高二化学选修五第二章2.1脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用 知识点总结大全
人教版高二化学选修五有机化学基础第二章第一节2.1.3炔烃 脂肪烃的来源及其应用PPT
（3）天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主。 （4）煤
• 干馏：获得焦炭和各种芳香烃
煤 • 气化：获得气体燃料 • 液化：获得液体燃料
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有相似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴发生加成 反应，都可以发生加聚反应。
用饱和食盐水，而 不直接滴加水，目 的是减缓反应速率
思考
实验中各装置的作用是什么呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、脂肪烃的来源及其应用
（1）脂肪烃的来源
脂肪烃主要来源于石油、天然气和煤等。
91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
72.规划我的路，一步一步走，不去用嘴说，而是用心做。 23.没有年少轻狂，只有胜者为王。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。
学习目标
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识,树
立珍惜资源、节约能源的意识。
学习探究
一、炔烃 1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃的一般通式为
高中化学选修5课件第二章 第一节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
乙炔与氢气加成：HC≡CH＋2H2—→CH3CH3。 乙炔与 HCl(1∶1)加成：HC≡CH＋HCl—→CH2==CHCl,
此反应在工业上用于合成聚氯乙烯(PVC)。 乙炔与 H2O 加成：HC≡CH＋H2O—→CH3CHO,可用于合 成乙醛。
②炔烃的氧化反应。
炔烃能使酸性 KMnO4 溶液褪色,也能被臭氧等强氧化剂氧
(2)加成反应。 ①可使溴水或溴的四氯化碳溶液________ 。化学方程式为： 褪色
CH≡CH＋Br2―→BrCH==CHBr ___________________________________________________, 或 CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 ____________________________________ 。
在一定条件下能与 H2、X2、HX、H2O、 HCN 等发生加成反应
能发生,生成聚乙烯 能发生,生成聚乙炔
续表
烷烃 与酸性 KMnO4 等 氧化 强氧化剂不反应 反应 点燃能燃烧,火焰 明亮
烯烃 炔烃 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,在一定 条件下也能与 O3 等强氧化剂反应 点燃能燃烧,火焰 点燃能燃烧,火焰 明亮,伴有黑烟 明亮,带有浓烟
②与 HCl 能发生加成反应(1∶1 加成) 。化学方程式为： CH≡CH＋HCl―→CH2==CHCl ____________________________________ 。 (3)加聚反应。 制聚乙炔：________________________________________ 。 nCH≡CH———→ CH===CH
第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
1．分子里含有_________ 碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃,炔烃的 CnH2n－2(n≥2) 。最简单的炔烃是乙炔,其分子式为 C2H2, 通式为____________ 直线形 个 结构简式为______________ 。乙炔的分子构型为________,2 HC≡CH 同一直线上。 碳原子和 2 个氢原子均在__________
人教-高二化学选修5第二章知识点总结
第2章 烃和卤代烃一．各类烃的结构特点及物理性质%含有键1甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
！（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。
（3）分解反应甲烷分解：CH高温2…2. 乙烯(烯烃通式：C n H2n)乙烯的制取：CH3CH2浓硫酸2＝CH2↑+H2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O点燃2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2Br—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3>与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时，通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。
（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n（4）1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2—与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CH＝CH－CH2Br（5）烯烃的顺反异构（a）并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。
(b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法：①分子中有碳碳双键；②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。
高中化学选修五第二章脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH42、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色【习题一】甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是一种易溶于水的气体D．甲烷分子为正四面体结构【分析】甲烷为最简单的有机物，为正四面体结构，性质较为稳定，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题。
