八年级科学下册2_3原子结构的模型教案3新版浙教版
浙教版-科学-八下-2.3原子结构的模型 课时3 教学设计
2.3原子结构的模型课时3课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。
中考考试内容有：理解元素的概念，了解同位素，考试要求为a级。
学习目标：1.知识与技能(1)理解元素的概念，能分析具体的粒子（已知质子数、中子数和核外电子数）是否属于同一种元素。
(2)了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素，能例举典型的同位素。
了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用。
2.过程与方法通过比较分析建立元素的概念和同位素的概念。
3.情感、态度与价值观：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体验科学的伟大力量。
教学重点：理解元素的概念，能分析具体的粒子是否属于同一种元素。
了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素。
教学难点：理解元素的概念主备内容二次备课引入新课。
科学家发现:一些氧原子的核内有8个质子和8个中子,另一些氧原子的核内有8个质子和9个中子；又如一些碳原子的核内有6个质子和6个中子，另一些碳原子的核内有6个质子和8个中子这说明不同种类的原子质子数目是不相同的，同一种类的原子质子数目是相同的。
科学上规定：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
元素是一种宏观概念元素的特征：同种元素的原子核电荷数一定相同，不同种元素的原子核电荷数一定不同，元素的种类由原子中的核电荷数决定。
读图：（1）A原子核中有___个质子，___个中子。
（2）B原子核中有___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，____个中子。
思考：他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？回答：是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素他们不一样，因为中子数不同教学反思：。
浙教版科学八下2.3 原子结构模型 表格教案设计
【导 言】 老师在你们的年龄段时，思考过这样的一个问题，一个圆形的物体，一分为二，再将 一半一分为二，这样无穷的分下去后，最后还剩下什么？是否可以无限分下去？不知 道同学们是否有过类似的问题，在 2300 多年前的古人就曾想过这样的问题，他们是谁 呢？中国的墨子；古希腊的德谟克利特，介绍他们的观点。
4、玻尔的分层结构模型 课件展示：玻尔发现：同一原子中的不同电子具有不同的能量；不同的电子运动在核
外不同的轨道上运动； 课件展示：展示玻尔的分层结构模型图片、科学家头像，并配以文字说明：
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 思考：氦原子核外有 2 个电子，你能建立一个氦原子的模型吗（用图表示）？
们觉得模型是怎样的？ 学生回答：........ 2、汤姆生的西瓜模型 过渡：道尔顿的模型认可了近百年，但到 19 世纪末一项伟大的科学发现动摇了道尔顿
的模型，究竟是什么发现呢？ 学生活动：自主阅读书本 P-43 第一段材料，并回答 提问：原子内发现带负电的电子有什么意义？能说明什么？ 学生回答：....... 老师：汤姆生的发现说明道尔顿的模型是错误的，为了解释新的发现，又该怎么办？ 学生回答：建立新模型 课件展示：汤姆生的西瓜模型，让学生用语言描述这个模型。 3、卢瑟福的核式结构模型 课件展示：播放卢瑟福α粒子散射实验视频 提问：你观察到α粒子有几种的运动轨迹？分别是怎样的？ 学生回答 课件展示：三种轨迹的模式图 提问：1、为什么大多数α粒子都直接穿过金箔,
二、传授新知展开正课 （一）原子结构模型的建立 1、道尔顿的实心球模型 过渡：古人对物质本源的思考多停留在想象阶段，时间到了 19 世纪，近代工业兴起， 英国科学家道尔顿在大量试验的基础上提出了第一种原子论，他沿用了德谟克利特的 原子名称并赋予了它更多的内涵。 课件展示：播放道尔顿原子论视频 提问：他有那些观点？为了便于研究原子的结构，他建立了第一个原子结构模型，你
八年级科学下册第2章第3节原子结构的模型教案2新版浙教版
（注3：依照已有现象作进一步的猜想，让学生体会科学家在探讨未知世界时所碰到的重重困难。学会分析研究，斗胆假想。）
（4）卢瑟福的原子核式结构学说
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全数正电荷和几乎全数的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个可不能响。
［师］若是你想要明白这张音乐贺卡什么缘故会发出美好悦耳的声音，你第一想要做的是什么？
［生］拆开看看！
［师］对！也确实是说第一要了解它的结构。咱们明白，一种物质之因此区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，咱们很有必要把握有关物质结构的知识。
试探：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有2个电子，你能成立一个氦原子的模型吗？（用图表示）
典型例题分析：
以下关于原子的表达正确的选项是（ ）
A．组成一切物质粒子 B.用化学方式不能再分的粒子
C．维持物质化学性质的粒子 D.原子能够组成份子
分析：物质可能由分子、原子或离子组成，原子不是组成一切物质的粒子；物质由哪一种粒子维持其化学性质，关键是看该物质是由哪一种粒子组成，由分子组成的，维持该物质化学性质的最小粒子确实是分子，由原子组成的，维持该物质化学性质的最小粒子确实是原子。应选B、D。
第3节原子结构的模型
1.原子结构模型的成立与修正
