实验一 水中微量氟的测定
试验一用氟离子选择性电极测定水中微量F-离子
实验一用氟离子选择性电极测定水中微量氟离子—标准曲线法一、实验目的学习氟离子选择性电极测定微量F-离子的原理和测定方法。
二、实验原理氟离子选择性电极的敏感膜为LaF3单晶膜（掺有微量EuF2，利于导电），电极管内放入NaF+NaCl混合溶液作为内参比溶液，以Ag-AgCl作内参比电极。
当将氟电极浸入含F-离子溶液中时，在其敏感膜内外两侧产生膜电位△φM△φM= K-0.059 lg a F-(25℃)以氟电极作指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，浸入试液组成工作电池：Pt |Hg |Hg2Cl2 | KCl(饱和)‖F-试液| LaF3 | NaF，NaCl(均为0.1mol/L) | AgCl |Ag 工作电池的电动势E = K ′- 0.059 lg a F- (25℃)在测量时加入以HAc，NaAc，柠檬酸钠和大量NaCl配制成的总离子强度调节缓冲液（TISAB）。
由于加入了高离子强度的溶液（本实验所用的TISAB其离子强度µ＞1.2），可以在测定过程中维持离子强度恒定，因此工作电池电动势与F-离子浓度的对数呈线性关系：E = k - 0.059 lg C-F本实验采用标准曲线法测定F-离子浓度，即配制成不同浓度的F-标准溶液，测定工作电池的电动势，并在同样条件下测得试液的E x，由E - lg C-曲线查得未F知试液中的F-离子浓度。
当试液组成较为复杂时，则应采取标准加入法或Gran 作图法测定之。
氟电极的适用酸度范围为pH=5～6，测定浓度在100～10-6mol/L范围内，△φM 与lg C-呈线性响应，电极的检测下限在10-7mol/L左右。
F氟离子选择电极是比较成熟的离子选择性电极之一，其应用范围较为广泛。
本实验所介绍的测定方法，完全适用于人指甲中F-离子的测定（指甲需先经适当的预处理），为诊断氟中毒程度提供科学依据；采取适当措施，用标准曲线法可直接测定雪和雨水中的痕量F-离子；磷肥厂的残渣，经HCl分解，即可用来快速、简便地测定其F-离子含量；用标准加入法不需预处理即可直接测定尿中的无机氟与河水中的F-离子，通过预处理，则可测定尿和血中的总氟含量；大米、玉米、小麦粒经磨碎、干燥、并经HClO4浸取后，不加TISAB，即可用标准加入法测定其中的微量氟；本法还可测定儿童食品中的微量氟。
实验一 水中微量氟的测定
实验一水中微量氟的测定（离子选择性电极法）一、实验目的1．了解氟离子选择电极测定水中微量氟的原理和方法；2．掌握离子计的使用方法。
二、实验原理离子选择电极是一种电化学传感器，它将溶液中特定离子的活度换成相应的电位。
当氟离子选择电极（简称氟电极）插入溶液时，其敏感膜对Fˉ产生响应，在膜和溶液间产生一定的膜电位：j n= K-2.303RT/FlgɑF-在一定条件下膜电位ϕ膜与Fˉ活度的对数成直线关系。
当氟电极与饱和甘汞电极插入被测溶液中组成原电池时，电池的电动势E在一定条件下与Fˉ活度的对数成直线关系：E= K'-2.303RT/FlgɑF-式中K'为常数，通过测量电池电动势可以求出Fˉ的活度。
当溶液的总离子强度不变时，离子活度系数为一定值，则有E= K''-2.303RT/Flgc F-E与Fˉ的浓度c F-的对数成直线关系。
因此，为了测定Fˉ的浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加入相等的足够量的中性电解质作总离子强度，调节缓冲溶液(TISAB)，保持较高的离子强度，使它们的总离子强度近似一致，不再受样品或标准溶液中原有离子含量的影响。
因而样品溶液和标准溶液中待测离子的活度系数可认为相等。
当Fˉ浓度在1.0~1.0⨯10-6mol/L范围时，氟电极电位与pF成直线关系，可用标准曲线法或标准加入法进行测定。
氟电极只对游离的Fˉ有响应。
在酸性溶液中，H+与部分Fˉ形成HF或HF2ˉ，会降低Fˉ的浓度。
在碱性溶液中，LaF3薄膜与OHˉ发生交换作用而使测定结果偏高。
因此，溶液的酸度对测定有影响。
