分子碰撞与态
理想气体的性质与状态
理想气体的性质与状态气体是物质存在的一种形态，它具有独特的性质和状态。
在理论化学和物理学中，我们常常使用理想气体模型来描述气体的性质与状态。
理想气体是一个理想化的概念，用来简化气体的复杂行为，并且可以作为其他气体模型的基础。
在本文中，我们将重点讨论理想气体的性质与状态。
理想气体的性质：1. 分子自由运动：理想气体的分子没有相互作用力，它们以高速碰撞并独自运动。
这意味着理想气体的分子之间没有吸引力或斥力。
这个性质使得理想气体的分子可以自由地扩散和混合。
2. 碰撞无损失：理想气体的分子之间碰撞是完全弹性的，没有能量的损失。
这意味着分子在碰撞后会保持它们的动能和动量，但方向可能会改变。
这种无损失碰撞的性质是理想气体的一个重要特征。
3. 分子间距离较大：理想气体的分子之间的距离较大，相对于分子的尺寸来说，它们之间几乎没有相互作用。
这导致理想气体的密度相对较低，并且具有较低的相互作用能。
4. 分子不占据体积：理想气体的分子体积可以忽略不计，相对于容器的尺寸来说，理想气体的分子体积非常小。
这使得理想气体可以均匀地扩散到整个容器中。
理想气体的状态：理想气体的状态可以由一些基本参数来描述，这些参数包括压力、体积、温度和物质的量。
根据理想气体状态方程，也称为理想气体定律，可以得到下面的关系式：PV = nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常量，T表示气体的温度。
这个方程可以用来描述气体在不同条件下的行为。
1. 压力：气体的压力是指气体分子对容器壁的碰撞产生的压强。
压力是一个力的量度，可以通过单位面积上分子碰撞的次数来表示。
在理想气体模型中，气体分子的平均碰撞频率与压力成正比。
2. 体积：气体的体积是指气体分子占据的空间。
在理想气体模型中，气体分子被认为是点状的，占据的体积可以忽略不计。
因此，理想气体的体积主要取决于容器的尺寸。
3. 温度：气体的温度是指气体分子的平均动能。
化学反应的分子碰撞理论
化学反应的分子碰撞理论分子碰撞是化学反应发生的基本过程之一。
化学反应是通过分子之间的相互作用和转化而引起的，而这些分子之间的相互作用是通过碰撞来实现的。
分子碰撞理论对于解释化学反应速率、反应机理以及反应动力学等方面的问题具有重要的意义。
本文将围绕分子碰撞理论展开讨论。
1. 分子运动与碰撞分子在空间中以高速运动着，并不断地与周围的分子进行碰撞。
这种碰撞可以是弹性碰撞，也可以是非弹性碰撞。
在碰撞过程中，分子的能量和动量都有可能发生转移或转化。
对于化学反应而言，我们关注的是分子碰撞是否具有足够的能量和正确的碰撞几何构型，从而引发反应的进行。
2. 激活能与反应速率在分子碰撞过程中，只有能量大于一定数值的碰撞才能引起化学反应，这个能量称为激活能。
对于一定温度下的反应体系，只有具有足够能量的反应物分子碰撞，才能克服反应的激活能，从而发生化学反应。
因此，反应速率与温度密切相关，温度升高会导致反应速率的增加。
3. 概率与反应动力学分子碰撞的概率问题是反应动力学中的重要内容。
根据碰撞理论，分子碰撞反应的概率与分子的浓度以及分子间碰撞的几率有关。
通过分析分子的碰撞概率，可以推导出反应速率方程和速率常数等物理化学参数，从而进一步研究反应的机理和动力学。
4. 极化与分子识别分子的极性和电性质对于分子碰撞反应具有重要影响。
极性分子之间的相互作用较强，易于引发反应。
此外，分子的形状、构型以及官能团的特性也会影响碰撞反应的发生。
利用分子识别技术和计算方法，可以研究分子结构与反应活性之间的关系，从而优化反应条件和设计新的催化剂。
5. 分子动力学模拟为了更好地理解化学反应中的分子碰撞过程，分子动力学模拟成为一种重要的研究手段。
通过分子动力学模拟，可以模拟和观察分子在反应中的运动轨迹、碰撞过程以及反应路径等信息，从而深入揭示分子间相互作用和反应动力学。
综上所述，分子碰撞理论是解释化学反应的重要理论基础。
通过研究分子碰撞过程，可以预测和控制化学反应的速率、选择性以及机理等方面的问题。
碰撞理论概述
ur2
r
r 也是 ur 的函数
r
ur
dA2B
1
2 c ur2
c
r
反应截面是微观反应动力学中的基本参数，
反应速率常数 k 及实验活化能等是宏观反应动力 学参数。利用数学处理从微观的反应截面求得宏
观速率常数的计算式为：
ksct (T ) dA2B
8kBT
exp
c
kBT
若用物质的量浓度表示，则速率常数的计算式为
ksct (T ) dA2BL
8kBT exp( c )
kBT
或
ksct
(T
)
d
2 AB
L
8RT exp( Ec )
RT
对于相同分子的双分子反应，则有
kSCT T
2 2
dA2A
L
8kBT
MA
exp
c
kBT
反应阈能与实验活化能的关系
根据实验活化能的定义：
Ea
RT 2
d ln k(T ) dT
(3) 有的分子在能引发反应的化学键附近有较大的 原子团，由于位阻效应，减少了这个键与其它分子相 撞的机会等等。
碰撞理论的优点：
碰撞理论为我们描述了一幅虽然粗糙但十分明确 的反应图像，在反应速率理论的发展中起了很大作用
对Arrhenius公式中的指数项、指前因子和阈能 都提出了较明确的物理意义，认为指数项相当于有 效碰撞分数，指前因子A 相当于碰撞频率。
ur2
两个分子在空间整体运动的动能 g 对化学
反应没有贡献
而相对动能 r 可以衡量两个分子相互趋近
时能量的大小，有可能发生化学反应。
碰撞参数
描述粒子碰撞激烈的程度的物理量，用字母b表示
碰撞理论
1 2 2 ur 3 0 exp kBT ur r dur
Байду номын сангаас可得：
1 2 u 作变量代换，代入 r r , d r u r du r 2
8 k (T ) k BT
1/ 2
反应阈能 (threshold energy of reaction)
反应阈能又称为反应临界能。两个
分子相撞，相对动能在连心线上的分量
