一级反应过氧化氢误差分析

(完整word版)过氧化氢的测定

Fenton体系下过氧化氢的测定一、反应体系中双氧水测定方法的建立体系中双氧水的测定主要采用高锰酸钾法和碘量法，碘量法检出限较高、操作繁琐，高锰酸钾法是较常规的分析方法，操作简单且准确性高，但在Fenton氧化体系中，由于可被高锰酸钾氧化的亚铁离子和有机物的存在，测定结果往往偏高。

因此，本实验采用了已有报道的钛盐光度法测定Fenton体系氧化过程中的过氧化氢含量。

钛盐光度法测定过氧化氢的原理是过氧化氢与钛离子在酸性溶液中形成稳定橙色络合物—过钛酸(pertitanic acid)，此络合物颜色的深浅与样品中过氧化氢的含量成正比。

姜成春等在蒸馏水体系、含有机物体系及Fenton高级氧化体系中，对高锰酸钾法、碘量法和钛盐光度法测定过氧化氢的结果进行对比分析，得出可见钛盐光度法测定过氧化氢具有较高的灵敏度，而且检测限较低，有利于低浓度过氧化氢的测定，避免了氧化还原法测定低浓度过氧化氢通过终点颜色判断所带来的误差。

二、钛盐光度法测定过氧化氢方法的建立：仪器及实验药品：1、DR2800；哈希管；2、药品：100mg/l过氧化氢；3mol/l硫酸溶液；0.05mol/l草酸钛钾溶液；三、测定波长为400nm四、标准曲线的测定：分别取已配置好的双氧水标准溶液（100mg／L)已用高锰酸钾法标定，取0.2，0.4，0.6，0.8，1.0，1.2ml于哈希管中，分别加入0.5ml 的3.0mol/l硫酸溶液和0.05mol/l草酸钛钾溶液，再加入适量纯水至5ml。

放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。

Fenton氧化体系中双氧水的测定：将反应结束后的一定量的待测溶液加入哈希管中，分别加入0.5ml的3.0mol／L硫酸溶液和0.05mol ／L草酸钛钾溶液，定量至5ml并摇匀后放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。

根据所测吸光度于标准曲线上查的双氧水的含量。

量气法测定过氧化氢催化分解反应速率常数(精)

实验量气法测定过氧化氢催化分解反应速率常数一、实验目的1. 学习使用量气法研究过氧化氢的分解反应2. 了解一级反应的特点,掌握用图解计算法求反应速率常数。

二、实验原理H 2O 2在室温下,没有催化剂存在时,分解反应进行得很慢, 但加入催化剂(如Pt 、 Ag 、 MnO 2、碘化物时能促使其较快分解,分解反应按下式进行:H 2O 2H 2O +2O2→ (C2-1在催化剂 KI 作用下, H 2O 2分解反应的机理为:H 2O 2H 2O ++KI KIO (慢→ (C2-2KIO KI +12O2(快→ (C2-3整个分解反应的速度由慢反应 (C2-2决定:222222O H KI O H O H c c k dt dc =- (C2-4式中 c 表示各物质的浓度(mol·L-1 , t 为反应时间 (s , 22O H k 为反应速率常数, 它的大小仅决定于温度。

在反应中作为催化剂的 KI 的浓度保持不变,令 K I O H 122c k k ⋅=,则2222O H 1O H c k dtdc =-(C2-5式中 k 1为表观反应速率常数。

此式表明,反应速率与 H 2O 2浓度的一次方成正比,故称为一级反应。

将上式积分得:01ln ln c t k c t +-= (C2-5式中 c 0、 c t 分别为反应物过氧化氢在起始时刻和 t 时刻的浓度。

反应半衰期为:112/1693. 02ln k k t ==(C2-6 由反应方程式可知,在常温下, H 2O 2分解的反应速度与氧气析出的速度成正比。

析出的氧气体积可由量气管测量。

令V ∞ 表示 H 2O 2全部分解所放出的O 2体积, V t 表示 H 2O 2在 t 时刻放出的 O 2体积,则 (t t V V c -∝∞。

将该关系式带入 (C2-5,得到∞∞+-=-V t k V V t ln ln(1 (C2-7本实验采用静态法测定 H 2 O2分解反应速率常数,实验装置见图 C2-1。

