化学键与化学反应课件7 鲁科版
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鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应(共28张PPT)
3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物
FeO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O CuSO4 NH3
共价化合物
提示：错，如NH4Cl等铵盐。 (2)含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物。 提示：错，如AlCl3。
(3)在气态单质分子里一定有共价键。 提示：错，He、Ne等稀有气体。
【思考与交流】
从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质
变化的实质是什么？
实质： 分子 分解原子
重新新组分合子
破坏旧化学键 形成新化学键
★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
共价键
（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 （2）成键实质（：共用电子对与原子核间的）静电作用 （3）成键微粒：原子 （4）成键元素： 一般，非金属元素的原子之间
H H
共用电子对不存在偏移
非极性共价键
H
Cl
共用电子对存在偏移
极性共价键
Na： +11 2 8 1
想失去一 个电子
Cl： +17 2 8 7
想得到一 个电子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
Na+ Cl－
阴离子
离子键 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
（2）成键实质：（阴、阳离子间的）静电作用
（3）成键微粒：阴、阳离子
引力与斥 力的平衡
（4）成键元素：活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间
三一定发生化学变化吗？ 提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移 动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没 有发生化学变化。
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
化学课件《化学键与化学反应》优秀ppt8 鲁科版
结论
685KJ<930KJ 此反应释放能量
930KJ>685KJ 此反应吸收能量
交流研讨 为什么化学反应会释放能量或吸收能量?
吸收能量E1
旧化学键断裂
反应物
生成物
新化学键形成
E1>E2 反应吸收能量 E1<E2 反应释放能量
释放能量E2
理论联系实际
点燃
在H2+Cl2=2HCl反应过程中，破坏1mol氢气中的化学 键吸收的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键吸收
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
食盐（晶体）的结构 ——以离子键结合
一、离子键 带相反电荷离子间的相互作用
1、成键微粒：阴、阳离子 2、相互作用：静电作用(包括吸引和排斥) 3、形成条件：得失电子 4、离子键的形成范围：（活泼金属＋活泼
Na＋Cl
上一张 下一张 返 回 结 束
[ ] Na+ C l
化学键与物质构成
含有 离子化合物：
离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
思考
1、离子化合物是否只含有离子键？ 2、共价化合物是否含有离子键？ • 注： 1、离子化合物可能含有共价键。 2、离子键只存在于离子化合物中。
欢迎各位老师光临指导
化学反应中物质变化的实质：
旧化学键断裂
反应物
生成物
新化学键形成
点燃
2H2+O2=2H2O
通电
2H2O=2H2↑+O2↑
化学键、化学反应与能量PPT课件 鲁科版
活泼金属原子与活泼非金属原子间易形 成离子键 （ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素化合）
5、化学键与离子化合物、共价化合物之 间的关系：
含有离子键的物质一定是化合物；
含含离有子共键的价物键质：的物质可能是离子单化质合物也：可能是
化K合2O物N。aOH NH4Cl
K2O NaOH NH4Cl
含 NHa共O2价H键H离的2N共O物子2质价C化：H化N4合H合C4物CC物ll一4只定含含为共有H有价何2共O化离化不合价子合选物键C：物键HH。42；、NC2C?l4
4、化学反应速率影响条件的
① 完整的探究过程：
明确实 验目的
预测 性质
② 探究实验方法：
通过
设计 实验 得出
方案
结论
控制变量法 、定性观察法 、对比实验法
5、 相同 条件下，同时 向正、反两个方 向进行的反应—— 可逆反应
6、在一定条件下的 可逆反应 进行到一 定程度时，反应物和生成物的 浓度 不再 随时间而变化，正反应速率和逆反应速 率 相等 的状态—— 化学平衡状态
成的化学键
3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新 化学键的形成
4、电子式 ——一种由元素符号和用于表示该 元素原子最外层电子的“·”或“×” 组成的式子
[比较异同点]
H× + Na× +
‥
·Cl ：
‥ ‥
·Na+
‥ ×·‥Cl
：-
[结论]：非金属原子间易形成 共价键 ；
mol·L-1·S-1 或mol·L-1·min-1
3、影响化学反应速率的条件： 内因： 参加反应物质本身的性质 外因： 浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等
其他条件不变时，增减 升 使 降增大小 高 用低大反反 催反压应应 化应强物物温剂温，的的度，度浓浓，度，度，， 化学反应速率 减 加减加慢快慢快 。
5、化学键与离子化合物、共价化合物之 间的关系：
含有离子键的物质一定是化合物；
含含离有子共键的价物键质：的物质可能是离子单化质合物也：可能是
化K合2O物N。aOH NH4Cl
K2O NaOH NH4Cl
含 NHa共O2价H键H离的2N共O物子2质价C化：H化N4合H合C4物CC物ll一4只定含含为共有H有价何2共O化离化不合价子合选物键C：物键HH。42；、NC2C?l4
4、化学反应速率影响条件的
① 完整的探究过程：
明确实 验目的
预测 性质
② 探究实验方法：
通过
设计 实验 得出
方案
结论
控制变量法 、定性观察法 、对比实验法
