【2011年中考备考】中考化学选择题解题方法和技巧

【2011年中考备考】

中考化学选择题解题方法和技巧

1、直选型选择题

例1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）A

B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成

C．由氢氧两种元素组成的化合的

D．由一个水分子和一个氧原子构成

审题与思路：由题给信息2H2O2 MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。

总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。

练习

1、有M1、M

2、M3三种含R的元素的化合的，已如下列数据（其中R%表示R元素在化合物中所占的质量分数），则R元素的相对原子质量为（）

A．C+O点燃CO2B．2CO + O点燃2CO2C．CO2+C △ 2CO D．2C+O2点燃2CO

、筛选型选择题

例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl

C．Na2SO4、KCl、Na2CO3D．FeCl3、KOH、NaCl

审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。

解答：选C

总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

练习：

1、渔民出海时，遇淡水用完应该（）

A．立即返航B．吃海水C．用海水制淡水D．吃鱼等海生动物

2、下列基本操作中，正确的是（）

A．给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的2/3

B．用扇子扇酒精灯的火焰

C．用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量

D．量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平

3．自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可有下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．推断型选择题

例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是（）A．铁球一定是空的

B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）

C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动

D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动

审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根据题给条件（信息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向N端移动，故得出正确答案A、C。

解答：选A、C

总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

练习：

1、有下列三组溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl

2、NH4Cl、NaCl，②K2CO

3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他试剂就能区别开的是（）

A．①B．①③C．②③D．①②③

2、对下列各组物质：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3，③MnO2和KCl，④BaSO4

和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．①B．③④C．②③D．②④

3、在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是

（）

A．石灰石粉末B．生石灰粉末C．澄清石灰水D．硝酸银

4、分析比较型选择题

例4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（）A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3

审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：

Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑

不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

溶质的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数溶质的质量分数=

溶液的质量

是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

解答：选C

总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

练习：