【解答】解：A．甲烷为最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确；B．甲烷广泛存在于天然气、沼气中，故B正确；C．甲烷为非极性分子，而水为极性分子，甲烷不溶于水，故C错误；D．甲烷的C-H键相等，且键角为109°28′，为正四面体结构，故D正确。
故选：C。
【习题二】天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（）A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4ClC．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O【分析】A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个l；C．甲烷中原子为饱和结构；D．依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．【解答】解：A．甲烷常温下为气体，故A错误；B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl，分子式为：CH3Cl，故B错误；C．甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应，故C错误；D．甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选：D。
高中化学第二章第一节脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教选修5.ppt
法测量体积。若无除 H2S 装置，则排出水的体积偏大，计算出 的结果偏高。设电石中 CaC2 的物质的量为 x。
CaC2 1 mol
x
～
C2H2
1 mol
22
V 400
mmLL/mol＋0.02
L×0.1 2
mol/L
x＝22 V400＋0.001mol
电石纯度＝22
V400＋0.001mol×64 mg
【答案】D
1．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔 的方法是( )。
A．通入足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的氢氧化钠溶液反应 C．点燃 D．在一定条件下与氢气加成
解析：A 项，乙烷不能与溴反应，乙炔能与溴反应生成 CHBr2CHBr2 而被吸收，A 正确；乙烷、乙炔都不能与 NaOH 溶液反应，二者点燃时都能燃烧，B、C 项均错误；D 项，乙炔 与氢气反应条件要求高，且会引入新的杂质氢气，D 项错误。
溶液褪色
能发生
能发生
溴水不褪色；
鉴别
酸性 KMnO4 溶液不褪色
溴水褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色
实验室制取乙炔的注意事项 1．因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水 的流速。 2．为获得平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水。 3．不能用启普发生器制取乙炔。因该反应剧烈，放出大量 的热，会损坏启普发生器，且生成的 Ca(OH)2 是糊状物，会堵 塞反应容器，使水面难以升降。 4．由于电石制得的乙炔中往往含有 H2S、NH3 等杂质，使 混合气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶可使杂质除去。
图 2－1－1 ③发生装置：使用“固＋液→气”的装置(见图 2－1－ 1)。 ④收集方法：___排__水__集__气__法____。
高中化学 第二章 1 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用课件高中选修5化学课件
______________；为了使产生的乙炔气流平稳，装置
A 的分液漏斗中常用
代替水。
第二十五页，共三十一页。
（2）装置 B 中 NaOH 溶液的作用是_____________，
发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）装置 C 中观察到的现象是____________，发生
（2）反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸 裂。
（3）生成的 Ca（OH）2 呈糊状易堵塞球形漏斗或 导气管。
第二十四页，共三十一页。
[例 2] 实验室用下图所示装置来制备乙炔，并验证 乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的 H2S 气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是______________
结构式 结构简式
C2H2
H—C≡
CH H∶C⋮⋮C∶H
HC≡CH
C—H
第四页，共三十一页。
乙炔的分子构型为直线形，2 个碳原子和 2 个氢原子 均在同一直线上。
（2）乙炔的物理性质。 颜色：无色；状态：气体；气味：无气味；密度：比 空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。 （3）化学性质。
第五页，共三十一页。
第二十二页，共三十一页。
（5）由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 等杂 质，使混合气体通过盛有 NaOH 溶液或 CuSO4 溶液的洗 气瓶可将杂质除去。
第二十三页，共三十一页。
问题 3：制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生 器原理装置的原因是什么？
答案：（1）碳化钙吸水性强，与水蒸气也可剧烈反 应，不能随开随用、随关随停。
2.衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的
人教版高中化学选修五第二章知识点
人教版化学选修五第二章知识点1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。
顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。
如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。
