2022-2023学年河北省邢台市六校高三上学期第一次月考化学试题(解析版)

河北省邢台市六校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误．．的是A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极法B．疫苗一般应冷藏避光存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．泡沫灭火器可用于一般的灭火，但不适用于电器灭火【答案】A【详解】A．镁活动性较强，镁失去电子发生氧化反应，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法，A错误；B．疫苗一般应冷藏避光存放，以避免蛋白质在外界条件改变时变性，B正确；C．用水性漆替代传统的油性漆，可减少甲醛污染，有利于健康及环境，C正确；D．泡沫灭火器可用于一般的灭火，泡沫含有水，故不适用于电器灭火，D正确；故选A。

2．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确．．．的是A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯C．Y中反应的离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．如果用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，也能产生同样的现象【答案】D【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm 的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；过滤可以除去过量的碳酸钙，渗析可以分离溶液和胶体，B 正确；C ．CaCO 3能与H +结合生成CO 2和H 2O ，促进Fe 3＋的水解，Y 中反应为碳酸钙、铁离子、水反应生成氢氧化铁胶体和钙离子和二氧化碳，离子方程式：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2↑+3Ca 2+，C 正确；D ．碳酸钠中碳酸根离子会和铁离子发生双水解生成氢氧化铁沉淀而不是胶体，D 错误； 故选D 。

3．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A ．3.6g 由CaS 和CaO 2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1N AB ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A .C ．将0.1molCl 2溶于水中，溶液中Cl -、ClO -、HClO 的数目之和为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 1H 37Cl 气体中含有的中子数为10N A 【答案】C【详解】A ．CaS 和CaO 2的相对分子质量均为72，且均由1个阳离子和1个阴离子构成，可以看做CaM ，3.6gM 的物质的量为0.05mol ，含有阴、阳离子总的物质的量为0.1mol ，数目为0.1N A ，故A 正确；B ．S 2和S 8的混合物中只含有硫原子，共6.4g 物质的量为0.2mol ，其中所含硫原子数一定为0.2N A ，故B 正确；C ．2Cl 溶于水中，只有少部分氯气转化为-Cl ，ClO 、HClO ，大部分还是以2Cl 形式存在的，故C 错误；D ．1分子137H Cl 中含中子数为20，标准状况下，11.2L 137H Cl 气体的物质的量为0.5mol ，含有的中子数为10N A ，故D 正确；故选C 。

4．下列实验中不能达到实验目的的是A ．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B ．利用图乙制取并收集少量的NH 3C ．用丙装置制备无水FeCl 3D ．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【详解】A．首先关闭K，干燥后氯气不能使红纸褪色，打开K，潮湿氯气能使红纸褪色，可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，A正确；B．生石灰和水反应放出大量热，导致氨气逸出，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，B正确；C．干燥氯化氢气体可以防止氯化铁的水解，加热得到无水氯化铁，C正确；D．铁做阴极，不会失去电子生成亚铁离子，不能得到氢氧化亚铁，D错误；故选D。

5．25℃和101KPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．1molH2(g)比1molCl2(g)的能量高B．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量比2molHCl(g)的总能量高C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热△H=-183kJ•mol-1【答案】B【详解】A．能量变化图只是给出化学键断裂需要的能量，无法比较两者能量高低，故A错误；B ．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C．1molHCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，故C错误；D．结合B选项，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热℃H=+183kJ•mol-1，故D错误；故选：B。

6．电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。

下列电化学的叙述正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与正极相连，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+B．电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍C．工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用D．许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是增强电缆的抗腐蚀性【详解】A ．阳极还有比铜活泼的金属如锌、铁等失电子，A 错误；B ．铅酸蓄电池的比能量较低，B 错误；C ．氯碱工业产品主要包括氯气、氢气、氢氧化钠等，应用于工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成，C 正确；D ．许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是节约成本，减轻重量，D 错误； 故选C 。

7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位：L)(标准状况)。

则下列有关说法正确的是A ．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．a 电极上先后发生的反应为Cu 2++2e -=Cu 和2H ++2e -=H 2↑C ．当转移0.4mol 的电子时，向溶液中加入CuO 可以使溶液恢复原样D ．曲线O~P 段表示H 2的体积变化，曲线P~Q 段表示H 2和O 2混合气体的体积变化 【答案】B【分析】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，开始时阳极生成氧气、阴极生成铜单质；一段时间后，阳极生成氧气、阴极生成氢气。

