质量守恒定律 (2)
质量守恒定律复习教案 (2)
质量守恒定律复习教案一、导入复习同学们应该知道：物质发生化学变化的基本特征是生成了新物质，即发生了质变，那么时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？（相等）化学上把这个规律叫做质量守恒定律，今天，这节课我们就来复习质量守恒定律（板书课题）二、考情分析：介绍质量守恒定律在中考试题中的考查情况三、出示复习目标四、复习过程（一）抽生复述质量守恒定律的内容（二）理解质量守恒定律内容的注意事项师：正确理解质量守恒定律内容是我们解好各类题的关键，我们要注意哪些事项呢？（边讲边练）1、“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵守质量守恒定律，该定律不适用物理变化。
2、“参加化学反应”是基础。
“参加化学反应”的各物质的质量总和不是各反应物质量的简单相加，是指真正参与反应的那一部分，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、“质量守恒”是目的。
“质量”守恒，不是体积、分子数目守恒等。
4、”质量总和”是核心。
要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。
同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
特别是气体的质量。
然后请学生齐读一遍！（三）对质量守恒定律进行科学探究的注意事项质量守恒定律常常需要我们通过实验来验证，我们在设计实验时必须考虑气体的影响！1、当有气体参加或者生成时，必须在密闭的容器中进行。
2、小练习：下列反应中，哪些反应必须在密闭容器中进行？哪些反应可以在敞口容器中进行？（四）化学反应前后质量守恒的原因1、请从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？◆演示水通电分解的动画并讲解◆总结化学反应前后质量守恒的原因：化学反应的实质是原来反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成生成物分子，在此过程中，原子种类、数目和质量都没有发生改变！2、质量守恒定律的内涵：（可总结为——两变、五不变）⑴两个一定改变：①宏观：一定改变；②微观：一定改变。
⑵五个一定不变：宏观：①元素不变；②反应前后各物质不变。
《质量守恒定律》评课稿 质量守恒定律第二课时评课
《质量守恒定律》评课稿1. 引言本文是关于《质量守恒定律》第二课时的评课稿。
在这节课中，我们将进一步讨论质量守恒定律的概念和应用，通过实例分析和实验验证来加深学生对质量守恒定律的理解和掌握。
2. 课堂设计与实施在本节课中，教师采用了多种教学方法和手段，如讲解、示范、实验等，以帮助学生理解和学习质量守恒定律的内容。
下面是课堂设计与实施的具体步骤：2.1 引入质量守恒定律教师通过例子和图片引入质量守恒定律的概念，让学生了解质量守恒定律的基本原理和作用。
2.2 讲解质量守恒定律教师结合教材内容，讲解质量守恒定律的定义、表达方式和相关公式。
在讲解过程中，教师注重解释质量守恒定律的物理意义和应用场景。
2.3 实验验证质量守恒定律教师设计了一系列实验，让学生通过实际操作和观察，验证质量守恒定律的正确性。
实验过程中，教师引导学生进行数据记录和分析，以培养学生的实验能力和科学思维。
2.4 课堂讨论和总结在实验结束后，教师组织学生进行课堂讨论，让学生分享实验结果和心得体会。
同时，教师对本节课的重点内容进行总结，并提醒学生继续加强巩固。
3. 教学效果评价根据本节课的实施情况和学生的反馈，可以得出以下教学效果评价：3.1 知识掌握情况经过本节课的学习和实验实践，学生对质量守恒定律的概念和应用有了较为深入的理解。
学生能够正确表达质量守恒定律的定义和公式，且能够应用质量守恒定律解决一些简单的物理问题。
3.2 实验操作能力本节课通过实验验证质量守恒定律，培养了学生的实验操作能力和观察记录能力。
学生在实验中能够独立操作实验仪器和记录实验数据，提高了实验技能和实践能力。
3.3 兴趣和参与度在课堂设计中，教师注重启发学生的思考和参与讨论，激发了学生的学习兴趣和积极性。
学生在课堂上表现出较高的参与度，积极回答问题和分享自己的实验结果。
4. 进一步改进措施根据本节课的评价结果和学生的反馈，我们可以进一步改进教学效果，提高学生的学习效果和参与度。
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
人教版 初三化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(2)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（2）教学目标知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因，理解化学方程式的意义。
过程与方法：通过化学反应实质及质量守恒原因的分析，培养学生分析和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：激发学生好奇心和探究欲，激发学习兴趣。
重点难点理解化学方程式的意义和读法教学过程一、复习提问1．化学式CO2中获得哪些信息2．质量守恒定律的内容及其微观解释【动画展示】电解水的微观过程教师小结：化学变化中的“变”与“不变”二、导入新课用文字表达式表示“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”分析它的含义，引入化学方程式。
三、新授知识出示“C+O2=点燃CO2”化学方程式提出问题：1．化学方程式表示的读法2．化学方程式表示的含义教师小结：化学方程式的读法及含义并板书反馈练习课堂反馈：从物质种类`质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？2H2O=通电==2H2 +O2课题检测：1、化学方程式3Fe + 2O2点燃 Fe3O4可读作：A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁2、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素四．课堂小结五．作业板书设计课题1 质量守恒定律（2）二、化学方程式1、化学方程式的定义2、化学方程式的读法3、化学方程式的含义。
