高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第18讲 化学键课件 鲁科版.ppt
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高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键 鲁科版
解析：(1)由 C 的水溶液呈碱性可知 C 为 NH3，A 为 NH＋4 ， 与 NH＋4 反应生成 NH3 的应为 OH－，所以 B、D 分别为 OH－、 H2O。(2)在常见的 18 电子微粒中，由中和反应易想到：H2S ＋OH－===HS－＋H2O(或 HS－＋OH－===S2－＋H2O)的反应， 故 B 为 OH－，C 为 HS－(或 S2－)；根据由较强酸制较弱酸的 原理，结合质子的能力：OH－>HS－(或 OH－>S2－)。
[解析] 根据 a 原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H，由 b2－和 c＋电子层结构相同，可知 b 和 c 分别位于第 2、3 周期，则 b、 c 分别为 O 和 Na，d 与 b 同族，则 d 为 S。二元化合物 H2O、 H2S 中 H 均为＋1 价，而 NaH 中 H 为－1 价，A 项错误；O 与其他三种元素可分别形成 H2O 和 H2O2、Na2O 和 Na2O2、 SO2 和 SO3，B 项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确 定原子半径：Na>S>O>H，C 项正确；H2S 在溶液中部分电 离而使溶液呈弱酸性，D 项正确。 [答案] A
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。 ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大 小 是 __________________________( 用 化 学 式 或 离 子 符 号 表 示)。
(2)原子结构示意图 原子核
核电荷数
电子层 层内电子数
(3)核外电子排布与元素性质的关系
最外层电 得失电子趋
子数
势
主要化合价
高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版
【答案】 D
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第5章 原子结构与元素周期律 突破全国卷专题讲座(五)(共16张)
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/24
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谢谢欣赏！
2019/9/24
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18
[解题策略] 一、元素推断的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子 序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
二、元素推断的特殊技巧举例 (1)位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展 示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解 题的关键。
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1， 比右边元素的原子序数小 1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 ①若在 ⅠA 族或 ⅡA 族，原子序数之差为上周期所包含的 元素种数。 ②若在 ⅢA～ⅦA 族，原子序数之差为下周期所包含的元素 种数。
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
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[解题策略] 一、元素推断的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子 序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
二、元素推断的特殊技巧举例 (1)位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展 示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解 题的关键。
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1， 比右边元素的原子序数小 1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 ①若在 ⅠA 族或 ⅡA 族，原子序数之差为上周期所包含的 元素种数。 ②若在 ⅢA～ⅦA 族，原子序数之差为下周期所包含的元素 种数。
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
新高考化学鲁科版一轮复习全国通用元素周期律和元素周期表课件
8－|ΔZ|
若ΔZ>0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数
为ΔZ
命题点 2 元素周期表原子序数的定量关系 4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其 中 M 为 37 的是( )
A
B
C
D
[答案] C
1234 56
5．元素周期表中的前 4 周期，两两相邻的 5 种元素
如图所示，若 B 元素的核电荷数为 a。下列说法正确的是
一般，最高正价：
主要化合价
＋__1_→__＋__7__
负化合价：－__4_→__－__1_
逐__渐__增__强__ 逐__渐__减__弱__ 最高正价数＝ _主__族__序__数__(O、F
除外) 负化合价 ＝主族序数－8
最高价氧化物 酸性_逐__渐__增__强__
酸性_逐__渐__减__弱__
对应水化物 碱性_逐__渐__减__弱__
(2)结构
短周期1，2，3 ①周期(7 个)长周期4，5，6，7
主族A：7个主族1，2，13，14，15，16，17 ②族(16 个)副 Ⅷ族 族： B8：，79个，副族3，4，5，6，7，11，12
0族：18 注意：最多元素的族为ⅢB 族，共 32 种。
(3)元素周期表中的特殊元素位置 ①过渡元素：元素周期表中从_Ⅲ__B_族到_Ⅱ__B_族10个纵列共六十多 种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第_6__周期中，57号元素镧到71号元素镥共 15种元素。
A．B、D 的原子序数之差可能为 2
()
B．E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32
C．D、E 的原子序数之和为 2a＋10
D．A、E 的原子序数之差可能是 7
高考化学一轮复习 第5单元 原子结构与元素周期律课件 鲁科版
以元素周期律(表)为纲，充分利用类比、归纳、分析、推理的
方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络，总结知识
规律，达到能灵活运用知识的目的。
第四页，共186页。
返回 (fǎnhuí)目
使用(shǐyòng)建 议
1．通过类比，辨明概念，判断正误。运用类比、比较的方法， 既有利于巩固新知识(zhī shi)，又能深入理解新概念的内涵与外 延，加强新旧知识(zhī shi)的联系，培养独立思考和辨别正误的 能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、核素、 同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性 质和同主族元素的性质；化合价与化学键；离子键与共价键。
第16讲 原子结构
•考 向 互
2.原子核外电子排布规律(guīlǜ)
能量
(1)核外电子一般总是尽先排布在_____(_n_é_n的gl电iàn子g)层里。
动
(2)每个电子层最多容纳的电子数为___较__低___个。
探 究
不超过(3_)_最_个外)层。最多容纳电子数不超过____个，(K层2n为2 最外层时
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高考(ɡāo kǎo)纵 览
2010年
2011年
2012年
元素 推断
浙江8(选择)；福建 23(解答)；天津 7(解答)；安徽 25(解答)；四川 26(解答)；江苏 13(选择)；全国 Ⅱ12(选择)
