初三化学中考专题16综合计算练习及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
中考复习初中化学计算题专题含答案
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。
初三化学中考专题(16)综合计算练习及答案
专题十六综合计算1.取一定量氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g2.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧生成CO 、CO2，且测定反应后所得CO 、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能是A.10%B.30%C.50%D.70%3.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量是A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g4.向MgO和CuO的混合物12g加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A.3.6gB.8.0gC.16.0gD.18.0g5.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，则测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。
则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%6.某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成。
在氧气中完全燃烧，生成物依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液，质量分别增加5.4g和6.6g（假设每一步都吸收或反应完全）。
则该气体的组成不可能是A. CH4B. H2、CH4C. CO、H2D. CO、H2、CH47.足量的①Mg，②MgO，③Mg(OH)2，④MgCO3与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，反应后所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为（用序号<、=、>填写）8.含氯化钠杂质11.2%的氯化钙样品，加入到95g水中完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，共消耗碳酸钠溶液100g。
中考化学综合计算专题卷(附答案)
中考化学综合计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%2.如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是A．此奶粉是纯净物 B．此奶粉不含任何化学成分C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素3.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g4.在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
有关结论错误的是A、共生成0.1mol氯化钙B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C、共生成0.1mol二氧化碳D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小5.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。
将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是A．64g B．18g C．80g D．9g6.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4g B． 3.2g C．1.6g D．0.8g7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。
下列判断正确的是A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 gC．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g8.将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1g B．14.2g C．22.2g D． 44.4g9.“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl 与MgSO4的混合溶液。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案含解析.docx
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _____kg 的 NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg × 4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH : H 2SO4 : Ca(OH)2可得关系式 809874x49kg y80=98 = 74x 49kg yx=40kgy=37kg每理 1000kg 种品，他可以 6.00 元 /kg ×40kg-1.00元/kg ×37kg=203元中画出用氧化和氧化理1000kg 石油品，残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，答：（ 1）若要清洗1000kg 的种石油品，需要40kg 的 NaOH。
（2）石化厂行了技改造，采用Ca（ OH）2中和些残余硫酸。
每理1000kg 种品，他可以203 元。
（3）残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和酸，取混合溶液20g 于杯中，不断滴加氧化溶液，反程中杯中生沉淀的量、溶液pH 的化如所示（BaCl2溶液呈中性）。
专练16(综合实验25题)-2023年中考化学常考点专题必杀集训(人教版)(解析版)
2023年中考化学常考点专题必杀集训专练16（综合实验题）1．实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO 2+4HCl （浓）ΔMnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O ，据图回答问题：（查阅资料）I ：氯气是黄绿色有毒的气体，难溶于饱和食盐水。
Ⅱ：氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO ）和水。
（1）图1中A 处为制备氯气的发生装置应该选图2中的装置______（填字母序号）； （2）装置B 的作用为______；（3）根据装置D 判断，氯气的密度比空气______（填“大”或“小”）； （4）装置E 的作用为______，发生反应的化学方程式为______。
（5）在放入药品前必须检查装置的气密性，下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是______（填字母序号）。
A 、B 、C 、D 、【答案】 （1）a （2）吸收氯化氢气体 （3）大 （4）吸收氯气，防止污染环境 222H O Cl NaOH NaCl NaClO +=++ （5） C【解析】（1）由题意可知，实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，该反应的反应物为固体和液体，该反应需要加热，因此图1中A 处为制备氯气的装置应该选图2中的装置a 。
（2）浓盐酸易挥发，氯化氢气体能够溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，故装置B 的作用为：吸收浓盐酸挥发出的氯化氢。
（3）根据装置D 判断，收集氯气时选择从长管中通入，说明氯气可以用向上排空气法收集，氯气的密度比空气大； （4）氯气是黄绿色有毒的气体，装置D 中盛有氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，装置E 的作用为吸收氯气，防止污染环境，发生反应的化学方程式为：222H O Cl NaOH NaCl NaClO +=++。
（5）A 、该装置利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查气密性，不用添加其他仪器；B 、该装置利用加热（手捂）法：用酒精灯微热（或用手捂热）试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查，不用添加其他仪器；C 、该装置需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管口需封闭，该装置需要添加止水夹；D 、该装置利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出，即可检查气密性，不添加其他仪器。
中考化学专题练习16(二氧化碳的实验室制取与性质)