质量守恒定律 (2)
（9）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和 碳、氢、氧 8.8克二氧化碳,该物质是由__________元素组成, C2 H 6 O 2:6:1 各原子的个数比是_______,化学式为 ________
解: 某化合物 + O 点燃 CO + H O 2 2 2
4.6g C 8.8g 5.4g
实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
这些问题。
实验1.白磷燃烧前后质量的测定 实验2.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定
实验 1.白磷燃烧前后质量的测定
P + O2
点燃
P2O5
实验现象：发出黄光，产生浓厚 的白烟，放出大量的热。 结论：反应前后物质的质量总和没 有发生改变
返回
探究实验：硫酸铜与铁钉反应
实验二：硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
硫酸铜与铁钉反应前后质量的测定
Fe
+ CUSO4 = FeSO4 +CU
实验现象：硫酸铜溶液由蓝色逐渐变成浅绿
色溶液，铁钉表面附着一层红色物质——铜 结论：反应前后质量相同
实验3.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶反应前后 质量的测定
实验现象：生成蓝色沉淀 结论：反应前后物质的质量总和 没有发生改变
上面我们已经得出了质量守恒定律， 那么是不是对于任何化学反应都适用 呢？？？？？？？
课本实验5-1：
第五单元 课题1_质量守恒定律(第2课时)
牛刀小试
S + O2
点燃
SO2 这个化学反应方程式
1、表明 硫 和 氧气 在 点燃 的条件下，
生成了
二氧化硫 ；
2、表明硫、氧气、二氧化硫三种物质的质
量比为： 1:1:2 。 3、表明硫原子，氧气分子，二氧化硫分子
的个数比为： 1：1：1
。
4、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时主
要反应为 5O2
点燃 +X
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
A、氢气+氧气→水 点燃 B.H2+O2→H2O
点燃
C、
HH
O
点燃
O
H H H
O
H
H H
O
讨论2：
•
化学上有没有一种式子，既表示 反应物、生成物和反应条件，又能反 映质量守恒定律的特点？
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义：
3CO2 + 4H2O
由此可知X的化学式为（ ） C A、CH4 B、C2H4
C、C3H8
D、C3H8O
例：请解释水不能变成汽油（主要含C、 H元素）的原因：
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，水中只有氢元素、氧元素，没有碳元素，
所以不能变成汽油。
谢谢！
例：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
“和” “反应条件” “生成”
C
＋
反应物
O2
点燃
CO2生成物1 Fra bibliotek 1：
1
1 个碳原子： 1个氧分子： 1个二氧化碳分子
（3）表示各物质的粒子个数比
质量守恒定律 (2)
课题5.1 质量守恒定律【基础篇】1．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．根据化学方程式：S+O2SO2，无法获取的信息是（）A．反应条件是点燃B．反应物是硫和氧气C．二氧化硫有刺激性气味D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1：14．已知某反应的化学方程式为X+2H2S═3S+2H2O，则X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4 5．下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（）A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：16．根据质量守恒定律，电解饱和食盐水不可能得到的物质是（）A．烧碱B．硝酸钠C．氯气D．氢气7．对于化学方程式 S+O2SO2的读法不正确的是（）A．硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫B．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫C．1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子D．每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫8．（2020春•仙居县期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中B．镁条在空气中燃烧C．将红墨水注入水中D．将MnO2加入双氧水溶液中9．下列叙述与质量守恒定律不相符的是（）A．铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量B．1g氢气和lg氧气化合后生成了2g水C．参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量D．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解后剩余物质的质量减少了10．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．镁条燃烧时，固体物质的质量会增加C．澄清石灰水露置在空气中变重D．打开盛装酒精的瓶盖，酒精的质量会变小【提高篇】11．（2020•河南模拟）铜与浓硝酸能发生反应生成硝酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．H2B．HCl C．NO2D．N212．（2020春•新泰市期末）某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定13．（2020•马龙区校级模拟）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