（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意：a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。
同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
b) 碳原子数小于等于4的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。
c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。
（3）烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H 2n+2，其的化学性质类似于甲烷。
a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H 2n+2+(3n+1)/2O 2点燃→ nCO 2+(n+1)H 2O c) 取代反应（烷烃的特征反应）：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程式为C n H 2n+2+Cl 2光照→ C n H 2n+1Cl+HCld) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。
如C 4H 10高温→ CH 2=CH 2+CH 3CH 3，或者C 4H 10高温→ CH 2=CH -CH 3+CH 4（4）烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H 2n ，n≥2（但C n H 2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃）烯烃的化学性质类似于乙烯。
由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。
a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂（酸性KMnO 4溶液）氧化1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H 2n +3n/2O 2点燃→ nCO 2+nH 2O ，火焰明亮，伴有黑烟。
广东省深圳市2017-2018学年高二化学选修五第二章2.1脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用笔记
知识点、脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用1、炔烃（1）定义：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃的总称。
（2）通式：C n H2n-2（n≥2）（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。
化学性质：与乙炔相似2、乙炔A. 组成和结构O注：乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。
B. 物理性质C.乙炔分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。
（在聚乙炔中掺入某些物质，就可以使其具有导电能力，因此聚乙炔又叫做导电塑料。
）注：①不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。
区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。
②烯烃、炔烃既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。
前者是加成反应，后者是氧化还原反应。
③乙炔能与溴水、卤素单质、氢气、氰化氢（HCN）、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应。
例如：HC≡CH+ Br2CHBr=CHBr（1，2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2（1，1，2，2-四溴乙烷）HC≡CH + HCl H2C=CHCl（氯乙烯）D. 乙炔的实验室制取（1）药品：电石（主要成分CaC2）、水电子式结构式（2）反应原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑反应过程分析（3）实验装置：固体＋液体→气体且不需要加热（4）收集：排水集气法（5）实验注意事项①实验装置在使用前要先检验气密性。
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
④电石与水反应很剧烈。
为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。
高二化学选修五总结脂肪烃
【高中化学】寒假第二讲总结—脂肪烃【知识框架】【重难点知识回顾】1、脂肪烃的结构特点和物理性质烷烃烯烃炔烃结构特点碳原子以碳碳单键结合成链状，剩余价键与氢原子结合含碳碳双键含碳碳三键物理性质熔沸点碳原子数增加熔沸点升高；相同碳原子数支链越多沸点越低碳原子数增加,熔沸点升高炔烃的熔沸点低，随着分子中碳原子数的增加而发生递变状态随碳原子数递增，气体→液体→固体。
密度碳原子数增加，相对密度逐渐增大，但都小于水的密度溶解性难溶于水、易溶于有机溶剂，炔烃在水中的溶解度比烷烃、烯烃稍大2、脂肪烃的化学性质烷烃通常情况下，烷烃比较稳定，与强氧化剂(如高锰酸钾)强酸、强碱等不发生反应①取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl ②氧化反应：C n H 2n+2＋ 冘Ӈ㔰O 2nCO 2＋(n+1)H 2O烯烃①氧化反应：a 、燃烧：C n H 2n ＋ 冘O 2nCO 2＋nH 2Ob 、使高锰酸钾溶液褪色c 、氧化：2CH ₂=CH ₂+O ₂2CH 3CHO②加成反应：a 、与卤素单质加成：CH ₂=CH ₂+X ₂→CH ₂X-CH ₂Xb 、与水加成：CH ₂=CH ₂+H 2O CH 3CH 2OHc 、与H 2加成：CH ₂=CH ₂+H 2CH 3-CH 3d 、与卤化氢加成：CH ₂=CH ₂+HX 催化剂CH 3-CH ₂X③加聚反应：n CH ₂=CH ₂催化剂[CH 2-CH 2]n炔烃①氧化反应a 、燃烧：2CH≡CH+5O 24CO 2+2H 2Ob 、使高锰酸钾溶液褪色②加成反应a 、与卤素单质加成CH≡CH+X ₂→CHX=CHX ：CHX=CHX+X ₂→CH 2X-CH 2Xb 、与H 2加成CH≡CH+H 2CH ₂=CH ₂；CH ₂=CH ₂+H 2CH 3-CH 3c 、与卤化氢加成CH≡CH+HX CH 2=CHXd 、与HCN 的加成：CH≡CH+HCN CH 2=CHCNe 、乙炔水化法：CH≡CH +H 2OCH 3CHO③加聚反应：n CH≡CH。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
