电解质练习题
化学练习试题1.2.1电解质的电离
1.2.1 电解质的电离（精练）1．下列物质属于电解质的是（ ）A ．氯化氢B ．氨气C ．石墨D ．氯水【答案】A【解析】A ．氯化氢的水溶液能够导电，属于酸，故属于电解质，A 符合题意；B ．氨气的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产生自由移动的离子，而是其与水反应的产物NH 3·H 2O 发生电离后才能导电，则NH 3属于非电解质，B 不合题意；C ．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 不合题意；D ．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 不合题意；故答案为：A 。
2．下列物质能导电，但不属于电解质的是（ ）A ．浓硝酸B ．熔融的NaClC ．3KNO 晶体D ．液氨【答案】A【解析】A ．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选A ；B ．熔融的NaCl 中离子能自由移动，能导电，NaCl 是电解质，故不选B ；C ．3KNO 晶体中离子不能自由移动，不能导电，3KNO 晶体属于电解质，故不选C ；D ．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D ； 故答案为：A 。
3．下列物质属于非电解质的是A ．CuB ．NaClC ．NaOHD ．32CH CH OH【答案】D【解析】A ．Cu 为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 错误； B ．氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B 错误； C ．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C 错误； D ．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D 正确； 故选D 。
4．（2022·北京怀柔·高一期末）下列物质中，属于电解质的是题组一 电解质与非电解质A．H2B．NaCl溶液C．Cu D．H2SO4【答案】D【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有H2SO4是化合物、属于酸、属于电解质；H2、Cu都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质；NaCl溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质；故答案为D。
电解质练习题
电解质练习题一、选择题1、下列物质中，导电性最差的是（）A.固体氯化钾B.石墨C.盐酸溶液D.熔融的氢氧化钠2、下列化合物的水溶液不能导电的是（）A、C2H5OHB、KOHC、NaClD、H2SO43、下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧4、下列化合物溶于水后，在溶液中既存在自由移动的离子又存在溶质分子的是（）A、NaClB、CH3COOHC、NaOHD、HCl5、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO3 溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、固体NaCl6、NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A、属于电解质B、存在能够自由移动的离子C、存在电子D、存在离子7、下列物质中属于电解质的是（）A．干冰B．氯水C．铜D．氯化氢8、下列物质中属于强电解质的是（）A、HFB、NaCl晶体C、稀H2SO4D、蔗糖9、下列物质中属于弱电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4H CO3D、SO210．下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A、Ⅰ2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）11、下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )A、CH3COOHB、Cl2C、NH4NO3D、SO312、下列物质中，不是弱电解质的是（）A、醋酸B、氨水C、盐酸D、碳酸13、下列电离方程式书写正确的是（）A、H2SO4=2H+ + SO42-B、Ca(OH)2 =Ca2+ +(OH)2-C、FeCl3 =Fe2+ +3Cl-D、BaCl2=Ba2++ Cl-14．下列物质在水中的电离方程式，正确的是（ ）A ．NH 3·H 2NH 4++OH -B ．Na 2CO 2Na ++CO 23-C ．H 22H ++S 2-D ．KClO 3++Cl -+3O 2-15、某化合物易溶于水，但其水溶液不能导电，则该化合物可能是（ ）A 、弱电解质B 、强电解质C 、非电解质D 、不能确定16、下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）A 、熔融时不导电B 、水溶液的导电能力很弱C 、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D 、不是离子化合物，而是共价化合物17、强电解质的饱和溶液和弱电解质的饱和溶液在相同条件下的导电能力 （ ）A.前者强于后者B.前者等于后者C.前者弱于后者D.无法判断18、硫酸氢钠的水溶液和熔融液中都存在的离子是 （ ）A.Na +B.HSO 4-C.SO 42-D.H +19、下列说法中正确的是（ ）A 、液态HCl 不导电，因此HCl 是非电解质B 、CO 2 的水溶液能导电，故CO 2是电解质C 、铜、石墨均导电，故它们都是电解质D 、蔗糖在水溶液里或熔化时均不导电，故它是非电解质20、下列说法中正确的是（ ）A 、NaCl 、Ca(OH)2、BaSO 4都是强电解质B 、凡水溶液能导电的物质都是电解质C 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物21、下列说法中正确的是（ ）A 、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B 、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C 、SO 3的水溶液能导电，且导电性较强，所以SO 3是强电解质D 、属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电22、下列说法中正确的是（ ）A 、不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质B 、强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C 、电解质溶液之所以导电，是因为电流通过时，电解质发生了电离D 、二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，为非电解质23、下列说法正确的是（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C、乙醇能与水以任意比互溶，故它是强电解质D、易溶于水的强电解质在水溶液里全部电离成离子24、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质25、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化较大的是（）A.0.5mol/LNH4ClB.0.5mol/LKClC.0.5mol/L盐酸D.0.5mol/LCH3COOH三、填空1.有下列物质：(1)金属钠(2)石墨(3)食盐晶体(4)蔗糖(5)氯化氢(6)二氧化碳(7)稀硫酸(8)盐酸(9)硫(10)硫酸钡(11)乙酸(12)熔融氯化钠(13)氨气(14)氯化银Ⅰ.能导电的有（填序号，下同）;Ⅱ.属于非电解质的是；Ⅲ.属于电解质的是；Ⅳ.属于强电解质的是；Ⅴ.属于弱电解质的是。
