高三年级化学第一次模拟考试试题
高三3月第一次模拟考试化学试题(解析版)
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11C12N14O16Al27Ge73
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选A。
9. 对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，溶液中c(OH-)增大
D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；
故选B。
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 单质的沸点：W＞X
B. 元素X的含氧酸均为强酸
C. 化合物YW中含有离子键
B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；
D．利用铝热反应焊接钢轨， 铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
高三化学上第一次模拟试题(有答案)
高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2021-9-4 命题：高三化学组能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融形状可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质能够是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.以下物质的运用不触及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作枯燥剂3. 以下物质依照纯真物、混合物、电解质和非电解质顺序陈列的是A.盐酸、自然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的说法不正确的选项是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的基本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴参与2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能少量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.规范状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
届高三第一次模拟考试理综化学(附答案)
高三自评试卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
高三第一次模拟考试化学试题(答案解析)80
安徽省淮北市【精品】高三第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。
如历史悠久的铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]安全环保的钛白（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。
下列解释错误的是（）A．《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→PbB．纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HClC．《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质D．铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑2．【精品】11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。
下列说法错误的是（）A．该液体创可贴显酸性B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C．该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D．硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好3．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2N AB．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为N AC．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为N AD．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3N A5．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A．金属钠可以保存在无水乙醇中B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊6．下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D．过氧化钠固体露置在空气中变白7．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、-3NO，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、2-4SO、Al3+C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+8．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）通电2Na+C12↑B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO 高温Fe+CO2C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工业制粗硅：C+SiO2高温Si+CO2↑9．利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。
贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷(含解析)
贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡：HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题： (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)：①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL _______？ 三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co 2O 3，含少量Al 2O 3、CuO 、CdO 、Fe 2O 3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
3学年高三第一次摸底考试化学(附答案)
河北省大城一中12-13学年高三第一次摸底考试化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 S 32 Cu 64命题：邢东霞选择题部分一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法正确的是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间2．下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（）A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线3．下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一组是（）A．K+、Na+、HCO3－、SO42－B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+4．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。
下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小5．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D6．下列说法不正确的是（）A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
