高考化学一轮复习 第七章 第一讲 化学反应的方向与限度
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高考一轮复习化学课件化学反应的方向和限
据具体条件（如温度、压力）来判断其自发性。这类反应在特定条件下
可以自发进行，而在其他条件下则不能自发进行。
XX
PART 03
化学反应速率理论及影响 因素
REPORTING
碰撞理论与活化能概念介绍
碰撞理论
反应物分子间必须发生碰撞，且 碰撞具有一定的能量和正确的取 向，才能发生化学反应。
活化能
反应物分子与活化分子间的能量 差，是反应物分子与活化分子间 的"门槛"，只有越过这个"门槛" ，反应才能进行。
复杂体系中离子反应判断
离子共存问题
01
判断给定条件下哪些离子可以大量共存，哪些离子之间会发生
反应。
离子方程式书写
02
根据实验事实书写正确的离子方程式，注意电荷守恒、质量守
恒等原则。
离子反应先后顺序
03
在多种离子共存的溶液中，加入另一种物质时，判断离子反应
的先后顺序。
XX
PART 06
氧化还原反应方向与限度 探讨
通过比较反应前后气体体积的变化，判断 平衡移动的方向。
温度变化引起的平衡移动问题
综合因素引起的平衡移动问题
根据反应的热效应，判断升高或降低温度 时平衡移动的方向。
综合考虑浓度、压力、温度等多种因素对平 衡移动的影响，进行综合分析判断。
XX
PART 05
酸碱盐溶液中离子反应方 向与限度
REPORTING
发进行。
综合判断
根据ΔH和ΔS的符号，可以初步 判断反应的自发性。若ΔH<0且 ΔS>0，则反应一定能自发进行 ；若ΔH>0且ΔS<0，则反应一 定不能自发进行；若ΔH和ΔS符 号相反，则需要根据具体条件进
2024届高三化学一轮复习课件：化学反应的方向与调控
H2/(V%)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2/(V%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
(4)在950~1150 ℃范围内(其他条件不变),S2(g)的体积分数随温度升高发生变化,写
先升后降。在低温段,以反应Ⅰ为主,随温度升
出该变化规律并分析原因:
高,S2(g)的体积分数增大;在高温段,随温度升高,反应Ⅱ消耗S2的速率大于反
③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大时,
当ΔH<0,ΔS<0时
温度 对反应的方向起决定性作用。
低温 下反应能自发进行;当ΔH>0,ΔS>0时,
高温 下反
应能自发进行。
说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后气体物质的化
学计量数的大小。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)能自发进行的反应,一定是放热反应( × )
气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生如下反应:
Ⅰ.2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170 kJ·mol-1
Ⅱ.CH4(g)+S2(g) ⇌ CS2(g)+2H2(g)
ΔH2=+64 kJ·mol-1
总反应:Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g) ⇌ CS2(g)+4H2(g)
℃、100 kPa条件下,白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应:白锡→灰锡的
ΔH-TΔS值的问题。ΔH-TΔS=-2 180.9
-376.37
-1
J·mol -273
K×(-6.61
-1
J·mol <0,因此在该条件下白锡会变为灰锡。
高三一轮复习化学反应的方向限度和速率课件
化学反应的限度
(2) 借助K判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡.若 未达平衡，反应进行的方向。
浓度商Q： 对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
Q
= c p (C )cq (D) c m ( A)c n (B)
pC(g)+qD(g)
Q > k,未达平衡，反应逆向进行。
Q = k, 反应达平衡。
例如合成氨工业里，及时从平衡体系中移走氨，从而使 平衡不断向右移动。
化学反应的限度
㈡ 压强对化学平衡的影响
(1)结 论：在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向 气体分子数减少的方向移动；减少压强，平 衡向气体分子数增大的方向移动。
(2)说 明: （1）平衡混合物中只涉及固体或液体的反应，改变压 强，平衡不会移动。（反应中有气体参加。）
Q < k, 未达平衡，反应正向进行。
化学反应的限度
高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H < 0 (1)该反应的平衡常数表达式K=____________; (2)已知1100℃时,K=0.263.温度升高,化学平衡移动后达 到新的平衡,平衡常数K________(增大,减少或不变). (3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态 ________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填 >、<、=).
