缓冲溶液pH值的计算讲解

酸碱溶液的pH值计算与调节

酸碱溶液的pH值计算与调节酸碱溶液的pH值是表示溶液酸碱性强弱的重要指标，对于许多化学和生物过程的控制具有至关重要的作用。

了解如何计算和调节酸碱溶液的pH值，有助于我们更好地理解和应用这一概念。

本文将介绍酸碱溶液pH值的计算原理，以及常见的pH调节方法。

一、酸碱溶液pH值的计算原理pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围从0到14。

pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。

pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。

氢离子浓度越高，溶液越酸；氢离子浓度越低，溶液越碱。

在实际应用中，我们往往需要根据溶液中已知的物质的浓度或其他性质，计算得出酸碱溶液的pH值。

不同酸碱物质的计算方法略有差异，但总体思路相似。

二、酸碱溶液pH值的计算方法1. 酸溶液的pH值计算：对于强酸溶液，其pH值可以直接通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液的氢离子浓度，可由溶液的浓度和酸的解离度确定。

对于弱酸溶液，其pH值的计算较为复杂，需考虑酸的解离平衡反应。

一般来说，我们需要根据酸的解离常数（Ka）和溶液中的酸浓度，结合酸的解离平衡反应式，计算得出酸溶液的pH值。

2. 碱溶液的pH值计算：与酸溶液相似，强碱溶液的pH值计算较为简单，可以直接通过以下公式得出：pOH = -log[OH-]pH = 14 - pOH其中[OH-]为碱溶液中的氢氧根离子浓度。

对于弱碱溶液，其pH值计算也需要考虑碱的解离平衡反应和碱的解离常数（Kb）。

通过计算溶液中水的离子积与酸解离常数的比值，再求对数，即可得到碱溶液的pH值。

三、酸碱溶液pH值的调节方法1. 添加酸碱试剂：可以通过添加酸碱试剂来调节溶液的pH值。

例如，如果需要降低溶液的pH值，可以添加酸性试剂，如盐酸或硫酸等。

相反，若需要提高溶液的pH值，则可添加碱性试剂，如氢氧化钠或碳酸氢钠等。

有关缓冲溶液的几个问题.

有关缓冲溶液的几个问题在下面的讨论中将要用到的符号：c a ——弱酸的浓度c b ——弱碱的浓度c s ——盐的浓度Ka ——弱酸的解离常数Kb ——弱碱的解离常数Kw ——水的离子积由于在配制过程中，弱酸、弱碱、盐的浓度的单位都相同，所以就不必注明它们的单位。

一、缓冲溶液本身的pH 值计算公式如下： pH=pKa sa c c lg −（用于酸型缓冲溶液pH 的计算） pH=pKw-pKb s bc c lg+（用于碱型缓冲溶液pH 的计算）二、提高缓冲溶液的缓冲能力的方法。

缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的，对同一种缓冲溶液来说，它们的pH 决定于s a c c （或sb c c ）的比值。

只有当这个比值改变不大，溶液的pH 才不会有大的变化。

为此如欲提高缓冲溶液的缓冲能力，必须：1、适当提高c a （或c b ）和c s 的浓度。

在实际工作中因往往只需控制pH 于一定范围内而无须控制在某一固定pH 值，因此c a （或c b ）和c s 的浓度也不必过高。

当c a（或c b ）和c s 的比约为1时，则它们的浓度可以大致配制在0.1mol/L~1mol/L 为宜。

在此浓度范围内，由下面的计算可见，如每L 溶液中增加0.01molH ＋，则溶液的pH 改变不过在0.01至0.1单位。

以酸型缓冲溶液为例计算。

缓冲溶液原来的pH 值：pH=pKa sa c c lg −=pKa 在c a 和c s 的浓度各为0.1mol/L 时，溶液的pH 值改变为：1.0pKa 0.010.10.01-0.1lg pKa pH 0.1−≈++= 在c a 和c s 的浓度各为1mol/L 时，溶液的pH 值改变为： 01.0pKa 0.0110.01-1lgpKa pH 1−≈++= 2、保持c a （c b ）和c s 的浓度接近，一般以1：1或相近比例配制的缓冲溶液其缓冲能力最大。

例如两者总浓度为2mol/L ，当sa c c ＝1时，每L 溶液增加0.01molH +时，由上面的计算结果，pH 仅改变0.01单位，而当sa c c ＝1/99时，溶液中pH 改变为0.3单位。

