化学方程式(碳和碳的氧化物)
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和氧化碳（CO）以及二氧化碳（CO2）是碳的常见氧化物。
在化学
方程式计算中，我们需要考虑碳和氧的化合价以及守恒定律等原理。
以下
是对碳和碳的氧化物化学方程式的计算和解析：
1.氧化碳：
氧化碳可以通过碳燃烧产生，化学方程式如下：
C+1/2O2→CO
在这个方程式中，反应物是碳（C）和氧气（O2），产物是一氧化碳（CO）。
根据碳和氧的化合价，我们可以看到碳氧化为+2的状态，而氧
氧化为-2的状态。
2.二氧化碳：
二氧化碳是许多有机和无机反应的副产品，化学方程式如下：
C+O2→CO2
在这个方程式中，反应物仍然是碳（C）和氧气（O2），但产物是二
氧化碳（CO2）。
这个方程式包含了碳原子和两个氧原子之间的复杂氧化
还原反应。
为了平衡这个方程式，我们需要保持反应物和产物的原子数量相等。
在这种情况下，我们可以看到反应物方程式中有一个碳原子和两个氧原子，所以需要将反应物方程式中的系数分别调整为1和2：
C+2O2→CO2
通过这样的平衡，反应物和产物的碳和氧数量都是平衡的。
总结：
通过考虑碳和氧的化合价以及守恒定律，我们可以得出碳和碳的氧化
物化学方程式。
方程式中的化合价反映了不同元素之间的电荷转移和共享。
通过平衡化学方程式，我们保持了反应物和产物的原子数量平衡，从而满
足了守恒定律。
在这个过程中还需要考虑其他因素，如能量转移、反应速率等。
然而，这个方程式计算涉及的是碳和氧的基本化学反应。
碳的相关化学方程式
碳的相关化学方程式
碳是一种常见的元素，它在自然界中存在着多种化学反应。
以下是一些与碳相关的化学方程式的例子：
1. 燃烧反应
碳与氧气发生剧烈燃烧反应，产生二氧化碳和能量。
化学方程式：C + O2 → CO2
这个方程式表示，一个碳原子与一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。
2. 碳酸化反应
碳酸化是指碳与一些物质反应生成碳酸盐的过程。
例如，碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和氢气。
化学方程式：2NaOH + C → Na2CO3 + H2
这个方程式表示，两个氢氧化钠分子与一个碳原子反应，生成一个碳酸钠分子和一个氢气分子。
3. 脱羧反应
碳酸盐可以通过碳酸的脱羧反应生成二氧化碳和相应的金属氧化物。
例如，碳酸钙可以脱羧，产生二氧化碳和氧化钙。
化学方程式：CaCO3 → CO2 + CaO
这个方程式表示，一个碳酸钙分子脱羧，生成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。
4. 碳与酸反应
碳可以与酸反应，生成相应的盐和二氧化碳。
例如，碳与硫酸反应，生成二氧化碳和硫酸盐。
化学方程式：C + H2SO4 → CO2 + H2O + SO2
这个方程式表示，一个碳原子与一个硫酸分子反应，生成一个二氧化碳分子、一个水分子和一个二氧化硫分子。
以上是一些与碳相关的化学方程式的例子。
这些方程式描述了碳在不同反应中的重要角色和转化过程。
九年级化学上下册全部化学方程式
一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2点燃 2P2O52. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O46. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O22MnO2H2O+ O2↑实验室制氧气原理216.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气2KClO 3加热2MnO 2KCl+3O 2 ↑实验室制氧气原理3 二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == CaOH 2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ 2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2 3二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： CaOH 2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O 4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 六、金属1金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 2金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 置换反应 44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2SO 43 +3 H 2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑ 3金属单质 + 盐溶液 ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 == Al 2SO 4 3+ 3Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == CuNO 32 +2 Ag 4金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质1酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气见上 2酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2SO 43 + 3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O 3酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH 2 == CaCl 2 + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH 3 == AlCl 3 + 3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O 4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH 2 + SO 2 == CaSO 3 ↓+ H 2O 2碱 + 酸-------- 盐 + 水中和反应,方程式见上 3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH4盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378．硫酸铜和氯化钡：Cu SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + CuCl2。