5、 相同 条件下，同时 向正、反两个方 向进行的反应—— 可逆反应
6、在一定条件下的 可逆反应 进行到一 定程度时，反应物和生成物的 浓度 不再 随时间而变化，正反应速率和逆反应速 率 相等 的状态—— 化学平衡状态
成的化学键
3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新 化学键的形成
4、电子式 ——一种由元素符号和用于表示该 元素原子最外层电子的“·”或“×” 组成的式子
[比较异同点]
H× + Na× +
‥
·Cl ：
‥ ‥
·Na+
‥ ×·‥Cl
：-
[结论]：非金属原子间易形成 共价键 ；
mol·L-1·S-1 或mol·L-1·min-1
3、影响化学反应速率的条件： 内因： 参加反应物质本身的性质 外因： 浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等
其他条件不变时，增减 升 使 降增大小 高 用低大反反 催反压应应 化应强物物温剂温，的的度，度浓浓，度，度，， 化学反应速率 减 加减加慢快慢快 。
化学键说课课件
+1
1
+17
8
2
7
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
+1
1
+17
8
2
7
e
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．
愿意
教材分析
“化学键与化学反应”是《化学必修2》 中第二章第一节内容，继初中的物质变 化，化学反应之后，通过对化学键概念 的建立，帮助学生从微观角度认识物质 的构成和化学反应的本质。同时以”化学 键为桥梁，引导学生从物质变化和能量 变化两个角度认识化学反应，为后面研 究化学反应的利用奠定基础 。
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
提出问题： 通过这节课你有什么收获？
2
交流收获。体验成功
1
板书设计
第一节 化学键与化学反应
一 化学键与化学反应中的物质变化
教学重点
教学难点
化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。
对离子键、共价键本质的理解。
1
本节课内容抽象，这就需要教师创设问题情境，激发学生学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
情景激发
2
采用讨论法让学生畅所欲言，各抒己见，通过小组讨论，学会思考，分析和总结。
小组讨论
3
本节概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。
通电
化学课件《化学键与化学反应》优秀ppt4 鲁科版
离子反应），化学反应的实质是反应物的 分子分解成原子，原子重新结合成生成物 的分子。
【活动探究一】水分子的分解
• 【质疑】
• 为什么要在通电或加热到1000°C以上的条件下，水才能分解 生成氢气和氧气？水分子为什么能怎么稳定地存在而难以分解 呢？（资料：1700°C时，水分子只有0.588﹪分解）
• 构成自然界的千千万万的物质为什么能相 对稳定地存在，从而构成一个和谐的自然？ （如：H2O)
• 化学反应中为什么会有新物质生成，同时 还会伴随有能量变化。这又是为什么？
【回顾.思考】 水的电解实验－P31 • 【回顾】 实验现象；写出化学反应方程式。 • 【思考】(2H2O = 2 通电 H2 + O2 )
• 本节课分3个课时完成 • 第1课时：化学键与化学反应中的物质变
化（化学键的含义、化学键与物质变化 的关系、化学键的分类及形成特点）。
• 第2课时：化学键与物质构成（离子化合 物、共价化合物）
• 第3课时：化学键与化学反应中的能量变 化的关系
第1课时
化学键与化学反应中的物质变化
【教学目标】
【知识与技能目标】
作业布置：P39.2
【本节小结】
1. 化学键的含义
化学反应的实质
2.化学键与化学反应
3. 化学键的类型
化学反应中的能量变化 离子键（成键原因、方式、 微粒、元素）
共价键（成键原因、方式、 微粒、元素）
课堂练习
1、下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子
【情感态度与价值观】
• 通过生产生活中的实例，了解化学能与 热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧 效率，开发高能清洁能源的重要性，培 养学生节约能源及保护环境的意识。
【活动探究一】水分子的分解
• 【质疑】
• 为什么要在通电或加热到1000°C以上的条件下，水才能分解 生成氢气和氧气？水分子为什么能怎么稳定地存在而难以分解 呢？（资料：1700°C时，水分子只有0.588﹪分解）
• 构成自然界的千千万万的物质为什么能相 对稳定地存在，从而构成一个和谐的自然？ （如：H2O)
• 化学反应中为什么会有新物质生成，同时 还会伴随有能量变化。这又是为什么？
【回顾.思考】 水的电解实验－P31 • 【回顾】 实验现象；写出化学反应方程式。 • 【思考】(2H2O = 2 通电 H2 + O2 )
• 本节课分3个课时完成 • 第1课时：化学键与化学反应中的物质变
化（化学键的含义、化学键与物质变化 的关系、化学键的分类及形成特点）。
• 第2课时：化学键与物质构成（离子化合 物、共价化合物）
• 第3课时：化学键与化学反应中的能量变 化的关系
第1课时
化学键与化学反应中的物质变化
【教学目标】
【知识与技能目标】
作业布置：P39.2
【本节小结】
1. 化学键的含义
化学反应的实质
2.化学键与化学反应
3. 化学键的类型
化学反应中的能量变化 离子键（成键原因、方式、 微粒、元素）
共价键（成键原因、方式、 微粒、元素）
课堂练习
1、下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子
【情感态度与价值观】
• 通过生产生活中的实例，了解化学能与 热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧 效率，开发高能清洁能源的重要性，培 养学生节约能源及保护环境的意识。
高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应01课件 鲁科版必修2
❖ “原子”是指广义的原子,它不仅指H O 、 Cl 、 C等一般原子,还包括Na+ Mg2+ 、
NH4+ 、 Cl-等离子
❖ 相互作用既有吸引又有排斥
原子由带正电的原子核和带负电的 核外电子构成
❖ 原子核和电子间的相互吸引; ❖ 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
❖ 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原 子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分 子中有两个氢氧（H-O）化学键。