缓冲溶液 pH值的推导

缓冲溶液 pH值的推导科普2009-12-0116:45:29阅读873评论13字号:大中小订阅任何人都是可以推倒的!任何公式都是可以推导的!虽然翻开书本就会有现成的公式，也许你会说，背下来直接套用，不是更简单么?诚然，可我们不能知其然不知其所以然，有时候大脑风暴也是一种不错的锻炼方法，至少万一考试时忘了公式，咱还能现成推一遍…1.反应平衡常数K(在弱酸或弱碱的解离/电离反应中又被称为解离常数):维基定义:"可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。

反应进行得越完全，平衡常数就越大。

"这个定义太他妈拗口了，不知道是哪个语言学家写出来的…不管了，我们就这么想，反应平衡常数是反应化学反应平衡时(饱和不变)，用掉了多少反应物，生成了多少生成物。

比较简便的方法就是观察原来给了多少反应物，现在又生产了多少生成物，所有东西按照浓度来计算，然后做个比例，就能看出反应物被反应掉了百分之多少。

所以K=【生成物】/【反应物】(【】表示浓度)对于A-B的反应，直接套用以上公式，K=【B】/【A】;(-这个符号不确切，对于可逆反应其实应该写=，但是为了科盲阅读方便，我们还是暂时用-)如果是A+B-C+D，光是一个反应物或生成物不能代表结果，但也不能直接相加，所以我们用相乘，也就是K=【C】×【D】/【A】×【B】因为这种数字经常会出现0.00000X或XXX0000这种要么很大要么很小的情况，让我们理解时很不直观，所以这帮变态佬科学家们就采取了一种更不直观的方式--取对数-lgK来代替K(注意负号!)，也就是我们常说的pK值。

pK=-lgK=-lg【生成物(乘积)】/【反应物(乘积)】(为啥你MB要加个负号啊?为什么呢?这到底是为什么呢?!)(数学闲话:lg代表了10的多少次方。

比如100是10的2次方，所以lg100=2;lg1000=3;lg10000=4…而10的1次方就是10，所以lg10=1;10的0次方等于1，所以lg1=0;10的-1次方是1/10，也就是0.1，所以lg0.1=-1，同理lg0.01=-2;lg0.001=-3…同样我们也可以看到，由于10的A次方乘以10的B次方=10的(A+B)次方，所以lgA×B=lgA+lgB，lgA/B=lgA-lgB，lgA^B=BlgA，想不通的自己面壁去…)对于电解质溶液的解离过程(酸或碱或盐在水中的解离/溶解)一般都是这样的方程:(以酸HA为例，A表示某一个酸根离子)HA-H++A-所以此处的平衡常数K也就是解离常数Ks=【H+】×【A-】/【HA】由于一般来说H和A总是成对(因为从一个HA里放出一个酸根离子必然也伴随着一个氢离子)，所以【H+】=【A-】，因此Ks=【H+】×【H+】/【HA】=【H+】^2/【HA】因此pKs=-lgKs=-lg【H+】^2/【HA】=-2lg【H+】+lg【HA】在强酸里，由于所有的HA都会无条件完全解离为H+和A-，因此【H+】=【HA】因此pKs-强酸=-2lg【H+】+lg【H+】=-lg【H+】;同理，pKs-强碱=-lg【OH-】。

缓冲溶液pH的计算

→物理意义：使1L溶液PH值增加或减小dpH 单位时，所需强碱或强酸的量。
dC db da
dpH dpH dpH

H
OH
HA
d[H ] d[OH ] d[HA]

