高一离子反应重要离子方程式的书写
高一化学离子方程式的书写
离子方程式的书写一、离子反应：1、离子反应发生的条件：离子反应发生条件：、、。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
★常见易溶的强电解质有：三大强酸（、、），四大强碱[、、、（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边是否守恒、守恒。
★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。
练习、把下列化学方程式改写为离子方程式1CaO + H2O == Ca(OH)22Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑4Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O5Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑6Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑7 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑82Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑9Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑10Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑11Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑12Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑132Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑14Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu15Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O16Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 17CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O18CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O19HCl + NaOH == NaCl +H2O202HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O213HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O22 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O23 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑24 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑25 NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑26 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl27 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O28 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O29 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O30 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O31 Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O32 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH★4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
如何正确书写离子方程式
如何正确书写离子方程式离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。
正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。
初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。
那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。
一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。
因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。
如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。
而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。
如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写正确写出反应的化学方程式第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
高一化学教案离子反应离子方程式
高一化学教案——离子反应离子方程式一、教学目标1.理解离子反应的概念及特点。
2.学会书写离子方程式，掌握离子方程式的书写方法和步骤。
3.能够运用离子方程式解释和解决实际问题。
二、教学重点与难点重点：离子反应的概念，离子方程式的书写方法和步骤。
难点：离子方程式的书写，特别是电荷守恒和物质守恒的运用。
三、教学过程1.导入同学们，大家好！上一节课我们学习了电解质溶液中的电离现象，知道了电解质溶液中存在大量的离子。
那么，这些离子在溶液中会发生什么样的反应呢？今天我们就来学习离子反应及其离子方程式的书写。
2.理论讲解（1）离子反应的概念离子反应是指在水溶液中，电解质之间发生相互作用，产生新物质的反应。
例如，酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
（2）离子方程式的书写方法和步骤①确定反应类型：判断反应是否为离子反应。
②写出化学方程式：按照反应类型，写出完整的化学方程式。
③离子拆分：将电解质拆分为离子，注意保留非电解质、气体和沉淀。
④约简离子：消去两边相同的离子，使方程式简化。
⑤检查电荷守恒和物质守恒：确保方程式两边电荷和物质的数量相等。
3.案例分析（1）酸碱中和反应例题：写出氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式。
分析：这是一个酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠和水。
化学方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O离子拆分：2Na^++2OH^+2H^++SO4^2→2Na^++SO4^2+2H2O约简离子：2OH^+2H^+→2H2O离子方程式：2OH^+2H^+→2H2O（2）沉淀反应例题：写出氯化钠和硝酸银反应的离子方程式。
分析：这是一个沉淀反应，氯化钠和硝酸银反应氯化银沉淀和硝酸钠。
化学方程式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3离子拆分：Na^++Cl^+Ag^++NO3^→AgCl↓+Na^++NO3^-约简离子：Cl^+Ag^+→AgCl↓离子方程式：Cl^+Ag^+→AgCl↓4.练习与讨论（1）练习题①写出下列反应的离子方程式：a.氢氧化钠和盐酸反应b.硫酸铜和氢氧化钠反应c.氯化钡和硫酸反应（2）讨论同学们，你们在书写离子方程式时遇到了哪些问题？如何解决这些问题？本节课我们学习了离子反应及其离子方程式的书写，掌握了书写方法和步骤。
