高考化学一轮复习 专题8《化学反应与能量变化》考点3《盖斯定律及其应用》

考点3《盖斯定律及其应用》

1．(2016·景德镇期中)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A．正交硫比单斜硫稳定

B．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

解析：根据盖斯定律，①－②得到热化学方程式S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝－0.33 kJ/mol，B项错误；依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，物质具有的能量越低越稳定。所以正交硫稳定，A项正确；C项，相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，错误；D项，①式表示断裂1 mol O2中共价键和断裂1 mol S(s，单斜)中化学键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ，错误。

答案：A

2．(2016·江苏南京模拟)已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2

4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH3

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH4

2NH3(g)＋3Cl2(g)N2(g)＋6HCl(g)ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0

C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

解析：所有的燃烧反应属于放热反应，因此ΔH1<0，ΔH2<0，A错误；合成氨气属于放热反应，ΔH4<0，B错误；由盖斯定律可知，②＝(④＋⑤)÷3，因此ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)÷3，C 错误；由盖斯定律可知，③＝①－②×2，故ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，D正确。

答案：D

3．(2016·北京四中月考)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )

A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

解析：依题意可知有4 mol甲烷和1 mol氢气，4 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量4Q1＋8Q3,1 mol氢气全燃烧生成液态水放出热量0.5Q2＋Q3，共放出热量4Q1＋0.5Q2＋9Q3。

答案：D

4．(2016·北京东城区联考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH 3OH(g)＋12

O 2(g)===CO2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是( )

A ．反应①中的能量变化如下图所示

B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)

ΔH ＝－483.8 kJ/mol

解析：图示为放热反应，A 项错误；由②可知，B 项错误；②不是CH 3OH 完全燃烧的热化学方程式，C 项错误；由反应(②－①)×2可得：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.8 kJ/mol ，D 项正确。

答案：D

5．(2016·安徽蚌埠质检)已知：

(1)NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)

ΔH 1＝－76 kJ·mol －1

(2)NH 3(g)＋H 2O(l)===NH 3·H 2O(aq)

ΔH 2＝－35.1 kJ·mol －1

(3)HCl(g)===HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ·mol －1

(4)HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)

ΔH 4＝－52.3 kJ·mol －1

(5)NH 4Cl(s)===NH 4Cl(aq) ΔH 5＝？根据盖斯定律，则(5)方程式中的反应热ΔH 5为( )

A ．－335.7 kJ·mol －1

B ．－16.3 kJ·mol －1

C ．＋16.3 kJ·mol －1

D ．－83.7 kJ·mol －1

解析：运用盖斯定律解题时先观察目标方程式：NH 4Cl(s)===NH 4Cl(aq)，然后利用盖斯定律

进行整合叠加，(2)－(1)＋(3)＋(4)即可得到目标方程式，ΔH 5＝(－35.1 kJ·mol －1)－(－

76 kJ·mol －1)＋(－72.3 kJ·mol －1)＋(－52.3 kJ·mol －1)＝－83.7 kJ·mol －1。

答案：D

6．(2016·北京房山区模拟)肼(N 2H 4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.7 kJ/mol ①

N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ/mol ②

下列说法正确的是( )

A ．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量