化学反应的限度
2.可逆反应A（g）+B
C（g）+D，A和C均为无色
气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是
A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有
高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向、限度学案鲁科版
第1节化学反应的方向、限度考纲定位全国卷5年考情1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。
3.了解化学反应进行的方向判断。
2017年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅲ卷T28(4)2016年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1、2)；Ⅲ卷T26(3)2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2)2014年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T26(1、2)2013年：Ⅱ卷T28(2、3)(对应学生用书第131页)[考纲知识整合]1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助于外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。
2．自发反应在一定条件下无须外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
提醒：自发反应(过程)指的是在一定条件下自发进行的倾向而不一定发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。
3．化学反应方向(1)三个判据提醒：(1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。
(2)熵的大小：a.同种物质，由固态→液态→气态是一个熵增的过程，即S(g)＞S(l)＞S(s)。
b．气体分子数增大的反应的ΔS＞0。
(2)一般规律①ΔH <0，ΔS >0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH >0，ΔS <0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH 和ΔS 的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。
当ΔH <0，ΔS <0时低温下反应能自发进行；当ΔH >0，ΔS >0时，高温下反应能自发进行。
说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。
[高考命题点突破]命题点 化学反应方向的判断1．下列说法正确的是________(填序号)。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的方向、限度 鲁科版
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5
2．化学平衡 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应 速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的 状态。 (2)特征 ①动：化学平衡是一种动态平衡。 ②等： __v_(正__)＝__v_(逆__) _ 。 ③定：反应物和生成物的___百__分__含__量__保持不变。 ④变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的 平衡状态。
4.理解外界条件(浓度、温度、压强) 原理的应用以及速率与平衡之
对化学平衡的影响，认识其一般规律。间的关系。
5.了解化学平衡的调控在生活、生产
和研究领域中的重要作用。
4.判断化学反应进行的方向。
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Байду номын сангаас
2
一、化学反应的方向 1．自发过程：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 2．化学反应方向的判据
【答案】 C
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19
4．(2008年海南高考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1
的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
平衡移动只与 v(正)、v(逆)的相对大小有关。 【答案】 C
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15
2．(2009 年安徽高考)汽车尾气净化中的一个
反 应 如 下： NO(g) ＋
1 2
N2(g)
＋
CO2(
g)
ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反
应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的
是( )
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1
第1讲 化学反应的方向、限度
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热点定位
1.结合图象考查化学平衡建立
1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡的建立过程。
高考化学一轮复习第1部分第7章第1节化学反应的方向、限度课件鲁科版
第一部分 必考内容
第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向、限度
考纲定位
核心素养
1.平衡思想——从化学平衡常数的角度认识
1.了解化学平衡常数(K) 化学平衡的定量关系，并用化学平衡常数解
的含义，能利用化学平 决问题。
衡常数进行相关计算。 2.证据推理——领会用有关浓度进行平衡常
2.能正确计算反应的平 数的计算及利用平衡常数计算转化率等平衡
解析答案
解析：(1)①分析已知的三个热化学方程式的特点及相互关系，由盖 斯定律可得 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；
②K3＝[C[HC3OO2H][]H[H2]23O]＝[[CHH2]32O[CHO]][[HC2OO2]][[CHO2]]＝K1·K2。 (2)①由图可知，随温度升高 K1 增大，故 ΔH1>0，又 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2， 则 ΔH2<ΔH3。②由图可知，T1 K 时，K1＝K3，由 K3＝K1·K2 得 K2＝1， 而 K2＝[[CCOH]3·O[HH2]]2，故[C[HC3OO]H]＝[H2]2＝0.12 (mol·L－1)2＝0.01 (mol·L－1)2。 答案：(1)①ΔH1＋ΔH2 ②K1·K2 (2)①小于 由图可知随着温度升 高，K1 增大，则 ΔH1>0，根据盖斯定律知 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以 ΔH2<ΔH3 ②0.01 (mol·L－1)2
④CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) K＝_[C__O_2_]_。
答案
(3)转化关系
①对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K2
NH3(g)
12N2(g)＋32H2(g) K3
则 K1 与 K2 的关系为__K_1_·K__2＝__1_，K2 与 K3 的关系为__K__2＝__K_，23 K3 与 K1 的关系为__K_1_＝__K1_23_。
第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向、限度
考纲定位
核心素养
1.平衡思想——从化学平衡常数的角度认识
1.了解化学平衡常数(K) 化学平衡的定量关系，并用化学平衡常数解
的含义，能利用化学平 决问题。
衡常数进行相关计算。 2.证据推理——领会用有关浓度进行平衡常
2.能正确计算反应的平 数的计算及利用平衡常数计算转化率等平衡
解析答案
解析：(1)①分析已知的三个热化学方程式的特点及相互关系，由盖 斯定律可得 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；
②K3＝[C[HC3OO2H][]H[H2]23O]＝[[CHH2]32O[CHO]][[HC2OO2]][[CHO2]]＝K1·K2。 (2)①由图可知，随温度升高 K1 增大，故 ΔH1>0，又 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2， 则 ΔH2<ΔH3。②由图可知，T1 K 时，K1＝K3，由 K3＝K1·K2 得 K2＝1， 而 K2＝[[CCOH]3·O[HH2]]2，故[C[HC3OO]H]＝[H2]2＝0.12 (mol·L－1)2＝0.01 (mol·L－1)2。 答案：(1)①ΔH1＋ΔH2 ②K1·K2 (2)①小于 由图可知随着温度升 高，K1 增大，则 ΔH1>0，根据盖斯定律知 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以 ΔH2<ΔH3 ②0.01 (mol·L－1)2
④CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) K＝_[C__O_2_]_。
答案
(3)转化关系
①对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K2
NH3(g)
12N2(g)＋32H2(g) K3
则 K1 与 K2 的关系为__K_1_·K__2＝__1_，K2 与 K3 的关系为__K__2＝__K_，23 K3 与 K1 的关系为__K_1_＝__K1_23_。
热点07化学反应的方向和限度-聚焦高中化学反应类热点问题(含解析)
化学反应的方向和限度1．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。
但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。
（2）熵判据①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol−1·K−1。
②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。
③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。
（3）复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。
ΔG=ΔH−TΔS（T为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。
①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
2．化学平衡状态的判断（1）动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A+b B c C+d D，=时，反应达到平衡状态。
（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。
（3）综合分析p一定，当m+n≠p+q时一定，当m+n=p+q时3．化学平衡常数的应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
②判断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q=。
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体 系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限 度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有 可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证 明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色， 证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具 有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法 可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。
高三化学化学反应的方向和限度
举例:水在不同聚集状态的混乱度 一般来说,混乱度:气态＞液态＞固态 42页<问题解决>
3 、如何正确判断一个化学 反应 是否能够自发进行
必须综合考虑反应的焓变和熵变
练习：判断自发与非自发（室温下）
（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 自发
（2）镁带燃烧 自发
（3）氢气燃烧 自发
（4）Hale Waihona Puke 分解成H2和O2过程非自发
39页交流与讨论
； 人力资源培训/html/hometopfenlei/topduanqipeixun/duanqipeixun1/
；
刚刚听到蒙古民歌的人，听出悠远，是第一楼台；听出蒙古民歌的苍凉悲抑，乃第二楼台；在第三重境界，会听到蒙古人的心肠多么柔软，像绸子一样柔软。粗糙的北地，像一块磨石，把人的筋骨磨硬，心肠磨软了，这就是蒙古。因此，他们会把更好的肉食和乳品送给借宿的陌生人。 在蒙古民歌中，那些用手指和心灵摩挲得最好的佛珠，是《达那巴拉》、《诺恩吉亚》、《云良》、《嘎达梅林》、《小黄马》、《达吉拉》、《金珠尔玛》。按气功的说法，这些歌的信息能量太丰富太辽远了。像这样的好歌，还可以像百科全书一样列下去。 这时需要一位歌者，贯历 史而达现今，如油然之云把歌中的含金量沛然化雨，一泻而出，那么，在大师级的歌王哈扎布、朝鲁、宝音德力格尔之后，在马头琴王齐·宝力高之后，在卓越的歌唱家牧兰、拉苏荣、金花之后，在优秀的作曲家通福、美丽齐格和最早的电子音乐家图力古尔之后，漫漫地平线上的巨星是 腾格尔。 腾格尔的意思是“天”，蒙古人没有几个如此作名，但腾格尔称名不妨。天者，辽远无碍，又具王者之尊。腾格尔是鄂尔多斯人，幼时随外祖母牧羊，领会草原襟抱，及长入歌舞团而后考入音乐学院学作曲，定居京华而下派宁夏锻炼，终于崛起。他由民族而升腾，非个人能力 所及也，这是他与流行歌手