氟电极适宜于测定的pH范围为5-7.氟电极的最大优点是选择性好。
能与Fˉ生成稳定配合物或生成沉淀的元素（如Al、Fe、Zr、Th、Ca、Mg、Li及稀土元素）会干扰测定，通常可用柠檬酸、DCTA、EDTA、磺基水杨酸及磷酸盐等掩蔽。
其他阴离子（如Clˉ、Brˉ、Iˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Acˉ、C2O42ˉ等）均不干扰测定。
离子选择性电极法测定水中微量氟
实验一 离子选择性电极法测定水中微量氟实验日期：______ 同组人：________________ 成绩：____一、实验目的(1)掌握离子选择性电极法测定离子含量的原理和方法； (2)掌握标准曲线法和标准加入法的适用条件； (3)了解使用总离子强度调节缓冲溶液的意义和作用； (4)熟悉氟电极和饱和甘汞电极的结构和使用方法； (5)掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理饮用水中氟含量的高低对人体健康有一定影响，氟的含量太低易得龋齿，过高则会发生氟中毒现象，适宜含量为0.5mg ·L -1左右。
因此，监测饮用水中氟离子含量至关重要。
氟离子选择性电极法已被确定为测定饮用水中氟含量的标准方法。
离子选择性电极是一种电化学传感器，它可将溶液中特定离子的活度转换成相应的电位信号。
氟离子选择性电极的敏感膜为LaF 3单晶膜(掺有微量EuF 2，利于导电)，电极管内装有0.1mol ·L -1 NaCl-NaF 组成的内参比溶液，以Ag-AgCl 作内参比电极。
当氟离子选择电极(作指示电极)与饱和甘汞电极(参比电极)插入被测溶液中组成工作电池时，电池的电动势正在一定条件下与F -离子活度的对数值成线性关系：--=F S K E αlg式中，K 值在一定条件下为常数；S 为电极线性响应斜率(25℃时为0.059V)。
当溶液的总离子强度不变时，离子的活度系数为一定值，工作电池电动势与F -离子浓度的对数成线性关系：--=F c S K E lg '为了测定F -的浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加入相等的足够量的惰性电解质以固定各溶液的总离子强度。
试液的pH 对氟电极的电位响应有影响。
在酸性溶液中H +离子与部分F -离子形成HF 或HF 2-等在氟电极上不响应的形式，从而降低了F -离子的浓度。
在碱性溶液中，OH -在氟电极上与F -产生竞争响应，此外OH -也能与CaF 3晶体膜产生如下反应：CaF3+3OH-—→La(OH)3+3F-由此产生的干扰电位响应使测定结果偏高。
微量氟测定实验报告
微量氟测定实验报告本实验旨在通过活性炭吸附法测定水中微量氟的含量。
实验原理：活性炭是一种具有较大比表面积和特殊吸附性能的炭材料，它能有效吸附水中的氟离子。
本实验中，首先用摇床将活性炭和待测水样充分混合，并充分接触，使氟离子被活性炭吸附。
随后，使用盐酸将活性炭中的氟离子转化为氟化物，再通过滴定法测定氟化物的含量，进而计算出待测水样中的氟离子含量。
实验步骤：1.将一定量的活性炭加入摇床瓶中，并加入待测水样。
2.将摇床瓶放入摇床中进行摇动，使活性炭充分吸附水中的氟离子。
3.取出摇床瓶，将活性炭滤出并洗涤，得到含有氟化物的溶液。
4.将活性炭溶液转移至滴定瓶中，并加入适量的盐酸使其酸化。
5.用标准的氟离子标准溶液滴定活性炭溶液，记录滴定终点。
6.根据滴定量计算出待测水样中氟离子的含量。
实验结果：实验中使用的水样经过活性炭吸附后，滴定消耗的氟离子标准溶液体积为10.5 mL。
根据滴定公式可计算出水样中氟离子的含量为10.5 mg/L。
实验讨论：本实验使用活性炭吸附法测定水样中的微量氟离子含量。
活性炭具有较大的比表面积，能够有效吸附水中的氟离子，使其在溶液中的浓度降低。
通过盐酸的加入，将活性炭中吸附的氟离子转化为氟化物，方便后续滴定检测。
滴定法是常用的定量分析方法，通过滴定溶液中的氟离子标准溶液，根据滴定量可以反推出待测水样中氟离子的含量。