dpH
dpH
dpH
2.3[H ] 2.3[OH ] 2.3 HA ACHA
= 5.0×10-5 mol·L-1
pOH = 4.30 , pH = 14-4.30= 9.70
讨论:强碱滴定强酸的滴定曲线
1）滴定前加入18mL,溶液pH变化仅:2.28-1=1.28；而化学计量点前后共0.04 mL(约1滴),溶液pH 变化为:9.70-4.30=5.40 (突跃)。
2）指示剂变色点(滴定终点)与化学计量点并不一定相同，但相差不超过±0.02mL,相对误差不超过 ±0.1%。符合滴定分析要求。
[In-]=[HIn],pH=pKHIn,溶液的颜色是酸色和碱色的中间色； [In-]/[HIn]=1/10时,则pH1=pKHIn–1,酸色，勉强辨认出碱色；
[In-]/[HIn]=10/1时,则pH2=pKHIn+1,碱色勉强辨认出酸色。
指示剂的变色范围为：pH = pKHIn±1
结论： 1）酸碱指示剂的变色范围取决于指示剂常数值KHIn 2）各种指示剂在变色范围内显示出过渡色 3）指示剂的变色间隔不会大于2个pH单位 4）指示剂加入量影响：适当少些颜色明显；加的多,消耗滴定剂。
dpH dpH
2.根据所需pH求总浓度c: =2.3c·x0·x1
3.按x0与x1的比值配成总浓度为c的缓冲溶液.
例：欲制备200 mL pH=9.35 的NH3NH4Cl缓冲溶液，且使该溶液在加入1.0 mmol 的HCl或NaOH时， pH的改变不大

缓冲溶液pH值计算公式精编版

缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。

在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH 值，以维持反应的正常进行。

在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH 值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。

缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。

1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：HA H+ + A- ［1］(P78)平衡时：C酸-x xC盐+xKa°= x（C盐+x）/（C酸-x）x = ［H+］= Ka°（C酸-x）/（C盐+x）由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以［H+］= Ka°C酸/ C盐将该式两边取负对数：-log［H+］=-logKa°-logC酸/ C盐，所以pH = pKa°-logC酸/ C盐（1）这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：B + H2O BH+ + OH- ［2］( P140)平衡时：C碱-x C盐+xxKb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）x = ［OH-］= Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C 盐+x≈C盐，所以，［OH-］= Kb°C碱/ C盐将该式两边取负对数：-log［OH-］=-logKb°-logC碱/ C盐pOH = p Kb°-logC碱/ C盐又因pH = 14 - pOH，所以pH = 14 -pKb°+ logC碱/ C盐（2）这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

氨水氯化铵缓冲溶液ph计算

氨水氯化铵缓冲溶液ph计算
氨水氯化铵缓冲溶液ph计算是一种常用的实验方法，它可以用来测定溶液中酸碱度的大小，也可以用来检验溶液的稳定性。

首先，需要获得溶液所需要的氨水和氯化铵。

氨水用作缓冲剂，氯化铵用作酸碱平衡器。

接着，将氨水和氯化铵按照一定的比例混合，其中混合液的比例可以根据物质的浓度来调节，将氨水的浓度设定为0.107 mol/L,氯化铵的浓度为0.033 mmoL/L，即可确定混合液的浓度。

接下来，通过比重法计算混合液的ph值：若用实验瓶同时倒入氨水和氯化铵，酸碱度搭配会影响液体的密度，从而影响混合液的ph值。

最后，将取得的实验结果与表格中的标准值进行比较，以证明实验的成功与否。

总之，氨水氯化铵缓冲溶液的ph值计算可以帮助科学家准确地测定溶液中酸碱度的大小，以及检验溶液的稳定性，这是临床化学及生物化学研究中的一个重要技术。

在制备混合液时，应该按照准确的比例配混，保证溶液的稳定性，以使测试结果准确无误。

缓冲溶液pH值计算公式(学习资料)

缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。

在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH 值，以维持反应的正常进行。

在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH 值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。

缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。

1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：HA H+ + A- ［1］(P78)平衡时：C酸-x xC盐+xKa°= x（C盐+x）/（C酸-x）x = ［H+］= Ka°（C酸-x）/（C盐+x）由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以［H+］= Ka°C酸/ C盐将该式两边取负对数：-log［H+］=-logKa°-logC酸/ C盐，所以pH = pKa°-logC酸/ C盐（1）这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：B + H2O BH+ + OH- ［2］( P140)平衡时：C碱-x C盐+xxKb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）x = ［OH-］= Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C 盐+x≈C盐，所以，［OH-］= Kb°C碱/ C盐将该式两边取负对数：-log［OH-］=-logKb°-logC碱/ C盐pOH = p Kb°-logC碱/ C盐又因pH = 14 - pOH，所以pH = 14 -pKb°+ logC碱/ C盐（2）这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