质量守恒定律 (2)
未知驱动探索，专注成就专业
质量守恒定律
质量守恒定律是自然科学中的一个基本原理，它指出在任
何封闭系统中，质量是守恒的，即质量既不能创造也不能
消失，只能从一个形态转化为另一个形态。
在任何物理或
化学变化中，物质的总质量保持不变。
质量守恒定律可以通过以下方程式表示：
初始质量 = 最终质量
这个定律适用于宏观或微观的物质变化，无论是固体、液
体还是气体状态，都适用该定律。
质量守恒定律在很多领
域都是非常有用的，例如化学反应、核反应、能量转换等。
1。
课题1质量守恒定律2
注：以一定的质量比反应并在此基础上遵循质量
守恒定律。
CO2
2、提供的信息:
（1）表示反应物、生成物和反应条件（本质） （2）表示各物质之间的质量比 （质量）
（3）表示各物质的微观粒子的个数比 （微观）
C + O2
12 3 : : 32 8
点燃
: :
CO2
44 11
此化学方程式提供的信息：
1. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳， 2. 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳， 3. 每一个碳原子与一个氧分子作用生成一个二氧 化碳分子。
“和”
“反应条件”
点燃
碳 + 氧气
反应物
二氧化碳
生成物
“生成”
符号表达式：
C
+ O2
点燃
CO2
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
点燃Cຫໍສະໝຸດ + O2CO2
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾， 可以得到氧气的质量是多少？
解：高加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
点燃
C
+ O2
，
拓展训练 2H2 + O2
2x2
: 点燃 :
2H2O
2 x 18
32
4
:
32
:
36
讨论与交流：
S + O2
点燃
SO2
Cu + H2O
CuO + H2 2H2O 通电
△
2H2 ↑ +O2↑
讨论 ：
（1）3g碳与9g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ （2）4g碳与8g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ ） ）
质量守恒定律课堂实录（2）
质量守恒定律课堂实录(2)质量守恒定律课堂实录第二课时探究实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反_______应前后质量有何变化?师说：请同学们把教科书翻到96页，看图4—13，按图进行实验。
确定实验步骤：(1)调节天平平衡，左右托盘上各放一张大小相同的纸。
(2)锥形瓶内倒入一定量的硫酸铜溶液，将装有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入氢氧化钠溶液后塞上锥形瓶，放在天平的左盘，称出左盘的质量。
(3)将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶。
(4)观察天平是否平衡。
学生进行小组实验，老师巡视指导。
探究实验结束后，学生交流分析获得的实验结果，最后达成共识，得出结论：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应后生成物的总质量与反应物的总质量相等。
师说：这就是法国化学家拉瓦锡经过精确的定量实验法得出的结论，人们把这一规律叫做质量守恒定律。
关于拉瓦锡生平事迹和科学研究工作，以信息快递的形式向学生介绍，以便学生更好地向科学家学习。
【点评：通过学生自己设计并尝试实验，能够体验到学习的乐趣，探究能力也得到了进一步的提高。
】2.6 实验结论(投影)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
我们应从哪些方面来理解?生答：1.必须是发生化学变化时表现出的规律：2.是指反应物和生成物的质量总和。
2.7 实验思考师问：为什么在物质发生化学变化时遵守质量守恒定律呢?你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗?播放模拟“水的分解”的课件。
生答：物质发生化学变化的实质是分子中的原子重新排列组合成新的分子。
投影：微观宏观原子种类不变—元素种类不变原子个数不变—原子质量不变—反应物和生成物的总质量不变分子种类改变—物质种类改变分子总数可能改变—物质的体积可能改变【点评：引导学生从微观粒子的运动来看宏观物质的变化，从本质上来理解质量守恒定律，培养学生的逻辑思维能力】2.8 知识的拓展1.下列说法是否正确?(1)100g水和100g酒精混合，质量等于200g，符合质量守恒定律。
第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律(第2课时)课件(共24张PPT内嵌视频)
课堂小结
应用质量守恒定 律判断反应中物 质的质量关系
①找全反应物和生成物，写出反应的表达式 ②写出正确的质量守恒关系式 ③圈出比较质量的物质 ④判断质量关系
例题精讲
任务三：依据质量守恒定律，推断未知物的组成
例 3 在人体组织里，葡萄糖在酶的催化下缓慢转变成二氧化碳和
水，同时放出能量。这个过程可简单表示为：
课后任务
1．下列说法正确的是（ ）。 A．根据质量守恒定律，1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成 2 L 水 B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加就 不遵守了 C．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律 D．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大