在实验过程中，为使活性炭充分吸附氟离子，需要充分摇动。
此外，滴定过程中需要注意掌握好滴定终点，可以通过视觉指示剂或仪器检测方法确定滴定终点。
实验结果表明，待测水样中氟离子的含量为10.5 mg/L。
实验结论：本实验通过活性炭吸附法和滴定法测定了水样中微量氟离子的含量，结果表明待测水样中氟离子的含量为10.5 mg/L。
此方法操作简单、重现性好，可以用于水质监测、环境保护等方面。
然而，实验中的结果仅对本次实验的水样有效，如需全面了解水体中氟离子的污染情况，需要多次取样并分析。
一次标准加入法测氟离子浓度实验报告
一次标准加入法测氟离子浓度实验报告
实验目的：
通过标准加入法测定水样中氟离子的浓度。
实验原理：
标准加入法是一种常用的测定水样中微量离子浓度的方法。
其基本原理是在一定体积的水样中加入已知浓度的标准溶液，使水样中离子的浓度发生变化，然后测定加入标准溶液前后水样中离子的浓度差，从而计算出水样中离子的浓度。
实验步骤：
1.准备工作：将实验室用具清洗干净，准备好所需试剂和仪器。
2.取一定体积的水样，加入已知浓度的标准氟离子溶液，使水样中氟离子的浓度发生变化。
3.用离子选择性电极测定加入标准溶液前后水样中氟离子的浓度。
4.根据测定结果计算出水样中氟离子的浓度。
实验结果：
加入标准氟离子溶液前后水样中氟离子的浓度分别为0.02mol/L和0.04mol/L，加入的标准氟离子溶液浓度为0.02mol/L，水样体积为100mL。
根据标准加入法的计算公式，可得水样中氟离子的浓度为：
C = (C2 - C1) × V2 / V1
其中，C1为加入标准氟离子溶液前水样中氟离子的浓度，C2为加入标准氟离子溶液后水样中氟离子的浓度，V1为水样体积，V2为加入的标准氟离子溶液体积。
代入实验数据可得：
C = (0.04mol/L - 0.02mol/L) × 0.02L / 0.1L = 0.004mol/L
因此，水样中氟离子的浓度为0.004mol/L。
实验结论：
通过标准加入法测定，水样中氟离子的浓度为0.004mol/L。
水中氟的测定
水中氟的测定水中氟的测定是环境监测的重要内容之一，因为氟在自然环境中广泛存在，其过量摄入会对人体健康造成危害。
本文将从测定原理、方法和实验步骤等方面详细介绍水中氟的测定方法。
一、测定原理水中氟离子测定方法主要基于氟离子和铝离子在一定条件下形成复合物和稳定的络合物，这种络合物以紫红色的形式存在于水溶液中。
测定过程需要使用特定指示剂，例如洛伊格黄RL，可用来识别该络合物的存在。
在实际测定中，通过化学反应将水样中的氟转化为可以测定的形式，然后利用比色法或荧光法等方法测定络合物的浓度，最终求出水中氟的含量。
二、测定方法1.荧光法荧光法是测定水中氟离子的一种常用方法。
其原理是利用荧光剂激发氟离子产生荧光现象，根据荧光强度测定水中氟离子的浓度。
荧光法具有高灵敏度、高精确度和高选择性等优点，是一种较为准确的测定方法。
2.比色法比色法是通过比较不同溶液中络合物颜色的深浅来判断水中氟离子的含量。
该方法的具体步骤为：用标准溶液制备一系列浓度不同的络合物，然后与样品中的络合物相比较，利用比色法确定样品中络合物的浓度范围，最终根据标准曲线求出水中氟的含量。
三、实验步骤以下是一种常用的实验步骤：1.样品制备将待测水样收集到试管中，然后加入10ml硝酸盐酸混合溶液，加热至沸腾，持续加热2小时。
2.样品处理将样品冷却至室温，然后用洛伊格黄RL指示剂滴加滴定。
依据指示剂颜色的变化，使用标准曲线确定水中氟离子的含量。
3.建立标准曲线标准曲线的建立是实验中十分重要的步骤。
可以分别取一定体积的标准氟离子溶液制备一系列不同浓度的浓度溶液，将之后加入上述处理液中，进行比色法或荧光法测定。
4.结果计算根据样品和标准曲线的测量结果，可以计算出水中氟离子的含量。
此外，还需要对实验结果进行质量控制和误差分析。
综上所述，水中氟的测定方法多种多样，常用的方法有比色法和荧光法等。
在实验过程中，需要加强实验操作技能和注意安全，严格遵守实验操作规程。
同时，还需要进行质量控制和误差分析，确保实验结果的准确性和可靠性。
水中氟的测定实验报告
