浙大附中2020届新高考高三化学复习--五大平衡常数计算练习
高考化学总复习 化学平衡常数与化学平衡的计算教师精选题库
目夺市安危阳光实验学校化学平衡常数与化学平衡的计算(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度T1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H 2O)，平衡常数为K2，则( ) A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92以下说法正确的是( )A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D ．以上说法都不正确3．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是( )A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K ＝c [Fe SCN3]·c3KClc FeCl3·c3KSCN4．(2011·福建高考)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
高考化学复习专项练习化学平衡_化学平衡常数_练习(1) Word版含答案
化学平衡常数课后练习(1)1．下列关于化学平衡常数的说法不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动2．有反应：A(g)＋2B(g)≒C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡的（）A．3倍 B．2倍 C．9倍 D．不变3．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的4．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（）A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1D．温度越高，K值越大5．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大7．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度8．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大D．对于反应2NO2(g)== N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,K1=K29．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（）A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化参考答案：1．答案： D解析：2．答案： D解析：化学平衡常数K只与温度有关，与反应物、生成物浓度的大小无关。
化学平衡常数及相关计算(共35题)——2020届高三化学题型狂练
化学平衡常数及相关计算（共35题）——2020届高三化学题型狂练1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4【答案】D【解析】由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1、A.由图象可知，30min时正逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，而增大压强平衡不移动，应是升高温度、B.反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据υ=计算υ、A、、C.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1、增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；D.20min、30min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度都不变，反应处于平衡状态，30min、40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min、40min平衡常数相同，根据20min时计算平衡常数、【详解】由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1、A.由图象可知，30min时正逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，而增大压强平衡不移动，应是升高温度；故A错误、B.0～8min内A的浓度减少了0.64mol/L，故υ（A）=0.64/8mol Lmin=0.08mol/（L•min），选项中单位不对，故B错误；C.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1、增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；D.20min～30min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度都不变，反应处于平衡状态，30min～40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min～40min平衡常数相同，由图可知20min时c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常数K=2 2 11（）=4，故D正确；故答案选D、2．已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k c x(NO)•c y(H2)，k为速率常数。
高三化学化学平衡常数计算练习与评测试题
化学平衡常数计算一、选择题1、已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是( )(1)2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H l=-197 kJ/mol K1=a(2)2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b(3)NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=cA.m=26.5 c2= a/bB.m--26.5 2c=a-bC.m=-170.5 2c=a-bD.m=53 c2=a/b下列说法错误的是( )A.反应达平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C.改变压强可以改变此反应的平衡常数D.