化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一）

分数

一、填空题（每空1分，共20分）

1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。

2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。

3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。

4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。

5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。

6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。

7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。

8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。

9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。

10．选择指示剂应根据。

11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。

12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。

二、单项选择题：（每题3分，共24分）

1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。

①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)

③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)

2．标定HCl溶液的基准物是（）。

①H2C2O4·2H20②CaCO3

③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾

3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

的浓度是（）mol/L。

①0.01400②0.01116

③0.01250 ④0.05560

4．将1.1200克含Ca2+试样定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL用0.02000mol/LEDTA 溶液滴定至终点，消耗EDTA30.00mL，则试样中CaO的含量为（）。（已知M CaO=56.0）

①6%②12%

③30% ④60%

5．某试样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1mL，再以甲基橙为指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl溶液的体积为V2mL，V1与V2的关系是（）。

①V1＝V2②V1＝2V2

③V1V2

6．两组分析人员对同一含铁的样品用分光光度法进行分析，得到两组分析数据，要分析两组分析的精密度有无显著差异，应该用下列方法中的哪一种（）

①Q检验法②F检验法

③格鲁布斯(Grubbs)法④t检验法

7．Fe的含量为1.243×10－2 %，该数据的有效数字为（）位。

①2 ②4

③3 ④6

8.用0.2000mol/LHCl溶液滴定Na2CO3到第一化学计量点，此时可选择的指示剂是（）。

①甲基橙（3.1～4.4）②甲基红（4.4～6.2）

③百里酚酞（9.4～10.6）④溴甲酚绿（4.0～5.6）

三、简答题：（每题4分，共16分）

1．根据下列给出的数据，说明准确度和精密度的关系。

甲乙丙

编号1 30.22 30.20 30.42

编号2 30.18 30.30 30.44

编号3 30.16 30.25 30.40

编号4 30.20 30.35 30.38

平均值30.19 30.28 30.41

真实值30.39 30.39 30.39

2．为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸（K a=1.8×10-5）,而不能直接滴定硼酸(K a=5.8×10-10)？如何滴定硼酸的含量？

3．以铬黑T为例，说明金属指示剂的作用原理。

4．标定HCl标准溶液的基准物是什么？写出标定HCl标准溶液的反应方程式（或离子反应方程式），选用何种指示剂？

四、计算pH值。（每小题4分共16分）

1.计算0.10mol/LCH3COOH溶液的pH值。（已知K CH3COOH=1.8×10–5）

2.计算0.20mol/LNH4Cl溶液的pH值。（已知：K NH4Cl=1.8×10–5）

3.计算0.10mol/LNaH2PO4溶液的pH值。（已知H3PO4：pK a1=2.12；pK a2=7.20）

4.在1

5.00mL0.10mol/LNaOH溶液中，加入15.00mL0.10mol/LHAc溶液，求混合溶液的pH 值。（已知：K HAc=1.8×10–5）

五、综合计算题。（每小题5分共20分）

1．碳酸钙试样0.1802g加入50.00mL C(HCl)=0.1005mol/L的HCl溶液，反应完全后，用C(NaOH)=0.1004mol/L的NaOH溶液滴定剩余的HCl，用去18.10mL，求CaCO3的含量。（已知：M CaCO3=100.09）

2．称取混合碱试样1.2000g溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液15.00mL 滴至酚酞恰好褪色，再滴加甲基橙指示剂，又用HCl标准溶液22.00mL滴定至橙色，求混合碱中的各组分含量。（已知：M NaOH=40.00 M NaHCO3=84.01 M Na2CO3=105.99 ）

3．分析Cu-Zn-Mg合金，称取0.5000g试样，溶解后配成100.0mL试液,移取25.00mL，调pH=6.0，用PAN作指示剂，用0.05000mo1/LEDTA滴定Cu2+和Zn2+用去37.30mL。另移取25.00mL调至pH=10，加K，掩蔽Cu2+和Zn2+，以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴至终点，用去4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽Zn2+，再用EDTA滴定，又用去13.40mL，计算试样中Cu2+、Zn2+、Mg2+的各自含量。

（已知：M Zn=65.39 M Cu=63.54 M Mg=24.30）