硫化氢的实验室制法 ppt课件
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2024版硫化氢培训PPT课件
化学性质
不稳定，易分解，能与金 属反应生成硫化物。
硫化氢来源及分布
天然来源
火山活动、沼泽地带、盐 湖、天然气和石油藏等。
工业来源
石油炼制、合成氨生产、 煤气化、造纸、制革等工 业生产过程。
生活来源
下水道、化粪池、垃圾填 害
对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激 作用，可引起急性中毒，出现头 痛、头晕、恶心、呕吐等症状，
3
团队协作与沟通能力强化
在培训过程中，学员们分组进行实践操作，不仅 锻炼了团队协作能力，还加强了彼此间的沟通交 流。
未来工作展望
深入开展硫化氢安全培训
针对不同岗位和工种，开展更加精细化、专业化的硫化氢安全培训，提高全员安全意识 和应急处理能力。
完善硫化氢安全管理制度
建立健全硫化氢安全管理制度和操作规程，明确各级人员职责和权限，确保安全管理工 作的有效实施。
要点二
行业标准对企业硫化氢管理的指导 意义
引导企业建立健全硫化氢管理制度，规范作业流程，提高员 工安全意识。
企业内部管理制度完善
硫化氢作业安全管理制度
明确硫化氢作业的申请、审批、监管等流程，确保作业过程的安 全可控。
硫化氢防护用品管理制度
规范硫化氢防护用品的选购、使用、维护等环节，确保用品的有效 性和安全性。
事故经过
描述事故发生的时间、地 点、泄漏量、影响范围等
案例二
某污水处理厂硫化氢中毒 事故
事故后果
中毒人员救治情况、生产 停顿、社会影响等
事故原因调查与剖析
技术原因
设备老化、工艺缺陷、操作不当等
管理原因
安全制度不完善、培训不足、监管不力等
人为原因
违章操作、疏忽大意、应急处置不当等
硫化氢PPT课件
年份
中毒事故
中毒人数
死亡人数
死亡率％
1957～1983
27起
75人
37人
35
（人／年）
0.77
2.1
1984～1993
24
309
（人／年）
2.4
30.9
1.05
138
44
13.8
1994年～
21
216
2003年
（人／年）
2.1
21.6
95
43
9.5
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• 严重性 死亡率高：33～49％（全国调查500例，死亡率26％）
1500～2250
在数分钟内死亡
目前现场使用的硫化氢检测仪计量单位是ppm, 它和mg/m3的换算关系是1.5倍,即1 ppm=1.5 mg/m3
34
3)、硫化氢对人体造成的主要损害
（1）中枢神经系统损害最为常见，中枢 神经症状极为严重
（2）呼吸系统损害：可出现化学性支气 管炎、肺炎、肺水肿、急性呼吸窘 迫综合征等
风大
无风
地形空旷
山区
疏散22.6万人 疏散约6万人
疏散及时
35分钟后疏散群众
抢险18小时 抢险近4天时间
13
中原石油管理局
1997年8月15日，中原油田一采油厂在酸 洗注水管线时发生硫化氢中毒事故，造成3 人当场死亡。
14
1998年3月22日，四川局温泉4井钻到1869 米，发生溢流，关井后在准备压井泥浆和 堵漏过程中，含有硫化氢的天然气通过煤 层裂隙窜入四川开江县江翰田坝煤矿及乡 镇小煤矿，导致在煤矿内作业的矿工死亡 11人，中毒13人，烧伤1人的特大事故（地 下井喷）。
①单井进站的高压区； ②油气取样区； ③排污放空区； ④油水罐区。
2024版硫化氢课件完整版
鉴别诊断
主要与一氧化碳中毒、氰化物中毒、单纯窒息性气体中毒等疾病进行鉴别。一氧化碳中毒常有碳氧血红蛋 白增高的实验室检查结果；氰化物中毒常有口苦、杏仁味等特征性表现；单纯窒息性气体中毒常无明显的 眼和上呼吸道刺激症状。
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治疗原则与方法探讨
2024/1/28
治疗原则
立即将患者移离中毒现场，脱去污染衣物，注意保暖和安静。对轻度中毒者主要采取对 症治疗，中度中毒者给予吸氧、抗感染等治疗措施，重度中毒者需积极防治并发症和后
2024/1/28
亚甲基蓝法
利用亚甲基蓝与硫化氢的 还原反应，生成无色的硫 化物，通过比色法或电位 滴定法确定硫化氢浓度。
碘量法
在酸性条件下，硫化氢与 碘反应生成硫和氢碘酸， 通过滴定法确定硫化氢浓 度。
9