“原子核式结构发觉”的课堂教学中，尝试用“特殊—一样”的归纳式教学法进行课堂教学。充分利用“角色效应”，让每一名学生都扮演小科学家，在假想让光阴倒退100年的前提下，一路作原子世界的科学探讨，尽力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学成效。
《第二章第3节原子结构的模型》学历案-初中科学浙教版13八年级下册
《原子结构的模型》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“原子结构的模型”。
通过本节课的学习，学生将了解原子的基本概念、原子的组成及其结构模型，理解原子内部电子的排布和运动规律，为后续学习化学知识打下基础。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握原子的基本概念，了解原子的组成及各部分的功能；理解原子结构模型的演变过程，掌握现代原子结构模型——电子云模型的基本内容。
2. 过程与方法：通过观察实物图片、动画演示等教学手段，理解原子内部电子的排布和运动规律；通过小组讨论、合作学习等方式，培养学生的观察能力、思维能力和合作能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对科学知识的兴趣和好奇心，培养学生对科学探究的严谨态度和科学精神。
三、评价任务1. 课堂表现评价：通过学生在课堂上的表现，评价其对于原子结构模型的理解程度，包括回答问题的准确性、参与讨论的积极性等。
2. 作业评价：布置相关作业，如绘制原子结构示意图、撰写关于原子结构模型的短文等，评价学生对知识的掌握程度和应用能力。
3. 测试评价：通过期中、期末等阶段性测试，评价学生对原子结构模型知识的理解和应用能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过复习前一节课的内容，引导学生思考物质是由什么组成的，从而引出原子的概念。
2. 新课讲解：通过PPT、实物图片、动画演示等方式，讲解原子的组成及各部分的功能，介绍原子结构模型的演变过程，重点讲解现代原子结构模型——电子云模型的基本内容。
3. 小组讨论：学生分组讨论原子内部电子的排布和运动规律，每组选派代表汇报讨论结果。
4. 实践操作：学生动手操作原子结构模型教具，加深对原子结构模型的理解。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容，强调原子结构模型的重要性。
五、检测与作业1. 课堂检测：进行小测验，检测学生对原子结构模型的理解程度。
2. 课后作业：布置相关作业，如绘制原子结构示意图、撰写关于原子结构模型的短文等，巩固所学知识。
八年级科学下册第二章第三节原子结构的模型同步教案新版浙教版
第三节原子结构的模型教学目标一、了解原子的组成、原子结构模型及其在历史上的进展进程，体验成立模型的思想。
二、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。
3、明白物质也可由离子组成，熟悉离子微粒大小的数量级。
教学重难点重点：了解原子的组成、原子结构模型及其在历史上的进展进程，体验成立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解作业布置：作业本教学进程【引入】一、练习：由同种原子组成的物质是纯净物；由不同种原子组成的物质是混合物；分子是由不同种原子组成的。
二、温习：物质的组成【新授】一、原子结构模型的成立与修正一、道尔顿－－实心球原子结构－－发觉原子二、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均散布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发觉电子（作业本 A本P3 第1题）3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行（作业本 A本P3 第4题）【介绍】实验：α粒子轰击原子4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动五、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域显现的次数多，有的区域显现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
【小结】成立模型是一个不断完善、不断修正的进程。
使学生体验、学习科学家提出问题、成立假设、修正模型的研究方式。
二、原子的结构：（作业本 A本P3 第2题）一、原子：原子核：带正电（不显电性）核外电子：带负电二、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。
三、揭开原子核的秘密一、原子核是由更小的两种粒子质子和中子组成的。
核电荷数：原子核所带的电荷数一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的负电荷；【读表】主问：在原子中哪些数量老是相等的？（作业本 A本P3 第8题）（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不必然等于质子数。
（3）原子内能够没有中子。
二、质子、中子核电子的质量比较质子、中子的质量大小几乎相等。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
八年级科学下册 第二章 第3节 原子结构的模型教案 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中八年级下册自然
第3节原子结构的模型1教学目标（1）了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
（2）知道原子核式结构模型的主要内容（3）知道ɑ粒子散射实验的方法和现象，并能实验现象作出解释。
及2．过程与方法（1）通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力。