化学--山东省菏泽市2023届高三第一次模拟考试
2023年高三一模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56Cu 64一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与社会生活密切相关．下列说法正确的是（）A ．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B ．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C ．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D ．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？（）①浓24H SO 具有脱水性，可用于干燥氯气②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒③()3Al OH 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀3．居里夫妇用α粒子（42He ）轰击某金属原子X AZ 得到302Y Z +，基态Y 原子3p 能级半充满．302Y Z +具有放射性，很快衰变为1Q W Z +：4301220He X Y n A Z Z ++→+，300211Y Q e W Z Z ++→+．下列说法正确的是（）A ．第一电离能：X<Q<YB ．自然界不存在3024Y Z +分子是因其化学键不稳定C ．X 原子核内中子数与质子数之比为13：14D ．简单氢化物的热稳定性：Y<Q4．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制成．下列说法正确的是（）A ．PVC （）的单体为氯乙烷B ．PC （）中所有碳原子均可共面C ．亚克力（）含有两种官能团D ．ABS 的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色5．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉（Ethaselen ）进入临床研究，其结构如图．下列说法错误的是（）A ．基态Se 原子的核外电子排布式为[]1024Ar 3d 4s 4pB ．分子中有8种不同化学环境的C 原子C ．分子中的碳原子采取2sp 、3sp 杂化D ．气态分子3SeO 的键角小于23SeO -的键角6．下列装置能达到实验目的的是（）A ．从食盐水中提取NaClB ．除4CCl 中的2Br C ．制取并收集氨气D ．检查装置的气密性7．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图．下列说法不正确的是（）A ．该分子存在顺反异构体B ．该分子中含有两个手性碳原子C ．该物质可与碳酸氢钠溶液反应D ．该物质的化学式为252123C H NF O 8．磷酸亚铁锂（4LiFePO ）为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种．方法①：将24LiH PO 、23Fe O 、C 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品；方法②：将23Li CO 、()32CH COO Fe 、424NH H PO 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品．下列说法正确的是（）A ．上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应B ．方法一中C 作还原剂，理论上制得1mol 4LiFePO 至少需要0.5mol C C ．方法二所得产品中可能会混有()432NH CO ，导致纯度降低D ．上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行9．一定量的甲苯和4KMnO 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯．下列说法错误的是（）A ．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等B ．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C ．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得D ．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法10．3Fe +的配位化合物较稳定且运用广泛．它可与2H O 、SCN -、Cl -、F -等形成配离子使溶液显色．如：显浅紫色的()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦、红色的()36Fe SCN +⎡⎤⎣⎦、黄色的[]4FeCl -、无色[]36FeF -．某同学按如下步骤完成实验：已知3Fe +与SCN -、F -在溶液中存在以下平衡：()363Fe SCN Fe 6SCN -++⎡⎤⎣⎦+ （红色）；[]363Fe 6F FeF +--+ （无色）下列说法不正确的是（）A ．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由3Fe +水解产物的颜色引起的B ．F -与3Fe +的配位能力强于SCN-C ．为了能观察到溶液Ⅰ中()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D ．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN 固体，溶液可能再次变为红色二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH 试纸上B验证()2MgOH 可以转化为()3Fe OH 向2mL 11mol L-⋅NaOH 溶液中加入2mL 11mol L-⋅2MgCl 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴11mol L-⋅3FeCl 溶液C 检验()32Fe NO 固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN 溶液，振荡，观察溶液颜色变化D验证氯的非金属性强于碳向3NaHCO 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生12．2LiCoO （钴酸锂）常用作锂离子电池的正极材料．以某海水（含浓度较大的LiCl 、少量2MgCl 、2CaCl 、2MnCl 等）为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知：①23Li CO 的溶解度随温度升高而降低；②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质23Li CO 3MgCO 3CaCO 3MnCO ()2Mg OH spK 22.510-⨯66.810-⨯92.810-⨯112.310-⨯125.610-⨯下列说法错误的是（）A ．高温时“合成”反应的化学方程式为2332222Li CO 4CoCO O 4LiCoO 6CO +++高温B ．滤渣1主要成分有3MgCO 、3CaCOC ．“洗涤”23Li CO 时最好选用冷水D ．“除杂2”调pH ＝12时，溶液中()281Mg 5.610mol L c +--=⨯⋅13．我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度．以S 、Zn 为电极，4CuSO 溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示．已知：第一步反应为222S 2Cu 2ZnCu S 2Zn +++++，当正极的硫完全反应生成2Cu S 后，继续高效发生第二步反应()2222Cu Zn O 14Cu 2Cu O Zn x x x ++++-++（单独构建该步电池时效率较低）．下列说法错误的是（）A ．电池工作时，正极质量一直增加B ．步骤1的放电产物2Cu S 可能对步骤2的放电过程起催化作用C ．放电时，第一步反应的正极反应式为222Cu S 4e Cu S+-++D ．用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等14．