高三期末复习化学综合练习
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。
B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。
C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。
D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。
8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。
C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
高三化学总复习练习题含答案(四)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()A. B. C. D.用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉A. AB. BC. CD. D2.下列化学用语正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2−的结构示意图D. NH4Cl的电子式：3.下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是()A. NaHCO3B. KHSO3C. NaOHD. FeCl25.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 22.4L NH3含有原子总数为4N AB. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N AC. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4N A6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是()A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.解释下列事实的方程式正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32−=CaCO3↓B. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32−C. 用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e−=2Al(OH)3↓+3H2↑D. 工业上制取硅：SiO2+C Si+CO29.下列实验方案中，能达到相应实验目的是()A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D10.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
2025届山东省济南市实验中学化学高三上期末复习检测试题含解析
2025届山东省济南市实验中学化学高三上期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。
下列说法错误的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>WB．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z阴离子的还原性：W>Z2、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在1 mol中，含有的中子数为6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A3、下列微粒互为同位素的是A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰4、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5、下列属于原子晶体的化合物是（）A．干冰B．晶体硅C．金刚石D．碳化硅6、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
吉林省东北师范大学附属中学2025届化学高三上期末复习检测试题含解析
吉林省东北师范大学附属中学2025届化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液2、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol B．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质5、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性6、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。
全国百校联盟2025届化学高三上期末复习检测试题含解析
全国百校联盟2025届化学高三上期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。
下列说法错误的是（）A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO2、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D3、下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等4、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O1．下列说法正确的是（）A．它是168O1的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C．188O1与168O1互为同位素D．1molO1分子中含有10mol电子5、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( )A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨6、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是SO2与可溶性钡盐均可生成D SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀白色沉淀A．A B．B C．C D．D7、下列说法不正确的是( )A．可用焦炭还原SiO2制备单质SiB．镁单质可与NH4Cl 溶液反应生成NH3C．浓硫酸与NaBr 固体共热可生成单质Br2D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe( SO4)2•6H2O8、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N AD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A9、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
高三化学总复习练习：第十一章 有机化学基础(5)11-34
11-34[A层基础练］1．(2018·湖南湘雅中学期末)下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2。
甲基.4.乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧,消耗氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸(）和苯甲酸互为同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6【解析】A中化合物名称应为2，4。
二甲基己烷，A错误；苯酚、水杨酸、苯甲酸不属于同一类物质，不互为同系物，C错误；三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6,D错误。
【答案】B2．（2018·北京海淀区期末)下列说法正确的是()A．2。
甲基丙烷的一氯取代物有两种B．C．顺.2。
丁烯、反-2。
丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2.甲基.3.乙基丁烷【解析】2-甲基丙烷分子中只有两种氢原子，故其一氯取代物只有两种，A项正确；互为同系物的有机化合物必须属于同一类物质，而属于酚类，属于醇类，故二者不互为同系物，B项错误；顺-2。
丁烯、反。
2.丁烯与氢气加成的产物均为正丁烷，C项错误；的名称应为2，3.二甲基戊烷，D项错误.【答案】A3．(2018·河北保定调研)下列有机物只有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物B．分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯取代物D．分子式为C4H8的有机物【解析】A项,C4H10有CH3CH2CH2CH3、2种结构，对应的二氯代物分别有6种、3种，总共9种，不符合题意；B项，C3H9N可以是N连有①—H、—H、—CH2CH2CH3，②—H、—H、，③—H、—CH3、—CH2CH3，④-CH3、—CH3、—CH3,总共4种，符合题意；C项，①两个Cl都取代乙基（—CH2CH3)上的H有3种，②一个Cl取代乙基上的H（有2种)，另一个Cl 取代苯环上的H(有3种)，共6种，③两个Cl都取代苯环上的H，有6种，总共15种，不符合题意;D项，分子式为C4H8的有机物有①烯烃：CH3CH2CH CH2、CH3CH CHCH3、，有3种，②环烷烃:环丁烷、甲基环丙烷，有2种，总共5种，不符合题意。
厦门市第六中学2025届高三化学第一学期期末复习检测试题含解析