改变温度可以改变此反应的平衡常数3、反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)的平衡常数K，反应HI(g) ⇌1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=1/k22D.K1=1/2K24、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N 2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N 2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为A.8．5B.9．6C.10．2D.10．75、某温度下，反应2SO 2(g)+ O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+½O2(g)的平衡常数K2的值为( )A.50B.5C.0.2D.0.016、T℃时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g)的化学平衡常数K为（）A.100B.0.01C.0.1D.17、一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是( )A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L－18、已知反应①：CO(g)+CuO(S) CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K，则下列说法正确的是ArrayA.反应①的平衡常数K1B.反应③的平衡常数C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小9、对于3Fe(s)＋4H2O(g) ⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水蒸汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1，则化学平衡常数为（）A.1/3B.1/6.75C.1/27D.110、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI(g)H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（）A.第二个反应的平衡常数为1B.第二个反应的平衡常数为0.05C.第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/LD.第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L二、答案1、A 解析：已知：(1)2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H l =-197 kJ/mol K 1=a ①，(2)2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) △H 2=-144 kJ/mol K 2=b ②，将①/2-②/2即可得反应NO 2（g ）+SO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ），故△H 3=△H 1/2-△H 2/2=-26.6kJ·mol －1；平衡常数的表达式得出K 与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，故c=a b，即 c 2=a/b ，故选A 。
2020年高三化学专题复习：化学平衡常数相关计算
浓度随时间变化的数据如表所示
t/min
21
50
80
100 120 160 220
∞
c/( mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
298 K时该反应的平衡常数K=
K
c
== 00..113322 ==22..7755
c(HOCH22CH22CH22COOH) 00..118800--00..113322
AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。
• 若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___4__y3______。
(x y)2
AsO33− +I2 +2OH−
AsO43− +2I− + H2O
始/(mol/L) x
x—
0
0
转/(mol/L) y
y
y
2y
平/(mol/L) x-y x-y 1
2020年高三化学专题复习 ——化学平衡常数相关计算
近年命题主要角度
• 平衡常数表达式及计算 • 涉及转化量的计算 • 利用平衡常数作定性判断
近年命题主要角度
• 平衡常数表达式及计算
• 平衡常数表达式 • 三段式计算
• 涉及转化量的计算 • 利用平衡常数作定性判断
平衡常数表达式及计算
• （2016 全国II）反应CO(g)+2H2(g)
• （2014 全国I）下图为气相直接水合法C2H4(g) + H2O(g)
C2H5OH(g)中
• 乙计烯算的乙平烯衡水转合化制率乙与醇温反度应、在压图强中A的点关的系平[其衡中常n数(HK2pO＝):n(C2H4)=1:1]
化学平衡常数习题_图文.doc
1.已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/°C 70080083010001200 平衡常数K1.71. 11.00.6 0.4同答下列问题：⑴该反应的平衡常数表达式K=, AH 0(填"V(2) ________________________________ 判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和A的物质的量相等⑶1200C时反应C(g) +D(g)=A(g) +B(g)的平衡常数的值为.(4)某温度下平衡浓度符合下式c (A) -c(B) —c (0 -c (D)试判断此时的温度为°C2.I .研究NO?、SO?、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.⑴ 己知：2SO2(g) +02(g)-2SO3(g) AH-Q^J-mor12N0 (g) +O2 (g) =2NO2 (g) AH=-Q2kJ •mol1则反应N02(g)+S02(g)^S03(g)+N0(g)的kj・mo「.(2)—定条件下，将NO?与SO?以体积比1： 2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时N0?与N0体积比为1： 3,则平衡常数K=.(3)C。
可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g片CH,OH(g). CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应0(填或“V” ).II.已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2。