3 、如何正确判断一个化学 反应 是否能够自发进行
必须综合考虑反应的焓变和熵变
练习：判断自发与非自发（室温下）
（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 自发
（2）镁带燃烧 自发
（3）氢气燃烧 自发
（4）Hale Waihona Puke 分解成H2和O2过程非自发
39页交流与讨论
； 人力资源培训/html/hometopfenlei/topduanqipeixun/duanqipeixun1/
；
刚刚听到蒙古民歌的人，听出悠远，是第一楼台；听出蒙古民歌的苍凉悲抑，乃第二楼台；在第三重境界，会听到蒙古人的心肠多么柔软，像绸子一样柔软。粗糙的北地，像一块磨石，把人的筋骨磨硬，心肠磨软了，这就是蒙古。因此，他们会把更好的肉食和乳品送给借宿的陌生人。 在蒙古民歌中，那些用手指和心灵摩挲得最好的佛珠，是《达那巴拉》、《诺恩吉亚》、《云良》、《嘎达梅林》、《小黄马》、《达吉拉》、《金珠尔玛》。按气功的说法，这些歌的信息能量太丰富太辽远了。像这样的好歌，还可以像百科全书一样列下去。 这时需要一位歌者，贯历 史而达现今，如油然之云把歌中的含金量沛然化雨，一泻而出，那么，在大师级的歌王哈扎布、朝鲁、宝音德力格尔之后，在马头琴王齐·宝力高之后，在卓越的歌唱家牧兰、拉苏荣、金花之后，在优秀的作曲家通福、美丽齐格和最早的电子音乐家图力古尔之后，漫漫地平线上的巨星是 腾格尔。 腾格尔的意思是“天”，蒙古人没有几个如此作名，但腾格尔称名不妨。天者，辽远无碍，又具王者之尊。腾格尔是鄂尔多斯人，幼时随外祖母牧羊，领会草原襟抱，及长入歌舞团而后考入音乐学院学作曲，定居京华而下派宁夏锻炼，终于崛起。他由民族而升腾，非个人能力 所及也，这是他与流行歌手
高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率 基础课时1 化学反应的方向与限度课件 鲁科版
ΔH ΔS
ΔH－TΔS
反应情况
－ ＋ 永远是负值
在任何温度下过程均自发进行
＋ － 永远是正值 在任何温度下过程均非自发进行 ＋ ＋ 低温为正高温为负 低温时非自发，高温时自发 － － 低温为负高温为正 低温时自发，高温时非自发
考点二 化学平衡常数 转化率
[知识梳理·固考基]
1.化学平衡常数
(1)概念： 在一定温度下，当一个可逆反应达到___化__学__平__衡___时，生成物 __浓__度__幂__之__积___与反应物__浓__度__幂__之__积__的比值是一个常数，用符 号___K表示。 (2)表达式： 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
解析 反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若ΔH<0，ΔS>0， 一定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0， 或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发进行取决于温度高低，A、B错 误；C项中该反应ΔS>0，若ΔH<0，一定能自发，现常温下不能 自发，则说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，则说 明ΔH<0，错误。 答案 C
解析 (1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反 应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能实现。 (2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH＜0。 答案 (1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进 行 (2)＜
【练后归纳】 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
2.化学反应方向 (1)判据
降低
<
> >
增加 熵增
>
不能自发行 达到平衡状态 能自发进行
高考化学一轮复习讲义—化学反应的方向与调控
高考化学一轮复习讲义—化学反应的方向与调控[复习目标]1、了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。
2、了解化学反应的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应的方向1．自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。
熵值越大，体系混乱度越大。
同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。
化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时，反应处于平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。
1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向() 2．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据()3．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率()答案 1.× 2.× 3.×1．下列说法正确的是()A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行答案C解析反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件时可以发生，选项A错误；熵是指体系的混乱度，同种物质熵值：气态>液态>固态，选项B错误；反应能自发进行说明：ΔH－TΔS＜0，由化学方程式NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)可知该反应的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，必须满足ΔH＜0，选项C正确；恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应的ΔH－TΔS＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误。
高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向和限度 鲁科版
(4)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不 变，但不一定相等。 (5)相同条件下，同一个可逆反应无论从正反应方向开始还是从 逆反应方向开始，只要起始投料相当，则平衡状态相同。如相 同条件下投入 2 mol N2 和 3 mol H2 等效于投入 1 mol N2 和 2 mol NH3。
