化学平衡图像专题练习
高二化学(必修一)化学平衡图象练习题
高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a A(g)+b B(g)⇌c C(g)+d D(g)Δ H=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Q<0C．a+b>c+d T1<T2 Q<0D．a+b＜c+d T1<T2 Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的175，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/Zn O/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；Δ H=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；Δ H=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；Δ H=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
知识点21化学平衡图像习题
知识点21 化学平衡图像习题1．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速率（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体2．由某可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应 3．右图表示外界条件（T, P ）的变化对下列反应的影响： L(s)+G(g)2R(g)（正反应为吸热反应），则纵座标可以表示的是（ ） A ．平衡时，混合气体中R 的百分含量 B ．平衡时，混合气体中G 的百分含量 C ．G 的转化率 D ．L 的转化率4．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y 轴是指（ ） ① N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H=-Q ② H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H=+Q ③ CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g); △H=-Q④ 2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g); △H=+QA ．平衡混合气中一种生成物的百分含量B ．平衡混合气中一种反应物的百分含量C ．平衡混合气中一种生成物的转化率D ．平衡混合气中一种反应物的转化率 5．反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A ． 达平衡后，加入催化剂，则C%增大B ．达到平衡后，若升温，平衡向左移动C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动7．若反应：L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混和气中G 的体积分 YP 1P 2数。
化学平衡图像例题
例3：在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R% 的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
例4：25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量 金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)， 体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是（ ） A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
例5：如图曲线是其它条件不变时某反应物的 最大转化率（α）与 温度（Ｔ）的关系曲线 ，图中标出 的1、2、3、4，四个点， 表示V正=Ｖ逆的点是 Ｖ正＞Ｖ逆的点是 。
例6.对于可逆反应： A2（g）+3B2（g） 2AB3（g） △H<0，下列图像中正确的是（ ）
练习：（2014.1）一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器 中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下 逆反应2NO2(g) N2O4(g)， △H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4 时刻采取的措施。
t2 ：
； t3 ：
；t4：
。
例2：对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H＝QkJ/mol,分析 下列图像:
P一定，△H T一定，m+n T一定，m+n
0 p+q p+q
选修四《化学平衡图像分析》专题练习
《化学平衡图像分析》专题练习班级座号姓名1、m A（g）+ n B（g）x C（g）则可判断出：△H 0 m + n x （填 >、<、= ）2、对于热化学方程式: SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＜0 的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的含量)3、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，右图表示的是A转化率与压强、温度的关系。
则可判断出：△H 0 m+n p+q （填 >、<、= ）4、可逆反应：a A（s）+ b B（g） c C（g）+ d D（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如下图：据图分析，以下正确的是A、T1＞T2正反应吸热B、T1＜T2正反应放热C、P1＞P2a+b = c+dD、P1＜P2 b = c + d5、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) ＋3B(g)2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高6、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，下列图象正确的是7、在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L 此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是A 正反应吸热，L是气体B 正反应吸热，L是固体C 正反应放热，L是气体D 正反应放热，L是固体或液体8、对于2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜0，下列图象符合该反应的是。
化学平衡图像随堂练习
化 学 平 衡 图 像 （随堂练习）1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。
反应中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）A 、达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大；B 、化学方程式中一定有n ＞p+q ；C 、平衡后，增大A 的量，有利于平衡正向移动；D 、平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y 轴可能表示（ ）A.B 物质的转化率；B.正反应的速率；C.平衡体系中的A%；D.平衡体系中的C%；3、对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) (正反应吸热),下列图像正确的是（ ）4、在密闭容器中进行下列反应：M （g ）+N （g ） R （g ）+2L,在不同条件下R 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A 、正反应吸热，L 是气体；B 、正反应吸热，L 是固体；C 、正反应放热，L 是气体；D 、正反应放热，L 是固体或液体；5、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t 3时又过平衡（如图所示），试分析，从t 2到t 3曲线 变化的原因是（ ）A ．增大了x 或y 的浓度B ．使用了催化剂C ．增加反应体系压强D ．升高反应的温度6、图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ;△H =QkJ/mol 的反应过程。
若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是（ ）A 、加入催化剂B 、增大Y 的浓度C 、降低温度D 、增大体系压强7、某逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C 在反 应混合物中的体积分数 C ％与反应时间t 的关系。
化学平衡图像专题(精选)
【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2，n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H ＜0的反应过程。
若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。
A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
化学平衡图像综合训练
化学反应速率与化学平衡图像综合分析典例训练：题组一速率—时间图像1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段2.在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。
A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
题组二物质的量(或浓度)—时间图像1.100 ℃时，向某恒容密闭容器加入1.6 mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)⇌M(g)。
其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是()A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b)C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时间段内的反应速率：v(ab)>v(bc)＝0D.其他条件相同，起始时将0.2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s2.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A(g)＋2B(s)⇌y C(g)ΔH<0。
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
平衡图象专题训练(附答案)
平衡图象专题训练1如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A． B C D2．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。
（）322AB的生成情况如图所示，a 为500℃，b为反应在300℃时情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，△H<0B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H<0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H>0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H<04．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5．对可逆反应A(g)＋nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(αB％)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是A．B为固体n＞1 B．B为液体n＞1C．B为气体n＞1D．B为气体n＜16．在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是A．正反应是吸热反应m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应m＋n＜p＋q7．在温度相同，压强分别为p 1、p 2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C 的体积分数(C ％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是A ．p 1＞p 2 n ＜3B ．p 1＜p 2 n ＞3C ．p 1＜p 2 n ＝3 1＞p 2 n ＞38．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）反应放热，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图 2—16所示。