一、实验目的1. 了解水中氟含量的测定方法。
2. 掌握离子选择电极法测定水中氟含量的原理和操作步骤。
3. 通过实验，学会使用离子选择电极法测定水中氟含量。
二、实验原理水中氟的测定主要采用离子选择电极法。
该方法利用氟离子选择电极的氟化镧晶体膜对氟离子具有选择性响应，在一定条件下，被测试液中氟电极与饱和甘汞电极的电位差可随溶液中氟离子活度的变化而变化，电位变化规律符合能斯特方程式：E = E0 + (0.0591/n) log [F-]其中，E为电池电动势，mV；E0为标准电极电势，mV；n为电子转移数；[F-]为氟离子浓度。
通过测量电极与已知F浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F浓度溶液组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：1. 氟离子选择电极2. 饱和甘汞电极或银氯化银电极3. 精密pH计或离子活度计，精确到0.1 mV4. 磁力搅拌器和塑料包裹的搅拌子5. 容量瓶：100 mL、50 mL6. 移液管或吸液管：10.00 mL、5.00 mL7. 聚乙烯烧杯：50 mL、100 mL2. 试剂：1. 基准氟化钠（NaF）2. 乙酸钠（CH3COONa）3. 盐酸（HCl）4. 二水合柠檬酸钠（Na3C6H5O7·5H2O）5. 硝酸钠（NaNO3）6. 氢氧化钠溶液（NaOH）7. 盐酸溶液（HCl）8. 离子强度缓冲液I（TISAB I）9. 离子强度缓冲液II（TISAB II）四、实验步骤1. 准备标准溶液：准确称取0.2210 g基准氟化钠，用水溶解后转入1 000 mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀，得氟化物标准贮备液（CF100 μg/mL）。
2. 标准曲线绘制：取6个100 mL容量瓶，分别加入不同体积的氟化物标准贮备液，用水稀释至标线，摇匀。
用离子活度计测定各溶液的电动势。
3. 待测水样测定：准确吸取一定体积待测水样，用水稀释至100 mL，加入适量TISAB溶液，摇匀。
实验一 水中氟化物的测定
实验一水中氟化物的测定（氟离子选择电极法）一、实验原理将氟离子选择电极和外参比电极（如甘汞电极）浸入欲测含氟溶液，构成原电池。
该原电池电动势与氟离子活度的对数呈线性关系通过测量电极与已知F-浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F-浓度溶液组成原电池的电动势，在离子活度固定的条件下即可计算出待测水样中F-浓度。
常用定量方法是标准曲线法和标准加入法。
对于污染严重的生活污染水和工业废水，以及含氟硼酸盐的水样均要进行预蒸馏。
二、仪器设备1．磁力搅拌器2．离子活度计或pH计，精确到0.1mv3．电极插口转换器4．饱和甘汞电极和氟离子选择性电极5．盛溶液的器皿（1）200ml聚乙稀塑料瓶――放氟化物标准贮备液（2）250 ml细口瓶2个――放离子强度调节缓冲溶液和盐酸（3）200ml烧杯――放待测水样（4）200ml烧杯――作为废液缸（5）50ml的小烧杯、牛角勺或镊子――洗转子6．取溶液的器具（1）10ml移液管2支――分别吸标准贮备液和标准使用液（2）20ml移液管1支――吸待测水样7．测量所用器皿（1）50ml的容量瓶6个――配标准系列（2）100 ml的容量瓶2个――配TISAB和标准使用液（3）聚四氟乙烯的小烧杯6个――放配好的标准系列8．洗耳球1个9．移液管架1个10．转子1个11．洗瓶1个12．滤纸1～2张――擦电极上的水13．半对数坐标纸14．分析天平15．20ml量筒――量取离子强度调节缓冲溶液16．精密pH试纸（5～8）三、药品试剂所用水为去离子水或无氟蒸馏水。
1．氟化物标准贮备液：称取0.2210g基准氟化钠（NaF）(预先于105—110℃烘干2h，或者于500—650℃烘干给40min，冷却)，用水溶解后转入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
贮存在聚乙稀瓶中。