】)溶液显酸性.(1)用离子方程式解释溶液显碱性的原因 _________ ；(2)常温下，比较0. Imol-L^NaHGO,溶液中各种离了浓度的大小关系:III.某课外活动小组为了探究的BaSO；溶解度，分别将足量BaSQi放入：a. 5ml水；b.40ml 0. 2mol・I?的Ba(0H)2溶液；c. 20ml 0. 5mol*L-1的心0】溶液；d. 40ml 0. ImoPL-1 的H2SO4溶液中，溶解至饱和.⑴以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为;A. b>a>c>dB. b>a>d>cC. a>d>c>bD. a>b>d>c(2)某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).3.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、C0(g)和CH3OH⑴的燃烧热ZkH分别为-285. 8kJ•mol > ^283. OkJ e mol 和-726. 5kJ e mol'.请回答下列问题:⑴用太阳能分解lOmol水消耗的能量是kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO?和也合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：L、L均大于300°C)；下列说法正确的是___ (填序号)%1温度为P时，从反应开始到平衡，生成甲孵的平均速率为v(CH30H)Fol・L-'・niinT%1该反应在T.时的平衡常数比T2时的小%1该反应为放热反应%1处于A点的反应体系从L变到T2,达到平衡时增大(4)在T：温度时，将Imo 1C0,和3D]O1H：2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若C0? 转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为；⑸在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____ ,正极的反应式为.理想状态下，该燃料电池消耗Iniol甲醇所能产生的最大电能为702. IkJ, 则该燃料电池的理论效率为(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)・OE、«£蟹琴£定B-4,在体积为1L的两个恒容密闭容器中,分别充入ImolCO和ImolIHXg)的混合气体,进行如下化学反应：C0(g)+H20(g)=C0jg)+Hjg),反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如卜表所示，回答下列问题：OminlOmin 20min 30min 40min 50min830°C ImolO. 8mol 0. 65mol0. 55mol0. 5mol0. 5mol1100°Clmol0. 75mol0. 6mol 0. 6mol 0. 6mol0. 6m ol(l)_______________________________________________ 1100°C时，前lOmin该反应的化学反应速率v(C02)= __________________________________ , 830°C平衡后CO转化率的为⑵noorw化学平衡常数K二,该反应为反应(填“吸热”和“放热”).(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是・(a)容器中压强不变(b)混合气体中c (00)不变(c) v 逆(H2) =V正(H20) (d) c (C02) =c (CO)(4)1100°C时达到平衡后，若向容器中再充入2molC0和ZmolHjXg),平衡移动(选填“向正反应方向"或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时,也百分含量 ________ (选填“增大”或“减小”或“不变”).(5)830°C时，若在体积为2L的密闭容器中充入lmolC02和lmolH2的混合气体,60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(HD随时间变化而变化的趋势图.c(molL)A 他1 ] ] [ ]0.9 ——————，:0.8 --------------------------------------------------------0.7 --------------------------------------------------------0.6 ——————，，0.5 ————————0.4 ---------------------- ——「「03 ---------------------------------- —— ----------------0.2 --------------------------------------------------------0.1 --------------------------------------------------------- ：：：♦ t(min)0 20 40 60 80 1005.合成氨反应N2(g) +3H2 (g) ^=fe2NH；1 (g) AH<0具有至要的意义.(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=・(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/K473 573673-K 4.4X10% K2…其中,Ki ______ W填">”、“二”或“V”).6.研究NO?、SO2、C0等大气污染气体的处理有重要意义.⑴皿可用水吸收，相应的化学方程式为_______ ・利用反应催化剂6NO2+8NH3 △ 7N2+I2H2O也可以处理N02.当转移1. 2mol电子时，消耗的间2在标准状况下是 _____ L.(2)已知：2S02(g) +O2 (g片2SO3 (g) AH=-196. 6kJ*mor,2N0 (g) +02 (g) ^2N02 (g)AH=-113. OkJ^mol'1则反应N02 (g) +SO2 (g)-SO3 (g) +N0(g)的=kj*mol 1一定条件下，将与体积比1： 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.S0,与NO的体积比保持不变d.每消耗1 molS03的同时生成lmolN02测得上述反应平衡时的NO：；与SO?体积比为1： 6,则平衡常数K=.(3)C0可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2 (g)MClWH (g). CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应AH _____ 0(填“〉”或“V”).实际生产条件控制在250°C、1.3X10'kPa左右，选择此压强的理由是.7.850°C 时反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)Z\HVO,该温度下平衡常数K=l. t °C lit，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t°C时物质的浓度变化时间/mi nA BCD0. 