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
❖ 下列说法中正确的是 ( D ) ❖ （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
❖ （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 ❖ 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
❖ （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
❖
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子（NO3-和
金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl NaNO3) 。
❖ 部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
❖
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
开阔视野
O
H2O
H
H
表示化学键 没有化学键
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几 个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
通电
H2O
O2
H2O
NH4+ 、 Cl-等离子
❖ 相互作用既有吸引又有排斥
原子由带正电的原子核和带负电的 核外电子构成
❖ 原子核和电子间的相互吸引; ❖ 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
❖ 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原 子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分 子中有两个氢氧（H-O）化学键。
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离 子键。
❖ 下列说法中正确的是 ( D ) ❖ （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
❖ （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 ❖ 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
❖ （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
❖
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子（NO3-和
金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl NaNO3) 。
❖ 部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
❖
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
开阔视野
O
H2O
H
H
表示化学键 没有化学键
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几 个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
通电
H2O
O2
H2O
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应第1课时(共23张PPT)
：C‥ l
‥
：]-
请同学们从成键原因、成键方式、成键微粒以及 成键元素等方面讨论共价键和离子键的异同点。
比较-整合 化学键类型
离子键
共价键
成键原因
形成稳定结构 形成稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键方式 成键元素
通过得失电子达 通过共用电子达到
到稳定结构
稳定结构
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 和活泼非金属
1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2、氯化氢分子是怎样形成的？
电子式
H· +
‥ ·‥Cl
：
H
：‥Cl
‥
：
共价键 ——原子间通过共用电子对
形成的化学键
结构式：H — Cl
思考：短线代表什么意思？
【想一想】
1、共价键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定,通过 形成共用电子对达到稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
静电作用
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
Cl-
Na · + ·‥‥Cl：
Na&-
离子键 ——阴、阳离子之间通过静电作
用形成的化学键
【想一想】
1、离子键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定，通过 得失电子达到稳定结构。
非金属元素原子
（ⅥA、ⅦA）之间
之间
物质 物质 分类
形成化学键的微粒 化学键类型
单质 O2
O
共价键
共 H2O
价
化学键与化学反应PPT课件13 鲁科版优质课件
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用
2021/3/7
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ）
20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 12 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 9 、如果我们消极地生活，那么迟早会深困在自己建造的“房子”里。 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去时已无可挽回。 9 、只要你有能力去做的事就一定要去做，不要给自己留下任何遗憾，人生最重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。路就在你脚下，只要走，就能到达远方。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 9 、有时，成功就在我们眼前，但却被我们所忽略，以致最终地丧失。把握眼前，坚持做好每件事，那么，成功将会离我们越来越近。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 17 、不要老是想做救世主，就算是救世主，也没必要去拯救世人。可怜之人，必有可恨之处，而且都是犹大