检测原理及仪器介绍
原理
基于硫化氢与特定试剂的化学反应， 通过测量反应产物的量或颜色变化来 确定硫化氢浓度。
输标02入题
相对密度1.19，比空气重，易积聚在通风不良的城市 污水管道、窨井、化粪池、污水池、纸浆池以及其他 各类发酵池和蔬菜腌制池等低洼处。
01
03
燃烧时呈蓝色火焰并产生有毒的二氧化硫气体。
04
2024/1/28
溶于水、乙醇，溶于水后生成氢硫酸。
4
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌氧菌作用可产生硫化氢，如制革、味精、造纸等工业 废水处理过程中。
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03
防护措施与应急救援
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12
个人防护措施及装备选择
呼吸防护
选用合适的防毒面具或正压式空 气呼吸器，确保呼吸道不受硫化
《硫化氢》幻灯片PPT
二、H2S的职业危害
H2S浓度在0.04 mg/m3到150 mg/m3范围内，可 以闻到臭鸡蛋味，但在浓度超过150 mg/m3时由 于嗅觉迅速麻痹而无法闻到臭鸡蛋味。 从上面的分析可以看出发生H2S中毒的特点：
①H2S最大的危害是意外接触造成突然死亡。 ②不能根据臭鸡蛋味来判断作业场所的是否存 在H2S和H2S浓度。
四、应急救援
②胸外心脏挤压术。心脏位于胸骨和脊柱胸椎之间， 在心包的约束下，心脏不易向两侧移动。压迫胸骨 下端时，可使压力传至心脏使血液排出；当压力解 除时，胸骨复位胸腔负压增加，而静脉血回流心脏。 通过有节奏地压迫与放松所产生的动、静脉压力差， 使血液流入心脏和大血管，能够局部替代心脏的收 缩功能，维持一定的血液循环。
*
一、H2S的性质
2〕侵入途径 接触H2S的主要途径是吸入，H2S经粘膜吸收 快，皮肤吸收甚少。误服含硫盐类与胃酸作用 后产生H2S可经肠道吸收而引起中毒。
*
2 第二局部
H2S的职业危害
二、H2S的职业危害
空气中含量(mg/m3）
危害后果
0.04 感到臭味
0.5 感到明显臭味
5 有强烈臭味
10
三、H2S危险区域分级
能力级别
人员
能力要求
3级
执行特殊任务的 人员，
如应急救援人 员、医
疗人员、现场 监督员、 司钻和安 全人员等
除应该具备2级 能力
要求，还应掌 握一些
跟职责有关的专业 技能
4 第四局部
应急救援
四、应急救援
现场急救 H2S中毒病症因接触浓度的不同而异，接触高浓 度时，很快引起急性中毒，出现昏迷及呼吸麻痹。 此时，如能及时、正确地做好现场抢救，会对下一 步治疗非常有利。 1〕现场急救方法 迅速把中毒者移至空气新鲜处，松解衣扣和腰带， 去除口腔异物，维持呼吸道通畅，对呼吸、心脏跳 动突然停顿的伤员立即进展心肺复苏。 〔1〕心脏复苏术〔心脏停顿跳动后的抢救方法 称为复苏术〕 在现场抢救中可应用心前区叩击术和 胸外心脏挤压术。
硫化氢PPT
水，亦溶于醇类、石油溶剂和原油中,有时可随
水或油类流至远离发生处而引起意外中毒事故。 硫化氢职业危害程度级别：高度危害（II级）, 属剧毒。
H2S的职业危害介绍
2）侵入途径
接触H2S的主要途径是吸入，H2S经粘膜
吸收快，皮肤吸收甚少。误服含硫盐类与胃酸
作用后产生H2S可经肠道吸收而引起中毒。
H2S的职业危害介绍
H2S主要集中 在油气以及放空尾 气中 。
④油水罐区。
H2S在油气田勘探开发生产作业中的分布
天然气净化厂
分布区域
分布物料
①脱硫区； ②再生区； ③硫回收区；
④排污放空区。
H2S主要集中在脱 硫及硫回收单元，另外 溶剂及尾气中也存在浓 度较高的H2S。
H2S在油气田勘探开发生产作业中的分布
油田注水（水处理、 回注站）
进入H2S危险区域的工作要求
2）进入H2S危险区域有限空间工作的人员除做到 上述几点外，还应该做到： · 隔绝所有与有限的空间相连的管线
· 安排人员监护
· 进入有限的空间作业前应该检测气体组分，检测 合格后方可进行作业 · 再次开始工作应该重新检测气体组分，检测合格 后方可再次进行作业
接触H2S注意事项
职业健康知识讲座
目
录
1 2 3 4
H2S知识
汽油对人体的危害及防护
甲醇的危害及防护措施 液化石油气的危害及防护措施
H2S的来源