(完整版)碳和碳的氧化物(化学方程式)
碳和碳的氧化物部分化学方程式
一、碳的化学性质
1.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧：2C + O22CO（氧气不充足）
3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1.煤炉的底层：C + O2CO2
2.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
四、一氧化碳的性质：
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。
完整版碳及碳氧化物化学方程式
完整版碳及碳氧化物化学方程式
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碳和碳的氧化物部分化学方程式
一、碳的化学性质
1. 碳在氧气中燃烧： C + O 2
2
CO （氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧： 2C + O 2
2CO （氧气不充足） 3.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO
2Cu + CO 2 ↑ 4.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O
3
4Fe + 3CO ↑
2
二、煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）
1.煤炉的基层： C + O 2 高温
CO 2
2.煤炉的中层： CO 2 + C 2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2 2CO 2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2. 碳酸不牢固而分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
3. 二氧化碳可溶于水： H O + CO === H
CO 3
2
2
2 4. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： CaCO 3
CaO + CO 2↑
5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：
Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2O
四、一氧化碳的性质：
1. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO
Cu + CO 2
2. 一氧化碳的可燃性：
2CO + O 2
2CO 2
其他反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:
Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H
2O + CO 2↑。
《碳和碳的氧化物》2022年中考化学试题分项详解(苏州专用)(附答案)
专题09 碳和碳的氧化物1．（2016江苏苏州中考）下列关于二氧化碳的说法不正确的是（）A．二氧化碳有毒B．二氧化碳常用于灭火C．干冰可用于人工降雨D．光合作用会消耗二氧化碳【答案】A【解析】A、二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，但本身没有毒性，选项A错误；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项B正确；C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，选项C正确；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用会消耗二氧化碳，选项D正确。
故选A。
2．（2019江苏苏州中考）将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。
为探究M的成分，设计如图所示实验。
下列说法不正确的是（）A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含COC．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有COD．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气【答案】C【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确；B、丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，故B正确；C、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故C不正确；D、草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D正确。
故选C。
3．（2020江苏苏州中考）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
下列说法正确的是（）A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【答案】C【解析】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案
初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案•相关推荐初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案一、二氧化碳1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。
2、化学性质(1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液变色。
(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能使澄清石灰水变浑浊。
3、二氧化碳对环境的影响——温室效应二、一氧化碳1、可燃性: CO + O2 = CO22、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
3、还原性: CO + CuO = Cu + CO2实验活动2 二氧化碳的性质和制取教学目标：1、知识与能力：学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用途。
