物质的分类树状图共67页
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人教化学必修1第二章第1节物质的分类
8.你可以观，可以赏，但你却没有风 的能耐 ，把好 端端的 东西破 坏了， 还居然 翻出新 意。还 有秋风 中的那 些树木 ，原本 蓊蓊郁 郁的， 可是经 不住风 的手轻 轻地摇 晃，三 摇两摇 的，就 只剩下 一副骨 骼了。
感谢观看，欢迎指导！
3.只有在大的历史尺度上所发生的主 导性文 化观念 、文化 理念、 价值体 系、文 化习惯 的总体 性的、 根本性 的转变 ，才是 我们所 说的文 化转型 。
4.按照这种尺度，人类迄今所经历的 最深刻 的文化 转型就 是现代 化进程 中的文 化转型 ，即传 统农业 文明条 件下自 在自发 的经验 型的文 化模式 被工业 文明条 件下的 自由自 觉的理 性文化 模式所 取代。 这即是 人们通 常所说 的文化 的现代 化或人 自身的 现代化 。
氧化物
CO2 CaO
想一想： 化学反应有哪些分类方式？
(1) 硫在氧气中燃烧 (2) 铁丝在氧气中燃烧 (3) 木炭还原氧化铜 (4) 石灰石高温下分解 (5)向氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸酸化
(1)根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成 物的类别把化学反应分为： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
目前，人类已知的化学物质的种类约 3000多万种，对于这么多的化学物质和 如此丰富的化学变化，为了更好地认识 和学习它们，你有何良策？
对化学物质进行合理的分类。
一、简单分类法及其应用
1.交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进 行多种分类的一种分类方法。
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
例1 交叉分类法
男运动员 女运动员 球类运动员 非球类运动员
一、简单分类法及其应用
新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法 同时用多个标准对同 一物质进行分类。 如：
2．树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造 新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分 团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。 化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其 中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应 答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 _能__
不稳定 不能
能否透过半透膜
人教版化学《物质的分类》完美版课件1
光波发生散射
无明显现象
溶液中粒子的直径小 于1nm,散射极其微弱
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
过滤后的现象
Fe(OH)3 没得到滤渣,过滤后的
胶体
液体还是红褐色
泥水
滤纸上有泥沙,过滤后 的液体是澄清透明的
能否透过滤纸
能 不能
结论：胶体粒子能通过滤纸，浊液滤纸不能通过。
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
1.树状分类法：对同类事物进行再分类。
纯净物
物质
混合物
金属单质 单质 非金属单质
酸 化合物 碱
盐
氧化物
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
不同分散系的比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
分散质微粒 大小
<1nm
>100nm
分散质微粒 小分子、离 很多分子集
组成
子
合体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不
定性Байду номын сангаас
稳定
稳定
能否透过滤 纸
能
不能
>100nm
很多分子集 合体
1nm— 100nm
分子集合 体
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
例2、用交叉分类法对下列物质进行分类
无明显现象
溶液中粒子的直径小 于1nm,散射极其微弱
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
过滤后的现象
Fe(OH)3 没得到滤渣,过滤后的
胶体
液体还是红褐色
泥水
滤纸上有泥沙,过滤后 的液体是澄清透明的
能否透过滤纸
能 不能
结论：胶体粒子能通过滤纸，浊液滤纸不能通过。
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1.树状分类法：对同类事物进行再分类。
纯净物
物质
混合物
金属单质 单质 非金属单质
酸 化合物 碱
盐
氧化物
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
不同分散系的比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
分散质微粒 大小
<1nm
>100nm
分散质微粒 小分子、离 很多分子集
组成
子
合体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不
定性Байду номын сангаас
稳定
稳定
能否透过滤 纸
能
不能
>100nm
很多分子集 合体
1nm— 100nm
分子集合 体
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共26 张PPT)
例2、用交叉分类法对下列物质进行分类
物质的分类ppt课件
5.物质的分类如图所示：