课 课 广 江 22569标 标 东((解 解(选2全 全答 答2择国 国(选 ))；)11；择13四((安选选)；川徽择择浙))；；课 择 答 答 答标))))；；；全天重全国津庆国17223(67(解选((解解
“化学键”等内容，概念多，内容杂，难度中等。本单元的重
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第18讲 化学键课件
··
(2)简单离子：Na＋____N__a_＋______，F－__[_×·_F·_···_]－______。
··
(3)复杂离子：NH＋4 _____________，OH－___[×·_O_··_×·_H_]_－__。 (4)离子化合物： MgCl2__[··_C··_··l_×·_]－_M__g_2_＋_[_·×_C··_··l_··]_－___，Na2O__N_a_＋_[_×·_O····_×·_]_2_－_N_a_＋__，
考向 2 物质类别与化学键类型的判断 (2016·湖北武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确
如 CaF2
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程
式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，
“―→”后是物质的电子式。如 Na2O 的形成过程可表示
为
，NH3 的形成过程可表示为
。
1．判断正误，正确打“√”，错误的打“×”，并改正
电子式书写常见的六大误区 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮ N··。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷
第五章 物质结构 元素周期律
第18讲 化学键
第五章 物质结构 元素周期律
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价 键的形成。
考点一 离子键和共价键
1．概念：_相__邻__原__子__间__强__烈__的__相__互__作__用____________。 2．分类
离子键
共价键
3．离子键与共价键 (1)概念 ①离子键：_阴__、__阳__离__子__通__过__静__电__作__用_____形成的化学键。 ②共价键：原子间通过___共__用__电__子__对____所形成的化学键。
(2)简单离子：Na＋____N__a_＋______，F－__[_×·_F·_···_]－______。
··
(3)复杂离子：NH＋4 _____________，OH－___[×·_O_··_×·_H_]_－__。 (4)离子化合物： MgCl2__[··_C··_··l_×·_]－_M__g_2_＋_[_·×_C··_··l_··]_－___，Na2O__N_a_＋_[_×·_O····_×·_]_2_－_N_a_＋__，
考向 2 物质类别与化学键类型的判断 (2016·湖北武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确
如 CaF2
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程
式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，
“―→”后是物质的电子式。如 Na2O 的形成过程可表示
为
，NH3 的形成过程可表示为
。
1．判断正误，正确打“√”，错误的打“×”，并改正
电子式书写常见的六大误区 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮ N··。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷
第五章 物质结构 元素周期律
第18讲 化学键
第五章 物质结构 元素周期律
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价 键的形成。
考点一 离子键和共价键
1．概念：_相__邻__原__子__间__强__烈__的__相__互__作__用____________。 2．分类
离子键
共价键
3．离子键与共价键 (1)概念 ①离子键：_阴__、__阳__离__子__通__过__静__电__作__用_____形成的化学键。 ②共价键：原子间通过___共__用__电__子__对____所形成的化学键。
高中化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课件鲁教版
D．CH＋3 和 NH＋4
解析：A．H3O＋和 OH－均含有 10 个电子；B.CO 和 N2 均
含有 14 个电子；C.HNO2 和 NO－ 2 均含有 24 个电子；D.CH＋ 3
中含有 8 个电子，而 NH4＋含有 10 个电子。
第二十三页，共33页。
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－的电子式是__[______H_]_－__。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： N__H_＋ 4_＋__H__2_O____N__H_3_·H__2_O_＋__H__＋、_H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_。 (3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 _C__H_4_、__N_e__。 解析：因 A＋、C－、D、E 均为 10 电子微粒，且 A＋＋C－===D ＋E↑则 A＋为 NH＋ 4 ，C－为 OH－，E 为 NH3，D 为 H2O， 进而推知 B＋为 H3O＋。
第 5 章 物质结构 元素周期律
第一页，共33页。
考点 (kǎo diǎn)一
考点 (kǎo diǎn)二
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
第 1 节 原子结构
原子结构、核素
核外电子(hé wài diàn zǐ)排布
以“元素推断”为载体串联原子结构的知识 课时跟踪检测(十八)
第二页，共33页。
第二十六页，共33页。
4．(2015·海南高考)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层
有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
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板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
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板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
山东专用2021高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件
2．微粒符号周围数字的含义
3．“三素”——元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的性质
同一元素的各种核素的__中___子__数____不同，__质___子__数____相同，化 学性质__几__乎__完__全___相__同__，物理性质__差__异__较___大__。
稳定性
___稳__定______ __不__稳__定___ __不__稳___定____
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．一种元素只有一种核素( × )
2．不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、
质量数均不相同( √ ) 3．质子数为 35、中子数为 45 的溴原一定互为同位素( × )
提示：通过化学变化不可能生成新原子，而核聚变如21H＋31 H―→42He＋10n 生成了新原子，则不是化学变化，而是属于核物理 变化。
8．H2、D2、T2 是氢元素的三种不同核素( × )
提示：核素研究的对象是原子，而非分子，H2、D2、T2 都是 氢分子。
1．有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如 11H 只有一个质子和一个电子，不含中子；H＋只有一个质子，既没有中 子也没有电子。