二氧化碳的实验室制取与性质一、选择题1．下面是实验室依次制备，收集，验证、验满CO2的装置，其中正确的是（）A．B．C．D．2．实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（）A．检查气密性B．制气C．收集D．验满3．下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳4．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）A．B． C．D．二、填空题（共2小题）5．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：（1）写出仪器a的名称，用A装置制取氧气的化学反应方程式为．（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的（填序号）进行组装，连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．（3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有的洗气瓶．（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是（填序号）（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为．6．在化学实验操作技能考查中有三道考题：a．氧气的实验室制取与性质；b．二氧化碳的制取、收集和验满；c．粗盐中难溶性杂质的去除．小宇抽签后由监考老师引领至实验桌前，该实验桌上摆放了如下药品和仪器．回答下列问题：（1）图中所示仪器③和⑤的名称是：③，⑤．（2）小宇进行的考题是（填序号），其主要操作如图所示：其中操作错误的是（填序号）；改正该错误操作后，小宇完成实验的正确操作顺序应为（填序号）．（3）C操作利用了该气体的化学性质．（4）实验桌上的两种药品所发生反应的化学方程式为．三、解答题7．请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中仪器甲的名称：．（2）实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体，发生装置应选（填写装置的字母代号）．（3）若用F装置来收集二氧化碳气体，气体应从端进入（填a或b）．（4）若用装置E收集二氧化碳气体，验满的方法是．8．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①；②．（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为；制取并收集该气体应选择的装置是（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用代替；检验该气体的方法是．（3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为，其基本反应类型是．9．在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为，用向上排空气法收集是依据二氧化碳．（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，用检验收集到的是氧气，是因为氧气能．（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是．10．今年我市化学实验操作考试有三道考题：①探究酸和碱的化学性质；②CO2的制取和收集；③配制一定溶质质量分数的溶液．考试的方法是由考生抽签确定考题，某同学抽签后完成实验的主要操作过程如图所示，请回答：（1）图中仪器a的名称是．（2）该同学操作有误的是（填序号）．（3）在第一步操作中，当观察到（填现象），说明气密性良好．（4）该同学抽到的是第题．11．根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；收集装置是（填字母序号，下同）．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；发生装置是；用收集满的氧气进行图F所示实验，发生反应的化学方程式为．12．如图所示，将A 中产生的潮湿CO2通入到Na2O2（过氧化钠）中，片刻后观察到D中燃着的蜡烛火焰更旺．请回答下列问题：信息：Na2O2是淡黄色固体，与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2．问题1：A中反应的化学方程式是．问题2：B中有关产生氧气的化学方程式：（1）；（2）．问题3：B中反应产生的现象是．13．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器（1）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是．（填序号）（2）选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式为．（3）若补充一种仪器（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气．14．（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是（写化学方程式），可选用如图1的装置（填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是．（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是．bc段溶液pH一直为7的理由是．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是．15．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止．大理石碎片应放在中，A中反应的化学方程式为．该反应属于反应（填基本反应类型）．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替（填“能”或“不能”），原因是．（2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水份．如用装置B干燥CO2，则CO2应从（填字母）端口通入．（3）如用装置C收集CO2，则CO2应从（填字母）端口通入．（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是．16．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①，②．（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到的现象，说明装置漏气．（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：、，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是．（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是，装置E中盛装溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到，说明F中已收满二氧化碳气体．（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是（填编号），化学反应方程式是：．17．某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动．（1）气体制取．按如图甲所示的制取装置进行实验．①写出有标号仪器的名称：a，b．②实验室制取CO2的反应化学方程式是；③实验室制取CO2的方法是．原因是．（2）实验探究．[提出问题]实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？[设计实验]实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶．可观察到塑料瓶．说明CO2能溶于水．实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH=7.0）．然后按如图乙所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是．②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：．[实验结论]实验室制取CO2不宜采用排水法收集[拓展延伸]某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图丙所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：①；②．（合理即可）18．下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）若实验室需制取干燥的CO2气体，你选择的干燥装置是（写装置编号，下同）收集装置是；（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质；（3）D装置在装药品之前需检查气密性，在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志．19．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．（1）仪器X的名称是．