2000. 30020. 1380. 2380. 0620. 06230. 1000. 2000. 1000. 10040. 1000. 2000. 1000. 10050. 1160.2160. 08460. 0960. 2660. 104(1)计算t，C该化学反应的平衡常数：()(2)t°C()850°C(填大于、小于或等于).判断依据是()(3)反应在4min〜5min之间,平衡()(填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是()a.增加A的浓度b.增加D的浓度c.加压d.使用催化剂(4)某温度下反应C(g) +D(g)-A (g) +B (g)的平衡浓度符合c(C)-c (D) =2c (A)-c(B),则此时的温度()850°C (填大于、小于或等于).8.研究NO?、SO2、C0等大气污染气体的处理有重要意义.(1)NO2可用水吸收，相应的化学方程式为.利用反应催化剂6NO2+8NH3 △ 7将+12田。
高三化学一轮复习平衡常数及平衡计算(专题训练)
2020届高三化学一轮复习平衡常数及平衡计算1．(2019·烟台调研)一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。
现将5 mol A和10 molB加入体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。
下列有关说法中正确的是()A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不相等D．第15min时，B的体积分数为25%2．(2018·福建高三三模)如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。
起始时向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。
甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。
保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
达平衡时，甲的体积为0.8L。
下列说法正确的是()A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方向移动3．将4molCO(g)和a molH2(g)混合于容积为4L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH 3OH(g),10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 mol·L－1。
经测定v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1。
下列说法正确的是()A．平衡常数K＝2B．H2起始投入量为a＝6C．CO的平衡转化率为66.7%D．平衡时c(CH3OH)＝0.4mol·L－14．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。
为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：(1)p1、p2、p3的大小关系是____________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为__________________。
高三化学专项训练——化学反应中的平衡常数
CO
X+3Y
的平衡常数为的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
H
点对应的溶液是不饱和溶液
363K后变为不饱和溶液
(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱
．AgCl> Ag2CrO4>AgI
．Ag2CrO4>AgI>AgCl
1.2×10－11mol3·L－3K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·
17．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是()
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，
沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，
．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为
2
K sp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2。
当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液。
高三化学平衡常数、转化率及相关计算训练
1.某可逆反应达到平衡状态后，仅改变一个外界条件，达到新平衡时产物浓度增大，下列推断合理的是（）A．反应物转化率一定增大，平衡常数一定增大B.平衡一定向正反应方向移动，反应物转化率增大C．平衡一定移动，平衡常数一定不变D．上述判断都片面，不合理2.已知可逆反应3X（g）＋2Y（s）⇌n C（g）ΔH。
若p1＜p2，根据表中的数据判断下）p1MPa p2MPa400 ℃99.699.7500 ℃96.997.8A.B．n可能等于2、1C．200 ℃的平衡常数大于600 ℃的平衡常数D．加入高效催化剂，不改变C的平衡体积分数3.在1.0 L恒容密闭容器中加入4 mol N2O5，在一定温度下发生反应：（Ⅰ）N2O5⇌N2O3＋O2，（Ⅱ）N2O3⇌N2O＋O2。
达到平衡时c（O2）＝4.5 mol·L－1、c（N2O3）＝1.5 mol·L－1。
下列推断合理的是（）A．平衡时，c（N2O5）＝2 mol·L－1B．平衡时，c（N2O）＝1 mol·L－1C．反应Ⅱ的平衡常数K＝4.5 mol·L－1D．N2O5的平衡转化率为25%4.将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X（g）＋Y（s）⇌G （g）＋3E（l）压强/MPa1.0 1.52.0平衡常数温度/℃300a b10.8516c50.2d800160e fA．ΔH＜0B．a＞b＞10.8C．ΔS＜0D．800 ℃、1.0 MPa时X的转化率最大5.已知化学反应X（g）＋Y（g）⇌Z（g）＋G（g）ΔH的平衡常数与温度的关系如表所示。
温度/℃600700830 1 000 1 200平衡常数K 1.7 1.1 1.00.60.4在830 ℃时，向2 L密闭容器中投入a mol X、b mol Y气体，反应并达到平衡状态。
下列说法不正确的是（）A．600 ℃和1 200 ℃时该反应平衡常数的表达式相同B．该可逆反应的正反应是吸热反应C ．上述反应达到平衡时X 的最大转化率为50%D.上述反应达到平衡过程中密度、相对分子质量都不变 6.已知：2CH 3COCH 3（l ）催化剂CH 3COCH 2C （OH ）（CH 3）2（l ）。
