身边的化学物质

6
主题一 例１
身边的化学物质 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化学中常见的不
同物质，其中Ａ为黑色固体。其转化关系如图所示：
7
主题一
身边的化学物质
（１）Ａ的化学式为 C
。
，Ｂ的化学式为 CO
CO2 + H2O ＝ H2CO3 （２）若Ｃ为难溶性钙盐。写一个由 Ｅ→ Ｄ的化 学方程式 。 置换
（３）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不 包含的基本反应类型是 反应。
25
主题二
水与常见的溶液
【解析】（1）ｍ点为t℃时，甲、乙两物质溶解度曲 线的交点，表示在t℃时，甲、乙两物质的溶解度相 等。（2）t℃时，甲的溶解度为40ｇ，且甲物质的溶 解度随温度升高而增大，故当温度大于t2时，100ｇ水 中加入40ｇ甲物质所形成的溶液为不饱和溶液。 （3）甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的 溶解度受温度的影响较小，故将甲物质中混有的少量 乙物质分离可用的方法是冷却热饱和溶液。
４．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温 至原来的温度，则溶质、溶剂会按一定比例 减小，溶质质量分数不变。 说明：对于饱和溶液来说，若恒温蒸发溶剂，
则溶质质量分数不会改变。
28
主题二
水与常见的溶液
５．不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好 饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液的 溶质质量分数增大。 ６．影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质 量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程 中若引起溶质、溶剂质量改变，则溶质的质量分 数也会发生改变。
17
主题一
身边的化学物质
【方法指导】气体制取装置的选择与反应物状态和反 应条件有关；气体收集装置的选择与气体的密度和溶 解性有关。发生装置包括加热和不加热两种，如果用 双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸 钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大， 且不易溶于水，因此能用向上排空气法或排水法收集 。实验室制取CO2是在常温下，用碳酸钙和盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧 化碳能溶于水，且比空气的密度大，因此只能用 向上排空气法收集。
如图，若要从饱和溶液中析出晶体A，宜采
用降温结晶的方法；若要从饱和溶液中析出 晶体B，宜采用蒸发溶剂的方法。
24
主题二
水与常见的溶液
例１甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答 （１）图中ｍ点表示的意义：t1℃时， . 甲、乙两物质的溶解度相等 。 （２）当温度大于t2℃，向100ｇ水 中加入40ｇ甲物质，所形成的溶液是不饱和 （填“饱 和”或“不饱和”）溶液。 （３）甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的 方法是 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 。
模块一
身边的化学物质
重难点突破
重难点1 O2和CO2的化学性质及常见的转
化关系
重难点2 比较
返回总目录
氧气和二氧化碳的实验室制取法
主题一
身边的化学物质
重难点1 O2和CO2的化学性质及常见的转化
关系
１．物质与氧气的反应转化关系（如图）
CO2 Fe3O4 SO2
P2O5 Al2O3 MgO H2O
2
③ H2O2
MnO2
H2O ＋ O2 ↑
11
主题一
身边的化学物质
实验装置
排水法（不易溶于水）或 向上排空气法（能溶 收集方法 向上排空气法（密度比空 于水且密度比空气大） 气大）
收集装置
12
主题一
身边的化学物质
将带火星的木条伸入集 通入澄清石灰水中，澄
检验方法
气瓶内，木条复燃
清石灰水变浑浊
将带火星的木条靠近集 将燃着的木条放在集气
31
主题二
水与常见的溶液
【方法指导】甲、乙两种物质的溶解度随温度
的变化趋势不同，温度升高后，甲物质溶解度
增大，乙物质溶解度减小，甲的饱和溶液变为
不饱和溶液，乙的饱和溶液中有晶体析出，溶
液质量减小，但乙仍为饱和溶液。解答此类题 时，需将题干中给出的信息与溶解度曲线相结 合，综合分析后才能正确解答。
返回重难点
返回主题目录
主题二
水与常见的溶液
主题二
水 与 常 见 的 溶 液