0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后，取混合液分别完成 下 列 实 验 ， 能 说 明 溶 液 中 存 在 化 学 平 衡 “2Fe3 ＋ ＋ 2I －
2Fe2＋＋I2”的是( )
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)2H2＋O2=点==燃==2H2O 和 2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑互为可逆 反应。( × ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无 关。( × ) (3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡 状态，即反应就停止了。( × ) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充 分反应，达到平衡时 N2、H2、NH3 三者共存。( √ )
(6)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸
热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进
行。( √ )
(7)[2016·高考全国卷Ⅱ，27(1)]C3H6(g)＋NH3(g)＋
3 2
O2(g)===C3H3N(g)
＋
3H2O(g)
ΔH ＝ － 515 kJ·mol － 1 和
②在密闭条件下，体系有从_有___序转变为_无___序的倾向性(无 序体系更加稳定)。 2.熵、熵变 (1)熵是描述体系__混__乱___程度的物理量，符号为 _S_。 (2)影响熵大小的因素 ①相同条件下，物质不同熵不同。 ②同一物质：S(g)__＞__S(l)_＞___S(s)。 (3)熵变＝__生__成__物____的总熵－__反__应__物____的总熵。
高三化学一轮复习精品课件-7.1化学反应的方向、限度
第1节 化学反应的方向、限度
„„„三年28考
高考指数:★★★★★
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡的建立过程。 3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单
计算。
4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，认识其一般规律。
一、化学反应的方向
1.自发过程
在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 2.化学反应方向的判据——Δ H-TΔ S
［ K=［HCl］ NH 3 H 2O］ 。
②如果H2O的状态不是液态而是气态,则需要带入平衡常数表 达式。
如3Fe(s)＋4H2O(g)
4 ［H 2］ 。 为K= 4 ［ H 2 O］
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式
③在非水溶液中进行的反应，如果有水参加或生成，则应代 入平衡常数表达式。 如CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l)
2.化学平衡状态
(1)概念。
相等 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率_____， 保持不变 反应混合物中各组分的浓度_________的状态。
逆
化学平衡研究的对象是可逆反应
动
化学平衡是一种动态平衡
等
v(正)=v(逆) ___________
质量(或浓度) 反应物和生成物的____________保持不变
意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体
积是否变化。 (3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时， 结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反 应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。
【典例1】(2012·渭南模拟)可以证明可逆反应
„„„三年28考
高考指数:★★★★★
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡的建立过程。 3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单
计算。
4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，认识其一般规律。
一、化学反应的方向
1.自发过程
在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 2.化学反应方向的判据——Δ H-TΔ S
［ K=［HCl］ NH 3 H 2O］ 。
②如果H2O的状态不是液态而是气态,则需要带入平衡常数表 达式。
如3Fe(s)＋4H2O(g)
4 ［H 2］ 。 为K= 4 ［ H 2 O］
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式
③在非水溶液中进行的反应，如果有水参加或生成，则应代 入平衡常数表达式。 如CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l)
2.化学平衡状态
(1)概念。
相等 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率_____， 保持不变 反应混合物中各组分的浓度_________的状态。
逆
化学平衡研究的对象是可逆反应
动
化学平衡是一种动态平衡
等
v(正)=v(逆) ___________
质量(或浓度) 反应物和生成物的____________保持不变
意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体
积是否变化。 (3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时， 结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反 应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。
【典例1】(2012·渭南模拟)可以证明可逆反应
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(1)放热且熵增加的反应一定能自发进行。 (2)吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。 (3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能 对反应方向起决定性作用。