物理化学实验报告讲义一级反应动力学—H2O2 催化分解速率系数的测定

实验31 一级反应动力学—H 2O 2催化分解速率系数的测定预习要求1．本实验中使用什么物质作为催化剂；其使用时的注意事项。

2．本实验反应过程中反应物浓度的变化的表示方法。

3．反应速率系数的概念及影响因素。

实验目的1．了解催化剂在催化反应中的作用特征。

2．测量H 2O 2催化分解反应的速率系数及表观活化能。

实验原理对于反应： a A + b B = y Y + z Z其反应速率与反应物的量浓度的关系可通过实验测定得到。

多数反应的速率方程的形式为：υA = k A c Aα c B β 若实验确定某反应物A 的消耗速率与反应物A 的浓度的一次方成正比，则该反应对A 为一级反应。

其反应速率方程为：—d c A / d t = k A c A （3-19）以过氧化氢分解反应为例，H 2O 2 → H 2O + ½O 2实验证明过氧化氢分解反应的反应速率与H 2O 2（A ）浓度的关系符合式（3-19）。

将式（3-19）积分得：ln （c A / c A ，0）= -k A t （3-20）式中：k A ——反应速率系数；c A ——反应时刻为t 时H 2O 2的浓度；c A,0——反应开始前H 2O 2的浓度。

在反应不同时刻测得H 2O 2的浓度,代入式(3-20)即可求出反应速率系数k A 。

H 2O 2分解过程中有O 2放出。

若保持生成O 2的温度、压力不变，可通过测量放出O 2的体积，经过代换得到溶液中H 2O 2的浓度。

设浓度为c A ，0的H 2O 2全部分解放出的氧气体积为V ∞，反应时刻t 时H 2O 2分解放出的氧气体积为V t ，则c A ，0∝V ∞ ； c A ∝（V ∞ – V t ）将以上关系式代入式（3-20）得：t k V V V t A ∞∞-=-ln（3-21）或 V t k )V V (t ∞A ∞lg +2.303-=-lg （3-22）以lg （V ∞-V t ）对t 作图。

一级反应—过氧化氢分解反应速率（数据处理）

五．实验结果及数据处理（1）H2O2分解反应速率常数的测定与计算本次实验采用差减法处理实验数据可分别得t及+∆t时刻方程为由k1=ln V∞V∞−V ttV∞−V t=V∞exp−k1tV∞−V t+∆t=V∞exp−k1t+∆t取∆t为恒等时间，则上两式相减得V t+∆t−V t=Aexp−k1t式中A=V∞1−exp−k1t为常数。

令B=ln A，上式又可写为ln V t+∆t−V t=−k1+B将数据测定分为前段与后段，以后段各数据分别对相等时间间距∆t的前段数据相减可得V t+∆t的一组数据，利用ln V t+∆t−V t对t作图而得到k1。

（2）半衰期的计算半衰期t=ln2k1①25mL0.05mol∙dm−3KI+10mL约1mol∙dm−3H2O2溶液。

取∆t为1.5min，得到如下数据。

表1利用ln V t+∆t−V t对t作图，得到如下图表。

故k 1=0.0136t =ln 20.0136=50.97②25mL0.1mol ∙dm −3KI +10mL 约1mol ∙dm −3H 2O 2溶液。

取∆t 为1.0min ，得到如下数据。

表2利用ln V t +∆t −V t 对t 作图，得到如下图表。

故k 1=0.0262t =ln 20.0262=26.46③25mL0.1mol∙dm−3KI+5mL约1mol∙dm−3H2O2溶液+10mL约1mol∙dm−3H2O。