如何进行离子方程式的写法
如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。
它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。
本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。
一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。
下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。
离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。
例如：Fe2+，NO2-。
2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。
如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。
3. 需要注意反应过程中的原子平衡。
在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。
可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。
4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。
例如：CuSO4 + 5H2O。
5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。
6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。
例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。
反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。
方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。
- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。
- 水通过NH4OH表示。
四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。
【整理】】】离子方程式的书写规律
“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。
离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。
掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
离子方程式的书写方法
离子方程式的书写方法离子方程式是用来描述化学方程中离子的生成、反应和消失的方法。
在离子方程式中，化学方程式中的反应物和产物被分解成所含离子的形式。
书写离子方程式需要注意以下几点：1. 确定反应物和产物的离子状态：首先需要了解化学物质的离子性质。
根据离子化合物的离解度规律和离子的电荷平衡原则，确定反应物和产物的离子状态。
如钠离子的式子为Na+，氯离子的式子为Cl-。
2. 拆解化学方程式：根据反应物和产物的离子状态，将化学方程式中的化合物分解成离子。
离子方程式中将离子写成单独的物质，用括号括起来并标明电荷。
例如，NaCl(s)可以写为Na+(aq) + Cl-(aq)，其中(aq)表示溶于水的离子。
3. 平衡化学方程式：根据化学方程式中反应物的摩尔系数，将离子方程式中的离子的摩尔数写在离子的前面。
确保化学方程式中反应物和产物的离子电荷平衡。
例如，2Na+(aq) + Cl-(aq) → 2NaCl(s) 表示2个钠离子和2个氯离子反应生成2个氯化钠的产物。
4. 进行离子的净离子反应式：净离子方程式表示离子方程式中离子与离子之间的净反应，即消去相同离子并简化离子方程式。
例如，2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2NaCl(s)可以简化为Na+(aq) +Cl-(aq) → NaCl(s)。
离子方程式的书写方法可以参考以下内容和规则：1. 化学教材或学术参考书籍：化学教材和学术参考书籍通常会详细介绍离子方程式的书写方法并提供相关例子。
例如，《无机化学》、《化学课本》等。
2. 化学实验手册：化学实验手册中会有很多实例讲述离子方程式的书写方法。
例如，《化学实验技术与实验指导》、《化学实验指导与实用手册》等。
3. 学术期刊论文：学术期刊论文中的实验部分通常会包含相应反应的离子方程式。
参考最新的研究成果可以获得较准确和详细的离子方程式书写方法。
总之，在书写离子方程式时，需要了解化学物质的离子状态，通过离子方程式将反应物和产物分解成离子，然后根据摩尔系数平衡化学方程式，并最终得到净离子反应式。
高一化学必修1离子方程式书写
4、对于微溶物的处理：
eg:Ca(OH)2为澄清 石灰水时拆成Ca2+、 OH-,若为石灰乳时，
写化学式
1）在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。
2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶
液），应写成离子形式；当反应物里有微溶物
处于浊液或固态，应写化学式。
5、凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。
书写下列反应的离子方程式
氧化物、难电离物等不拆）
Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第三步：删 删去两边不参加反应的离子 Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第四步：查 检查（元素守恒、电荷守恒）
OH- + H+ ==== H2O
离子方程式的书写
1、离子反应：有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示离子反（以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例） 第一步：写 正确写出化学方程式
Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O
第二步：拆
易溶、易电离的物质拆成离子 形式（难溶物、单质、气体、
写是基础，拆是关键， 删是途径，查是保证。
离子方程式书写注意事项
1、沉淀、气体、单质、氧化物、难电离物 不拆，写化学式。 2、浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸 分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。 3、酸根离子除HSO4-写成H+ + SO42-,其余HCO3-、 HSO3-等弱酸的酸根离子均不拆。
高考必考的离子方程式的书写
离子方程式的书写11
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
离子方程式的书写11·答案
21、Fe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O 22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3+＋3H2O＝△Fe(OH)3（胶体）＋3H+
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
离子方程式的书写15
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
离子方程式的书写15·答案