（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为，若需制备22g CO2，不计实验损耗，至少需要消耗g CaCO3．（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是、（填字母，下同）．②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择，收集装置应选择．（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与组合而成的装置．20．化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．【制取与性质】如图A，检查装置的气密性，操作为，观察到导管口有气泡冒出，然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式．如图B，现象为，说明CO2的性质是．由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是．【反思与交流】（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有．（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气，一瓶等体积的呼出气体，．21．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：（1）上述装置中，可用于收集氢气的是（填仪器装置下方的字母，下同）．（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选用图中的，检验二氧化碳是否收集满的方法是．22．如图是实验室制取二氧化碳的一种装置．请回答下列问题；（1）图中收集二氧化碳的方法是．（2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？．（3）怎样证明二氧化碳已收集满？．23．下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO2．（1）写出实验室制取CO2的化学方程式；（2）仪器A的名称是；（3）利用图2装置制取CO2时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是；（4）图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO2时，主要不足是（写出一点即可）；（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）24．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：（1）写出有标号仪器的名称：①．（2）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）．25．为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答下列问题．（1）仪器a的名称是．（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为，酒精灯加上铁丝网罩的作用是．（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是（填序号）．A．稀硫酸B．澄清石灰水C．氢氧化钠溶液（4）尾气的处理方法可以是．为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是（填物质名称）的干扰．26．化学实验是进行科学探究的重要方式．（1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）．a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．①A中反应的化学方程式为．②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接．（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．①X为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．27．小丽利用底部有一个小孔的大试管，如图甲所示配制成一个制取CO2气体的装置．（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到，则说明装置气密性良好；（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是；（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．参考答案一、选择题1．D；2．B；3．B；4．D二、填空题5．长颈漏斗；2KClO32KCl+3O2↑；BC；用水润湿；浓硫酸；F；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；6．试管；烧杯；b；D；BADCE；不能燃烧也不能支持燃烧；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O三、解答题7．酒精灯；B；a；用燃着的木条靠近集气瓶口；8．试管；长颈漏斗；CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑；BE；分液漏斗；将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；9．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条；助燃；防止反应生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底部；10．集气瓶；②③；导管口有气泡冒出；②；11．酒精灯；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；3Fe+2O2Fe3O4；12．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；固体由淡黄色变成白色；13．①②⑦⑧；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；试管；14．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC 段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生；15．有孔塑料瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；不能；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；a；c；防止二氧化碳溶于水；16．锥形瓶；长颈漏斗；长颈漏斗中有液体滴下；导管口有气泡冒出；溶液变红；Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3；除去CO2中混有的HCl；浓硫酸；G装置中矮的蜡烛熄灭；A、E、F、G；2H2O22H2O+O2↑；17．铁架台；大试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取CO2；用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2；变瘪；吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液中的水少量吸收；量筒读数时视线偏低（或仰视）；18．A；E；密度比空气小（其他合理答案也可）；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，发现漏斗导管中液面高于锥形瓶中的液面，停止加水，若液面差保持一段时间不变，说明装置气密性良好；19．集气瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；50；A；C；C；F；D；H；20．把导管末端放入水中，手握试管；CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑；下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭；不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；与氧气（或空气）接触；反应物的状态和反应条件；加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡；21．D、E；B；C；把燃烧的木条放在集气瓶口；22．向上排空气法；防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了；23．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；圆底烧瓶；防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；不能随意控制反应的速率；85%；24．锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；afec；25．长颈漏斗；C+CO22CO；使酒精灯火焰更加集中，提高温度；C；点燃（或用气球收集）；盐酸；26．b；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；g；f；e；d；h；锌（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）=BaSO4↓+Zn（NO3）2；27．试管底部有气泡冒出；二氧化碳溶于水；氯化钙2。
