物质的组成性质及分类优秀课件
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Hale Waihona Puke Baidu
写出上述有标号的化学方程式： ① 4Na＋O2===2Na2O ， ② SO2＋H2O H2SO3 ， ③ 2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O 。
三、胶体
1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或
多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：
2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一 条 光亮的“通路”，这是由胶体粒子对光线 散射 而形 成的，利用该性质可区分胶体和溶液。 (2)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散 剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有： ① 加热 ， ②加入 电解质溶液 ， ③加入 胶粒带相反电荷的胶体 。
即时巩固 1 下表中每组均有 4 个选项，请从中挑
选出 1 个选项，它跟另 3 个选项属于不同的分类，请
将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：
组别
备选项
挑出选 项序号
挑选依据
A.S2－ B.I－ C.Fe
(1)
D.SO24－
(2)
A.HCl B.CO2 C.NH3 D.CaO
(3)
A.蒸馏 B．分液 C.蒸发 D．中和
不均一、不透明
均一
稳定 性性 质 能否
透过 滤纸
稳定
不稳定
较稳定
能
悬浊液不能，乳浊液 能
能
鉴别
无丁达尔 效应
静置分层或沉淀
有丁达尔 效应
2.胶体稳定存在的原因
胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体
的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同
种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。
例 2 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的 分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子 的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明亮 的光路，前者则没有
考点二 分散系及胶体的性质
1．三种分散系的比较
分散系 溶液
浊液
胶体
分散质微 粒的直径
<1 nm
>100 nm 1～100 nm
分散质微 粒
单个小分 子或离子
巨大数目 的分子集
合体
高分子或 多分子集
合体
淀粉溶胶、
实例
蔗糖溶 液、NaCl
溶液
油水、石 灰乳
蛋白质溶 胶、
Fe(OH)3 胶体
外观
均一、透 明
物质的组成性质及分类
(3)从本质上看， 元素 是物质的基本组成成分，物 质都是由 元素 组成的；从数量上看， 100 多种元素组
成了几千万种的物质。 2．物质的分类 物质分类的方法通常有下列两种： (1)交叉分类法
(2)树状分类法
二、物质间的转化 1．化学反应的分类
2．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
解析 溶液和胶体都是分散系，它们都是电中性 的，胶体中的胶粒由于比表面积大，能吸附阴或阳离 子而带电；溶液中含有阴、阳离子，在外加电场的作 用下，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，胶体中的 带电胶粒在外加电场的作用下也会移向某个电极，和 胶粒带相反电荷的微粒移向另一个电极；溶液和胶体 中的微粒都在做无规则运动，都有布朗运动；丁达尔 效应用于胶体和溶液的鉴别。
解析 氧化物是指组成物质的元素只有两种，其 中一种是氧元素，如 H2O、CO、Na2O2，A 中 HCOOH 是羧酸，Cu2(OH)2CO3 是碱式盐，A 项错；CH3CH2OH 是非电解质，C 项错；HCOOH 分子中只有羟基氢可 以电离，属于一元酸，D 项错。
答案 B 规律方法 在解有关物质分类的题目时，一是要 清楚分类的依据，二是对不同类别的定义要把握准 确，三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟 悉。
即时巩固 2 (1)如果按照某种标准能将 FeSO4、 Na2SO3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中也能 划归为此类物质的是________。
A．KMnO4
B．Al2(SO4)3
C．KClO3
D．K2HPO4
(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，
以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反
解析 (1)中 A、B、D 项均为离子，而 C 为原子， 属游离态。(2)A、B、C 从状态上看，均为气态，D 为固态。(3)从变化性质的不同进行分析，D 为化学变 化，而 A、B、C 为物理变化，或从实验操作上分析， A、B、C 用于物质的分离，而 D 一般不用于分离物 质。
答 案 (1)C 游 离 态 (2)D 固 态 (3)D 化学变化
3．Fe(OH)3 胶体的制备 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继
续煮沸至液体呈 红褐色 ，停 止加热，即制得
Fe(OH)3 胶体，化学方程式为 FeCl3＋3H2O==∆==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
注意：胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒 子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征， 也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了 胶体的性质。
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依 据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的
化学方程式：_______________________________。
解析 (1)分类标准为是否含有中间价态的元素。
(2)分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。 答案 (1)C (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O
考点精讲
考点一 物质的分类 1．分类依据和分类方法 物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角度 对物质进行分类，并得到不同的分类结果(同一种物质属于 不同的类别)，因此在对物质分类时，必须指明分类的依据， 如：
2. 常见的物质分类
（2）无机化合物
无机化 合物
无机化 合物
注意:判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物（如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为两性氧化物、 Na2O2 为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金 属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 CO、NO）。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应 的酸、碱（如 SiO2、Fe2O3）。
