身边的化学物质
身边的化学物质-知识点
主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。
因此空气是混合物。
2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。
图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。
4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。
5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。
6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。
身边的化学物质复习课
身边的化学物质复习课【学习目标】1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。
2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。
3．通过复习，我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究，学会保护我们的环境，并用所学的知识解决生产、生活中的问题。
【重难点】1、氧气的物理性质和化学性质。
2、二氧化碳的化学性质和水的组成。
3、氧气和二氧化碳的实验室制取。
4、水资源的保护和利用。
【教学过程】一、自主学习1、在通常情况下，氧气是一种、的气体，在0℃，1.01×105Pa下，密度为g.L-1，液态氧为色，固态氧为的状固体，溶于水。
2、在通常情况下，二氧化碳是一种、的气体，固态的二氧化碳常被称为，常用于、、。
3、氧气的检验方法：4、二氧化碳的检验方法：二、合作探究（一）O2和CO21、O2和CO2的性质和用途O2CO2物理性质化学性质用途功与过讨论：1、铝、铁是“同门”两兄弟，为何“自我保护能力”却截然不同呢？到底谁惹的祸呢？2、空气中的二氧化碳能不能更少，能不能更多？2、O2和CO2的实验室制取O2CO2原料反应原理仪器装置收集方法（二）水1．水的电解实验。
如右图所示，通直流电后，电极上出现气泡，一段时间后停止通电，试管1和试管2中所收集到的气体的体积比约为。
试管1中的气体能使带火星的木条，说明是；试管2中的气体能够，火焰呈色，说明是；该实验说明水是由元素组成。
写出该反应的文字表达式式。
2．水的净化（1）蒸馏：获取较纯净水的最好方法（2）过滤①过滤操作中有哪些注意事项?一贴：二低：三靠：。
②玻璃棒的作用是。
③过滤后的滤液仍浑浊的原因有哪些?（3）自来水的生产过程：3.借助水完成实验检查装置气密性。
如何检查装置的气密性？4．鉴别硬水和软水是。
5.水的保护和利用：水质污染的原因,：。
如何防止水污染：。
沪教版九年级上册化学解读课件：第2章 身边的化学物质(共47张PPT)
知识点 氧气的化学性质(重点)
氧气是一种化学性质非常活泼的气体,在一定条件下 能与许多物质发生化学反应,但不是与所有物质都能 发生化学反应。
知识点二氧化碳的制备与利用(重、难点) 利用生活中的用品制二氧化碳。
实验用品:塑料水瓶一个(带盖),一次性塑料杯一个,废弃注射 器一个,玻璃片一个,废弃塑料吸管,蛋壳,食醋,澄清石灰水。
知识点二氧化碳的制备与利用(重、难点) 检验和验满在试剂选择和方法上的区别:
检验是利用某气体的特性,使用某种方法证明该气体是什么 气体。验满是已知该气体是什么气体,使用某种方法来检验 该气体是否收集满。因此检验二氧化碳一般用澄清石灰水, 而不用燃着的木条,因为不支持燃烧除了二氧化碳之外,还有 氮气等也不支持燃烧。
知识点 水资源的综合利用
赤潮和水华:
(2)水华的危害 “水华”,就是水体中藻类大量繁殖的一种现象,水体呈蓝、 绿或暗褐色,是水体富营养化的一种特征。“水华”主要由 于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废水、污水进入水 体后,藻类大量繁殖,成为水体中的优势种群,“水华”现象便 随之出现。出现“水华”现象后,面积会逐年扩散,持续时间 逐年延长。“水华”主要发生在静态水体,近年来太湖、滇 池、巢湖、洪泽湖都出现过水华现象。
知识点水的净化(重、难点)
过滤后滤液仍然浑浊可能的原因: ①滤纸破损。 ②液面高于滤纸边缘,导致液体没有经过充分过滤就流入 到滤液中。 ③滤纸高于漏斗边缘,使滤液从漏斗外壁直接进入滤液中。 ④盛装滤液的仪器本身就不干净。
知识点水的净化(重、难点) 区分明矾吸附作用与活性炭吸附作用:
身边的化学物质
(二）二氧化碳的性质、用途和制取
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、微溶于水。 其固态物俗称 干冰 。 2、化学性质：(酸性氧化物性质及氧化性)
(1)二氧化碳通入紫色石蕊试液： CO2+H2O ═ H2CO3
(2)CO2+C ═ 2CO (氧化性) (3) CO2+2Mg ═ 2MgO+C (氧化性) (4)检验二氧化碳： CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O (5)吸收二氧化碳或氢氧化钠变质： CO2+2NaOH ═ Na2CO3+H2O
肥皂水
区分。
4、水污染源：工业的废水、废渣、农业中农药、化肥的滥用，
生活污水、垃圾的任意排放水
溶液
1、溶液是 均一 的、 稳定 的混合物。 溶液由溶剂和溶质组成。 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 初中溶液的溶剂为 水 。 溶液的质量＝ 溶质的质量＋溶剂的质量 悬浊液：固体小颗粒与液体形成的要分层的混合物。 乳浊液：由小液滴与液体形成的要分层的混合物。 汽油——油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发 油污就能被带走。 洗涤剂——乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴， 随水流去。 + NH 4 含 的化合物溶于水会吸热，使溶液温度降低。 浓H2SO4、固体NaOH、CaO 溶解时会放热， 使溶液温度升高。
从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