化学九年级化学化学计算题专题训练答案
（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案一、中考化学计算题1．为了丈量铁锈(Fe2 O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行以下实验：步骤①：取20g 铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的 NaOH 溶液，溶液pH 的变化以以下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH 溶液的质量是_____g，生成积淀的质量是_____？ (写出计算过程，精确到0.1)(3)依据计算所得数据在图中画出产生积淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________( 精确到％ )。
【答案】FeCl21.4g 画图 56.0%3、HCl 150g【分析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因为盐酸足量，因此反应后溶质为FeCl3、 HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH 值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的 pH 值不变，因此与 FeCl3反应的 NaOH 溶液的质量是200g-50g=150g；设生成积淀的质量是xFeCl +3NaOH═Fe（ OH）↓ +3NaCl；33120107150g× 16%x答：生成积淀的质量为；（3）因此产生积淀的曲线为；（4）因此铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．现有必定质量的硝酸钠和氯化钠的混杂物，此中含钠元素9.2g 。
将此混杂物加足量水配成溶液，再加入必定量硝酸银溶液，恰好完整反应，生成氯化银白色积淀。
计算：(1)原混杂物中氯化钠的质量 _______;(2)原混杂物中硝酸钠的质量分数 ( 结果保留至 0.1%) ___________。
【答案】 11.7g ， 59.2%。
【分析】(1)混杂溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色积淀。
设原混杂物中氯化钠的质量为 x。
中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(2021年整理)
(完整)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(word版可编辑修改)的全部内容。
中考化学专题练习——计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像,回答下列问题：求:（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
(写出计算过程）（3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下,氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。
(计算结果保留到0。
1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%.为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11。
0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g,再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。
实验数据记录如下：(1）第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是________g。
(2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3）根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程,只画出曲线即可）4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
中考化学总复习 专题精品课 第16课 计算题-人教版初中九年级全册化学试题
计算题题型分析：化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。
通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。
化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。
初中化学计算的题型大体可分为三大类：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算和有关溶液的计算。
最近几年，中考对计算题的难度要求并不高，只要求学生掌握一些比较简单的计算题型，基本要求是：能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进行有关化学方程式的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算。
真题演练：1.（2016某某）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）↓+Na2SO4加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：2（1）Cu（OH）2质量为9.8 g；（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）．【分析】（1）根据图象分析氢氧化铜的质量；（2）根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量，可以计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液溶质质量分数【解答】解：（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为；故填：9.8；（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x，CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160 98xx=16g硫酸铜溶液溶质质量分数为×100%=16%．答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%．2.（2016湘西州）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是40% ；（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%3. （2016某某）尿素〔CO(NH2)2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
(最新整理)中考化学计算题及详细答案
(完整)中考化学计算题及详细答案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)中考化学计算题及详细答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)中考化学计算题及详细答案的全部内容。
有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________3、某黄铁矿中含FeS2为72％，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A。
36% B。
38。
4% C.42.6％ D。
48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24 B。
27 C。
56 D。
655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A。
氧元素的质量分数 B。
硫元素的质量分数 C。
元素种类 D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50％和40％，若A的化学式为RO2，则B的化学式为( ）A.R2OB.ROC.R2O3 D。
RO37、在FeSO4和Fe2（SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1—0。
5a％D.1—1。
5a％8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50％，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）A.20％B.25%C.30% D。
初三化学综合计算试题答案及解析