硫化氢通常出现在炼油厂、化工厂、脱硫厂、油/气 /水井或下水道、沼泽地以及其它存在腐烂有机物的地方。 硫化氢主要来源于： （1）原始有机质转化为石油和天然气的过程中会产 生硫化氢。 （2）在炼油化工过程中，硫化氢一般是以杂质形式 存在于原料中或以反应产物的形式存在于产品中。 （3）硫化氢也可能来自辅助作业或检维修过程，例 如用酸清洗含有FeS的容器，发生酸碱反应生成硫化氢； 或将酸排入含硫废液中，发生化学反应生成硫化氢。 （4）水池管道中长期注入含氧水（如海水、含盐水、 地下水），在注入过程中由于硫酸盐还原菌的作用，会 导致水池中的溶液“酸化”而产生硫化氢。
高中化学必修一：4.1.4硫化氢性质及应用 课件
二、结 构
1、硫化氢是极性键构成的极性分 子;
2、水溶液呈酸性;
3、H2S中的S是的最底价态的S.
三、化 学 性 质
1.还 原 性 2.不 稳 定 性 3.可 燃 性
1、还 原 性
2 H2S + SO2 ===== 3 S+2 H2O
H2S +Ｘ2==== Ｓ↓+2HX （X=Cl．Ｂr．Ｉ） 氧化性: Cl ＞Br＞ I ＞S △ H2S＋Ｈ2SO4（浓）=== S↓+ SO2↑+2H2O H2S +8HNO3 (浓) ==== H2SO4 +8NO2↑ +4H2O 3H2S +2HNO3 (稀) ===== 3S +2NO↑ +4H2O H2S 不能用Ｈ2SO4（浓）或HNO3制取或干燥
一、硫化氢的物理性质
二、硫化氢的结构 三、硫化氢的化学性质 四、氢硫酸 五、 硫化氢的实验室制法
一、物理性质
1、色．态．味：无色、臭鸡蛋气味、巨毒、气体
2、溶解性： 一体积水能溶解２.6体积的硫化氢
(溶解性：CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3） 3、密 度: 比空气大,标况下的密度为1.52g/L
五、实验室制法
原 理: 装 置: 净 化: 收 集: 检 验: 尾 气:
FeS(固) + 2HCl（液） == FeCl2 +H2S↑
制H2 、CO2 的装置相同,亦可用启普发生器. 饱和NaHS溶液,无水CaCl2 向上排空气法 Pb(Ac)2 试纸或CuSO4 溶液 NaOH 溶液
H2S）/n（ O2 ）＜2时
点燃
aH2S + bＯ2 ==== （2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S + aH2O
硫化氢的实验室制法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
硫化氢课件
化氢。
天然气净化
天然气中含有一定量的 硫化氢，需要经过净化 处理才能达到使用标准。
化肥生产
在合成氨和尿素的生产 过程中，会产生大量的
硫化氢废气。
污水处理
污水处理厂的厌氧处理 环节会产生硫化氢，对 环境和人体健康造成威
胁。
控制技术与方法探讨
源头控制
通过改进生产工艺、使用 低硫原料等方法，从源头 上减少硫化氢的产生。
许可证规定的要求进行排放。
行业标准要求及实施指南
1 2
《大气污染物综合排放标准》 规定了硫化氢等大气污染物的排放限值、监测方 法和实施要求。
《恶臭污染物排放标准》 针对硫化氢等恶臭污染物的排放，规定了相应的 排放限值和控制措施。
3
《工业企业设计卫生标准》 对工业企业产生硫化氢等有害因素的作业场所， 提出了卫生要求和防护措施。
硫化氢的危害及影响
对眼和呼吸道粘膜产生强烈的刺激作 用。
硫化氢具有“臭蛋样”气味，但极高 浓度很快引起嗅觉疲劳而不觉其味。
低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部刺 激作用，高浓度时全身作用较明显， 表现为中枢神经系统症状和窒息症状。
02
硫化氢检测方法与原理
常用硫化氢检测方法
01
02
03
比色法
通过硫化氢与特定试剂反 应生成有色物质，比较颜 色深浅确定硫化氢浓度。
时便有硫磺味。
溶于水和乙醇，水溶液为氢硫 酸。
分子式为H2S，分子量为 34.08，相对密度为1.19。
熔点为-85.5℃，沸点为60.4℃，自燃点为260℃。
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌 氧细菌分解可产生硫化氢。
石油炼制、合成氨生产、煤气 制造等工业中都有硫化氢产生。
天然气净化
天然气中含有一定量的 硫化氢，需要经过净化 处理才能达到使用标准。
化肥生产