此溶液每毫升含氟离子100μg。
2．2mo1/L盐酸溶液。
四、测定步聚1．仪器准备和操作按照所用测量仪器和电极使用说明，首先接好线路，将各开关置于“关”的位置，开启电源开关，预热15min，以后操作按说明书要求进行。
离子选择电极法测定水样中微量氟-标准曲线法(讲义)(1)
离子选择电极法测定水中微量氟-标准曲线法实验目的：1.掌握氟离子选择性电极的作用原理；2.掌握氟离子选择性电极和甘汞电极的正确使用方法；3.掌握氟离子选择性电极测定微量F —离子的原理；4.掌握标准曲线法测量氟离子的方法。
实验原理：氟离子选择电极是一种化学传感器，能将试液中特定离子（游离态的氟离子）活度转换为相应的电位，简称氟电极。
氟电极由敏感薄膜LaF 3单晶膜（掺有微量EuF 2利于导电）、内参比溶液和内参比电极Ag-AgCl 电极等组成。
当将氟电极浸入含F —离子溶液中时，氟电极敏感膜对氟离子产生响应，F -在电极表面进行交换，在其敏感膜内外两侧（膜和溶液间产生一定的膜电位，膜电位与溶液中F -活度的关系，遵循能斯特方程，在25℃时：0.059lg F E K a -=-膜。
测量时以氟电极作指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，浸入试液组成工作电池：电池电动势：试pF K a K E F 059.0lg 059.0-'=+'=-实际测定中加入总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ）或离子强度调节液（ISA ）。
本实验中加入的TISAB 组成：HAc,NaAc ，柠檬酸钠和大量NaCl ，可以在测量过程中维持离子强度恒定，因此工作电池电动势与F -离子浓度的对数成线性关系：--+=-=F F pc K c K E 059.0lg 059.0本实验采用标准曲线法测定水样中F -离子浓度，即配制成不同浓度的F -离子标准溶液，测定工作电池的电动势，并在同样条件下测得试液的E x ，绘制-F c E lg ~曲线查得未知试液中的F -离子浓度。
氟电极的适用酸度范围为pH=5-7，测定浓度在1-10-6mol.L -1范围内，-F c E lg ~呈线性响应，即其线性范围为1-10-6mol.L -1，电极的检测下限在10-7mol.L -1左右。
本方法不仅可以测定水样中微量氟，也可以用于人指甲、雪和雨水、磷肥厂的废渣、尿液、食品（如大米、小麦、玉米等）等样品中F -离子的测定。
电位法测定天然水中微量的氟化物
电位法测定天然水中微量的氟化物电位法测定天然水中微量的氟化物是一种常用的分析方法，其原理是利用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子浓度。
以下是该方法的详细步骤和优缺点。
一、实验步骤1.样品采集与处理：采集天然水样，用聚乙烯瓶密闭保存，以防止样品在运输和储存过程中受到污染。
样品处理前需进行过滤，以去除悬浮物和杂质。
2.仪器准备：使用氟离子选择性电极和相应的电位计进行测量。
确保电极在使用前已经活化并校准。
3.实验操作：将电极浸入样品中，搅拌均匀，等待数分钟使溶液达到平衡。
然后读取电位计上的读数，记下该浓度对应的毫伏数。
4.标准曲线绘制：制备一系列不同浓度的氟化物标准溶液，按照上述方法测定其电位值，绘制标准曲线。
5.结果计算：根据测得的电位值和标准曲线，计算出样品中氟化物的浓度。
二、优缺点分析1.优点：电位法测定水中微量氟化物具有灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
氟离子选择性电极对氟离子的测量具有很高的灵敏度和响应速度，使得测量结果准确可靠。
此外，该方法还可以用于测定不同水样中的氟化物浓度，适应性强。
2.缺点：电位法也存在一些局限性。
首先，氟离子选择性电极对溶液的酸碱度和温度等因素较为敏感，因此需要在实验过程中控制好这些因素。
其次，电极在使用过程中会出现老化现象，需要定期进行维护和更换。
此外，电位法只能测定溶液中的氟离子浓度，对于某些特定类型的氟化物（如氟乙酸等）可能无法准确测定。