解析：117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期第ⅦA 族元素，A 正确；同位素是同种元素不同原子 之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，B 正确； 根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减 弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，正确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是211973Ts，D 错误。
代
21H、31H 制氢弹
188 O 示踪原
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第18讲 化学键课件 鲁科版
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即 不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不
能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是物质的
电子式。如：Na2O的形成过程可表示为
，
NH3的形成过程可表示为
。
2.判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结 构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子 最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键， 所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外 层有2个电子；②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共 价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
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考点二 化学键与物质变化、 物质类别
1
知识梳理
1.化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是反应中能量 变化的根本。 2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 离子键 被 破坏。
键数＝8，故A、D项错；
P4为单质，而非化合物，故B项错； C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。
解析答案
易错警示 方法指导
1.电子式书写的注意事项 (1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·” 或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或 “×”。 (2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如 Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子 中出现。
2021届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件鲁科版
“等于”)。
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性 相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7， 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发，D 项正确。
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性 相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7， 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发，D 项正确。
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第5章_物质结构_元素周期律_第2节_元素周期律和元素周期表
②镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。 ⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)， 碳族元素(ⅣA)。
2．(1)16号元素属于________周期________族。 (2)属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。 [提示] (1)第3 ⅥA (2)Ca 20 (3)第6 ⅦA
[考点多维探究] 角度1 元素周期表结构的分析判断 1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情 况的是( )
“0族”法确定元素位置 (1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 10 18 36 54 86 周期数 1 2 3 4 5 6
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素 的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
2．(1)16号元素属于________周期________族。 (2)属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。 [提示] (1)第3 ⅥA (2)Ca 20 (3)第6 ⅦA
[考点多维探究] 角度1 元素周期表结构的分析判断 1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情 况的是( )
“0族”法确定元素位置 (1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 10 18 36 54 86 周期数 1 2 3 4 5 6
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素 的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
高考化学一轮复习(考向探究+典例)第18讲 化学键与化学反应课件 鲁科版
中不能电离的化合物是共价化合物等等。
(4)离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价
键(包括极性键、非极性键或配位键)；共价化合物中一定不
存在离子键，肯定含有共价键(包括极性键、非极性键或配位
键)。
第十三页，共42页。
返回 (fǎnhuí)
第18讲 化学键与化学反应(huàxué fǎnyìng)
第二十三页，共42页。
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第18讲 化学键与化学反应(huàxué fǎnyìng)
考
向 内__共__价__键____被破坏，如CO2和SO2等。
互 动
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合
探 离子，从而发生_______电__离_，形成阴、阳离子，其分子内的 究 ______共__价__键被破坏，如HCl、H2SO4等。
2．[2012·山东卷] 非金属元素组成的化合物中只含共价
键( )
[解析] × NH4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子 键和共价键。
3．[2011·江苏卷] N2 的电子式为：N⋮⋮N( )
[解析] × 每个氮原子还缺少两个未成键的电子。
第九页，共42页。
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第18讲 化学键与化学反应(huàxué fǎnyìng)
成键 粒子
阴、阳离子
原子
成键 实质
静电作用：包括阴、阳离子 之间的静电吸引作用，电子 与电子之间以及原子核与原 子核之间的静电排斥作用
静电作用：包括共用电子对与 两核之间的静电吸引作用，电 子与电子之间以及原子核与原 子核之间的静电排斥作用
形成 通常，__________与 条件 _______活__泼__金__属化合
高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键教案 鲁科版
学习资料第1节原子结构化学键考纲定位要点网络1.了解元素、核素和同位素的含义。
2。
了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成.原子结构同位素知识梳理1．原子构成(1)原子符号与构成错误!错误!（2）粒子中的“各数”间的关系①质量关系:质量数(A)＝质子数(Z）＋中子数（N）。
