甲烷的实验室制法与性质实验报告
制备甲烷的实验报告
一、实验目的1. 熟悉甲烷的制备方法；2. 掌握实验室制备甲烷的实验步骤；3. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气的主要成分。
实验室制备甲烷的方法有：水解法、酸碱中和法、热分解法等。
本实验采用酸碱中和法，即利用醋酸钠和盐酸反应生成甲烷。
反应方程式：CH3COONa + HCl → CH4↑ + NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台、胶头滴管、试管等。
2. 试剂：醋酸钠、盐酸、石灰水。
四、实验步骤1. 准备实验器材：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台、胶头滴管、试管等。
2. 在锥形瓶中加入适量的醋酸钠固体。
3. 用胶头滴管向锥形瓶中加入适量的盐酸，观察反应现象。
4. 当锥形瓶内产生气泡时，用导管将气体导入集气瓶中。
5. 收集满集气瓶的甲烷气体，用石灰水检验。
6. 观察甲烷气体的物理性质和化学性质。
五、实验现象与结果1. 当醋酸钠与盐酸反应时，锥形瓶内产生大量气泡，说明有气体生成。
2. 导管将气体导入集气瓶中，集气瓶内气体体积逐渐增大，说明收集到了甲烷气体。
3. 用石灰水检验收集到的气体，石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。
4. 甲烷气体无色、无味、易燃，燃烧时火焰呈蓝色。
六、实验讨论1. 实验过程中，醋酸钠与盐酸反应速率较快，需要控制反应速率，以免产生过多气泡。
2. 导管插入集气瓶的深度要适中，避免气体泄漏。
3. 实验过程中，应注意安全，避免气体泄漏引起火灾。
七、实验结论通过本次实验，我们成功制备了甲烷气体，并观察到了甲烷的物理性质和化学性质。
实验过程中，我们掌握了实验室制备甲烷的方法和步骤，提高了实验操作技能。
八、实验拓展1. 尝试使用其他方法制备甲烷，如水解法、热分解法等。
2. 研究甲烷在工业生产中的应用，如用作燃料、化工原料等。
3. 探讨甲烷的环保问题，研究如何减少甲烷的排放。
甲烷的实验室制备及性质
② 检验 副产 物 的性质 。
２ 仪 器 和 药 品
试管 、 单 孔塞 、 胶塞 、 导管、 酒 精灯 、 玻 璃尖 嘴 ， 无水 醋酸钠 、 碱石灰 、 醋 酸 钠 晶体 、 ｃ ｌ 、 蒸馏水 、
Ａ ｇ Ｎ Ｏ ， 溶 步 骤
于 Ｎ Ｈ 逸 出。 因为反 应物 的量 少 ， 应尽 可 能 形 成
小 的密 闭空 间 。
△Ｈ ＝ 一６ ０ ２ ． ｋ Ｊ ／ ｍｏ １
④几 种物 质 的标 准生成 热
甲烷 的 实 验 室 制 备 及 性 质
口 金 仲 鸣
北 京 大学 附属 中学 １ ０ ０ ０ ８ ０ 试管中； ②滴 入一 滴酸性 Ｋ Ｍｎ Ｏ 液 振荡 ， 紫 红色 褪 去
・ ２ １ ・
ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｃ Ｈ ＋ Ｎ ａ ｃ ｏ
（ 收 稿 日期 ： ２ ０ １ ５ ０５ － ． １ ２ ）
对 有机 反应 易 发生 副反应 是一 例证 。
① 把气体 发 生装 置试 管 口处 的液体 收集 在另
《 教 学仪 器 与实验 》 第３ １卷 ２ ０ １ ５年 第 ６期
Ｃ ｕ Ｓ ｊ
△Ｈ ＝ 一２ ９ ６ｋ ： Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
Ｎ ２ （ ｇ ）＋Ｏ ２ （ ｇ ） － Ｍｇ （ ｓ ）＋０ ２ （ ｇ ） －
３ Ｍｇ （ Ｏ Ｈ） ２ ＋
△Ｈ ＝ ＋３ ３ ． ９ｋ Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
２ Ｎ Ｈ， ｔ可 向 Ｍｇ ， Ｎ 固体 中滴加 Ｎ ａ Ｏ Ｈ浓 溶 液 ， 利
（ １ ） Ｃ Ｈ 的 制 取 及 性 质 验 证
５ 思 考 题
①为 什么 要用 无水 醋酸钠 制 取 Ｃ Ｈ ？
① 检验 气体 发生 装置 的气 密性 ； ② 取一 角 匙 无 水 Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ ， 两 角 匙 碱 石 灰
制作甲烷的实验报告
一、实验目的1. 了解甲烷的制备方法及其化学反应原理。
2. 掌握实验室制备甲烷的操作步骤。
3. 学习如何检测甲烷气体的产生和纯度。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，是天然气、沼气的主要成分。
实验室制备甲烷的方法通常采用酸碱反应，即用浓盐酸与碳酸钙（石灰石）反应生成二氧化碳气体，然后二氧化碳与氢氧化钠反应生成甲烷。
反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OCO2 + NaOH → NaHCO32NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑CO2 + 2H2 → CH4 + H2O三、实验器材1. 100 mL 锥形瓶2. 100 mL 烧杯3. 玻璃棒4. 铁架台5. 导气管6. 橡皮塞7. 氢氧化钠溶液8. 碳酸钙（石灰石）9. 浓盐酸10. 火柴11. 气球12. 碱石灰13. 集气瓶四、实验步骤1. 准备工作：将氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中，加入适量的碳酸钙，搅拌均匀。
