福建漳州芦城中学高二化学教案：化学反应与能量化学反应的焓变苏教版选修
高二化学化学反应原理——焓变、反应热教案
高二化学化学反应原理——焓变、反应热教案第一节化学反应与能量的变化焓变反应热1.概念(1)焓变(ΔH)①定义：焓(H)是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此常用ΔH 表示反应热。
2．化学反应过程中有能量变化的原因如图所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图(1)实质：①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量。
断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸收243 kJ的能量。
②形成1 mol HCl分子中的化学键需要放出431 kJ的热量。
(2)结论：该反应放出的能量为2×431 kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ。
3．吸热反应和放热反应放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。
反应放出能量而使体系的能量降低。
ΔH为“－”或ΔH<0。
吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。
反应吸收能量而使体系的能量升高。
ΔH为“＋”或ΔH>0。
1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？【提示】 1.一定。
2．不是。
因为这是个物理变化。
反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算【问题导思】①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？【提示】放热。
②反应热与化学键键能有何关系？【提示】反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
③如何计算某反应的反应热(ΔH)?【提示】ΔH＝生成物本身具有的总能量－反应物本身具有的总能量＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
1．反应热与自身能量的关系2．化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。
高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案
第1课时化学反应的焓变目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(宏观辨识与微观探析)一、反应热焓变1．反应热焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。
微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。
(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。
3．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如下图吸热反应放热反应反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如下图：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ，1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ，2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ，那么N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。
反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
二、热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。
2．书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，假设在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。
高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应(第3课时)反应焓变的计算教学设计2鲁科版选修
第1章第1节化学反响热效应第3课时反响焓变计算【教学目标】1．知识与技能〔1〕化学反响中物质变化与能量变化实质学会从微观角度认识化学反响反响热及焓变。
(2)了解焓定义，了解化学过程中焓变，掌握热化学方程式书写。
〔3〕掌握盖斯定律及焓变简单计算。
2．过程与方法(1)学习通过过程分析方法，运用抽象与概括、比照异同点进展思维加工，形成概念。
(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括能力。
3．情感态度与价值观(1)激起探索未知知识兴趣，体验探究未知世界乐趣。
(2)体验概念形成过程，感受理论知识科学美。
(3)增强认识科学世界信心。
【教学过程】一、反应焓变计算1．概念对于一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变都是一样。
2．解读(1)反响热效应只与始态、终态有关，与过程无关。
(2)反响热总值一定。
如图表示始态到终态反响热，那么ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
3．利用盖斯定律计算焓变假设一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，那么该化学反响焓变即为这几个化学反响焓变代数与。
[思考探究]盖斯：瑞士化学家，一生致力于化学热效应测定工作，于1836年发现在任何一个化学反响过程中，不管该反响过程是一步完成还是分几步完成，反响所放出总热量一样，并于1840年以热加与性守恒定律(盖斯定律)公诸于世。
问题思考：(1)为什么焓变与化学反响过程无关？【提示】 化学反响遵循质量守恒与能量守恒。
在指定状态下各种物质焓变数值都是确定且唯一，因此，不管反响一步完成还是分步完成，最初反响物与最终反响产物都是一样，因此焓变与反响途径无关。
(2)：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1怎样利用盖斯定律求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH【提示】 (1)“虚拟路径〞法根据盖斯定律知ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1＋283.0 kJ·mol －1＝－110.5 kJ·mol －1(2)“加与〞法②变形为CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH ＝283.0 kJ·mol －1，与①相加得C(s)＋O 2(g)＋CO 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋12O 2(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol －1，即C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1利用盖斯定律计算焓变方法1．虚拟途径法(1)方法先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反响热。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第一课时化学反应的焓变学案苏教版选修4