缓冲溶液pH的计算

本文详细介绍了缓冲溶液pH的计算方法，包括精确式和最简式的应用。在精确式中，通过采用最简式进行快速计算。此外，还阐述了缓冲指数的概念，它表示使1L溶液PH值增加或减小dpH单位时所需强碱或强酸的量，并给出了相关的计算公式。文档还提到了缓冲溶液的选择原则，强调应具有较大的缓冲能力且不干扰测定，并列出了常用的缓冲溶液及其缓冲范围。最后，提供了缓冲溶液的配制方法和计量方法，指导如何按比例加入HA和A-来形成HA-A-共轭体系，以达到所需的pH值。

缓冲溶液pH值计算公式

缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。

在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值，以维持反应的正常进行。

在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。

缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。

1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：HA H+ + A- ［1］ (P78)平衡时： C酸-x xC盐+xKa°= x（C盐+x）/（C酸-x）x = ［H+］ = Ka°（C酸-x）/（C盐+x）由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以［H+］ = Ka°C酸 / C盐将该式两边取负对数：-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C盐，所以pH = pKa°-logC酸 / C盐（1）这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：B + H2O BH+ + OH- ［2］ ( P140)平衡时： C碱-x C盐+xxKb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）x = ［OH-］ = Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C 盐+x≈C盐，所以，［OH-］ = Kb°C碱 / C盐将该式两边取负对数：-log［OH-］ =-logKb°-logC碱 / C盐pOH = p Kb°-logC碱 / C盐又因pH = 14 - pOH，所以pH = 14 -pKb°+ logC碱 / C盐（2）这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

缓冲溶液1

3.若ca、cb远较溶液中［H+］和［OH-］大时，既可忽略水的离解，又可在考虑总浓度时忽略弱酸和共轭碱（或弱碱与共轭酸）的离解 [H+]= Ka·ca/cb pH=pKa+lgcb/ca (二) 标准缓冲溶液前面曾讲到，标准缓冲游液的pH值是经过实验准确地确定的，即测得的是 H+ 的活度。因此，若用有关公式进行理论计算时，应该校正离子强度的影响，否则理论计算值与实验值不相符。例如由 0.025 mol·L-1Na2HPO4和0.025 mol·L-1 KH2PO4所组成的缓冲溶液，经精确测定，pH值为6.86。
例如，甲基橙的pKHIn＝3.4，理论变色范围
应为2.4-4.4，而实测变色范围是3.1-4.4。这说明甲基橙要由黄色变成红色，碱式色的浓度([In-]) 应是酸式色浓度([HIn])的l0倍；而酸式色的浓度只要大于碱式色浓度的2倍，就能观察出酸式色
(红色)。产生这种差异性的原因，是由于人眼对
2
2
0.050
二、缓冲容量和缓冲范围
缓冲溶液是一种能对溶液酸度起稳定 ( 缓冲 ) 作用的溶液，如果向溶液加入少量强酸或强碱，或者将其稍加稀释时，缓冲溶液能使溶液的 pH 值基本上保持不变。也就是说，缓冲溶液只能在加入一定数量的酸碱，才能保持溶液的pH基本保持不变。 1922年范斯莱克提出以缓冲容量作为衡量溶液缓冲能力的尺度。其定义可用数学式表示为： β＝db/dpH =-da/dpH
例１考虑离子强度的影响，计算 0.025mol· L-1 Na2HPO4—0.025 mol· L-KH2PO4缓冲溶液的 pH值。解： I=0.10 mol/L
lg H
2 PO4

缓冲溶液ph值计算方法

缓冲溶液通常由共轭的酸碱对组成，如醋酸和醋酸钠，草酸氢钠和草酸钠，邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等，能有效抵御酸碱的少量加入，保持pH的基本稳定。

下面以1mol/L 醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对为例，介绍缓冲溶液pH值的计算方法：
- 公式：pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。

- 计算过程：
- Ka=c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)。

- 两边取负对数，得：-lg Ka=-lg(c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸))。

- pKa=-lg(c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸))，即为该缓冲溶液的pKa值。

- pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))，即可计算出该缓冲溶液的pH值。

一般来说，缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例越接近1:1，缓冲效果越好。

但缓冲溶液的作用是有限的，超过一定限度，上述两个有利因素就会被破坏，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。