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应 HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑ 30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO - +H2O＋CO2↑
离子方程式的书写20·答案
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应 2Ca2+＋4OH- ＋Mg2+ ＋2HCO3-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓
＋2H2O
离子方程式的书写21
41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸） 42、碳酸钙溶于醋酸
离子方程式的书写8·答案
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+＋3HCO3- ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
离子方程式的书写9
17、氨水与盐酸反应 18、明矾溶液加热水解
离子方程式的书写9·答案
17、氨水与盐酸反应 NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2O
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
与反应物用量有关的离子方程式书写
与反应物用量有关的离子方程式书写古语云：授人以鱼，只供一饭。
授人以渔，则终身受用无穷。
学知识，更要学方法。
清华网校的学习方法栏目由清华附中名师结合多年教学经验和附中优秀学生学习心得组成，以帮助学生培养良好的学习习惯为目的，使学生在学习中能够事半功倍。
离子反应、离子方程式是历年高考化学学科的必考内容，在这部分内容中，与反应物用量有关的离子方程式的书写或正误判断是一个难点，本文就常见的此类反应分述如下：一、 酸碱反应1、 H 3PO 4与Ba(OH)2反应，可生成Ba(H 2PO 4)2、BaHPO 4沉淀或Ba 3(PO 4)2沉淀： 当时2n n 2)OH (Ba 4PO 3H ≥ --=+4243PO H OH PO H （此时不产生沉淀） 当时12)(43=OH Ba PO H n n O H B a H P O OH Ba PO H 2424322+↓=++-+ 当时322)(43≤OH Ba PO H n n O H PO Ba OH Ba PO H 22432436)(632+↓=++-+ 当比例分别在之间时和32~11~2，可看作分别发生两个反应。
下述类似情况如此类推。
2、 Ca(OH)2和CO 2反应，可生成CaCO 3沉淀或Ca(HCO)2溶液： 当O H CaCO CO OH Ca n n CO OH Ca 2322)(2122+↓=++≥-+时 当)(2122)(32此时无沉淀时--=+≤HCO CO OH nCO OH nCa 二、 酸与盐的反应3、 Na 3PO 4与H 3PO 4反应可生成Na 2HPO 4和NaH 2PO 4 当--=+≥432243344343HPO PO H PO n n PO H PO Na 时 当--=+≤43221243344343PO H PO H PO n n PO H PO Na 时 4、 Na 2CO 3与HCl 反应可生成NaHCO 3或CO 2: 当-+-=+≥32313HCO H CO n n HClNaCO 时 当O H CO H CO n n HCl NaCO 22232213+↑=+≤+-时5、向NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，CO2可转变为CO32-或HCO3-：当222≥CO NaAlO n n 时 --+↓=++233222)(232CO OH Al O H CO AlO 当122≤CO NaAlO n n 时 --+↓=++33222)(2HCO OH Al O H CO AlO三、 盐与碱的反应6、 AlCl 3与NaOH 反应生成Al(OH)3沉淀或NaAlO 2溶液： 当33)()(3313OH Al OH Al n n NaOHOH Al =+≥-+时 当O H AlO OH Al n n NaOH ALCl 22324413+=+≤--+时7、 NaHCO 3与Ca(OH)2反应，可生成CaCO 3沉淀或生成CaCO 3沉淀和Na 2CO 3溶液： 当O H CO CaCO OH Ca HCO n n OH Ca NaHCO 223323)(222223++↓=++≥--+-时 当O H CaCO OH Ca HCO n n OH Ca NaHCO 2323)(123+↓=++≤-+-时 8、 NaHSO 4和Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，但生成物比例可有所不同： 当O H BaSO OH Ba SO H n n OH Ba NaHSO 24224)(222224+↓=+++≥-+-+时 当O H BaSO OH Ba SO H n n OH Ba NaHSO 24224)(124+↓=+++≤-+-+时9、 Ca(HCO 3)2与NaOH 反应，可生成CaCO 3沉淀或CaCO 3沉淀和Na 2CO3溶液 当O H CaCO OH HCO Ca n n NaOHHCO Ca 2332)(123+↓=++≥--+时 当O H CO CaCO OH HCO Ca n n NaOHHCO Ca 223332)(2222123++↓=++≤---+时 10、 Ca(H 2PO 4)2与NaOH 反应，可生成CaHPO 4沉淀或Ca 3(PO 4)2沉淀： 当O H CaHPO OH PO H Ca n n NaOHPO H Ca 24422)(1242+↓=++≥--+时 当O H HPO CaHPO OH PO H Ca n n NaOH PO H Ca 244422)(22221242++↓=++=---+时第 4 页 当时41242)(≤NaOH PO H Ca n n O H PO PO Ca OH PO H Ca 234243422124)(1263++↓=++---+11、 KAl(SO 4)2与Ba(OH)2反应，可生成Al(OH)3和BaSO 4沉淀或只生成BaSO 4沉淀： 当时32224)()(≥OH Ba SO KAl n n ↓+↓=+++-+-+4322433)(26332BaSO OH Al OH Ba SO Al 当时21224)()(≤OH Ba SO KAl n n O H AlO BaSO OH Ba SO Al 224224322422++↓=+++--+-+四、 氧化—还原反应12、 FeBr 2与Cl 2反应，可以是Fe 2+参加反应，也可以是Fe 2+和Br 2都参加反应： 当-+++=+≥Cl Fe Cl Fe n n Cl FeBr 222232222时 当-+-+++=++=Cl Br Fe Cl Br Fe n n Cl FeBr 422221232222时 当-+-+++=++≤Cl Br Fe Cl Br Fe n n Cl FeBr 62234232232222时13、 Fe 与稀HNO 3反应，可生成Fe(NO 3)2或Fe(NO 3)3当:O H NO Fe NO H Fe n n HNO Fe 223423283833+↑+=++≥+-+时 当:O H NO Fe NO H Fe n n HNO Fe 23324413+↑+=++≤+-+时14、 FeCl 3与Na 2S 反应，可只产生S 沉淀或产生FeS 沉淀和S 沉淀： 当↓+=+≥+-+S Fe S Fe n n SNa FeCl 22322223时 当↓+↓=+≤-+S FeS S Fe n n S Na FeCl 232322323时从以上反应可以看出，很多化学反应的反应产物与两种反应物的用量之比有关。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
![高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]](https://img.taocdn.com/s3/m/41be620119e8b8f67d1cb926.png)
