上海高一化学第一学期期末复习总结讲义
上海高一化学知识点归纳大全
上海高一化学知识点归纳大全化学是一门研究物质变化及其性质的科学，既有理论性，也有实验性质。
对于上海高一的化学学习来说，学习知识点的归纳总结是非常重要的。
下面将从最基础的化学概念、分子结构、化学反应以及化学计算四个方面来归纳上海高一化学的重要知识点。
一、化学概念1. 原子与分子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的纯物质。
3. 化学式与分子式：化学式表示化合物中各元素的种类和数量关系，分子式表示分子中原子种类和数量关系。
4. 物理变化与化学变化：物理变化是物质的形态或状态的改变，化学变化是物质发生化学反应而生成新的物质。
二、分子结构1. 原子序数与周期表：原子序数代表元素的核中质子的数量，周期表是根据元素的原子序数排列的。
2. 元素的电子层次结构：电子在不同轨道上分布，每个轨道能容纳的电子数量有限，按层次从内向外填充。
3. 原子键与分子键：原子间的化学键称为原子键，分子内的化学键称为分子键，共价键、离子键和金属键是常见的化学键。
4. 势能图与空间构型：势能图可以描绘反应的能量变化过程；空间构型表示分子或离子在空间中的结构排列。
三、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来描述，包括反应物、生成物、摩尔数和反应条件等。
2. 摩尔的概念：摩尔是表示物质数量的单位，1摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。
3. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，这种电子转移过程称为氧化还原反应。
4. pH与酸碱中和反应：pH是酸碱度的常用指标，pH值越小越酸，越大越碱；酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
四、化学计算1. 摩尔质量与摩尔体积：摩尔质量是物质的相对分子质量或式量质量，摩尔体积是气体1摩尔的体积。
第1章 化学研究的天地-上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020必修第一册)(解析版)
第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。
2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。
5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。
6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。
7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。
8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。
丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。
9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。
10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。
11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。
上海高一化学知识点总结归纳
上海高一化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习中，我们接触到了许多基础的化学知识点。
本文将对这些知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础知识。
1. 原子结构原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数，电子数等于质子数，原子的元素符号用来表示该元素的原子核中所含质子的数目。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子数、原子性质、电子结构和化学性质等规律排列的。
元素周期表由周期和族组成，周期数表示元素原子中能量最高的电子壳层数，族数表示元素原子中最外层电子数目。
元素周期表可以帮助我们了解元素之间的周期性规律，例如，同一族元素具有相似的化学性质。
3. 化学键原子通过化学键相互连接而形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键是由原子之间的电子共享形成，金属键是金属元素原子之间的电子互相交换而形成。
化学键的类型决定了化合物的性质。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配位体（通常是带有孤对电子的分子或离子）组成的复合物。
配位体中的孤对电子与中心金属离子形成配位键。
配位化合物具有丰富的色彩，广泛应用于催化剂、生物医药等领域。
5. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们可以进行中和反应。
酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，质子的转移是关键步骤。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应包括单一氧化还原反应和复合氧化还原反应，可以通过电位差、氧化数的变化等来判断氧化还原反应的进行。
7. 高聚物和化学平衡高聚物是由单体分子通过共价键相连而成的大分子化合物。
高一第一学期期末知识点小结
期末复习化学各章知识点总结第一章第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（一）了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）少量浓酸或浓碱溅在皮肤上，立即用大量水冲洗。
