物理化学名词解释归纳

一.名词解释

1.离子迁移数：是指在一电解质溶液中各种离子的导电份额或者导电百分数。

2.独立组分数：用以确定平衡体系中所有各相组成所需的独立物质的最少数目称为独立组分数。

3.摩尔燃烧焓：是指1mol有机化合物在指定温度标准大气压下完全燃烧生成稳定的产物时的反应热。

4.等电点：蛋白质所带的正负电荷数相等即净电荷为0时的pH称为蛋白质的等电点。

5.扩散：物质从高浓度区自发向低浓度区迁移，使其分布趋向均匀的过程称为扩散。

6.对峙反应：也称可逆反应，是指在正方向和逆方向上可以同时进行的反应，且正逆反应速率的大小可相比拟。

7.可逆过程：是指系统内部及系统与环境之间每一瞬间都接近于平衡态的过程。

8.摩尔电导率：表示在两个相距1m的平行电极间，1mol电解质溶液所具有的电导。

9.HLB值：即亲水亲油平衡值，用来表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱。

10.乳状液转型：是指在外界某种因素的作用下，乳状液由O/W型变成W/O型，或者由W/O型变成O/W 型的过程。

11原子发射光谱：是指由物质内部运动的原子和分子受到外界能量后而得到的光谱。

12.自由度：在不引起旧相消失和新相生成的前提下，可以在一定范围内变动的独立变量如浓度温度压力的数目称为自由度。

13.离子选择电极：是指具有离子感应膜，可以把溶液中某种离子的活度转换成相应电势的电极，它是某离子的指示电极。

14.负吸附：溶液的表面张力随着溶质的加入儿升高，表面过剩为负，称为负吸附。

15.吸附平衡：当气体分子在吸附剂表面聚集与逃离吸附剂表面两个过程的速率相等时，体系达到平衡，称为吸附平衡。

16.乳状液：是由一种或几种液体以小液滴的形式分散于另一种与其互不相容的液体中形成的多相分散体系。

二.简答题

1.简述可逆过程的特点.

（1）可逆过程是由一连串无限接近平衡态额微小变化组成，因变化的动力和阻力相差为一无穷小量，因而过程进行得无限缓慢。（2）若循原过程相反的方向无限缓慢变化，可使体系与环境同时恢复原状。

（3）可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。

2.简述电导测定的应用。

①检测水的纯度及计算水的离子积；②电导测定；

③求弱电解质的电离度；④求难溶盐的溶解度和溶度积。

3.简述电势测定的应用。

①化学反应平衡常数的测定；②难溶盐活度积常数的测定；③离子平均活度系数的测定；④pH的测定；

⑤电势滴定；⑥离子选择性电极；⑦浓差电池。

4.简述催化剂的基本特征。

（1）催化剂参与反应，并改变反应历程，降低反应活化能。

（2）不影响化学平衡，不改变化学反应的可能性。（3）催化剂具有一定的选择性。

（4）催化剂对某些杂质很敏感。

（5）反应过程中催化剂的某些性状会发生改变。

5.简述高分子溶液与溶胶的相同点。

（1）高分子溶液中的溶质分子与溶胶中的分散相粒子的大小均在1nm-1um的范围内。

（2）高分子溶液中溶质的相对分子质量与溶胶中分散相粒子的相对粒子质量皆不均一，且呈一定分布。

（3）高分子溶液中的溶质分子与溶胶中的分散相粒子的扩散速率都比较缓慢，且均不能透过半透膜。

6.简述人工降雨的原理。

人工降雨是将粉末干冰或AgI小晶粒喷撒在水蒸气过饱和的空气中，固体表面吸附蒸汽分子形成水膜，由于水膜表面曲率半径较大，使其对应的饱和蒸气压小雨相同温度下水蒸气的分压，所以空气中的水蒸气能在固体颗粒表面凝结形成雨滴。

7.一NaCl溶液滴定HCl稀溶液为例，说明电导滴定的原理。

NaOH + HCl→NaCl + H2O

在滴定过程中，电导法测定电解质的摩尔电导率与浓度的关系, ，Na﹢逐渐代替了溶液中的H﹢，而Λm﹙Na﹢﹚﹤Λm﹙H﹢﹚所以溶液的电导率逐渐降低，过化学计量点后，溶液中有过量的NaOH 存在，故溶液的电导显著增大，其中的转折点就是滴定终点。

8.简述碰撞理论。

该理论假设气体反应中，分子都是刚性小球，必须相互碰撞才能发生反应，但并非每次碰撞都能反应，许多碰撞是无效的，只能导致分子间能量的交换，体系中少数分子能量很高，分子之间的相对平动能超过某一临界值时，它们碰撞时才能发生反应。

9.水在玻璃管中呈凹形液面，但汞则呈凸形，为什么？

因水与玻璃接触面小于90度，水的表面附加压力为负值，这就使水在玻璃管中呈凹面，而汞与玻璃的接触面大于90度，汞表面的附加压力为正值，因此汞在玻璃管内呈凸形。

10.简述化学反应的平衡态就是反应进行的最大限度！

答：由G总随ξ变化的曲线可知，在最低点前，﹝аG总∕аξ﹞T.P﹤0,反应可正向进行，在最低点后，﹝аG总∕аξ﹞T.P＞0,反应逆向自发进行。当ξ=ξe时，﹝аG总∕аξ﹞T.P=0.反应达到平衡。也就是此条件下反应自发进行的最大限度。