2. 连接装置：将锥形瓶放在铁架台上，插入导气管，导气管的另一端连接到橡皮塞，橡皮塞的另一端连接到集气瓶。
3. 加热：用酒精灯对锥形瓶进行加热，使碳酸钙与浓盐酸反应，产生二氧化碳气体。
4. 检测气体：将集气瓶倒置在水槽中，观察气体是否进入集气瓶。
当集气瓶内充满气体时，用碱石灰检验气体纯度。
5. 收集甲烷：当气体纯度达到要求时，将气球套在导气管上，收集甲烷气体。
6. 检验甲烷：将收集到的甲烷气体点燃，观察火焰颜色。
甲烷燃烧时火焰呈蓝色。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出甲烷气体，并检验了其纯度。
2. 分析：实验过程中，碳酸钙与浓盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成甲烷。
通过加热反应，可以观察到气体产生和纯度的变化。
实验结果表明，甲烷气体的制备成功。
六、实验总结1. 本实验成功制备了甲烷气体，并检验了其纯度。
甲烷实验报告
实验名称：甲烷的制取及其性质探究一、实验目的1. 学习甲烷的制取方法；2. 探究甲烷的性质；3. 了解甲烷的用途。
二、实验原理甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气等的主要成分。
实验室常用无水醋酸钠与碱石灰反应制取甲烷。
反应方程式如下：CH3COONa + NaOH → CH4↑ + H2O + Na2CO3甲烷的性质如下：1. 易燃：甲烷在空气中遇明火、高温等易燃；2. 不溶于水：甲烷在水中的溶解度极低；3. 密度比空气小：甲烷的密度比空气小，因此会向上扩散；4. 无毒：甲烷无毒，但浓度过高会使人窒息。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、火柴、集气瓶、铁架台、橡胶塞、导气管、水槽、量筒、滴管、玻璃片等；2. 实验试剂：无水醋酸钠、碱石灰、氢氧化钠、稀盐酸、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 制取甲烷：（1）取一只试管，加入适量的无水醋酸钠；（2）在试管中加入适量的碱石灰；（3）用橡胶塞塞紧试管口，插入导气管；（4）将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热试管；（5）观察反应过程中产生的气泡，待气泡均匀产生后，用集气瓶收集甲烷；（6）待收集满甲烷后，将集气瓶倒置在水槽中，用玻璃片盖住瓶口。
2. 探究甲烷的性质：（1）验证甲烷的易燃性：将点燃的火柴伸入集气瓶中，观察甲烷是否能被点燃；（2）验证甲烷的不溶于水性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否溶解；（3）验证甲烷的密度比空气小：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否浮于水面；（4）验证甲烷的无毒性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否对水生生物产生影响。
五、实验结果与分析1. 制取甲烷：加热试管后，观察到试管内产生气泡，气泡均匀产生，说明甲烷已成功制取；2. 探究甲烷的性质：（1）易燃性：将点燃的火柴伸入集气瓶中，甲烷被点燃，说明甲烷具有易燃性；（2）不溶于水性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，甲烷未溶解，说明甲烷不溶于水；（3）密度比空气小：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，甲烷浮于水面，说明甲烷的密度比空气小；（4）无毒性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，水生生物未受到甲烷的影响，说明甲烷无毒。
甲烷的制备与性质
实验二甲烷的制法与性质2011级化学3班，张微微，41112121一、实验目的1.掌握甲烷的原理及其操作技术实验室制法、了解甲烷的性质。
2.练习不同的实验教学方法。
3.通过试验方法来加深对甲烷性质的理解。
二、实验原理1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠和碱石灰共热来制取反应式如下：由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。
其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。
2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。
在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。
但在光照下可发生卤代反应生成卤代烷烃。
在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
CH4 + 2O2点燃CO2↑ + 2H2O三、主要材料与试剂铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、坩埚钳、镊子、药匙、火柴、集气瓶、玻璃片、无水醋酸钠、碱石灰、氢氧化钠、生石灰、三氧化二铁、高锰酸钾、二氧化锰、溴水、澄清石灰水。
四、实验操作过程与现象㈠甲烷的制备称1.5g处理过的无水乙酸钠在研钵中研细，继续称取0.5g氧化钙在研钵中研细，最后称取0.5g氢氧化钠在研钵中研细，最后将三样药品在研钵中混合均匀，拿纸槽小心地将药品加入到干燥的试管中。