必须大于一个临界值 Ec，这种碰撞才 有可能引发化学反应，这临界值Ec称为 反应阈能。
反应截面（cross section of reaction)
br 2 r 1 2 c d AB br d AB
两个分子在空间整体运动的动能 ug 对化 学反应没有贡献,而相对动能可以衡量两个 分子相互趋近时能量的大小，有可能发生 化学反应。
如图：三对分子对具有相同的相对动能，但碰撞的剧 烈程度显然不同, 分子间碰撞有效性还取决于分子间 的相对位置。
碰撞参数（impact parameter）
通过A球质心，画平行于 ur的平行线，两平行线间 的距离就是碰撞参数b 。 b值愈小，碰撞愈激烈； b=0，迎头相撞，最激烈。
0
f (ur , T ) 是相对速度的分布函数
宏观反应速率常数计算
Maxwell 分布：
f (ur , T ) 4 2 k T B
3/ 2
3/ 2
1 2 u 2 r exp k BT
2 ur
k (T ) 4 2 k T B
d AB 称为有效碰撞直径，数值上等于A分子 和B分子的半径之和。
化学反应的碰撞理论
数据可视化
利用图表、图像等方式将数据可视化 ，以便更直观地观察数据特征和规律 。
结果讨论和误差分析
结果讨论
根据实验数据和现象，对化学反应的碰撞理论进行验证和 讨论。比较实验数据与理论预测的差异，分析可能的原因 和影响因素。
不确定度评估
对实验结果的不确定度进行评估。根据实验数据的分布情 况和测量精度，计算结果的置信区间和不确定度范围。
02 分子间作用力与碰撞
分子间作用力类型
01
02
03
范德华力
存在于所有分子之间，与 分子的极性和大小有关， 包括取向力、诱导力和色 散力。
氢键
一种特殊的分子间作用力 ，存在于含有氢原子的分 子之间，如HF、H2O等 。
离子键
带相反电荷的离子之间的 相互作用力，如NaCl等离 子晶体中的离子键。
碰撞过程中能量转化
碰撞频率越高，反应速率越快。
并非所有碰撞都能引发化学反应 ，只有满足一定条件的碰撞才是
有效碰撞。
有效碰撞条件
01
能量因素
分子必须具备一定的能量才能发生有效碰撞，即分子的 动能必须达到或超过某一临界值（活化能）。
02
方向因素
分子在碰撞时其相对取向必须合适，才能发生原子间的 相互作用。
03
频率因素
单位时间内发生有效碰撞的次数越多，反应速率越快。
进行实验操作
按照实验步骤进行操作，记录实验现象和数 据。
D
数据收集和处理技巧
选择合适的数据收集工具
根据实验需要，选择合适的数据收集 工具，如光电倍增管、分光光度计等 。
确定数据收集参数
设定合适的数据收集参数，如采样频 率、积分时间等，以确保数据的准确 性和可靠性。
化学反应机理中的过渡态结构解析
化学反应机理中的过渡态结构解析过渡态是化学反应过程中的高能量中间态，它在反应物与产物之间形成，具有短暂的存在时间。
过渡态的结构对于了解反应的整体机制以及催化剂的作用机理至关重要。
本文将从分子碰撞理论、过渡态理论以及一些实验技术的角度来解析化学反应机理中的过渡态结构。
一、分子碰撞理论与过渡态从分子碰撞理论的角度来看，化学反应的发生需要分子间碰撞并达到一定的能量以克服活化能。
在碰撞发生的瞬间，反应物分子的化学键将会发生断裂和重组，形成过渡态。
过渡态的结构相对稳定，由于能量很高，常常被称为活化复合物。
过渡态结构的形成与反应物分子的几何构型和电子分布密切相关。
例如，在化学反应中，如果反应物的空间结构不利于键的断裂和新键的形成，则反应速率将会受到阻碍。
因此，了解过渡态的结构对于预测反应速率和优化反应条件至关重要。
二、过渡态理论与能垒过渡态理论是研究化学反应能垒的理论框架。
它认为，化学反应的能垒主要来自于过渡态的形成。
过渡态的结构不仅决定了反应物到达产物的能垒高低，还对反应速率产生直接影响。
过渡态理论通常使用势能面来描述反应过程中能量的变化。
势能面是一个描述分子间相互作用的函数，由反应物到产物的一条道路所组成。
通过计算势能面的变化，可以确定反应的活化能以及过渡态的结构。
三、实验技术在过渡态结构解析中的应用除了理论方法，一些实验技术也被广泛应用于研究过渡态结构。
例如，质谱法可以通过测量反应物到产物之间的分子离子峰来确定转化过程中不稳定的中间体和过渡态。
核磁共振技术则可以通过观察原子核之间的相互作用来研究反应过程中的结构变化。
另外，红外光谱和拉曼光谱等光谱技术可以提供有关键的振动信息。
这些实验技术为解析过渡态结构提供了可靠的实验数据。
结论过渡态是化学反应中的中间态，它在反应物与产物之间形成，具有高能量和短暂的存在时间。
过渡态的结构对于预测反应速率和优化反应条件至关重要。
分子碰撞理论和过渡态理论可以解析过渡态结构与反应机理之间的关系，为理解化学反应提供了理论基础。
气体分子速度和碰撞理论
气体分子速度和碰撞理论气体是由大量分子组成的物质，其分子间的运动和碰撞是气体性质的基础。
气体分子速度和碰撞理论可以解释气体的物理性质、揭示分子间相互作用及传递能量的方式。
本文将从气体分子速度和碰撞理论的基础概念、分子速度分布以及不同条件下的碰撞进行讨论。
1. 基础概念气体分子速度是指气体分子在各自轨道上进行运动的速度。
根据动能定理，分子速度与温度相关。
具体而言，较高的温度意味着分子速度更快，分子能量更高。
碰撞理论指的是分子之间相互碰撞所产生的现象和规律。
气体分子之间的碰撞是物质传递动量和能量的重要方式。
碰撞理论认为，分子碰撞的能量转移和动量转移是基于动量守恒和能量守恒原理的。
2. 分子速度分布根据玻尔兹曼分布定律和麦克斯韦速度分布定律，能够描述气体分子速度分布的关系。
玻尔兹曼分布定律指出，在相同温度下，不同分子具有不同的速度。
高速分子的数量相对较少，而低速分子的数量相对较多。
麦克斯韦速度分布定律则描述了气体分子速度的概率分布。
根据该定律，气体分子的速度分布呈现正态曲线，即高速分子和低速分子的数量比例符合统计规律。
3. 不同条件下的碰撞在气体分子间的碰撞中，有几个重要的因素会影响碰撞的结果。