——教学资料参考参考范本——高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第一课时化学反应的焓变学案苏教版选修4______年______月______日____________________部门[课标要求]1．了解吸热反应、放热反应的定义，了解反应热和焓变的含义。
2．知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
2．焓变(1)焓(H)：与内能有关的物理量。
1.在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用ΔH 表示，单位kJ·mol －1，吸热反应的ΔH >0，放热反应的ΔH <0。
3．热化学方程式书写“三步骤”： (1)写出配平的化学方程式。
(2)标出物质的聚集状态。
(3)注明反应热的正负号、数值和单位。
4．反应热计算“两公式”：(1)ΔH ＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。
(2)ΔH ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
化学反应的焓变(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。
(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，单位kJ·mol－1。
(5)ΔH与吸热反应、放热反应的关系①吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。
3．化学反应伴随有能量变化的原因(1)从反应物断键和生成物成键角度①化学反应过程：②化学键变化与反应热的关系：若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若E1<E2，反应放出能量，ΔH<0，为放热反应。
(2)从反应物和生成物总能量大小角度若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量。
苏教版高中化学选修4化学反应的焓变教案
化学反应的焓变教学目标：1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。
2．理解能量变化实质，键能的含义。
3．知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。
教学重点：使学生初步理解焓变的概念，会书写热化学方程式。
教学难点：从微观的角度讨论能量变化实质。
教学模式：自学探究讲练结合教学过程：一、自学探究1．叫反应热。
2．定义：称为反应的焓变。
用符号表示，单位一般采用。
3．称为放热反应。
称为吸热反应。
4．为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？5．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？二、总结1．化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。
3．化学反应中放出热量的反应称为放热反应。
当△H<0 时，为放热反应。
化学反应中吸收热量的反应称为吸热反应。
当△H>0 时，为吸热反应。
4．（宏观解释）任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
（1）当反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。
（2）当反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。
（微观解释）化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成，断键要吸收能量，成键要释放能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
（1）前者大于后者为吸热反应。
（2）前者小于后者为放热反应。
5．常见的放热反应： 常见的吸热反应： 三、自学探究1． 叫做热化学方程式。
2．热化学方程式的书写注意点有哪些？3．热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？ 四、总结1．能够表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。
苏教高中化学选修41.1《化学反应的焓变》参考教案
热化学方程式的概念，正确书写
教学难点
能量变化实质，键能的含义
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过ห้องสมุดไป่ตู้
程
教师主导活动
学生主体活动
【回述】一．反应热
在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热
【提问】什么叫反应热？
【讲述】我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。根据吸热还是放热又把反应分为什么？
C、CH4( g )＋2 O2( g )＝CO2( g )＋2 H2O ( l )
ΔH =－890 kJ/mol
D、1/2CH4( g )＋O2( g )＝1/2CO2( g )＋H2O ( l )
ΔH = -890 kJ/mol
2、1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：
3.用△H（焓变）的“+”、“-”表示吸热、放热。
4..热化学方程式前面的化学计量数不表示分子数，表示的是物质的量，可以是整数可以是分数
5.如果正反应是吸热那么逆反应必是放热放应
1molC（s）燃烧放出热量多，1molH2（g）燃烧放出热量比1molCO（g）多。
H2（g）多
一氧化碳、
氢气
教
学
过
程
教师主导活动
教学
课题
专题
专题1化学反应与能量变化
单元
第一单元化学反应的热效应
节题
化学反应的焓变
教学目标
知识与技能
1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1焓变、反应热学案苏教版选修4(2021
高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1 焓变、反应热学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1 焓变、反应热学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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焓变、反应热【考点精讲】1。
反应热和焓变（1）反应热：当化学反应在一定温度下进行时,反应所吸收或释放的热量。
（2)焓变（ΔH):反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