7、溶质质量分数
溶液中溶质的质量与溶液的质量之比——溶质质量分数，即： 溶质质量 溶质质量分数(w)= ×100% 溶液质量 8、溶液稀释、混合计算
①、溶液稀释：稀释前后溶质质量不变，即：m×a%=n×b%
身边的化学物质
第二部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途其他气体和杂志占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
并在集气瓶体积的1/5处做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1. 红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
考点三空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
考点四氧气的性质1.物理性质氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大,不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。
身边的化学物质知识梳理
身边的化学物质（第1课时）一、知识梳理1．通常状况下，氧气是一种无气无味的气体，密度比空气密度略大，因而可用向收集，_______溶于水，因此，也可用排水法法收集2.铁在氧气中燃烧的现象是反应方程式为.做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的是.氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的是.3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是, 反应方程式为.4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是该反应产生大量的而不是雾。
.5.硫在空气中燃烧产生的火焰是色，在氧气中燃烧燃烧产生的火焰是色6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式这三种物质都是无色气体，鉴别它们可以根据它们的不同。
7.氧气的化学性质比较活泼,许多物质会与氧气发生反应，物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化, 如生活中的。
8.举出氧气的两个重要用途9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的不同.该过程属于____________变化。
10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式____________________________ _________________________________11．现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行。
（2）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。
（3）可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是（填字母，下同）。
⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是，并据此选择上图中组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是。
⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________.制备和收集较纯净的氢气的一套装置是（填字母）。
二、牛刀小试1．（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象________________________ 。
化学笔记第2章身边的化学物质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。
液态氧气呈淡蓝色液体，固态氧气呈淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质：比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
例如：⑴木炭在氧气中的燃烧：化学方程式：C+O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，发白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵蜡烛的燃烧：文字表达式：石蜡+氧气点燃→二氧化碳+水；实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶铁丝在氧气中燃烧：化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射．．固体。
．．．．，放出大量热，生成黑色※铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项：（如图甲）①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积及受热面积；②铁丝一端系根火柴的目的是引燃（预热）；③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
⑷硫在氧气中燃烧：（如图乙）化学方程式：S+O2点燃SO2实验现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放大量热，生成有刺激性气味的气体。
注意点：该实验集气瓶内装少量水或氢氧化钠溶液，用于吸收生成的二氧化硫气体，减少大气污染。
3.氧化反应：⑴定义：物质与氧气的反应都是氧化反应。
⑵种类：①剧烈氧化反应，如：物质的燃烧。
②缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。