2020届高考化学二轮复习平衡常数的计算和应用专题卷
平衡常数的计算和应用1.在一定条件下,乙醇可催化脱水生成乙烯:CH 3CH 2OH (g )C 2H 4(g )+H 2O (g )。
某科研团队在恒温恒容容器中对某催化剂的脱水工艺进行了研究,得到下图:已知初始乙醇含水量为40%时,该温度下达到平衡后,混合气中水蒸气浓度变为c ,则根据图中信息计算该温度下,乙醇脱水反应的平衡常数K = 。
【答案】bc 1-a【微探究】 设初始乙醇的物质的量为n ,则达平衡时,n (CH 3CH 2OH )=(1-a )n ,n (C 2H 4)=bn ,所以K =bnc (1-a)n =bc1-a 。
[微纠错] 易错一:对平衡常数死板地识记,不会根据实际情况做出变换。
如此题,由于已给出水蒸气浓度,只需求出乙烯和乙醇的物质的量之比即可求得K 。
易错二:对有关概念理解不到位。
如转化率=转化量初始总量;产率=实际产量理论产量(理论产量指的是反应物按反应方程式计量数之比完全反应的产量,选择性=转化为所需产品的原料转化量原料的总转化量,所以,产率=转化率×选择性;此题中,平衡时,乙烯的物质的量为nb ,而不是nab 。
2.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO 2(g )+NaCl (s )NaNO 3(s )+NOCl (g ) K 1 ΔH 1<0 (Ⅰ) 2NO (g )+Cl 2(g )2NOCl (g ) K 2 ΔH 2<0(Ⅱ)(1)4NO 2(g )+2NaCl (s )2NaNO 3(s )+2NO (g )+Cl 2(g )的平衡常数K = (用K 1、K 2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl 2,10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。
测得10 min 内v (NOCl )=7.5×10-3mol ·L -1·min -1,则平衡后n (Cl 2)= mol ,NO 的转化率α1= 。
高三化学化学平衡常数复习题
高三化学化学平衡常数复习题在高三化学的学习中，化学平衡常数是一个极其重要的概念，它不仅是理解化学反应限度和方向的关键，也是解决众多化学平衡问题的有力工具。
下面我们就通过一系列的复习题来深入理解和掌握这一知识点。
一、化学平衡常数的概念化学平衡常数（K）是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是化学平衡常数。
例如，对于反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，其平衡常数表达式为：K ＝C^cD^d ／ A^aB^b （其中，表示物质的浓度）需要注意的是，平衡常数的表达式中，各物质的浓度必须是平衡时的浓度，而且固体和纯液体的浓度通常视为常数“1”，不写入平衡常数表达式中。
例 1：对于反应 C(s) ＋ H₂O(g) ⇌ CO(g) ＋ H₂(g)，其平衡常数表达式为（）A K ＝ COH₂／ CH₂OB K ＝ COH₂／ H₂OC K ＝ COH₂／ H₂O^2D 以上都不对答案：B解析：因为固体C 的浓度视为常数“1”，不写入平衡常数表达式中，所以平衡常数表达式为 K ＝ COH₂／ H₂O。
二、化学平衡常数的影响因素化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数增大；降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡常数减小。
例 2：对于某可逆反应，在温度为 T₁时，平衡常数为 K₁；温度为 T₂时，平衡常数为 K₂。
若 T₂＞ T₁，且该反应为吸热反应，则K₁和 K₂的大小关系为（）A K₁＞ K₂B K₁＝ K₂C K₁＜ K₂D 无法确定答案：C解析：因为该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。
由于 T₂＞ T₁，所以 K₂＞ K₁。
三、化学平衡常数的应用1、判断反应进行的方向若 Qc（浓度商）＜ K，反应向正反应方向进行；若 Qc ＝ K，反应处于平衡状态；若 Qc ＞ K，反应向逆反应方向进行。
化学平衡常数及计算练习
化学平衡常数及计算专项练习1．（2020·浙江高考真题）5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)2．（2020·浙江高考真题）一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)+。
反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A ．0~5 min 用A 表示的平均反应速率为110.09mol L min --⋅⋅B ．该反应在10 min 后才达到平衡C ．平衡状态时，1c(C)0.6mol L -=⋅D ．物质B 的平衡转化率为20% 3．（2017·浙江高考真题）已知：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ/mol 。
起始反应物为2N 和2H ，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中3NH 的物质的量分数如下表：下列说法正确的是A ．体系中3NH 的物质的量分数越大，则正反应速率越大B ．反应达到平衡时，2N 和2H 的转化率之比为1∶1C ．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD ．600℃，30MPa 下反应达到平衡时，生成3NH 的物质的量最多4．（2015·天津高考真题）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X（g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
高中化学专题：解密五大平衡常数同步练习含详解答案
解密五大平衡常数（1）同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO 和1 mol H 2O （g ）发生反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），达到平衡时测得n （H 2）为0. 5 mol ，下列说法不正确的是（ ）A. 在该温度下平衡常数K =1B. 平衡常数与反应温度无关C. CO 的转化率为50%D. 其他条件不变，改变压强平衡不移动 2. 25下列叙述中正确的是（ ）A. H 2A 的电离方程式：H 2A===2H ++A 2-B. 常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数为：K b1=7102.4-⨯WK C. 等浓度的Na 2A 和Na 2B 溶液，由水电离产生的H +浓度大小关系为前者大于后者 D. 向NaHB 溶液中加入少量H 2A 溶液，可发生反应：2HB -+H 2A===A 2-+2H 2B 3. 常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c （I -）=2×10-3 mol·L -1，c （Pb 2+）=1×10-3 mol·L -1]。
