高中化学必修1第四章氯及其化合物练习
高中化学必修1氯及其化合物练习
高一化学必修1专题练习―――氯一．知识基础回顾：写出下列各步反应的化学方程式二．基础知识练习：１．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液２．鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂A．碘水．淀粉溶液B．氯水．四氯化碳C．溴水．汽油D．硝酸银溶液．稀硝酸３．区别氯化氢气体和氯气不可以选用A．硝酸银溶液B．湿润的淀粉KI试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸４．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是A．溶解后所用玻璃棒未洗净B．定容时俯视液面C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时加蒸馏水超过了刻度线５．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降６．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小７．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（）A ．利用紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解 ８．下列物质中只含有Cl 2分子的是（ ）A ．氯水B ．液氯C ．盐酸D ．食盐９．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2 ②H 2O ③Cl - ④HClO ⑤H +会减少的是 A ．①②④ B ．①②③ C ．①④ D ．②④10．下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最多的是（ ） A ．MnO 2+4HCl ∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑B ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OC ．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2OD ．4HCl+O 2C450CuCl 2︒2H 2O+2Cl 2↑11．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（ ） A ．NaCl 饱和溶液 B ．AgCl 饱和溶液 C ．新制氯水 D ．KClO 3溶液 12．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）A ．次氯酸可与碱反应B ．次氯酸有漂白性C ．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D ．次氯酸见光分解13．Cl 2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
完整word版,人教版高中化学必修一氯及其化合物练习
氯及其化合物练习1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是()A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选A。
氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；HClO有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；检验Cl－时不能用盐酸酸化，C错误；加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D错误。
2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅲ图中：生成蓝色的烟C．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，能使湿润的有色布条褪色，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确。
3．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) ===Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③B．②④C．②③D．①④解析：选B。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
2020年高中化学必修一氯及其化合物习题带答案解析
专题氯及其化合物习题一、单选题1．对下列实验的评价，正确的是( )-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则有SO24-B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则有CO23C．加入碳酸钠液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则有Ba2+D．验证自来水中是否有Cl－，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有Cl－2．84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。
下列说法正确的是( )A．75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B．过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C．84消毒液的有效成分为次氯酸钙D．84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用效果更好3．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )A．B．C．D．4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )C、石墨、金刚石A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、60C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石5．下列说法中，正确的是()A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()ClA．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向氯水中加入3ClD．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有2SO-，下列操作正确的是( )7．检验未知溶液中是否含有Cl− 或24A．检验Cl−：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．检验Cl−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成SO-：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解C．检验24SO-：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．检验248．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。
高中化学练习题【氯及其化合物】
高中化学练习题【氯及其化合物】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[干燥Cl2与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCl3。
]2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥[答案]C3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种微粒，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子A[B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于1 mol。
人教版高中化学必修一2.2《氯及其化合物》练习题含答案
2.2《氯及其化合物》练习题含答案一、选择题（单选，每小题3分，共42分） 1、下列说法中正确的是（ ） A 、Cl 2在与金属反应时表现强氧化性。