首先是分子的反应截面，即分子相互作用所依赖的几何形状。
反应截面越大，分子之间的碰撞概率越高。
其次是分子的活动度，即分子运动的自由程度。
活动度和温度成正比，活动度较高的分子更容易发生碰撞。
还有重要的因素是碰撞的能量。
碰撞的结果和碰撞时分子的能量有关。
高能量碰撞会引发反应，而低能量碰撞则可能导致反应失效。
4. 应用与进展气体分子速度和碰撞理论在许多领域有着广泛的应用和进展。
在化学反应中，准确理解气体分子速度和碰撞对于预测和调控反应过程至关重要。
通过调控温度、压强等条件，可以控制碰撞的频率和能量，从而实现所需的化学反应。
在材料科学中，气体分子速度和碰撞理论也起到关键作用。
通过控制气体分子的速度和能量，可以实现表面腐蚀、材料沉积等材料加工过程。
化学反应的分子碰撞
化学反应的分子碰撞化学反应是指原子或分子发生转变的过程，其中关键的一步就是分子碰撞。
分子碰撞过程中，两个分子在空间中相互接近并发生相互作用，从而导致原子或分子结构发生改变。
本文将探讨化学反应中分子碰撞的重要性，以及分子碰撞的影响因素。
一、分子碰撞的重要性在化学反应中，分子碰撞是决定反应速率的关键步骤。
只有当分子相互接近并碰撞时，才能发生相互作用，形成新的化学键或断裂原有的化学键。
分子碰撞的方式和碰撞能量决定了反应的种类和速率。
因此，分子碰撞的性质对于化学反应的理解和控制具有重要意义。
二、分子碰撞的影响因素分子碰撞的发生不仅受到分子的速度和能量影响，还受到以下因素的制约：1. 分子浓度：分子浓度决定了碰撞的频率。
浓度越高，分子之间碰撞的几率越大，从而增加了反应速率。
2. 温度：温度是分子速度的决定因素。
温度越高，分子速度越快，碰撞能量越大，从而增加了分子碰撞的频率和反应速率。
3. 反应物的能量：当反应物具有足够的能量，它们之间的碰撞就有可能导致反应发生。
能量不足的碰撞只会导致反应物之间的反弹，而无法实现化学反应。
4. 反应物的空间取向：分子在空间中的取向也会影响碰撞的有效性。
如果反应物的取向不合适，碰撞则可能无效，无法产生化学反应。
三、反应速率与碰撞的关系反应速率与分子碰撞的频率和能量有直接关系。
根据碰撞理论，只有当碰撞具有一定的能量和角度时，才能形成相互作用的稳态中间体，从而促进反应的发生。
根据Arrhenius 方程，反应速率与反应物浓度、温度和活化能有关。
其中，活化能是指反应在结构和组成上发生改变所需的最低能量。
当反应物的能量大于等于活化能时，就能发生有效的碰撞和反应。
通过调节实验条件，如提高温度、增加浓度或通过催化剂的加入等方式，可以增加分子碰撞的频率和能量，从而提高反应速率。
结论化学反应中的分子碰撞是反应发生的关键步骤。
分子碰撞的频率、能量和取向对于反应速率有直接的影响。
探究分子碰撞的机理和调控分子碰撞的方法，对于理解和控制化学反应具有重要意义。
化学反应分子有效碰撞理论
有效碰撞目录有效碰撞之一能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。
如果反应物分子间任何一次碰撞均能发生反应，例如，H2与I2反应在常温下，当两者浓度均为1mol·L-1时，根据分子运动论可以算出每毫升、每秒内反应物分子可以发生约为1028次碰撞，仅需10-5s的时间，即可完成反应。
换言之，反应可以在瞬间内完成。
但从测定其反应速率知道，其中发生反应的只有1015次·mL·s-1，可见，差不多在1013次碰撞中仅有一次发生反应。
能发生反应的碰撞显然是活化分子间的碰撞；那些大量的未能引起反应的碰撞叫无效碰撞，或弹性碰撞。
未能引起反应的碰撞，显然是非活化分子(或普通分子)间的碰撞。
有效碰撞之二能够发生化学反应的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞。
在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，在千百万次碰撞中，大多数碰撞不发生反应，只有少数分子的碰撞才能发生化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子。
而活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞。
发生有效碰撞的分子有能量的因素，还有空间因素，只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞。
编辑本段有效碰撞理论其基本假设（1）分子为硬球型；（2）反应分子A和B必须碰撞才能发生反应；（3）只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞，即“有效碰撞”才能起反应。
据此结合气体分子运动论，导出气相双分子反应的速率常数（k）有如下定量公式：k=N0（rA+rB）2[8πRT（1/MA+1/MB）]1/2e-E/RT=BT1/2e-E/RT 其中N0为阿佛伽德罗(Avogadro)常量，rA、rB为分子半径，MA、MB为分子质量，E为临界能（或称阈能），R为理想气体常量，T为热力学温度，B 是与温度无关的常数。
具有足够能量的反应粒子互相碰撞并且分解化学键才会产生化学反应，这就是碰撞理论，如果没有这种能量，粒子们只不过是互不伤害地跳来蹦去而已。
早在1918年，路易斯运用气体运动论的成果，提出了反应速度的碰撞理论。
第十一章化学动力学基础(二) 本章内容：介绍碰撞理论,过渡状态理论
第十一章化学动力学基础（二）本章内容：介绍碰撞理论，过渡状态理论和单分子反应理论。
了解分子反应动力学的常用实验方法，快速反应所常用的测试方法，说明溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响；了解光化学反应的特点及量子产率的计算；介绍催化反应的特点和常见的催化反应的类型。
第一节碰撞理论（simple collision theory）一、碰撞理论基本论点分子碰撞理论是在接受了阿仑尼乌斯活化态、活化能概念的基础上，利用分子运动论于1918 年由路易斯建立起来的。