电解质练习题
1.电解水时，为了增强其导电性，常加入少量电解质，下列物质中不适宜的是（）A．KOH B．Na2SO4C．H2SO4D．NaCl2.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最少的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．K+3.用石墨电极电解含相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，一段时间后溶液颜色稍稍变浅。
要使溶液中Na2SO4和CuSO4的浓度都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（）A.CuOB.Na2SO4和CuSO4C.NaOH和CuOD.H2O和CuSO44.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A.1mol・L-1B.2mol・L-1C.3mol・L-1D.4mol・L-15.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L6.有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt做电极，将它们串联在一起电解一定时间后，测得电极增重总和为2.8g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A.4∶1B.1∶1C.4∶3D.3∶47.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法中正确的是（）A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-C.电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D.电池中c（KOH）不变；电解池中溶液的pH变大8.已知蓄电池在放电时为原电池，充电时为电解池。
电解质练习题
电解质练习题1.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－2.下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸B. 蔗糖C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HClB. Cl2C. NaHCO3D. CO25.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C. 含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D. 使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+6.下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.下列物质属于非电解质的是A. K2SO4B. 铜丝C. 干冰D. 醋酸9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥11.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( ) A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13.下列离子方程式的书写正确的是（）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
电解质习题(含答案)
电解质习题(含答案)专项训练：电解质分类题一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A.XXX D.SO22.下面的说法正确的是（C）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3.下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（A、D）A.Cl2B.NH3 XXX4.下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（A、B）A.Cl2B.NaC.Na2CO3D.C2H5OH5.判断下列说法中正确的是（A）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①B.③C.①③④D.都不正确二、填空题1.现有铁片、NaCl、氨水、醋酸、酒精、盐酸、稀H2SO4、KOH、蔗糖、H2S1)以上物质能导电的是氨水、盐酸、稀H2SO4、铁片；2)以上物质属于电解质的是NaCl、醋酸、KOH、H2S；3)以上物质属于非电解质的是酒精、蔗糖。
2.现有金属铜、固态NaCl、O2、H2SO4、碳棒、酒精水溶液、KOH水溶液、熔融状态的KNO3、葡萄糖（C6H12O6）1)以上物质能导电的是金属铜、碳棒、KOH水溶液、H2SO4；2)以上物质属于电解质的是固态NaCl、H2SO4、KOH；3)以上物质属于非电解质的是葡萄糖。
3.现有NaCl、NH3、Cl2、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、HF、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4、蔗糖1)以上物质能导电的是Cu、HF、熔融的氯化铵；2)以上物质属于电解质的是NaCl、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4；3)以上物质属于非电解质的是NH3、蔗糖。
电解质习题带答案
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜D．熔融的KOH2．下列物质的水溶液不能导电的是（）A．氯酸钾B．硫酸C．酒精D．碳酸氢钠3．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．可导电的物质未必是电解质D．氯水可导电，故它是电解质4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氯化铵B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠6.下列说法中正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电D．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质7.下列物质是电解质的有（）①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨ CO2A．②③④⑦⑧⑨ B.③④⑦⑧ C.③④⑦⑧⑨ D.②③④⑦⑧8.下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A．该化合物饱和溶液导电能力较弱B.该化合物在熔融时不导电C.该化合物水溶液和熔融状态均不导电D.该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度9．下列说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时能发生电离C．氯化钾晶体不导电，它是非电解质D．硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质10.