即ΔH＝H（反应产物）－H（反应物).(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH,单位为kJ·mol－1.（4）比较△H的大小时要带着“﹢”“－”进行比较。
2.类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应表示方法ΔH＜0ΔH＞0说明：ΔH的“﹢”“－”必须标明，“﹢”表示吸热，“－”表示放热。
微观分析键断裂反应物生成物新键形成原子重新组合吸收能量E1E2放出能量化学反应E1E2＞E1E2＜吸热反应放热反应H=∑∑反应物键能—生成物键能宏观分析ΔH=∑E(生成物）-∑E（反应物)与反应条件的关系反应条件和反应放热或吸热没有直接的关系；吸热反应开始时加热,后来需要持续加热维持反应；放热反应开始时加热，后来反应放出的热量可以维持反应。
常见类型①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化①大多数分解反应②典型反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O④大多数化合反应⑤金属与酸、水的反应⑥铝热反应C+H2O高温CO+H2CO+H2O高温CO2+H2CaCO3高温CO2+CaOC+CO2高温2CO【典例精析】例题1下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热,ΔH〈0表示反应放热）（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S（g）＋O2（g)===SO2(g）ΔH1；S（s）＋O2(g）===SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D。
高中化学《化学反应与能量变化：基础知识》教案 苏教版选修4
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2．下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
情感态度
与价值观
增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
教学重点
1、热化学方程式的书写和计算
2、电极反应式的正确忆写。
教学难点
电极反应式的正确书写。
教学方法
讨论法
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
一、化学反应中的热效应
1、化学反应伴随能量变化的原因是：
2、化学反应的焓变定义是：用表示，小于零表示该反应为，用表示，大于零表示该反应为，单位为，受等因素的影响，如不标注，通常是指。
[讨论后回答]
化学电源、电镀
吸氧腐蚀。
例题、
（1）负正2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）64.7%
（3）0.325L
（4）
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
（1）a极是____极，b极是____极，
电极反应式分别为_______________，_____________。
苏教版高中化学选修4化学反应与能量变化教案
化学反应与能量变化教学目标：1．了解反应热和焓变的含义，正确书写热化学方程式。
2．学会测量反应热的方法，理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
3．理解原电池的形成条件、基本原理。
了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
掌握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。
4．了解什么是金属的腐蚀，金属腐蚀的本质是什么？教学重点和教学难点：正确书写热化学方程式，理解盖撕定律的内容，运用并能够计算，原电池和电解池基本原理。
教学模式：自组总结与点拨结合 化学反应中的热效应 1、什么叫反应热?2、你知道“焓变吗”？与反应热有何关系？3、反应热与反应物和生成物具有的能量有何关系？问题解决下列说法错误的是（ ）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生 4、什么是放热反应和吸热反应?5、你知道“热化学方程式”吗？如何书写？问题解决已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2 (g)＋5O 2 (g)＝4CO 2 (g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ·mol -1B ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝+2b kJ·mol-1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ·mol -1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝+b kJ·mol-16、什么是键能?7、你知道反应中的“焓变”与键能有什么关系？问题解决化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。
新教材高中化学专题1化学反应与能量变化第1单元化学反应的焓变学案苏教版选择性必修1
新教材高中化学专题1化学反应与能量变化：化学反应的焓变学习任务1．通过宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
3．通过从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，能正确书写热化学方程式，培养模型认知的化学核心素养。
一、反应热焓变1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。
2．内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。
3．化学反应的特征化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。
4．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。
5．焓、焓变(1)焓：焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。
(2)焓变：在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变，用ΔH 表示，单位常采用kJ·mol－1。
微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
6．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系(1)化学反应过程中的能量变化一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量之间的相对大小。
若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中释放能量。
(2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH＞0。
②放出热的反应称为放热反应，ΔH＜0。
