江西省上饶县2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题
江西省上饶县高三化学上学期第一次月考试题(补习班)
江西省上饶县2017-2018学年高三化学上学期第一次月考试题（补习班）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2.下列说法正确的是① Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③ 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤ NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．① ③ ⑤ B．④ ⑤ ⑥ C．② ③ ④ D．② ④ ⑥3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6＋2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为l：44. 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A．①可能为AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓B．①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．②可能为2NO+O2=2NO2D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO35. 钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（）A．该合金的熔点高于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OC.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.用酸性K2CrO7溶液检验酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr(OH)3↓+3CH3COO-+OH-7. 这是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题2
第一师高级中学2017-2018学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷可能用到的原子量:H-1，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共75分）一、选择题（每小题2.5分，共75分）1．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A. B. C.D.2．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（）A. ②④⑤B. ①②④C. ①②③D. ①②④⑤3．下列事故处理不正确的是A. 眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液B. 将CO中毒者移到通风处抢救C. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖D. 浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液4．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A. 滤纸、烧杯、试管、漏斗、玻璃棒温馨提示：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟2、本试卷命题范围：必修一第一章3、请考生将选择题答案填涂在答题卷卡规定位置，否则视为无效答案。
4、正式开考前，请在规定位置填写姓名、班号，正式开考后才允许答题。
B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D. 玻璃棒、滤纸、蒸馏烧瓶、漏斗、铁架台5．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热C. 将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗D. 将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精A. 只有①B. ①和③C. ①和②D. ①②③7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 碘和四氯化碳B. 水和四氯化碳C. 酒精和水D. 酒精和汽油8．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 制作蒸馏水的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶9．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热D. 待溶液蒸干后即可停止加热及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
江西省上饶县中学高三上学期第一次月考化学试题(理特)
命题人：许大松审题人：蒋炜时间：100分钟总分：100分一、选择题(本题包括16小题,共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚2. 下列说法不正确的是()A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气3. 下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强4. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5. N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/147.下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入通入Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )8. 能正确表示下列反应的离子方程式是：()A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )11. 下图中实验仪器使用或操作正确的是()12. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L稀盐酸。
高一化学上学期第一次月考试题
江西省上饶县中学学年高一上学期第一次月考化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23一、选择题（本题包孕16小题，每小题3分，共48分）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要感化。
下列关于实验的叙述中正确的是( )A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶2．2021年6月13日，天宫一号方针飞舞器与神舟十号飞船成功实现自动交会对接。
发射神舟十号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子3．下列混合物的分手和提纯方式中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )。
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取4．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分手，例如四氯化碳和水5．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体必然处于标准状况D．2 mol气体体积约为44.8 L6.从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是( )A.用托盘天平称取3.0 g海带B.在坩埚中灼烧海带C.用分液漏斗分手海带灰和水溶液D.在烧杯中进行H2O2氧化I－的反映A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③8．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A暗示阿伏加德罗常数，在必然的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题
江西省宜春市第九中学2020届高一上学期第一次月考化学试题说明：1.考试时间100分钟，满分100分；2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14Na-23 Mg-24 K-39一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项正确）1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）2.下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿3．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164 kg B．2.5 mol C．2500 g/mol D．2500 mol5．下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是（）A．①和②B．①和③C．①和④ D．③和④6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．常温常压下，5.6 L氧气含有的分子数为0.25N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：47．NO 、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子，三种气体的物质的量之比为（）A．1:1:2 B．4:2:1 C．1:1:1 D．1:2:48．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
2017-2018学年江西省上饶县中学高一上学期第一次月考化学试题(奥赛班)
2017-2018学年江西省上饶县中学高一上学期第一次月考化学试题（奥赛班）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1.如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是2.下列关于胶体的叙述中不正确的是A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H 2SO 4溶液,会生成红褐色沉淀C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 3..除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 4.常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中为CH 4的是5.对于相同物质的量的SO 2与SO 3，下列说法正确的是A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：16.若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为A.2nB.16n/mC.nD.32n/m[来7.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③⑤8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
江西省上饶县中学高一化学上学期第一次月考试题