下列物质中属于弱电解质的是（）A.BaSO4B.HClC.NaClD.CH3COOH11.下列物质属于电解质的是（）①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ）A ．①②③⑦ B.④⑤⑥ C.①②⑤⑦ D.①⑥⑦12.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A.乙酸B.酒精C.食醋D.氨气13.下列说法正确的是（ ）A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HC l 、NaCl 均是非电解质B.NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质14.下列物质中，属于电解质的是（ ）A.CO 2B.盐酸C.BaSO 4D.C 2H 5OH15.下列物质属于强电解质的是（ ）A.CH 3COOHB.H 2OC.AgNO 3D.NH 3·H 2O16．强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B.相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同C.在水溶液里电解质是否完全电离为离子D.是离子化合物还是共价化合物17.下列叙述正确的是（ ）A.CaCO 3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO 3是弱电解质B.CaCO 3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO 3全部电离，所以CaCO 3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性能很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质18.将标准状况下的a L 氨气溶于1000 g 水中，得到氨水的密度为b g·cm －3，则该氨水的物质的量浓度为( ) A.22400ab mol·L －1B.1000ab/(22400+17a) mol·L －1 C. a x y 22- mol·L －1 D. aab 3522400 1000+ mol·L －119.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 （ ）A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L20.按下列实验方法能达到要求的是 （ ）A 用托盘天平称量25.20g NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用20mL 量筒量取18.5mL 稀硫酸D ．用250mL 容量瓶配制15mL 0.lmol/L 盐酸溶液21.由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为 （ ）A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g22. 100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)?请写出规范的解题过程。
电解质练习
电解质练习1.电解质是指A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质2、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3.下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是A、氯化钠固体粉末B、KOH溶液C、乙醇D、银丝4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾5.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠6.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖7.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精8.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖9.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－10.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物11.下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A13.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质14.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液练习15题
电解质溶液练习15题1、按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）A、Cl -B、NH 4+C、HCO 3-D、H 3O +正确答案：C2、在反应BF 3+NH 3=F 3BNH 3中,BF 3为（）A、Arrhenius 碱B、Bronsted 酸C、Lewis 碱D、Lewis 酸正确答案：D3、NH 4+的共轭碱是（）A、OH -B、NH 3C、NH 2-D、NH 2-正确答案：B4、不是共轭酸碱对的一组物质是（）A、NH 3、NH 2-B、NaOH、Na +C、OH -、O 2-D、H 3O +、H 2O正确答案：B5、H 2PO 4-的共轭碱是（）A、H 3PO 4B、HPO 42-C、H 2PO 4-D、PO 43-正确答案：B6、化学反应Ag(NH 3)2++Br -=AgBr↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论,它应属于（）A、碱取代反应B、置换反应C、酸取代反应D、沉淀反应正确答案：A7、根据软硬酸碱原理概念,下列物质属于软酸的是（）A、H +B、Ag +C、NH 3D、AsH 3正确答案：B8、下列离子中,碱性最强的是（）A、NH 4+B、CN -C、Ac -D、NO 2-正确答案：B9、室温下,同浓度的Na 3PO 4,Na 2HPO 4,NaH 2PO 4溶液的水解度是（）A、Na 3PO 4最大B、Na 2HPO 4最大C、NaH 2PO 4最大D、三者相等正确答案：A10、在常压下的饱和二氧化碳水溶液中,下列物种浓度最高的是（）A、H 2CO 3B、CO 2C、HCO 3-D、CO 32-正确答案：B11、在0.10L 0.10mol·L -1HAc 溶液中,加入0.10molNaCl 晶体,溶液的pH 值将会（）A、升高B、降低C、不变D、无法判断正确答案：B解析：盐效应12、下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是（）A、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.1mol·L -1NaClB、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.1mol·L -1NaOHC、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.3mol·L -1NaOHD、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.2mol·L -1NaOH正确答案：B13、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）A、NH 3和NH 4ClB、NaH 2PO 4和Na 2HPO 4C、HCl 和过量的氨水D、氨水和过量的HCl正确答案：D14、pH值为9.40的溶液中OH-离子浓度为（）A、4.0×10-10mol·L-1B、2.5×10-9mol·L-1C、4.0×10-6mol·L-1D、2.5×10-5mol·L-1正确答案：D15、pH=1.0和pH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值为（）A、0.3B、1.0C、1.3D、1.5正确答案：C。