取∆t为1.5min，得到如下数据。

表3利用ln V t+∆t−V t对t作图，得到如下图表。

=25.96故k1=0.0267t=ln20.0267。

一级反应过氧化氢分解实验注意事项

一级反应过氧化氢分解实验注意事项
进行过氧化氢分解实验时，需要注意以下事项:
1. 确保安全：实验室必须安全，操作必须谨慎。

使用过氧化氢时，必须遵循安全操作规程，包括佩戴个人防护装备、避免吸入气体、保持空气流通等。

2. 避免明火：过氧化氢遇明火会剧烈燃烧，因此必须避免任何明火的存在。

在实验过程中，必须防止火星或静电放电等可能引起明火的因素。

3. 控制温度：过氧化氢分解反应需要一定的温度，但过高的温度可能导致爆炸等危险。

因此，必须在实验室内安装温度控制系统，确保反应温度适当。

4. 正确使用催化剂：催化剂可以加速过氧化氢的分解反应，但不正确的催化剂使用可能导致爆炸等危险。

因此，必须正确选择和使用催化剂。

5. 收集和处理副产物：过氧化氢分解反应会产生氧气和氢气等副产物。

这些副产物必须及时收集和处理，以避免可能对实验室和环境造成污染或危险。

总结起来，进行过氧化氢分解实验时，必须充分考虑安全因素，并遵循严格的实验室操作规程。

同时，必须加强对实验过程的监督和管理，以确保实验的安全和有效性。

过氧化氢分解速率常数的测定

过氧化氢分解速率常数的测定Determ in ati On Of H2QDeComPoSition Rate Con Sta nt一.实验目的及要求1. 熟悉一级反应的特点2. 测定过氧化氢分解反应的速率常数和级数3. 了解各种因素对反应速率的影响4. 用图解法求过氧化氢分解反应的速率常数二.实验原理凡是反应速度只是与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。

实验证明.过氧化氢分解的反应为H2O2一H^O+ 10?如果该反应属于一级反应.则其反应速度方程应遵守下式:^ =kC t ⑴式中：k为反应速度常数；G为时间为t式的反应物浓度。

将式(1)积分得：=-⅛+lnC" (2) InCt式中:为反应开始时H2O2的浓度。

如将⑵变换•可得：In总7 ⑶该式子式是InCt〜t的直线方程。

反应进行过程中.测定不同时刻t 时反应系统中H2Q的浓度G.取得若干组C .t数据后.以InCt对时间 t作图.可得一直线.表明该反应为一级反应.其斜率为反应速度常数得负值—k.截距为In-O三.实验方法1. 实验条件的设计：化学反应速度取决于许多因素.例如反应物的浓度、搅拌速度、反应压力、温度、催化剂等等。

某些催化剂可以明显地加快反应速度。

能加速H2O分解的催化剂Pt、Ag、碘化物等等。

本实验用KI作为催化剂.在静态装置里测定HQ分解反应的速度常数（实验装置见第三部分）。

HQ在水溶液中分解释放出氧气的速率较慢.加入KI时.速率加快.其反应按下面的步骤进行.即Kl+HO====KIQ+HQ （慢）（1）KIQ====KI+1∕2Q（快）⑵由于第一步的速率比第二步慢得多.所以第一步为反应得控制步骤。

因而可以假定其反应的速率方程式为式中.Ct为反应系统中反应到t时刻HQ浓度.因KI在反应过程中浓度不变.故上式可以简化为式中，k = k!×ca,将上式分离变量积分t = 0 时.Ct = C 定积分式为积分结果InC t = —kt + ln Co (5)式（5）是InC t〜t的直线方程。

过氧化氢分解速率常数的测定

过氧化氢分解速率常数的测定Determination of H2O2 DecompositionRate Constant一．实验目的及要求1.熟悉一级反应的特点2.测定过氧化氢分解反应的速率常数和级数3.了解各种因素对反应速率的影响4.用图解法求过氧化氢分解反应的速率常数二．实验原理凡是反应速度只是与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。

实验证明，过氧化氢分解的反应为如果该反应属于一级反应，则其反应速度方程应遵守下式：式中：k为反应速度常数；C t为时间为t式的反应物浓度。

将式（1）积分得：式中：为反应开始时H2O2的浓度。

如将(2)变换，可得：该式子式是lnC t～t的直线方程。

反应进行过程中，测定不同时刻t 时反应系统中H2O2的浓度C t，取得若干组C t ，t数据后，以lnC t对时间t作图，可得一直线，表明该反应为一级反应，其斜率为反应速度常数得负值－k，截距为㏑。

三．实验方法1.实验条件的设计：化学反应速度取决于许多因素，例如反应物的浓度﹑搅拌速度﹑反应压力﹑温度﹑催化剂等等。

某些催化剂可以明显地加快反应速度。

能加速H2O2分解的催化剂Pt﹑Ag﹑碘化物等等。

本实验用KI作为催化剂，在静态装臵里测定H2O2分解反应的速度常数（实验装臵见第三部分）。

H2O2在水溶液中分解释放出氧气的速率较慢，加入KI时，速率加快，其反应按下面的步骤进行，即KI+H2O2====KIO+H2O (慢) (1)KIO====KI+1/2O2 (快)(2)由于第一步的速率比第二步慢得多，所以第一步为反应得控制步骤。