高中化学人教版选修5课件2.1.3炔烃脂肪烃的来源及其应用
第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
目标导航
Z Z D 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
一二
2.三者的结构与化学性质比较
通式 代表物
结构 特点
烷烃
烯烃
炔烃
CnH2n+2 (n≥1)
CnH2n (n≥2)
CnH2n-2 (n≥2)
CH4
提示:符合通式CnH2n+2(n≥2)的烃一定是烷烃;符合CnH2n(n≥2)的
烃可能是烯烃,也可能是环烷烃,如
;符合通式CnH2n-
2(n≥2)的烃可能是炔烃,也可能是二烯烃或环烯烃等,如:
CH2 CH—CH CH2等。
-3-
第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 一二
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第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
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HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
知识点1 知识点2 知识点3
知识点1 炔烃的结构
【例题1】 描述
分子结构的下列叙述中,
正确的是( )
①6个碳原子有可能在同一直线上
②6个碳原子不可能都在同一直线上
全部单键;饱 和链烃;四面 体结构
CH2 CH2 含碳碳双键;不 饱和链烃;平面 形分子,键角 120°
含碳碳三键,不饱 和链烃;直线形分 子,键角 180°
-9-
第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
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(人教)高中化学选修五2-1-2 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
二、烃的燃烧规律 (1)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定 y 于“x＋ ”的值，此值越大，耗氧量越多。 4 y (2)等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中 x 的值，此值越大，耗氧量越多。 (3)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全 燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。 (4)等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧 量、生成的二氧化碳和水的量均相等。
二、脂肪烃的来源及其应用 来源 条件
常压分馏
产品 石油气、汽油、 煤油、柴油等 润滑油、石蜡等 轻质油、气态烯烃 芳香烃 甲烷 芳香烃 燃料油、化工原料
石油
减压分馏 催化裂化、裂解 催化重整
天然气 煤
—煤焦油分馏 直接或间接来自化【议一议】 4．石油分馏和煤的干馏都属于物理变化，这种说法对吗？ 答案 石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。 5．怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油？ 答案 鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳 溶液，褪色的是裂化汽油、不褪色的是直馏汽油。
【例1】 如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中，A管的作用是_________________________， 制取乙炔的化学方程式是________________________， 为避免反应太迅速，可采取的措施为____________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，观察到的现象是________ __________________________________________________， 乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中，可观察到的现象是________ __________________________________________________， 乙炔发生了__________反应。
2019-2020人教版化学选修5 第2章 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用目标与素养：1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质。
(微观探析与变化观念)2.掌握乙炔的实验室制法。
(宏观辨识与科学探究)3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识，树立珍惜资源、节约能源的意识。
(科学精神与社会责任)一、炔烃1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，单炔烃通式为C n H2n－2(n≥2)。
2．乙炔(1)物理性质颜色：无色；状态：气体；气味：无味；密度：比空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。
(2)组成与结构乙炔的分子式为C2H2，是最简单的炔烃，结构式是，简式是，空间结构为C、H位于一条直线上。
(3)实验室制取①试剂：电石(CaC2)和饱和食盐水。
②反应原理：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
③收集方法：排水法。
微点拨：为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水。
(4)化学性质①氧化反应a．乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