在合成氨和尿素的生产 过程中，会产生大量的
硫化氢废气。
污水处理
污水处理厂的厌氧处理 环节会产生硫化氢，对 环境和人体健康造成威
胁。
控制技术与方法探讨
源头控制
通过改进生产工艺、使用 低硫原料等方法，从源头 上减少硫化氢的产生。
许可证规定的要求进行排放。
行业标准要求及实施指南
1 2
《大气污染物综合排放标准》 规定了硫化氢等大气污染物的排放限值、监测方 法和实施要求。
《恶臭污染物排放标准》 针对硫化氢等恶臭污染物的排放，规定了相应的 排放限值和控制措施。
3
《工业企业设计卫生标准》 对工业企业产生硫化氢等有害因素的作业场所， 提出了卫生要求和防护措施。
硫化氢的危害及影响
对眼和呼吸道粘膜产生强烈的刺激作 用。
硫化氢具有“臭蛋样”气味，但极高 浓度很快引起嗅觉疲劳而不觉其味。
低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部刺 激作用，高浓度时全身作用较明显， 表现为中枢神经系统症状和窒息症状。
02
硫化氢检测方法与原理
常用硫化氢检测方法
01
02
03
比色法
通过硫化氢与特定试剂反 应生成有色物质，比较颜 色深浅确定硫化氢浓度。
时便有硫磺味。
溶于水和乙醇，水溶液为氢硫 酸。
分子式为H2S，分子量为 34.08，相对密度为1.19。
熔点为-85.5℃，沸点为60.4℃，自燃点为260℃。
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌 氧细菌分解可产生硫化氢。
石油炼制、合成氨生产、煤气 制造等工业中都有硫化氢产生。
硫化氢的实验室制法 实验室制备气体的要素
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
装 置
发生装置 收集装置
氧 气 ( O2 )
氢 气( H2 )
收集方法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
小结：
1。固体+固体 加热 气体
2。固体+液体
气体
3。固体+液体 加热
气体
1、下列制取硫化氢的装置有哪些错误？
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
Hale Waihona Puke 6A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
《硫化氢培训课件》PPT课件
2021/6/10
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六、中毒急救及护理
2、硫化氢中毒早期护理注意事项：
1、在中毒者心跳停止之前，已经被转移到空气新鲜区域且恢复了正 常呼吸，可以认为中毒者恢复正常，但须继续护理；
2、当中毒者心跳和呼吸完全恢复后，可给中毒者喂些有兴奋作用的 饮料，如浓茶、咖啡，且有专人护理；
3、如果眼睛受到伤害可先用清水清洗，然后冷敷护理；
2021/6/10
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五、生产过程硫化氢管理规定
（一）巡回检查
巡检人员经过硫化氢集中排放区域时，要尽量从上风口绕行， 如不能绕行时随时观察硫化氢检测仪读数，一旦检测仪报警或闻 到臭鸡蛋味时，立即撤离至安全地带（上风处），迅速启动应急 程序。
（二）不需要井口放空排放作业
1．进入施工现场前，必须确认硫化氢含量。
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结束语
硫化氢对人的健康和生命构成严重威胁，因此，在含硫区域从事 各种作业活动时，必须严格执行采油厂硫化氢防范管理规定，采取防范 措施，防止和减轻硫化氢溢出的危害。
主要预防措施：
1、对员工进行硫化氢防护知识培训，了解硫化氢的理化性质，中毒机 理，主要危害和防护及现场急救方法，提高员工对硫化氢危害的认识防 护能力；
形成硫酸 爆炸浓度4.3%— 46%，燃点260℃
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二、硫化氢的危害
硫化氢气体的危害包括两个方面：
1、金属腐蚀
硫化氢溶于水形成弱酸，对金属造成腐蚀。
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二、硫化氢的危害