因而可以假定其反应的速率方程式为式中，C t为反应系统中反应到t时刻H2O2浓度，因KI在反应过程中浓度不变，故上式可以简化为当t＝0时， C t＝C0t＝t时， C t＝C t定积分式为积分结果lnC t＝－kt＋㏑C0（5）式（5）是 lnC t～t的直线方程。

反应进行过程中，测定不同时刻t时反应系统中H2O2的浓度 C t，取得若干组C t，t的数据后，以㏑C t对t作图，得一直线，表明该反应为一级反应（准一级反应），直线斜率为－k。

一级反应—过氧化氢分解

一级反应—过氧化氢分解一、实验目的1、熟悉一级反应的特点。

2、掌握静态量气法测定分解反应动力学参数的实验原理和方法。

3、测定过氧化氢水溶液在碘化钾催化剂的作用下分解反应的速率常数。

二、实验原理实验证明22O H 的分解反应为一级反应。

许多催化剂如光的作用、Pt Ag FeCl MnO KI 、、、、32等都能大大加快此反应的反应速率。

22O H 分解反应的化学方程式为：222221O O H O H +→本实验用KI 作为催化剂，按下列步骤进行反应：（快）（慢）22222121O KI KIO OH KIO KI O H k k +−→−+−→−+其中第一步基元反应为控速步骤。

因此，反应的速率方程可以表达为：]][[][221221KI O H k dtO H d r r =-== 由于反应过程中KI 不断再生，其浓度][KI 保持不变，上式可以简化为：][][22.22O H k dtO H d obs =-式中.obs k 称为表观速率常数。

将上式积分得：t k O H O H obs .02222][][ln-= （1）式中022][O H 为22O H 的初始浓度，][22O H 为反应时刻t 时的22O H 浓度。

在22O H 催化分解过程中，t 时刻22O H 的浓度][22O H 可以通过测定在相应时间内释放出的氧气体积得出。

因分解过程中，放出氧气的体积与分解了的22O H 浓度成正比，其比例常数为定值。

令∞V 表示22O H 全部分解释放出的氧气体积，t V 表示22O H 在t 时刻分解释放出的氧气体积，则∞∝V O H 022][，()t V V O H -∝∞][22，将该关系代入（1）式中得到：t k V V V O H O H obs t .02222ln ][][ln-=-=∞∞ （14-1）或∞∞+-=-V t k V V obs t ln )ln(. （14-2）如果以t V V t ~)ln(-∞作图得一直线，即可验证是一级反应，由直线的斜率可以求出.obs k 。

高三化学过氧化氢的性质归纳和例题分析

一、过氧化氢性质归纳1、物理性质通常情况下，过氧化氢是一种无色粘稠液体，俗称双氧水，呈弱酸性。

实验室使用的是30%的双氧水溶液，食品级的是35%的双氧水溶液，消毒用的是3%的双氧水溶液。

2、化学性质H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。

(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。

如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O;2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2 H2O ，因为H2O2具有的强氧化性，也可以用作漂白剂和消毒杀菌剂。

(2)还原性：H2O2做还原剂时，其氧化产物为O2 ，如：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 O2↑+8H2O ；2KMnO4+3 H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O ；2KMnO4+ H2O2+2KOH= 2K2MnO4+ O2↑+2H2O ；H2O2 + Cl2 = 2HCl+O2↑；(3)不稳定性：2 H2O 2 2 H2O2+O2 ,实验室常用此反应制取氧气。

(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H2O 2H+ +HO-2, HO-2H+ + O-22；过氧化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式有以下情况：H2O2+KOH=KHO2+H2O ，KHO2 + KOH= K2O2+H2O ,H2O2+2KOH=K2O2+2H2O ,二、过氧化氢例题分析例1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏解题思路：相互混溶的液体被加热时，沸点低的液体先被蒸发出来。