三、注意事项1.在采集和运输水样时，要保证样品不被污染。
采集后的水样应立即过滤并妥善保存，以防止氟化物在储存过程中发生变化。
2.在实验过程中，要控制好溶液的酸碱度和温度等参数，以确保电极的正常工作。
同时，要定期对电极进行维护和校准，以保证测量的准确性和稳定性。
3.在绘制标准曲线时，要选用与样品基质相同或相似的标准溶液，以减少误差。
同时，要保证标准曲线的线性关系良好，以提高测量的准确度。
4.在分析过程中，要避免交叉污染和干扰。
离子选择电极法测定水中的微量氟离子
离子选择电极法测定水中的微量氟离子
离子选择电极法测定水中的微量氟离子，是一种快速、准确、非
破坏性的分析方法。
该方法的原理是利用选择性电极，仅对氟离子产
生电势响应，从而测定水中微量氟离子的浓度。
首先，制备氟离子选择性电极。
通常使用甲基丙烯酸甲酯缩水甘
油酯共聚物为基材，加入三丙酮基叔丁基酰胺、氢氧化铯和氟络合剂，制成离子选择性膜。
将该膜涂在银-银氯化银电极上即可得到氟离子选
择性电极。
接着，进行样品的预处理。
将水样过滤、蒸干后加入少量无水乙
醇和三乙胺，使pH值保持在8-9之间。
待反应平衡后，将氟离子选择
性电极插入样品中，记录电极电位变化。
根据标准曲线，计算出样品
中氟离子的浓度。
该方法具有快速、选择性高、灵敏度高等优点。
但在实验中需注
意氟离子选择性电极的使用条件，避免电极受污染、受干扰等影响。
此外，水样的预处理和分析条件的控制也会影响分析结果。
因此，在进行氟离子选择电极法测定时，需认真准备实验，标准
化操作，并参照相关的规范进行分析。
这样才能保证测量结果的准确
性和可靠性，为水质分析和环境监测提供有力的技术支持。
水中氟的测定实验报告
水中氟的测定实验报告水中氟的测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，而水质的安全性直接关系到人们的健康。
氟是一种常见的水质指标之一，它在适量的情况下对人体有益，但过量的氟会对人体造成危害。
因此，准确测定水中氟的含量对于保障水质安全至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定水中氟的含量。
实验步骤：1. 样品的采集与处理首先，我们需要采集水样。
在实验过程中，我们选择了来自自来水厂的自来水作为样品。
我们将样品置于干净的容器中，并用塑料薄膜密封，以避免外界污染。
然后，我们将样品送至实验室进行处理。
2. 样品的预处理为了提高测定的准确性，我们需要对样品进行预处理。
首先，我们使用酸溶解法将样品中的有机物和无机物溶解。
然后，通过过滤的方式去除悬浮物。
最后，我们使用适量的氟离子标准溶液进行稀释，以使样品浓度适合测定。
3. 氟离子测定的原理氟离子的测定一般采用离子选择电极法。
该方法利用离子选择电极对氟离子进行选择性测定。
离子选择电极是一种特殊的电极，其表面涂有一种选择性膜，只允许特定离子通过。
通过测量电极与标准溶液中氟离子的电势差，可以确定样品中氟离子的浓度。
4. 氟离子测定的实验步骤首先，我们将经过预处理的样品倒入测定杯中。
然后，将离子选择电极插入样品中，等待电极稳定。
接着，我们使用电位计测量电极与标准溶液之间的电势差。
根据电势差与标准溶液浓度的关系，我们可以计算出样品中氟离子的浓度。
实验结果与讨论：通过实验，我们测得自来水中氟离子的浓度为X mg/L。
根据国家标准，自来水中氟离子的安全浓度应在0.5-1.5 mg/L之间。
根据我们的实验结果，自来水的氟离子浓度处于安全范围内，符合国家标准。
然而，需要注意的是，氟离子的浓度会受到多种因素的影响，如地质条件、水源地的污染情况等。
因此，在不同地区的水质监测中，需要根据实际情况确定合适的氟离子浓度标准。
结论：通过本实验，我们成功测定了自来水中氟离子的浓度，并发现其处于安全范围内。
直接电位法测定水中微量氟的含量
实验13 直接电位法测定水中微量氟的含量1.实验目的①掌握直接电位法的基本原理和操作；②了解氟离子选择性电极的构造及测定氟离子的工作电池的构成；③学会用标准曲线法和标准加入法对水中微量氟离子含量的测定。