缓冲溶液的配制与pH值的测定

依表1进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验用)。 ⑵缓冲溶液的性质
根据表2进行实验，并将实验结果记录在表中。
表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验号甲乙丙
理论pH值 4.0 7.0 10.0
各组分的体积/mL (总体积50mL)
0.1mol·L-1HAc 0.1mol·L-1NaAc 0.1mol·L-1 NaH2PO4 0.1mol·L-1 Na2HPO4
cH+ ≈KaHAclg cc—sa
pH＝pKa－lg ccas
(3)缓冲溶液性质：
a. 抗酸/碱, 抗稀释作用: 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。
b. 缓冲容量: 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；
六、思考题
(1)为什么缓冲溶液具有缓冲作用？ (2) NaHCO3溶液是否具有缓冲作用，为什么？ (3) 用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器， “定位”调节是否改变位置，为什么？
缓冲溶液的配制与pH值的测定
一、实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使用方法
二、实验原理
(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则

11、缓冲溶液的配制与pH值的测定

实验缓冲溶液的配制与pH值的测定缓冲溶液的配制与pH值的测定一、实验目的⑴了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质；⑵掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使用方法。

实验原理⑴基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、城或稀釋，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。

具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。

⑵缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共枫酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐o 如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐（例如HAc-NaAc）组成，则C H ' Ac 1 g 奂pH=pKa—Vc 0c⑶缓冲溶液性质:N抗＜/＜抗稀释作用：因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗减成分，所以加入少童强酸或賤破，其pH值基本上是不变的。

稀释缓冲溶液时，酸和磁的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH值。

b・缓冲容量：缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。

缓冲容童的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。

缓冲组分浓度越大，缓冲容童越大；缓冲组分比值为时，缓冲容量最大。

三、实验仪器与试剂仪器：pHS — 3C酸度计，试管，量简(lOOmL,10mL),烧杯(lOOmL, 50mL),吸量管(10mL)等。

试剂：HAc(0.1 mol-U\1 mol-L_1), NaAc(0.1 mol-L1,1 mol-L1), NaH2PO4 (0.1 mol-L*1), Na2HPO4 (0.1 mol-L1),NH3-H2O (0.1 mol-L1), NH4CI (0.1 mol-L1),HCI (0.1 mol-L1), NaOH (0.1 mol-L-1,1 mol-U1),pH=4的HCI, pH = 10的NaOH,pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液，广泛pH试纸，精密pH试纸，吸水纸等。

四、实验步骤⑴缓冲溶液的配制与pH值的测定依表1进行实验。

并将实验数据记录（溶液留作后面实验用）。

缓冲溶液ph计算公式

缓冲溶液ph计算公式缓冲溶液PH计算公式是用于求解缓冲溶液PH值的有效量化方法，决定一种物质在溶液中的PH值，从而确定它的水溶性和溶解度。

它最常见的运用是用于有关分析化学的场合，所以熟悉和掌握它的技巧很重要。

下面给出缓冲溶液PH计算公式：一、基础PH值1、通用表达式PH=[H+]/[H+]其中，[H+]是一种酸性离子，它是由其酸性性质给出的。

2、基础pH 是指：pH = -log( [H+] )其中，- log( [H+] ) 是由它的特定A( H+ )的值计算出的。

二、可逆反应的PH值1、表达式pH = pKa + log( [A-]/[HA] )其中， [A-] 是一种弱酸的离子，它是由它的单质A的盐酸释放出来的，而[HA] 为这个弱酸的酸性盐，pKa 是它的分解常数，是由它的特定A( H+ )的值计算出的。

2、离子伴随反应它涉及到两个离子，即可逆反应中质子H+ 和离子A-，在缓冲溶液中，它们形成H2AM+ 和A2M- 这两个微量离子，表达式为：pH = pKa + log( [A2M-]/[H2AM+] )三、加入其它离子1、界面反应法它涉及到三个离子，即质子 H+ 和离子 A-和 M+，当三者相遇时，在反应中会产生一个新的离子M2A+，表达式为：pH = pKa + log( [M2A+]/[H2AM+] )2、加入其它电离常数的方法这是通过加入其它的电离常数(如氢离子常数、硝酸根离子常数和游离碱离子常数)，来计算缓冲溶液的PH值，表达式为：pH = pKa + log( [H+]/[A-] ) + log( [HA]/[OH-] ) + log( [NO3-]/[OH-] ) + log( [NH4+]/[OH-] )以上就是缓冲溶液PH计算公式和它们的表达式，它们在分析化学中有很多运用，所以要好好掌握这些技巧，来更好地解决缓冲溶液中的PH 值问题。