相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用
2021/3/7
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ）
20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 12 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 9 、如果我们消极地生活，那么迟早会深困在自己建造的“房子”里。 5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去时已无可挽回。 9 、只要你有能力去做的事就一定要去做，不要给自己留下任何遗憾，人生最重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。路就在你脚下，只要走，就能到达远方。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 9 、有时，成功就在我们眼前，但却被我们所忽略，以致最终地丧失。把握眼前，坚持做好每件事，那么，成功将会离我们越来越近。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 17 、不要老是想做救世主，就算是救世主，也没必要去拯救世人。可怜之人，必有可恨之处，而且都是犹大
化学课件《化学键与化学反应》优秀ppt13 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
··
··
Cl →·
··
Na+
[
·· Cl
]-H
·+
成键原因 2019/5/19
最外层电子达到··稳定结构
·· Cl ··
·· H Cl
··
· ·· · ·· ·
··
··
3.化学键与物质构成
物质
形成化学键的微粒 化学键类型
水
氨气
二氧化碳
氯化钾
氯化钙
• 离子化合物——含有离子键的化合物；
• 共价化合物——只含有共价键的化合物。 【说明】
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用
2019/5/19
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化
··
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Cl →·
··
Na+
[
·· Cl
]-H
·+
成键原因 2019/5/19
最外层电子达到··稳定结构
·· Cl ··
·· H Cl
··
· ·· · ·· ·
··
··
3.化学键与物质构成
物质
形成化学键的微粒 化学键类型
水
氨气
二氧化碳
氯化钾
氯化钙
• 离子化合物——含有离子键的化合物；
• 共价化合物——只含有共价键的化合物。 【说明】
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用
2019/5/19
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化
化学课件《化学键与化学反应》优秀ppt11 鲁科版
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
S、 Br、 S2-、 Mg2+
2、共价键的形成过程：
‥
H× + ·‥Cl ：
H
‥ ×·‥Cl
：
共价键 ——原子间通过共共用用电电子子对对形成的化学键
（1）成键微粒：非金属原子（相同或不同）
（2）成键作用：共用电子对各原子的静电作用。 （3）成键元素：同种非金属元素的原子或不同非金 属元素的原子（特殊：NH4Cl含有离子键）。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在离子键？
NaF H2
CH4 MgCl2 K2SO4
H2O NaOH
CaO CO 2
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示
原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
··
H · Na ·Mg 离子的·电子式：
·
·Ca
·
·O···
··
·· Cl · ··
阳离子： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
章化学键化学反应与能量
第1节化学键与化学反应（一）
学习目标：
1、了解化学键的含义，知道离子键和共价 键的概念及形成过程。
S、 Br、 S2-、 Mg2+
2、共价键的形成过程：
‥
H× + ·‥Cl ：
H
‥ ×·‥Cl
：
共价键 ——原子间通过共共用用电电子子对对形成的化学键
（1）成键微粒：非金属原子（相同或不同）
（2）成键作用：共用电子对各原子的静电作用。 （3）成键元素：同种非金属元素的原子或不同非金 属元素的原子（特殊：NH4Cl含有离子键）。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在离子键？
NaF H2
CH4 MgCl2 K2SO4
H2O NaOH
CaO CO 2
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示
原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
··
H · Na ·Mg 离子的·电子式：
·
·Ca
·
·O···
··
·· Cl · ··
阳离子： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
章化学键化学反应与能量
第1节化学键与化学反应（一）
学习目标：
1、了解化学键的含义，知道离子键和共价 键的概念及形成过程。
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2.化学键的类型
点燃
H 2+Cl 2===2HCl
2
2
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做
共价键。
★哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共 价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。