B 、任何物质的燃烧必须有O 2参与C 、Cl 2与H 2O 反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D 、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 答案：A2、下列关于氯气的叙述正确的是( ) A ．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D ．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质解析 A 中钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A 错误；B 中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl 2，B 错误；C 中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 错误；D 中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D 正确。
答案 D3、下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 HClO 有漂白性D ．氯水放置数天后，酸性减弱2HClO=====光2HCl ＋O 2↑解析：A 新制备的氯水成分是7种，3分子，4离子，B 正确，氯水既有酸性又有氧化性（漂白性），C 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O 2，D ，酸性增强，因为HClO 光照变成盐酸了，酸性增强。
答案 B4、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．AlCl 3D ．FeCl 2解析 因Cl 2氧化性很强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe 元素有＋2价、＋3价，Cu 元素有＋1价、＋2价，Al 元素只有＋3价，所以选D 。
答案 D5、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
人教版必修一氯及其化合物课后习题(含解析)
1．海水中含量最多的离子是（B）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子解析：海水大量存在氯化钠和其他金属氯化物，所以海水中含量最多的离子是氯离子。
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（A）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物解析：A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体，∴A正确；B、氯在自然界中以化合态存在，无游离态，∴B不正确；C、氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法收集，∴C不正确；D、氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，∴D不正确；3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（D）A．Cl2 B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液解析：A．氯气与水反应生成HClO，能使湿润的有色布条褪色，氯气不能使干燥的有色布条褪色，∴A不正确；B．氯水中含HClO，能使湿润的有色布条褪色，∴B不正确；C．次氯酸钠溶液可以和空气成分反应生成HClO，使有色布条褪色，∴C不正确；D．Na2O2与水反应后的氢氧化钠溶液不具有漂白性，不能使湿润的有色布条褪色，∴D正确；4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（D）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与解析：燃烧是伴随有发光发热现象的剧烈的氧化还原反应，但不一定有氧气参与；∴选D5．下列物质中不会因见光而分解的是（D）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3解析：HNO3、AgNO3、HClO均会见光分解，NaHCO3加热会分解；∴选D6．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（C）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-解析：A、H+和AlO2-不能大量共存；∴A不正确B、H+与CO32-不能大量共存；∴B不正确C 、Ba 2+、H +、Cl -可大量共存；∴C 正确D 、Ba 2+与SO 42-不能大量共存；∴D 不正确7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ C ）A ．2：3B ．3：2C ．1：4D ．1：6解析：设氯气体积分数为x ，则有2Cl 2 ～ 2HClO ～ O 2 ～ △n2 1 1x52 ∴x=54 ∴V N2：V Cl2=1:4∴应选C8．氯气通入石灰乳制得漂白粉。
高考化学氯及其化合物综合题附答案
高考化学氯及其化合物综合题附答案一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
化学高一年级必修一第四章随堂练习题《富集在海水中的元素氯》-word
化学高一年级必修一第四章随堂练习题《富集在海水中的元素—氯》化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，精品小编准备了化学高一年级必修一第四章随堂练习题，具体请看以下内容。
一、选择题1.下列物质中不会因见光而分解的是A.HNO3B.AgNO3C.HClO2.关于氯气的叙述中，下列正确的是A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体D.NaHCO3 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液 3.下列物质中，不能使有色布条褪色的是4.某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A.1:11B.11:1C.7:11D.11:75.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6.已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A.8m+17B.8m+18C.16m+36.5D.16m+35.57.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.新制氯水中既有分子，又有离子B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色8.将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A.Cl2B.COC.CO2D.N29.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、27.7%B、72.3%C、70.6%D、29.4%10.下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl3++2Cl?B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH?+ClO?+H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al+2OH?=AlO2?+H2D.金属铝溶于盐酸中： Al+2H +=Al3++H211.溴(Br)与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液13.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题含答案解析
高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题含答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。
请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_________。
当生成3.36L （标准状况下）Cl 2时，转移电子的物质的量为_________。
（2）如果上述化学方程式中KMnO 4化学计量数是1，则HCl 的化学计量数是_________。
（3）实验室通常利用MnO 2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO 4、Cl 2、MnO 2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。
（4）酸性KMnO 4溶液与Fe 2＋反应生成Mn 2＋，该反应的离子方程式是________。
（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。