其基本论点是：1．反应物分子要发生反应必须碰撞，反应物分子间的接触碰撞是发生反应的前提；2．不是任何反应物分子间的碰撞均能发生反应，只有那些能量较高的活化分子、并满足一定的空间配布几何条件的碰撞反应才能发生；3．活化分子的能量较普通能量高，它们碰撞时，松动并部分破坏了反应物分子中的旧键，并可能形成新键，从而发生反应，这样的碰撞称为有效碰撞或非弹性碰撞，活化分子愈多，发生化学反应的可能性就愈大；4．若从Z A,B表示单位时间、单位体积内A，B分子碰撞总数，以q代表有效碰撞在总碰撞数Z A,B中所占的百分数，则反应速率可表示为二、双分子的互碰频率设A、B两种分子都是完全弹性的、无压缩性的刚球，二者半径各为1/2d A, 1/2d B, 单位体积中A的分子数为nN A/V, A分子运动的平均速率为〈U A〉。
假定B分子是静止的，那么一个A 分子与静止B 分子的碰撞次数为，A、B 分子的碰撞直径为d AB = 1/2(d A +d B)，碰撞截面为πd2AB，，在时间t内，A分子走过的路程为〈U A〉t，碰撞截面所掠过的体积为〈U A〉tπd2AB, 凡是质心落在这个体积内的静态B分子都可能与A碰撞。
所以移动着的A分子在单位时间内与静止B分子相碰的次数（即碰撞频率）为，由于B分子也在运动，因此要用相对速率u r来代替平均速率（u），A与B的相对速率有几种情况考虑平均情况，则那么，一个运动着的A 分子与运动着的B 分子互相碰撞频率为那么，单位时间、单位体积内所有运动着的A、B 分子碰撞的总次数为对于浓度为[A]的同种分子，则三、硬球碰撞摸型设A.和B为两个没有结构的硬球分子，质量分别为m A和m B，折合质量为μ，运动速度分别为u A、u B，总能量E为'四、微观反应与宏观反应之间的关系反应截面是微观反应动力学基本参数，而速率常数k和实验活化能E a 等是宏观反应动力学参数。
活化分子、活化能、有效碰撞
活化分子、活化能、有效碰撞一、活化分子、活化能、有效碰撞（1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常状况下，以体积比2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应成水。
但实际却不是这样，这说明什么并不是所有的碰撞都是有效的。
于是有了“有效碰撞”的概念反应物之间如果发生反应，首先满足反应物分子之间能够发生碰撞，这只是必要条件。
根据我们对分子的认识，不难想到，一种分子要转变为另一种分子，首先应当破坏或减弱分子内原子之间的化学键。
有效碰撞应当是那些本身具有较高的能量（可以通过吸收外界提供的能量，或者分子之间在碰撞时能量的不均衡交换产生）的分子之间的碰撞。
为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，同时把活化分子所多出的那部分能量称做活化能。
一百多年以来，为了正确认识活化能的科学意义，并力争从理论上进行计算，科学家一直在进行探讨，并提出了若干化学反应速率理论，其中，最著名的是基元反应碰撞理论和基元反应过度态理论。
基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能发生，是反应物分子碰撞的结果，但只有能量超过某一限度Ec（相当于活化能）并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞，才是真正的发生反应的碰撞。
这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。
例如：低温时，活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率就低；高温时，活化分子多，有效碰撞多，化学反应速率就高。
1889年瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了活化能这一概念。
（2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些反应条件改变了什么？（3）如果向氢气和氧气的混合气体中插入铂丝（催化剂），则会产生爆炸。
你认为从反应原理上讲，铂丝改变了什么？说出理由。
使用适当的催化剂可以降低化学反应所需要的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。
二、〖基础知识巩固〗1.下列叙述正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2.下列过程属于放热反应的是（）A．用石灰石烧制石灰B．在生石灰中加水C．浓硫酸的稀释D．硝酸铵与氢氧化钙的反应3．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．石灰石烧制石灰4．关于化学反应的本质的说法正确的是（）A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下5.下列过程中，需吸收能量的是（）A.H + H →H2B.H + Cl→ HClC.I2→ I + ID.S + O2→SO26．吸热反应一定是（ ）A ．反应物总能量高于生成物总能量B ．释放能量C ．反应物总能量低于生成物总能量D ．贮存能量7.已知反应：X + Y = M + N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A. X 能量一定高于M C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B. Y 的能量一定高于N D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
分子反应动力学