由图判甲断下列说法中不正确的乙是( D )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类、 C．碱性氧化物一定是金属氧化物2024/10/18 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
本课小结：
1、两种分类的方法
2、根据物质的组成、性质 和结构进行分类，重点掌 握同素异形体、酸、碱、 盐和氧化物中酸性氧化物 和碱性氧化物。
一元酸：能提供一个H+的酸 HNO3、HCl 二元酸：能提供两个H+的酸 H2SO4 多元酸： 能提供多个H+的酸 H3PO4
（3）组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐
Na2CO3
酸式盐
NaHCO3
碱式盐
Cu2(OH)2CO3
不能电离出H+和OH-的盐
能电离出H+的盐
能电离出OH-的盐
复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸 根离子构成的盐。
交叉分类方法的应用练习
同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸 盐
碳酸 盐
练习
1.下列有关物质的分类正确的是 (C) A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
2.某物质中只含有一种元素，则此物质（D）
A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是混合物
2024/10/18
练习
3.下列有关概念说法正确的是( D) A.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 B.金属氧化物均为碱性氧化物，非金属 氧化物均为酸性氧化物 C.由一种元素组成的物质是纯净物 D.CuSO4∙5H2O属于纯净物
高中化学--物质的分类
物质的分类【结构框图】【知识精讲】一、物质的分类：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
一般常用交叉分类法和树状分类法。
【交叉分类法】分类角度多样，物质类别间有相交叉部分。
【交叉分类法举例】【树状分类法定义】对同类事物进行再分类的一种方法。
【树状分类法分类原则】同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
【分类一般步骤】确定分类标准选择分类方法得出正确的分类。
【分类原则】行之有效，简单易行。
【分类注意】1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO、CO、NO2、N2O4、H2O），酸性氧化物也不一定是非金属氧化物（Mn2O7）；2、酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物（乙酸酐(CH3CO)2O）。
3、金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Mn2O7）,但碱性氧化物一定是金属氧化物。
【典型例题】1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A. K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B【解析】A前者属于盐，后者属于金属氧化物，C前者属于碱，后者属于盐，D前者属于氧化物后者是盐,只有B是正确的。
2、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物【答案】C【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起，考查对氧化物概念理解的准确性。
氧化物是由氧元素和其它元素组成，它只含有两种元素。
氧化物分类有：按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。
也可按性质分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等。
A错误:“酸性氧化物都是非金属氧化物”，说法不对。
如有些变价金属的高价氧化物，如等是酸性氧化物。
B错误:“非金属氧化物都是酸性氧化物”，说法也不对。
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共25张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
思考与交流：
怎样对自然界物质进行分类呢?
（1）仔细观察和研究(物质特征或性质上的相似性) （2）选择标准 （3）进行分类
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
二、物质分类的一般步骤
观察和研究
标准
按颜色分类 活动一 按状态分类
有色物质 无色物质 氯化钠 硫酸
固态 氯化钠 氧化镁 高锰酸钾
氯气 氧化镁 高锰酸钾
氧气 醋酸
液态 硫酸 醋酸 气态 氯气 氧气
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
②2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2 O
③Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ④HCl+NH3==NH4Cl ⑤ 2KClO3M=n=O22KCl+3O2 ⑥CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
⑦Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 ⑧Cu(OH)2==CuO+H2O
• 气体 • 液体 • 固体 • 春天 • 夏天 • 秋天 • 冬天 •三 •四 •五 •六 •七 • 语文 • 数学 • 英语 • 物理 • 化学 • 生物
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
如何对下列化学反应进行分类？
点燃
① C+O2==CO2
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
思考与交流：
怎样对自然界物质进行分类呢?
