高考化学一轮复习 第七章 第一讲 化学反应的方向与限度
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第一讲 化学反应的方向与限度
1．了解化学反应的方向。 2．了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。
1．化学平衡建立的过程。 2．化学平衡状态的多角度判断。
3．化学平衡常数的计算及影响因素。
一、化学反应的方向
1．自发反应
无需外界帮助 就能自发进行的反 在温度和压强一定的条件下_____________ 应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据
(3)如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学
平衡状态？
提示 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定 温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： cc（ C）· cd（ D） ＝ Qc a b c （ A） · c （B） <K 反应向正反应方向进行， v正 >v逆 Qc＝ K 反应处于化学平衡状态， v正＝ v逆 >K 反应向逆反应方向进行， v <v 。 正 逆
②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行
混乱度 。大多数自发反应有趋向 的另一个因素是体系的_______ 混乱 度增大的倾向。 于体系_____
(3)综合判断反应方向的依据 能自发进行 。 ①ΔH－TΔS<0，反应_______________ 达到平衡状态 。 ②ΔH－TΔS＝0，反应_________________ 不能自发进行 。 ③ΔH－TΔS>0，反应_________________ 能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示 不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定 条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下 反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
(2)特征
3．化学平衡常数 (1)概念 温度 下，一个可逆反应达到_________ 化学平衡 时，生成物 在一定_____ 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符 浓度幂之积 与反应物___________ ___________ 号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)
[A]代表A的平衡浓度}。 (1)对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一
样吗？是什么关系？
提示 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
(2)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡 常数是增大还是减少？ 提示 温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，若正反 应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。
[C]p[D]q 在一定温度下达到平衡时：K＝ [A]m[B]n
源自文库
pC(g)＋qD(g)，
(3)意义 越大 ， 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K _____ 说明反应可以进行得越完全。
4．平衡转化率
对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：
c0（A）－[A] α(A)＝ ×100% {c0(A)代表A的初始浓度， c0（A）
两种倾向…………………………………………………………………………………………
自发过程的两种倾向 1．体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功 或释放热量)。 2．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无 序体系更加稳定)。
三个规律…………………………………………………………………………………………
(2)熵变与反应方向
①熵和熵变的含义
a．熵的含义 混乱度 的物理量。用符号__ S 表示。 熵是衡量一个体系_______ 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状 态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b．熵变的含义 熵的变化 ，用Δ S 表示，化学反应的 熵变是反应前后体系_________ ___ 自发进行 。 ΔS越大，越有利于反应_________
(1)放热且熵增加的反应一定能自发进行。 (2)吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。 (3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能 对反应方向起决定性作用。
四个注意………………………………………………………………………………………… 使用化学平衡常数应注意的问题： ①化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志， 它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的 转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反 应本身固有的内在性质的定量体现。 ②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。 ③反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看 作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 ④化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
(1)焓变与反应方向
放热反应 都能自发 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_________ 越多 ，体系能量_____ 降低 得也_____ 越多 反 进行，且反应放出的热量_____ 完全 ；有少数吸热反应也能自发进行。可见，反应的焓 应越_____ 变 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 ___
三种应用…………………………………………………………………………………………
化学平衡常数的三种应用
1．化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断：
(1)正在进行的可逆反应是否平衡。
二、化学平衡状态
1．可逆反应 在相同 条件下，既能向正反应方向进行，同时 (1)概念： _______
又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“_______”表示。 同时 存在；任一组分 (3)特点：任一时刻反应物与生成物_____
小于 的转化率_____100% 。 2．化学平衡状态
(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 逆反应速率 相等，反应体系中所有参加反 正反应速率 和___________ ___________ 质量和浓度 保持不变的状态。 应的物质的____________
1．了解化学反应的方向。 2．了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。
1．化学平衡建立的过程。 2．化学平衡状态的多角度判断。
3．化学平衡常数的计算及影响因素。
一、化学反应的方向
1．自发反应
无需外界帮助 就能自发进行的反 在温度和压强一定的条件下_____________ 应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据
(3)如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学
平衡状态？
提示 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定 温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： cc（ C）· cd（ D） ＝ Qc a b c （ A） · c （B） <K 反应向正反应方向进行， v正 >v逆 Qc＝ K 反应处于化学平衡状态， v正＝ v逆 >K 反应向逆反应方向进行， v <v 。 正 逆
②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行
混乱度 。大多数自发反应有趋向 的另一个因素是体系的_______ 混乱 度增大的倾向。 于体系_____
(3)综合判断反应方向的依据 能自发进行 。 ①ΔH－TΔS<0，反应_______________ 达到平衡状态 。 ②ΔH－TΔS＝0，反应_________________ 不能自发进行 。 ③ΔH－TΔS>0，反应_________________ 能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示 不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定 条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下 反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
(2)特征
3．化学平衡常数 (1)概念 温度 下，一个可逆反应达到_________ 化学平衡 时，生成物 在一定_____ 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符 浓度幂之积 与反应物___________ ___________ 号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)
[A]代表A的平衡浓度}。 (1)对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一
样吗？是什么关系？
提示 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
(2)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡 常数是增大还是减少？ 提示 温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，若正反 应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。
[C]p[D]q 在一定温度下达到平衡时：K＝ [A]m[B]n
源自文库
pC(g)＋qD(g)，
(3)意义 越大 ， 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K _____ 说明反应可以进行得越完全。
4．平衡转化率
对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：
c0（A）－[A] α(A)＝ ×100% {c0(A)代表A的初始浓度， c0（A）
两种倾向…………………………………………………………………………………………
自发过程的两种倾向 1．体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功 或释放热量)。 2．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无 序体系更加稳定)。
三个规律…………………………………………………………………………………………
(2)熵变与反应方向
①熵和熵变的含义
a．熵的含义 混乱度 的物理量。用符号__ S 表示。 熵是衡量一个体系_______ 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状 态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b．熵变的含义 熵的变化 ，用Δ S 表示，化学反应的 熵变是反应前后体系_________ ___ 自发进行 。 ΔS越大，越有利于反应_________
(1)放热且熵增加的反应一定能自发进行。 (2)吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。 (3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能 对反应方向起决定性作用。
四个注意………………………………………………………………………………………… 使用化学平衡常数应注意的问题： ①化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志， 它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的 转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反 应本身固有的内在性质的定量体现。 ②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。 ③反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看 作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 ④化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
(1)焓变与反应方向
放热反应 都能自发 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_________ 越多 ，体系能量_____ 降低 得也_____ 越多 反 进行，且反应放出的热量_____ 完全 ；有少数吸热反应也能自发进行。可见，反应的焓 应越_____ 变 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 ___
三种应用…………………………………………………………………………………………
化学平衡常数的三种应用
1．化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断：
(1)正在进行的可逆反应是否平衡。
二、化学平衡状态
1．可逆反应 在相同 条件下，既能向正反应方向进行，同时 (1)概念： _______
又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“_______”表示。 同时 存在；任一组分 (3)特点：任一时刻反应物与生成物_____
小于 的转化率_____100% 。 2．化学平衡状态
(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 逆反应速率 相等，反应体系中所有参加反 正反应速率 和___________ ___________ 质量和浓度 保持不变的状态。 应的物质的____________