用图示理解如下：吸热反应放热反应(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应热的单位与热量相同(×)(2)恒压条件下化学反应的反应热就是该反应的焓变(√)(3)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜0(√)二、热化学方程式1．概念能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
苏教版高中化学必修二教案-2.2 化学反应中的能量
化学反应中的热量(苏教版)一、教学内容分析本节课使用的教材是苏教版《化学2》，教学内容是专题2“化学反应与能量转化”中第二单元“化学反应中的热量”。
高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。
二、学生学习情况分析学生通过初中化学的学习，初步有了化学与能源和资源的利用的知识，已经知道燃料完全燃烧的重要性，初步懂得使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响，懂得如何选择对环境污染小的燃料。
同时通过学习一些物质性质（如镁条燃烧）及化学反应，对通过实验判断化学反应过程中的热量变化有一定的认识，为本节的学习奠定了基础。
以学生已知知识为平台，通过设置有趣的实验，让学生在探究中学习，调动学生的学习热情，培养学生的学习兴趣。
提供生产、生活中的应用实例，让学生认识学习本节的价值。
本节的难点是热化学方程式，但关于热化学方程式的具体内容将在选修《化学反应原理》中具体介绍。
因此，本节课对热化学方程式只要求懂得用它来判定放热反应和吸热反应即可。
学生对化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系（如下图）的理解可能存在一些困难，特别对反应物的总能量和生成物的总能量的理解会存在偏差，这里的教学需要教师语言表达的艺术性，深入浅出。
三、教学目标知识与技能：（1）通过生产和生活中的一些实例，让学生懂得化学能可以转化为热能、电能、光能等。
（2）从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学反应过程中化学键的断裂和形成等多角度，形成吸热反应和放热反应的概念。
（3）读懂热化学方程式。
过程与方法：（1）通过引导学生不断提出新问题，在问题的提出、研究、解决的过程，培养学生的问题意识，学会思考和判断。
（2）学会通过观察、分析实验现象，获取信息，并应用比较、分类、归纳、概括等方法加工、处理信息。
（3）通过学习以图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养学生阅读图表的能力。
福建漳州芦城中学高二化学教案：化学反应速率与平衡化学平衡常数苏教版选修
教学目标二课时１、知识与技（１）知道化学平衡常数的含义（２）能利用化学平衡常数进行简单的计算（３）了解平衡转化率概念，学会有关平衡转化率的计算。
２、过程与方法（１）在概念教学中，培养学生的思维能力（２）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（３）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力３、情感态度与价值观（１）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（２）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用教学过程：【引入】我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态，化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。
化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不随时间变化。
这时，平衡体系中，反应物和生成物两者的浓度之间是否存在某种关系呢？阅读课本P４8问题解决，完成课本表２—6中的空格，分析表中的数据，思考：１、化学平衡状态的建立与化学反应的途径有无联系？２、可逆反应达化学平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系？【结论】在一定温度下，可逆反应无论正反应开始，或是从逆反应开始，又无论反应起始时反应物浓度的大小，最后都能达到平衡。
也就是说，化学平衡状态的建立与反应的途径无关。
达化学平衡状态时，生成物浓度与反应物浓度的比值随起始浓度的改变而改变，但生成物浓度的指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，得到的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
大量的实验事实表明，除了NO２与N２O４的相互转化外，其它的可逆反应，在一定温度下，当反应达平衡状态时，生成物浓度的指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，得到的比值也是一个常数，即化学平衡常数。
【板书】一、化学平衡常数（简称平衡常数）１、定义：在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,这个常数叫化学平衡常数，（简称平衡常数）用符号K 表示。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 焓变 反应热教案高二化学教案
（课堂即时达标）
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1练习册上作答。
2同桌互批。
3独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教辅2页（典例一、二）
2、完成 教辅P87（1-14） AB层（同桌检查并签字）
（要求有痕迹）。
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
2积累易错知识。
3分钟
2.承 接
结 果
提出问题
1化学反应的实质和特征
2焓变和反应热的概念
3常见吸热反应
4反应热的符号、表示方法、单位
教师灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
10分钟
3.
做
议
讲 评
7.
板
书
1-1-1
1化学反应的实质和特征
2焓变和反应热的概念
3常见吸热反应
4反应热的符号、表示方法、单位
8.
课
后
反 思
亮点：学生自主学习效果好
问题：反应热计算有待加强
教辅P1
（效果自测）
1突出概念要点
2突出官能团的性质
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1学生先独立完成教辅P1
（效果自测）
然后以小组为单位统一答案。
2派代表说答案
3其他组评价（主要是找错，纠错）
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【教学目标】二课时
①知识与技能
⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算
②过程与方法
⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。
且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