4.氧气的用途：⑴供给呼吸；如：宇航、潜水、登山、急救等。
⑵支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等。
自然界中氧气的获得途径：绿色植物的光合作用；●工业上制氧气：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气法制取氧气；（物理变化）●实验室制取氧气的方法：一、加热高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4，紫黑色晶体颗粒。
）2.反应原理：文字表达式：高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.实验装置仪器名称：①铁架台，②试管，③酒精灯，④集气瓶，⑤水槽。
50例生活中的化学现象及解释
化学就在我们身边，今天给大家整理了50例生活中的化学现象及解释。
一起看看吧，涨知识啦~1.在山区常见粗脖子病〔甲状腺肿大〕，呆小病〔克汀病〕，医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔〔金属纸〕的金属是：铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样屡次加工，一对美丽的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。
那么工匠偷金时所用的液体是：王水。
5.黑白相片上的黑色物质是：银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。
例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳〞之称。
这种灯中充入的气体是：氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白〔Hb〕结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线损害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
10.医用消毒酒精的浓度是：75%。
11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。
12.发令枪中的“X纸〞〔火子〕打清脆，产生的白烟是：五氧化二磷。
13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓慢升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应〞。
身边的化学物质
(空气和水、金属与金属矿物)
一.身边的化学物质考试要求
1. 空气、氧气、二氧化碳、水、金属、 金属矿物
（1） ★知道层次 8个知识点 （2） ★★认识层次5个知识点 （3） ★★★理解应用层次2个知识点
用氧气的性质解释一些常见的现象 用二氧化碳的性质解释一些常见的现象
2.身边的化学物质知识的特点
b c
判断：
1 活动性最强的金属是(A )
二.知识点的梳理与落实
(一) 物质间的相互关系织成网 (二) 金属单质及化合物间的转化穿成串 (三) 用途与性质的关系结合实际
(一)物质间的相互关系织成网
1、氧气的制取和性质关系网
Fe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O3
KMnO4
CO2或CO
H2O2
SO2
H2O HgO
O2
H2O P2O5
(一)物质间的相互关系织成网
O2
基本反应类型为
。
（3）已知反应④、⑤、⑥中，
CO 一还同个有元有一素沉个，D淀没、生有F成明只C，显含O另现一22一象种个。相有B同、气元E体不素生含。成相，
H2O
CO2
反应④的化学方程式为
，
反应⑤的化学方程式为
C
CO
(二)金属单质及化合物间的转化穿成串
Fe3O4
Fe2+ Fe Fe2O3 Fe3+
（一）、空气和 水
2、水
例电解1、水的小微华观过用程右图电解水装置 探究水的组成，通电后两个电 极都有气体放出，一段时间后， 左侧试管内的气体体积是右侧 试管内气体体积的两倍。经过 检验左侧试管内气体能够燃烧， 右侧水分试子管内气体氧能分使子 带火氢星分的子 dfdf 木条复燃。
生活中常见的化合物1
中考回顾：
考点4 生活中常见酸、碱、盐的用途
命题角度：结合物质分析用途
考点聚焦
考点5、常见酸、碱、盐的性质及题型分析。
如果把初中化学看做是一部长篇小说的话, 那么酸碱盐部分就是这部小说的高潮部分, 可谓是重中之重,在中招考试中有着非常 重要的地位,尤其是酸碱盐的化学性质.这 部分内容有很大的灵活性和一定的深度,
中考回顾：
考点7 有机物 命题角度：认识常见的有机物
红 ，遇碱变 蓝 无色酚酞试液：遇酸 不变色 ， 遇碱变 红
. .
3、物质的俗称： 氧化钙— 生石灰 ； 氢氧化钙— 熟石灰、消石灰 ； 食盐 碳酸钙— 大理石、石灰石 ； 氯化钠— ； 氢氧化钠— ；碳酸钠— 纯碱 .
火碱、烧碱、苛性钠
4、必须密封保存的有： 浓盐酸( 挥发 性)、浓H2SO4( 石灰水(与 CO2 反应) 氢氧化钠(易 吸水 性)、
考点聚焦
pH
考点1
酸碱指示剂 与pH
pH
pH图像变化
碱中加水的图像
酸中加水的图像
7
7
0
m( 水 )
0
m( 水 )
pH 为酸中加碱的图像
pH
碱中加酸的图像
7
7
0
m( 碱 )
0
m(酸 )
考点聚焦
考点1
酸碱指示剂 与pH
(下)P63
溶液酸碱度的重要意义 1．化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 2．农作物适宜在pH为____ 7 的土壤中生长。 7 或接近____ 5.6 3．测定雨水的pH(酸雨的pH小于________) ，可以了解 空气的污染情况。 4．测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健 康状况。
初中化学第二章身边的化学物质
精心整理《第二章身旁的化学物质 》知识重点一、氧气（一）、氧气的物理性质1、色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L ，略大于空气 。
（可用向上排空气法）3、溶解性：氧气 不易溶于 水。