实验D12过氧化氢催化分解（一级反应）

实验D-10 过氧化氢催化分解（一级反应）实验目的测定过氧化氢催化分解的反应速率常数及活化能。

实验原理过氧化氢在没有催化剂存在时，分解反应进行得很慢，加入催化剂则能加快其分解。

过氧化氢分解化学计量式如下： 222212H O H O O →+(1) H 2O 2在KI 作用下催化分解按下列步骤进行： 222KI H O KIO H O +→+ (慢) (2) 212KIO KI O →+(快) (3) 由于反应(2)的速度较(3)慢得多，故整个分解反应的速度决定于反应(2)，因而可以假定反应速度的方程式为： 2222H O KI H O dC kC C dt-=KI 在反应中是催化剂，故其浓度不变，上式可简化为2222'H O H O dC k C dt-= (')KI k kC =将上式积分得 0ln'tC k t C =- (4)式中C 0为H 202的初始浓度,C t 为t 时刻H 202的浓度。

在H 202催化分解过程中，时间t H 202的浓度可通过测量在相应时间内释放出的氧气体积得出。

因分解过程中，放出的氧气体积与分解了的H 202的摩尔数成正比，其比例常数为定值．令V ∞表示H 202全部分解放出的氧气体积，V t 表示H 202在t 时刻分解放出的氧气体积，则： 0,V C ∞∝ t t V V C ∞-∝t t V V C ∞-∝ 代入(4)式，得 0lnln 't t C V Vk t C V ∞∞-==- 即： ln()'ln t V V k t V ∞∞-=-+ (5)以ln (V ∞一V t )对t 作图为一直线，即可验证是一级反应，由直线的斜率(它应等于-k')就可求出反应速率常数k ’。

V ∞可用两种方法测量。

一种是由H 202的初浓度及体积计算出。

但由于H 202会不断分解，真实浓度常常和溶液瓶标签上的值不符合，故应在实验前用高猛酸钾标定。

过氧化氢催化分解反应速率常数的测定

过氧化氢催化分解反应速率常数的测定一、实验目的（1）了解过氧化氢催化分解反应速率常数的测定方法。

（2）熟悉一级反应的特点，了解催化剂对反映速率的影响。

（3）掌握用图解计算法求反应速率常数。

二、实验用品1、仪器玻璃反应容器1个、水准瓶1个、50mL量气管1个、超级恒温槽1套、三通活塞1个、秒表1块、10mL量筒1个、5mL吸量管2支、胶管3m。

2、药品质量分数为2%的H2O2溶液（新鲜配制）、0.1mol·L-1KI溶液。

三、实验原理与技术过氧化氢很不稳定，在常温下的分解反应式为：H2O2→H2O+1/2O2（Ⅰ）在KI作用下的分解反应机理为：H2O2+KI→KIO+ H2O （慢）（Ⅱ）KIO→KI+1/2O2 （快）（Ⅲ）（Ⅱ）式是H2O2分解的速控步骤，H2O2分解反应的反应速率方程为：－dc H2O2/d t=k´c H2O2·c KI （Ⅳ）因为c KI近似不变，（Ⅳ）式可简化为：－dc H2O2/d t=k c H2O2 （Ⅴ）（其中k=k´c KI）。

H2O2的催化分解反应为一级反应，对（Ⅴ）式积分可得：ln（c/ c0）=－kt （Ⅵ）（其中c0为H2O2的初始浓度；c为反应至t时刻H2O2的浓度；k为H2O2的催化分解反应的速率常数）。

反应的半衰期为：t1/2= ln2/k=0.693/k （Ⅶ）在等温等压条件下，在H2O2的分解反应中，氧气体积增长速率反映了H2O2的分解速率，本实验就是通过测定不同时刻放出的氧气的体积，间接地求出H2O2在相应时刻的浓度，这种方法称为物理法。

令ⅴ∞表示H2O2全部分解放出的O2的体积；ⅴt表示反应至t时刻放出的O2的体积；则由（Ⅰ）式可看出：定温定压下反应产生的O2的体积ⅴt与被消耗的H2O2的浓度成正比，而ⅴ∞则与H2O2的初始浓度成正比，且两者比例系数为定值，则：c。