③情感态度与价值观
通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
【学习重难点】
重点：１．理解放热反应和吸热反应的实质。
２．熟练书写热化学方程式。
难点：能量变化实质，键能的含义
【教学过程】
引言；在化学必修２中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。
这个能量就是反应热。
那什么是反应热呢？
回顾：一、反应热
１、反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热。
讲述：在化工生产和科学实验中，化学反应通常是在敞口容器中进行的，反应体系的压强与外界压强相等，即反应是在恒压下进行的。
２、焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为焓变。
符号；△H 单位：kJ/mol
两者的关系：焓变与“等压”反应且“能量全部转化为热能”时的反应热相等。
一般没特别指明时，两者的数值相等。
问：一个化学反应，根据反应过程是吸收热量还是放出热量，可把反应分为什么？
３、放热反应和吸热反应
放出热量的反应称为放热反应。
△H（焓变）<0表示放热
吸收热量的反应称为吸热反应，△H（焓变）>0表示吸热反应
４、常见的放热反应和吸热反应
放热反应：燃料的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数的化合反应。
吸热反应：Ba（OH）２.8H２O+NH４Cl、碳与H２O、CO２的反应、大多数分解反应、C（H２）+CuO、盐类水解等
思考：放热反应一定不需要加热或吸热反应一定需要加热，对吗？
结论：化学反应的热效应与该反应是否需要加热没有必然的联系，放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生，开始反应时需加热的反应可能是放热反应也可能是吸热反应，但反应过程中需要持续加热的反应一定是吸热反应。
问：反应中为什么会有能量的变化？
宏观：能量守恒作用
微观：断键，成键作用 反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应宏观
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是
放出能量，决定于:
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
板书：二、化学反应中能量变化的原因
１、（１）若E 反> E 生，放出能量，放热反应
（２）若E 反< E 生，吸收能量，吸热反应 微观
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要能量，新键形成会能量。
放出吸收
如：H ２与Cl ２反应
观察下列示意图：微观
共吸收的热量=436KL+243KL=679KL
共放出的热量=431KL ×2=862KL
放热反应
结论：２、化学反应是放热还是吸热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
生成物分子成键时释放的能量＞反应物分子断键时吸收的能量，表现为放热反应
反应物分子断键时吸收的能量＞生成物分子成键时释放的能量，表现为吸热反应
反应热△H =反应物分子断裂时所吸收的总能量（反应物的键能总和）——生成物分子形成时所释放的总能量（生成物的键能总和） 2、化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，
体系能量降低，为“－”或小于0
H 为“+”或大于0
H 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应
体系能量升高，3、反应热=反应物分子断裂时所吸收的
总能量(反应物的键能总和)--生成物分子形成
时所释放的总能量(生成物的键能总和)H 总结：
练习：
1、下列说法不正确的是( )A 、化学反应除了生成新物质外，还伴随着
能量的变化
B 、放热反应不需要加热即可发生
C 、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D 、化学反应是吸热还是放热决定于生成物
具有的总能量和反应物具有的总能量
Ｅ、分解反应肯定是吸热反应
Ｆ、物质燃烧放出热量ＢCE
课堂练习
２．已知化学反应２C （s ）+O ２（g ） 点燃
２CO （g ）；２CO （g ） + O ２（g ） 点燃
２
CO ２（g ）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ B ）
Ａ．５6gCO 和３２gO ２所具有的总能量大于88gCO ２所具有的总能量
Ｂ．１２gC 所具有的能量一定高于２8gCO 所具有的能量
Ｃ．１２gC 和３２gO ２所具有的总能量大于４４gCO ２所具有的总能量
Ｄ．将质量相等的两份碳燃烧，生成CO２的反应比生成CO的反应放出的热量多
３、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知
破坏１molH—H键消耗的能量为Q１kJ，
破坏１molO = O键消耗的能量为Q２kJ，
形成１molH—O键释放的能量为Q３kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
Ａ．２Q１+ Q２> ４Q３Ｂ．２Q１+ Q２< ４Q３Ｃ．Q１+ Q２< Q３Ｄ．Q１+ Q２= Q３过渡：我们知道表示一个化学反应可用化学方程式来表示，化学方程式能体现物质的转变，那既要能体现物质的转变又要能体现能量的转变的方程式，可用热化学方程式。
板书：三、热化学方程式
１、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
思考：化学方程式与热化学方程式的区别：
化学方程式热化学方程式
化学计量数整数既能整数又能分数
状态不用注明必须在化学式后注明
△H 无必须注明
规范性必须注明↑↓可以不注明
和反应条件
表示意义在宏观上表示物质的能体现物质的转变，又
多少，又可表示微观上能体现能量的转变
的原子、分子数目
２、书写热化学方程式应注意以下几点
１）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指１0１kPa和２５℃时的数据。
２）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。
３）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。
４）△H的表示：
热化学方程式中的△H的“＋”与“—”一定要注明，“＋”代表吸热，“—”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例
５）若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对植不变。
３、热化学方程式表示的意义
１）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质
２）反应物和生成物之间的物质的量比
３）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
如：２H２（g）+O２（g）=２H２O（g）△H=—４8３．6KJ/mol
在１0１KPa、２５℃时，２mol气态氢气与１mol气态氧气反应，生成２mol水蒸汽，放出４8３。
6KL的热量。
４、书写热化学反应方程式
P４例１
P４问题解决
P５问题解决。