有关化学方程式：2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O 。
微点拨：①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来切割或焊接金属。
b ．乙炔能使KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔能被 KMnO 4酸性溶液氧化。
②加成反应乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在适宜的条件下发生加成反应。
如： HCCH ＋Br 2―→CHBr===CHBr(1,2-二溴乙烯)；CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷)；HCCH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl(氯乙烯)。
二、脂肪烃的来源及其应用石油的分馏、裂化、裂解、重整和煤的液化、气化和干馏分别是什么变化？[答案] 石油分馏是物理变化；裂化、裂解、重整是化学变化；煤的液化、气化和干馏是化学变化。
高二化学选修五《有机化学基础》第2章 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存 在下，在460-520℃及100kPa-200kPa的压强下，长链烷烃 断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生 成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。
C4H10 △ C2H4+C2H6
乙烯的产量是一个国家石化水平的标志
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷
乙烯
乙炔
结构 简式
结构 特点
空间 结构
CH4
全部单键, 饱和
CH2=CH2 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
反思总结：对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
烷烃
烯烃
炔烃
通式
结构特点
代表物
主 与溴（CCl4） 要
化 与高锰酸钾
学 （H2SO4）
性 主要反应类
质
型
通式 结构特点
烷烃
烯烃
炔烃
CnH2n+2 （ｎ≥1） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2）
碳碳之间仅含单键 有碳碳双键
有碳碳三键
代表物
甲烷
主 与溴（CCl4） 不 褪色 要
化 与高锰酸钾 不褪色
学 （H2SO4）
性 主要反应类
质
型
取代反应
乙烯 褪色
褪色
乙炔 褪色
褪色
氧化 加成 加聚 氧化 加成
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(2)H2O 为液态(t<100 ℃)时，体积一定减小
2．25 ℃某气态烃与 O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复
至 25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经 NaOH 溶液处理，容
高中化学第2章烃和卤代烃第1节脂肪烃(第2课时)炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
(1)分子式通式： CnH2n－2(n≥2) 。 (2)官能团： 碳碳三键(—C≡C—。) (3)物理性质：与烷烃、烯烃相似，随着碳原子数目的增加而递变。 (4)化学性质：与乙炔相同。 燃烧通式为CnH2n－2＋3n－2 1O2―点―燃→nCO2＋(n－1)H2O 。
第八页，共43页。
4．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到 的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：
第四十一页，共43页。
下列说法不正确的是( ) A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B．反应③为加聚反应 C．反应①为加成反应 D．反应①②③的原子利用率都达到了 100%
第四十二页，共43页。
第十六页，共43页。
【解析】 B 中与“—C≡C—”直接相连的碳原子才在同一直线上；C 中 炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D 中炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰 酸钾酸性溶液褪色。
【答案】 A
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3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( ) A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
【答案】 C
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5．有下列物质：①CH3CH3 ②CH3—CH===CH2 ③CH≡CH ④聚乙烯。其中能使溴水褪色的有________，能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有________，既能发生取代反应又能发生加成反应的有________。 【答案】 ②③ ②③ ②
第二十二页，共43页。
题组 2 乙炔的实验室制法 6．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是( )
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知识点、脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用
1、炔烃
（1）定义：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃的总称。
（2）通式：C n H2n-2（n≥2）
（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。
化学性质：与乙炔相似
2、乙炔
A. 组成和结构
O
注：乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。
B. 物理性质
C.