（1）仔细观察和研究(物质特征或性质上的相似性) （2）选择标准 （3）进行分类
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
二、物质分类的一般步骤
观察和研究
标准
按颜色分类 活动一 按状态分类
有色物质 无色物质 氯化钠 硫酸
固态 氯化钠 氧化镁 高锰酸钾
氯气 氧化镁 高锰酸钾
氧气 醋酸
液态 硫酸 醋酸 气态 氯气 氧气
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
②2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2 O
③Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ④HCl+NH3==NH4Cl ⑤ 2KClO3M=n=O22KCl+3O2 ⑥CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
⑦Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 ⑧Cu(OH)2==CuO+H2O
• 气体 • 液体 • 固体 • 春天 • 夏天 • 秋天 • 冬天 •三 •四 •五 •六 •七 • 语文 • 数学 • 英语 • 物理 • 化学 • 生物
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
如何对下列化学反应进行分类？
点燃
① C+O2==CO2
人教化学必修1第二章第1节物质的分 类(共25 张)
物质的分类树状图PPT课件
2、下列说法中，正确的是 （ DE ）
A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金属氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、碱性氧化物都是金属氧化物
E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性 氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸 G、含氧元素的化合物是氧化物 H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质 I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物 J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸
第14页/共67页
物质的分离和提纯的要求
1、不能引入新的杂质 2、被提纯的物质不能减少 3、除杂试剂应该过量 4、过量试剂必须除去 5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序 6、被提纯或分离的物质要复原
第15页/共67页
1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 设计实验除去以上杂质得到精盐
b．根据已知事实 Cl2与 c、根据反应条件 Fe3+
d、根据反应产物
第25页/共67页
4、电子转移： a、双线桥法和单线桥法 b、利用电子转移进行的计算 c、利用电子得失进行的计算和配平 d 、部分氧化还原的计算
第26页/共67页
1.指出下列反应中转移的电子数
高温
4FeS2 +11O2 ====2Fe2O3+8SO2 2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH + O2
友情提醒
微粒 化合物 标准状况下气体
单位
g/mol—— / mL——L
第24页/共67页
一、氧化还原反应
1、本质： 有电子转移的化学反应 2、判断： 根据化合价变化 3、应用：a、什么元素被氧化、被还原
b、什么物质是氧化剂、还原剂 c、什么物质具有氧化性、还原性
A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金属氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、碱性氧化物都是金属氧化物
E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性 氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸 G、含氧元素的化合物是氧化物 H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质 I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物 J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸
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物质的分离和提纯的要求
1、不能引入新的杂质 2、被提纯的物质不能减少 3、除杂试剂应该过量 4、过量试剂必须除去 5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序 6、被提纯或分离的物质要复原
第15页/共67页
1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 设计实验除去以上杂质得到精盐
b．根据已知事实 Cl2与 c、根据反应条件 Fe3+
d、根据反应产物
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4、电子转移： a、双线桥法和单线桥法 b、利用电子转移进行的计算 c、利用电子得失进行的计算和配平 d 、部分氧化还原的计算
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1.指出下列反应中转移的电子数
高温
4FeS2 +11O2 ====2Fe2O3+8SO2 2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH + O2