（可用排水法采集），4、三态变化：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（二）、氧气的化学性质（1）与非金属的反响 1、木炭（黑色）与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧发出红光；在氧气中：①强烈焚烧，发出白光②放出热量③ 产生使澄清石灰水变污浊的气体文字表达式 ：碳 +氧气 点燃二氧化碳点燃CO 2符号表达式 ： C+O 2 2、硫（淡黄色）与氧气反响实验现象 ：在空气中发出轻微的淡蓝色火焰； 在氧气中①强烈焚烧， 发出光亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水汲取，防备污染空气）点燃文字表达式 ：硫 +氧气 二氧化硫点燃符号表达式 ： S+O 2 SO 2 3、磷与氧气反响实验现象： 磷在氧气中焚烧比在空气中焚烧更旺，放出热量，产生大批的白烟点燃文字表达式 ：磷 +氧气 五氧化二磷点燃符号表达式 ： P+O 2 P 2O 54、蜡烛与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
在氧气中强烈焚烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生。
（2）与金属反响1、铁丝（银白色） [铁粉：黑色 ]与氧气反响实验现象 ：在空气中不可以焚烧；在氧气中①强烈焚烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（ Fe 3O 4）注意：集气瓶里要早先装少许水或细沙， 防备高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂 。
点燃文字表达式 ：铁 +氧气 四氧化三铁点燃符号表达式 ： Fe+O 2 Fe 3O 4注意：（1）细铁丝绕成 螺旋状 且在尾端系上火柴梗： 集中热量，提升局部温度 ，有益于铁丝连续焚烧（2）火柴梗的作用： 引燃2、镁带（银白色）在空气中焚烧实验现象 ：强烈焚烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
身边的化学物质
第9讲身边的化学物质--空气、氧气、碳和二氧化碳经典精讲重难点突破题一：关于空气中氧气含量的测定：Ⅰ.某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图1所示的实验装置。
实验步骤如下：①如图1所示，连接仪器，检查装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧。
③迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧，产生大量白烟。
④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上实验信息，回答下列有关问题：（1）为了充分消耗容器中的氧气，药品中白磷的用量应保证_____________。
（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等量关系式____________________。
（3）小组成员小张对“实验前向集气瓶内装入适量a体积的水”不理解。
咨询组长小明后，他终于明白加入水的作用，其一是_______________；其二是___________________。
Ⅱ.该小组的同学们通过查阅资料得知，四硫化钠(Na2S4)固体可替代白磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+ 4NaOH。
【实验过程】①将足量的四硫化钠固体和水放入试管中，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图2所示)。
②将该试管插入水中(如图3所示)，在水中取下橡胶塞，观察到____________，塞紧橡胶塞。
将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1：h2 = _________。
【实验结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_______%(结果精确到0.1%)。
身边的化学物质.doc1
身边的化学物质讲学稿一、地球周围的空气1、空气的成分空气是由多种气体组成的物，空气中主要含有的气体为和，另外还有等气体。
可燃物之所以能在空气中燃烧，就是因为空气中有的存在，温室效应是由于空气中含量的增多而导致的。
2、O2的化学性质①O2可以和很多种物质发生化学反应。
如C、S、P、Fe、Al、CO、H2、CH4、C2H5OH等物质的燃烧都是由于它们和O2反应的结果，记住它们与氧气反应的现象，请写出其中三种物质燃烧的化学方程式。
结论：象上述反应，都是物质与氧发生的化学反应称为反应，在上面几个反应中，O2都是剂，具有性。
②由于许多物质可以在空气中燃烧，显现不同的现象：在军事上可以利用的燃烧来制照明弹，利用的燃烧来制烟幕弹，做铝与氧气反应时，要在集气瓶瓶底放点水或者沙子，目的是，在氧气中燃烧会生成有刺激性气味的气体，测空气中氧气的含量时，是用在空气中燃烧实现的，点燃前需要验纯的是，最清洁的燃料是，天然气的主要成分是，是可再生的能源，将它加入汽油中，可减少汽车尾气对空气的污染。
③如何检验CO、H2、CH4三种气体？二、水的组成、净化和保护1、回忆电解水的实验，填写下面空格（1）电解水的化学方程式：（2）实验现象：①②（3）实验结论：①②2、按照单一操作过滤、静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏四种净化水的效果由低到高的顺序为3、含有较多的钙镁化合物的水叫水，含有较少或者不含钙镁化合物的水叫水，我们可以用来区别它们，现象是。
生活中常用的方法降低水的硬度，实验室常用的方法获取水以降低水的硬度。
三、碳和碳的化合物1、碳元素组成的单质有许多种，如、和就是碳的单质。
不同的碳单质具有不同的物理性质，所以有不同的用途：金刚石由于，所以可以用来切割玻璃；石墨由于，所以可以用在干电池中作为电极，活性炭由于具有性，所以可用于防毒面具中吸附毒气。
