2014届高三化学第八次周考试卷

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湖北2014届八校高三联考化学试题及解答

鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中湖北省八校荆州中学襄阳四中襄阳五中孝感高中2014届高三第一次联考化学试题命题学校：襄阳四中命题人：梅军蒋华杨虎审题人：吴永健李茂炽冯彧刘纶武7．下列有关物质应用的说法错误的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。

C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

8．下列有关物质性质的说法正确的是A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C．将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+10．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体。

11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/molB．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/molD．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol12．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．甲为AlCl 3，乙为NaHCO 3B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3—、SO 42—C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O 。

广东省龙川一中2014届高三化学第8周周测试题新人教版

龙川一中2014届高三第8周周测化学试题一、单项选择题：每小题4分，共24分。

7．下列说法正确的是A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C ．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们在人体中都能发生水解反应D ．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14） A ．1 mol ·L -1Na 2SO 4溶液中有2n A 个Na +B ．标准状况下，22.4L 水中含有n A 个H 2O 分子C ．常温常压下，33.6 L Cl 2中含有1.5n A 个C12分子D ．1.8g 的NH 4+离子中含有n A 个电子 9．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －= Cl －+ClO －+ H 2O B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2O C ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－+2H ＋＝CO 2↑+H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋+SO 42－+H ＋+OH －＝BaSO 4↓+H 2O11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A ．原子半径：甲＜乙B ．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁C ．非金属性：乙＜丁D ．最外层电子数：丙＞丁＞戊12．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)△H ＝－746.8kJ·mol －1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化，符合图中曲线的是 A ．当X 表示温度时，Y 表示平衡常数K B ．当X 表示温度时，Y 表示CO 的转化率C．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数KD．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率二、双项选择题：每小题6分，共12分。

2014届高三8月月考化学试题(A卷)(附答案)

试卷类型：A河北邢台市英华学校2013—2014届高三8月份化学试卷考试时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟）下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤3．[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是() A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．[2013·济南模拟]下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．[2012·课标全国卷] 下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10．[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

江西省八所重点中学2014届高三下学期联考化学 Word版含答案.pdf

江西省八所重点中学2014届高三联考理科综合试卷化学 7．十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。

化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响 B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 8．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（） A．与BHT互为同系物B．属于芳香烃 C．BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．两种方法的反应类型都是加成反应 9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

已知：A + B=D + F，A + C=E + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（） A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D．A中既有离子键又有共价键 10．下列叙述或表示正确的是 A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1 C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为: 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O 11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0） D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 12．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有 A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 13．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。

陕西省西工大附中2014届高三第八次适应性训练理综化学试题 Word版含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练化学能力测试第Ⅰ卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40Mn:55 Fe:56 Co:59 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是A．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料D．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程8．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种粒子的离子半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱9．分子式为C H O，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有－)，温度T时水的离子积常数用KW 表示，则此温度下不能．．判定溶液呈中性的依据是A．=1 B．pOH=C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=12．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。

经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A．该有机物属于芳香烃B ．1mol 该有机物分子中含有7mol 碳碳双键C ．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D ．该有机物所有原子都有可能共平面13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

四川省成都石室中学2014届高三8月月考化学试题 Word版含答案.pdf

成都石室中学高2014级2013～2014学年度上期8月月考化学试题第I卷（选择题共4分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ba—137 选择题（共21个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 C.铁制品在干燥的空气中易生锈 D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素 2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A.煤的气化、煤的干馏 B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电 C.焰色反应、石油的裂化 D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 3.下列化学用语正确的是 A．乙烯的分子式：CH2===CH2 B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl C．羟基的电子式：H D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋ 4．下列说法中，正确的是 A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的 B．强电解质均是离子化合物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是 A．NH4Cl B．C6H5NO2 C．SiO2 D．Cu .有Y、Z、W、M种短周期元素，其中Y、Z、W同周期， Z、M同主族；离子半径： Z2＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是 YM2晶体中Y原子为sp3杂化由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 Z、M形成的两种分子都是极性分子 WM3－的空间构型为平面三角形 .氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八 Word版含答案