2、过程与方法：（1）通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验（2）通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法3、情感态度与价值观：提高善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神教学重点：二氧化碳的制取和性质教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反应原理。
教学方法：自主、合作、探究、交流教学用具：1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。
2、药品及相关物质：大理石（或石灰石）、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。
教学过程:回顾一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。
（问）大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？（答）可以。
因为都是固体和液体反应，而且不需要加热。
问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？（答）：用燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明收集满。
动手操作实验室制取二氧化碳（学生活动）实验探究：二氧化碳的物理性质1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。
碳作为反应物的化学方程式
碳作为反应物的化学方程式碳作为反应物的化学方程式主要是指碳参与化学反应时所发生的化学变化。
碳是一种非金属元素，其原子符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。
碳在自然界中广泛存在于有机物中，如煤炭、石油、天然气、植物和动物组织等。
碳的化学性质较为稳定，但在适当的条件下，碳可以与其他物质发生反应，形成不同的化合物。
碳作为反应物参与的化学反应可以分为以下几种情况：1. 碳与氧气反应：碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：C + O2 → CO2这是一种燃烧反应，也是煤炭、木材等燃料燃烧时的化学反应。
在此反应中，碳原子与氧气分子结合，形成二氧化碳分子。
2. 碳与水反应：碳与水反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C + H2O → CO + H2这是一种干燥蒸汽与碳的反应。
在此反应中，碳原子与水分子中的氢原子发生置换反应，形成一氧化碳和氢气。
3. 碳与酸反应：碳与酸反应生成相应的盐和二氧化碳，化学方程式为：C + 2HCl → CCl2 + H2O这是一种酸与碳的反应。
在此反应中，碳原子与酸中的氢原子发生置换反应，形成相应的盐和二氧化碳。
4. 碳与氧化物反应：碳与氧化物反应生成相应的碳酸盐和二氧化碳，化学方程式为：C + CuO → Cu + CO2这是一种金属氧化物与碳的反应。
在此反应中，碳原子与氧化物中的氧原子发生置换反应，形成相应的金属和二氧化碳。
5. 碳与卤素反应：碳与卤素反应生成相应的卤化物，化学方程式为：C + Cl2 → CCl4这是一种卤素与碳的反应。
在此反应中，碳原子与卤素原子发生置换反应，形成相应的卤化物。
以上是碳作为反应物参与化学反应的几个典型例子，这些反应在工业生产和实验室研究中都具有重要的应用价值。
碳的化学性质的研究对于理解有机化学和无机化学的基础知识以及环境保护和能源开发等方面都有着重要的意义。
碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点1、碳的单质物理性质差异大原因:碳原子的排列方式不同（1）金刚石：①物理性质：金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，不导热，无润滑性。
②用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。
（2）石墨：①物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。
②用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。
（4）其他碳单质：①C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
②碳纳米管：由碳原子构成的管状大分子。
2、碳的化学性质（1）在常温下，具有稳定性。
（2）可燃性碳跟氧气反应：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量；②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
（3）还原性碳跟某些氧化物的反应：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变成红色固体。
注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；②操作时注意试管口要略向下倾斜；（4）常见的反应：C + 2CuO 高温2Cu +CO2↑； C + CO2高温2CO。
3、氧化－还原反应有得失氧的反应叫做氧化-还原反应。
得到氧的为还原剂，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物；失去（提供）氧的为氧化剂，发生还原反应，得到的产物是还原产物；4、实验室制取气体实验的设计思路与方法（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：反应物的状态和反应条件决定a．反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。
b．反应条件：常温；加热；加催化剂等。
②气体收集装置：气体是否与空气中物质反应,是否溶于水,密度与空气的大小决定a．排空气法：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。
2015最新人教版九年级化学第五、六单元(化学方程式、碳和碳的氧化物)考试试卷练习卷配答案(优品)