将仪器如制O2装配仪器（如下图）。
装配好仪器后，先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热。
用试管收集气体应先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%-15%）后收集点燃即可。
试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。
（二）甲烷制取的改进取3g无水乙酸钠，2g氢氧化钠，2g氧化铁分别研细混匀。
再将药品装入干燥试管，管口向下倾斜，塞上带导管的橡皮塞并固定在铁架台上。
预热1分钟后在对试管底部加热，约1到2分钟，马上生成大量甲烷，先验纯，纯后点燃火焰高达4到5厘米即可收集甲烷气体做实验，该反应产气快、气流稳、气量多、火焰大。
关键操作：（1）装药品之前一定要先进行气密性检查，并且保证是干燥的试管；（2）药品尽量混合均匀，使反应充分进行；（3）酒精灯加热时要先预热，然后从前往后缓慢移动，保证充分反应的同时，防止药品因气流作用冲出堵住试管口。
甲烷的制法与性质实验报告
甲烷的制法与性质王丹（2010级化学2班1223实验组）一、实验目的掌握甲烷的实验室制法以及了解甲烷的性质。
二、实验原理1、甲烷的制备：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑2、甲烷的性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应，难溶于水，碳原子上的氢易被取代。
CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2三、材料与试剂铁架台（带铁夹）、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、石棉网、单孔塞（带导管）、大试管、火柴、集气瓶、玻璃片、分液漏斗、锥形瓶无水乙酸钠、氧化钙（或氧化铁）、氢氧化钠、高锰酸钾溶液、二氧化锰、溴水、澄清石灰水、过氧化氢（30%）四、实验操作过程与实验现象1、甲烷的制备用托盘天平称取4.5g乙酸钠粉末（不含结晶水，不用预处理除水），1.2g 氧化钙（氧化铁），1.2g氢氧化钠（快速称取）于研钵中混合研磨约1min，研磨均匀后，将混合药品装入大试管，按如图所示装置图安装（从下到上，从左到右）。
图1酒精灯先对试管均匀预热，再集中加热，当有连续的气泡冒出时开始收集气体。
2、甲烷的性质⑴与高锰酸钾反应将制好的甲烷气体通入装有高锰酸钾溶液的试管中，一段时间后，观察溶液变化。
现象：溶液无明显变化，甲烷与高锰酸钾不反应。
⑵与溴水反应将制好的甲烷气体通入装有溴水的试管中，一段时间后，观察溶液变化。
现象：溶液无明显变化，甲烷与溴水无反应。
⑶在空气中燃烧直接点燃导管尾部的甲烷气体（甲烷爆炸极限为5%~15%，体积分数），分别在其火焰上方罩一个干燥的小烧杯和一个用澄清石灰水浸润的小烧杯，观察火焰及烧杯的变化。
现象：看到淡蓝色火焰，干燥烧杯壁上有水雾产生，石灰水浸过的烧杯壁上出现浑浊。
CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2⑷与氧气混合爆鸣将收集好的混合气（1∕3CH4，2∕3O2）移至酒精灯火焰上方，水平放置，瓶口下方略高于酒精灯瓶口，缓慢抽走玻璃片。
现象：产生尖锐的爆鸣声。
甲烷的制备与性质实验报告—
甲烷的制备与性质一、实验原理3234CH COONa NaOH Na CO CH ∆+−−→+↑422222CH O H O CO +−−−→+点燃甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。
二、实验操作过程与实验现象1.甲烷制取的改进方法一：①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；b 、取1.5g CH 3COONa 、 0.5 g NaOH 、0.5 g CaO ，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热；d 、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。
反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面；e 、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验。
f、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a、观察到反应物在加热时融化；b、验纯时，甲烷安静的燃烧，说明甲烷是纯净的。
④关键操作：a、加热时，缓缓向后移动酒精灯，保证充分反应，增加甲烷产量；b、甲烷在验纯时试管口应向下略倾斜。
⑤注意事项：a、该实验中的CaO 并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
甲烷的制取_实验报告
一、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法。
2. 了解甲烷的性质。
3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气的主要成分。
实验室中常用无水乙酸钠（CH3COONa）与氢氧化钠（NaOH）反应制备甲烷。
