溶液的形成知识点
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
溶液知识点公式总结
溶液知识点公式总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂混合在一起而形成的一种均匀的物质。
2. 溶解度：溶质在一定温度和压力下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。
3. 饱和溶液：当溶质在溶剂中溶解的速率等于溶质从溶液中析出的速率时，称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示。
5. 稀释：将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使溶质浓度减少的过程称为稀释。
二、溶液的描述1. 质量分数：溶质质量与溶液质量之比称为质量分数。
质量分数（%） = （溶质的质量 / 溶液的质量） × 100%2. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比称为摩尔浓度，通常用M表示。
摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积分数：溶质体积与溶液体积之比称为体积分数。
体积分数（%）= （溶质的体积 / 溶液的体积） × 100%三、溶解度相关公式1. 饱和溶液中溶质的质量分数质量分数（%）= （溶质的质量 / 溶剂 + 溶质的质量） × 100%2. 溶质的溶解度溶质的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%3. 溶质在溶剂中的溶解度溶质在溶剂中的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%四、稀释相关公式1. 稀释后的溶质的摩尔浓度稀释后的溶质的摩尔浓度 = 稀释前的溶质的摩尔浓度 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积2. 稀释后的溶质的体积分数稀释后的溶质的体积分数 = 稀释前的溶质的体积分数 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积五、相关实例1. 已知溶质的摩尔质量、溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质的质量溶质的质量 = 溶质的质量分数 × 溶液的质量2. 已知溶质和溶剂的摩尔质量，求溶液的摩尔浓度溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积3. 已知溶质的质量、溶质的密度和溶液的体积，求溶质的质量分数溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶质的密度) / 溶液的体积六、总结溶液是化学中常见的一种物质状态，它的基本组成是溶质和溶剂。
八年级上册科学知识点溶液
八年级上册科学知识点溶液八年级上册科学知识点——溶液一、什么是溶液溶液是指固体、液体、气体中的某些物质与另一种物质混合后所形成的混合物。
其中，原来的物质称为溶质，将其溶解的物质称为溶剂。
二、溶解度溶解度是指在一定温度下，一个固体在溶剂中溶解所达到的最大量。
一般来说，溶解度与温度呈正相关关系，即随着温度的升高，溶解度会增大。
三、质量分数质量分数是指在一个溶液中，溶质质量所占的比例。
计算公式为：溶质质量÷溶液总质量×100%。
如果溶质和溶剂的质量同时变化，质量分数就不会改变。
四、浓度浓度是指溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示方法。
如果要将溶液中的浓度提高，可以增加溶质的质量或者减少溶剂的体积。
五、饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到了溶解度的最大值，此时再向其中加入溶质，无法再被溶解并会沉淀出来。
六、压力和溶解度对于气体，其溶解在液体中的能力与气体压强呈正比关系。
即当气体压强升高时，在相同温度下，气体元素会更容易地被液体吸收。
七、影响溶解度的因素除了温度和压力外，还有其他因素也会影响溶解度。
例如，若将溶液的外部压力改变，也会引起其溶解度的变化。
此外，溶液中溶剂和溶质的物理状态也会对其溶解度产生影响。
比如说，通常情况下，固体在液体中比在气体中更容易被溶解。
八、特殊溶液酸碱溶液：指具有酸性或碱性的溶液。
饱和溶液：指达到溶解度上限的溶液。
过饱和溶液：指在某些溶液中，溶质已经超过了其正常的溶解度，但仍然没有达到饱和状态的溶液。
九、小结在化学中，涉及到溶液的知识点非常重要，这不仅关系到日常生活中的饮食、化妆品等问题，还涉及到工业生产和环境保护等方面的重要问题。
因此，对于八年级的同学来说，掌握这些溶液相关知识，将会对他们今后的学习和工作产生积极的影响。
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。
以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。
3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。
4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。
如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。
5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。
7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。
8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。
总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。
溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。