常温下，向一定浓度224H C O 溶液中加入KOH 固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与lg X -[X 为()224H C O c 、()224C O c -、()()22424C O HC Oc c --]的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．曲线M 表示()224lg C O c --B ．常温下，() 1.31a1224H C O 110mol L K --=⨯⋅C ．a 点溶液中：()()()()22242424KH C O HC O C O c c c c +--=++D ．b 点溶液中：()()24K3HC O c c +-<15．某水性钠离子电池电极材料由Na +、2Fe +、3Fe +、CN -组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na +过程中，2Fe+与3Fe +含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB 族B ．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C ．普鲁士蓝中2Fe +与3Fe +个数比为1：2D ．普鲁士白的化学式为()3NaFe CN 三、非选择题（共5小题，满分60分）16．（11分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础．“天宫”空间站使用的材料中含有B 、C 、N 、Ni 、Cu 等元素．回答下列问题：（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______．A ．B ．C ．D ．（2）铵盐大多不稳定．从结构的角度解释4NH F 比4NH I 更易分解的原因是______．（3）镍能形成多种配合物，其中()4Ni CO 是无色挥发性液体，()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦是红黄色单斜晶体．()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦中的配位原子是：______；()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦的熔点高于()4Ni CO 的原因是__________________________________________．（4）氮化硼（BN ）晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂．六方氮化硼的晶体类型为______；立方氮化硼晶胞的密度为3g cm -⋅，晶胞的边长为a cm ．则阿伏加德罗常数的表达式为______．17．（12分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等．科研人员研制了一种从废钒催化剂中（含有25V O 、24V O 、2SiO 、23Fe O 、23Al O 等）回收钒的工艺，其主要流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式）．（2）已知有机萃取剂萃取2VO +的能力比萃取2VO +的能力强．滤液2中的含钒离子为______（填化学式）；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示______（填标号）．（3）“酸浸”时，24V O 发生反应22244H 2V H V O O 2O ++++，24V O 发生反应的离子方程式为__________________________________________；“反应”时，加入的22H O 不宜过量，其原因是__________________________________________．（4）已知溶液中2VO +与3VO -可相互转化：223VO VO H O 2H ++-++ ，且43NH VO 为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是________________________________________________．（5）该工艺流程中，可以循环使用的物质有__________________________________________．18．（12分）碳酸锰（3MnCO ）用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等．某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为2MnO ）制备3MnCO ，过程如下（部分操作和条件略）．已知：3MnCO 不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；()()141sp 2Mn OH 410mol L K --⎡⎤=⨯⋅⎣⎦．回答下列问题：（1）制备4MnSO 溶液：m g 软锰矿粉经除杂后制得2MnO 浊液，向2MnO 浊液中通入2SO ，制得4MnSO 溶液，实验装置如下图所示（夹持和加热装置略）．通过装置A 可观察通入2SO 与2N 的快慢，则A 中加入的最佳试剂是______；为使2SO 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是____________________________________；2MnO 转化为2Mn +的离子方程式为______________________________________________________．实验中若将2N 换成空气，将导致24SO -浓度明显大于2Mn+浓度，原因是____________．（2）制备3MnCO 固体：在搅拌下向4MnSO 溶液中缓慢滴加43NH HCO 溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到3MnCO 固体．若用同浓度的23Na CO 溶液代替43NH HCO 溶液，将导致制得的3MnCO 产品中混有______（填化学式）；用乙醇洗涤的日的是______________________________．（3）测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使3MnCO 完全转化为()342Mn PO -⎡⎤⎣⎦（其中3NO -完全转化为2NO -），除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去2NO -，加入稀硫酸酸化，再用11mol L c -⋅硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应()32422334Mn F Mn Fe e 2PO PO -+++-⎡⎤⎣⎦+++，消耗标准液的体积平均为1V mL ；用2V mL 12mol L c -⋅酸性227K Cr O 溶液恰好除去过量的2Fe +．软锰矿中锰元素的质量分数为______（用m ，c ，V 的式子表示）；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是______（填标号）．A ．滴定管水洗后直接装入标准液B ．滴定终点时俯视滴定管读数C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡D．锥形瓶未干燥即盛放待测液19．（12分）他非诺喹主要用作于化工生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药．其中间体K的一种合成路线如下（部分条件已省略）．已知：①②回答下列问题：（1）有机物A中官能团的名称为____________．（2）G→H的反应类型为____________．（3）E→F的化学方程式为______________________________．（4）X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有______种；写出其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式______．（5）已知P中有两个六元环结构，Q的结构简式为______．（6）已知：，综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备的合成路线．20．（13分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题．回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 11164.9kJ mol H -∆=-⋅反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1241.2kJ mol H -∆=+⋅则反应()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 3H ∆=______1kJ mol -⋅．