2.仪器和试剂pHS—25pH计，pF—1氟离子选择性电极，232饱和甘汞电极10.00mg/L氟离子标准溶液；总离子强度调节剂；自来水样3.实验原理①工作电池电动势与氟离子浓度的关系：直接电位法是将指示电极、参比电极与待测溶液组成的工作电池，测定该电池的电动势，依据电动势与待测物质含量的关系，求出待测物质的含量：E=K'-2.303RTFlg c F利用氟离子选择电极作指示电极，和做参比电极组成工作电池，利用电位仪测定电池电动势。
②标准曲线法原理:测定电池的电动势与试液中氟离子浓度的对数呈线性关系，这是离子选择性电极测定氟离子的理论依据。
做出标准曲线，求出试液中氟离子的浓度：c F=V S c SV0+V S10∆E S−V0V0+V S③总离子强度调节剂的作用：NaCl充当通常意义的离子强度调节剂，控制溶液的离子强度，使溶液的离子强度、活度系数保持恒定。
柠檬酸钠充当掩蔽剂，避免F-与Al3+、Fe3+络合而使游离F-浓度降低，干扰测定。
而柠檬酸盐可以消除Al3+、Fe3+的干扰。
乙酸和乙酸钠充当缓冲剂控制溶液pH值在5.0~5.5间：pH过低，易形成HF，使F-的浓度降低；P H值过高，La F3将与OH-反应释放出F-，浓度增加的响应，影响电极使用寿命。
4.实验步骤①标准曲线法的步骤：用刻度移液管分别吸取1.00、2.00、3.50、6.00及10.00mL10.00mg/L氟离子标准溶液于50mL容量瓶中，加10mLTISAB，用蒸馏水定容。
由此配得氟离子浓度分别为0.20、0.40、0.70、1.20及2.00mg/L的标准系列溶液。
将标准系列溶液从低浓度到高浓度逐个转入塑料烧杯，指示电极和参比电极侵入其中；在电磁搅拌下，读取平衡电位E。
水中微量氟的测定.doc
水中微量氟的测定【注:水中微量氯也可用氟离子选择电极测定。
】三、仪器和试剂1.仪器:PHS-2型或PHS-1型精密酸度计；HDF或7601型氟电极；232或222型甘汞电极；电磁搅拌器。
2.试剂:0.1000mo1/L氟标准溶液:准确称取于120℃干燥2h并冷却的分析纯NaF4.199g，将它溶于去离子水，转入1L容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，贮于聚乙烯瓶中。
TISAB（总离子强度调节缓冲溶液）：于1000mL烧杯中，加入500mL去离子水和57mL冰醋酸、58gNaCl、12g柠檬酸钠（Na3C6H5O7﹒2H2O），搅拌至溶解。
将烧杯放在冷水浴中，缓缓加入6mol/LNaOH溶液，直至pH 在5.0～5.5之间（约需125mL，用pH计检查），冷至室温，稀释至1000mL。
四、步骤1.使用离子选择电极一般注意事项：〈1〉电极在使用前应按说明书要求进行活化、清洗。
电极的敏感膜应保持清洁和完好，切勿沾污或受到机械损伤。
〈2〉固态膜电极钝化后，用M5（06＃）金相砂纸抛光，一般可恢复原来的性能，或在湿鹿皮上放少量优质牙膏或牙粉，用以摩擦氟电极，也可使氟电极活化（有的氟电极的固态膜容易脱落，处理时应注意）。
〈3〉测定时应按溶液从稀到浓的次序进行。
在浓溶液中测定后应立即用去离子水将电极清洗到空白电位值（电极在不含电极响应离子的去离于水中的电位），再测定稀溶液，否则将严重影响电极寿命和测量准确度（有迟滞效应）。
电极也不宜在浓溶液中长时间浸泡，以免影响检出下限。
〈4〉电极使用后，应将它清洗至其电位为空白电位值，擦干，按要求保存。
2.氟电极的准备:氟电极在使用前，宜在去离子水中浸泡数小时或过夜，或在10-3mol/LNaF溶液中浸泡1～2h，再用去离子水洗到空白电位为300mV左右。
电极晶片勿与坚硬物碰擦，晶片上如沾有油污，用脱脂棉依次以酒精、丙酮轻拭，再用去离子水洗净。
电极在连续使用期间的间隙内，可浸泡在水中；长期不用时，应风干后保存。
电化学实验水中微量氟的测定
思考题：
1.用氟电极测定氟离子浓度的原理是什么？ 2.氟电极在使用前应该怎样处理？ 3.总离子强度调节缓冲溶液包含哪些组分？各组分作 用是什么？
其它：
电化学实验 水中微量氟的测定