A ．I －B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 2【答案】Cl 0.3mol 8 422KMnO MnO Cl >>232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ BCD 【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。
【详解】对于反应KMnO 4＋HCl(浓)→KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O ，KMnO 4+5e -→MnCl 2，2HCl-2e -→Cl 2↑,依据电子守恒，则为2KMnO 4+10e -→2MnCl 2，10HCl -10e -→5Cl 2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl ＋2MnCl 2，最后配HCl 。
高中人教版化学必修一习题：第四章《非金属及其化合物》课时跟踪检测(二十一)氯气的性质含答案
课时跟踪检测（二十一）氯气的性质1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( )A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析：选A 氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3解析：选C 当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。
A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。
C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液解析：选D 氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。
4．下列关于HClO的说法不正确的是( )A．HClO是弱酸B．HClO是强酸C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒解析：选B 次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。
5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：选D Cl2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A 项错；红热铜丝在Cl 2中燃烧生成棕黄色固体CuCl 2，B 项错误；有Cl 2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe 、H 2在Cl 2中的燃烧，C 项错误。
浙江专用新教材高中化学强化练四氯及其化合物新人教版必修第一册
培优强化练(四) 氯及其化合物学考达标共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1．(2021·温州高一检测)下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是( )A．次氯酸钙溶液可与CO2、H2O反应生成HClO，证明HClO是弱酸B．将氯气通入水中，可除去氯气中少量的氯化氢气体C.因铁能与氯气反应，所以液氯不可以储存在钢瓶中D．氯气有毒，不能用于药物的合成【解析】选A。
H2CO3是弱酸，根据较强酸制取较弱酸的原理，能说明HClO是弱酸，A正确；氯气和氯化氢都能溶于水，故不能用水来除去氯气中的少量氯化氢，常用饱和食盐水，B错误；液氯就是液态的氯气，常温与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，C错误；氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气，D错误。
2．(2021·台州高一检测)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )A．A中的漏斗是分液漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸【解析】选C。
A中的漏斗是分液漏斗，A正确；MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，B正确；氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，C错误；D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，D正确。
3．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )【解析】选B。
新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸遇酸显红色。
故答案为B。
【补偿训练】饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl－④HClO ⑤H＋减少的是( )A．①②④ B．①②③C．①④D．②④【解析】选A。
新制的饱和氯水中存在微粒有H2O、HClO、Cl2、OH－、H＋、ClO－、Cl－；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。
高中化学知识点题库 有关氯及其化合物的计算题GZHX111
1. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完；B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案：D解析：A项随盐酸浓度变小，不再与MnO2反应，B项产生棕色的烟，C项发生取代反应，D项发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
题干评注：有关氯及其化合物的计算题问题评注：氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为172. 浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④答案：A解析：贮存很久的漂白粉中有CaCO3，故制得的Cl2中含有CO2、挥发的HCl和水蒸气。
题干评注：有关氯及其化合物的计算题问题评注：氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为173. 为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在．已知溶液中IO－3可与I－发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO－3.可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦答案：B解析：利用KIO3氧化I－产生的I2使淀粉变蓝即可检验。
题干评注：有关氯及其化合物的计算题问题评注：氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为174. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为()A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．5∶1答案：D3分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失解析：设ClO－和ClO－守恒，被还原生成Cl－的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol.所以选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修1专题练习―――氯
一．知识基础回顾：写出下列各步反应的化学方程式
二．基础知识练习：
１．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用
A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液
２．鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂
A．碘水．淀粉溶液B．氯水．四氯化碳
C．溴水．汽油D．硝酸银溶液．稀硝酸
３．区别氯化氢气体和氯气不可以选用
A．硝酸银溶液B．湿润的淀粉KI试纸
C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
４．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是
A．溶解后所用玻璃棒未洗净B．定容时俯视液面
C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时加蒸馏水超过了刻度线
５．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化
B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化
C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降