溶液的形成知识点
溶液的形成知识点在我们的日常生活和化学学习中，溶液是一个非常常见且重要的概念。
那什么是溶液呢？简单来说，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液的形成涉及到溶质和溶剂的相互作用。
溶质就是被溶解的物质，而溶剂则是能溶解其他物质的物质。
比如，在糖水中，糖是溶质，水就是溶剂。
要理解溶液的形成，首先得知道物质的溶解过程。
这个过程实际上是一个复杂的物理化学变化。
当溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂分子的作用下逐渐分散开来。
这个过程中，溶质分子或离子会与溶剂分子发生相互作用，包括溶剂化作用等。
以氯化钠（食盐）溶解于水为例。
氯化钠在水中溶解时，钠离子和氯离子会被水分子包围，水分子的极性使得它们能够与钠离子和氯离子相互吸引，并将它们拉离氯化钠晶体的表面，使其逐渐分散在水中，形成均一、稳定的溶液。
在溶液中，溶质和溶剂的相对量可以用浓度来表示。
浓度常见的表示方法有质量分数、物质的量浓度等。
质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
比如说，如果有 10克食盐溶解在 90 克水中，那么这个食盐溶液的质量分数就是 10÷（10＋ 90）× 100% ＝ 10% 。
物质的量浓度则是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
溶液的性质也是溶液形成知识点中的重要部分。
比如，溶液具有均一性和稳定性。
均一性意味着溶液中各部分的组成和性质完全相同，无论你从溶液的哪个部分取出一部分，其浓度、密度等性质都不会改变。
稳定性则是指只要外界条件（温度、压强等）不变，溶质和溶剂就不会分离。
温度对溶液的形成有着重要的影响。
一般来说，大多数固体物质在温度升高时，溶解度会增大，也就是在相同量的溶剂中能够溶解更多的溶质。
但也有少数固体物质，如氢氧化钙，它的溶解度随温度升高而减小。
对于气体物质，温度升高，溶解度通常会减小；压强增大，气体的溶解度会增大。
此外，溶液在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
九年级溶液的形成知识点
九年级溶液的形成知识点在我们日常生活中，溶液无处不在。
无论是饮料、香水、甚至是大海里的盐水，都是溶液的例子。
那么，什么是溶液？溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是能够被溶剂溶解的物质。
在九年级的学习中，我们需要掌握一些与溶液形成相关的重要知识点。
一、溶解：溶解是指固体、液体或气体在液体中均匀分散形成溶液的过程。
溶解的程度可以通过溶解度来衡量。
溶解度是在一定温度和压力下，单位溶剂中最多溶解溶质的量。
了解溶解度有助于我们预测在某种条件下，是否能够将某物质溶解于溶剂中。
二、溶质与溶剂：溶质是指能够在溶剂中溶解的物质。
常见的溶质有盐、糖、酒精等。
溶剂是指能够溶解溶质的物质。
常见的溶剂有水、醇类溶剂等。
溶质与溶剂的选择对于所得到的溶液的性质和用途有着重要的影响。
三、溶解过程：溶解过程是一个能量转化的过程。
当溶质与溶剂相互作用时，溶质分子与溶剂分子之间会发生相互作用，其中包括吸热过程和放热过程。
吸热过程意味着吸收了热量，使溶液温度上升，而放热过程则会释放热量，使溶液温度下降。
这些能量转化的过程是溶解过程中的重要环节。
四、溶解度与温度、压力的关系：溶解度与温度、压力之间存在着一定的关系。
在大多数情况下，随着温度的升高，溶解度也会增加。
这是因为在较高温度下，溶剂分子的动能增加，使得溶剂更容易分子间距离，从而更容易与溶质分子作用而使其溶解。
而对于气体溶解于液体的情况，随着压力的升高，溶解度也会增加。
这是因为气体分子越多，压力越大，溶解度也会随之增加。
五、饱和溶液与过饱和溶液：当溶剂中溶质的数量达到一定限度时，溶质无法再被溶解，此时溶液被称为饱和溶液。
而过饱和溶液则是指当溶质的溶解度较低时，通过增加温度或者降低溶液的温度，使得溶质的溶解度增加，从而形成的溶液。
过饱和溶液是一种相对不稳定的状态，容易通过诱发结晶的方式转化为饱和溶液。
六、溶液的浓度：溶液的浓度是指单位溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成
初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成溶液是化学学科中一个非常重要的概念，它在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
本文将详细介绍溶液的形成以及相关的知识点。
一、溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的可见的均匀混合物。
其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
二、溶液的形成溶液的形成是通过溶质和溶剂之间的相互作用力来实现的。
主要有以下几种方式：1. 离子溶解当溶质是离子性化合物时，当其溶解于溶剂中时，离子会与溶剂分子发生相互作用，形成溶解度较高的溶液。
这是因为离子与溶剂的相互作用较强，能够克服它们之间的电荷相互作用力。
2. 极性分子溶解极性分子是指其中的原子之间存在部分带电的分子。
当这些极性分子溶解于极性溶剂中时，溶剂分子与溶质分子之间会发生相互作用，从而形成溶解度较高的溶液。
3. 非极性分子溶解非极性分子是指其中的原子之间没有带电的分子。
当这些非极性分子溶解于非极性溶剂中时，分子之间的范德华力和束缚力较强，因此形成溶解度较高的溶液。
三、溶解过程中的影响因素溶解过程中可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度温度对溶解度有重要影响。
通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为在较高的温度下，溶剂分子的动能增加，使得与溶剂分子之间的相互作用力增强，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。