（3）钠、磷等失火用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，迅速用湿抹布扑盖。
（4）常见的危险化学品标志（见教材《必修1》）（三）掌握正确的操作方法。
1.化学实验常用仪器及其使用（如托盘天平、酒精灯、试管、胶头滴管等）2.常用试剂的存放①见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）；①钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；③易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放；空气中易变质物质不能长期露置于空气中；④碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖；氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。
二、混合物的分离和提纯1、过滤：分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁2、蒸发：浓缩或蒸干溶液得到固体实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理：根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
上海高一化学知识要点总结
上海高一化学知识要点总结上海高一化学知识要点总结很多刚上高一的学生都感觉化学这门科目很难，一方面是需要记忆的化学公式太多，另外一方面是学生的实践经验少。
下面是店铺为大家整理的高中化学知识归纳，希望对大家有用!高一化学知识化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
第3章 硫氮及其循环-上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020必修第一册)(解析版)
第三章硫、氮及其循环3.1硫及其重要化合物学习聚焦：了解硫的化学性质理解二氧化硫的化学性理解浓硫酸的特性1.纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.硫与铁的反应：在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有氢氧化钠溶液的棉花。
加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。
现象：移开酒精灯后，反应仍能继续进行，并放出光和热。
3.硫与其他物质之间的化学反应：4.二氧化硫能使品红试液褪色，但在加热情况下，又恢复成红色。
5.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
6.亚硫酸是一种不稳定的弱酸，易分解成二氧化硫和水。
这个可逆反应可表示为：SO2＋H22SO37.二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等某些有色物质。
这是由于它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
8.二氧化硫的漂白作用和氯水相比有何不同?为什么?二氧化硫的漂白为化合漂白加热可恢复，氯水的漂白为氧化漂白，不可逆。
9.二氧化硫具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂。
10.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，但时间久了，纸张、草帽又会发黄，这就是因为二氧化硫漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色。
11.二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O12. 取一支试管，向其中加入5 mL 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液和0.5 mL3%的过氧化氢溶液。
振荡，静置片刻后，滴加稀盐酸。
实验现象：放置片刻后，有白色沉淀；滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解。
反应方程式：SO 2+BaCl 2+H 2O 2 = BaSO 4↓+2HCl 13.二氧化硫被氧气氧化的方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 三氧化硫与水反应的方程式：SO 3+H 2O ===== H 2SO 414.纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比例混合，并释放出大量热。
上海高一化学第一学期期末复习讲义
第一章 打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。
【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论道尔顿 发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号 模型（古典原子论）科学家 惠施、墨子、德谟克利特等○1英国道尔顿 ○2英国汤姆生 ○3英国卢瑟福 ○8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。
在下图中A 、B 、C 分别代表三种射线，其中A 代表射线，本质上是；B 代表射线，本质上是；C 代表射线，本质上是。
卢瑟福用粒子轰击金箔，探测原子结构。
他发现，绝大部分该粒子能，说明；极少数的能，有的还被，说明。
二、原子结构 【例1】 原子是由带电荷的原子核和构成；其中，原子核由带电荷的和电中性的构成。