乙炔分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。
（在聚乙炔中掺入某些物质，就可以使其具有导电能力，
因此聚乙炔又叫做导电塑料。
）
注：①不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。
区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。
②烯烃、炔烃既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。
前者是加
成反应，后者是氧化还原反应。
③乙炔能与溴水、卤素单质、氢气、氰化氢（HCN）、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应。
例
如：HC≡CH+ Br2→CHBr=CHBr（1，2-二溴乙烯）
CHBr=CHBr+Br2→CHBr2—CHBr2（1，1，2，2-四溴乙烷）
HC≡CH + HCl H2C=CHCl（氯乙烯）
D. 乙炔的实验室制取
（1）药品：电石（主要成分CaC2）、水
电子式结构式
（2）反应原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑
反应过程分析
（3）实验装置：固体＋液体→气体且不需要加热
（4）收集：排水集气法
（5）实验注意事项
①实验装置在使用前要先检验气密性。
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气
管口附近塞入少量棉花。
④电石与水反应很剧烈。
为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水
流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。
⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：
a.电石吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停。
b.反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。
c.生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
⑥因电石中还含有CaS、Ca3P2等也会与水反应，制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等气体，因此
制得的乙炔会有难闻的臭味。
除杂：使混合气体通过盛有碱溶液（如NaOH溶液）或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
注：实验室制C2H2的反应原理是典型的金属碳化物发生水解的反应，可类推出其他金属碳化物和H2O 反应的情况，如：
Zn2C3＋4H2O→ 2Zn(OH)2＋CH3C≡CH↑
Al4C3＋12H2O→ 4Al(OH)3＋3CH4↑
例1：实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S 气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水。
（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H2S，因为H2S也能与Br2、酸性KMnO4溶液反应，干扰乙炔的检验，H2S + 2OH- = S2- + 2H2O。
（3）装置C中观察到的现象是橙红色（溴的颜色）逐渐褪去，反应的方程式是CH≡CH+Br2 →CHBr＝CHBr 或CH≡CH+2Br2→ CHBr2CHBr2，该反应的类型是加成反应。
（4）装置D中观察到的现象是紫红色逐渐褪去，该反应的类型是氧化反应。
例2：如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．
（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（2）CuSO4溶液的作用是: 吸收乙炔中混有的杂质气体H2S 、PH3．
（3）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
（4）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：
3、烷烃、烯烃、炔烃结构与性质的比较
分子结构
单键：碳原子的化合价达到“饱和”双键：碳原子的化合价未达到“饱
和”，平面形分子，键角约为120°
三键：碳原子的化合价未达到“饱
和”，直线形分子，键角180°
含碳质量
注：①分子式通式符合C n H2n－2的烃不一定是炔烃，还可能为二烯烃和环烯烃。
②等质量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，耗氧量不相同，含碳质量分数越高，耗氧量越低。
③能使溴水或KMnO4（H＋）溶液褪色的气体分子中不一定含有—C≡C—，还有可能是碳碳双键。
4、由烃分子中碳原子数目确定氢原子数目的方法
先确定分子中碳原子数目→再按C n H2n＋2确定H原子数→然后看烃分子中是否含C=C、—C≡C—和环状结构，每增加一个C=C或环状结构，则氢原子数目减2，若增加1个—C≡C—（或2个C=C或2个环状结构或1个C=C和1个环状结构），则氢原子数目减4。
5、脂肪烃的来源及其应用
A. 脂肪烃的来源及应用
注：家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。
B. 石油化工中的分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺的比较
注：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。
C. 煤化工中的干馏、气化和液化等工艺的比较
6、烃（CxHy）的燃烧规律
注：①等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。
推广：最简式相同的烃，无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。
② 1 mol烃每增加一个CH2，耗氧量增多1.5 mol。
③等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物（烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇）或加成产物的同
分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。
④在烃分子中，具有相同碳原子数的烃混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后生成CO2的量
一定。
总结
1. 单炔烃分子式通式：C n H2n－2（n≥2）也是二烯烃的通式。
2. 乙炔的3个化学性质：
（1）加成反应；（2）氧化反应（燃烧/强氧化剂）；（3）加聚反应
3. 乙炔的实验室制法：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑（该实验装置也可用来制取H2、CO2、O2等气体）。
（1）实验中用饱和食盐水代替水目的：减慢电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流
（2）用分液漏斗代替长颈漏斗目的：控制水的流量
（3）制备时常用一团疏松的棉花塞在出口处目的：防止产生的泡沫涌入导管
4. 有关实验基本操作的第一步：
a. 可燃性气体点燃之前先检验纯度。
b. 称量固体质量之前先调平托盘天平。
c. 使用容量瓶、滴定管之前先查漏。
d. 使用各种试纸检验气体性质时先润湿。
e. 使用连接好的装置时，先检验装置气密性。