水与常见的溶液(第四、九单元)
水→ 水的组成、硬水和软水、水的净化方法
组成、特征、物质溶解时的放热与吸热现象 分类：饱和溶液、不饱和溶液（判断与转化）
溶液
量度
溶解性的量度：溶解度→ 溶解度曲线
溶液的浓度：溶质质量分数
乳化现象
模块一
身边的化学物质
14
主题一 例２
身边的化学物质 实验室里有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化
锰、稀盐酸、稀硫酸和石灰石以及下列装置：
请回答下列问题： （１）仪器①的名称 长颈漏斗 。 （２）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气，应选择的发生装置为 A （填字母序号，下同） MnO2 2H O 2H2O+O2↑ 。 ，反应的化学方程式为 2 2
返回重难点
26
主题二 重难点2
水与常见的溶液 溶液中的变与不变
１．溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶 质质量分数减小。 ２．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂 质量、溶质质量分数均不变。 ３．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质 量、溶质质量分数均增大。
27
主题二
水与常见的溶液
9
主题一
身边的化学物质
【方法指导】解答该类试题时，首先对框图进行分 析，然后联系初中化学常涉及的物质进行综合分析， 如能和氧气连续2次发生化学反应的常见物质为碳单 质，中间产物为CO，终产物为CO2，然后确定框图 的中心是CO2，最后联系CO2的相关转化对本题解答 即可。
返回重难点
10
主题一
身边的化学物质
16
主题一
身边的化学物质
【解析】（1）仪器①名称是长颈漏斗。（2）过氧化 氢溶液和二氧化锰制氧气是在常温下进行的，故选择 发生装置是Ａ。（3）实验室一般用固体石灰石（或大 理石）和液体稀盐酸常温下制取CO2；根据CO2 不燃
烧也不支持燃烧的性质，可将燃着的木条放在集气瓶
口，木条熄灭，说明二氧化碳已满。（4）做细铁丝在 氧气中燃烧实验，为防止燃烧生成的灼热熔融物炸裂 瓶底，集气瓶底部要预先留少量水或铺一层细沙，因 此用排水法收集氧气时，可以或可直接留有少量水。
22
主题二
水与常见的溶液
５．曲线表示物质的溶解度随温度的变化而变化
的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的
升高而增大。
６．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度
变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶 解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响 较小。
23
主题二
水与常见的溶液
７．根据曲线可选择合适的结晶方法。
32
主题二
水与常见的溶液
重难点3 溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合 的计算方法 １．认真审题，弄清已知数据是溶质质量还是溶液 质量。溶液中参加反应的一般是溶质，因此，代入 化学方程式进行计算的相应物质质量应是溶质质量 ，切不可将溶液质量误认为溶质质量代入计算。若 题中已知溶液质量和溶液中溶质的质量分数，可利
8
主题一
身边的化学物质
【解析】这是一道框图型推断题，解题的关键是抓住 “突破口”，熟练掌握物质之间相互转化的关系。因 A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A 为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还 能和氧气反应，故B为CO，Ｅ为CO2；C为难溶性钙 盐，则C为CaCO3，D为H2CO3。C转化为CO和CO2为 化合反应，CaCO3与CO2之间的转化可以是复分解反 应或分解反应，故一定不包含置换反应。
第二部分 基础专题攻略
模块一 身边的化学物质
主题一
主题二
我们周围的空气
水与常见的溶液
主题三
主题四
金属与金属矿物
生活中常见的化合物
1
主题一
身边的化学物质
主题一
我们周围的空气
我 主要成分→按体积计算：N2约占78%、O2约占21% 们 周 氧气→ 物理性质、化学性质、实验 围 室制法、用途 的 空 重要成分 二氧化碳→物理性质、化学性质、实 气 验室制法、用途
体或沉淀的质量，即反应后溶液的总质量＝所给物质的质
量之和－生成气体的质量［－生成沉淀的质量（包括固体 杂质或其他不溶物）］
34
主题二 例3
水与常见的溶液 将氯化钙和碳酸钙的混合物12ｇ放入一个烧
杯中，然后往其中加入123.4ｇ稀盐酸，恰好完全
反应，称量反应后剩余物质的总质量为131ｇ。
