气体摩尔体积的计算共17页

• A. 90倍
B. 48倍
C. 12倍
D. 32倍
• 2. 在一定温度下，物质W分解，其反应方 程 成式 的4混W合=气X3体(g与)+的2Y相（对g）密，度测为得18生，成则物W组的 相对分子质量为（ ）
• A. 27
B. 18
• C. 36
D. 126
• 3. 已知10.2g A与12.8g B完全反应，
课堂练习
• 1、在标准状况下，0.2L容器里所 含某气体的质量为0.25g，求算该 气体的相对分子质量。
设问
• 利用标准状况下的气体密度可以计算出 气体物质的相对分子质量。如果不在标 准状况下，应如何求？
• 例2、 某气体对氢气的相对密度为14， 求该气体的相对分子质量。
• 例3、 已知空气中N2和O2的体积比为4︰ 1，求空气的平均相对分子质量。
• 例4、某种水煤气所含H2、CO的体积分 数都是50%，求其平均摩尔质量。
• 另有一种水煤气含H2和CO质量分数都是 50%，求其平均摩尔质量。
• 3、有关混合气体的计算 • （1）求混合气体中各组分的量 • 例5、标准状况下，CO和CO2混合气
的质量为30g，体积为16.8L，求CO 和CO2的质量和体积各为多少？
• （2）求混合气体中各组分的体积分数 及质量分数
• 例6、0.5molH2和0.5molO2在标准状况 下混合，求混合气中H2和O2所占的体积 分数及质量分数。
课堂练习
• 1. 150℃时碳酸铵完全分解产
• 生的气体混合物，其密度是相
• 同条件下氢气密度的（ ）
〖(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O〗
• B. 等质量的甲和乙的分子个数之比
• C. 同温同压下甲与乙的密度之比
• D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
• 5燃的.烧体同时积温， 比同用 为压去 （下5，m1）o0LmOo2，l C则O混与合H气2混体合中气C体O和完H全2
• A. 1:1 C. 3:1
B. 2:1 D. 任意比
3、掌握阿伏加德罗定律及其简单的推论
1同温同 V1 压 N1 n1
V2 N2 n2
2同温同 1 2压 M M1 2 D相对密
3同温同P1体 N积 1 n1
P2 N2 n2
（二）类型
❖1、标准状况下气体体积、气体质量、气体物 质的量、气体分子数之间的相互换算。
2、求气体的相对分子质量
• 例1、 在标准状况下，测得1.92g某气 体的体积为672mL。计算此气体的相对 分子质量。
• 物质的量、气体体积、气体摩尔体积 之间的关系
n=V/Vm
1关系图
m M n NA
M
NA
N
Vm Vm
V(状况 )பைடு நூலகம்
2标准状 nV V 况 m2下 .4 2L V m o 1 l
关于气体摩尔体积的计算
（一）依据
1、准确理解物质的量、摩尔、摩尔质 量、气体摩尔体积等概念。
2、掌握好标准状况下气体体积（V） 与气体质量（m）、气体物质的量 （n）、气体分子数（N）之间的换 算关系。
• 6N.2某：混28合％气、体C中O各2:2气2体％的、质C量H4分：数1为6％O、2:32％、 H2）:2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（
• A. 32.00 C. 22.22
B. 11.11 D. 30.00
• 生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，已
• 知E的密度是H2密度的15.5倍，则气体 • E在标准状况下的体积是（ ）
• A. 2.24L
B. 4.48L
• C. 5.6L
D. 11.2L
• 4. 同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同 的体积，则x:y的值可以表示（ ）
• A. 甲与乙的相对分子质量之比