（2）通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解科学模型的演化及其在科学学发展过程中的作用。
（3）了解研究微观现象的一般科学方法3．情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
2学情分析（1）了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
（2）知道原子核式结构模型的主要内容（3）知道ɑ粒子散射实验的方法和现象，并能实验现象作出解释。
及2．过程与方法（1）通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力。
（2）通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解科学模型的演化及其在科学学发展过程中的作用。
（3）了解研究微观现象的一般科学方法3．情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
3重点难点教学重点1．引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否定汤姆生模型，得出原子的核式结构；2.原子结构及其中的各粒子间量的关系；3.体会原子结构模型的建立的历程及科学方法。
2.3原子结构的模型(第1课时)(教学教学设计)八年级科学下册同步备课系列(浙教版)
- 科学博物馆：组织学生参观当地科学博物馆，让学生在实地观察中加深对原子结构模型的理解。
2. 拓展建议：
- 学生可以在家中进行一些简单的实验，如制作简易的电子云模型，了解电子的运动规律。
- 学生可以阅读一些关于原子结构模型的科普文章，了解原子结构模型的最新研究进展。
（2）原子核和电子的组成和性质：学生需要理解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，围绕原子核运动。
（3）原子结构模型的应用：学生需要能够运用原子结构模型解释一些简单的现象，如原子的化学反应、原子的光谱等。
2.教学难点：
（1）原子结构模型的演变过程：学生对于不同原子结构模型的理解和掌握可能存在困难，特别是对于波尔的量子模型的理解。
强调原子结构模型在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用原子结构模型。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子结构模型的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 科普书籍：《原子秘密》、《原子世界》等，让学生更深入理解原子结构模型的历史发展和科学原理。
- 在线课程：推荐学生参加一些与原子结构模型相关的在线课程，如Coursera、edX等平台上的“原子物理导论”、“量子力学基础”等课程。
2.3 原子结构的模型（第1课时）（教学教学设计）八年级科学下册同步备课系列（浙教版）
主备人
备课成员
教材分析
《2.3 原子结构的模型（第1课时）》是八年级科学下册同步备课系列（浙教版）中的一课。本节课主要内容是让学生了解和掌握原子结构模型的演变过程，以及原子核和电子的基本概念。通过本节课的学习，学生应该能够理解原子结构模型的历史发展，掌握原子核和电子的组成和性质，并能够运用这些知识解释一些简单的现象。
科学八年级第2章第3节原子结构的模型第1课时教案
科学八年级第2章第3节原子结构的模型第1课时教案科学（浙教版）八年级下册第2章第3节原子结构的模型第1课时教案【教学目标】 1.了解原子的构成；2.了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；3.了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。
4.让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间个关系。
【教学重点】原子模型的逐渐完善的过程。
【教学难点】卢瑟福实验的现象和结论的得出。
【课前准备】课件、原子核和原子体积比的资料查找布置。
【教学设计】教学环节教师活动学生活动引入新课展示，当你看到在扫描隧道显微镜下的硅原子你会给原子一个怎么样的模型呢？没有扫描隧道显微镜的那个时代，原子是怎样的微粒呢？一起来看看我们的科学家们带着这样的问题，是如何踏上了探究之旅的。
1..结合图形，学生谈一谈。
2.在草稿纸上画图，画出自己的模型。
实心球模型的得出 1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为，原子是组成物质的最小单位，原子是坚实的、不可再分的实心球，建立了原子的实心球模型，为近代原子论有了一个良好的开端。
科学家到底是了不起，没有看到，但建立的模型和我们看到后建立的模拟差不多。
问：我们给这个模型起个什么名字呢？ 1.在草稿纸上画图，画出道尔顿的模型。
2.起名道尔顿的模型。
西瓜模型的得出汤姆生认为，原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干一样镶嵌在其中。
汤姆生的模型继承了道尔顿模型的什么特点，有什么不同，为什么有这个1不同？仍旧是球体，且是实心球，但是可以再分，电子镶嵌其中，因为发现了电子。
行星模型 1911年英国科学家卢瑟福和他的学生一起，用带正电荷的ａ粒子轰击金属箔动画显示实验的结果尽量引导学生说出实验现象，与学生一起讨论对应的实验现象推导的结果 1.大多数的ａ粒子直接通过。
2.少数ａ粒子发生偏转。
3.极少数被弹回。
1.大多数的地方是空的，中间有一个核，电子分布在核的外面。
2023-2024学年八年级下册科学(浙教版)配套教案 2-3 原子结构的模型 第2课时
第二课时离子和同位素教学目标【知识与技能】(1)理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子。