上饶县中2018届高一年级上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Na:23、Cl:35.5、K:39、N:14、O:16、H:1、C:12一、选择题（共48分，每小题3分）1、下列仪器的使用和实验合理的是（夹持、加热等装置略去）2、下列实验操作的先后顺序，不正确的是A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性B．加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先把导管移出水面后熄灭酒精灯C．点燃H2等可燃性气体，先要验纯，确定纯净后再点燃D．用CO还原CuO时，先向盛CuO的管内通CO一会儿，再加热CuO3、仅用提供的玻璃或陶瓷仪器(非玻璃或陶瓷仪器任选）不能实现相应实验目的的是A．除去CO2中的HCl：导管、洗气瓶B．用CC14分离碘水中的碘：分液漏斗、烧杯C．粗盐提纯：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿D．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管4、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的浓度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A．①②B．②③ C．③⑤ D．②⑥5、N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下， 22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为N A B．0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1N AC．标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．18克D2O中含有的原子数为3 N A6、下列各组物质中，分子数相同的是A．2 LSO2和2 LCO2 B．9 g水和标准状况下 11.2 LCO2C．标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水D．0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体7、经测量a滴水的体积为bmL，则1滴水中所含的分子数为A．a×b×18×6.02×1023 B. ×6.02×1023C. (18a/b)×6.02×1023D. (b/18a)×6.02×10238、 36.5 gHCl溶解在 1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/LB．所得溶液中含有N A个HCl分子C． 36.5 gHCl气体占有的体积为 22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝ 36.5c/(1 000ρ)9、下列说法正确的是A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/LD．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于50g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%10、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．9:4:1 11、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/(aN A) mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A A．①③B．②④C．①②D．②③12、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶113、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L14、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15、在t℃有100g密度为ρg·cm-1的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40g水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12g。
江西省上饶县高三化学上学期第一次月考试题(特招)
江西省上饶县2017届高三化学上学期第一次月考试题（特招）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题3分，共54分）1．分类法是学习化学常用的方法．下列分类方法不正确的是①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥C. 只有①③D. 全部2．下列各项说法正确的是①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．A. ②④B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④3.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中5A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是A．Mg2＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．无减少7.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23g NO2、N2O4的混合气体含有N A个氧原子B. 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C. 常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D. 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子8．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl ‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl ‾、H CO 3‾D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl ‾、SO 42‾9．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al （OH ）3↓+CO 32-D ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是11.12. 溶液中通入少量CO 溶液中通入少量SO ：13.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是A ．2Na 2O 2＋CO 2→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O 14.下列反应(均已配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶1的是A.236Cl NaOH + 3253NaCl NaClO H O ++B. 242(Cu H SO +浓)42CuSO SO +↑22H O +C. 4Fe CuSO +===4FeSO Cu +D. 2Na+2HCl===22NaCl H ↑15．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C. Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为5:1D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2516 由氧化铜和氧化铁的混合物a g ，加入2 mol·L －1的硫酸溶液50 mL ，恰好完全溶解，若将a g 的该混合物在过量的CO 气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A. 1.6a gB.（a -1.6) gC.（a -3.2) gD. 无法计算17．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是A ．称量B ．溶解C ． 转移D ． 定容 18. 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 A. 84w 2－53w 131w 1B.1－w 231w 1C. 73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1二、填空题（共46分）19．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl 2溶液、Ba （OH ）2溶液反应的实验．请回答有关问题．（1）少量SO 2通入到Ba （OH ）2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO 2通入到Ba （OH ）2溶液中的离子反应方程式为 ．（2）小刚同学将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为 ，试剂A 的化学式为 ．（3）实验表明，小刚加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 ． 20.现已知硫酸锰（MnSO 4）和过硫酸钾（ K 2S 2O 8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
2017-2018学年江西省上饶二中高一(上)第一次月考化学试卷(+a卷)
2017-2018学年江西省上饶二中高一（上）第一次月考化学试卷（A卷）一、选择题（16×3分=48分）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C．D．2．（3分）某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是（）A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液D．用胶头滴管取5mL的某溶液3．（3分）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．（3分）同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2D．A2B5．（3分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④6．（3分）下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O27．（3分）从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（）①酒精②苯③四氯化碳④分液⑤萃取⑥蒸馏．A．②④B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥8．（3分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．（3分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．（3分）欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL。
上饶县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题
2017-2018学年度第一学期高一年级第一次月考化学考试时间:90分钟满分:100分相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cl-35.5第I卷选择题(共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分,共48分）1。
选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是（)A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小2. 现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（）A ．C ．D ．B ．3、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（)。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖）D．6。
02×1023个CO2与0.1 mol KMnO45．5.4g M和16.0g N恰好完全反应,生成0。
2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为()A．28g•mo l—1B．56g•mol-1C．84g•mol—1D．112g•mol-16．常温下，四个容积为V L的容器中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）A．Cl2B．SO2C．HCl D．CO27。
朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m~10﹣7m8.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入,从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl29。