金刚石和石墨物理性质的不同，是由于两者导致的。
2、碳单质的化学性质①在常温下，碳的化学性质；②在点燃或者高温条件下，碳具有性和性，请分别用化学方程式表示碳的化学性质：、。
《身边的化学物质》知识点汇总
身边de 化学物质一、性质活泼de 氧气1．氧气在自然界de 循环产生：植物de 光合作用消耗：动植物de 呼吸作用，燃料de 燃烧，缓慢氧化作用2．氧气de 性质（1）物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味de 气体。
当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色de 液氧，甚至淡蓝色de 固态氧。
在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；在标准状态下，氧气de 密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集； 注意：选择排水法和排空气法de 原则排水法de 条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；排空气法de 条件：1）气体de 密度与空气de 密度有一定de 差值，气体密度大于空气de 密度选择向上排空气法，若气体de 密度小于空气de 密度，则选用向下排空气法2）不与空气中de 成分发生化学反应3）无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体de 纯度考虑，一般选用排水法收集。
（2）化学性质氧气de 化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
主要体现了氧气de 氧化性和助燃性A ．氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊de 气体；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量de 热，生成一种能使澄清石灰水便混浊de 气体。
文字表达式：碳（C ）＋氧气（O 2）−−→−点燃二氧化碳（CO 2）注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。
B ．氧气与铁丝反应现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe ）＋氧气（O 2）−−→−点燃四氧化三铁（Fe 3O 4）注意：在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量de 水或者细沙，目de 是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目de 是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热 将铁丝绕在火柴上de 目de 是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度当火柴de 火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C ．氧气与蜡烛反应现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量de 黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊de 气体。
身边的化学物质(复习)
、
。 。 。
煮沸 、
②硬水、软水的检验
用肥皂水 ③净化程度最高的方法是 蒸馏
四、三大气体的制取
用化学方程式表示实验室制取O2、H2、 CO2的反应原理 O2的制取：________________________ △ MnO +MnO +O ↑ 2KMnO4＝K2 或:_______________________________ 4 2 2 CO2的制取:_________________________
①
蒸馏水
稀盐酸
大理石
②
二氧化碳 浓硫酸 制取装置 A B
干燥的蓝色 石蕊试纸 C D
氢氧化 钙溶液 E
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前 滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二 氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说 明 二氧化碳溶于水生成碳酸使石蕊变红 ；
CO2+Ca(OH) ③写出装置E中发生反应的化学方程式 2=CaCO3↓+H2O 。
三、水
（1）电解水的实验： 通电 2H2O=2H2↑+O2 ↑ 化学反应方程式 。
生成物为负氢 正 氧 ，体积比为 2：1 ，质量比 为 1：8 。
注意：在电解水的实验中，要在水中加入少 量的 稀硫酸或氢氧化钠溶液 ，目的是 增强水的导电性 。
（2）水的净化
①水的净化方法
环节静置沉淀 吸附沉淀 、 过滤 、 吸附
5.小王、小张、小杨三位同学对CO2通入滴有紫色石蕊 试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。 问题：是什么物质使紫色石蕊变红色。 假设：(1)是水使紫色石蕊变红色； (2) ； (3) 。 实验如下：
① 稀盐酸 大理石 二氧化碳 浓硫酸 制取装置 A B 干燥的蓝色 石蕊试纸 C D 氢氧化 钙溶液 E 蒸馏水
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重难点2 氧气和二氧化碳的实验室制取法比较 1.氧气和二氧化碳的实验室制取对比
气体 氧气 二氧化碳 ①氯酸钾和二氧化锰；②高锰酸 大理石或石灰石与稀 药品 钾；③双氧水和二氧化锰 盐酸 ① 2KMnO △ K MnO ＋ 4 2 4 CaCO3＋2HCl MnO2＋ O2↑ CaCl2 ＋ MnO 反应 2KCl＋3O2↑ ② 2KClO3 Δ H2O＋CO2↑ 原理
15Βιβλιοθήκη 主题一身边的化学物质
（３） 实验室制取二氧化碳，应选择的药品是
稀盐酸和石灰石（或大理石）用Ｃ装置收集二氧化
碳时，证明已经收集满的方法是 将燃着的木条放在集 .