②电性关系错误!2．元素、核素、同位素(1）“三素”关系及含义（2)几种重要的核素及其应用核素235 92U 错误!C 错误!H 错误!H错误!O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3）氢元素的三种核素错误!H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。
错误!H：用字母D表示,名称为氘或重氢，含1个中子。
错误!H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
注意：相对原子质量的分类①原子(即核素)的相对原子质量一个原子（即核素）的质量与一个12C质量的错误!的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl）＝A r(35Cl）×a%＋A r(37Cl)×b%。
③核素的近似相对原子质量＝质量数。
④元素的近似相对原子质量＝A1×a％＋A2×b%＋……[辨易错］（1）任何原子都有质子、中子和电子。
（）（2)质子数相同的微粒相应的元素一定是同一种元素. （）（3)任何阴、阳离子中均含有电子。
( ）（4）一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子.（5）核聚变如错误!H＋错误!H―→错误!He＋错误!n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。
（）（6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。
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考点二 化学键与物质变化、 物质类别
1
知识梳理
1.化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是反应中能量 变化的根本。 2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 离子键 被 破坏。
答案
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离 子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离 子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、 Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
解析 CH4、CH2== CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；
N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
解析答案
123 4 5
5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )
A.PCl5
B.P4
l4
D.NH3
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价
答案
题组二 用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2：
；
CO2：
123 4 5
答案
123 4 5
题组三 8电子结构的判断
4.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
A.CH4
B.CH2== CH2
C.CO2
D.N2
原子
阴、阳离子的静 共用电子对不偏向 共用电子对偏向一方
成键实质
电作用
任何一方
原子
活泼金属元素与
活泼非金属元素 同种元素原子之间 不同种元素原子之间
形成条件
经电子得失，形 成键
成键
成离子键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些 共价化合物或离子 化合物
共价化合物或离子化 合物
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力(√ ) (2)所有物质中都存在化学键(× ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(× ) (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形 成离子键(√ )
深度思考
1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？ 答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有 离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键 而成为晶体，也是物理变化。
答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(× ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价 键不被破坏(× ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物(× ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( ×) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(√ ) (6)含有离子键的物质不可能是单质(√ )
答案
(2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键 被 破 坏 ， 如 CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离， 形成阴、阳离子，其分子内的 共价键 被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被破坏，如蔗糖 (C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 共价键 被破坏，如Cl2、F2等。
第18讲 化学键
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。
考纲要求
考点一
考点二
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 离子键和共价键
1
知识梳理
离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形
静电作用所形成 成的化学键
的化学键
成键粒子 阴、阳离子
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即 不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不
能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是物质的
电子式。如：Na2O的形成过程可表示为
，
NH3的形成过程可表示为
。
2.判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结 构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子 最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键， 所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外 层有2个电子；②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共 价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
键数＝8，故A、D项错；
P4为单质，而非化合物，故B项错； C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。
解析答案
易错警示 方法指导
1.电子式书写的注意事项 (1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·” 或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或 “×”。 (2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如 Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子 中出现。