厦门市第六中学2025届高三化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述错误的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应2、下列说法正确的是（）A．如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰B．如图有机物分子式为C10H12O3C．分子式为C9H12的芳香烃共有9种D．蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）3、如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时只减小了压强B．t1时只降低了温度C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度4、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。
利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。
下列装置中不需要的是（）A．制取SO2B．还原IO3-C．制I2的CCl4溶液D．从水溶液中提取NaHSO45、利用固体燃料电池技术处理H2S废气并发电的原理如图所示。
根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为S x。
下列说法错误的是A．气体X 是H2S废气，气体Y 是空气B．M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=S x+2xH+C．M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题D．氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极6、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
江苏省南京市南京师大附中2025届化学高三上期末复习检测试题含解析
江苏省南京市南京师大附中2025届化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A．CH3CHO → CH3COOH B．CH2＝CHCl→C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH32、2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是( )A．元素乙的原子序数为32B．原子半径比较：甲>乙>SiSiH。
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于4D．推测乙可以用作半导体材料3、下列有关仪器用法正确的是（）A．对试管进行加热一定不能使用石棉网B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差4、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。
下列说法错误的是A ．放电时a 电极反应为Fe 3++e −=Fe 2+B ．充电时b 电极反应为Cr 3++e −=Cr 2+C ．放电过程中H +通过隔膜从正极区移向负极区D ．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低5、只用一种试剂即可区别的：NaCl 、MgCl 2、FeCl 3、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是 A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．HCl6、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
安徽省合肥市第一六八中学2025届化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析
安徽省合肥市第一六八中学2025届化学高三第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．v 的电子式可表示为2、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH 常温下水解程度23CO->3HCO-C 25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，Cl2具有漂白性D溶液褪色A．A B．B C．C D．D3、下列有关化学反应的叙述正确的是A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气4、四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
北京市西城35中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题含解析
北京市西城35中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x ［x 表示23—3c()c O (H C HCO )或2-4—24c()c(HPOH PO )］与pH 的关系如图所示。
已知碳酸pK al ═6.4、磷酸pK a2═7.2 （pK a ═ -lgKa ）。
则下列说法不正确的是A ．曲线Ⅱ表示lg 2-4—24c()c(HPO H PO )与pH 的变化关系B ．a~b 的过程中，水的电离程度逐渐增大C ．当c(H 2CO 3) ═c (HCO 3—)时，c(HPO 42—)=c(H 2PO 4—)D ．当pH 增大时，—2-34—24c()c()c(HCO HPO H PO )逐渐增大2、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是A ．用CCl 4提取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C ．用酒精除去苯酚中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸 3、下列说法正确的是A ．铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO 分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，-32-3c(HCO)c(CO)减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×10224、中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是A．“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
2025届江苏省泰州中学、江都中学、宜兴中学高三化学第一学期期末复习检测试题含解析
2025届江苏省泰州中学、江都中学、宜兴中学 高三化学第一学期期末复习检测试题 请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验能达到目的是（ ）A ．用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用灼热的铜网除去CO 中少量的O 2C ．用溴水鉴别苯和CCl 4D ．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质2、设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.24LCO 与足量22Na O 反应转移的电子数为A 0.1NB ．14612g C 的原子核内中子数为A 6NC ．25℃时，1LpH 2=的224H C O 溶液中含H +的数目为A 0.02ND ．9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为A 0.3N3、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（） A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质5、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH6、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐7、下列有关说法正确的是（）A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性8、N A代表阿伏加德罗常数的值。
2025届云南红河州第一中学化学高三上期末复习检测试题含解析
2025届云南红河州第一中学化学高三上期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是()A．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I22、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①＞②＞③B．往稀氨水中加水，+32+4c(H)c(NH H O)c(NH)的值变小C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—) D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强3、金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（）A．生成了离子键B．破坏了极性共价键C．破坏了金属键D．形成非极性共价键4、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是D将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃A．A B．B C．C D．D5、乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3N AD．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大7、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是A．B．C．D．8、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