【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ． 57B ． 47C ． 61D ． 293【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是，核电荷数是，中子数是，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是，请画出其离子结构示意图：。
【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为。
上海高一化学知识点
上海高一化学知识点上海高一化学知识点梳理化学实验中的“先”与“后”①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。
调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。
实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
上海高一化学知识点总结1. 羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2. Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。
2020年沪版高一化学上册知识点总结
高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
上海高一化学上册知识点复习
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二周期元素中，电子总数为10的小结1)分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）2)离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋阴离子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—3)注意 A. 11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B. 10个质子10个电子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC. 9个质子10个电子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。
（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
上海高一化学(上)复习大纲汇总
道尔顿——近代原子论：都是错误的。
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。
10电子微粒Ne,Na +,Mg 2+, Al 3+,F -, O 2-, N 3-, HF, CH 4, NH 3, H 2O, OH -, H 3O +, NH 4+NaCl 溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：HCl 最后,Na 2CO 3在BaCl 2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +)制HCl 和Cl 21微热方程式2除杂3尾气吸收） MnO 2+4HCl(浓2+Cl 2↑+2H 2ONaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl 可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe 与HCl 反应方程式：Fe+2HCl FeCl 2氯气与钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴） 氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl 2+H 2O HCl+HClO 新制氯水成份：三分子四离子（Cl 2 ; HClO ; H 2O ; H + ; ClO - ; Cl - ; OH -）。
上海市高一化学知识点总结
上海市高一化学知识点总结第一章：化学的基本概念和性质化学的定义及发展历程物质的分类和性质化学元素和化合物的概念与特征化学式的表示方法及应用化学反应的基本概念化学反应的平衡条件和平衡常数化学反应速率及其影响因素化学平衡与能量变化酸碱中和反应的意义与应用第二章：常见元素与化合物氢、氧、氮、碳元素及其化合物性质金属元素的性质与用途非金属元素的性质与用途常见离子、阳离子和阴离子的特点及应用常见化合物的命名和解析第三章：化学方程式化学方程式的基本概念与表示方法化学方程式的平衡法则与配平方法化学方程式的应用及解题技巧氧化还原反应的基本概念与平衡法则氧化还原反应中的电子转移过程常见氧化还原反应的应用第四章：化学计量基础质量和摩尔的概念化学计量中的摩尔比关系质量计算与摩尔计算的转换反应中的质量变化与产量计算实验数据处理与误差分析第五章：气体与溶液理想气体状态方程及应用气体的压强、温度和体积关系气体的溶解和扩散过程溶液的浓度表示和计算溶解度和溶解度曲线第六章：化学反应动力学反应速率与反应级数的关系反应速率与物质浓度的关系反应速率与温度的关系催化剂对反应速率的影响化学平衡与反应速率的关系第七章：酸碱中和反应酸碱中和反应的概念与性质常见酸碱指示剂的颜色变化原理氧化还原与酸碱中和反应的关系强酸、强碱和盐的定性与定量分析酸、碱、盐的应用与实际意义第八章：元素周期律元素周期律的基本概念和发展历程元素周期表的组成和结构主、副族元素的性质与周期趋势金属与非金属元素的对比和应用元素周期律和元素化合价总结：高一化学课程的学习主要围绕化学的基本概念与性质、常见元素与化合物、化学方程式、化学计量、气体与溶液、化学反应动力学、酸碱中和反应以及元素周期律展开。
通过学习这些知识点，我们能够了解物质的分类与性质，掌握化学方程式的表示与配平方法，理解化学计量中的摩尔与质量之间的换算关系，了解气体和溶液的性质，探索化学反应速率与反应条件之间的关系，以及通过酸碱中和反应了解溶液的浓度和酸碱性质等。