答案
(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化 学键一定是离子键(× ) (6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键(√ ) (7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键 (√ )
答案
2
解题探究
题组一 电子式和结构式的书写 1.写出下列物质的电子式：
MgCl2： ； Na2O2： ； NaOH： ；
NH4Cl： ；
123 4 5
答案
Cl2：
；
N2：
；
H2O2：
；
CO2：
；
HClO： ；
CCl4：
。
123 4 5
答案
2.写出下列物质的结构式：
N2：N≡N ；
H2O： H—O—H ；
CO2：O==C==O ； H2O2：H—O—O—H 。
123 4 5
考点二 化学键与物质变化、 物质类别
1
知识梳理
1.化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是反应中能量 变化的根本。 2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 离子键 被 破坏。
答案
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离 子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离 子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、 Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
解析 CH4、CH2== CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；
N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
解析答案
123 4 5
5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )
A.PCl5
B.P4
l4
D.NH3
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价
答案
题组二 用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2：
；
CO2：
123 4 5
答案
123 4 5
题组三 8电子结构的判断
4.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
A.CH4
B.CH2== CH2
C.CO2
D.N2
原子
阴、阳离子的静 共用电子对不偏向 共用电子对偏向一方
成键实质
电作用
任何一方
原子
活泼金属元素与
活泼非金属元素 同种元素原子之间 不同种元素原子之间
形成条件
经电子得失，形 成键
成键
成离子键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些 共价化合物或离子 化合物
共价化合物或离子化 合物
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力(√ ) (2)所有物质中都存在化学键(× ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(× ) (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形 成离子键(√ )
深度思考
1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？ 答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有 离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键 而成为晶体，也是物理变化。
答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(× ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价 键不被破坏(× ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物(× ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( ×) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(√ ) (6)含有离子键的物质不可能是单质(√ )
答案
(2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键 被 破 坏 ， 如 CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离， 形成阴、阳离子，其分子内的 共价键 被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被破坏，如蔗糖 (C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 共价键 被破坏，如Cl2、F2等。
第18讲 化学键
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。
考纲要求
考点一
考点二
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 离子键和共价键
1
知识梳理
离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形
静电作用所形成 成的化学键
的化学键
成键粒子 阴、阳离子
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即 不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不
能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是物质的
电子式。如：Na2O的形成过程可表示为
，
NH3的形成过程可表示为
。
2.判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结 构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子 最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键， 所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外 层有2个电子；②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共 价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
键数＝8，故A、D项错；
P4为单质，而非化合物，故B项错； C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。
解析答案
易错警示 方法指导
1.电子式书写的注意事项 (1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·” 或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或 “×”。 (2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如 Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子 中出现。
答案
(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化 学键一定是离子键(× ) (6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键(√ ) (7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键 (√ )
答案
2
解题探究
题组一 电子式和结构式的书写 1.写出下列物质的电子式：
MgCl2： ； Na2O2： ； NaOH： ；
NH4Cl： ；
123 4 5
答案
Cl2：
；
N2：
；
H2O2：
；
CO2：
；
HClO： ；
CCl4：
。
123 4 5
答案
2.写出下列物质的结构式：
N2：N≡N ；
H2O： H—O—H ；
CO2：O==C==O ； H2O2：H—O—O—H 。
123 4 5