友情提醒
微粒 化合物 标准状况下气体
单位
g/mol—— / mL——L
第24页/共67页
一、氧化还原反应
1、本质： 有电子转移的化学反应 2、判断： 根据化合价变化 3、应用：a、什么元素被氧化、被还原
b、什么物质是氧化剂、还原剂 c、什么物质具有氧化性、还原性
常见物质分类图
2．树状分类法
物质
单
金属
酸
纯 质 非金属 净
电解质 碱
物 化 无机物
合 物
混
有机物
盐 非电解质
氧化物
合 空气 物
食盐按按性水性质质能
否分电类离分
酸的分类
从是否 含氧分
酸
从酸性 强弱分
……
含氧酸 H2SO4、H3PO4、H2CO3
无氧酸 强酸
HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl
中强酸 弱酸
H3PO4 H2CO3
不同的分类方法
盐的分类
从是否溶 于水分
按组成 离子分 盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐
碳酸盐
……
硝酸盐
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
金属氧化物 非金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
从性质分
酸性氧化物
CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H2O
常见无机物的分类及相互转化关系
常 见 无 机 物 的 分 类 及 转 化
不同的分类方法
碱的分类
从是否溶 于水分
可溶碱 难溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3
碱
从碱性
强弱分
……
强碱 弱碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2
物质
单
金属
酸
纯 质 非金属 净
电解质 碱
物 化 无机物
合 物
混
有机物
盐 非电解质
氧化物
合 空气 物
食盐按按性水性质质能
否分电类离分
酸的分类
从是否 含氧分
酸
从酸性 强弱分
……
含氧酸 H2SO4、H3PO4、H2CO3
无氧酸 强酸
HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl
中强酸 弱酸
H3PO4 H2CO3
不同的分类方法
盐的分类
从是否溶 于水分
按组成 离子分 盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐
碳酸盐
……
硝酸盐
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
金属氧化物 非金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
从性质分
酸性氧化物
CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H2O
常见无机物的分类及相互转化关系
常 见 无 机 物 的 分 类 及 转 化
不同的分类方法
碱的分类
从是否溶 于水分
可溶碱 难溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3
碱
从碱性
强弱分
……
强碱 弱碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2
高中化学必修一知识网络结构图
化不物成 盐 氧
机
酸
碱 性两 性特 性
原子晶 物质石墨（混合晶
大体多）数盐体金属子晶 离 强碱体 离子晶
碱性氧化 部分过氧 体
物
化物
微化 观
物 酸
含氧酸、无 殊 化强物酸、弱
碱
强 氧碱 酸、弱 可酸溶 碱 、难
正碱
盐
酸容碱式 盐 碱 式
盐 复盐；络
盐
潮解、分
混合盐
升馏华、萃 溶取解、盐 基 析 本
物理变
质
质 变
性、碱物性、理稳定性、可燃基性本反应类型：化合、分解、
变化
电子转移：氧化还原、
化
物理
置 离换 子、 参复 加分 ：解 离子反应、 非 反氧 应化 程还 度原：可逆、
※表示物质变变化化的化学用语非 不热 吸：离 可效 热化子 逆应学反：方放应程热式、、热化学方程式、离子
计 方程物式、质电极反摩 阿应尔式伏质、加量电德：离M罗方=m程/常n式
炼铝）
比
装 置
原电池
电解池
较
能量转 化学能→电能 换
电能→化学能
（两极分别发生氧化还原 （在电流作用下两极分别发生
（ 实 反应产生电流）
氧化还原反应）
质）
装置特 外电路无电源；两极为活泼 外电路必须有直流电源；两极
点
性不同
材料均
（或其中之一为能导电的 能导电即可 非金属）的金属
电极名 负极（－）——较活泼 称
为多同糖分：淀异粉构、) 纤维素(C6H12O6)n
蛋 白 质 ：C1多2H2肽2O1、1(互氨为基同酸分（异官构能) 团 ： — NH2 (n 值不天同然) 高分子：橡胶（聚异戊二
物质的分类-树形结构
同种元素 组成的纯 净物
不同种元素 Fe3O4 MnO2 SO2
KCl
两种元素组成，其 是氧化 中一种是氧元素
KMnO4
物吗？
是氧化 物吗？
氧化物
比较下列两组物质的元素组成，他们之 间有什么不同？ 一、氧气（O2)氩气（Ar)碳(C)铁(Fe)汞（Hg)
二、二氧化碳（CO2)氨气（NH3）硫酸（H2SO4) 不同点是：第一组物质由一种元素组成，第 二组物质由两种或两种以上元素组成
• 铁(Fe)
二氧化碳(CO2)
• 四氧化三铁(Fe3O4) 氮气（N2) • 高锰酸钾(KMnO4) 氯化钾（KCl) • 二氧化锰（MnO2） 氧气（O2） • 镁（Mg） 红磷（P） • 硫磺(S) 二氧化硫（SO2）
Fe N2 Mg
S O2 P
CO2 Fe3O4 KMnO4 KCl MnO2 SO2
C、H
O
观察与思考：
门捷列夫与元素周期表
• 1.该表共有多少种元素？ • 2.元素的原子序号与该元素原子的 ___________数相同。 • 3.它们的名称有什么特征？ • 4.金属元素位于周期表的什么位置？ • 5.非金属元素位于周期表的什么位置？
水分子模型
糖分子模型
冰水混合物 （纯净物）