上海高一化学(上)复习大纲汇总
道尔顿——近代原子论：都是错误的。
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。
10电子微粒Ne,Na +,Mg 2+, Al 3+,F -, O 2-, N 3-, HF, CH 4, NH 3, H 2O, OH -, H 3O +, NH 4+NaCl 溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：HCl 最后,Na 2CO 3在BaCl 2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +)制HCl 和Cl 21微热方程式2除杂3尾气吸收） MnO 2+4HCl(浓2+Cl 2↑+2H 2ONaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl 可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe 与HCl 反应方程式：Fe+2HCl FeCl 2氯气与钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴） 氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl 2+H 2O HCl+HClO 新制氯水成份：三分子四离子（Cl 2 ; HClO ; H 2O ; H + ; ClO - ; Cl - ; OH -）。
沪新教材高一化学第一学期知识点汇总
高一化学第一学期期末复习简明纲要一、原子的结构：1、α粒子：He2+ β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。
3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特的古典原子论；②道尔顿的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原子结构行星模型（根据α粒子散射实验而得出的）。
4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。
5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。
5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。
如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。
7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+ 8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=A－Z，10、原子的相对原子质量=原子的质量÷12C原子质量的1/129、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。
二、卤素：1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝）3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。
第4章 原子结构和化学键-上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020必修第一册)(原卷版)
第4章原子结构和化学键4.1元素周期表和周期律学习聚焦知道元素周期表的结构结合有关数据和实验事实，认识同周期和同主族元素性质的递变规律感悟元素周期表在学习元素及其化合物知识与科学研究中的重要作用1.元素在元素周期表中排列的序号，我们称为。
在元素周期表中，原子序数从左到右，从上到下都是依次递增的。
元素周期表中的横行称为，纵列称为。
2.元素周期表中共有7个周期，其中第周期称为短周期，第周期称为长周期。
周期表中有个纵列，依次为1~18族。
其中，第1、2、13~17族，即ⅠA~ⅠA族，为主族元素；第11、12、3~7族，ⅠB~ⅠB族，为副族元素；第8、9、10族，为Ⅰ族；第18族为0族。
3.同周期元素（除稀有气体元素外），从左到右，随着原子序数的递增，原子半径依次，呈现周期性的变化。
4.通常，元素非金属性越强，元素原子得电子能力越，元素的单质越与氢气化合，生成的气态氢化物越，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越。
5.元素金属性越强，元素原子失电子能力越，元素的单质与水（或酸）反应越置换出氢气，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越。
硅、磷、硫和氯元素的性质比较括。
7.卤族元素单质与氢气的反应及气态氢化物的热稳定性8.在同主族元素中，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
9.元素周期律：，这个规律就称为元素周期律。
4.2 原子结构学习聚焦了解构成原子的微粒理解构成原子的微粒之间的关系知道元素、核素、同位素的含义理解元素的相对原子质量1.原子结构理论发展阶段:德谟克利特提出，道尔顿提出，汤姆孙提出模型，并且发现了，卢瑟福提出模型，并发现了，玻尔提出，查德威克发现了。
2.α粒子指的是。
3.α粒子散射实验指的是。
α粒子轰击金箔示意图4.原子是由和构成，原子核是由和构成，但是11H没有中子。
质子（Z个）——决定元素的种类原子核原子中子[（A-Z个）] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的化学性质5.核电荷数: 。
上海高一化学期末知识点
上海高一化学期末知识点化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中一门重要的基础学科。