江西省高一上学期第一次月考化学试卷
江西省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·兴国期中) 读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触受热易分解该药品标签上还标有A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质4. （2分） (2016高三上·岐山期中) 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A . 加入碘水不变色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生白色沉淀5. （2分） (2016高一上·上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间D . 颜色都呈红褐色6. （2分）下列说法错误的是（）A . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B . 提纯液体混合物常用重结晶法C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaCl═Na++Cl﹣D . CH3COOH═CH3COO﹣+H+8. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:29. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L10. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl ﹣，则SO42﹣为（）A . 0.1 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.4 mol/L12. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出13. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA14. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中正确的是（）A . 将286g Na2CO3•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC . 将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD . 将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L15. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol16. （2分）下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同二、填空题 (共2题；共10分)17. （5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．①MgO、Na2O、CO2、CuO②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________．（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是________（从四种基本反应类型考虑）．（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：________．18. （5分） (2016高一上·眉山期中) 回答下列问题：（1） V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol•L﹣1（2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________．（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________．（4）在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为________．三、实验题 (共2题；共14分)19. （3分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3- ，取该溶液进行下列实验：由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________。
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2017—2018学年度第一学期高一年级第一次月考
化学
考试时间：90分钟满分：100分
相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第I卷选择题（共48分）
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小
2. 现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（）
A．B．C．D．
3、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
4．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（）
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
5．5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol—1B．56g•mol—1C．84g•mol—1D．112g•mol—1
6．常温下，四个容积为V L的容器中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）A．Cl2B．SO2C．HCl D．CO2
7.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）
A．发生丁达尔效应 B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体 D．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m
8.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
9.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，
10．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为（）A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO3
11．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁．下列说法正确的是（）A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
12．下列各组溶液中，c(NO3—)与200mL0.2mol•L—1Na2SO4溶液中的c(SO42—)相同的是（）A．l00mL0.4 mol•L—1KNO3溶液 B．100mL0.2mol•L—1Cu(NO3)2溶液
C．200mL0.l mol•L—1Fe(NO3)2溶液 D．400mL0.l mol•L—1Al(NO3)3溶液
2+）随溶液体积的变化曲线图，
13．右图是BaC1
则M点时，溶液中c（Cl—）为（）
A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
14．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离
操作的分别是（）
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
15．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下．该实验室新购
A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④
16.小美在奥运五环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，
不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生
的反应，没有涉及的基本反应类型是（）
A．复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
第II卷非选择题（共52分）
二、填空题(本题共5个小题，每空2分，共52分)
17．选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．
A、加热升华法
B、蒸发结晶
C、洗气法
D、蒸馏法
E、分液法
F、过滤法
G、点燃法
H、蒸发浓缩、冷却结晶
（1）除去CO中的CO2；
（2）分离水和苯的混合物；
（3）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．
18. （1）质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为；在标准状况下，4.48升N2的质量是。
（2）12.4g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为，该物质的化学式为．
19. I. 1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是，所含的SO42—的物质的量是，所含H2O的数目是 .
II.现有①空气、②蔗糖(C12H22O11)、③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
（1）属于混合物的是．
（2）若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是．
（3）若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是．
20. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO42—-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是；（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是；（3）第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是
和。
21．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据这种溶液的配制情况回答
下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、（填仪器的名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．
（4）下列操作对所配浓度偏大的有（填写字母）．
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．
其正确的操作顺序为②①③④．（填序号）
高一第一次月考化学试卷参考答案
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1—4 BADC 5—8 BCDA 9—12 ADAC 13—16 CBDB
二、非选择题(本题共5个小题，每空2分，共52分)
17. （1）C （2）E （3）H （4）D
18. （1）1：1 7：16 ； 5.6g ；（2）62g/mol； Na2O．
19.I. 3mol 1.5mol 9.03×1024 (或15N A或15×6.02×1023)
II.（1）①⑨（2）都是单质（3）都是由非金属元素组成的化合物．
20. （1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加氯化钡溶液不产生沉淀，证明氯化钡过量（或取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量）；（2）选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3—；
（3）HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+ H2O+CO2↑
21. （1）AB 烧杯、玻璃棒（2）AD （3）2.0
（4）AC （5）⑧⑤⑥⑦。