糖水混合物 （混合物）
根据下列的图形给物质分类（用混合物、纯净物填空）：
纯净物
纯净物
混合物
用分子的观点认识纯净物和混合物的区别 （由分子构成的物质）
混合物： 由不同种分子构成。
纯净物： 由同种分子构成。
物质分类
•铁 • 四氧化三铁 • 高锰酸钾 • 二氧化锰 •镁 •硫 二氧化碳 氮气 氯化钾 氧气 红磷 二氧化硫
人教版化学必修一2.1物质的分类
其他氧化物
Al2O3 CO、H2O
酸的分类
按酸性强弱：强酸、弱酸
按元是素否：含氧
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2CO3
酸
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 一元酸HCl、 HNO3
按含氢原子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4
……
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
按强弱
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
难溶性碱:
……
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
胶体的聚沉
胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 ： 稀有气体 非金属
由原子直接构成: 金刚石、石墨、
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
Al2O3 CO、H2O
酸的分类
按酸性强弱：强酸、弱酸
按元是素否：含氧
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2CO3
酸
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 一元酸HCl、 HNO3
按含氢原子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4
……
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
按强弱
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
难溶性碱:
……
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
胶体的聚沉
胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 ： 稀有气体 非金属
由原子直接构成: 金刚石、石墨、
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
人教版化学必修一物质的分类课件35张
单质
化学物质 纯净物 混合物
化合物 酸 碱 盐
氧化物
树状分类法
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酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
1, C +O2=点=燃==CO2
制
2,(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑
法
3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1, 2Cu +O2====2CuO 2,(难溶性)的含氧酸分解
MgCO3===MgO +CO2↑ 3,难溶性的碱加热分解
单 质
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金属 非金属
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn
冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属
轻金属(密度小（0.53～
密度分类
4.5g/cm3) 如Na、Mg、Al 重金属一般密度在4.5g/cm3以上
Cu(OH)2===CuO +H2O
主要 化学 性质
范围
1,酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2,酸性氧化物+水=酸 SO3+H2O==H2SO4
化学树状分类法
化学树状分类法《化学树状分类法》一、简介化学树状分类法是一种基于图形思维的分类系统，它以分支的形式展示物质的特性和演化，将化学成分和衍生物进行统一分类，以连接物质所具有的特点作为起点，联合物质之间的化学反应，形成一套完整、系统的化学分类体系，这种体系不仅可以帮助学生更好的理解化学知识，而且可以方便科学家对化学物质进行分类和研究。
二、树状分类结构化学树状分类法的结构主要分为根、分支、叶子三个部分。
根是树状分类的第一级，它将物质按照其特性分为不同的类别，即根节点；分支是次级分类，它将上一级的类别，进一步分裂为更小的类别，即中间物质；叶子是末级的分类，它把中间物质进一步划分为最小的类别，即最终的物质。
三、树状分类网络树状分类的实质是一个网络，包括节点和边，节点表示某个物质，而边表示它们之间的关系。
必须把物质的性质，化学反应，从而形成一个完整、系统的树状分类网络。
又如，有些物质能够互相转换，就可以用有向边来标识，表示它们之间的关联性。
四、分类策略树状分类有四种策略：（1）开放式策略：根据每一个物质的性质，将它分配到一个合适的位置；（2）拆分式策略：将一个物质拆分成几个单一的成分，将每一个成分分配到一个合适的位置；（3）合并式策略：将几个相关的物质合并在一起，形成一个物质集合；（4）嵌入式策略：嵌入式树状分类策略将一些类似的物质归并到同一个节点，形成一个复合节点。
五、本课程讨论从本次的课程讨论中，我们发现，化学树状分类法是一种有效的把握物质演化的有效方法，它结合了化学的术语，物理的术语，以及物质之间的强相关性原理，形成一套更系统的物质分类方法。
它不仅可以帮助学生更好的理解化学知识，也可以方便科学家对化学物质进行分类和研究。