作为高中化学的学习者，理解和掌握化学的基本知识是非常重要的。
下面将介绍上海高一化学期末知识点，以帮助同学们更好地备考。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表：原子的基本结构包括质子、中子和电子，元素周期表按照原子序数排列，可分为周期、族和区块。
2. 元素的性质：元素的性质包括物理性质和化学性质，如原子半径、电负性、离子化能等。
3. 化合物的命名和化学式：化合物的命名主要有离子化合物和共价化合物，其中离子化合物命名包括阴离子和阳离子的命名规则。
4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应过程，包括反应物、生成物和化学计量关系。
二、化学反应1. 化学反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 反应速率和化学平衡：反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等；化学平衡描述了反应物和生成物浓度之间的关系。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移，包括氧化剂、还原剂和氧化态的变化。
三、化学键和物质的结构1. 化学键的类型：包括离子键、共价键和金属键。
2. 分子的三维构型：分子的空间构型包括线性、平面三角形、四面体等。
3. 物质的结构：物质的结构可以分为原子结构和分子结构，研究物质的结构有利于理解物质的性质和反应。
四、化学能量和化学反应动力学1. 化学能量：包括内能、焓变和反应焓。
2. 化学反应速率：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
3. 化学平衡动力学：化学平衡在动力学方面的研究，包括平衡常数和能量等。
五、溶液和酸碱理论1. 溶液的浓度计算：溶液浓度的计算包括质量浓度、摩尔浓度等。
2. 溶解度和溶解平衡：溶解度受温度、压力等因素的影响，溶解平衡描述了溶质和溶剂之间的动态平衡。
3. 酸碱理论：包括亚硝酸根理论、氢离子理论和电子对作为酸碱特征的理论。
沪教化学高一上知识点
沪教化学高一上知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的相互关系的科学。
作为一门基础学科，化学的知识点非常广泛和深入，其中涵盖了许多重要的知识和概念。
下面将对沪教化学高一上学期的主要知识点进行概述。
1. 基本概念和实验方法在学习化学之前，我们首先需要了解一些基本概念和实验方法。
比如，物质的分类（元素、化合物和混合物）、物质的性质（物理性质和化学性质）、实验室常用的基本设备和仪器（如试管、烧杯、酒精灯等）等。
2. 元素与化合物元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的物质。
我们需要了解元素和化合物的性质、命名规则、化学式的表示方法等。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
我们需要了解化学方程式的表示方法、平衡状态下的化学反应、化学反应速率、化学平衡等内容。
4. 气体与溶液气体和溶液是化学中常见的状态。
我们需要了解气体的性质、理想气体状态方程、气体混合比的计算等知识。
此外，还需掌握溶液的配制、稀释、浓度计算等内容。
5. 原子结构与元素周期表原子结构是理解化学现象和反应机制的基础。
我们需要了解电子的排布规则、原子半径、离子半径、电子亲和力等相关知识。
同时，元素周期表是化学元素有机、系统的表征形式，我们需要掌握元素周期表的组织结构和基本性质。
6. 化学键与分子结构化学键是原子之间相互连接的力。
我们需要了解离子键、共价键、金属键等化学键的形成和性质。
此外，还需了解分子结构的表示方法和相关的分子几何构型。
7. 酸碱与盐酸碱与盐是化学中重要的概念。
我们需要了解酸碱的定义、性质、酸碱中和反应等。
同时，对盐的命名、盐的水溶液的性质等也需要有所了解。
8. 化学能与化学反应热化学能是化学反应过程中的能量变化。
我们需要学习化学反应热的测定方法、化学反应热与反应物质的关系等内容。
同时，需要了解化学反应中的热力学基本定律和相关计算方法。
9. 电化学与电解质溶液电化学是研究电性变化和与之相关的化学反应的科学。
上海高一上-高一下-高二化学第一学期期末(会考无机部分)复习详细归纳知识点小结
第一单元 打开原子世界的大门一、 道尔顿——原子论、卢瑟福——行星原子模型、汤姆孙——葡萄干面包原子模型 二、 元素相对平均原子质量：()%()%()%MM A A M B B M C C =⨯+⨯+⨯+……三、A b a zcX ±±A ——质量数 b ±——离子符号 z ——质子数c ——原子个数 a ±——化合价公式：质量数=质子数+中子数 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数四、同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子例：11H 、21H 、31H （氕、氘、氚） 元素种类＜原子种类五、电子层：K →L →M →N →O →P →Q （由内到外，能量由低到高）−−−−→失 电 子原子阳离子 −−−−→得 电 子原子阴离子阳离子的电子式：离子符号 例：232Na Mg Al K Ca +++++、、、、阴离子的电子式：::n R -⎡⎤⎣⎦例：2::O -⎡⎤⎣⎦、::F -⎡⎤⎣⎦、2::S -⎡⎤⎣⎦、::Cl -⎡⎤⎣⎦注意题目要求是写原子的结构示意图还是离子的结构示意图 注意题目要求是写原子的电子式还是离子的电子式六、气体摩尔体积：(mV V n =（气体的体积:L ）（气体的摩尔质量：L/mol ）物质的量:mol ）标准状况（温度0°，压强101.3Kpa ）下：m V =22.4L/mol 公式只适用于气态物质，不适用固态和液态七、阿伏伽德罗定律：同温同压下，不同气体的体积相同，其含有的分子数也相同公式：1122V n V n =、1122M M ρρ= 溶液的质量分数= 100%m m ⨯溶质溶液八、物质的量浓度：1L 溶液中所含溶质的物质的量公式：(n C V =（溶质）（物质的量浓度）溶液） 1000C%(M(C ρ⨯⨯=质量分数）（物质的量浓度）溶质）九、物质的量浓度溶液的配制——使用容量瓶(常用规格：50ml 、100ml 、250ml 、500ml)使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