写出上述有标号的化学方程式： ① 4Na＋O2===2Na2O ， ② SO2＋H2O H2SO3 ， ③ 2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O 。
三、胶体
1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或
多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：
2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一 条 光亮的“通路”，这是由胶体粒子对光线 散射 而形 成的，利用该性质可区分胶体和溶液。 (2)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散 剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有： ① 加热 ， ②加入 电解质溶液 ， ③加入 胶粒带相反电荷的胶体 。
即时巩固 1 下表中每组均有 4 个选项，请从中挑
选出 1 个选项，它跟另 3 个选项属于不同的分类，请
将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：
组别
备选项
挑出选 项序号
挑选依据
A.S2－ B.I－ C.Fe
(1)
D.SO24－
(2)
A.HCl B.CO2 C.NH3 D.CaO
(3)
A.蒸馏 B．分液 C.蒸发 D．中和
不均一、不透明
均一
稳定 性性 质 能否
透过 滤纸
稳定
不稳定
较稳定
能
悬浊液不能，乳浊液 能
能
鉴别
无丁达尔 效应
静置分层或沉淀
有丁达尔 效应
2.胶体稳定存在的原因
胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体
的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同
种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。
例 2 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的 分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子 的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明亮 的光路，前者则没有
考点二 分散系及胶体的性质
1．三种分散系的比较
分散系 溶液
浊液
胶体
分散质微 粒的直径
<1 nm
>100 nm 1～100 nm
分散质微 粒
单个小分 子或离子
巨大数目 的分子集
合体
高分子或 多分子集
合体
淀粉溶胶、
实例
蔗糖溶 液、NaCl
溶液
油水、石 灰乳
蛋白质溶 胶、
Fe(OH)3 胶体
外观
均一、透 明
物质的组成性质及分类
(3)从本质上看， 元素 是物质的基本组成成分，物 质都是由 元素 组成的；从数量上看， 100 多种元素组
成了几千万种的物质。 2．物质的分类 物质分类的方法通常有下列两种： (1)交叉分类法
(2)树状分类法
二、物质间的转化 1．化学反应的分类
2．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
解析 溶液和胶体都是分散系，它们都是电中性 的，胶体中的胶粒由于比表面积大，能吸附阴或阳离 子而带电；溶液中含有阴、阳离子，在外加电场的作 用下，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，胶体中的 带电胶粒在外加电场的作用下也会移向某个电极，和 胶粒带相反电荷的微粒移向另一个电极；溶液和胶体 中的微粒都在做无规则运动，都有布朗运动；丁达尔 效应用于胶体和溶液的鉴别。
解析 氧化物是指组成物质的元素只有两种，其 中一种是氧元素，如 H2O、CO、Na2O2，A 中 HCOOH 是羧酸，Cu2(OH)2CO3 是碱式盐，A 项错；CH3CH2OH 是非电解质，C 项错；HCOOH 分子中只有羟基氢可 以电离，属于一元酸，D 项错。
答案 B 规律方法 在解有关物质分类的题目时，一是要 清楚分类的依据，二是对不同类别的定义要把握准 确，三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟 悉。
即时巩固 2 (1)如果按照某种标准能将 FeSO4、 Na2SO3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中也能 划归为此类物质的是________。
A．KMnO4
B．Al2(SO4)3
C．KClO3
D．K2HPO4
(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，
以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反
解析 (1)中 A、B、D 项均为离子，而 C 为原子， 属游离态。(2)A、B、C 从状态上看，均为气态，D 为固态。(3)从变化性质的不同进行分析，D 为化学变 化，而 A、B、C 为物理变化，或从实验操作上分析， A、B、C 用于物质的分离，而 D 一般不用于分离物 质。
答 案 (1)C 游 离 态 (2)D 固 态 (3)D 化学变化
3．Fe(OH)3 胶体的制备 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继
续煮沸至液体呈 红褐色 ，停 止加热，即制得
Fe(OH)3 胶体，化学方程式为 FeCl3＋3H2O==∆==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
注意：胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒 子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征， 也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了 胶体的性质。
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依 据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的
化学方程式：_______________________________。
解析 (1)分类标准为是否含有中间价态的元素。
(2)分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。 答案 (1)C (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O
考点精讲
考点一 物质的分类 1．分类依据和分类方法 物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角度 对物质进行分类，并得到不同的分类结果(同一种物质属于 不同的类别)，因此在对物质分类时，必须指明分类的依据， 如：
2. 常见的物质分类
（2）无机化合物
无机化 合物
无机化 合物
注意:判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物（如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为两性氧化物、 Na2O2 为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金 属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 CO、NO）。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应 的酸、碱（如 SiO2、Fe2O3）。