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。

下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF-具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O2．对下列实验装置叙述错误的是（）A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。

在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。

下列有关说法不正确的是A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2molC —H 、2molO —H 所释放的能量C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率D ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是6．已知25℃时：① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/molB ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)C ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH -)总是逐渐减小D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)7．已知碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。

2014届高三8月月考理综化学试题

高三第一次月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Mn 55一、选择题(每小题6分，每小题只有一个正确选项)7、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组是( )A、盐酸、空气、硫酸、干冰B、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠8、设N A代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A、2.4g金属镁变为镁离子时失去0.1N A的电子数B、1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C、在标准状况下,22.4L CH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD、22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．等体积的水与该硫酸混合后所得溶液的质量分数大于49%D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C、PH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D、与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、NH4+、CO32-、NO3-11、下列反应离子方程式书写正确的是( )A、氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B、澄清石灰水与少量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC、FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·HO+SO2=NH4++HSO3-12．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则该氧化物是( )A. FeO B. Fe2O3C. CuO D. Cu2O13. 120℃时,在容积固定的容器内进行分别进行如下四个反应：反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是( )A.2H2S＋O22H2O＋2SB.2H2S＋3O22H2O＋2SO2C.C2H4＋3O22H2O＋2CO2D.C4H8＋6O24H2O＋4CO226.(16分)正丁醛是一种化工原料。

2014届高三8月月考化学试题

山西大学附中2013年高三第一学期8月月考化学试题考试时间：80分钟相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ca=40 Ag=108 一．选择题（每小题只有1个正确选项，1-6每小题3分，7-12每小题4分） 1． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个 B. 17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个C. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N AD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容3．要把12 mol ·L -1的盐酸（密度为1.19g/cm 3）50mL 稀释成6 mol ·L -1的盐酸（密度为1.10g/cm 3），需加水 A 、50mL B 、50.5mL C 、55mL D 、59.5mL 4. 某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列正确的是A ．溶液的质量小于98.2g B. 沉淀物的质量为7.4g C ．溶液的质量为98.2g D. 沉淀物的质量为5.6g 5．下列叙述错误．．的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Ca2＋、、H +、Cl －、HSO 3－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－C ．MgCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、、AlO 2－D ．()Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－7.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O B ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓C ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO -+ 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2O8．已知：HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。

上海市八校2014届高三下学期联合调研考试化学试题解析(解析版)

上海市八校2014届高三下学期联合调研考试化学试题解析（解析版）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．空气质量指数（Air Quality Index, AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。

参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。

下列措施不能有效改善空气质量的是A．调整产业结构，淘汰落后产能B．改善能源结构，使用清洁能源C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施2．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．1S22S22p6 B． C． D．【答案】C【解析】试题分析：A.表示的是O原子的电子排布式。

错误。

B.表示的是第VIA元素的阴离子。

可以是O2-，也可以是S2-。

错误。

C.表示的是O2-的结构示意图。

正确。

D.表示的是O原子的轨道式。

错误。

考点：考查各种化学用语的含义及表示的知识。

3．与亚硝酸乙酯(C2H5—ONO)互为同分异构体的是①甘氨酸②乙酸铵③硝酸乙酯④硝基乙烷A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】B4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键 B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化5．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。

则16O=C=18OA．与16O=C=16O互为同素异形体B．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18OD．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数【答案】B【解析】试题分析：A.同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质。