四个注意………………………………………………………………………………………… 使用化学平衡常数应注意的问题： ①化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志， 它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的 转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反 应本身固有的内在性质的定量体现。 ②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。 ③反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看 作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 ④化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
[C]p[D]q 在一定温度下达到平衡时：K＝ [A]m[B]n
pC(g)＋qD(g)，
(3)意义 越大 ， 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K _____ 说明反应可以进行得越完全。
4．平衡转化率
对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：
c0（A）－[A] α(A)＝ ×100% {c0(A)代表A的初始浓度， c0（A）
两种倾向…………………………………………………………………………………………
自发过程的两种倾向 1．体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功 或释放热量)。 2．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无 序体系更加稳定)。
三个规律…………………………………………………………………………………………
(1)焓变与反应方向
放热反应 都能自发 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_________ 越多 ，体系能量_____ 降低 得也_____ 越多 反 进行，且反应放出的热量_____ 完全 ；有少数吸热反应也能自发进行。可见，反应的焓 应越_____ 变 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 ___
二、化学平衡状态
1．可逆反应 在相同 条件下，既能向正反应方向进行，同时 (1)概念： _______
又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“_______”表示。 同时 存在；任一组分 (3)特点：任一时刻反应物与生成物_____
小于 的转化率_____100% 。 2．化学平衡状态
(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 逆反应速率 相等，反应体系中所有参加反 正反应速率 和___________ ___________ 质量和浓度 保持不变的状态。 应的物质的____________
(3)如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学
平衡状态？
提示 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定 温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： cc（ C）· cd（ D） ＝ Qc a b c （ A） · c （B） <K 反应向正反应方向进行， v正 >v逆 Qc＝ K 反应处于化学平衡状态， v正＝ v逆 >K 反应向逆反应方向进行， v <v 。 正 逆
第一讲 化学反应的方向与限度
1．了解化学反应的方向。 2．了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。
1．化学平衡建立的过程。 2．化学平衡状态的多角度判断。
3．化学平衡常数的计算及影响因素。
一、化学反应的方 在温度和压强一定的条件下_____________ 应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据
[A]代表A的平衡浓度}。 (1)对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一
样吗？是什么关系？
提示 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
(2)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡 常数是增大还是减少？ 提示 温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，若正反 应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。
三种应用…………………………………………………………………………………………
化学平衡常数的三种应用
1．化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断：
(1)正在进行的可逆反应是否平衡。
(2)熵变与反应方向
①熵和熵变的含义
a．熵的含义 混乱度 的物理量。用符号__ S 表示。 熵是衡量一个体系_______ 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状 态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b．熵变的含义 熵的变化 ，用Δ S 表示，化学反应的 熵变是反应前后体系_________ ___ 自发进行 。 ΔS越大，越有利于反应_________
②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行
混乱度 。大多数自发反应有趋向 的另一个因素是体系的_______ 混乱 度增大的倾向。 于体系_____
(3)综合判断反应方向的依据 能自发进行 。 ①ΔH－TΔS<0，反应_______________ 达到平衡状态 。 ②ΔH－TΔS＝0，反应_________________ 不能自发进行 。 ③ΔH－TΔS>0，反应_________________ 能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示 不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定 条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下 反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
(2)特征
3．化学平衡常数 (1)概念 温度 下，一个可逆反应达到_________ 化学平衡 时，生成物 在一定_____ 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符 浓度幂之积 与反应物___________ ___________ 号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)