（2）向体积均为V L 的恒压密闭容器中通入1mol 2CO 、3mol 2H ，分别在0.1MPa 和1MPa 下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ．分析温度对平衡体系中2CO 、CO 、4CH 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO 和4CH 的物质的量分数与温度变化关系如图所示．下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填标号）．A ．2CO 的消耗速率和4CH 的消耗速率相等B ．混合气体的密度不再发生变化C ．容器内气体压强不再发生变化图中表示1MPa 时4CH 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是______________________________________________________；550℃条件下，t min 反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L ，反应Ⅱ的p K =______．（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）（3）一种从高炉气回收2CO 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：某温度下，当吸收池中溶液的pH ＝8时，此时该溶液中()()2323H CO COc c -=______[已知：该温度下()71a123H CO 5.010mol L K --=⨯⋅，()111a223H CO 5.010mol L K --=⨯⋅]．利用电化学原理控制反应条件能将2CO 电催化还原为HCOOH ，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH 的电解效率为80%，当电路中转移3mol e -时，阴极室溶液的质量增加______g[B 的电解效率()()B n n =生产所用的电子通过电极的电子]．2023年菏泽市高三一模考试化学试题参考答案及评分标准一. 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
高三年级化学第一次模拟考试试卷(附答案)
高三年级化学第一次模拟考试试卷本卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag＋Zn(OH)2充电放电Ag2O＋Zn＋H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn2．下列化学用语表达正确的是3．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体4．下列实验操作正确的是A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出5．下列关于实验的描述不正确．．．的是A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷6．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多7．某溶液中含有SO42－、CO32－、NH4＋、M，且SO42－、CO32－、NH4＋离子的物质的量之比为1∶2∶4，则离子M可能是A．H+ B．K+ C．Cl－D．Ba2+8．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐．．有A．5种B．6种C．7种D．8种9．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③17.6g CO2④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④A．abcd B．bcd C．acd D．abc10．右图a曲线是198K时N2与H2反应过程中能量变化的示意图。
2024届南京、盐城一模化学试题+答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。
下列说法不．正确的是（ ）A ．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B ．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C ．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D ．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2．反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Cl 原子的电子排布式：253s 3p B ．2H O 的VSEPR 模型：V 形C ．4NH Cl 的电子式：- H H:N:H Cl H +D ．固态2N 的晶体类型：分子晶体 3．下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B ．用装置乙除去废铁屑表面的油污C ．用装置丙将废铁屑充分溶解D ．用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4．十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。
下列说法正确的是（ ）A ．12253C H SO Na 为离子化合物B ．离子半径：()()2-+r O <r Na C ．电离能：()()()111I C <I N <I O D ．热稳定性：22H O H S <阅读下列材料，完成57∼题：碳元素在自然界分布很广。
高三一模考试化学带答案
高三一模化学试题可能用到的原子量: H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（每小题6分, 每小题只有一个正确答案）1. 下列实验能达到预期目的的是（）A. 向煮沸的1 mol·L-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B. 相同条件下, 测定Na2CO3.Na2SO4两溶液的pH, 比较硫、碳的非金属性强弱C．向MgCl2.AlCl3溶液中通入NH3, 比较镁、铝的金属性强弱D. 称量2.5 gCuSO4·5H2O晶体溶于100mL水配成0.10mol·L-1的硫酸铜溶液2．设NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A. 在1 mol CaC2.KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB. 0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g, 其中所含硫原子数一定为0.2NAD. 78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA3. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A. 在含有大量HCO 的溶液中: Na＋、NO 、Cl－、AlOB. 加铝粉放出大量H2的溶液中: K＋、NH 、SO 、Br－C. 含0.1 mol/L NO 的溶液中: H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na＋、NH 、K＋、NO4．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质, 其转化关系如图所示, 则甲和X （要求甲和X能互换）不可能是（）A. Cl2和FeB. SO2和NaOH溶液C. C和O2D. AlCl3溶液和NaOH溶液是A.c.0..mol/L B.2a=..C.V乙(CO)=0..mol/L.mi...D.V=0.5L6.下列各溶液中, 粒子物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L , pH为4的NaHB溶液中: c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)B. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D. NaHA溶液中: c(H+)- c(OH−) = c(HA−) + c(A2−)7．500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1, 用石墨作电极电解此溶液, 当通电一段时间后, 两极均收集到22.4L气体（标准状况）, 假定电解后溶液体积仍为500ml, 下列说法正确的是（）A. 原混合溶液中c（K+） =4mol·L-1B. 向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C. 电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1D. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol8．（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素, 原子序数依次增大, 其中X 元素原子半径是所有元素原子中最小的, Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同, W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍, J元素原子序数为24。