【详解】A ．根据电流方向，b 为阳极，电解过程中，b 电极发生反应--224OH -4e =2H O+O ，故A 错误；B ．根据电流方向，a 为阴极，Cu 2+氧化性大于H +，所以a 电极上先后发生的反应为Cu 2++2e -=Cu 和2H ++2e -=H 2↑，故B 正确；C ．根据图像，当转移0.4mol 的电子时，阳极生成0.1mol 氧气，阴极生成0.1molCu 、0.1molH 2，根据元素守恒，向溶液中加入0.1molCu(OH)2可以使溶液恢复原样，故C 错误；D ．曲线O~P 段转移0.2mol 电子，生成气体的物质的量为0.05mol ，所以O~P 段表示O 2的体积变化；曲线P~Q 段转移0.2mol 电子，生成气体的物质的量为0.15mol ，曲线P~Q 段表示H 2和O 2混合气体的体积变化，故D 错误；选B 。

8．高氯酸铵(NH 4ClO 4)可用作火箭推进剂，利用惰性电极电解制备NH 4ClO 4的工艺流程如图(相关物质的溶解度如图)。

下列说法错误．．的是A ．电解I 中发生反应的离子方程式：Cl -+3H 2O通电ClO 3 +3H 2↑B ．操作是加热蒸发，冷却结晶，过滤C ．“反应器”中发生的反应属于复分解反应D ．流程中可循环利用的物质是NaCl 和NH 4Cl 【答案】D 【分析】制备NH 4ClO 4的工艺流程为：电解饱和食盐水得到NaClO 3，然后通过电解NaClO 3溶液，阳极附近-3ClO 失电子发生氧化反应生成-4ClO ，阴极附近H +得到电子发生还原反应生成氢气；除杂时发生的反应为2NaClO 3+2HCl+H 2O 2═2ClO 2↑+2NaCl+2H 2O+O 2↑，“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO 3；“反应”时用NaClO 4和NH 4Cl 在90℃制备NH 4ClO 4粗品，据此分析解题。

【详解】故选D。

9．K－O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。

关于该电池，下列说法错误．．的是A．正极反应式为O2+e-+K+=KO2B．隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过，不允许O2通过C．用此电池电解CuCl2溶液，消耗标况下O22.24L时，最多生成Cu12.8gD．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极10．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。

该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氯，其中硝化过程中NH 4+被O 2氧化。

下列叙述正确的是A ．电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极B ．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH 减小C ．“好氧阴极”存在反应：NH 4+-6e -+8OH -=NO 2-+6H 2OD ．“厌氧阳极”区质量减少28.8g 时，该电极输出电子2.4mol 【答案】D【分析】如图所示，“厌氧阳极”上，C 6H 12O 6失去电子生成CO 2和H +，电极反应式为C 6H 12O 6+6H 2O -24e -=6CO 2↑+24H +；“缺氧阴极”上，-3NO 得到电子生成NO 2，NO 2再转化为N 2，电极反应式分别为：-3NO +e -+2H +=NO 2↑+H 2O ，2NO 2+8e -+8H +=N 2↑+4H 2O ；“好氧阴极”上，O 2得到电子生成H 2O ，电极反应式为O 2+4H ++4e -=2H 2O ，同时O 2还能氧化+4NH 生成-2NO ，-2NO 还可以被O 2氧化为-3NO ，反应方程式分别为2+4NH +3O 2=2-2NO +2H 2O+4H +，2-2NO +O 2=2-3NO 。

【详解】A ．由分析可知，电池工作时，“厌氧阳极”失去的电子发生氧化反应，为负极；“缺氧阴极”和“好氧阴极”上得到电子发生还原反应，为正极，A 错误；B ．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗H +，其附近的溶液pH 增大，B 错误；C ．由分析可知，“好氧阴极”上的反应有O 2+4H ++4e -=2H 2O ，2+4NH +3O 2=2-2NO +2H 2O+4H +，2-2NO +O 2=2-3NO ，C 错误；D ．“厌氧阳极”的电极反应式为C 6H 12O 6+6H 2O -24e -=6CO 2↑+24H +，每1mol C 6H 12O 6反应，消耗6mol H 2O ，转移24mol 电子，“厌氧阳极”区质量减少288g ，故“厌氧阳极”区质量减少28.8g 时，该电极输出电子2.4mol ，D 正确；故选D 。