九年级化学第五、六单元测试题总分：100分时间：40分钟可能用到的相对原子质量 O:16 Ca:40 C:12 H:1一、选择题（每题4分，共40分）1．清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（）A．具有可燃性 B．在常温下稳定C．具有氧化性 D．具有还原性2．下列过程中，属于化学变化的是（）A．金刚石加工成钻石 B．石墨制成铅笔芯C．石墨燃烧 D．木炭使红墨水褪色3．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．都是无色有毒的气体 B．都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应C．都能用碳和氧气反应制得 D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红4．“烟草吞噬生命”现在全世界都在提倡远离烟草。
烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）A．N2 B．O2 C．CO D．CO25．1996年诺贝尔化学奖授于发现C60有重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。
下列关于C70的说法正确的是（）A．C70是一种化合物 B．C70这种物质是由碳原子构成的C．C70属于单质 D．C70的相对分子质量是840g6．在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是（）A．N2 B．NO C．NO2D．N2O57.已知反应3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B 的质量为（）A.60gB.80gC.40gD.12Og8.化学反应前后，一定不变的是（）a.分子种类b.原子种类c.分子数目d.原子数目e.各物质的质量总和A.aceB.abeC.bdeD.bce9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50 B．40 C．10 D．7010．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
【高中化学】碳和碳的氧化物 知识点梳理
【高中化学】碳和碳的氧化物知识点梳理【知识和测试场地】这个单元是中考的热门话题。
主要内容包括：几种简单碳物质的物理化学性质和主要用途，碳和钴还原氧化铜的探索性实验，以及实验室制备钴2CO的反应原理、装置及收集方法2化学性质和用途以及“温室效应”。
在中学入学考试中，经常出现多项选择题和简短回答题（探究、拓展、开放）的形式。
【知识点网络】仅有一个的质属于碳白天然拯救在金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨最软的矿物之一，有导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等 C60一种由60个碳原子组成的分子，看起来像足球，结构稳定。
无设置形碳木炭活性炭和木炭有很强的吸附性活性碳碳素墨水炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
焦炭冶铁转动学自然界质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成公司2：c+o2光co二不完全燃烧（氧气不充足）生成Co:2C+O2光2co可还原性c+2cuo高温2cu+co二↑（置换反应）应用：冶金工业碳氧化物一氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰化学性质在正常情况下，它不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能提供呼吸与水反应生成碳酸：co二+h二o==h二co三生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2有限公司3==h2o+公司2↑ 碳酸不稳定，容易分解能使澄清的石灰水变浑浊：co二+ca（oh）二==caco三↓+h二o本反应用于检验二氧化碳。
二氧化碳与灼热的碳反应：c+co二高温2co（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co二是氧化剂，c是还原剂）系统法工业过程煅烧石灰石：caco三高温曹+公司2↑实验室制法道德原则caco三+2hcl==cacl二+h二o+co二↑装置固液不加热制气体装置收集向上排空气法全票用燃着的木条，放在集气瓶口。
检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
碳和碳的氧化合物
议一议; 1、你是如何评价CO这种物质的？你又 是如何做到对它扬长避短？请举例说 明 2、为了新房子的墙壁快点干燥、为什 么常在室内生个炭火盆？为什么开始 放炭火盆时、墙壁反而变潮湿？
1、金刚石、石墨和C60都是由 元素组成的单质。
2、根据下列物质的性质，写出对应一种或几种用途；
（1）金刚石的硬度很大：
比一比看谁快
3、本章知识间的联系可
用右图表示。写出图中 CO
所示反应的化学方程式：
CaCO3
1
2
3
4
5
6
7
8
3
4 5
1
CO2 8 6
4、为了防止温室效应进 一步增强，人类应该采
C
2
7 H2CO3
取哪些措施？
用途
结论；结构决定性质、 性质决定用途、用途反 映性质。
碳的化学性质：
1、常温下化学性质稳定
点燃
2、可燃性 C+O2== CO
点燃
C+O2== CO2
加热
3、还原性 C+CUO==CU+CO2
倾倒二氧化碳 使蜡烛火焰
熄灭
CO2的性质
物理性质
无色、无味 的气体 可溶于水 密度比空气 的大.
化学性质 不燃烧，不支持燃烧 不能供呼吸 与水反应：
H2+CO2= H2CO3 能与石灰水反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
干 冰
二、 CO2的功与过
功： 光合作用 灭火 化工产品原料 气体肥料 干冰做致冷剂
过：
温室效应
原因：过多的CO2、O3、
CH4、氟氯代烷等
后果：全球变暖，导
《碳和碳的氧化物》知识点总结(1)
木炭+氧化铜澄清的石灰水碳和碳的氧化物 知识总结金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
碳和碳的氧化物转化
碳和碳的氧化物转化
碳和碳的氧化物之间可以发生多种不同的转化反应。
以下是一些常见的转化反应示例：
1. 碳燃烧：碳和氧气在足够高的温度下反应，生成二氧化碳。
反应方程式为：C + O2 → CO2
2. 碳还原：在适当条件下，碳可以被还原为较低氧化态的氧化物或原子态的碳。
例如，二氧化碳可以通过碳的还原反应生成一氧化碳：CO2 + C → 2CO
3. 碳与氧气的部分氧化：碳在不足氧气的情况下可以发生部分氧化，生成一氧化碳或其他碳氧化物。
例如，不完全燃烧过程中可以产生一氧化碳和二氧化碳：2C + O2 → 2CO
4. 碳与水蒸气的反应：在高温下，碳可以与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气：C + H2O → CO + H2