陕西省西安中学2014届高三第八次模拟考试化学试题.pdf

7．下列说法不正确的是（） A．乙醇比乙二醇的沸点低 B．NH4+中质子数和电子数相等 C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8．下列离子方程式正确的是（） A．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—Cl2↑＋H2↑ C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ 9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（） A．水溶液呈碱性 B．经加聚反应得树脂 C．存在顺反异构 D．使酸性KMnO4溶液褪色 10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡 11．某酸性溶液中只含有NH4+、Cl－、H+、OH－ 4种离子，下列说法不正确的是（）A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 B．该溶液中离子间一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－) C．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c (NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+) D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu2O十H2↑，下列不正确的是（） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极反应为：2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O C．铜电极接直流电源的正极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 13．某盐A是含两种阳离子的硫酸盐，将该盐溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与NaOH体积关系如图所示，下列离子在溶液中能大量共存，加入盐A后，仍能大量共存的是（） A．Na＋　、 H＋　、Cl－　、 NO3－ B．K＋　、Ba2＋　、OH－　、I－ C．Mg2＋?、Fe3＋　、Br－　、HCO3－ ? D．Na＋、　Mg2＋　、Cl－　、AlO2－ 26．（12分）下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）。

2014高三八中期中化学试题

2014-2015学年度第一学期期中练习题年级：高三学科：化学考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个正确选项。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验送氨气的管道是否漏气2．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝2H＋+ Cl－+ ClO－B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- ＝AlO2- + H2↑D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe3．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．水玻璃可用于制造半导体材料C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．二氧化硫有漂白性，通入石蕊试剂先变红后褪色4．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法5．下列说法不正确．．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色6．下列说法不正确．．．的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝2HCl + H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3 + HCl ＝A gCl↓ + HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强7．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

江西省新余一中宜春中学2014届高三8月联考化学试题.pdf

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 ：Na：23：：：第Ⅰ卷（选择题共分）下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液下列化学用语使用正确的是 ①Mg2+结构示意图： ②乙炔的分子结构模型示意图： ③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子： ⑤NH4Cl的电子式：2—甲基丁醇的结构简式： A．①②③ B．②④⑤ C．①③④ D．①④⑥下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于B．装置②中X为，可用于吸收氨气或氯化氢 C．装置③可用于D．装置④可用于证明在下列溶液中，能大量共存的离子是 A． pH＝：NH4+ 、 + 、、－ B．：+、－、+、H+ C． c()＝0.1 molL的溶液中：Na+、K+、O2－、D．由水电离出c(H+)＝10－13 molL 的溶液中：Na+、H－、Cl－、Br－ A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色： Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+ C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀： Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe高温 2Al＋Fe2O3 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是NA B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 7. 铊盐被列为A级危险品。

安徽省师大附中高三理综(化学部分)第八次联考试题新人

安徽省师大附中2014届高三理综（化学部分）第八次联考试题新人教版7．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为C(N3)4== C ＋6N2↑，下列说法一定正确的是A．该物质为离子化合物B． C(N3)4中存在非极性键C．3.6 g该物质完全分解可以产生0.448 L N2D．该物质可以通过活性炭吸附氮气而制得8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Ag(NH3)2+、H+、Na+、NO3－B．0.1 mol·L－1 Fe3+溶液中：Cl－、SO42－、K+、C6H5OHC．“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl－、Na+、OH－D．通入过量SO2气体的溶液中：K+、NO3－、Ba2+、Cl－9．某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

X Y Wn(起始状态)/mol 2 1 0n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝(X)·(Y) c3(W)B．其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH<0C．其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动D．其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A 对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色说明该物质仅为含钠化合物B 在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热有红褐色沉淀生成生成了Fe(OH)3胶体C 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解Al(OH)3能溶于NaOH溶液D 向苯酚钠溶液中持续通入CO2气体溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚11．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。

湖南省长沙市重点中学2014届高三第八次月考化学试题

湖南省长沙市重点中学2014届高三第八次月考理科综合化学试题2014.4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn~65 Al~277．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。

下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。

多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误．．的是()A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、CH3COO-D．pH=1的溶液中：Na＋、NO－3、S2-、Cl－9．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确．．的是( ) A．都属于氧化还原反应B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应10．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③11．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确．．的是()A ．依据图a 可判断正反应为吸热反应B ．在图b 中，虚线可表示压强增大C ．若正反应的ΔH ＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．由图d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH ＞012．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。