下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下PbI 2的K sp =2×10-6B. 温度不变，向PbI 2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，c （Pb 2+）增大C. t 时刻改变的条件可能是升高温度，PbI 2的K sp 增大D. 常温下K sp （PbS ）=8×10-28，向PbI 2的悬浊液中加入Na 2S 溶液，PbI 2（s ）+S 2-（aq ）PbS （s ）+2I -（aq ）反应的化学平衡常数为5×10184. 下列关于化学平衡常数（K）、电离平衡常数（K a或K b）、水解平衡常数（K h）、沉淀溶解平衡常数（K sp）、水的离子积常数（K W）的叙述中错误的是（）A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B. 比较K sp与离子积Q c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C. K、K a或K b、K h、K sp、K W都与温度有关，温度越高，常数值越大D. 弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K W三者间的关系可表示为K W=K a·K h5. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g）。
(精品人教)2020年高考化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题05 化学平衡计算练习
专题05 化学平衡计算1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知、的浓度体系的压强下列说法正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，2P2＞P3，，所以．详解：A.甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A错误；B.乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，B正确；C.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，反应起始时2P2=P3，由于合成氨的反应是气体体积减小的反应，故2P2＞P3，C错误；D.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡向右移动，所以丙中氨的转化率比乙小，因为，所以，D错误。
本题选B .2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同【答案】B【解析】分析：甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=，各容器内温度相同，平衡常数均相同。
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五大平衡常数计算练习(1)K W 、K a (K b )、K sp 、K h 之间的关系 ①一元弱酸强碱盐：K h ＝K W /K a ； ②一元弱碱强酸盐：K h ＝K W /K b ； ③多元弱碱强酸盐，如氯化铁： Fe 3＋(aq)＋3H 2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq)K h ＝c 3(H ＋)/c (Fe 3＋)。
将(K W )3＝c 3(H ＋)×c 3(OH －)与K sp ＝c (Fe 3＋)×c 3(OH －)两式相除，消去c 3(OH －)可得K h ＝(K W )3/K sp 。
(2)M(OH)n 悬浊液中K sp 、K w 、pH 间关系，M(OH)n (s)M n ＋(aq)＋n OH －(aq)K sp ＝c (M n ＋)·c n (OH －)＝c （OH －）n ·c n (OH －)＝c n ＋1（OH －）n ＝1n (K w 10－pH )n ＋1。
1、大气污染物SO 2可用NaOH 吸收。
已知p K a ＝－lg K a ，25 ℃时，用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H 2SO 3溶液的滴定曲线如图。
(1)c 点所得溶液中：c (Na ＋)______3c (HSO －3)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)依据图像计算H 2SO 3在25 ℃的p K a1＝________，p K a2＝__________。
答案 (1)＞ (2)1.85 7.19解析 (1)写出电荷守恒式：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －)，由于c 点c (HSO －3)＝c (SO 2－3)，则c (Na ＋)＋c (H ＋)＝3c (HSO －3)＋c (OH －)，该pH ＝7.19，c (OH －)＞c (H ＋)，故c (Na ＋)＞3c (HSO －3)。
(2)分别写出亚硫酸的两级电离平衡常数表达式：K a1＝c (HSO －3)·c (H ＋)c (H 2SO 3)，K a2＝c (SO 2－3)·c (H ＋)c (HSO －3)由a 点c (HSO －3)＝c (H 2SO 3)，则a 点时，K a1＝c (H ＋) 即p K a1＝pH ＝1.85由c 点c (HSO －3)＝c (SO 2－3)，则c 点时，K a2＝c (H ＋) 即p K a2＝pH ＝7.19。
2、常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定某浓度的二元弱酸(H 2X)溶液，所得溶液中各种含X 的微粒的物质的量分数(δ)与pH 的变化曲线如图所示。
(1)计算H 2X 的一级电离常数K a1＝________(幂指数的形式且可以是小数，下同)。
(2)X 2－的一级水解常数K h ＝__________。
答案 (1)10－1.2(2)10－9.8解析 (1)H 2X 的电离常数K a1＝c (HX －)·c (H ＋)c (H 2X )，利用pH ＝ 1.2时，c (H 2X)＝c (HX －)，代入计算，可知K a1＝c (H ＋)＝10－1.2。
(2)X 2－的水解常数K h ＝c (HX －)·c (OH －)c (X 2－)，利用pH ＝4.2时，c (X 2－)＝c (HX －)，代入计算，可知K h ＝c (OH －)＝104.2－14＝10－9.8。