2. 压力在溶解固体溶质时，压力对溶解度的影响不大。
但是在气体溶质溶解时，增加压强可以使气体溶解度增加。
这是因为增加压强可以使气体分子更容易进入溶液中。
3. 溶剂的性质不同的溶剂对于溶质的溶解度有不同的影响。
例如，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。
四、溶解度的表示方法溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的溶质的最大量。
常见的表示方式有质量分数和摩尔浓度。
1. 质量分数质量分数指的是单位溶液中所含溶质质量占整个溶液质量的比例。
它的计算公式为：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%2. 摩尔浓度摩尔浓度指的是单位体积溶液中所含溶质物质的量。
(完整版)初三必背知识点
(完整版)初三必背知识点考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程)2.溶液的特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件(如温度)不改变，溶剂和溶质不会分离混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如 CuSO₄溶液(含有 Cu²⁺) 为蓝色,FeSO₄溶液(含有 Fe²⁺) 为浅绿色,Fe₂(SO₄)₃溶液(含有 Fe³⁺)为黄色。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。
3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
(一种溶液中的溶质可以是一种或几种)溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
(一种溶液中的溶剂只有一种)4.溶液的质量计算溶液的质量=被溶解的溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积5.溶质溶剂的判断⑥a物质采用什么方法结晶？降温结晶或冷却热饱和溶液结晶⑦b物质采用什么方法结晶? 蒸发结晶⑧a中混有b，采用什么方法提纯a? 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶⑨b中混有a，采用什么方法提纯b? 蒸发结晶⑩将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是(“饱和”或“不饱和”)溶液?a 不饱和， b不饱和考点7 溶液的浓度————溶质质量分数1.溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比2.溶质质量分数意义: 10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中,NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
3.溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数= 溶质质量×100% (注意单位统一)*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
溶液知识点总结
溶液知识点总结一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的盐水就是溶液。
二、溶液的特征1、均一性溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同。
无论从溶液的哪个部分取出，其成分和性质都不会改变。
2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。
3、混合物溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物。
三、溶液的组成1、溶质可以是固体、液体或气体。
例如，氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），盐酸溶液中溶质是氯化氢气体。
2、溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。
但汽油、酒精等也可以作为溶剂。
四、溶液中溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。
2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。
例如，酒精和水混合形成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂。
3、溶液中有水存在时，无论水的量多少，水一定是溶剂。
五、溶解过程1、扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
2、水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，例如氯化钠溶于水。
六、乳化现象1、乳化洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。
2、乳化作用的应用用洗涤剂清洗油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成涉及以下几个知识点：
1. 溶质和溶剂：溶质是指被溶解在溶液中的物质，溶剂是指溶解其他物质的溶液成分。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2. 溶解过程：溶解是指溶质的分子或离子与溶剂分子之间的相互作用，使溶质和溶剂
混合在一起。
溶解过程可以是物理溶解、化学反应或结晶过程。
3. 极性溶液和非极性溶液：根据溶剂的极性与溶质的极性，溶液可以分为极性溶液和
非极性溶液。
极性溶液中的溶质通常是极性分子或离子，而非极性溶液中的溶质通常
是非极性分子。
4. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度取决