四个注意………………………………………………………………………………………… 使用化学平衡常数应注意的问题： ①化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志， 它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的 转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反 应本身固有的内在性质的定量体现。 ②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。 ③反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看 作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 ④化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
[C]p[D]q 在一定温度下达到平衡时：K＝ [A]m[B]n
pC(g)＋qD(g)，
(3)意义 越大 ， 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K _____ 说明反应可以进行得越完全。
4．平衡转化率
对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：
c0（A）－[A] α(A)＝ ×100% {c0(A)代表A的初始浓度， c0（A）
两种倾向…………………………………………………………………………………………
自发过程的两种倾向 1．体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功 或释放热量)。 2．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无 序体系更加稳定)。
三个规律…………………………………………………………………………………………
(1)焓变与反应方向
放热反应 都能自发 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_________ 越多 ，体系能量_____ 降低 得也_____ 越多 反 进行，且反应放出的热量_____ 完全 ；有少数吸热反应也能自发进行。可见，反应的焓 应越_____ 变 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 ___
二、化学平衡状态
1．可逆反应 在相同 条件下，既能向正反应方向进行，同时 (1)概念： _______
又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“_______”表示。 同时 存在；任一组分 (3)特点：任一时刻反应物与生成物_____
小于 的转化率_____100% 。 2．化学平衡状态
(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 逆反应速率 相等，反应体系中所有参加反 正反应速率 和___________ ___________ 质量和浓度 保持不变的状态。 应的物质的____________
(3)如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学
平衡状态？
提示 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定 温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： cc（ C）· cd（ D） ＝ Qc a b c （ A） · c （B） <K 反应向正反应方向进行， v正 >v逆 Qc＝ K 反应处于化学平衡状态， v正＝ v逆 >K 反应向逆反应方向进行， v <v 。 正 逆
第一讲 化学反应的方向与限度
1．了解化学反应的方向。 2．了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。
1．化学平衡建立的过程。 2．化学平衡状态的多角度判断。
3．化学平衡常数的计算及影响因素。
一、化学反应的方 在温度和压强一定的条件下_____________ 应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据
[A]代表A的平衡浓度}。 (1)对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一
样吗？是什么关系？
提示 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
(2)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡 常数是增大还是减少？ 提示 温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，若正反 应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。
三种应用…………………………………………………………………………………………
化学平衡常数的三种应用
1．化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断：
(1)正在进行的可逆反应是否平衡。
(2)熵变与反应方向
①熵和熵变的含义
a．熵的含义 混乱度 的物理量。用符号__ S 表示。 熵是衡量一个体系_______ 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状 态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b．熵变的含义 熵的变化 ，用Δ S 表示，化学反应的 熵变是反应前后体系_________ ___ 自发进行 。 ΔS越大，越有利于反应_________
②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行
混乱度 。大多数自发反应有趋向 的另一个因素是体系的_______ 混乱 度增大的倾向。 于体系_____
(3)综合判断反应方向的依据 能自发进行 。 ①ΔH－TΔS<0，反应_______________ 达到平衡状态 。 ②ΔH－TΔS＝0，反应_________________ 不能自发进行 。 ③ΔH－TΔS>0，反应_________________ 能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示 不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定 条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下 反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
(2)特征
3．化学平衡常数 (1)概念 温度 下，一个可逆反应达到_________ 化学平衡 时，生成物 在一定_____ 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符 浓度幂之积 与反应物___________ ___________ 号K表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)