电解质习题
电解质同步测试一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。
A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡2.下列叙述正确的是（）。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多3.下列物质中，导电性最差的是（）。
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固态氯化钠4.氯化钠在水中的电离原因是（）。
A．电流作用B．水分子的作用C．催化剂的作用D．加热的作用5.下列电离方程式错误的是（）。
A.NaHCO3==Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.能用H++OH-=H2O表示的反应为（）。
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应C.氢氧化铜与稀硝酸反应D.氢氧化钠溶液与醋酸反应7.下列离子方程式正确的是（）。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB.钠与水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（）。
A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不明显D.灯光变亮9.下列式子属于电离方程式的是（）。
A.2H2O2H2↑+O2↑B.2Na+Cl 22NaClC.Ca(OH)2Ca2++2OH-D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O10.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
《电解质》综合练习
《电解质》综合练习一、填空题：1．强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。
2．根据酸碱质子理论，酸是_____________；碱是______________。
3．酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为酸。
这种关系称为________。
4．nh4+称为离子酸；nh3称为________碱。
它们在组成仅相差_______________，因此称为________________。
5．酸碱反应的实质是_______________。
6．如果在室温下，测得某溶液的h+浓度为3.2 ×l0-3mol·l-1，则该溶液为_______溶液，溶液中oh浓度为____________________，溶液ph为________________ 。
7．0.03 mol·l-1hcl溶液中的h+浓度为_______________ ；0.002 mol·l-1ca(oh)2溶液中的h+浓度为________________________。
8．若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的ph值将____________。
（填增大或减小）9．若在hac溶液中加入naac固体，hac的离解度α_______，酸常数k a________，溶液的ph值将________（填升高或降低，或变化或不变化）10．能抵抗外加的少量_____、______或______，而保持溶液__________基本不变的溶液称为缓冲溶液。
11．缓冲溶液是由浓度较大的__________和____________组成的。
12．决定缓冲溶液的缓冲容量的主要因素有__________________和________________。
13．同一缓冲系的缓冲溶液，当____________相同时，缓冲比为_________的缓冲容量最大。
电解质练习题
电解质练习题1．下列物质属于电解质且在该状态下能够导电的是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A. NaClB. 酒精C. H2SO4D. KCl3．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X呈固体状态时不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质7. 下列说法正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.二氧化碳的水溶液能导电，固二氧化碳属于电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电8．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH 9．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸10．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．能电离出是氢离子的化合物是酸B．能电离出是氢氧根离子的化合物是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐11.下列说法正确的是A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4可在水中电离出H+和SO42－D．蔗糖、乙醇等在水溶液中不导电，是因为它们在水中不能电离出自由移动的离子12．重金属离子具有毒性。
【专项练习】 电解质的判断及分类
电解质的判断及分类命题角度1电解质概念的理解1．正误判断(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质()(2)因为硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(5)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3()(6)HS－的电离方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－()(7)二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质()(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸()(9)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(10)电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强()(11)难溶性化合物一定不是强电解质()(12)多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强()2．现有如下物质，请按要求用序号填空：①盐酸②KOH固体③氯化铝④H2SO4⑤Fe(OH)3⑥氯化银⑦HNO3⑧氯气⑨Al(OH)3⑩NaHSO4⑪HClO4⑫氨⑬酒精⑭Cu(OH)2⑮碘化氢气体⑯H2SO3⑰Ba(OH)2⑱H2CO3⑲小苏打⑳硝酸钠溶液○21氨水○22H3PO4○23铝○24HClO○25CO2○26H2S ○27葡萄糖○28冰醋酸○29HF ○30熔融态的氯化钠(1)上述物质中能导电的有__________________________________________________；(2)上述物质中属于电解质的有______________________________________________；(3)上述物质中属于强电解质的有____________________________________________；(4)上述物质中属于弱电解质的有____________________________________________。