高三第一次模拟考试化学试题(答案解析)87
山东省德州市【精品】高三第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。
以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果2．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO2CO+NaC1O。
下列说法正确的是（）A．CO2的电子式：B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8C．NaC1O中既有离子键又有共价键D．还原22.4LCO2转移的电子数2N A3．下列说法正确的是（）A．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物B．互为同分异构体C．有机物的二氯代物有5种D．(CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷4．下列对实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2N AB．25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1N AC．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A6．下列实验设计能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。
高中化学 高考化学一诊试卷模拟试卷含解析
高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）有些古文或谚语中包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是（）A．“日照香炉生紫烟”，紫烟是由于碘的升华引起的B．“落汤螃蟹着红袍”，在变红过程中肯定发生了化学变化C．“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化成热能的过程D．“水乳交融”、“火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化2．（6分）N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为0.2N AB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数目为N AC．1molFe溶于过量稀硝酸中，转移电子数目为3N AD．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体中所含分子数目为N A3．（6分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，c是同周期中金属性最强的元素。
d原子的核外电子数是a、c核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A．元素的最高正化合价c＜a＜b＜dB．简单氢化物的稳定性，b＜aC．由b和c形成的化合物为离子化合物D．含氧酸的酸性，d＞a4．（6分）下列关于个图象的解释或得出的结论正确的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图乙中，在温度为T1时表示反应达到平衡状态D．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d点有BaSO4沉淀生成5．（6分）常温下下列有关叙述正确的是（）A．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸B．PH=9的Na2CO3溶液中，2c（Na+）=C（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．PH相等的①NH4NO3②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（HCO3﹣）：C（CO32﹣）＞1 6．（6分）我国科研人员研制出可充电的”Na﹣CO2”电池，以Na箔和多壁碳纳米管为（NWCNT）电极材料，总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，该电池放电时”吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．正极反应式为：3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+CB．Na+从电池的正极向负极C．电子的流动方向是：a→b→NaClO4→aD．可将NaClO4﹣四甘醇二甲醚，改成高氯酸钠溶液7．（6分）下列实验操作现象和结论都正确的是（）实验操作和现象结论A将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有SO2具有漂白性品红溶液的试管放置于试管口，品红试纸褪色B用酸性KMnO4溶液滴定草酸，当最后一滴恰好达到滴定终点KMnO4溶液时，溶液紫色褪去，且半分钟内没有恢复紫色C将AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水过量，先有白色Al（OH）3溶于氨水沉淀，生成后沉淀溶解消失D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色不能证明H2O2氧化性比Fe3+强A．A B．B C．C D．D二、非选择题8．（15分）铜、铬及其化合物在工业生产中有广泛的用途，某实验小组设计从含有Fe2O3、CuO、Cr2O3的污泥中回收铜和铬的流程如下。
2024届山东省邹城市一中高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2024届山东省邹城市一中高三3月份第一次模拟考试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7 的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A3、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn （OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：下列说法正确的是（）A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种5、反应Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，作氧化剂的是（ ） A ．Fe 2O 3B ．COC ．FeD ．CO 26、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是 A ．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡 B ．酸性氧化物：SO 3、CO 2、NO C ．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石7、下列说法正确的是A ．金刚石和足球烯（60C ）均为原子晶体B ．HCl 在水溶液中能电离出+H ，因此属于离子化合物C ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力D ．在2N 、2CO 和2SiO 都是由分子构成的 8、有关元素性质递变规律的叙述正确的是 A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱9、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
吕梁市202届高三化学上学期第一次模拟考试试题