(2)理解元素的概念，能分析具体粒子是否属于同一种元素。
(3)知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。
【过程与方法】(1)通过对钠在氯气中燃烧的实验，分析微观过程，理解离子的概念。
(2)通过比较、分析建立元素的概念和同位素的概念。
【情感态度与价值观】通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体会科学与人类的生产生活密不可分。
教学重难点【重点】(1)离子的概念及其分类。
(2)元素的概念；不同元素之间的本质区别。
(3)同位素原子的结构特点。
【难点】元素的概念。
教学过程知识点一带电的原子——离子【自主学习】阅读教材第45页的内容，完成下列填空：1．钠在氯气中燃烧的微观过程金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子后形成带正电荷的钠离子(阳离子)，氯原子得到1个电子后形成带负电荷的氯离子(阴离子)。
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。
如下图所示：2．离子是带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。
3．离子与原子之间的相互转化阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子4．阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数。
【教师点拨】1．原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的，在化学变化中常作为一个整体。
2．由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。
如保持硫酸铜化学性质的粒子是铜离子和硫酸根离子。
3．原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子数。
原子得失电子后，形成相对稳定的结构，化学性质更稳定。
【跟进训练】1．下列关于原子、分子、离子的说法中，正确的是(D)A．离子不能直接构成物质B．原子不能保持物质的化学性质C．分子的质量肯定比原子的大D．金属原子失去电子会形成阳离子2．下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是(D)A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．镁离子比镁原子少两个电子D．镁离子的电子数与质子数相同知识点二同位素——原子的“孪生兄弟”【自主学习】阅读教材第45～47页的内容，完成下列填空：1．科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。
2.3原子结构模型(2)教学设计-2023-2024学年浙教版八年级下册科学
1.教学重点
-核心内容：原子核的组成与稳定性；电子云模型及其应用；量子数及其在电子排布中的作用。
-重点讲解：
a.原子核的构成：教师应详细讲解质子、中子的概念，以及它们在原子核中的作用，强调质量数和原子序数的概念。
b.电子云模型：通过图示和模型展示电子云的概念，解释电子在不同能级轨道上的运动状态。
2.拓展建议：
-阅读拓展：鼓励学生阅读拓展书籍和科普文章，了解原子结构模型的来龙去脉，以及科学家们的研究过程和思路。
-观看视频：建议学生观看视频资料，通过专家讲解和实验演示，加深对原子结构知识的理解。
-实践探索：鼓励学生参与实验演示，亲手操作相关实验，体验原子结构的实际应用。
-互动学习：引导学生利用在线教育资源，进行互动学习和模拟实验，提高学习的趣味性和互动性。
通过实践活动，提高学生的动手操作能力和问题解决能力。
3.课后拓展应用
-教师活动：
布置作业：根据课堂内容，布置相关的习题和思考题，巩固学习效果。
提供拓展资源：推荐相关的科学书籍、网站和视频，鼓励学生进一步探索。
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈，指导学生改进。
-学生活动：
完成作业：认真完成作业，巩固课堂所学。
这些题型涵盖了原子结构模型的关键知识点，通过解答这些题目，学生可以更好地理解和掌握原子核的组成、电子云模型、原子稳定性和电子排布规律等内容。
板书设计
1.原子结构模型
-原子核：质数：主量子数、角动量量子数、磁量子数、自旋量子数
2.原子核稳定性
-强相互作用力
-电磁相互作用力
教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动：
发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布预习资料，包括PPT、原子结构预习视频和预习指导文档，明确预习目标和要求。
八年级科学下册 第二章 第3节 原子结构的模型(第1课时)教学设计 (新版)浙教版
原子结构的模型（1）课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。
中考考试内容有：知道原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想和方法。
考试要求为a级。
学习目标：1.知识与技能了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，特别是了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构2.过程与方法通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
3.情感、态度与价值观：通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，认识到建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，理解模型方法对人们认识自然和发展科学的作用。