电解质必要练习(带答案)
电解质练习1、下列说法正确的是（）A、能导电的物质叫电解质B、电解质在通电时能发生电离C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质2、下列物质能导电的是（）A、潮湿的氯化钠晶体B、液态氯化氢C、液态汞D、五水合硫酸铜晶体3、下列物质中属于弱电解质的是（）A、BaSO4B、HClC、NaClD、CH3COOH4、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C、①⑥⑦5、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A、乙酸B、酒精C、食醋D、氨气6、下列说法正确的是（）A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HC l、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质7、下列叙述正确的是（）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质8、下列物质的导电性能最差是的（）A、熔化的氢氧化钠B、0.1mol·L－1盐酸C、0.1mol·L－1醋酸D、氯化钾固体9、下列说法正确的是（）A、两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B、稀H2SO4是电解质溶液C、固体硫酸钠不能导电，它是非电解质D、两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强10、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、C2H5OH11、下列物质属于强电解质的是（）A、CH3COOHB、H2OC、AgNO3D、NH3·H2O12、强电解质和弱电解质的本质区别在于（）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同C、在水溶液里电解质是否完全电离为离子D、是离子化合物还是共价化合物13、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（）A、Na2CO3晶体（Na3CO3·10H2O）B、熔融的KOHC、氨水D、纯的液态H3PO416、下列关于电解质的说法，正确的是（）A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱电解质D、溶液导电能力弱的化合物肯定是弱电解质17、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩NH3○11硫酸钡○12水○13氯水（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是。
电解质习题及详细解析
电解池习题1.利用如图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，正确的是( )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。
2.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑3．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阳极上产生0．025mol的O2B．电解过程中总共转移0．2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．阴极增重1．08g4．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN －废水中的CN－，控制溶液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 5．LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。
强电解质与弱电解质练习
3.1.1强电解质与弱电解质分层练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．CH 3COOHD ．BaSO 4 2．下列说法中不正确的是①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质；①氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；①固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；①固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；①强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A ．①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①①① 3．下列物质属于强电解质的是A ．4BaSOB ．34H POC ．3SOD ．3CH CHO 4．下列物质属于弱电解质的是A ．NaClB ．CH 3COOHC ．H 2SO 4D ．NaOH 5．下列叙述正确的有（ ）①CO 2、SO 2、P 2O 5均为酸性氧化物①氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体①电解质发生电离的前提条件是通电①按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO 4•5H 2O 、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 3是电解质；①液态HCl 不导电，所以属于非电解质；①强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个6．下列属于强电解质的是( )①NaOH①NH3·H2O①MgCl2①醋酸①NaHCO3A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列物质属于弱电解质的是A．H2SO4B．Na2O C．AgCl D．NH3·H2O 8．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
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一．选择题（每题3分）
1．下面的各说法中正确的是（）
A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性
B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7
C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1
D.在Na3PO4溶液中C（Na＋）：C（PO43－）＝3：1
2．下列说法正确的是（）
A、酸式盐的溶液一定显碱性
B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