分子反应动力学一、引言分子反应动力学是化学中一个重要的分支领域，它研究的是化学反应过程中分子之间相互作用的规律性以及反应速率与温度、压力等因素之间的关系。
本文将从以下几个方面对分子反应动力学进行详细阐述。
二、分子反应速率常数1.定义分子反应速率常数是指在一定温度下，单位时间内单位体积内发生化学反应的物质量。
通常用k表示。
2.影响因素（1）温度：在一定范围内，温度升高会加快分子运动速度和碰撞频率，从而增加反应速率常数。
（2）催化剂：催化剂可以降低活化能，提高反应速率常数。
（3）浓度：浓度越高，碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。
（4）光照：某些光敏化合物在光照下会发生光解或其他光化学反应，从而增加反应速率常数。
三、碰撞理论1.基本概念碰撞理论是描述气相分子之间碰撞引起化学变化的理论。
它假设反应发生需要分子之间的碰撞，并且只有在足够高的能量下才能发生反应。
2.基本公式碰撞理论中，反应速率常数可以用下式表示：k = Z * f * P其中，Z为分子碰撞数，f为反应因子，P为活化因子。
四、过渡态理论1.基本概念过渡态理论是描述气相分子之间化学反应的另一种理论。
它认为在反应过程中会形成一个高能量的过渡态，只有通过这个过渡态才能完成反应。
2.基本公式过渡态理论中，反应速率常数可以用下式表示：k = k0 * e^(-Ea/RT)其中，k0为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。
五、动力学模型1.单分子反应模型单分子反应模型指的是只有一个分子参与反应的情况。
此时，反应速率常数与浓度无关。
2.双分子反应模型双分子反应模型指的是两个分子参与反应的情况。
此时，反应速率常数与浓度平方成正比。
3.多分子反应模型多分子反应模型指的是三个或以上分子参与反应的情况。
此时，反应速率常数与浓度的n次幂成正比。
六、结论本文从分子反应速率常数、碰撞理论、过渡态理论和动力学模型四个方面对分子反应动力学进行了详细介绍。
通过对这些理论和模型的研究，可以更好地了解化学反应过程中分子之间相互作用的规律性，为实际化学工业生产提供指导。
分子热运动的定义
分子热运动的定义分子热运动是指物质中分子的无规则运动。
分子是物质的基本组成单位，它们不断地进行高速运动，相互之间碰撞、交换能量。
这种运动使得物质温度升高，也是热量传递的基础。
分子热运动的特征之一是无规则性。
分子运动的轨迹不是固定的，而是随机的。
这是由于分子之间的相互作用力的复杂性所决定的。
分子之间的排斥力、引力和电磁力等相互作用力使得分子的运动轨迹难以预测，呈现出无规则性。
分子热运动的速度也是非常快的。
根据动能定理，分子的平均动能与温度成正比。
因此，温度越高，分子的平均动能越大，分子热运动的速度也就越快。
分子的运动速度可以达到几百到几千米每小时，甚至更快。
这种高速运动使得分子之间不断发生碰撞，从而传递能量。
分子热运动还具有碰撞和交换能量的特点。
当分子之间发生碰撞时，它们会交换能量。
根据能量守恒定律，碰撞前后的总能量保持不变。
因此，当一个分子碰撞到另一个分子时，它们的动能会发生变化，其中一个分子的动能增加，另一个分子的动能减小。
这种碰撞和能量交换使得能量在物质中传递，导致温度的升高或降低。
分子热运动对物质的性质产生了重要影响。
首先，分子热运动使得物质的温度升高。
温度是反映物质热运动程度的物理量，它与分子热运动的速度和能量有直接关系。
分子热运动还决定了物质的热容量和热导率等热学性质。
热容量是物质在吸收或释放热量时温度变化的大小，与分子的质量和热运动有关。
热导率是物质传导热量的能力，也与分子热运动有密切关系。
分子热运动还与相变有关。
当物质受热时，分子热运动的速度增加，分子间的相互作用力减弱，物质从固态转变为液态，再到气态。
相反，当物质被冷却时，分子热运动的速度减小，分子间的相互作用力增强，物质从气态转变为液态，再到固态。
分子热运动是物质内部分子无规则、高速的运动。
这种运动使得物质具有热学性质，影响物质的温度、热容量、热导率等。
分子热运动还与物质的相变有关，使得物质从固态转变为液态、气态，以及相反的相变过程。
化学反应的分子碰撞理论模型
化学反应的分子碰撞理论模型化学反应是指物质发生转化或变化的过程，而分子碰撞是化学反应发生的基本过程。
分子碰撞理论是描述分子之间相互作用、相互碰撞以及化学反应的理论模型。
本文将介绍化学反应的分子碰撞理论模型及其应用。
一、分子碰撞理论的基本原理分子碰撞理论基于分子动力学，描述了分子间相互碰撞所导致的化学反应过程。
它假设分子间碰撞是随机发生的，在碰撞瞬间，反应物分子发生结构变化，并形成反应中间体，最终产生新的化学物质。
分子碰撞的发生与分子的动力学特性、反应物的摩尔浓度以及分子间的相互作用力密切相关。
二、分子碰撞理论的基本假设1. 分子间碰撞是随机发生的，没有方向性。
分子碰撞是通过气体分子间的运动和碰撞实现的，碰撞瞬间的方向和速度都是随机的。
2. 分子碰撞的能量只有在一定范围内才能引发反应。
分子碰撞时，必须具备足够的能量以克服反应物分子间的吸引力，使反应物分子的结构发生变化。
3. 反应过程中只有一次有效碰撞。
有效碰撞是指发生在合适能量范围内的碰撞，可以导致化学反应发生或进入反应活化态。
三、分子碰撞理论的应用分子碰撞理论不仅可以解释化学反应的发生机理，还可以用于解释速度常数、反应速率以及反应机理等现象。
在实际应用中，基于分子碰撞理论的模型被广泛用于化学反应的研究、工业催化、能源转化等领域。
1. 化学反应的速度常数和反应速率化学反应的速度常数和反应速率可以通过分子碰撞理论来解释。
速度常数与分子碰撞的频率和反应的位置取向有关，而反应速率则与有效碰撞的频率有关。
2. 化学反应的选择性分子碰撞理论还可以解释化学反应的选择性。
在反应物分子碰撞的瞬间，由于不同方向和能量的碰撞，可能会产生多种反应产物。