初三化学综合计算试题答案及解析1.我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑请回答下列问题：（1）反应①中X的化学式为。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。
（计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1） H2O 。
（2）将混合物加热。
（3）①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%【解析】（1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知， X的化学式为H2O。
（2）NaHCO3在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。
（3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。
2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。
具体过程如下：解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y 22gx＝53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%y＝58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。
②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
最新九年级化学上册16化学湖北省武汉市【word版,含答案全解全析】
2020年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共24分）1．（2020湖北武汉中考，1，3分，★☆☆）下列物质中属于单质的是（）A．五氧化二磷B．铜C．稀盐酸D．高锰酸钾2．（2020湖北武汉中考，2，3分，★☆☆）下列实验操作正确的是（）A．加热液体B．俯视读数C．倾倒液体D．检查气密性3．（2020湖北武汉中考，3，3分，★☆☆）下列化学用语正确的是（）A．2个氮原子表示为2NB．氯化钠的化学式为ClNaC．氧气中O为﹣2价D．S2﹣的结构示意图为4．（2020湖北武汉中考，4，3分，★☆☆）下列说法正确的是（）A．物体受热膨胀是因为分子体积变大B．pH＜7的溶液能使酚酞变红C．焚烧含氯塑料会造成空气污染D．长期大量施用化肥不会影响环境5．（2020湖北武汉中考，5，3分，★☆☆）化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系。
以下关系界定错误．．的是（）A．合金和金属材料属于包含关系B．金属元素和非金属元素属于并列关系C．盐和化合物属于包含关系D．物理变化和化学变化属于交叉关系6．（2020湖北武汉中考，6，3分，★★☆）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。
图中“—”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。
下列说法正确的是（）A．甲可以是由四种元素组成的化合物B．若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物C．戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多D．丁→戊的反应过程中会吸收大量的热7．（2020湖北武汉中考，7，3分，★★☆）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。
初三化学综合计算试题答案及解析
初三化学综合计算试题答案及解析1.（13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。
某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。
（1）步骤①的化学方程式是。
（2）固体甲中含有的物质是 (填化学式，下同) ；红色固体是；溶液乙中的溶质是。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）的化学式。
【查阅资料】（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。
【数据分析】（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量为 g。
（2）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式。
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是。
（4）已知FeSO4•xH2O △FeSO4+ xH2O；计算FeSO4•xH2O中的x。
（写出计算过程）【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会（填偏大、偏小或不变）。
【答案】探究Ⅰ（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe和Cu Cu FeSO4和Al2(SO4)3探究Ⅱ：【数据分析】（1）H20 1.26 （2）SO2（3）吸收二氧化硫和三氧化硫，防止污染空气（4）7 （5）偏小【解析】探究Ⅰ（1）根据金属的活动性顺序，铁排在铜的前面，所以步骤①的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）由于步骤①置换出了铜，而铁又是过量，所以固体甲中含有的物质是：Fe和Cu，在固体混合物中加入稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，所以红色固体是Cu，溶液乙中的溶质有未反应的Al2(SO4)3和FeSO4，还有反应生成的FeSO4，所以溶液乙中的溶质是FeSO4和Al2(SO4)3探究Ⅱ：【数据分析】（1）根据资料：无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体，结合图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有H20，该物质的质量可根据图2判断，2.78g-1.52g=1.26g（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类和个数都不变，结合化学反应为：2FeSO4 Fe2O3+X↑+SO3↑，不难推出X的化学式SO2（3）因为FeSO4加热分解会产生SO2和SO3，是一种大气污染物，所以装置C中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫和三氧化硫，防止污染空气（4）根据方程式中FeSO4•xH2O或FeSO4与H2O的质量关系，即可求出X的值方法一： FeSO4•xH2O △ FeSO4+ xH2O152+18x 18x 2.78g 1.26g (152+18x)/ 2.78g = 18x/ 1.26g解得x=7方法二：FeSO4•xH2O △FeSO4+ xH2O152 18x1.52g 1.26g152/ 1.52g=18x/ 1.26g 解得x=7（5）实验中要持续通入氮气，就是将FeSO4•xH2O解热反应中产生的物质全部排入到装置B、C中，使得剩余固体质量偏大，测出的x值会偏小【考点】金属的活动性顺序，质量守恒定律的微观解释，实验数据的分析、处理，根据化学方程式计算2.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。
中考化学 计算题综合试题及详细答案
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题十六综合计算
1.取一定量氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是
A.6.4g
B.3.2g
C.1.6g
D.0.8g
2.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧生成CO 、CO，且测定反应2后所得CO 、CO和N的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可22能是
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%
3.在某HO溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，现向19g该HO溶液中加入1g二氧化2222锰，充分反应后，生成氧气的质量是
A.1g
B.1.6g
C.4.2g
D.8.5g
4.向MgO和CuO的混合物12g加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)和Cu(OH)沉淀的总质量为1
5.6g，则参加反应的NaOH的22质量为
A.3.6g
B.8.0g
C.16.0g
D.18.0g
5.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，则测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。
则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为
A.80%
B.66.7%
C.40%
D.18.8%
6.某气体可能由CO、H、CH中的一种或几种组成。