课后任务
盐酸 碳酸钠
改进
盐酸 碳酸钠
例题精讲
任务一：依据质量守恒定律，改进实验
课堂小结
任务一：依据质量守恒定律，改进实验
从反应原理上 列出正确的质量守恒的数学表达式，找全反应物和生成物
若 A＋B C＋D 则 mA＋mB＝mC＋mD
从装置原理上
装置密闭：保证称量到所有物质 装置无明显形变，避免浮力的干扰
例题精讲
A．丙可能是单质 B．该反应是甲和乙发生反应，
生成了丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定
等于生成丙的质量
课后任务
4．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，______（填“能”或 “不能”）据此验证质量守恒定律。理由是 _______________________。
水，同时放出能量。这个过程可简单表示为：
葡萄糖＋氧气 酶 二氧化碳＋水
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探究化学反应前后物质总质量的关系
分小组合作探究 实验一 实验二 白磷燃烧 铁与硫酸铜反应
质量守恒定律
化学
参加反应的 各物质的质 量总和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
理解质量守恒定律
化学
1.2g的冰融化成2g的水，这一变化遵循质量守恒定 律吗？为什么？ 不对，质量守恒定律只能解释化学变化 2.90g氧化汞完全分解可以得到
7.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定
条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下： A 9 X B 2 2 C 22 6 D 1 21
化学
化合反应， 由表中数据分析可知， B可能没有参加该化学反应，也可能是 催化 剂 （3）参加反应的物质A、C的质量比是 1：4 .
（2）这一反应类型是
第五单元
化学方程式
化学
反应物
生成物
柳州市第十二中学 彭珊珊
化学
化学反应前后物质的总质量关系 相等 增加
3.5份氧气 41.5份汞
化学
拉瓦锡的实验结果
波义耳的实验结果
化学
1.知道质量守恒定律 并理解其内容
学习目标
2.能从微观角度解释
质量守恒定律
3.能用质量守恒定律解
释一些生活中的实例
活动一
化学
活动二
化学
设计装置探究碳酸钠与稀盐酸反应前后 物质质量总和关系
碳酸钠与稀盐酸反应 有气体生成
碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
质量守恒的原因
电解水的微观过程 H H
化学
O
H H H
O
H H
氢分子 氧分子
水分子
H
H
化学
O
H
O O
H
H H
拆分
O O
重新组合
H
H H H H
O
H
化学变化的实质： 分子
化学
8.将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化 碳和 5.4g水，则该化合物的组成元素是( ) A.只含有碳元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢两种元素
c
D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
化学
3.现将10gA和足量B混合加热反应，10gA完全反应后生成8gC和 4gD，则参加反应的A与B的质量比是( D )
A．1:1 4. 若N2 + O2 B.2:1
放电
C.4:1
D.5:1
2A，则A的化学式为
NO
。
5.蜡烛燃烧生成的是二氧化碳和水，那么蜡烛中一定含有
7 g的氧气和83g的汞。
3. 32g氧气和4g氢气恰好完全反应，生成36g水；
则32g氧气和6 g氢气充分反应后生成的水是 36 g。
理解质量守恒定律时要注意：
化学
1．质量守恒定律适用于所有化学变化，不包括 物理变化。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量总和守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3. 质量守恒定律中的“质量”，是指“参加” 化学反应的物质质量，不参加的不计入。
课堂 小结
化学
达标检测
1.化学反应前后必定发生改变的是（ A ）
化学
A.分子种类 B.原子种类
C.原子质量
D.元素种类
2．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（
D）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B. 50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
碳
元素和
氢 元素，可能含有 氧
元素。
化学
6.有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应 可直接把水转变成汽油(汽油中含有C、H、O等 元素)，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观 点吗？并说明理由。
不同意。 根据质量守恒定律，反应前后元 反应前质量（克） 反应后质量（克） （1）X=（5）克
原子
新分子
化学反应前后，原子种类变了吗？
原子个数变了吗？
质量守恒定律的应用
化学
1、成语“点石成金”本意为将石头（石头中主要 含Ca、C、O三种元素）变成黄金（Au）， 你同 意这种说法吗？请运用质量守恒定律加以解释。 根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类 不变，石头中不含金元素，所以点石不能成金。 2、蜡烛燃烧后质量变小，请运用质量守恒定律加 以解释。 根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后生成的二氧 化碳和水蒸气扩散到空气中，所以质量变小。