D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降
６．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
７．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（）
A ．利用紫外线杀死水中的细菌
B ．提高水温，有利金鱼生长
C ．增加水中氧气的含量
D ．促使水中的次氯酸分解
８．下列物质中只含有Cl 2分子的是（ ）
A ．氯水
B ．液氯
C ．盐酸
D ．食盐
９．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2 ②H 2O ③Cl - ④HClO ⑤H +会减少的是
A ．①②④
B ．①②③
C ．①④
D ．②④
10．下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最多的是（ ）
A ．MnO 2+4HCl ∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
B ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
C ．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O
D ．4HCl+O 2C 450CuCl 2
︒2H 2O+2Cl 2↑
11．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（ ）
A ．NaCl 饱和溶液
B ．AgCl 饱和溶液
C ．新制氯水
D ．KClO 3溶液
12．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）
A ．次氯酸可与碱反应
B ．次氯酸有漂白性
C ．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D ．次氯酸见光分解
13．Cl 2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ）
A ．人畜应躲到低洼的地方去
B ．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C ．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D ．人畜应多饮水
14．下列物质不能由单质直接反应制得的是
A ．HCl
B ．Fe 3O 4
C ．PCl 3
D ．FeCl 2
15．验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是
A ．用干燥的蓝色石蕊试纸
B ．用干燥有色布条
C ．将气体通入硝酸银溶液
D ．用湿润的淀粉-碘化钾试纸
16．合乎实际并用于工业生产的是
A ．Na 在Cl 2中燃烧制NaCl
B ．氯气溶于水制盐酸
C ．Cl 2与石灰乳作用制漂白粉
D ．H 2和Cl 2混合点燃制HCl
17．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -
B ．向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO -+CO 2+H 2O=HCO 3-+HClO
C ．溴化钠与氯水反应：Br -+Cl 2=Br 2+Cl -
D ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4HCl=Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O
19．已知2Fe 3++2I －=I 2+2Fe 2+，Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br －可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为
A ．Br －．Fe 2+．I －
B ．I －．Fe 2+．Br －
C ．Br －．I －．Fe 2+
D ．Fe 2+．I －．Br －
20．有如下事实：①HClO 氧化性比稀H 2SO 4强；②HClO 4的酸性比H 2SO 4强；③H 2S 中的硫元素被Cl 2氧化；④HCl 比H 2S 稳定；⑤氯最高正价为＋7，而硫最高正价为＋6。
其中能说明氯的非金属性比硫强的是
A ．①②③
B ．①③⑤
C ．③④⑤
D ．②③④ 21．在下列反应中，单质只作氧化剂的是（ ）
A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑
B ．2K+2H 2O=2KOH+H 2↑
C ．Cl 22O
D ．H 2+CuO 22Na 2O 或通入足量的Cl 2，试液的颜色是
A ．前者呈蓝色，后者褪色
B ．前者呈蓝色，后者呈红色
C ．前者褪色，后者呈红色
D ．两者均褪色。
23．向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，该AgNO 3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A ．50%
B ．72.3%
C ．48.8%
D ．无法计算
24．在密闭容器中盛有H 2．O 2．Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有H 2．O 2．Cl 2的分子个数比是（ ）
A ．6∶3∶1
B ．9∶6∶1
C ．13∶6∶1
D ．10∶6∶1
25．工业上用____________制漂白粉，其反应的化学方程式是________________，漂 白粉的有效成分是______________，它长期露置在空气中会失效，其反应的化学方程式是，因此漂白粉需要__________保存。
三．能力提高：
26．A ．B ．C ．D ．E 五种物质都含有相同的元素X ，这五种物质间转化关系如下图所示。
B C
E D A 光E(稀)
已知X 在海水中含量是除氢．氧外最丰富的元素，由此推断：
（1）这五种物质的化学式分别为：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出下列变化的离子方程式
A→D：；
A→B：；
B→D：。
27．有A．B．C．D．E五瓶无色溶液，它们分别是HCl．NaI．CaCl2．AgNO3和Na2CO3中的一种。
把它们两两混合，发生如下反应：
（1）A+B→白色沉淀（2）A+C→白色沉淀
（3）B+C→白色沉淀（4）C+E→白色沉淀
（5）C+D→黄色沉淀（6）E+A→无色气体
由此推断：A是，B是，C是，
D是，E是。
28．A．B．C．D．E．F六个集气瓶中，分别集满了Cl2．O2．H2．HCl．HBr和溴蒸气。
其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B．E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。
判断A—F六个集气瓶中的气体分别是：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。
29．在盛有淀粉HI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为_________________的缘故，相应的离子反应方程式为________________________(提示：NaClO被还原成Cl－)；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________________________的缘故，相应的反应离子方程式为________________________________________。
对比以上两组实验所得结果，得出NaClO．I2和Na2SO3的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
30．①写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并注明反应条件___________________________________________________。
②高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，M n O4－被还原成Mn2+，试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式________________________________。
③历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，这一反应的化学方程式为_________________________。
④从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_______________________。
⑤比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：
___________________________________________________。