教学重点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立教学难点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立主备内容二次备课一、新课引入设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？学生们异口同声地回答：把它打碎！又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等指出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。
二、新课教学分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的. 但是到1897年英国物理学家汤姆生发现电子后，就扣开了原子的大门，使人们逐渐认识到原子也有它本身的结构。
（一）科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？请同学们阅读课文第43页,说一说原子结构模型的建立与修正过程.1、道尔顿：实心原子结构模型近代科学原子论一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
2、汤姆生：原子结构的“西瓜模型”原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)原子是一个球体, 正电荷均匀分布在球体内，带负电的电子嵌在中间。
2.3.1原子结构的模型教学设计--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
（5）电子排布和元素周期表的关系：学生难以理解电子排布规律和元素周期表的构成。
针对以上难点，我将采用以下教学方法：
（1）对于原子核和电子云的概念，可以通过实物模型和动画演示，让学生更直观地理解原子结构。
（2）对于原子模型的演变过程，可以通过历史背景的介绍和科学实验的展示，让学生了解不同模型之间的联系和演变原因。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了原子结构的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对原子结构的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（3）对于玻尔量子模型的理解，可以通过数学公式的解释和具体案例的分析，帮助学生理解量子化的概念和能级跃迁。
（4）对于原子的化学性质与原子结构的关系，可以通过化学实验和元素周期表的对比分析，让学生理解原子结构如何决定元素的化学性质。
（5）对于电子排布和元素周期表的关系，可以通过电子排布图和元素周期表的对照展示，帮助学生理解电子排布规律和元素周期表的构成。
6. 不同原子模型的实验依据和理论基础。
7. 科学家们在原子结构研究中的重要发现和突破。
8. 原子结构对于现代科学和技术的重要性。
9. 原子结构在化学反应和物质变化中的作用。
10. 原子结构对于解释和预测化学性质和反应规律的意义。
课后拓展
1. 拓展内容：
（1）阅读材料：《原子的发现和发展》、《原子结构模型的演变》等，了解原子结构模型的历史背景和发展过程。
最新浙教版科学八年级下册《原子结构的模型》教案
最新浙教版科学八年级下册《原子结构的模型》教案第一章第3节原子结构的模型浙江版【本讲教育信息】一、教学内容第一章第3节原子结构的模型二、考点清单（一）学习目标：1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想。
2、了解同位素的结构特点,能说出1－2项在实际生活中的用途。
3、知道物质也可由离子构成,认识离子微粒大小的数量级。
（二）重难点分析：重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解。
三、全面突破［知识要点1］原子结构2. 原子结构在原子中：（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（核电荷数：原子核所带的电荷数）（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
3. 电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小,中子的质量和质子质量相近,原子的质量主要集中在原子核上；原子很小,原子核更小,原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。
4.水的微观层次分析：【典型例题】例1. 绝大多数原子的原子核中含有（）A. 质子、中子、电子B. 质子、电子C. 中子、电子D. 质子、中子精析：解决这道题的关键要清楚原子的内部结构,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成的,所以,原子核中没有电子。
答案：D例2. 200年来,原子模型已经帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质,随着科学研究的深入,原子模型也不断改变,下列模型中建立最早的是（）A. 卢瑟福（Rutherford）模型B. 道尔顿（Dalton）模型C. 玻尔（Bohr）模型D. 汤姆生（Thomson）模型精析：解这道题不需死记硬背,只要通过大概的了解就可以正确解答了。
因为教材中各种模型的改变介绍得比较详细。
具体来说,1808年道尔顿模型建立,他认为原子是一个坚硬的小球。
1897年汤姆生模型建立,他认为原子是一个带正电荷的球,电子镶嵌在里面,原子好似一块“布满浆果的松糕”。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型教案3 (新版)浙教版