气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已满 。
（４）小马同学要收集一瓶氧气，供细铁丝在氧气中
燃烧的实验使用，最好选择的气体收集装置是 E ， 理由是 集气瓶底要留少量水 。
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主题一
身边的化学物质
【方法指导】解答该类试题时，首先对框图进行分 析，然后联系初中化学常涉及的物质进行综合分析， 如能和氧气连续2次发生化学反应的常见物质为碳单 质，中间产物为CO，终产物为CO2，然后确定框图 的中心是CO2，最后联系CO2的相关转化对本题解答 即可。
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10
主题一
身边的化学物质
31
主题二
水与常见的溶液
【方法指导】甲、乙两种物质的溶解度随温度
的变化趋势不同，温度升高后，甲物质溶解度
增大，乙物质溶解度减小，甲的饱和溶液变为
不饱和溶液，乙的饱和溶液中有晶体析出，溶
液质量减小，但乙仍为饱和溶液。解答此类题 时，需将题干中给出的信息与溶解度曲线相结 合，综合分析后才能正确解答。
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体或沉淀的质量，即反应后溶液的总质量＝所给物质的质
量之和－生成气体的质量［－生成沉淀的质量（包括固体 杂质或其他不溶物）］
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主题二 例3
水与常见的溶液 将氯化钙和碳酸钙的混合物12ｇ放入一个烧
杯中，然后往其中加入123.4ｇ稀盐酸，恰好完全
反应，称量反应后剩余物质的总质量为131ｇ。
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主题二 例2
水与常见的溶液 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两
试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）
放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法
正确的是（ C ）
A.①②两溶液的质量一定相等 B.①②两溶液均变为不饱和溶液 C.①溶液质量增加，②溶液质量 减少 D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
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主题二
水与常见的溶液
５．曲线表示物质的溶解度随温度的变化而变化
的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的
升高而增大。
６．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度
变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶 解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响 较小。
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主题二
水与常见的溶液
７．根据曲线可选择合适的结晶方法。
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主题二
水与常见的溶液
【解析】（1）ｍ点为t℃时，甲、乙两物质溶解度曲 线的交点，表示在t℃时，甲、乙两物质的溶解度相 等。（2）t℃时，甲的溶解度为40ｇ，且甲物质的溶 解度随温度升高而增大，故当温度大于t2时，100ｇ水 中加入40ｇ甲物质所形成的溶液为不饱和溶液。 （3）甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的 溶解度受温度的影响较小，故将甲物质中混有的少量 乙物质分离可用的方法是冷却热饱和溶液。
4
O2
CO2+H2O
CuO
主题一
身边的化学物质
２．化合物分解后产生氧气的反应（如图２，其中 ①②③为实验室制取O2的原理） H2O2 ② ① O2
KMnO4
③ H2O
KClO3
HgO
5
主题一
身边的化学物质
３．物质与二氧化碳的反应及转化关系图
CH4
C
CaCO3
C2H5OH
CO2
CO
H2CO3
Cu
Cu2(OH)2CO3
2
③ H2O2
MnO2
H2O ＋ O2 ↑
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主题一
身边的化学物质
实验装置
排水法（不易溶于水）或 向上排空气法（能溶 收集方法 向上排空气法（密度比空 于水且密度比空气大） 气大）
收集装置
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主题一
身边的化学物质
将带火星的木条伸入集 通入澄清石灰水中，澄
检验方法
气瓶内，木条复燃
清石灰水变浑浊
将带火星的木条靠近集 将燃着的木条放在集气
8
主题一
身边的化学物质
【解析】这是一道框图型推断题，解题的关键是抓住 “突破口”，熟练掌握物质之间相互转化的关系。因 A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A 为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还 能和氧气反应，故B为CO，Ｅ为CO2；C为难溶性钙 盐，则C为CaCO3，D为H2CO3。C转化为CO和CO2为 化合反应，CaCO3与CO2之间的转化可以是复分解反 应或分解反应，故一定不包含置换反应。
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主题一 例２
