初中常见元素、化学式、化学方程式、离子、化合价等

初中常见元素、化学式、化学方程式、离子、化合价等 (贵州省遵义市新蒲新区三渡中学郭远彬)1稀有气体：氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气Xe、氡气Rn2金属：钾K、钙 Ca 、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌 Zn、铁Fe、铜Cu、银Ag 、金 Au3带石旁的非金属：碳C、磷P 、硫S、硅 Si4多原子分子：氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2、臭氧 O3(一)化合反应(多合一)1、红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 （现象：产生大量白烟，放出大量热）2、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O （现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁有水雾生成）3、硫在空气(或氧气)中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2(现象：在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰，放出热量，生成有剌激性气味的气体)4、镁条在空气(或氧气)中燃烧：2 点燃 2MgO （现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末状固体）5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 34现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)6、木炭在空气(或氧气) 2 点燃 CO 2（现象：在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊）7、木炭不充分燃烧（却氧气不充足）：2C + O 点燃 2CO(特性：一氧化碳是剧毒气体，有毒性，人体吸入一氧化碳因缺氧而中毒)8、一氧化碳燃烧：2CO + O 点燃 2CO 2 （现象：产生蓝色火焰，放出大量热） 9、水和二氧化碳反应：CO 2 22CO 310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 高温 2CO11、铜在空气中加热：2Cu+O 2 △ 2Cu0 (现象：红色的铜表面变黑)12CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 (说明：生石灰变成熟石灰的化学方程式) (二)分解反应（一分多）13、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3 △ NH 3+H 2O+CO 2↑ （现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味） 14、高锰酸钾分解制氧气： 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑(说明：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式) 15、双氧水分解制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2O +O 2↑ (说明：实验室用双氧水制氧气化学方程式，MnO 2起催化作用)16、电解水：2H 2O 通电 2H 22 （注意：生成气体：正氧负氢；体积比：正1负2；质量比：正8负1） 17、碳酸分解：H 23 △ H 2O + CO 2↑ 183 高温 CaO +CO 2↑19、铜绿受热：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO +H 2O +CO 2↑(现象：绿色粉末变黑，试管内壁出现小水滴，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊) (三)置换反应（单质++化合物）20、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑(说明：实验室一般用锌和稀硫酸制取氢气。

现象：产生气泡，放出热量) 21、锌和稀盐酸反应制取氢气：Zn +2HCl= ZnCl 2+H 2↑（注意：生成的氢气可能含有氯化氢气体而不纯。

现象：产生气泡，放出热量） 22、镁与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4=MgSO 4 ＋ H 2↑ （现象：反应剧烈，产生大量气泡，反应放热）23、镁与稀盐酸反应：Mg ＋2HCl=MgCl 2 ＋ H 2↑ （现象：反应剧烈，产生大量气泡，反应放热）24、铁与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4= FeSO 4(硫酸亚铁) ＋ H 2↑(现象：产生气泡，溶液变为浅绿色。