原子结构的模型带电的原子---离子教学目标1、了解同位素的概念和结构特点；2、了解同位素在实际生活中的用途；3、知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级；4、体会科学理论是不断发展完善的。
教学重点构成同位素的粒子的数量关系教学难点离子的概念和形成教学准备投影片、钠、氯气、表面皿教学过程一、引入新课复习引入质子数=荷外电子数=荷电荷数二、新课讲授1、同位素的概念给出投影片观察：A原子核中有个质子，有个中子；B原子核中有个质子，有个中子；C原子核中有个质子，有个中子。
启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？讲述：A、B、C三个原子核的质子数相同，我们把质子数相同的同一类原子总称元素。
如氧元素就是所有氧原子的总称。
我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。
我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。
例如原子核内含8个质子，即核电荷数为8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。
提问：上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？举例：氕含1个质子，不含中子氢的三种同位素氘含1个质子，含1个中子氚含1个质子，含2个中子为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：氕1H 氘2H 氚3H2、同位素的用途医学上同位素用于治疗疾病用于鉴定古董用于杀菌用于测定年代3、离子演示实验：（教材图1-26钠在氯气中的燃烧）现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成一种白色的固体物质。
讨论：钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的？讲述：离子也是构成物质的一种微粒，但是离子并不是都只由一种元素组成，也可以由多种原子合在一起而组成。
例如硫酸根离子等。
三、小结典型例题：（该题由励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第8页第8题改编而成）巩固拓展：第三课时1、写出氢的三种同位素原子、、。
初中科学浙教版八年级下册第二单元第3课原子结构的模型教学设计
初中科学浙教版八年级下册第二单元第3课原子结构的模型
教学设计
【名师授课教案】
1新设计
本节课的设计旨在让学生沿着科学家的道路去构建原子模型,渗透模型构建的思想,并在这样的一个学习过程中培养学生学习科学的兴趣,使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
教会学生学会观察、学会分析、学会总结。
让学生从中深深体会到科学研究就是在不断完善和修正中得以前进和发展的。
2教学目标
1、知识与技能:
(1)了解原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想和依据;
(2)知道a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
(3)结合教学内容,进行科学思维方法的教育,培养学生的创造意识。
2、过程与方法
(1)通过教师引导,沿着科学家探索原子内部结构的轨迹逐步鼓励学生自己动手绘画和制
作原子结构模型,培养学生动手能力和创造能力;
(2)通过小组讨论问题,让学生能参与到教学的每一环节中来。
3、情感态度与价值观
(1)教育学生要有不畏惧权威、尊重事实、尊重科学的科学精神;
(2)通过原子结构模型的发展史的学习,激发学生对微观世界的研究兴趣。
3学情分析
本节是学生在学习了前面的模型、符号的建立与作用,物质的微观粒子模型的基础上,继续来学习原子结构的模型,有一定的微观认识基础。
但是微观粒子毕竟肉眼不可见,内容又抽象,学生很难理解,因此在学习过程中,让学生按照科学家探索的过程去逐步绘画和制作原子结构模型尤其是卢瑟福的结构模型建立,既能使抽象的过程具体化,简单化也能大大提高学生学习的兴趣并让学生学会通过观察实验现象、分析实验现象去猜测出合理的结论。
0339_浙江版(2013)八年级下同步科学教案：2.3.1 原子结构_0
2.3原子结构的模型第一课时原子结构教学目标【知识与技能】(1)了解原子结构模型及其在历史上的发展过程。
(2)知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。
(3)知道原子内各种微粒的电性以及各种微粒之间的数量关系。
【过程与方法】通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，认识到建立模型是一个不断完善、不断修正的过程，理解模型方法对人们认识自然和发展科学的作用。
【情感态度与价值观】让学生感受原子结构模型建立的发展过程，体会科学发展历程的艰辛，感受科技发展与科学进步之间的关系。
教学重难点【重点】(1)α粒子散射实验原理及原子的核式结构模型的建立。
(2)原子的结构。
【难点】原子内部各种微粒之间的数量关系。
教学过程知识点一原子结构模型的建立【自主学习】阅读教材第42～44页的内容，完成下列填空：1．原子结构模型的建立过程(1)1897年，英国物理学家汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
该原子模型后来被实验否定了。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
(3)1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
2．原子由原子核和核外电子构成。
原子核带正电荷，居于原子中心；核外电子带负电荷，在核外空间做高速运动。
3．原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。