身边的化学物质 实验室里有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化
锰、稀盐酸、稀硫酸和石灰石以及下列装置：
请回答下列问题： （１）仪器①的名称 长颈漏斗 。 （２）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气，应选择的发生装置为 A （填字母序号，下同） MnO2 2H O 2H2O+O2↑ 。 ，反应的化学方程式为 2 2
４．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温 至原来的温度，则溶质、溶剂会按一定比例 减小，溶质质量分数不变。 说明：对于饱和溶液来说，若恒温蒸发溶剂，
则溶质质量分数不会改变。
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主题二
水与常见的溶液
５．不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好 饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液的 溶质质量分数增大。 ６．影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质 量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程 中若引起溶质、溶剂质量改变，则溶质的质量分 数也会发生改变。
如图，若要从饱和溶液中析出晶体A，宜采
用降温结晶的方法；若要从饱和溶液中析出 晶体B，宜采用蒸发溶剂的方法。
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主题二
水与常见的溶液
例１甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答 （１）图中ｍ点表示的意义：t1℃时， . 甲、乙两物质的溶解度相等 。 （２）当温度大于t2℃，向100ｇ水 中加入40ｇ甲物质，所形成的溶液是不饱和 （填“饱 和”或“不饱和”）溶液。 （３）甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的 方法是 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 。
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主题二
水与常见的溶液
重难点3 溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合 的计算方法 １．认真审题，弄清已知数据是溶质质量还是溶液 质量。溶液中参加反应的一般是溶质，因此，代入 化学方程式进行计算的相应物质质量应是溶质质量 ，切不可将溶液质量误认为溶质质量代入计算。若 题中已知溶液质量和溶液中溶质的质量分数，可利
验满方法
气瓶瓶口，如果木条复 瓶瓶口，火焰立即熄灭，
燃，说明已收集满
①组装仪器；②检查气密性； ③装药品；④固定试管；⑤加 热；⑥收集；⑦将导管移出水 槽；⑧熄灭酒精灯
说明已收集满
①组装仪器；②检查气密性； ③加入石灰石；④加入稀盐酸； ⑤收集
操作步骤
13
主题一
身边的化学物质
注意 事项
①试管口应略向下倾斜； ①不能用稀H2SO4代替 ②当用高锰酸钾制氧气时， 稀盐酸；②长颈漏斗的 试管口处应塞一团疏松棉 末端应伸入液面以下； 花；③排水法收集时，当 ③反应器中的导管刚露 气泡连续、均匀放出后再 出橡皮塞即可；④用向 收集；④排水法收集完后， 上排空气法收集时，导 先移出导管，再熄灭酒精 管口应伸入集气瓶并接 近集气瓶的底部 灯；⑤若用双氧水和 MnO2制O2，操作步骤同 CO2的制取
用公式换算成溶质质量：溶质质量＝溶液质量×溶
质的质量分数。
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主题二
水与常见的溶液
２．计算反应后溶液中溶质的质量分数时，首先要找到两 个量：即反应后溶质的质量和溶液的质量。有些物质与水
的反应容易被忽略，导致溶质质量分数的计算错误。也有
些反应由于生成了沉淀、气体或含有杂质，使溶液的质量 较难计算。若生成物只有液体，反应物不含杂质，则生成 物溶液的质量等于反应物的质量之和；若生成物有气体或 沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液的质量减去气
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主题二
水与常见的溶液
主题二
水 与 常 见 的 溶 液
水与常见的溶液(第四、九单元)
水→ 水的组成、硬水和软水、水的净化方法
组成、特征、物质溶解时的放热与吸热现象 分类：饱和溶液、不饱和溶液（判断与转化）
溶液
量度
溶解性的量度：溶解度→ 溶解度曲线
溶液的浓度：溶质质量分数
乳化现象
模块一
身边的化学物质
第二部分 基础专题攻略
模块一 身边的化学物质
主题一
主题二
我们周围的空气
水与常见的溶液
主题三
主题四
金属与金属矿物
生活中常见的化合物
1
主题一
身边的化学物质
主题一
我们周围的空气
我 主要成分→按体积计算：N2约占78%、O2约占21% 们 周 氧气→ 物理性质、化学性质、实验 围 室制法、用途 的 空 重要成分 二氧化碳→物理性质、化学性质、实 气 验室制法、用途
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主题二 重难点2
水与常见的溶液 溶液中的变与不变
１．溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶 质质量分数减小。 ２．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂 质量、溶质质量分数均不变。 ３．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质 量、溶质质量分数均增大。