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。
怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。
生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
高一化学知识点离子方程式
高一化学知识点离子方程式在化学学科中，离子方程式是描述化学反应中离子之间的转化过程的一种表达方式。
离子方程式能够帮助我们更好地理解溶液中发生的反应，并预测反应的产物。
在高一化学学习中，学生需要学习并掌握一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式由离子符号和化学方程式组成。
在离子方程式中，化学方程式的反应物和产物都以离子的形式表达。
二、离子方程式的表示方法离子方程式的表示方法主要有两种：净离子方程式和全离子方程式。
1. 净离子方程式净离子方程式只显示溶液中参与反应的净离子，不显示溶剂和不参与反应的离子。
净离子方程式能够简化方程式，使我们更好地理解溶液中的反应。
以下是一个净离子方程式的例子：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个净离子方程式中，溶液中的氯离子(Cl⁻)和银离子(Ag⁺)发生了置换反应，生成了沉淀物AgCl。
2. 全离子方程式全离子方程式显示所有溶液中的离子，包括溶剂和不参与反应的离子。
全离子方程式能够更加全面地描述反应过程，但方程式较为复杂。
以下是一个全离子方程式的例子：Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)在这个全离子方程式中，我们可以清楚地看到溶剂和所有离子的参与情况。
三、离子方程式的平衡注意事项在书写离子方程式时，我们需要注意反应是否平衡以及离子的数目是否相等。
1. 平衡反应的离子方程式平衡反应的离子方程式需要确保反应物和产物两侧离子的数目相等。
通过添加系数使得反应离子数目平衡。
例如：FeCl₂(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + NaCl(aq)2. 非平衡反应的离子方程式当反应不平衡时，我们需要先将方程式写成净离子方程式，然后再根据反应离子数目的差异来确定反应的驱动力。
例如：Cu(s) + HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)四、离子方程式的应用离子方程式在化学反应中有着广泛的应用。
知识点高一化学离子方程式
知识点高一化学离子方程式为各位学生同学整理了高一化学离子方程式，供大家参考学习。
更多内容请关注。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子方程式的书写和判断
离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中，也是高考化学中的必考内容，难度值相对较低，一般以选择题出现，也可能分散于其他题型中，现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。
现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下：离子方程式的书写一、离子方程式：用实际参与反应的离子来表示反应的式子。
二、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学反应方程式。
（2）拆；把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。
（3）删：把实际没有参加反应的离子删掉。
（也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉）（4）整：把剩余的部分重新整理。
（5）查：检查离子方程式是否正确。
注意：1、首先要能写出正确的反应方程式，需多写多练；方程式的书写能力要过关。
2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。
可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。
不可拆的物质有：A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。
（中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d．浓硫酸不能拆附加详解：1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢？有些同学对这个问题掌握的不够好，现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐（即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐）(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅（硫酸钡、硫酸铅视为沉淀）(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅（醋酸铅实际上是稍溶于水的，常视为沉淀）(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸（弱电解质）有：亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚（石碳酸）等。
在了解以上内容的基础上试着先做以下习题，要求对方程式加强记忆，同时熟悉方程式的正确书写。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重要离子方程式的书写1．钠及其重要化合物
①Na和H2O的反应：
Na和盐酸的反应：
②Na2O和H2O的反应：
③Na2O2和H2O的反应：
Na2O2和氯化铁溶液的反应：
④Na2O2和稀盐酸反应：
⑤向NaOH溶液中通入少量CO2：
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：
⑦向澄清石灰水中逐渐通CO2至过量：
向澄清石灰水中通入过量CO2气体：
⑧NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等物质的量混合：NaHSO4溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：
⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：
⑩将过量小苏打溶液与澄清石灰水混合：
⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：
⑫Na和CuSO4溶液的反应
2．氯气及其化合物
①Cl2和H2O的反应：
②Cl2和NaOH溶液的反应：③Cl2和石灰乳的反应：
④电解饱和食盐水：
⑤实验室制氯气：
⑥将浓盐酸与漂白液混合：
⑦向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
⑧Cl2通入KI溶液中：
常考易错的离子方程式书写再落实
1．CuSO4溶液与Ba(OH)2反应：。
2．碳酸氢铵和过量NaOH溶液反应：
3．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应
4．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：5．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：6．实验室制CO2：
7．NaHSO4溶液中加入小苏打：
NaHSO4溶液中加入苏打：
8．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反应：
9．醋酸和氨水反应：
10．氯化铁和氨水反应：
11．硫酸铵和Ba(OH)2溶液反应：
12．氧化铁和盐酸反应：
13．铜和硝酸银溶液反应：。