山西省吕梁市2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题(本试题满分100分,考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上)注意事项:1.本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题)两部分.2.答题前,考生务必用0。
5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3。
考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4。
考试结束后，将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分)在每小题列出的四个选项中，只有一项．．．．是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。
1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列叙述正确的是A.2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。
这面闪耀月球的国旗,是一面真正的“织物版"五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色"，它的主要成分是蛋白质B。
“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维,属于传统无机非金属材料C。
2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性。
杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施,84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D.血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2。
下列有关物质性质的叙述正确的是A。
明矾和新制氯水都具有净水作用B。
氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C.化学家最近成功制造出环状碳分子C18,它与C60和金刚石均互为同素异形体D。
10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be 完成“铝铍埋藏测年法”3。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.在常温下,1 m3pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目一定为0。
【解析】高三第一次模拟考试化学试题
一、选择题：每小题6分，本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶−−→乙酸乙酯，下列8．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y M说法错误．．的是A．X可用新制的氢氧化铜检验B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全【答案】B【解析】试题分析：淀粉水解首先产生麦芽糖，麦芽糖中含有醛基，因此可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检验。
A正确。
麦芽糖在继续水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化变为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应（即取代反应）产生乙酸乙酯和水。
乙酸乙酯在水中的溶解度小，而溶液溶解在有机溶剂中，为了除去混在乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，并且降低乙酸乙酯的溶解度，应该选用饱和的碳酸钠溶液，如果使用饱和NaOH溶液，会使乙酸乙酯发生水解反应，而导致乙酸乙酯的损耗。
I2遇淀粉会变蓝色。
若淀粉水解完全就不会有颜色的变化，因此可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全。
所以符合要求的选项为B。
考点：考查物质的化学性质、检验及提纯的知识。
9．下列离子方程式书写正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：MnO ＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O24SO－B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋23 C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
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高三年级化学第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 Cl ：35.5 Ba: 137第Ⅰ卷(选择题共57分)一、选择题(本题包括19小题；每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意) 1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 乙醇的摩尔质量（g / mol ）与N A 个乙醇分子的质量(g)在数值上相等B. 1mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为2N AC. 常温常压下，28 g ＣO 中所含碳原子数为0.5N AD. 0.5 L 、0.2 mol / L 的Fe 2(SO 4)3溶液中含SO 42－个数为0.3 N A2.与Ne 的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar 的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 A.MgBr 2 B.Na 2S l 4 D.KF3.A 、B 均为原子序数1~素，已知A 的原子序数为n ，A 2＋比B 2－少8个电子，则B 的原子序数是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 4.过氧化氢(H 2O 2)，既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸酸化的KMnO 4反应如下：2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子(18 8O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是A.O 2B.H 2OC.MnSO 4D.K 2SO 45.某Na 2SO 3样品已部分氧化为Na 2SO 4，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na 2SO 3与Na 2SO 4的物质的量之比为A.7 ：6B.6 ：7C.1 ：7D.7 ：1 6．下列各项中表达正确的是A ．NH 3分子的电子式：B ．CH 4分子的比例模型C ．O 原子的结构示意图：D ．N 2的结构式： N ≡N7.反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度-v x （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为A. -v O 2=0.01 mol ·(L ·min)━1B ．-v NO=0.008 mol ·(L ·min)━1C ．-v H 2O=0.003 mol ·(L ·min)━1D. -v NH 3=0.004 mol ·(L ·min)━18．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为A ．B 3A 2 B ．BA 2C ．A 3B 2D ．AB 2 9、下列离子方程式中正确的是A ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H +＋2NO 3－＝Cu 2+＋2NO↑＋H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2OC ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O = 4Na ++4OH -+O 2↑D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH －＝H 2O10． 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2高温2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O= (NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4 错误！未找到引用源。
