福建漳州芦城中学高二化学教案：化学反应与能量化学反应的焓变苏教版选修

【教学目标】二课时

①知识与技能

⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。

⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算

②过程与方法

⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。

⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。

③情感态度与价值观

通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。

【学习重难点】

重点：１．理解放热反应和吸热反应的实质。

２．熟练书写热化学方程式。

难点：能量变化实质，键能的含义

【教学过程】

引言；在化学必修２中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热。那什么是反应热呢？

回顾：一、反应热

１、反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热。

讲述：在化工生产和科学实验中，化学反应通常是在敞口容器中进行的，反应体系的压强与外界压强相等，即反应是在恒压下进行的。

２、焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为焓变。

符号；△H 单位：kJ/mol

两者的关系：焓变与“等压”反应且“能量全部转化为热能”时的反应热相等。一般没特别指明时，两者的数值相等。

问：一个化学反应，根据反应过程是吸收热量还是放出热量，可把反应分为什么？

３、放热反应和吸热反应

放出热量的反应称为放热反应。△H（焓变）<0表示放热

吸收热量的反应称为吸热反应，△H（焓变）>0表示吸热反应

４、常见的放热反应和吸热反应

放热反应：燃料的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数的化合反应。

吸热反应：Ba（OH）２.8H２O+NH４Cl、碳与H２O、CO２的反应、大多数分解反应、C（H２）+CuO、盐类水解等

思考：放热反应一定不需要加热或吸热反应一定需要加热，对吗？

结论：化学反应的热效应与该反应是否需要加热没有必然的联系，放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生，开始反应时需加热的反应可能是放热反应也可能是吸热反应，但反应过程中需要持续加热的反应一定是吸热反应。

问：反应中为什么会有能量的变化？

宏观：能量守恒作用

微观：断键，成键作用 反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高

反应物的总能量低

放热反应

吸热反应宏观

化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是

放出能量，决定于:

反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

板书：二、化学反应中能量变化的原因

１、（１）若E 反> E 生，放出能量，放热反应

（２）若E 反< E 生，吸收能量，吸热反应 微观

化学反应的本质是什么？

化学键的断裂和形成

旧键断裂需要能量，新键形成会能量。

放出吸收

如：H ２与Cl ２反应

观察下列示意图：微观

共吸收的热量=436KL+243KL=679KL

共放出的热量=431KL ×2=862KL

放热反应

结论：２、化学反应是放热还是吸热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小

生成物分子成键时释放的能量＞反应物分子断键时吸收的能量，表现为放热反应

反应物分子断键时吸收的能量＞生成物分子成键时释放的能量，表现为吸热反应

反应热△H =反应物分子断裂时所吸收的总能量（反应物的键能总和）——生成物分子形成时所释放的总能量（生成物的键能总和） 2、化学键断裂，吸收能量；

化学键生成，放出能量

1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，

体系能量降低，为“－”或小于0

H 为“+”或大于0

H 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应

体系能量升高，3、反应热=反应物分子断裂时所吸收的

总能量(反应物的键能总和)--生成物分子形成

时所释放的总能量(生成物的键能总和)H 总结：

练习：

1、下列说法不正确的是( )A 、化学反应除了生成新物质外，还伴随着

能量的变化

B 、放热反应不需要加热即可发生

C 、需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D 、化学反应是吸热还是放热决定于生成物

具有的总能量和反应物具有的总能量

Ｅ、分解反应肯定是吸热反应

Ｆ、物质燃烧放出热量ＢCE

课堂练习

２．已知化学反应２C （s ）+O ２（g ） 点燃

２CO （g ）；２CO （g ） + O ２（g ） 点燃

２

CO ２（g ）都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ B ）

Ａ．５6gCO 和３２gO ２所具有的总能量大于88gCO ２所具有的总能量

Ｂ．１２gC 所具有的能量一定高于２8gCO 所具有的能量

Ｃ．１２gC 和３２gO ２所具有的总能量大于４４gCO ２所具有的总能量

Ｄ．将质量相等的两份碳燃烧，生成CO２的反应比生成CO的反应放出的热量多

３、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知

破坏１molH—H键消耗的能量为Q１kJ，

破坏１molO = O键消耗的能量为Q２kJ，

形成１molH—O键释放的能量为Q３kJ。

下列关系式中正确的是（ B ）

Ａ．２Q１+ Q２> ４Q３Ｂ．２Q１+ Q２< ４Q３Ｃ．Q１+ Q２< Q３Ｄ．Q１+ Q２= Q３过渡：我们知道表示一个化学反应可用化学方程式来表示，化学方程式能体现物质的转变，那既要能体现物质的转变又要能体现能量的转变的方程式，可用热化学方程式。

板书：三、热化学方程式

１、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

思考：化学方程式与热化学方程式的区别：

化学方程式热化学方程式

化学计量数整数既能整数又能分数

状态不用注明必须在化学式后注明

△H 无必须注明

规范性必须注明↑↓可以不注明

和反应条件

表示意义在宏观上表示物质的能体现物质的转变，又

多少，又可表示微观上能体现能量的转变

的原子、分子数目