分子碰撞理论可以通过描述反应物分子碰撞的方向性和动能分布来解释不同反应产物的选择性。
3. 催化剂的作用机理催化剂在反应过程中起到降低活化能的作用，促使反应更容易发生。
分子碰撞理论可以用来解释催化剂如何通过与反应物分子之间的碰撞来提高反应速率和选择性。
化学反应中的分子碰撞
化学反应中的分子碰撞化学反应是一种分子之间发生转化、结合或断裂的过程。
而这些反应的发生往往源于分子之间的碰撞。
本文将探讨化学反应中分子碰撞的重要性，并介绍分子碰撞的基本原理和特点。
一、分子碰撞的重要性化学反应的基本原理是分子之间的碰撞。
在反应发生时，分子首先需要接近到足够近的距离，然后发生相互作用，如电子重排、化学键的断裂与形成等。
而分子之间的碰撞正是这一过程中最关键的一步。
分子碰撞决定了反应发生的速率、选择性和产率。
当两个反应物的分子密度较高时，碰撞的概率也相对较高，从而促进了反应的发生。
实验表明，反应速率与反应物浓度的平方相关，这说明了反应速率与分子碰撞的密切关系。
此外，分子碰撞还决定了反应的选择性。
在分子碰撞的瞬间，反应物分子的构型会发生改变，从而影响了反应物之间的相互作用。
不同的碰撞方式将导致不同的反应路径和产物生成。
因此，分子碰撞的性质和条件对于反应产物的选择有着重要的影响。
二、分子碰撞的基本原理1. 碰撞概率分子碰撞的概率取决于分子之间的相对速度和相对定向。
当两个分子的相对速度足够大时，才能克服各自的斥力，实现碰撞。
而碰撞的定向性则决定了反应物分子之间的相互作用方式。
在分子碰撞的瞬间，分子之间会发生瞬时极化、电荷分布等现象，从而促使化学键的断裂或形成。
这些短暂的相互作用能够改变反应物的构型，为后续的反应过程奠定基础。
2. 碰撞能量分子之间的碰撞需要一定的能量才能克服其间的斥力，从而发生相互作用。
这个能量称为“碰撞能量”。
碰撞能量的大小与反应物之间的键能息息相关，高能反应物需要更大的碰撞能量才能发生反应。
当反应物的能量不足以满足碰撞能量的要求时，分子碰撞将不会导致反应的发生。
这就是为什么低温下反应速率较慢的原因之一。
增加反应物的能量或提高温度可以增加碰撞能量，进而提高反应速率。
三、分子碰撞的特点1. 碰撞数目反应速率与分子碰撞的数目密切相关。
分子碰撞的数目取决于反应物体系的浓度和体积。
动力学中的分子碰撞
动力学中的分子碰撞动力学是一门关于物体的运动和力学特性的学科。
在研究分子的动力学过程中，分子之间的碰撞是一个非常重要的现象。
分子碰撞可以导致化学反应的发生，也可以影响分子的速度和能量分布。
本文将探讨分子碰撞在动力学中的应用和意义。
一、分子碰撞的基本特性分子碰撞本质上是由两个分子之间的相互作用引起的。
当两个分子之间接触时，它们的运动速度和方向都会发生变化。
这个过程可以被看做是一个有限时间的弹性碰撞。
在分子碰撞的过程中，有两个关键参数需要考虑。
第一个是碰撞的速度，它决定了分子在碰撞之前的动能大小。
第二个则是撞击的角度，它可以改变分子的动向。
因此，对于分子碰撞的研究，我们需要考虑速度和角度对碰撞结果的影响。
在分子间存在的作用力中，范德华力是一种非常重要的作用力。
范德华力的存在可以影响分子的相互吸引和排斥效果，从而影响分子碰撞的效果。
二、分子碰撞与化学反应分子间的碰撞可以导致一系列重要的化学反应。
比如在气相反应中，分子碰撞是引起反应的基本原因。
例如，氢气和氧气在高温下会发生剧烈反应，形成水分子。
在这个过程中，氢气和氧气之间的碰撞产生了足够的活化能，从而促进了反应的发生。
分子碰撞对于化学反应动力学参数的影响也非常明显。
在反应动力学中，分子碰撞频率和碰撞效率可以决定反应速率的大小。
例如，在化学反应中，分子之间的碰撞越频繁，反应速率就越快。
三、分子碰撞与速度分布在分子在空气中的自由运动中，分子的运动速度和方向是随机的。
这种随机性导致了动力学过程中的速度分布问题。
例如，在理想气体中，分子的动能正比于其速度的平方，即E=1/2mv²。
因此，分子速度分布的形状对于理解气体的行为和性质是非常重要的。
基于分子碰撞的模型可以很好地解释分子速度分布的形态和大小。
四、结论在认识分子间相互作用的基础上，分子碰撞可以被视为物质运动和动力学中重要的现象。
分子碰撞可以促进化学反应的发生，影响反应的动力学参数，并决定分子的速度分布特性。
分子运动碰撞产生热
分子运动碰撞产生热热是一种物质内部分子运动和相互作用的宏观表现。
分子间的相互作用主要是通过碰撞来传递能量，这些碰撞会导致分子的运动状态发生变化，从而产生热能。
本文将从分子运动碰撞的角度对热的产生机制进行探讨。
首先，我们需要了解分子的运动方式。
根据运动速度和方向的不同，分子的运动可以分为三种：热运动、扩散和偏移运动。
其中，热运动是指分子的无规则热运动，体现为分子的高速、无规则的碰撞与移动。
这种运动具有多样性和高度的随机性，产生了许多物理和化学现象。
当分子发生碰撞时，它们会传递能量并改变彼此的运动状态。
碰撞的结果取决于碰撞物体的质量、形状，以及它们之间的相对速度和角度。
在低温情况下，分子的热运动较为缓慢，碰撞较少且相对柔和。
然而，在高温下，分子的运动速度加快，碰撞也更加频繁和剧烈。
这些碰撞不仅改变了分子的动能，还可以产生热能。
碰撞产生热的机制可以通过分子动能的转化来解释。
当两个分子碰撞时，它们之间存在两种可能的转化方式：弹性碰撞和非弹性碰撞。
在弹性碰撞中，两个分子碰撞后会保持能量和动量的守恒。
这意味着碰撞前后分子的总动能保持不变，只是速度和方向发生了变化。
然而，在非弹性碰撞中，部分动能会转化为内能和热能。
内能是指分子内部的能量，包括分子振动、旋转和电子能级等。
当分子发生碰撞时，一部分动能会被转化为内能和分子振动、旋转等的能量，从而产生热能。
这种能量转化为分子之间的相互作用力提供了能源，使分子能够继续运动和碰撞。
进一步地，分子之间的碰撞不仅可以产生热能，还可以引发一系列物理、化学现象。
例如，当分子在碰撞中吸收能量后，它们的振动和转动状态会发生改变，这可能导致分子解离、化学反应、放热等。