硫化氢气体的危害包括两个方面：
2、人体危害
硫化氢对人体的危害原理是夺取人体赖以生存的物质— —血液里的溶解氧。硫化氢具有优先与血液中溶解的自由氧反 应的能力。
硫化氢采做样方法PPT课件
标定方法：准确吸量20.00ml 0.01mol/L碘的标准溶液于250ml碘量瓶中。加90ml水，加 1ml(1＋1)盐酸溶液。准确加入10.00ml硫化钠溶液，混匀，放在暗处3min。再用 0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加1ml新配制的5g/L淀粉溶液呈蓝色，用 少量水冲洗瓶的内壁，再继续滴定至蓝色刚刚消失(由于有硫生成，使溶液呈微混浊色。此 时，要特别注意滴定终点颜色突变)。记录所用硫代硫酸钠标准溶液的体积。同时另取10ml 水做空白滴定，其滴定步骤完全相同，记录空白滴定所用硫代硫酸钠标准溶液的体积。样
测定。记录采样时的温度和大气压 力。
(五)分析步骤 1.绘制标准曲线 (1)用标准溶液绘制标准曲线 按下表制备标准 色列管，先加吸收液，后加标准液，立即倒 转混匀。
各管立即加1ml混合显色液，加盖倒转一次， 缓缓混合均匀，放置30min。加1滴磷酸氢二 钠溶液，摇匀，以排除Fe3+的颜色。用 20mm比色皿，以水作参比，在波长665nm 处，测定各管吸光度。以硫化氢含量(μg)为 横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，
2.样品测定 采样后，用水补充到采样前的吸收液的体积。 由于样品溶液不稳定，应在6h内，按用标准 溶液绘制标准曲线的操作步骤显色，测定吸 光度。 在每批样品测定的同时，用10ml未采样的吸 收液，按相同的操作步骤作试剂空白测定。
如果样品溶液吸光度超过标准曲线的范围， 则可取部分样品溶液用吸收液稀释后再分析， 计算浓度时，要乘以样品溶液的稀释倍数。
准确量取25.00ml 0.1000mol/L碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加 入75ml新煮沸冷却的水，再加3g碘化钾和10ml冰乙酸。摇匀后，暗处放 置3min，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色。再 加1ml5g/L淀粉溶液，呈蓝色，再继续滴定至蓝色刚刚褪去，即为终点。 记录所用硫代硫酸钠溶液体积。重复做两次滴定，所用硫代硫酸钠溶液 体积误差不超过0.05ml。硫代硫酸钠标准溶液的浓度用下式计算： 式中M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积，ml。
测定。记录采样时的温度和大气压 力。
(五)分析步骤 1.绘制标准曲线 (1)用标准溶液绘制标准曲线 按下表制备标准 色列管，先加吸收液，后加标准液，立即倒 转混匀。
各管立即加1ml混合显色液，加盖倒转一次， 缓缓混合均匀，放置30min。加1滴磷酸氢二 钠溶液，摇匀，以排除Fe3+的颜色。用 20mm比色皿，以水作参比，在波长665nm 处，测定各管吸光度。以硫化氢含量(μg)为 横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，
2.样品测定 采样后，用水补充到采样前的吸收液的体积。 由于样品溶液不稳定，应在6h内，按用标准 溶液绘制标准曲线的操作步骤显色，测定吸 光度。 在每批样品测定的同时，用10ml未采样的吸 收液，按相同的操作步骤作试剂空白测定。
如果样品溶液吸光度超过标准曲线的范围， 则可取部分样品溶液用吸收液稀释后再分析， 计算浓度时，要乘以样品溶液的稀释倍数。
准确量取25.00ml 0.1000mol/L碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加 入75ml新煮沸冷却的水，再加3g碘化钾和10ml冰乙酸。摇匀后，暗处放 置3min，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色。再 加1ml5g/L淀粉溶液，呈蓝色，再继续滴定至蓝色刚刚褪去，即为终点。 记录所用硫代硫酸钠溶液体积。重复做两次滴定，所用硫代硫酸钠溶液 体积误差不超过0.05ml。硫代硫酸钠标准溶液的浓度用下式计算： 式中M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积，ml。