3、25 ℃时，电离平衡常数：化学式 CH 3COOH H 2CO 3HCN 电离平衡常数1.8×10－5K 1：4.3×10－7 K 2：5.6×10－114.9×10－10请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol·L －1的下列四种物质：a ．Na 2CO 3b ．NaCNc ．CH 3COONad ．NaHCO 3pH 由大到小的顺序是_a>b>d>c__(填编号)。
(2)25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c (H ＋)约是由水电离出的c (H ＋)的_9×108__倍。
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： CN －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HCN 。
(4)25 ℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得混合液pH ＝6，则溶液中c (CH 3COO －)－c (Na ＋)＝_9.9×10－7_mol·L －1__(填准确数值)。
(5)25 ℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a 、b 表示醋酸的电离平衡常数为 b ×10－7a －b。
[解析] (1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH 由大到小的顺序是a>b>d>c 。
(2)由醋酸的电离平衡常数的定义得K a (CH 3COOH)＝cH ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH＝c 2H ＋c CH 3COOH＝1.8×10－5，c (CH 3COOH)≈0.5 mol·L －1，则c (H ＋)≈3×10－3mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)约为10－143×10－3 mol·L －1，故由醋酸电离出的c (H ＋)约是由水电离出的c (H ＋)的3×10－310－143×10－3＝9×108倍。
(3)酸性强弱顺序为H 2CO 3>HCN>HCO －3，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HCN 。
(4)25 ℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得混合溶液pH ＝6，则c (H ＋)＝10－6 mol·L －1，c (OH －)＝10－8 mol·L －1，则溶液中c (CH 3COO －)－c (Na ＋)＝c (H ＋)－c (OH －)＝10－6 mol·L －1－10－8 mol·L －1＝9.9×10－7 mol·L －1。
(5)25 ℃时，将a mol·L －1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＝b 2 mol·L －1，剩余的c (CH 3COOH)＝a －b 2mol·L －1，则K a ＝c H ＋·c CH 3COO－cCH 3COOH＝b ×10－7a －b。
4、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N 2H 4＋H＋N 2H ＋5的K ＝8.7×107；K w ＝1.0×10－14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
[解析] 8.7×10－7N2H 6(HSO 4)2联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式：N 2H 4＋H 2O N 2H ＋5＋OH －，已知：N 2H 4＋H＋N 2H ＋5的K ＝8.7×107；K w ＝1.0×10－14，平衡常数K ＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N 2H 6(HSO 4)2。
5、在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl －，利用Ag ＋与CrO 2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl －恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 mol·L －1)时，溶液中c (Ag ＋)为 mol·L －1，此时溶液中c (CrO 2－4)等于 mol·L －1。
(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
[解析] 2.0×10－5 5.0×10－3 当溶液中Cl －恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 mol·L －1)时，溶液中c (Ag ＋)＝K sp＝(AgCl)÷c (Cl －)＝2.0×10－10÷(1.0×10－5)＝2.0×10－5(mol·L －1)；此时溶液中c (CrO 2－4)＝K sp (Ag 2CrO 4)÷c 2(Ag ＋)＝2.0×10－12÷(2.0×10－5)2＝5.0×10－3(mol·L －1)。
6、(1)25 ℃时,H 2SO 3HS O 3-+H +的电离平衡常数K a =1×10-2,则该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K h =________。
若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2,则溶液中c (H 2SO 3)c (HSO 3-)将________(填“增大” “减小”或“不变”)。
(2)已知25 ℃时,NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =1.8×10-5,该温度下1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液中c (H +)=________mol·L -1。
(已知√5.56≈2.36)(3)常温下,用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH=9的Na 2SO 3溶液,吸收过程中水的电离平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移动。
试计算溶液中c (SO 32-)c (HSO 3-)=________。
(常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a1=1.0×10-2,K a2=6.0×10-8)【解析】(1)K a =c (H +)·c (HSO 3-)c (H 2SO 3),K h =c (OH -)·c (H 2SO 3)c (HSO 3-)=K wc (H +)·c (H 2SO 3)c (HSO 3-)=K w ·c (H 2SO 3)c (H +)·c (HSO 3-)=KwK a=1×10-12。