此外，碰撞还可以影响物质的相变过程，如固态到液态、液态到气态的相变。
总结起来，分子之间的高速碰撞是产生热的主要机制之一。
碰撞会导致分子的动能转化为内能和热能，从而产生热现象。
这种热现象不仅仅是一种感知上的温度感，而且是分子内部运动和相互作用的宏观表现。
分子动力学和分子碰撞
分子动力学和分子碰撞分子动力学是研究物质分子在不同温度和压力下的运动方式和相互作用的学科。
它借助计算机模拟和数值算法，通过分子之间的相互作用来预测材料性质、反应性质以及相变。
分子动力学的研究不仅深化了我们对原子和分子行为的认识，也帮助我们更好地理解和解释生物、化学和物理领域的许多现象。
分子碰撞是分子动力学中关键的一环。
在一个封闭的容器中，分子之间会不断碰撞、交换能量和动量，并遵从牛顿力学的定律。
这些碰撞的方式和频率对于理解和预测物质的宏观特性至关重要。
通过调节温度和压力等因素，我们可以改变碰撞的速率和能量，从而对分子运动和化学反应进行控制。
在分子动力学模拟中，分子之间的相互作用通常使用势能函数来描述。
势能函数可以定义分子之间的相互力，如静电相互作用、范德华力、键能等。
根据势能函数的形式和参数，我们可以模拟分子在不同环境中的特性。
通过观察分子的位置、速度和能量等参数的变化，我们可以研究分子在不同条件下的运动规律以及化学反应的路径和速率。
除了势能函数，分子动力学模拟还需要考虑物质的宏观特性。
比如，由于热运动的存在，分子会在空间中不断运动、扩散和混合。
这种运动以及分子与容器壁的碰撞会导致物质的输运和传热现象。
分子动力学模拟可以用来计算物质的输运系数、热导率以及扩散速率等参数，帮助我们理解和优化材料的性能。
分子动力学模拟不仅可以研究纯物质的行为，还可以探索溶液、液态晶体以及生物分子等复杂系统的特性。
通过模拟溶液中溶质的扩散、聚合物的折叠和蛋白质的构象变化，我们可以解析生物体系中的结构和功能。
这对于药物设计、生物制剂以及材料科学等领域有着重要的应用价值。
然而，分子动力学模拟也面临着一些挑战。
首先，模拟的时间和空间尺度通常只能覆盖分子层面，远不能模拟宏观物质的大尺度行为。
其次，精确地描述分子之间的相互作用仍然是一个挑战。
因为分子之间的相互作用往往涉及到量子力学效应，而分子动力学模拟通常基于经典力学的假设。
这使得模拟结果在某些情况下可能与实验不完全吻合，需要进行修正和改进。
分子运动与物质的状态变化
分子运动与物质的状态变化物质的状态变化是由于分子运动的不同而引起的。
分子运动是物质微观世界的基本特性，它决定了物质的宏观性质和状态。
通过控制分子运动，我们可以改变物质的状态，如固态、液态和气态。
本文将探讨分子运动与物质状态变化之间的关系。
一、固体的分子运动和状态变化在固体中，分子的运动较为有序且位置相对稳定。
分子固定在一定位置上，振动幅度较小。
虽然分子之间存在着一定的位移，但整体上呈现出无规则的振动运动。
这种分子运动使得固体保持着其形态和体积。
当固体受到外界能量的影响时，分子的振动幅度会增大，分子之间的距离会缩短，导致固体的体积发生变化。
当固体受到足够大的能量输入时，分子之间的相互作用会打破，固体会发生熔化，从而转变为液体状态。
这一转变称为熔化过程。
二、液体的分子运动和状态变化在液体中，分子的运动比固体更加自由。
分子之间存在着较弱的相互作用力，使得分子能够自由地移动。
液体的分子运动呈现出多种方式，包括振动、旋转和平移。
这些运动方式使液体具有一定的流动性。
当液体受到加热或增加压力等外界条件时，分子的运动速度会增加，分子之间的相互作用力减弱，从而引起液体的体积变化。
当液体的分子运动达到一定程度时，分子会克服相互作用力，从而脱离液体表面并进入气态，形成气体。
这一转变称为蒸发过程。
三、气体的分子运动和状态变化气体中的分子具有高速运动的特性。
分子之间存在着较小的相互作用力，并以高速无规则地运动。
气体的分子运动包括碰撞、扩散和自由飞行等。
当气体受到外界压力的增加或温度的降低时，分子之间的相互作用力会增强，分子的平均运动速度减小，使得气体的体积减小。
当气体受到足够大的压力或温度降低到一定程度时，分子之间的相互作用力将变得非常强大，导致气体分子聚集在一起，形成液体。
这一转变称为液化过程。
总结：分子运动是物质状态变化的基础。
随着分子运动的不同，物质的状态也会发生变化。
在固体中，分子的振动运动使物质保持固定形态。
在液体中，分子的自由移动导致物质具有流动性。
分子碰撞的表征
分子碰撞的表征
1. 碰撞频率
碰撞频率描述了单位时间内发生碰撞的次数。
它取决于分子的浓度、温度和运动速度。
在气体中,分子的碰撞频率可以用运动论方程来计算。
2. 碰撞能量
在分子碰撞过程中,分子间相互作用力会导致能量的转移和重新分配。
碰撞能量决定了化学反应是否能够发生,以及反应的活化能。
根据分子的相对运动速度,碰撞能量可以在很宽的范围内变化。
3. 碰撞几何
分子的相对取向和接触面积会影响碰撞的几何特征。
这对于决定反应的立体选择性和动力学通道至关重要。
分子的形状、空间结构和电子云分布都会影响碰撞几何。
4. 碰撞动力学
分子碰撞的动力学描述了分子在碰撞前后的运动状态变化,包括速度、角动量和内能的重新分配。
通过研究碰撞动力学,可以深入了解化学反应的机理和动力学行为。
5. 碰撞复合物
在某些情况下,分子碰撞会形成短暂存在的中间体或复合物。
这些复合物的性质和寿命对于理解反应途径和产物分布具有重要意义。
分子碰撞的表征需要综合运用理论模型、计算模拟和实验技术。
通过对分子碰撞的深入研究,我们可以更好地理解和控制化学过程,为材料设计、能源利用和生物化学等领域提供宝贵的指导。
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AB
d
2 AB
dAB
A
B
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
3、 碰撞频率
单位时间单位体积内分子 A 与 B 总碰撞次数
称为碰撞频率, 分别用 ZAB表示.