∝ⅴ∞；c∝（ⅴ∞-ⅴt）。

代入（Ⅵ）式可得：ln[（ⅴ∞-ⅴt）/ⅴ∞]=－kt （Ⅷ）→ln（ⅴ∞-ⅴt）=－kt＋lnⅴ∞（Ⅸ）（其中ⅴ∞可以通过外推法或加热法求得）。

一级反应—过氧化氢分解实验的改进

过氧化氢分解是一种重要的化学反应，它在某些化学反应中起着至关重要的作用。

但是，由于实验条件和设备的限制，它的效果也受到了影响。

为了提高实验效率，本文将介绍几种对过氧化氢分解实验的改进方法。

首先，使用更先进的反应器结构可以提高实验效果。

传统的反应器结构包括圆形反应器和椭圆形反应器，它们的反应效率比较低。

现在，已经有许多新型反应器结构，如新型椭圆形反应器、三角形反应器等，它们的反应效率比传统的反应器结构有很大提高。

其次，应采用更多的反应温度，以提高反应效率。

根据理论研究，过氧化氢分解反应的效率与温度有关，温度越高，反应的效率越高。

因此，在实验中，应尝试使用更高的反应温度，以提高实验效率。

再次，应采用更先进的分解催化剂，以提高反应效率。

传统的分解催化剂，如硫酸铵和硫酸镁，已经无法满足反应效率的要求。

现在，已经发展出一系列新型分解催化剂，如钴催化剂、铜催化剂等，它们的反应效率要高于传统的催化剂。

最后，应采用更先进的反应方法，以提高反应效率。

随着科学技术的发展，现在已经有很多先进的反应方法，如微波反应、超声反应等，它们的反应效率要高于传统的反应方法。

综上所述，为了提高过氧化氢分解实验的效率，可以采用更先进的反应器结构、更多的反应温度、更先进的分解催化剂以及更先进的反应方法。

当然，这只是一个概述，具体的改进方案还需要结合具体情况进行调整。

物理化学实验课后思考题答案

实验十六可逆电池电动势的测定
1、测定电池电动势为什么用补偿法？本实验的测定过程中，在找到光点不偏转之前，仍有电流通过被测电池，将带来什么影响?如何减少这些影响？答：热力学可逆电池的条件之一就是必须非常接近平衡状态，即通过的电流无限小，所以要用补偿法来削减电流，使待测电池工作在可逆状态。
2 应化一班扈培杰 703 宿舍考试特辑系列
物理化学实验课后题答案总结
实验五燃烧热的测定
1、在本实验中，哪些是体系，哪些是环境？体系和环境通过哪些途径进行热交换？这些热交换对结果的影响怎样？答：氧弹、内筒及氧弹周围的水支架等是体系；恒温夹套、夹套与内筒之间的空气层以及外界大气是环境；体系通过热辐射、热传导以及热对流的方式向环境中传递热量。这些热交换可能会造成量热出现偏差，造成测量值不准（总热交换的形式不可知，故无法断定测量值是偏大还是偏小）。 2、量热容器内的水温为什么要比恒温夹套内水温低？低多少为合适？为什么？答：这样可以抵消与外部热交换的热量，减小实验误差。低 0.7-1℃合适，因为实验造成的水温变化仅仅为 1.5-2.0℃，故低 0.7-1℃足以抵消热交换造成的偏差。
实验十三三组分液-液平衡相图的测绘
1、本实验所用的滴定管(盛苯的)、锥形瓶、分液漏斗液管、滴管为什么要干燥？答：若不干燥。则配置的溶液中水含量与要求的值有所偏差，影响实验相图的绘制。 2、绘制溶解度曲线时，若先配溶液所取的体积不是记录表中规定的数值，对测绘溶解度曲线的准确性有没有影响？记录表中规定的数值是根据什么原则确定的？配溶液时读取所用的各组分体积不准确会带来什么影响？答：无影响。记录表中规定的数值，是根据取点尽量均匀、均匀分布在相图中的原则确定的，配溶液时，读取所用的各组分体积不准确时，会使溶解度曲线与实际有偏差，影响系线。 3、当体系总组成在溶解度曲线上方及下方时，体系的相数有什么不同？在本实验中是如何判断体系总组成正处于溶解度曲线上的？此时分几相？答：在曲线上方时为一相，下方时为两相。在本实验中，溶液恰好由澄清变浑浊或者由浑浊变澄清时，可以认为体系的总组成正处于溶解度曲线上，此时为两相 4、温度升高，此时三组分溶解度曲线会发生什么样的变化？在本实验中应当注意哪些问题，以防止温度变化影响实验的准确性？答：温度升高，溶解度曲线下移，且峰变窄。本实验中要注意滴定的速度、称量的速度等等。 5、测绘系线时，如何保证取得真正的在室温下达到平衡的共轭水层？你认为用什么方法可以检验液-液共存的两相体系达到平衡？答：静置时间足够长，保证体系与环境进行充分的热交换，以达到室温。向溶液中滴入少量苯、乙醇或水，观察是否由清变浑浊，若变浑浊，则液-液共存的两相体系达到平衡。 6、从测量精度来看，体系质量分数用几位有效数字表示？答：用 3 位有效数字表示 7、当温度、压力恒定时，单相区的自由度数是多少？答：f*=C+ψ+0=3-1+0=2