用公式换算成溶质质量：溶质质量＝溶液质量×溶
质的质量分数。
33
主题二
水与常见的溶液
２．计算反应后溶液中溶质的质量分数时，首先要找到两 个量：即反应后溶质的质量和溶液的质量。有些物质与水
来自百度文库
的反应容易被忽略，导致溶质质量分数的计算错误。也有
些反应由于生成了沉淀、气体或含有杂质，使溶液的质量 较难计算。若生成物只有液体，反应物不含杂质，则生成 物溶液的质量等于反应物的质量之和；若生成物有气体或 沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液的质量减去气
29
主题二 例2
水与常见的溶液 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两
试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）
放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法
正确的是（ C ）
A.①②两溶液的质量一定相等 B.①②两溶液均变为不饱和溶液 C.①溶液质量增加，②溶液质量 减少 D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
验满方法
气瓶瓶口，如果木条复 瓶瓶口，火焰立即熄灭，
燃，说明已收集满
①组装仪器；②检查气密性； ③装药品；④固定试管；⑤加 热；⑥收集；⑦将导管移出水 槽；⑧熄灭酒精灯
说明已收集满
①组装仪器；②检查气密性； ③加入石灰石；④加入稀盐酸； ⑤收集
操作步骤
13
主题一
身边的化学物质
注意 事项
①试管口应略向下倾斜； ①不能用稀H2SO4代替 ②当用高锰酸钾制氧气时， 稀盐酸；②长颈漏斗的 试管口处应塞一团疏松棉 末端应伸入液面以下； 花；③排水法收集时，当 ③反应器中的导管刚露 气泡连续、均匀放出后再 出橡皮塞即可；④用向 收集；④排水法收集完后， 上排空气法收集时，导 先移出导管，再熄灭酒精 管口应伸入集气瓶并接 近集气瓶的底部 灯；⑤若用双氧水和 MnO2制O2，操作步骤同 CO2的制取
15
主题一
身边的化学物质
（３） 实验室制取二氧化碳，应选择的药品是
稀盐酸和石灰石（或大理石）用Ｃ装置收集二氧化
碳时，证明已经收集满的方法是 将燃着的木条放在集 .
气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已满 。
（４）小马同学要收集一瓶氧气，供细铁丝在氧气中
燃烧的实验使用，最好选择的气体收集装置是 E ， 理由是 集气瓶底要留少量水 。
重难点突破
重难点1
重难点2 重难点3
溶解度曲线的意义
溶液中的变与不变 溶液中溶质质量分数与化学方程
式相结合的计算方法
返回总目录
主题二
水与常见的溶液
重难点１
溶解度曲线的意义
1.曲线上的点表示物质在该温度 下的溶解度。如图，P点表示t1℃
时，A的溶解度为m2ｇ。
2.两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度
4
O2
CO2+H2O
CuO
主题一
身边的化学物质
２．化合物分解后产生氧气的反应（如图２，其中 ①②③为实验室制取O2的原理） H2O2 ② ① O2
KMnO4
③ H2O
KClO3
HgO
5
主题一
身边的化学物质
３．物质与二氧化碳的反应及转化关系图
CH4
C
CaCO3
C2H5OH
CO2
CO
H2CO3
Cu
Cu2(OH)2CO3
重难点2 氧气和二氧化碳的实验室制取法比较 1.氧气和二氧化碳的实验室制取对比
气体 氧气 二氧化碳 ①氯酸钾和二氧化锰；②高锰酸 大理石或石灰石与稀 药品 钾；③双氧水和二氧化锰 盐酸 ① 2KMnO △ K MnO ＋ 4 2 4 CaCO3＋2HCl MnO2＋ O2↑ CaCl2 ＋ MnO 反应 2KCl＋3O2↑ ② 2KClO3 Δ H2O＋CO2↑ 原理
相等。如图，M点表示t2℃时，Ａ和Ｂ的溶解度相
等，都为m1ｇ。
21
主题二
水与常见的溶液
3.图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱
和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的
饱和溶液。
4.曲线之上的点表示该曲线所表示溶液的饱和溶
液，如E点表示A物质的饱和溶液；曲线之下的 点表示该曲线所表示溶液的不饱和溶液，如F点 表示A物质的不饱和溶液。
30
主题二
水与常见的溶液
【解析】由图１可知，甲的溶解度随温度升高而增 大，乙的溶解度随温度升高而减小，将装有甲、乙 饱和溶液放进盛在热水的烧杯中，会观察到①试管 中的固体会减少，②试管中固体会增多。但由于溶 剂不变，故①中的溶液可能会变为不饱和溶液，② 中一定为饱和溶液，①中溶液质量增加，②中溶液 质量减少，但①溶液中溶质的质量分数不一定大于 ②溶液。故选Ｃ。