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排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
第二节 硫化氢的实验室制法
闫梅如
实验室制备气体的要素
1。药品： 2。反应原理： 3。发生装置: 4。除杂装置： 5。收集装置： 6。尾气吸收装置：
实验室制取硫化氢的方法：
一、药品： 硫化亚铁和稀硫酸(或稀盐 酸)
二、反应原理：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
FeS+2HCl==FeCl2+H2S
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
小结：
1。固体+固体 加热 气体
2。固体+液体
气体
3。固体+液体 加热
气体
1、下列制取硫化氢的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
思考：
右图是实验室制气体装置，用于发生和收集气
体（洗气，干燥，尾气回收装置已略去）
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
1、制取氧气时能否用制取氢气的
装置？反之是否可行？
2、在选择发生装置时要考虑哪些 因素？
从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。
氧 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
氢 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
适用于反应物是固 体且需加热
适用于反应物有两种 （固体+液体）且不 需加热
氧 气 ( O2 ) 氢 气 ( H2 ) 药品 氯酸钾或高锰酸钾 锌和稀硫酸
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
装 置
发生装置 收集装置
氧 气 ( O2 )
氢 气( H2 )
收集方法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
第二节 硫化氢的实验室制法
闫梅如
实验室制备气体的要素
1。药品： 2。反应原理： 3。发生装置: 4。除杂装置： 5。收集装置： 6。尾气吸收装置：
实验室制取硫化氢的方法：
一、药品： 硫化亚铁和稀硫酸(或稀盐 酸)
二、反应原理：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
FeS+2HCl==FeCl2+H2S
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
小结：
1。固体+固体 加热 气体
2。固体+液体
气体
3。固体+液体 加热
气体
1、下列制取硫化氢的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
思考：
右图是实验室制气体装置，用于发生和收集气
体（洗气，干燥，尾气回收装置已略去）
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
1、制取氧气时能否用制取氢气的
装置？反之是否可行？
2、在选择发生装置时要考虑哪些 因素？
从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。
氧 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
氢 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
适用于反应物是固 体且需加热
适用于反应物有两种 （固体+液体）且不 需加热
氧 气 ( O2 ) 氢 气 ( H2 ) 药品 氯酸钾或高锰酸钾 锌和稀硫酸
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
装 置
发生装置 收集装置
氧 气 ( O2 )
氢 气( H2 )
收集方法