2025届湖北省浠水县实验中学化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届湖北省浠水县实验中学化学高三第一学期期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A．NaCl→Na++Cl-B．CuCl→Cu2++2Cl-C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+D ．H2 （g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ2、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2 B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D3、N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N A C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N AB．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N AC．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N AD．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A5、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气6、下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石7、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．K b2的数量级为10-5B．X(OH)NO3水溶液显酸性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)8、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
北京市北京二中教育集团2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
北京市北京二中教育集团2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol/L w溶液pH=12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小：a<b<c<dB．氢化物的稳定性：b<dC．y中阴阳离子个数比为1：2D．等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液2、萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为N AB．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为N AC．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N AD．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1N AB．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N AC．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A5、[安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）6、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
高三化学总复习练习：第五章 物质结构 元素周期律5-16
5—16［A层基础练］1．(2018·安徽合肥期末）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS).下列有关14C的叙述正确的是（)A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素【解析】14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误;14C的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，B错误;14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体,C 错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。
【答案】D2．(2018·长沙模拟）下列属于同位素的一组是（)A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.错误!K、错误!Ca D．H、D、T【解析】同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
【答案】D3．(2018·东莞模拟）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A．32 B．20C．16 D．18【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16,中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
【答案】D4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于错误!Y的说法不正确的是(）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D。
错误!Y和错误!Y是两种不同的核素【解析】8939Y的质子数为39,中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
【答案】B5．(2018·兰州模拟）下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A．S B．MgC．Cl D．Be【解析】硫原子核外电子排布为:2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故选A。
广东遂溪县第三中学2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
广东遂溪县第三中学2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体2、干电池模拟实验装置如图。
下列说法不正确的是A．锌皮作负极，碳棒作正极B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应4、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
下列说法不正确的是（）A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A6、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
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甲乙 高三期末复习化学综合练习 2007年1月18日1. U 常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解，UO 2(NO 3)2 —— U x O Y + NO 2↑+ O 2↑，在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是 【 】A ．UO 2B ．UO 3C ．2UO 2·UO 3D ．UO 2·2UO 32.3—+6H +=3X 2+3H 2O ，据此判断：X 元素的最高化合价为【 】A ．+7B ．．+4 D ．+13. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 【 】A ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.6NAB ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6 NAC ．标准状况下，3.36L 丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD ．在1L0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA 4．已知25℃、101KPa 条件下：4A1(s)＋3O 2(g)===2A12O 3(s)；△H ＝－2834.9 KJ/mol 4Al(s)＋2O 3(g)===2A12O 3(s)；△H ＝－3119.1 KJ/mol由此得出的正确结论是 【 】 A 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 B 等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为吸热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应5【 】6．某温度下，在体积为5 L 的密闭容器中，充入1 mol A 气体，发生如下可逆反应： 2A （g ）B （g ）+C （g ）；△H ＝aKJ ／mol （a>O ）2 min 后反应达平衡，A 为0．4 mol 。