于溶质和溶剂的性质，温度和压力等因素。
5. 饱和溶液和过饱和溶液：在一定温度下，当溶质的溶解度与溶液中实际溶质浓度相
等时，称为饱和溶液。
当溶液中实际溶质浓度超过溶解度时，称为过饱和溶液。
6. 扩散：扩散是指溶质在溶剂中的分子或离子之间的运动，使得溶质逐渐均匀分布在
整个溶液中。
扩散是形成溶液的重要过程之一。
7. 溶液浓度：溶液的浓度可以用多种方式表示，例如摩尔浓度、质量浓度、体积浓度
和百分比浓度等。
这些知识点可以帮助我们理解化学溶液的形成过程和相关概念。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
溶液的形成
第九单元溶液9.1溶液的形成（第一课时）【总结】溶液、溶质﹑溶剂概念及溶液的特征。
1.溶液：一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。
⑴溶液的特征：①均一性：指溶液内各部分的和都相同。
②稳定性：指时，溶质和溶剂不会分离。
⑵溶液的组成：______和_______。
2.溶质：。
3.溶剂：。
【阅读】阅读课本P27—28，结合实验现象，完成以下问题：1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。
2.最常用的溶剂是_____，_____、_____等也可做溶剂。
3.溶质可以是_____体、_____体或______体。
4.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力。
5.溶质与溶剂的确定：例如：【知识拓展】五颜六色的溶液：①紫红色：KMnO4溶液；②黄色（含有Fe3+的溶液）：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等；③浅绿色(含有Fe2+的溶液)：Fe(SO4)2溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等；④蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等。
【归纳小结】1.乳浊液：分散到液体里形成的、的混合物。
例如：水和油混合、牛奶、油漆。
2.洗涤剂的功能：，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为现象，在生活及生产中有广泛的应用。
（大集团化解为“个体户”）3.悬浊液：分散到液体里形成的、的混合物。
例如：泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。
【知识拓展】1.洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。
用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成。
两者去污的原理（填“相同”或“不同”）。
2.在农业上，常常将农药制成可湿性粉剂（使用时制成悬浊液喷洒）、乳油（乳浊液）等来喷洒在农作物的叶片上防止病虫害，这样做比使用固体药剂有什么优点？3.维生素是人体不可缺少的物质。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
科学-(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
初中化学溶液知识点归纳
初中化学溶液知识点归纳溶液是我们日常生活中常见的物质形态，它由溶质溶解在溶剂中形成。
在初中化学中，我们学习了关于溶液的一些基本知识点。
本文将对初中化学溶液知识点进行归纳和总结。
1. 溶液的定义和组成溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶剂是溶解度较大的物质，而溶质则是溶解在溶剂中的物质。
在溶液中，溶质处于分散态，溶剂则构成连续相。
2. 溶解度和饱和溶液溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
不同物质的溶解度有所不同，可以通过实验来测定。
当溶质在溶剂中的溶解度达到最大限度时，就形成了饱和溶液。
饱和溶液中溶质的质量与溶液中相应溶质的溶解度密切相关。
3. 浓度和稀释计算浓度是指溶液中溶质的质量或量与溶剂的质量或量之比，可以用质量浓度、体积浓度等不同方式来表示。
稀释计算是指根据初始溶液的浓度和体积，计算稀释后溶液的浓度和体积的问题。
通过浓度和稀释计算，我们可以控制溶液中溶质的浓度，适应不同实际需求。
4. 溶液的溶解过程溶液的溶解过程可以通过溶解、溶质离子化和溶质溶解等步骤来描述。
当溶质进入溶剂中时，溶质与溶剂之间的相互作用力会取代溶剂分子之间的相互作用力，这样溶质分子便能够均匀分散在溶剂中。
5. 电解质和非电解质电解质是指在溶解过程中能够产生离子的物质，如强酸、强碱和盐等。
电解质能够导电。
非电解质在溶解过程中不产生离子，如蔗糖、乙醇等。
非电解质不能导电。
6. 酸碱溶液酸溶液具有酸味、酸性反应和导电性等特点。
酸溶液中含有氢离子(H+)，其浓度可以通过pH值来表示。
碱溶液具有碱味、碱性反应和导电性等特点。
碱溶液中含有氢氧根离子(OH-)，其浓度也可以通过pH值来表示。
7. 中性溶液中性溶液是指其pH值在7左右的溶液。
在中性溶液中，酸性和碱性呈平衡状态，溶液既不偏酸也不偏碱，比如纯水。
8. 溶液的颜色和溶致变色现象某些溶液中特定物质的存在会导致其呈现特定的颜色。
溶致变色是指由于特定物质的存在，使溶液的颜色发生改变。
初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成
第九单元 溶液 模块1 溶液的形成考试要求考纲1.认识溶解现象，知道溶解时的吸放热现象；2.知道溶液是溶质和溶剂组成的；3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；4.了解溶液在生产、生活中的重要意义；5.能说出一些常见的乳化现象。
知识点一 溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固体、液体或气体。