反应方程式如下：\[ \text{CH}_3\text{COONa} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_4 +\text{Na}_2\text{CO}_3 \]三、实验材料与仪器1. 无水乙酸钠（CH3COONa）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 碱石灰4. 铁架台5. 酒精灯6. 试管7. 烧杯8. 导管9. 集气瓶10. 澄清石灰水11. 玻璃片12. 滤纸13. 秒表四、实验步骤1. 准备实验装置，将碱石灰填入干燥的试管中。
2. 称取1.5g无水乙酸钠和0.4g氢氧化钠，混合均匀。
3. 将混合好的试剂装入试管中，用玻璃片封口。
4. 将试管倒置于盛有碱石灰的烧杯中。
5. 点燃酒精灯，均匀预热试管，然后集中火力加热试管底部。
6. 观察反应过程中产生的气体，待气体充满集气瓶后，用玻璃片封口。
7. 将集气瓶倒置，用湿润的滤纸包裹，以防止水蒸气进入集气瓶。
8. 将集气瓶中的甲烷气体点燃，观察燃烧现象。
五、实验现象1. 反应过程中，试管中产生气泡，气体充满集气瓶。
2. 甲烷气体点燃后，产生明亮的蓝色火焰，火焰上方有少量水雾产生。
六、实验结论1. 通过实验，成功制取了甲烷气体。
2. 甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，燃烧时产生明亮的蓝色火焰。
3. 实验过程中严格遵守实验室安全操作规范，未发生安全事故。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意防止火灾和爆炸事故的发生。
2. 加热试管时，应均匀预热，避免局部过热。
3. 实验结束后，应将实验装置清理干净，并妥善处理废弃物。
八、实验讨论1. 实验中使用的无水乙酸钠和氢氧化钠为何能制取甲烷？2. 实验过程中，如何防止火灾和爆炸事故的发生？3. 甲烷的燃烧对环境有何影响？九、实验总结本次实验成功制取了甲烷气体，并观察到了甲烷的燃烧现象。
甲烷的制法与性质实验报告
甲烷的实验室制法与性质实验姓名：杨阳 学号：41107032（2011级化学一班 1实验小组 QQ ：245202761）一、实验目的:1.掌握甲烷的实验室制法；2.了解甲烷的性质；3练习不同的实验教学方法。
二、实验原理:CH 3COONa + NaOHNa 2CO 3 + CH 4 ↑(其中CaO 能稀释NaOH ，防止NaOH 腐蚀玻璃)CH 4+2O 22H 2O+CO 2↑三、实验仪器与药品:仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、药品：无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、澄清石灰水四、实验内容（一）试剂的预处理由于CaO ，无水醋酸钠，Fe 2O 3，NaOH 大都为块状颗粒为使反应物充分接触，使用前必须先在研钵中分别研细。
由于NaOH 极易潮解，所以应最后研，待药品都研细后在研钵中用玻璃棒搅拌混合均匀，通过纸槽装入大试管。
（二）甲烷的制取图a1.清洗与干燥大试管（由于反应试剂中有无水乙酸钠）；2.按照图a 装置图连接实验仪器，检查装置气密性，导管没入水中，用手捂住大试管，如果有气泡冒出，并且松手后形成一段液柱，就说明该套装置气密性良好；点燃3.称取药品，分别称取4g CH3COONa和12g 碱石灰，（碱石灰中的氧化钙在甲烷制备中的作用有四：一是吸水；二是吸收反应生成的CO2；三是分散高温下对玻璃试管有严重腐蚀的NaOH；四是把加热时因熔化而易流动的无水醋酸钠和NaOH固定在试管的加热部位)。
分别放入研钵研细，之后用玻璃棒混匀后倒入到预先叠好的纸槽里，装入干燥的大试管中，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;4.将试管固定在铁架台上点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热点燃酒精灯后，先均匀预热试管，然后集中在靠近试管口的药品部位加热;5.用排水法收集CH4，导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，将导气管伸进试管中。
甲烷性质的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法。
2. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
3. 通过实验验证甲烷的燃烧特性及燃烧产物。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，是天然气的主要成分。
甲烷的制备通常采用无水乙酸钠与氢氧化钠、氧化钙等反应生成。
甲烷具有以下性质：1. 物理性质：无色、无味、密度比空气小，难溶于水。
2. 化学性质：可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。
三、实验材料与仪器1. 材料：无水乙酸钠、氢氧化钠、氧化钙、澄清石灰水、蒸馏水、酒精灯、集气瓶、导管、烧杯、玻璃棒、镊子、火柴等。
2. 仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、试管、研钵、水槽、坩埚钳、蒸发皿、石棉网、玻璃片等。
四、实验步骤1. 甲烷的制备：- 称取1.5g无水乙酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4g氧化钙，混合均匀。