C、纯水呈中性是因为水中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D、碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍
3．一定温度下用水稀释0.1L 0.01 mol·L-1乙酸溶液，溶液中随着水量的增加而增加（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-） C．c（OH-） D．c（CH3COOH）/ c（H+）
4．下列反应属于水解反应的是（）
A．Cl2 + H2O HCl + HClO B. HS- + H2O H3O+ +S2-
C. NH3 + H2O NH3·H2O
D. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
5．水溶液的pH值最大( )
A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl3D．HF
6．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )
A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl
7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱依次，则物质的量浓度相同的的盐NaX、NaY 和NaZ的溶液的pH值由大到小依次为( )
A．NaX、NaY、NaZ B．NaY、NaX、NaZ C．NaX、NaZ、NaY D．NaZ、NaY、NaX 8．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( ) A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热
9．将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水溶液等体积混合后, 所得溶液中下列关系式正确的是（）
A、c（H+）= c（OH-）
B、c（NH4+）> c（Cl-）
C、c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D、c（OH-）> c（H+）
10．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( )
A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰
12．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )
A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁
13．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
14．下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（）
A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl―
B．pH＝12的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42―
C．水电离的c（H＋）=10－14 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、S2－、SO32－
D．pH=0的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－
15．在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）
A、加氢氧化钠
B、加盐酸
C、加水
D、升高温度
16．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排
列的顺序是( )
A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③
17．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）
A．20mL B．30mL C．大于30mL D．大于20mL
18．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用托盘天平称量25.20g NaCl D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 19．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-对该体系的说法中错误的是（）A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等
D．液氨中只含有NH3、NH4+、NH2-、H2O微粒
20．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
二填空（每空2分）
21．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H2S ；（2）NH3。
H2O ；
（3）KAl（SO4）2（4）Al（OH）3；
22．在5份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A、浓氨水；B、纯水；C、少量浓硫酸；D、少量氢氧化钠固体；E、少量Al2（SO4）3固体。
（1）能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大的是。
（2）能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小的是。
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是。
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是。
23．水的离子积Kw随温度而变。
在25℃时，Kw=1.0×10－14在100℃时，Kw=1.0×10－14。
若将纯水由25℃升温至100℃时，c（H+）的数值是。
将4.0g NaOH溶于该温度下的纯水中，配成1 L溶液，所得NaOH 溶液的pH值为，取出该溶液10 mL，用pH =2的稀H2SO4 中和，耗用该H2SO4 溶液的体积是。
25．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是(以离子方程式和简要文字说明:) 。
26．（4分）下面是描述用NaOH 滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面.①将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准的NaOH溶液，然后把它固定在滴定管夹上。
②在滴定管的下面放一烧杯，设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置，记下液面所在的刻度。
③用酸式滴定管准确量取25.00ml待测盐酸溶液，放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡锥形瓶,此时溶液呈无色。
④将锥形瓶放在滴定管的下面，边摇边滴入NaOH溶液，直到溶液变红色并不再褪色时为止。
这时表明已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
27．（4分）0.1 mol⋅L-1NaOH溶液和0.06 mol⋅L-1H2SO4 溶液以等体积混和后,该混和溶液的pH值是多少？28．（6分）为测定苛性钠的纯度，取样品0．40g溶于水配制成1 L溶液，取此溶液25．00mL，用去0.005mol/L H2SO4溶液24．00mL，恰好反应完全，则苛性钠的纯度为（杂质不与酸反应）多少？。