在氧气中完全燃烧，生成物依次通过浓42硫酸、氢氧化钠溶液，质量分别增加5.4g和6.6g（假设每一步都吸收或反应完全）。
则该气体的组成不可能是
A. CH
B. H、CH 442
C. CO、H
D. CO、H、CH 422
7.足量的①Mg，②MgO，③Mg(OH)，④MgCO与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，反32应后所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为（用序号<、=、>填写）
8.含氯化钠杂质11.2%的氯化钙样品，加入到95g水中完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，共消耗碳酸钠溶液100g。
使计算：
（1）原样品中氯化钙的质量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
9.纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取一定量的该纯碱样品，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，经测定所得溶液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过程中物质质量的损失）。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数；
（3）纯碱样品中氯化钠的质量。
10.现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品完全溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g。
试计算。
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数。
（2）所得滤液中溶质的质量分数。
11.取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。
若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92g，试计算：
）混合物中氢氧化钠的质量。
（1 2（）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
12.在一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl溶液，然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数2为10%的NaCO溶液至不再生成沉淀为止，过滤后得到CaCO沉淀10g，将滤液蒸发掉33290g水后，求所得溶液中溶质的质量分数。
13.下图是刚配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
；g ）该硫酸钠溶液中溶剂质量为（1
，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制）取氯化钡固体样品26g （2 。
计算：23.3g的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀①该样品中氯化钡的质量分数是多少？
②用去硫酸钠溶液的质量是多少克？
14.向32g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为10%
计算：所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
15.将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液97.5克，计算：
（1）反应后溶液中溶质的质量是多少克？
（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数是多少？
（3）反应前硫酸钠溶液的溶质的质量分数是多少？
16.某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。
取15g该样品于烧杯中，加入50g水完全溶解。
向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应。
过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g。
请计算：（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量；
（2）计算所得溶液中溶质质量分数；
（3）氯化钡溶液中氯元素的质量。
17.某化学小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO不参加反应，也不溶于水）放入一定质量2的某盐酸中，恰好完全反应，过滤，得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。
（1）计算反应过程中产生气体的质量。
（2）求石灰石中杂质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
（3）计算原盐酸中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
18.将22.3g NaCO和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl溶液，恰232好完全反应，过滤后得滤液198.4g。
计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
19.将20g碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水中完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g。
试计算：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中所含钠元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
20.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其完全加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%。
求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
21.某混合物中含有氯化钡和氯化钠取该混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生9.85g沉淀。
计算：（1）所取混合物中氯化钠的质量分数。
（2）所加碳酸钠溶液的质量。
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少。
（计算结果精确到0.01%）
22.一烧杯中盛有溶质质量分数10%的CaCl溶液，然后向烧杯中逐渐滴入质量分数为10%的2NaCO 溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到沉淀10g，将滤液蒸发掉90g水后，求所得溶32液的溶质质量分数。
23.化学小组同学欲测定某NaCl和NaSO固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所42得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。
请2计算：原固体混合物中NaCl的质量分数。
24. NaOH和Ca(OH)的固体混合物11.4g与118.6g NaCO溶液恰好完全反应，过滤后得到干322燥的固体10g。
求：
（1）NaCO溶液中溶质的质量。
32（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
25.将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35g放入烧杯中，加入161.6g水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75g氯化钡溶液后恰好完全反应，生成沉淀23.3g。
计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2）往上述反应后所得溶液中再加50g水后，溶液中溶质质量分数是多少？
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.B
7.③<②=④<①
8.（1）22.2g （2）13.1%
9. （1）10.6g （2）14.6% （3）5.85g
10. （1）15.2% （2）10%
11. （1）0.8g （2）0.32%
12. 10%
13. （1）450 （2）80% 142g
14. 13.4%
15. （1）11.7 2）80% （3）14.2% （（3）7.1g 116. （）0.8g 2）5% （（42.9% （3）
17. （111g ）18.3% 2）（）11.8% 210g 18. （1）19. （2）41.5% （1）10% 66.4%
20.
（36% 121. （））5.85% 3 50g 2）（
10% 22.
41.6%
23.
10.6g ）（24. 1（10% 2 ）1（25. 7.5% ））81.1% 2（。