这只是一些常见的碳和碳的氧化物转化反应的示例，实际上还有其他许多反应途径和条件。
具体的反应类型和产物取决于反应条件、温度、压力和催化剂等因素。
《碳和碳的氧化物》知识点总结
木炭+氧化铜 澄清的石灰水 ^ 第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结 课题一 金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
|活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】？档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
(在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》课题2 二氧化碳制取的研究
能是
。
石块(shí kuài)大小不同(或石块质量不同,盐酸质量不同)
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第十二页，共十五页。
【设计实验】 (1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、
的石块,加不入同质(b量ù 相tó同nɡ)、
的稀盐溶酸质进质行量实分验数。(fēnshù)相同
(2)验证猜地想点②是否成立,对盐酸的要求是
(答出两点即可)。
温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等
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谢谢 观赏！ (xiè xie)
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内容(nèiróng)总结
课题2 二氧化碳制取的研究。4.检验集气瓶中的气体(qìtǐ)是否是二氧化碳的方法是。A.收集CO2气体
。
【交流讨论】 实验中可以(kěyǐ)通过观察气泡产生的溶剧质烈质程量度分,粗数略不地同比较反应速率。若要
做到精确比较,应测量的实验数据是
。
【拓展延伸】 上述实验中,小明采用了控制变量相的同研究时方间法内。收用集此到方的法探二究氧“化催碳化的剂体对积用过氧化氢溶 液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有
列是实验室收集(shōují)气体的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理的装置是(
)
D
5.(2017南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是(
)A
A.装置①和⑤组合(zǔhé)可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率
②
,其中排(q气ízh法ōng)①又排分水为法
初三化学之《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固(提高)
036《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固（提高）一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性无关的是（）A.将木桩(埋入地下的一段)表面用火烤焦B.用石墨制作铅笔的芯C.我国古代用墨书写，绘制的字画，年深日久仍不褪色D.档案材料用碳素墨水填写比用圆珠笔填写好2.下列叙述中“碳”和“炭”两字使用正确的是（）①木炭、焦炭、活性炭等都是无定形碳；②一氧化碳、二氧化碳都是含氧、炭二种元素的化合物；③木碳有吸附能力，焦碳常用于冶金工业；④以单质形式存在的碳有金刚石和石墨A.①②B.②③C.③④D.①④3.下列说法正确的是( )A.一种元素只能形成一种单质B.金刚石和石墨是由不同种元素组成的C.金刚石和石墨都是黑色晶体D.金刚石和石墨的化学性质基本相同4.下列有关金刚石、石墨及C60的说法中正确的是( )A.它们的碳原子排列方式不同B.它们都能导电C.它们是由不同元素组成的单质D.它们都很硬5.两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。
则前者与后者消耗氧气的质量比为（）A.3∶4B.3∶8C.2∶1D.1∶26.下列关于碳单质的用途叙述中，错误的是( )①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性；②干电池里的碳棒是石墨制成的；③电冰箱除味剂是活性炭；④防毒面具用焦炭吸收有毒气体；⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质；⑥金刚石不仅能刻划玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的炭层A.①②③B.②③④C.③④D.④⑤7.①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金，以上说法正确的是（）A.①④B.②C.②③D. ①②③④8.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。
将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。
再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。
上述实验现象不能说明的是（）A.CO2能和水发生化学反应 B.CO2的水溶液具有酸性C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D.CO2具有酸性9.碳及碳的化合物在生产及人类生活中应用非常广泛，下列各项描述都正确的是( )活性炭——除臭味大理石—纯净物10.用一氧化碳还原12g含有杂质的氧化铜（杂质不参加反应，而且不含铜元素），完全反应后得到8g铜，则氧化铜的质量分数是（）A.83.3%B.42.6%C.50%D.10%11.一氧化碳和某一气体的混合气中，氧元素的质量分数为55%，则该气体可能是（）A.CO2 B.NO2C.H2O D.SO212.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO的质量比（）A.14:11B.11:14C.7:11D.11:713.下列物质中，不能与焦炭发生化学反应的是（）A.氧气B.一氧化碳C.二氧化碳D.氧化铜14.已知甲为固体，乙、丙、丁为气体，它们相互间能发生下列反应：甲＋乙→丙；乙＋丁→丙；甲＋丙→丁，则甲可能是 ( )A.氧化铜B.铁C.碳酸钙D.碳二、实验题15.氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述不正确的是_______________。