化学平衡图像练习题
化学平衡典型题1．一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D.1.2 mol2．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积3．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高4．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO 2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）6．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
高中化学平衡图像练习题
高中化学平衡图像练习题一、化学平衡常数与图像1. 已知反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在某温度下，平衡常数K为50。
若反应物和物的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，在不同温度下，平衡常数K分别为200和400。
请分别画出两个温度下，SO2和SO3的浓度随时间变化的图像。
二、勒夏特列原理与图像1. 对于反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在体积固定的条件下，向体系中加入一定量的H2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，增大体系的压强。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
三、化学平衡移动与图像1. 对于反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在温度固定的条件下，向体系中通入一定量的CO2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g)，在温度和压强固定的条件下，移除部分Fe。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
四、化学平衡与反应速率1. 对于反应：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，改变反应物的初始浓度。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，在温度和压强固定的条件下，加入催化剂。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
五、化学平衡计算与图像1. 对于反应：2FeCl3(aq) + H2S(g) ⇌ 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq)+ S(s)，平衡常数K为100。
已知初始浓度为FeCl3 0.1 mol/L，H2S 0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题27化学平衡图像专练含解析
专题27 化学平衡图像专练1．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
在肯定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是A．图甲中11ω>B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、2ω=， Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数【答案】C【解析】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，依据图甲上升温度丙烯的体积分数增大，即上升温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度上升，依据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，依据三段式进行计算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol） a 2a 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x则（xV）2÷（a xV-×2a xV-）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正确；D.由图甲可知，ω肯定时，温度上升，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度上升，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。
2．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B.依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C.催化剂同等程度地变更正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应速率化学平衡图像题1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g）＋O2（g）2NO2（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、（g）D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3Y ZD 3X＋Y Z3．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为A B C D4．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂5．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝36．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A 加催化剂B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度D 增大反应物中NO的浓度7．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是A 若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂C 若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大D 反应由逆反应开始＋nB（g）pC＋qD 当其它条件不8．对于如下的反应：mA变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是A T1＞T2B 正反应是吸热反应C T2＞T1D 逆反应是吸热反应9．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A T 1＞T 2，正反应吸热B T 1＜T 2，正反应吸热C T 1＞T 2，正反应放热D T 1＜T 2，正反应放热10．在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D11．今有反应X （g ）＋Y （g）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t 2时改变的条件是 A 升高温度或降低Y 的浓度B 加入催化剂或增大X 的浓度C 降低温度或增大Y 的浓度D 缩小体积或降低X 的浓度 12．在一定条件下，可逆反应2X （g ）2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是A B C D13.在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g）2HI （g ）;△H ＜0并达平衡。
HI 的体积分数V （HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。
在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。
则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ①⑤，③B ②⑤，④C ③⑤，②D ③⑤，④14．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A 在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B （t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol ·L —1 A 0.1 mol ·L —1 B 和0.4 mol ·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol ·L —1D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大O12215．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体16．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0～t1B t2～t3C t3～t4D t5～t617．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D18．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是A a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞019．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量20．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的ΔH＞021.对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应B m＋n＜eB 正反应是吸热反应 D m＋n＞e22．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3＞P4，y轴表示B的转化率B P3＜P4，y轴表示B的体积分数C P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量23．用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的A B C D24．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是A B C D25．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y和2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间t的关系如图所示。
则Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A 2－S aobB 1－S aobC 2－S abdoD 1－S bod26.．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是I II IIIA 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低27.．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1。