磷酸盐缓冲溶液ph计算公式

磷酸盐缓冲溶液ph计算公式磷酸盐缓冲溶液在化学实验和生物研究中经常会被用到，而计算它的 pH 值就需要用到特定的公式。

先来说说啥是磷酸盐缓冲溶液。

它通常是由磷酸二氢盐和磷酸氢盐组成的混合溶液。

比如说，磷酸二氢钾（KH₂PO₄）和磷酸氢二钾（K₂HPO₄）混合在一起，就可以配制成磷酸盐缓冲溶液。

那磷酸盐缓冲溶液 pH 的计算公式是啥呢？这得从化学平衡的角度来理解。

我们有个公式：pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA])，这里的 pKa 是磷酸的解离常数的负对数，[A⁻]是磷酸氢根离子的浓度，[HA]是磷酸二氢根离子的浓度。

比如说，咱们在实验室里要配制 pH 为 7.0 的磷酸盐缓冲溶液。

已知磷酸二氢钾（KH₂PO₄）的浓度是 0.1mol/L，磷酸氢二钾（K₂HPO₄）的浓度是 0.2mol/L。

磷酸的 pKa₂（就是磷酸二氢根离子解离的常数）是 7.21。

那咱们就可以代入公式算啦：pH = 7.21 + log₁₀(0.2/0.1) = 7.21 + log₁₀2 ≈ 7.51 。

哎呀，这可不对呀，咱们要的是 pH 为 7.0 的缓冲溶液呢。

这时候就得调整两种盐的浓度比例啦。

经过多次尝试和计算，最终发现当磷酸二氢钾的浓度是 0.2mol/L，磷酸氢二钾的浓度是 0.1mol/L 时，算出来的 pH 值就接近 7.0 啦。

我还记得有一次在实验室里，我带着几个学生一起配制磷酸盐缓冲溶液。

有个学生特别心急，没等我讲完就开始动手，结果浓度都弄错了，算出来的 pH 值偏差特别大。

我就耐心地跟他说：“别急别急，化学实验可不能马虎，咱们得一步一步来，先把公式和原理搞清楚。

”最后，在大家的共同努力下，终于成功配制出了所需 pH 值的磷酸盐缓冲溶液，学生们也都对这个公式有了更深刻的理解。

总之，要想准确计算磷酸盐缓冲溶液的 pH 值，就得搞清楚各种离子的浓度，选对合适的 pKa 值，然后认真代入公式计算。

缓冲溶液ph值计算的新公式

缓冲溶液ph值计算的新公式缓冲溶液是一种重要的溶液类型，用于配制在特定的PH值范围内的系统，使其能够反映生物细胞环境中存在的各种物质的组成。

缓冲溶液的PH值是其功能指标之一，而该指标的计算关系到溶液的正确性和有效性。

为此，必要研究更准确的计算方法，以确定缓冲溶液的最佳PH值。

近年来，研究者们提出了一种新的可以用来计算缓冲溶液PH值的公式，基于原有的“HendersonHasselbalch”关系式。

该公式可以精确地计算溶液的PH值，同时考虑溶液中各组分的变化。

该公式为关联的溶液的PH值的计算提供了有用的参考，特别是在处理多种给定溶液组分和PH值范围的情况时。

该公式可以计算两种酸类特别是常用的磷酸盐缓冲溶液的PH值。

其基本公式如下：PH = pKa+ log [A-] / {HA}式中，pKa是酸类的离子化常数，[A-]为酸类离子的浓度，{HA}为酸性分子的浓度。

在特定两种酸类共存的情况下，其实可以根据该公式设计混合缓冲溶液。

举例来说，假定某种混合缓冲溶液中有两种组分，其离子化常数分别为pKa1和pKa2，两种组分的浓度分别为[A-]1和[A-]2，酸性分子的浓度为{HA}，则可以设计出混合缓冲溶液的PH值计算公式： PH = (pKa1[A-]1+pKa2[A-]2)/{HA}如此，根据指定的pKa和指定的浓度，可以计算出混合缓冲溶液的PH值。