一级反应过氧化氢分解速率常数测定实验失败心得体会

一级反应过氧化氢分解速率常数测定实验失败心得体会
在进行实验时,我们需要时刻注意各种可能出现的误差和外界干扰,确保实验条件的稳定性和可重复性。

在测量一级反应过氧化氢分解速率常数时,我曾因操作不慎或实验条件不足,导致实验数据出现较大偏差,最终实验失败。

通过这次实验的失败,我深刻认识到了实验操作过程中的重要性和细节,特别是在测量和记录数据时,需要认真仔细和准确,不要掉以轻心或粗心马虎。

在实验过程中,要选用正确的实验仪器和试剂,并严格按照实验流程进行操作,保证实验数据的准确性和可靠性。

同时,我也认识到了科研实验常常面临各种不确定因素和挑战,尽管实验失败并不可怕,但实验失败的原因需要慎重分析和总结,从中汲取教训,并不断改进和提高实验操作的水平,以实现科研工作的顺利进行。

实验35过氧化氢的催化分解

实验35 过氧化氢的催化分解一实验目的1.测定H 2O 2催化分解反应的速率常数和半衰期。

2.熟悉一级反应的特点，了解温度、催化剂等因素对一级反应速率的影响。

3.学会用图解计算法或计算机方法求出一级反应的速率常数，计算活化能E a 。

二预习要求1.掌握一级反应的方程及半衰期的计算。

2．熟练利用速率方程求速率常数。

三实验原理过氧化氢是一种很不稳定的化合物，在没有催化剂作用时也能缓慢分解。

当有催化剂存在时则能加速其反应。

过氧化氢分解的化学计量式为：2222O 21O H O H +→ （11－1）该反应有催化剂（如KI）存在时，可以使其分解速率加快。

H 2O 2在KI作用下催化分解按下列步骤进行：O H KIO KI O H 222+→+ （11－2） KI O 21KIO 2+→ (11－３) 由上式可看出，KI与H 2O 2生成中间化合物，改变了反应途径，降低了反应活化能而使反应速率加快。

据认为，反应（11－3）的速率远较反应（11－2）的速率快，故反应（11－2）成为整个反应的控制步骤。

因此，总反应速率等于（11－2）的速率，即2222O H KI O H 'c c k dt dc ⋅=− （11－4）由于KI 浓度不变，故k’与合并仍为常数，，故方程式（11－4）可简化为 KI 'c k 2222O H O H kc dt dc =− （11－5）由（11－5）看出，反应速率与反应物浓度的一次方成正比。

故H 2O 2知在KI作用下的催化分解反应是一级反应，且反应速率常数k 将随KI的浓度变化而改变。

将式（11－5）积分，得 kt c c t −=0ln(11－6)式中：c 0——H 2O 2的初始浓度；c t ——t 时刻H 2O 2的浓度。

如以ln c t 对t 作图得一直线，即可确定H 2O 2催化分解反应为一级反应。

并由直线斜率便可求出反应速率常数k 。

怎样求得反应过程中H 2O 2的浓度c t 呢？本实验采用物理法进行测定。

过氧化氢的催化分解实验报告

过氧化氢的催化分解一、实验目的：1．用静态法测定H 2O 2分解反应的速度常数和半衰期。

2．熟悉一级反应特点，了解反应物浓度、温度、催化剂等因素对一级反应速度的影响。

3．掌握量气技术和体积校正，学会用图解计算法求出一级反应的速度常数。

二、实验原理：1. 凡反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应，称为一级反应，实验证明H 2O 2的分解反应如下：2 H 2O 2 → 2 H 2O + O 2 （1） 2. 若该反应属于一级反应，则其速度方程应是：式中：C H2O2—时间t 时的H 2O 2浓度； k —反应速度常数。