设单位体积中A和B的分子数分别为
NA V
、N B
V
.
A、B分子平均速度为 uA、uB.
(1) 一个A分子以速率uA与 NB/V个静止B分子碰撞次数
与热力学的经典理论相比，动力学理论发展 较迟。先后形成的碰撞理论、过渡态理论都是 20世纪后建立起来的，尚有明显不足之处。
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
化学动力学基础(二)
理论的共同点是：首先选定一个微观模型， 用气体分子运动论（碰撞理论）或量子力学 （过渡态理论）的方法，并经过统计平均，导 出宏观动力学中速率系数的计算公式。
用A, B 分子的平均相对运动速度 ur 代替B 分子的平均运动速度 uB . 当A与B分子各自以平 均运动速度 uA , uB 作相对运动而发生碰撞时, 可以从 0°到 180°之间的任何角度彼此趋近.
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
用A，B两分子的平均相对运动速度与它们的运动 方向有关，有三种极端情况，分别为:
径或有效直径(如图).
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
② 碰撞截面
如何判断分子相碰? 现以A分子质心为原点, 以dAB划圆, 所得球面 为虚球(如图所示).
按刚球模型, B分子与
A分子相碰时, 只要B分子
的质心落在图中虚线圆的
面积内, 就算B与A相碰了.
通常把该区域称为碰撞截
面, 以σAＢ表示, 则
(3)活化分子的能量较普通能量高，它们碰撞时， 松动并部分破坏了反应物分子中的旧键，并可能 形成新键，从而发生反应，这样的碰撞称为有效 碰撞或非弹性碰撞，活化分子愈多，发生化学反 应的可能性就愈大。
活化分子在单位时间内的碰撞就是反应速率。
r d A ZAB q
dt L
第十二章 化学动力学基础（二）
Z
¢ AB
ABuA
NB V
d
u 2
AB A
NB V
第十二章 化学动力学基础（二）
碰撞频率
A A
B A
物理化学电子教案
碰撞微圆柱体示意图
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
(2) NA/V个A分子以速率uA与静止B分子碰撞次数
Z
ⅱ AB
d
u 2
AB A
NA V
NB V
(3) 与速率为uB的B分子碰撞 次数
由于所采用模型的局限性，使计算值与实验 值不能完全吻合，还必须引入一些校正因子， 使理论的应用受到一定的限制。
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
基元反应的速率理论就是从分子基本性质 入手，研究速率常数的具体表示式，即A和活 化能Ea的物理意义及数值
反应速率的理论很多，但都不够完善 。 • 比较成熟的速率理论有两个： • (1) 简单碰撞理论： • 在分子运动论基础上，以硬球碰撞为模
物理化学电子教案
根据气体分子运动论, A、B 分子的平均相对 运动速度
uA
( 8kT )1/ 2
mA
( 8RT )1/ 2
MA
uB
( 8kT )1/ 2
mB
( 8RT )1/ 2
MB
ur
8RT
M AMB
MA MB
式中k —Boltzmann常量; μ—A, B分子的折
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
§12.1 碰撞理论 §12.2 过渡态理论 §12.3 单分子反应理论 * §12.4 分子反应动态学简介 §12.5 在溶液中进行的反应 * §12.6 快速反应的几种测试手段 §12.7 光化学反应 * §12.8 化学激光简介 §12.9 催化反应动力学
物理化学电子教案
二. 双分子碰撞频率
1、两个分子的一次碰撞过程 两个分子在相互的作用力下，先是互相接近，接
近到一定距离，分子间的斥力随着距离的减小而很快 增大，分子就改变原来的方向而相互远离，完成了一 次碰撞过程。
粒子在质心 系统中的碰撞轨 线可用示意图表 示为：
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
(2)不是任何两个反应物分子碰撞都能发生反应，只 有碰撞动能大于或等于某临界能[或阈能]的活化碰撞 才能发生反应并满足一定的空间配布几何条件的碰撞 反应才能发生反应；
r d dAt 第 Z十LAB 二 q 章 化学动力学基础（二）
§12.1 碰撞理论
一.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碰撞理论基本论点
物理化学电子教案
两个分子的一次碰撞过程
v
v
b o
第十二章 化学动力学基础（二）
二. 双分子碰撞频率
物理化学电子教案
2、有效碰撞直径和碰撞截面
①有效碰撞直径
dA, dB分别为分子A与B的直径.
碰撞直径:
d AB
dA
2
dB
dAB
A
B
两分子在引力和斥力作用下, 当两分子的质
心在碰撞过程中所能到达的最短距离称为碰撞直
2019/9/10
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
化学动力学基础(二)
在人们对化学反应动力学规律作了宏观的, 唯象的探讨之后, 总希望将 所得规律进行理论 解释, 特别是能从理论上预言一个反应在指定条 件下的速率常数. 这些都必须要深入到基元反应 的变化过程中进行研究, 建立反应速率理论.
合质量. 故
ZAB
dA2B
NA V
NB V
8RT
把单位体积分子数换算为物质的量的浓度:
cA
NA V
1 L
cB
NB V
型，也叫硬球碰撞理论。 • (2) 过渡态理论： • 在统计热力学和量子力学基础上建立的.
第十二章 化学动力学基础（二）
物理化学电子教案
§12.1 碰撞理论
一. 碰撞理论基本论点
1.微观模型
(1) 反应物分子可看作简单的刚球, 无内部结构; (2)分子间除碰撞间外无其它相互作用 ;
2.基本论点
(1)分子必须通过碰撞才能发生反应;
(a) 两个分子运动方向一致0°: ur uB uA (b) 两个分子运动方向相反180°: ur uB uA (c) 两个分子以90°互相碰撞 : ur uB2 uA2
考虑平均相对运动速度则有:
ZAB
uA2 uB2 dA2B
NA V
NB V
第十二章 化学动力学基础（二）