分析化学计算题填空题

计算题

第三章滴定分析

1.已知浓硫酸的相对密度1.84，其中H2SO4含量约为96%，如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这样浓硫酸多少毫升？

解：设浓硫酸体积为V毫升

1.84×V×96%=1×0.20×98.08

V=11.1ml

2.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2102mol/LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？

解：0.2500×(1000+V)=0.2120×1000+1.121V

V=43.63mL

3.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示

（1）以0.2015mol/LHCL溶液，来测定Na2CO3,NH3

（2）以0.1896mol/LNaOH溶液，来测定HNO3,CH3COOH.

解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2O

TNa2CO3/HCl=a/b×cHCl×MNa2SO4×10-3=0.01068

4.计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度？

5.已知高锰酸钾溶液浓度为Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高锰酸钾溶液浓度及它对铁

第四章酸碱滴定法

1.下列各弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb

(1)HCN(9.21)

解：pKa+pKb=pKw=14 pKb=pKw-pKa

pKb=pKw-pKa=14-9.21=4.79

2.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相应共轭碱的pKb1,pKb2,和pKb3 解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=14

3.已知HOAc的pKa=

4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。计算下列溶液的pH:

(1)0.10mol/LHOAc

[H+]=cKa

pH=1/2*(pKa-logC)=1/2*(4.74-log0.1)=2.87

(2)0.10mol/LNH3.H2O

[OH-]=cKb

pH=14-1/2*(pKb-logC)=14-1/2*(4.74-log0.1)=11.13

(3)0.15mol/LNH4Cl

[H+]=cKa

pH=5.04

(4)0.15mol/LNaOAc

[OH-]=cKb

pH=8.96

4.计算下列溶液的pH;

(1)0.10mol/LNaH2PO4

c/Ka1≥10；c/Ka2≥10Kw [H+]=21Ka Ka

pH=1/2*(pKa2+pKa3)=0.5*(2.12+7.20)=4.66

5.计算下列水溶液的pH ，括号内为pKa

(1)0.10mol/L 乳酸和0.10mol/L 乳酸钠（3.76） [H+]=Cb Ca

Ka

pH=pKa-logCa+logCb=3.76-log0.1+log0.1=3.76

(2)0.01mol/L 邻硝基酚和0.012mol/L 邻硝基酚的钠盐（7.21） [H+]=Cb Ca

Ka

pH=pKa-logCa+logCb=7.21-log0.01+log0.012=7.29

(3)0.12mol/L 氯化三乙基胺和0.01mol/L 三乙基胺（7.90）同上

(4)0.07mol/L 氯化丁基胺和0.06mol/L 丁基胺（10.71） 同上

7.某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000mol/L,当用0.1000mol/LHCl 溶液滴定时，化学计量点的pH 值为多少？其附近的滴定突越为多少？ 解：化学计量点时：[H+]=cKa =(0.05*10-9.21)1/2=10-5.25

pH=5.25

化学计量点前滴定剂的加入量为（-0.1%）19.98mL [H+]=Cb Ca

Ka=19.98/0.02*10-9.21=10-6.21

pH=6.21

化学计量点后滴定剂加入量过量（0.1%）20.02mL

[H+]=CHCl=0.02*0.01/40.02=5*10-5

pH=4.3

13.称取混合碱试样1.2000g ，溶于水，用0.5000mol/L 的 HCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml 然后加入甲基橙，继续滴加HCl 溶液至呈现橙色，又用去5.00ml,试样中含有何种组分？其百分含量各为多少？

解：含有Na2CO3和NaOH WNaOH=m

MNaOH

V V c )21( *100=41.68 WNa2CO3=m CO MNa cV 2

/3222*100=22.08 第五章 配位滴定法

1. pH=5.0时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设 Zn2+和EDTA 的浓度皆为

10-2mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。pH=5.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+? 解：pH=5查表得：lg αY(H)=6.45,lgKznY=16.50

lgK ’znY=lgKznY- lg αY(H)=16.50-6.45=10.05

lgCK ’znY=lg10-2*1010.05=8.05>6

所以可用EDT A 标准溶液滴定

2.假设Mg2+和EDT A的浓度皆为10-2mol/L,在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常

数是多少（不考虑羟基配位等副反应）

第二章

一．选择题

1.对某试样进行三次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则0.3060-0.3030=0.0030是（D.绝对偏差）

2.分析结果出现下列情况，（C.称量时试样吸收了空气中的水分）属于系统误差

3.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是：B.系统误差小

4.下列有关随机误差的论述中不正确的是（C.随机误差具有单向性）

5.下列各数中，有效数字位数为四位的是（C.w(MgO)=19.96%）

6.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应秤取：（B.0.2g）

7.可以减少偶然误差的方法是：（D.增加平行测定次数）

8.可以消除系统误差的方法是：（A.进行仪器校正）