- 将混合物装入干燥的试管中。
- 用酒精灯加热试管，观察产生的气体。
- 将产生的气体通过导管导入集气瓶中。
2. 甲烷的物理性质：- 观察甲烷的颜色、气味、密度等。
- 将甲烷气体通入水中，观察溶解度。
3. 甲烷的化学性质：- 点燃甲烷，观察火焰颜色。
- 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察石灰水的变化。
五、实验现象1. 甲烷的制备：加热后，试管中产生大量气体，气体通过导管导入集气瓶中，集气瓶内充满气体。
2. 甲烷的物理性质：甲烷为无色、无味气体，难溶于水。
3. 甲烷的化学性质：- 点燃甲烷，产生蓝色火焰。
- 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。
六、实验结论1. 甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
2. 甲烷可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。
3. 澄清石灰水变浑浊，证明甲烷燃烧生成了二氧化碳。
七、实验讨论1. 甲烷的制备过程中，为什么要使用无水乙酸钠、氢氧化钠、氧化钙等试剂？2. 实验中，如何防止甲烷泄漏？3. 实验过程中，如何确保实验安全？八、实验拓展1. 研究甲烷在不同温度、压力下的物理性质和化学性质。
实验一 甲烷的制取和性质
实验一甲烷的制取和性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法。
2、验证甲烷的性质。
二、实验原理1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠和碱石灰共热来制取。
反应式如下：CH3COONa+NaOH CH4↑+NaCO3由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。
其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。
2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。
在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。
但在光照下可发生卤代反应生成卤代烷烃。
在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
三、仪器、药品1、仪器：试管（Ф15×150mm）、大试管带导管（Φ25×200mm）、漏斗（60mm）、酒精灯、研钵、蒸发皿、托盘天平2、药品：无水乙酸钠、碱石灰、稀高锰酸钾溶液（约0.01%）、2%溴水、饱和氢氧化钡溶液（或澄清的石灰水）、6mol/LH2SO4溶液。
四、实验步骤Cao △㈠甲烷的制备取4克无水乙酸钠和8克碱石灰放在研钵中研细混合后，移至干燥硬质大试管中，管口配带有导气管的塞子，如图2—1所示装配仪器。
装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。
准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。
加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，用生成的甲烷气体做下面的性质实验。
图3—2 甲烷的制备㈡甲烷的性质：1、加成反应：在试管中滴2ml 2%溴水，通入甲烷，观察溶液是否褪色。
2、氧化反应：在试管中滴1ml稀高钾锰酸溶液，1ml 6mol/LH2SO4溶液，通入甲烷，观察溶液是否褪色。
3、燃烧：点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。
再往火焰上方罩一个清洁干燥的小漏斗，观察漏斗内壁有何现象。
将漏斗用饱和氢氧化钡（或澄清的石灰水）润湿后再罩在火焰上，观察现象，并说明原因。
五、实验注意事项1、无水乙酸钠很易吸潮，需经熔融处理后方可使用。
甲烷制备化学实验报告
一、实验目的1. 学习甲烷的制备方法。
2. 掌握实验室制备甲烷的实验步骤和操作技能。
3. 了解甲烷的性质及其在化学工业中的应用。
二、实验原理甲烷是一种无色、无味的气体，化学式为CH4。
实验室制备甲烷的方法有多种，其中一种常见的方法是利用无水醋酸钠和碱石灰在加热条件下反应生成。
反应方程式如下：CH3COONa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3本实验采用固体加热法制备甲烷，通过加热使反应物发生反应，生成甲烷气体。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、橡胶塞、试管、镊子、滤纸等。
2. 试剂：无水醋酸钠、碱石灰。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将集气瓶放在铁架台上，导管插入集气瓶中，橡胶塞塞紧。
2. 称取无水醋酸钠和碱石灰，按比例混合均匀。
3. 将混合好的固体装入试管中，用镊子轻轻压实。
4. 将试管放入铁架台上，点燃酒精灯，加热试管。
5. 观察集气瓶中的气体收集情况，当集气瓶内气体充满时，熄灭酒精灯。
6. 用滤纸擦去导管口的水珠，防止水蒸气进入集气瓶。
7. 将导管从集气瓶中取出，观察甲烷气体的性质。