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第一章 打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。
【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论道尔顿 发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴 发现元素的放射放射性现象贝克勒尔 发现X 射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号模型 （古典原子论）科学家 惠施、墨子、德谟克利特等○1英国道尔顿 ○2英国汤姆生 ○3英国卢瑟福 ○8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。
在下图中A 、B 、C 分别代表三种射线，其中A 代表 射线，本质上是 ；B 代表 射线，本质上是 ；C 代表 射线，本质上是 。
卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。
他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。
二、原子结构【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。
【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ． 57B ． 47C ． 61D ． 293【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。
【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。
【例3】下列电子式中错误的是（ ）A ．钠离子Na ＋B ． 氢氧根离子C ．氨气D ．一氯甲烷E ．氮气F ．二氧化碳【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个：（1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。
（2）写出元素A 的原子结构示意图 。
（3）写出B 原子的电子式 。
3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。
同素异形体是指同种组成的不同的。
【例2】下列各组微粒中，属于同位素的是：（）A．1H、2H+B．1H2O和2H2O C．D和T D．O2和O3【例3】1H、2H、3H、H2、H+是（）A、氢的五种元素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒【例4】C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物4．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量【例1】元素的相对原子质量是它的各种的相对原子质量。
根据其所占的计算而得的平均353735Cl 5.81⨯10-2335 75.77% 34.969 75.77%37Cl 6.14⨯10-2337 24.23% 36.966 24.23%平均35.485 35.453根据这些数据回答问题：表中，5.81⨯10表示；35表示；24.23%表示；36.966表示；35.453表示；35.485表示。
【例2】硼有两种同位素10B和11B，硼元素的平均相对原子质量为10.8，则10B的丰度（原子个数百分比）为；11B的质量分数为。
第二章以食盐为原料的化工产品一、卤族元素1. Cl2的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、【例1】将下列实验现象填写完整：钠在氯气里剧烈燃烧，大量的热，生成色固体；铁丝在氯气中燃烧，有色的烟产生，溶于水得到色溶液；H2在氯气中安静地燃烧，产生色火焰，瓶口有；名称液氯氯水（新制）久置的氯水制备将Cl2将氯气溶于水——微粒分子离子2．漂粉精：了解漂粉精的主要成分、制法、漂白原理、失效原理【例2】工业上用和作原料来制造漂粉精。
（1）写出表示漂粉精制备原理的化学方程式：；漂粉精的有效成分是，该物质在性溶液中，可以生成具有强氧化性的，有漂白杀菌作用。
（2）漂粉精的杀菌漂白原理可用化学方程式表示为：；（3）漂粉精保存不当容易失效，用化学方程式表示其失效原理：。
3. 溴、碘卤素单质的性质： 【例3】常温下，溴是 色、容易 、密度比水 的液体，微溶于水， 所以保存时应 。
检验溴水的一般方法： ； 在通常状况下，碘是一种 色的固体，它的蒸气呈 色。
碘在受热时有 现象，此现象属于 性质，可利用此性质来 碘；碘遇 会变蓝，此性质属于 性质，可用此性质进行碘的 。
溴和碘在水中溶解性都较 ，但它们都 溶解于有机溶剂。
检验碘水的一般方法： 。
4. 结构、性质变化规律：（1）Cl 2、Br 2、I 2单质的物理性质、化学性质递变规律：（2）Cl -、Br -、I -离子及其化合物的化学性质递变规律：【例4】卤素元素有 ，在自然界中均以 态存在。
卤族元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中，它们容易得到 个电子，表现出强的 (选填"金属"或"非金属")性， 其中 的原子半径最小， 元素是最活泼的非金属。