由于原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。
【合作探究】查找相关资料，了解氦原子的结构，如原子核和核外电子数等，并尝试建立一个氦原子结构的模型(用图表示)。
浙教版科学八年级下2.3原子结构模型学案设计
第3节原子结构模型【要点整理】1、原子是有带电荷的和带负电荷的构成。
两者所带的电量大小，电性，因而整个原子呈电性。
2、原子核由更小的两种微粒和构成，其中带正电的是，不带电荷的是。
3、在原子中，核电荷数＝＝。
中子数不一定等于质子数。
原子内可以没有。
不同,原子种类一定不同。
4、质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在。
5、钠原子电子，形成的钠离子（阳离子）。
氯原子电子，形成的氯离子（阴离子）。
所以，就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成的基本粒子。
6、具有相同的（即质子数）的原子的总称为元素。
7、原子中原子核内，不同的同类原子互为同位数。
【例题讲解】1、人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程．（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的．下列能正确反映他的实验结果的示意图是______（选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现______（选填序号）A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质．解析：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙；（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确．故答案为：（1）乙；（2）A、B、D。
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原子结构的模型
带电的原子---离子
教学目标
1、了解同位素的概念和结构特点；
2、了解同位素在实际生活中的用途；
3、知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级；
4、体会科学理论是不断发展完善的。
教学重点
构成同位素的粒子的数量关系
教学难点
离子的概念和形成
教学准备
投影片、钠、氯气、表面皿
教学过程
一、引入新课
复习引入
质子数=荷外电子数=荷电荷数
二、新课讲授
1、同位素的概念
给出投影片
观察：
A原子核中有个质子，有个中子；
B原子核中有个质子，有个中子；
C原子核中有个质子，有个中子。
启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？
讲述：
A、B、C三个原子核的质子数相同，我们把质子数相同的同一类原子总称元素。
如氧元素就是所有氧原子的总称。
我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。
我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。
例如原子核内含8个质子，即核电荷数为8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。
提问：
上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？
上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？
举例：
氕含1个质子，不含中子
氢的三种同位素氘含1个质子，含1个中子
氚含1个质子，含2个中子
为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：
氕1H 氘2H 氚3H
2、同位素的用途
医学上同位素用于治疗疾病
用于鉴定古董
用于杀菌用于测定年代
3、离子
演示实验：（教材图1-26钠在氯气中的燃烧）
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成一种白色的固体物质。
讨论：钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的？
讲述：
离子也是构成物质的一种微粒，但是离子并不是都只由一种元素组成，也可以由多种原子合在一起而组成。
例如硫酸根离子等。
三、小结
典型例题：（该题由励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第8页第8题改编而成）
巩固拓展：
第三课时
1、写出氢的三种同位素原子、、。
2、氯原子和氯离子属于（）
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第8页第8题改编而成]（答案：D）
A．同一种物质
B．同一种分子
C．同一种原子
D．同一种元素
3、某粒子核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该粒子是（）（答案：D）
A．原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
4、考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则：（）（答案：B）
A．碳-12与碳-14是同一种原子
B．碳-12与碳-14是同一种元素
C．碳-12与碳-14不是同一种元素
D．碳-12与碳-14含有的质子数不同
5、下列物质中由原子构成的是，由分子构成的是，由离子构成的是。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第8页第6题改编而成]
银②水③氧气④食盐。