说明：FeSO 4溶液为浅绿色) 25、铁与稀盐酸反应：Fe ＋2HCl=FeCl 2 ( 氯化亚铁 ) ＋ H 2↑(现象：产生气泡，溶液变为浅绿色。

说明：FeCl 2溶液为浅绿色) 26、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4 )3 ＋3H 2↑ 27、铝与稀盐酸反应：2Al ＋6HCl= 2AlCl 3＋3H 2↑28、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O (现象：黑色固体变红，试管口有水滴形成)29、铁和硫酸铜溶液反应：4 = Cu + FeSO 4 (现象：铁表面生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色) (四)复分解反应（AB+CD=AD+CB ：一般发生在酸碱盐之间，即互相交换成分，A 与C 部分互相交换或B 与D 部分互相交换） 30、碳酸钙和盐酸反应CaCO 3＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2O ＋CO 2↑ (说明：实验室制取二氧化碳的化学方程式)31、盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2O (说明：酸与碱的反应是中和反应，也属于复分解反应) 32、用稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O (现象：铁锈溶解在稀盐酸中，无色溶液变为黄色) 33、用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O (现象：铁锈溶解在稀硫酸中，无色溶液变为黄色) 34、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO 3= NaNO 3+ AgCl ↓ (现象：产生白色凝乳状沉淀) 35、硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO 4＋2NaOH=Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓(现象：产生蓝色沉淀) 36、氯化钡和硫酸铜反应：BaCl 2+CuSO 4=CuCl 2+BaSO 4↓ (现象：产生白色沉淀) 37、碳酸钠与氯化钡反应：Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ (现象：产生白色沉淀)38、碳酸钠与氯化钡反应：Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ (现象：产生白色沉淀) 39、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓(现象：产生红褐色沉淀) (五)其他反应40、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O(现象：澄清石灰水变浑浊。

说明：氢氧化钙溶液可检验CO 2气体) 41、氢氧化钠与二氧化碳反应：CO 2+ 2NaOH =Na 2CO 3 + H 2O(氢氧化钠敞口放置会变质，因与CO 2反应，也可用NaOH 溶液吸收CO 2气体) 42、一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 2O 高温2Fe + 3CO 2(现象：红棕色粉未逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

)43、甲烷在空气中燃烧：CH 42（现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊） 44、植物光合作用：6CO 2 +6H 26H 12O 6 +6O 2 45、人的呼吸：C 6H 12O 6 +6O 2=6CO 2 +6H 2O （说明：C 6H 12O 6氧化生成CO 2 和H 2O ）天平称量物公式：(1)正确称量：左物右码，物质质量=砝码质量＋游码质量；(2)错误称量：左码右物，物质质量=砝码质量－游码质量 酸、碱和盐的溶解性（酸都能溶）：钾、钠、铵、硝酸盐都易溶 盐酸盐中银不溶(AgCl 不溶)硫酸盐中钡不溶(BaSO 4不溶) 碳酸盐中钾、钠溶(K 2CO 3、Na 2CO 3溶)溶碱有五位：钾、钠、铵、钡、钙 [KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Ba(OH)2、Ca(OH)2]地壳中元素含量由多到少排列的是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)等。

海水中元素含量由多到少排列的是：氧(O)、氢(H)、氯(Cl)等。

人体中元素含量由多到少排列的是：氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)等。

太阳中元素含量由多到少排列的是：氢(H)、氦(He)等。

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜：紫红色，氧化铁（Fe 2O 3）：红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO 4·5H 2O(可读作五水硫酸铜)4、蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)35、白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌、氯化银（白色凝乳状沉淀）6、蓝色溶液：含有铜离子（Cu2+）的溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液7、绿色固体：碱式碳酸铜 8、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色9、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 10、紫色溶液：石蕊溶液11、黄色溶液：含有铁离子（Fe3+）的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液12、浅绿色溶液：含有亚铁离子（Fe2+）的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等（三）、气体颜色14、（1）无色的单质气体：氧气，氢气，氮气等。

（2）无色的化合物气体：一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，甲烷，氯化氢等。

干燥剂：浓硫酸有很强的吸水性，常用来干燥O2、H2、CO2、CO、CH4等气体，不能用来干燥NH3，干燥时气体要“长进短出”。

生石灰（CaO）有强烈的吸水性，能干燥O2、H2、、CO、CH4等气体，不能用来干燥HCl、CO2、SO2、SO3气体。

提问：为什么不能干燥？氢氧化钠有吸水性，能干燥O2、H2、、CO、CH4等气体，不能用来干燥HCl、CO2、SO2、SO3气体，因能与这些气体反应。

钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，三铝四硅三五磷，一二铜，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，二三四五就是氮，氯一氧二显负价，单质为零永不变。

原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根、负二硫酸碳酸根、负三记住磷酸根、正一记得有铵根。