难点突破4-1强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

难点突破4-1 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较

1．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较

1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

2．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较

（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

典例1】【强酸、弱酸比较】在一定温度下，有 A ．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸：

1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是___ （用字母表示，下同）。

2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_________ 。

3）若三者c（H ＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________ 。

4）当三者c（H ＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序

5）当三者c（H ＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________________________ ，反应所需时间的长短关系是。

6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的____________________________________ 100 倍后，c（H ＋）由大到小的顺序是。

7）将c（H＋）相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH ＝7，则消耗NaOH 溶液的体积大小关系为_________ 。

典例2】【强酸弱酸，强碱弱碱比较】25 ℃时，有下列四种溶液：

列说法中正确的是（）

A ．①稀释到原来的100 倍后，pH 与②相同

B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa 固体，c(NH 3·＋H2O)的值都变小

c(NH 4 )

D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大

典例3】【等浓度强碱弱碱稀释图像】两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液图所示，下列叙述不正确的是( )

A ．MOH 是一种弱酸

＋＋

B．在x 点， c (M ＋)＝c(R＋)

C．稀释前，c(ROH) ＝10c(MOH)

D．稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c(OH －)前者是后者的10 倍

典例4】【等pH算稀释图像】已知常温时HClO 的K a＝3.0 × 1－08，HF 的K a＝3.5 × 1－04，现将pH 的变化如pH 和体积都

相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀

释，

()

pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A ．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时 pH 变化曲线

B ．取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C ．b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小

D ．从 b 点到 d 点，溶液中 c(R ) － 保持不变 (HR 代表 HClO 或 HF)

c(HR) ·c(OH )

典例 5】【等 pH 弱酸稀释， lg V V -pH 图像】 常温下， pH 均为 2、体积均为 V 0的 HA 、HB 、HC 溶液，分 别加水稀释至体积为 V ，溶液 pH 随 lg V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

( )

A ．常温下： K a (HB) > K a (HC)

B ．H

C 的电离度： a 点

C ．当 lg

V

＝4 时，三种溶液同时升高温度， c(A －)减小 V 0 c(C )

D ．当 lg V V ＝5时， HA 溶液的 pH 为 7

正确的是

2．某温度下，相同 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断

1．分别在等体积等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子

浓度

pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀

释，

A ．Ⅱ为盐酸稀释时 pH 变化曲线

B ．导电性： b 点>c 点

A ．a 值一定大于 9

C ．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀

D ．稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大

4．25℃时，在 20 mL 0.1 mol －

·1 L 一元弱酸 HA 溶液中滴加 0. 1 mol ·－

L 1 NaOH 溶液，溶液中

1g[c(A -)/c(HA)] 与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是

A ．A 点对应溶液中： c(Na +)>c(A -)> c(H +)> c(OH -)

B ．25℃时， HA 酸的电离常数为 1. 0 × －

150.3 C ．B 点对应的 NaOH 溶液体积为 10 mL

D ．对 C 点溶液加热 (不考虑挥发 )，则 c(A -)/[c(HA)c(OH -)]一定增大

C ． K w 的数值： a 点>c 点

D ．酸的总浓度： b 点>a 点

3．某温度下， pH ＝11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图

所示。根据图像判断错误的是

(

B ．Ⅰ为 NaOH 溶液稀释时溶液的 pH 变化曲线

H 2SO 4 的体积 V(NaOH)

)

难点例析】典例1】

答案】（1）b>a>c （2）b>a＝ c （3）c>a>b （4）c>a＝b （5）a＝b＝c a＝b>c （6）c>a＝b （7）

c>a＝b

解析】解答本题要注意以下三点：①HCl 、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；② CH 3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOH CH 3COO －＋H＋的电离平衡。

典例2】

答案】D

解析】A 、稀释后c（NH3·H2O）＝0.001 mol －·1，L一水合氨是弱电解质，c（OH－）<0.001 mol －·1，L pH< 11，错误；B、②④等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，错误；C、CH3COONa 水

解显碱性，加入CH3COONa 固体，使NH 3·H2O NH 4＋＋OH －平衡左移，c（NH 3·＋H2O）的值都增大，错

c（NH 4 ）误；D、稀释后③④溶液中pH 分别为3、5，正确。

典例3】

答案】C

解析】A、由图像可知稀释相同倍数，MOH 的pH变化慢，故MOH 为弱碱；B、在x 点，c（OH－）＝c （M ＋）＋c（H＋）＝c（R＋）＋c（H＋），x 点时MOH 和ROH 溶液中c（H＋）均为10－11 mol ·－L1，c（OH －）均为10－3 mol ·－L 1，故c（M＋）＝c（R＋）；C、MOH 为弱碱，若ROH 为强碱，则稀释前c（ROH）< 10c（MOH）；D 、稀释前MOH 溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－12 mol ·－L1；ROH 溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol ·－L 1，故前者是后者的10 倍。

典例4】

答案】D

解析】 A 项，酸性越强，加水稀释时溶液pH 变化越大，HF 酸性强于HClO ，加水稀释时pH 变化大，所以曲线Ⅰ代表HF 稀释时pH 变化曲线，错误； B 项，pH 相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH 溶液体积更多，HClO 酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗HClO 的体积较小，错误； C 项，酸越弱，电离出H＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以 b 点溶液中水

的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度大，错误； D 项，溶液中

c（R－）

c（HR）·c

－

c（R－）

K w c

（HR）·c

（

K

H

w

＋）

K

a

，

K w