3. 化学反应速度取决于许多因素，如反应物浓度、搅拌速度、反应压力、温度、催化剂等等。

某些催化剂可以明显的加速H 2O 2 的分解，它们有Pt 、Ag 、MnO 2、FeCl 3、碘化物。

本实验用I -（具体用KI ）作为催化剂。

由于反应在均匀相（溶液）中进行，故称为均相催化反应。

设该反应为一级反应，且按下列式进行：H 2O 2 + I - → H 2O + IO - （A ）H 2O 2 + IO - → H 2O + O 2 （B ）则因及其总反应速度为上两式之和，即：则 k A C I - = k B C IO-[][]dtC d dtC d BO H AO H 2222-=-2222O H O H kC dtdC =-)2(()2222O H IO B I A O H C C k C k dtdC --+=-2222·H O A A H O I d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=2222·H O B B H O IO d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=亦即反应速度应为：由于催化剂在反应前后的浓度是不变的，C I-或C IO-就可视为常数，令k =2k A C I - = 2k B C IO –最后得：若反应（A ）的速度慢于反应（B ），则整个反应速度决定于反应（A ），因而可假定其速度方程式，即为：从而亦可简化为： 2222H O A H O I dC k C C dt--=⋅式（3）表示，H 2O 2的分解反应为一级反应。

生化分析仪方法学因素所致结果偏差及处理1

生化分析仪方法学因素所致结果偏差及处理
结果偏差（错误）原因归纳：
1.主观原因-人为因素 2.客观原因-系统方法学因素
系统方法学因素导致的结果偏差
①脂浊因素 ②光源问题 ③底物耗尽 ④药物干扰
知识回顾
（一）样品盘或样品架－－－（待测样品和试管架）（二）试剂室和试剂瓶－－－（试剂架和试剂瓶）（三）反应杯和反应盘－－－（试管和试管架）（四）取样和加试剂装置－－（加样器和刻度吸管）（五）混匀与搅拌装置－－（手工混匀和漩涡振荡器）（六）温控和定时系统－－－（恒温水浴和定时钟）（七）光路和检测系统－－－（比色计）（八）数据处理系统－－－－（计算器或电脑）（九）清洗系统－－－－－－（试管清洗）
检测方法
2．两点平衡法（two point end assay）
➢ 双试剂法：第一试剂通常只含缓冲液等；第二试剂与待测物起反应经一定时间反应到达平衡点
➢ 通常第16点Am为第一读数点，第33点An为第二读数点。
检测方法
两点平衡法的作用
➢ ΔA=An-Am即可有效消除样品造成的光吸收干扰(溶血、黄疸和脂浊等)
光路
➢由光源、单色器和信号检测系统组成 ➢单色器：常采用光栅，选择12种固定的单色光 ➢（340、405、450、470、505、 545、570、600、650、700、750、 800nm) 分光方式： ➢ 前分光：光源→分光元件→单色光→反应液→检测器 ➢ 后分光：光源→反应液→分光元件→单色光→检测器
③底物耗尽曲线分析及处理
ALT、淀粉酶等检测时，如果酶活性大大超过线性范围时，底物瞬间耗尽，零级反应期极短，速率法设定的线性期读数点完全不在线性期内，测定点A的变化率几乎为0，所以检测值为0或很小的负值。 ➢ 处理：及时发现异常曲线，进行适当稀释后，进行检测。

过氧化氢饱和蒸汽压计算值不准

过氧化氢饱和蒸汽压计算值不准
过氧化氢的饱和蒸汽压是根据饱和蒸汽压表或公式计算得出的，一般是在特定温度下计算。

如果你观察到你计算得到的过氧化氢饱和蒸汽压与实际测量值存在较大的差异，可能有以下几个原因：
1. 温度不准确：过氧化氢的饱和蒸汽压与温度密切相关，如果温度测量不准确，计算出来的饱和蒸汽压也会有误差。

确保使用准确的温度值进行计算。

2. 过氧化氢的纯度问题：过氧化氢的纯度也会影响其饱和蒸汽压的计算结果。

如果你使用的过氧化氢样品纯度不高，可能会导致计算结果不准确。

确保使用高纯度的过氧化氢样品进行计算。

3. 实验条件问题：过氧化氢的饱和蒸汽压还受到实验条件的影响，例如压力、容器类型等。

如果实验条件与标准条件不符，计算结果也可能存在误差。

如果你要在实际应用中精确地得到过氧化氢的饱和蒸汽压，建议进行实验测量，或者使用可靠的饱和蒸汽压表进行查找。