下列叙述中不．正确的是 【 】 A ．B 物质的反应速率为0．03 mol ／（L ·min ） B ．充分反应后，反应吸收的热量为aKJ C ．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A ，平衡向正反应方向移动 D ．若温度和容器体积不变，起始时充入B 和C 各0．5 mol ，则达平衡时，A 的物质的量仍为0.4mol7．关于如图所示装置的叙述，正确的】A ．甲乙装置中锌片都作负极B ．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C ．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是 还原反应D ．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减 少8．常温下，0.1mol/L HX 的pH=1,0.1mol/LCH 3COOH pH=3。
下列说法正确的是 【 】 A ．HX 是一种弱酸B ．将0.1mol 的HCl 与0.1mol 的HX 溶于水配成1L 混合溶液，所得溶液的c (H +)=0.11mol/L C.等物质的量浓度等体积的HX 与NaX 两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为：c (Na +)＞c (X -)＞c (H +)＞c (OH -)D.在同体积的0.1 mol/LHX 和0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，分别加入0.1mol/L 的ＮaOH 溶液，欲使两者pH 均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者v 19.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C(Ⅱ) 为多孔石墨电极。
接通S 后，C (Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
下列说 法正确的是 【 】A ．C （Ⅰ）的电极名称是阴极 B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl --2e -=Cl 2↑C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ) D ．电解过程中，C （Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等10．某恒温恒容的密闭容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g) 在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器中A 的质量分数比原平衡时 【 】 A ．都增大 B ．都减少 C ．前者增大，后者减 D ．前者减小， 后者增大 11．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列判断正确的是 【 】A ．X 元素可能为AlB ．X 元素可能是金属，也可能是非金属C ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②一定为氧化还原反应 12．常温时，将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，pH 变化如右图所示。
下列叙述中正确的是 【 】 A ．HA 是一种弱酸B ．在M 点，c(B －)＝c(A －) C ．稀释前，c(HA)＝10c(HB)D ．在M 点，HA 、HB 溶液的导电性和电离程度都相同13. 下图为某化学反应速率—时间图。
在t 1时刻升高温度或增大压强， 都符合下图所示变化的反应是 【 】A ．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) ；△H ＜0B ．4NH 3 (g)＋O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0C ．H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g) ；△H ＞0D ．C (s)＋H 2O (g) CO (g)＋H 2 (g) ；△H ＞014．常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸 (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Cl 是否一定等于0.2mol/L ?(选填“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A －)与c(Na ＋)的大小关系是 A ．前者大 B ．后者大 C ．二者相等 D ．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是 酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH －)＝mol/L 。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na ＋)－c(A －)＝ mol/L c(OH －)－c(HA)＝mol/L15 现有含CaO 杂质的CaC 2试样。
某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC 2试样的纯度。
请填写下列空白：(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计 一个实验，测定CaC 2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)： __ ___。
②若实验时称取的试样为1.40g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL ，此试样中CaC 2的质量分数为______________。
(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC 2的质量分数。
先称取试样1.60g 、锥形瓶和水的质量为195.00g ，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：计算CaC 2的质量分数时，必需用的数据是___ ；________。
不必作第6次读数的原因是__ _。
(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是_______ _________________。
②还需直接测定的物理量是___ ____________________________。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC 2质量分数的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量．．的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe 3+、Br 2谁的氧化性更强？ （2）猜想① 甲同学认为氧化性：Fe 3+>Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______ Br 2______（填化学式，下同）所致。
② 乙同学认为氧化性：Br 2>Fe 3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____所致。
（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d． KSCN溶液。
（4）结论氧化性：Br2>Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_____________________________。
（5）实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______（填离子的化学式）。
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。
17.（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是，氧化性最强的是（填写编号）。
（2）写出上述④号元素的单质与①号元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（3）写出上述①③号元素形成的所有化合物的电子式。
（4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），该物质的部分原子分布如图所示，该物质的化学式为。
15.（11分）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为 _ （2）已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为，Mn的化合价为。
（3）Pb(N3)2在该反应中是剂，它的氧化产物是，1mol Pb(N3)2参加反应，转移电子数是 mol。
（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。
Pb(N3)2高三化学备课组老师祝同学们期末考试开心！高三期末复习化学综合练习答案(1) a＝7时，HA是强酸a>7时，HA是弱酸(2)否c(3) 弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4) l0－5 10－5－10－9 10－915 (1) ① E、C、D、B _____。
②___91.4％_________。