一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种； 如：
H2、Cl 2、HCl 、CO2 等分子中均含有共价键。
共价化合物
只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
如HCl 、 H2 SO4 、 CO 2、 CH 4等
注意：
1.共价化合物 只含有共价键；含有共价键的化合物 不一定是共价化合物，如 NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。 2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合 物均属于共价化合物。
小结
化学键
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与活泼非金属(O| 、S和ⅦA)
元素
微粒由不稳定结构通过 共用电子对相互作用后
变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过得失 电子后变成稳定结构。
练习
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型
H 、O
共价键
C、H N、H
答：是阴、阳离子。
3.离子键的成键第本Ⅰ质是A什族么、? 答：阴、阳离子第的Ⅱ静金电A属族作用的（静电引力和（斥V卤力Ⅱ）素A。） 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条件O）、？S等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
第2课时：化学键与物质构成
水在通电条件下分解，通电提供了什么？ 碳和氧气反应为什么需要加热？ 你从中得到什么启示？
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H 2O
O2
H 2O
H2
★相邻原子间的强相互作用称为化学键
注意：
（1）化学键是“原子”间的相互作用。这里的原子可以是 中性原子、带电原子、原子团； （2）化学键是“相邻”原子间的相互作用。不相邻原子间 的相互作用，他们之间的相互作用不能称为化学键。 （3）化学键是“强烈”的相互作用。只相邻原子但作用很 弱，也不叫化学键 。“相互作用”不能说成“相互吸引” （实际既包括吸引又包括排斥）
∶ H + ·∶Cl∶ ·
∶ H··∶Cl∶
共用电子对
共价键
NaCl 的形成过程表示：
∶
∶
Na · + ·Cl∶ → Na + [∶Cl∶] -
∶
∶
阴、阳离子静电作用
离子键
共价键
成键
微粒
原子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
成键 原因
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl -
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过 静电作用 而形成的化学键叫做 离子键。
交流·研讨
1.离子键的形成原因是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定 , 易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
化学反应的应用
利用 物质 变化
制备新物质
利用 能量 变化
提供能源
思考： 化学反应中的最小微粒是什么？ 化学反应前后原子的组合方式是否变化？ 为什么化学反应前后原子的组合方式发生变化？
氢气和氧气混合就会爆炸吗？需要什么条件？这种条件 给反应提供了什么？你知道原因何在？
复习
1.通过上节课的学习你是怎么理解“化学键”的？水气化变成 水蒸气及金刚石变成石墨是否破坏化学键？
2.化学键的有哪些主要类型？
●化学键定义：相邻原子间强烈的相互作用
●化学键分类
离子键 共价键 金属键（以后再学）
●化学反应的实质——
旧化学键断裂和新化学键形成的过程
O
H
H
表示共价键 没有化学键
HCl 分子的形成过程：
知识拓展
键的极性 特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现
正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的
两原子电荷分布不均匀，一个带 部分正电荷，为正极，
另一个带 部分负电荷，为负极
H ··H
H
··C··l·· ··
电子对 不偏移
电子对 偏向 Cl
交流研讨
氯化钠的形成过程
Na 失 e+11 2 8 1
共价键 共价键
Na + 、 Cl Mg 2+ 、 Cl -
离子键 离子键
Ca 2+ 、O2-
离子键
C 、O
共价键
判断下列物质中含有的化学键类型
单质 H2 O2 Cl2
共价键
CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OH
化
共价化合物
合 NaCl MgBr2 K2S CaO
物
离子键 离 子
NaOH Na2SO4 NH4Cl 离子键、共价键
乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
的贡献．
愿意
Cl
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl 2点=燃==2HCl
我我们们的的接合结使合人使类人的类生的活多工了厂一有点了味活道力
交流研讨
氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢 分子是怎样形成的？
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
从化学健的角度看，化学反应的实质是旧化 学键的断裂和新化学键的形成。
思考讨论：
⑴是不是所有的物质中都有化学键？
不是所有的物质中都有化学键，如：稀有 气体分子中不存在化学键。 ⑵氯气与水反应中有哪些“键”的变化？
⑶H2、O2、H2O、NaCl、MgO的化 学键有何异同？
化 合
物
离子化合物
含有离子键的化合物叫做离子化合物。
如Na Cl 、 CaO 、Na2 SO4 、 KOH 、NH4Cl 等
【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、 FeCl 3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化 物、强碱均属于离子化合物。
Байду номын сангаас
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成