【例5】下列各物质与其用途相符合的是：（ ）物质用途 物质 用途 ○1氯气 消毒剂 ○2含碘食盐 预防甲状腺肿大 ○3淀粉 可检验I 2的存在 ○4次氯酸钠 漂白织物，消毒剂 ○5溴化银 制胶卷，感光纸 ○6碘化银 人工降雨A ．○1○2○3B ．○1○4○5○6 C ． ○1○2○3○4○5 D ． 全部【例6】卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是A ．单质的颜色逐渐变浅B ．气态氢化物的稳定性逐渐减弱C ．单质的熔点逐渐降低D ．单质的氧化性逐渐增强【例6】 鉴别Cl —、Br —、I —可以选用的试剂有A ．碘水、淀粉溶液B ．氯水、四氯化碳C ．氯水、碘化钾淀粉溶液D ．硝酸银溶液、稀硝酸二、实验1．海水利用：（1）海水晒盐：原理、方法、提纯——应用过滤、蒸发等方法分离混合物（2）海水提溴：（海洋元素），三个步骤——浓缩、氧化、提取（3）海带中提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理——应用萃取、分液、蒸馏等方法分离混合物【例1】如何除去粗盐溶液中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-？现有以下具体操作：（a ）过滤 （b ）加足量（稍过量）的BaCl 2溶液 （c ）加适量的稀盐酸 （d ）加足量（稍过量）的NaOH 溶液 （e ）加足量的Na 2CO 3溶液（1）具体操作顺序为：【例2】（1）从海水提取溴，一般的步骤是（ ）。
a.氧化、浓缩、提取b. 浓缩、氧化、提取c. 提取、氧化、浓缩【例3】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带−→−a 海带灰−→−b 悬浊液−→−c 含I -的溶液−−→−氯气 d 含I 2的溶液−→−e 含I 2的CCl 4溶液−−→−蒸馏晶体碘 （1）步骤c 的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。
（2）步骤d 所得溶液的颜色为 ， 反应的离子方程式为 。
（3）步骤e 中加入CCl 4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈 色，下层液体呈 色；步骤e的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 。
【例4】实验室制备氯气的化学方程式为： ，气体发生装置用到的主要仪器有： ，CCl 4氯气中混有的HCl 气体可以通过 除去，收集Cl 2可以采用 或 ，多余的氯气可以通过 溶液吸收，吸收Cl 2的有关化学方程式为： 。
工业上通过 方法制取氯气。
实验室制备纯净干燥的氯气实验装置如图， 【例5】实验室制备氯化氢气体的化学方程式： 。
该反应原理是利用 酸制备 酸。
制得的HCl 气体可用 法收集。
制得的氯化氢气体能使 （填“湿润”或“干燥”）的蓝色石蕊试纸变 ，可以由此检验生成的气体。
检验HCl 气体的另一种方法是： 。
2、中国现代化工之母——氯碱工业食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。
电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O-通电→2NaOH+H 2↑+Cl 2↑产物：阴极H2、NaOH ；阳极Cl 2、Cl 2+2KI →2KCl+I 2、现象：两极均产生气体；阴极区附近出现红色，有碱生成；阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味三、进一步认识氧化还原反应分析氧化还原反应：得氧失氧；化合价升降；电子转移氧化反应和还原反应是同时发生的，合称氧化还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
表现现象 依据 本质氧化反应 得氧化合价上升 失电子（偏离） 还原剂被氧化 氧化产物 还原反应 失氧 化合价下降 得电子（偏向） 氧化剂被还原 还原产物氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：标化合价、划桥线、标变化◇单线桥法【例1】下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，只能做氧化剂B ．35 17Cl 、3717Cl 为氯元素的两种同位素，化学性质不同C ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）D ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集【例2】向含20.6gNaBr 的溶液中通入Cl 2后，将溶液蒸干，得固体16.15g ，下列说法正确的是A ．反应的Cl 2为0.05molB ．40％的Br -被氧化C ．NaBr 全部转化为NaClD ．16.15g 固体由NaCl 和Br 2组成【例3】反应：32322359BrF H O HBrO Br O HF +→+++中，(1) 氧化剂是_______,还原剂是_______,还原产物是_______,氧化产物是_______, 被还原的元素是__________。
(2) 标出上述反应中电子转移的方向和数目。
21. 某食盐样品中混有NaBr 杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式 。
（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有 、 。
（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为___________A ．四氯化碳B ．苯C ．乙醇D ．蒸馏水（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl 2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品的化学式．．．。