五、实验现象与结果1. 实验过程中，观察到试管内固体逐渐减少，气体产生并进入集气瓶。
2. 集气瓶内气体逐渐充满，气体密度比空气小，不溶于水。
3. 甲烷气体燃烧时，火焰呈蓝色，并伴有少量黑烟。
六、实验讨论1. 甲烷的制备过程中，固体加热是关键步骤，加热温度和时间会影响甲烷的产量。
2. 实验过程中，注意安全操作，防止试管破裂或烫伤。
3. 甲烷在化学工业中具有广泛的应用，如作为燃料、化工原料等。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了实验室制备甲烷的方法和操作技能，了解了甲烷的性质及其在化学工业中的应用。
在实验过程中，我们学会了安全操作，提高了实验技能。
在今后的学习中，我们将继续努力，不断提高自己的实验能力和科学素养。
甲烷的制备与性质实验报告—
甲烷的制备与性质一、实验原理3234CH COONa NaOH Na CO CH ∆+−−→+↑ 422222CH O H O CO +−−−→+点燃甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。
二、实验操作过程与实验现象1.甲烷制取的改进方法一：①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；b 、取1.5g CH 3COONa 、 0.5 g NaOH 、0.5 g CaO ，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热；d 、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。
反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面；e 、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验。
f、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a、观察到反应物在加热时融化；b、验纯时，甲烷安静的燃烧，说明甲烷是纯净的。
④关键操作：a、加热时，缓缓向后移动酒精灯，保证充分反应，增加甲烷产量；b、甲烷在验纯时试管口应向下略倾斜。
⑤注意事项：a、该实验中的CaO 并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
甲烷实验室制法
甲烷实验室制法
甲烷是一种简单的有机化合物，可通过多种实验室制法制备。
1. 酸碱法制备甲烷：
将一定量的甲醇（甲醇为甲烷的前体）倒入容器中，加入适量的浓硫酸作为催化剂。
然后用碱溶液（如氢氧化钠溶液）逐滴加入容器中。
反应进行时，产生甲烷气体并溶于溶液中。
最后，将容器中的气体转移到收集瓶中，即可得到纯净的甲烷气体。
2. 电弧法制备甲烷：
将甲醇溶液注入塞有石英玻璃杯的高压电化学池中。
通过电极引入高频电弧，在高温高压条件下，甲醇分解成甲烷和二氧化碳。
通过调控反应条件，可得到较高纯度的甲烷。
3. 氢化反应制备甲烷：
将一定量的一氧化碳和氢气以一定比例混合，通过催化剂（如铁催化剂）加热反应，即可发生氢化反应生成甲烷。
反应结束后，通过冷凝收集气体，得到甲烷。
4. 氢氧化钠与铝反应法制备甲烷：
将少量金属铝放入装填了氢氧化钠的反应瓶中，随后快速添加少量水，反应剧烈放出大量气体。
将这些气体收集起来，并进行净化和稳定处理，即可得到甲烷。
这些实验室制法仅为常见的几种方法，具体的方法选择应根据实际情况和需求进行决定。
甲烷的制法与性质实验报告
点燃甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4及其性质的操作。
2.初步学会CH 4实验的演示教学方法。
二、实验原理CH 3COOH+NaOH=Na 2CO 3+CH 4CH 4+2O 2=2H 2O+CO 2CH 4的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
CH 4的化学性质：通常情况下，CH 4的性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，空气中燃烧产生浅蓝色火焰，CH 4中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH 4的爆炸极限体积比例为5% -15%） 三、仪器、材料与试剂仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管。
试剂：无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2 、 MnO 2。
四、实验内容1.CH 4的制取与收集 实验装置如图1所示：图1 CH 4制取装置（1）称取无水CH 3COONa 约7.5 g ，CaO 约2 g ，NaOH 约2 g 。
在研钵中分别研细，用玻璃棒混合均匀，装进试管中。
（2）查装置气密性：将硬质大试管、120o 玻璃弯管、橡皮软管、30o 玻璃弯管依次连结起来，将30o 玻璃弯管伸入装有适量水的水槽中。
用手捂着试管底部片刻，发现有气泡冒出，松开手，有水进入弯管并形成一段水柱，表明装置的气密性良好。
点燃（3）将之前混匀的药品送进试管中，注意平铺在试管底部。
（4）将装置按图1搭好。
先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热。
（5）待气泡均匀连续冒出后，用排水法收集一试管的CH 4气体，大拇指按住管口。