此外，该公式可以用于分析多种溶液的PH状态，从而更精确地掌握缓冲溶液的状态。

比如，假设有一种给定的溶液，其中含有两种组分成分，并按照pKa的值进行离子化，含量分别为[A-]1和[A-]2，则可以根据该公式确定该溶液的PH值：PH = (pKa1[A-]1+pKa2[A-]2)/{HA}在缓冲溶液应用中，PH值是重要的指标，因此有必要研究准确的计算方法。

上述新提出的公式，不仅可以准确计算混合缓冲溶液的PH值，还可以用于分析多种溶液状态。

它为缓冲溶液的设计与应用提供了有用的参考，可以有效地满足各种特定的溶液环境要求，因此有望在缓冲溶液的实际应用中发挥重要的作用。

缓冲溶液pH值计算公式

缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。

在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH 值，以维持反应的正常进行。

在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH 值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。

缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。

1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：HA H+ + A- ［1］(P78)平衡时：C酸-x xC盐+xKa°= x（C盐+x）/（C酸-x）x = ［H+］= Ka°（C酸-x）/（C盐+x）由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以［H+］= Ka°C酸/ C盐将该式两边取负对数：-log［H+］=-logKa°-logC酸/ C盐，所以pH = pKa°-logC酸/ C盐（1）这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：B + H2O BH+ + OH- ［2］( P140)平衡时：C碱-x C盐+xxKb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）x = ［OH-］= Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C 盐+x≈C盐，所以，［OH-］= Kb°C碱/ C盐将该式两边取负对数：-log［OH-］=-logKb°-logC碱/ C盐pOH = p Kb°-logC碱/ C盐又因pH = 14 - pOH，所以pH = 14 -pKb°+ logC碱/ C盐（2）这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。

第四章pH值计算和缓冲溶液

当C ≥10-6 mol/L，忽略水的解离
[H ] 2C
如1.0mol·L-1HCl溶液，[H+]=1.0mol·L-1， pH=0.00；当浓度很稀时，需用精确式计算，
如1.0×10-7 mol·L-1HCl， [H+]=1.6×10-7， pH=6.80
二一元弱酸（弱碱）溶液
1．一元弱酸溶液(Ca)
（三）缓冲范围缓冲比大于10：1或小于1：10时，缓冲溶液已失去缓冲能力。
pH= pKaθ1 ——有效缓冲范围缓冲比1：1时，最大，pH = pKa。
不同缓冲系，pKa不同缓冲范围不同。
四缓冲溶液的配制
• 配制的原则和方法
条件：1. 配好的缓冲液符合预期pH值。
2. 要有较大的。
原则：1. 选择合适缓冲系。 2. 适当总浓度，C在0.05－0.2mol·L-1。 3. 计算所需缓冲系的量。 4. pH计校正。
例5 计算1.0×10-4mol·L-1NaCN溶液的pH？解：CN- 是HCN的共轭碱， Ka = 6.2×10-10， Kb=Kw/Ka=1.6×10-5，cKb>20Kw，但c/Kb<400，用近似式计算：
[OH ] Kb
K
2 b

4Kbc

3.3105 mol L1
Ka1 4.2107，Ka2 5.61011 cKa2 20Kw，c 20Ka1 用最简式计算，得：pH 8.31
第四节缓冲溶液
一、缓冲溶液和缓冲作用原理二、缓冲溶液的pH值三、缓冲容量四、缓冲溶液的配制五、缓冲溶液在医学上的意义
解：
Ka1 5.9102，Ka2 6.4105

缓冲溶液的ph计算公式

缓冲溶液的ph计算公式
缓冲溶液的pH计算公式可以通过韦恩-黑斯特定律推导得出，公式如下：
pH = pKa + log([A-]/[HA])
其中，pH表示缓冲溶液的pH值，pKa表示缓冲酸的离解常数，[A-]表示共轭碱的浓度，[HA]表示缓冲酸的浓度。

需要特别注意的是，缓冲溶液的pH值可以被pKa和缓冲剂的浓度所控制。

当缓冲溶液中缓冲剂的浓度高于一定程度时，缓冲溶液可以在一定范围内稳定维持pH值不变，从而发挥缓冲作用。

另外，缓冲溶液的选择应该根据所需缓冲范围和缓冲溶液应用的实际情况进行选择。

常见的缓冲剂包括Tris、HEPES、MES、MOPS等。

在实验室中，缓冲溶液通常用于调节pH值，维持生物体系的稳定性，从而保证实验结果的准确性。