注意：（1）溶液是混合物，至少含有两种物质。
举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。
如：水、酒精。
（2）溶液一般是透明的，但不一定是无色的。
如CuSO 4为蓝色 、FeSO 4为浅绿色 、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色（3）水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
（4）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 直击中考学习内容基础知识巩固（5）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4.溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
知识点二溶解时的吸热放热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl知识点三乳化现象1.乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
溶液知识点公式总结图解
溶液知识点公式总结图解一、溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的一种均匀混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体，比如水。
在溶液中，溶质和溶剂之间发生了相互作用，使得溶质分子散布在溶剂分子之间，形成了一个均匀混合的物质。
二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度溶解度是溶质在单位质量溶剂中溶解的最大量。
在特定温度下，溶解度是一个固定的值，通常在化学实验中通过实验来测定。
2. 饱和溶液当溶质在某一温度下溶解度达到最大值时，所得到的溶液称为饱和溶液。
此时，溶质和溶剂之间的溶解和析出达到了动态平衡状态，溶解度不再增加。
三、浓度的表示1. 质量分数质量分数是指单位溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分比表示。
质量分数（%）=（溶质质量 / 溶液总质量）×100%2. 体积分数体积分数是指单位溶液中溶质的体积与溶液总体积之比，通常用百分比表示。
体积分数（%）=（溶质体积 / 溶液总体积）×100%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）四、溶解度积1. 溶解度积溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，固体溶质与溶剂在给定条件下的饱和溶液中达到动态平衡时，溶质离子与溶质离子的浓度乘积的定值。
2. 溶解度积的影响因素溶解度积受温度和压力的影响，一般来说，随着温度的升高，溶解度积会增加，而压力的变化对固体溶质的溶解度积影响较小。
五、溶解度积和溶度的关系1. 溶度溶度是指溶质在一定温度和压力下在单位量溶剂中的最大溶解度。
2. 溶解度积和溶度的关系溶度积和溶度之间有着密切的关系，当溶质溶解度达到饱和时，溶解度积等于溶质溶解之后所产生的离子浓度的乘积。
可以用溶度积的大小来判断盐在水中的溶解度。
六、溶液的稀释1. 稀释稀释是指将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使其体积增加，溶质的摩尔数量不变的过程。
稀释只改变了溶液中溶剂的多少，而溶质的数量并未改变。
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课题1溶液的形成知识点及练习题
一、溶液
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
2.特征：均一的、稳定的混合物
注意：①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2（SO4）3溶液为棕黄色
②均一稳定的液体不一定是溶液，如水
③溶液不一定都是液体的，如生铁可以看成是C,Si,S,P等分散到铁中形成均一、稳定的混合物；
洁净的空气可以看成是气态溶液。
3.组成：
（1）溶质：被溶解的物质（可以是固、液、气）
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质（常见水、酒精、汽油）
4.量的关系：
（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
（2）溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（分子间有间隔）
5.溶液的名称：溶质的名称后加溶剂（如碘酒—碘的酒精溶液）
6.溶质溶剂的确定：
（1）固、气溶于液体，固、气是溶质，液体是溶剂（如NaCl溶液、汽水）
（2）液与液混合，量少的是溶质，量多的是溶剂
（3）如果有水无论水多或少，都习惯把水看成是溶剂（如质量分数为98%H2SO4溶液）
（4）不说明溶剂一般指水
二、乳浊液
1.概念：小液滴分散到到液体里形成的混合物
2.特征：不均一、不稳定的、静止分层的混合物
（1）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉的原理是什么？
答：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水（2）用汽油洗衣服上的油污的原理是什么？
答：汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离。
三、悬浊液
1.概念：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
2.特征：不均一、不稳定的、静止分层的混合物
四、溶解时的吸热或放热现象
CaO）
（1）溶质溶解时，放出热量—温度升高（如NaOH、浓H2SO4
、
（2）溶质溶解时，既不吸收热量也不放出热量—温度不变（如NaC)
（3）溶质溶解时，吸收的热量—温度降低（如NH4NO3）。