放在酒精灯的火焰上，松开手指，发出“嘭”的低沉的声音，表明气体很纯。
（若是发出刺耳的爆鸣声，则证明气体不纯，需重新收集）2.CH 4的性质（1）CH 4与高锰酸钾溶液反应。
操作方法：将30o 玻璃弯管换成直的尖嘴导管。
甲烷的制法与性质
甲烷的制法与性质高艳如（2009级科学教育40907364）一、实验目的1.掌握甲烷的实验室制法，了解甲烷的性质。
2.熟练掌握甲烷制备的实验操作，从而达到能够以教师身份演示该实验。
二、实验原理1.反应方程式：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3CH4+2O22 H2O+CO22.由于无水乙酸钠极易吸水；氢氧化钠暴露于空气中极易潮解，且能够与玻璃试管主要成分二氧化硅反应，故加入氧化钙，其作用如下：吸收水分，隔离氢氧化钠与试管壁的接触，使产生的甲烷气体能够顺畅地溢出（氧化钙本身比较疏松）3.由于无水乙酸钠与碱石灰反应速度较慢，故使用氧化铁代替氧化钙，加快反应速度，其作用是能够固着反应物，使反应充分。
4.甲烷为无色无味气体，密度小于空气，极难溶于水，故收集甲烷可使用排水法或向上排空气法。
由于排水法气体集满现象明显，故该实验采取排水法手机甲烷。
三、实验药品、仪器以与装置1.实验药品：无水乙酸钠，氧化钙，氢氧化钠，氧化铁，酸性高锰酸钾溶液，溴水，高锰酸钾，二氧化锰，浓盐酸，稀盐酸。
2.实验仪器：铁架台，酒精灯，托盘天平，研钵，水槽，脱脂棉，镊子，钥匙，石棉网，玻璃棒，火柴，集气瓶，玻璃片，小试管，大试管，导管。
3.实验装置：四、实验步骤1.甲烷的验纯1)检查装置气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。
2)用天平称取1.5g无水乙酸钠、0.5g氧化钙、0.5g氢氧化钠后，分别用研钵研碎再混合均匀后，用纸槽送入玻璃试管底部，并使药品平铺。
3)连接好实验装置，遵循组装顺序：先下后上，从左到右4)先均匀预热1~2分钟后，再集中由管前向管后加热。
（注意点）5)收集气体：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的小试管里。
等瓶口第一个气泡冒出后，用大拇指堵住试管口从水槽中移出。
甲烷的性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
2. 掌握甲烷的实验室制取方法。
3. 通过实验，加深对甲烷性质的理解。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，化学性质稳定。
在实验室中，常用无水乙酸钠与氢氧化钠混合加热制备甲烷。
甲烷的物理性质主要包括熔点、沸点、密度等，化学性质主要包括燃烧、与卤素单质反应等。
三、实验用品1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、集气瓶、导管、玻璃片、水槽、镊子、药匙、石棉网、烧杯、试管夹等。
2. 试剂：无水乙酸钠、氢氧化钠、氯水、溴水、碘水、澄清石灰水、稀硫酸、无水硫酸铜、无水氯化钙等。
四、实验步骤1. 甲烷的制取：取1g无水乙酸钠和1g氢氧化钠，混合均匀后放入试管中。
用酒精灯加热至沸，导管插入集气瓶底部，收集甲烷气体。
2. 甲烷的物理性质：（1）观察甲烷气体的颜色、气味；（2）测量甲烷气体的密度；（3）测量甲烷气体的熔点和沸点。
3. 甲烷的化学性质：（1）燃烧实验：点燃甲烷气体，观察火焰颜色、气味，并收集燃烧产物；（2）与卤素单质反应实验：将甲烷气体分别通入氯水、溴水、碘水中，观察反应现象；（3）检验二氧化碳和水：将甲烷气体燃烧产物通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；将燃烧产物通入无水氯化钙中，观察是否变蓝。
五、实验现象1. 甲烷气体为无色、无味气体，密度小于空气，熔点约为-182.5℃，沸点约为-161.5℃。
2. 甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，产生大量热量，燃烧产物为二氧化碳和水。
3. 甲烷与氯水、溴水、碘水反应，分别生成氯甲烷、溴甲烷、碘甲烷。
4. 甲烷燃烧产物通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；通入无水氯化钙中，氯化钙变蓝，证明有水生成。
六、实验结论1. 甲烷为无色、无味气体，密度小于空气，熔点约为-182.5℃，沸点约为-161.5℃。
2. 甲烷具有可燃性，燃烧时产生大量热量，燃烧产物为二氧化碳和水。
3. 甲烷能与卤素单质反应，生成相应的卤代甲烷。
制取甲烷实验报告
一、实验目的1. 了解甲烷的制备方法及其原理；2. 掌握实验室制备甲烷的实验操作步骤；3. 熟悉实验仪器及注意事项；4. 分析实验过程中可能出现的问题及解决办法。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气、煤矿瓦斯等的主要成分。
实验室制备甲烷通常采用氯甲烷（CH3Cl）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成甲烷和水。
反应方程式如下：CH3Cl + NaOH → CH4↑ + NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、导管、集气瓶、铁架台、乳胶管等；2. 试剂：氯甲烷（CH3Cl）、氢氧化钠（NaOH）、饱和食盐水、酒精、水等。