MoO 3 + H 2O ；⑤ 用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A ．MoS 2煅烧产生的尾气可直接排空B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物C ．H 2MoO 4是一种强酸D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A ．H + I － Cl － NO 3－B ．Ｋ＋ AlO ２－ NO 3－ OH－C ．H + NH 4+ Al 3+ SO 42－ Ｄ．H + Cl － CH 3COO － NO 3－12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是 A ．水分子中的3个原子位于同一条直线上 B ．水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化C ．水分子中各原子均满足8电子稳定结构D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”13．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A ．BA 2 B ．B 2A C ．B 7A 4 D ．B 4A 714.某共价化合物分子中含有C 、N 、H 三种元素，若以x 、y 分别表示C 和N 的原子数目(分子结构只含一个N 原子)，则分子中氢原子数最多是A ．2x+2 B.2x+2y+2 C.2x+y+2 D.2x+2y+3 15、短周期非金属元素X 和Y 能形成XY ２型化合物。
下列有关XY 2的判断不正确的是 A.ＸＹ2不一定是分子晶体 B.ＸＹ2的电子式是：∶Y ∶∶X ∶∶Y ∶ C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性 D. X 、Y 可能是同主族的元素16．使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），这4.48L 气体的质量为 A ．8.8g B ．6.4gC ．8.2gD ．6.2g17．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞018、酸根RO -23所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多8，则下列说法正确的是A.Ｒ和Ｎ为同族元素B. RO -23中Ｒ的化合价与NO -3中的Ｎ的化合价相等 C. RO -23即能被氧化又能被还原D. R 原子的电子层数比N 的电子层数多119、．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10—9m ）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A ．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属浊液 B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C ．在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na +的直径小 D ．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象二、填空题：8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH+4、Ba2+、Na+、H+、SO-24、NO-3、OH－、CO-23。
将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是。
（2）写出其余几种物质的化学式：A B C（3）写出实验②中有关反应的离子方程式。
21、(17分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中A、B为金属；A原子的最外层电子数与次外层电子数相等；A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质B与D都可与浓的NaOH溶液反应。
回答下列问题：⑴A元素在周期表中的位置是⑵D的氢化物的电子式是，它形成晶体时属于晶体。
⑶B与浓NaOH溶液反应的化学方程式为⑷B、C、D、E四元素的单质及化合物有下图的转化关系，已知J溶液的焰色为黄色。
①写出化学式I ； L② F、G、L发生反应的离子方程式为③ 若1gC在空气中燃烧生成H时放出aKJ的热量，表示此物质燃烧热的热化学方程式为22．（14分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是；（2）X2W的电子式是，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于；（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。
写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。
已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：；（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：②请设计实验证明该化合具有还原性：。
23根据上述数据回答(1)～(3)题。
⑴下列氢化物中最稳定的是；A．HCI B．HBr C．HI D．HF⑵X2＋H2＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；⑶相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是；⑷写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：。
24．（9分）在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得到下表中有关数据（本题中假设反应前后溶液体积不发生变化），请回答：BDEF KJLC（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、“足量、不足量”，下同）；乙组实验中盐酸。
（2）盐酸的物质的量浓度为。
（3）合金中镁铝的物质的量之比为。
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好溶解，再过滤出不溶性固体，则所得滤液中各溶质的物质的量浓度为。
答案1-----5 C D A A D 6------10 D C B C D 11-----15 B D A C B 16---19 C C D D9分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H－与CO-23、OH－与NH+4能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分）（2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba（NO3）2 （每空1分，共3分）（3）NH+4+OH－=NH3↑+H2O NH3+H+=NH+4（3分，错一个扣2分，扣完为止）21. （17分）⑴第二周期第ⅡA族（2分）⑵（2分）；分子（2分）⑶2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）(4)①H2S H2O（各1分）②2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（3分）③S(s)+O2(g)=SO2(g) ；ΔH＝－32aKJ/mol（3分）22（1）12 …………（2分）（2）H : S : H（2分）分子晶体…………（1分）（3）3Cu+2NO-3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分）N2O …………（3分）（4）①NH+4+HSO-3+2OH NH3·H2O+SO-23+H2O …………（2分）②取少量该化合物溶解，加入KMmO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。