四、实验步骤1. 将氯甲烷（CH3Cl）和氢氧化钠（NaOH）按照一定比例混合，放入锥形瓶中；2. 将锥形瓶置于烧杯中，加入适量的水，确保锥形瓶底部不接触烧杯底部；3. 用酒精灯加热锥形瓶，观察反应现象；4. 当反应产生气泡时，用导管将气泡引入集气瓶中；5. 收集一定量的甲烷气体，用肥皂泡检验气体纯度；6. 关闭实验装置，清理实验现场。
五、实验现象与结果1. 实验过程中，锥形瓶内氯甲烷与氢氧化钠反应，产生气泡，气泡逐渐增多；2. 随着反应的进行，气泡从锥形瓶底部逸出，通过导管进入集气瓶；3. 收集到的甲烷气体经过肥皂泡检验，无明显的杂质，纯度较高。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，加热锥形瓶时要注意控制火候，避免过度加热导致实验失败；2. 反应过程中，气泡的产生速度与反应温度有关，温度越高，气泡产生速度越快；3. 实验中，收集到的甲烷气体纯度较高，说明实验操作较为规范，实验条件控制较好；4. 实验过程中，若出现气泡逸出速度过快，可能是因为氢氧化钠用量过多，导致反应过于剧烈。
此时，可适当减少氢氧化钠的用量，调整实验条件。
七、实验结论本次实验成功制备了甲烷气体，实验过程中掌握了实验室制备甲烷的实验操作步骤，了解了实验原理及注意事项。
实验十 甲烷的制备及性质
实验十甲烷的制备及性质
一、实验目的：
学习甲烷的实验室制法和验证烷烃的性质。
CaO
二、碱石灰法制甲烷：CH3(COONa) + NaOH → CH4↑ + NaCO3
△△
脱酸法：CH3COOH → CH4 + CO2
三、实验步骤：
1、甲烷的制备
（1）按图4—3所示把仪器接好，检查气密性，作为反应器的硬质试管必须干燥。
（2）分别称量5g无水醋酸钠和3g碱石灰以及2gNaOH放在研钵中研细充分混合。
（3）装料：将混合料立即道入试管中，从底部往外铺，并塞上配好的橡皮塞，先用小火遇热整支试管，再强加热反应物。
2、甲烷和烷烃的性质实验
四、实验总结：
1、本次实验所用的CH3(COONa)及碱石灰和反应装置要干燥。
2、预热整支试管后应在试管有料处加强热。
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§实验二甲烷的实验室制法与性质
2010级化学1班 1223实验室
一、实验目的
1．掌握甲烷的实验室制法、了解甲烷的性质；
2．练习不同的实验教学方法。
二、实验原理
1．甲烷的物理性质
通常状况下，甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体，其密度小于空气。
2．甲烷的实验室制法
CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
【改进方法】
（１）取3g无水乙酸钠，2gNaOH，2gFe2O3,分别研细混匀；
（２）CH3COONa:CaO:NaOH=2:3:1,分别研细混匀。
本次试验采用改进方法（1）。
【反应机理】
链引发：
CH3CH3COONa
甲烷生成：
CH3CH4ONa
碳酸钠生成：
ONa CH3COONa3Na
2CO3
链终止：
ONa COONa Na2CO3
当反应的温度过高时：
CH3CH3COONa CH3COOCH3
链终止时产生CO：
2COONa CO Na
2CO3
【Fe2O3作用】
（1）加快反应速率；
（2）传热性能好，产生气量大；
（3）密度大，可以固着反应物。
3. 甲烷的化学性质
CH4+2O22H2O+CO2
点燃
三、实验操作过程与实验现象
1．甲烷的制取与收集
（1）试剂的预处理
取3g无水乙酸钠，2gNaOH，2gFe2O3分别放在烘箱中烘干，再分别研细，混合备用。
（2）装置气密性的检验
将导管浸入水中，用酒精灯微微加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热，导管倒吸一段水柱，则气密性良好。
（3）甲烷的制取与收集
按图1连接装置，取（1）中混合后的样品加入干燥试管中，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1min
后，再对试管底部加热，约1-2min,即有大量甲烷生成。
用排水法
收集甲烷。
（此图为ScienceWord作图）
2．甲烷的性质实验
（1）甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应
【步骤】取一支试管,加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
【现象】酸性高锰酸钾不变色。
（2）甲烷与溴水反应
【步骤】取一支试管,加入约3mL溴水，通入甲烷，观察颜色变化。
【现象】溴水不变色。
（3）甲烷在空气中燃烧
【步骤】甲烷经验纯后点燃。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象；换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。
【现象】甲烷点燃后为淡蓝色火焰，将干燥的小烧杯倒置在火焰上方，烧杯壁上有水珠；将用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，石灰水变
浑浊。
（４）甲烷与氧气混合爆鸣实验
【步骤】用排水法收集三分之二体积的氧气，再收集三分之一体积的甲烷，盖好瓶口，用抹布包住集气瓶，点燃，观察现象。
【现象】发生爆鸣。
四、实验应注意的事项
1. 甲烷制取时药品和试管要保持干燥；
2. 爆鸣实验中，要用毛巾将集气瓶包住。