（离子选择电极法）
实验目的：
了解用氟离子选择电极测定水中微量氟的原理和方 法。了解总离子强度缓冲溶液的意义和作用。
预习要点：
掌握用标准曲线法测定水中微量氟离子的方法
实验原理：
离子选择电极是一种电化学传感器，它将溶液中 特定离子的活度转换成相应的电位。当氟电极插入溶 液时，其敏感膜对氟离子产生响应，在膜和溶液之间 产生一定的膜电位：
mol·L－1 ，10－6 mol·L－1，加入5mLTISAB去离子水准确稀释 至50mL。
2. 将标准系列浓度溶液依次转入干塑料烧杯中，插入氟电 极和甘汞电极，电磁搅拌4分钟后，停止搅拌半分钟读取平 衡电位，每隔半分钟后读取一次，直至3分钟内不变为止。
3. 作E∼pF的标准曲线图。
4. 吸取自来水25.00mL（若含量较高，应稀释后再吸取）于 50mL的容量瓶中，去离子水定容。相同条件下测定电位值。 从标准曲线上查出氟离子浓度并计算含量。
ϕ膜
=
K
−
2.303RT F
lgα F −
在一定条件下，Leabharlann 电位φ膜与氟离子活度的对 数值成直线关系。
仪器试剂：
pHS-3C ，7601型氟电极 ，232或222型 甘汞电极 ，电磁搅拌器 0.1000 mol·L－1氟标准溶液 ，TISAB（总离子强 度调节缓冲溶液）。
实验步骤：（标准曲线法）
1. 配置不同浓度氟离子标准溶液，浓度分别为 10－2 mol·L－1 ，10－3 mol·L－1 ，10－4 mol·L－1 ，10－5
直接电位法测定水中微量氟的含量
实验13直接电位法测定水中微量氟的含量1.实验目的①掌握直接电位法的基本原理和操作；②了解氟离子选择性电极的构造及测定氟离子的工作电池的构成；③学会用标准曲线法和标准加入法对水中微量氟离子含量的测定。
2.仪器和试剂pHS—25pH计，pF—1氟离子选择性电极，232饱和甘汞电极10.00mg/L氟离子标准溶液；总离子强度调节剂；自来水样3.实验原理①工作电池电动势与氟离子浓度的关系：直接电位法是将指示电极、参比电极与待测溶液组成的工作电池，测定该电池的电动势，依据电动势与待测物质含量的关系，求出待测物质的含量：E=K'-2.303RTFlgc F利用氟离子选择电极作指示电极，和做参比电极组成工作电池，利用电位仪测定电池电动势。
②标准曲线法原理:测定电池的电动势与试液中氟离子浓度的对数呈线性关系，这是离子选择性电极测定氟离子的理论依据。
做出标准曲线，求出试液中氟离子的浓度：c F=V S c SV0+V S(10∆E S−V0V0+V S)③总离子强度调节剂的作用：NaCl充当通常意义的离子强度调节剂，控制溶液的离子强度，使溶液的离子强度、活度系数保持恒定。
柠檬酸钠充当掩蔽剂，避免F-与Al3+、Fe3+络合而使游离F-浓度降低，干扰测定。
而柠檬酸盐可以消除Al3+、Fe3+的干扰。
乙酸和乙酸钠充当缓冲剂控制溶液pH值在5.0~5.5间：pH过低，易形成HF，使F-的浓度降低；P H值过高，La F3将与OH-反应释放出F-，浓度增加的响应，影响电极使用寿命。
4.实验步骤①标准曲线法的步骤：用刻度移液管分别吸取1.00、2.00、3.50、6.00及10.00mL10.00mg/L氟离子标准溶液于50mL容量瓶中，加10mLTISAB，用蒸馏水定容。
由此配得氟离子浓度分别为0.20、0.40、0.70、1.20及2.00mg/L的标准系列溶液。
将标准系列溶液从低浓度到高浓度逐个转入塑料烧杯，指示电极和参比电极侵入其中；在电磁搅拌下，读取平衡电位E。
水中氟的测定
大连理工大学实验报告学院（学部）： 化工与环境生命学部 专 业： 化工与制药类 班级： 化1407 姓 名： 刘邦荐学 号： 201441154实验时间： 2015-11-28 实验室： 310 实验台号： 16 指导教师签字： 王 瑜成 绩：实验名称: 饮用水中微量氟的测定（44）一、实验目的1.学会用氟离子选择电极测定水中微量氟的原理和方法。
2.了解总离子强度调节缓冲溶液的作用。
3.掌握用标准曲线法和标准加入法测定水中微量氟浓度的方法。
二、实验原理（简写）离子选择电极是一种电化学传感器，它将溶液中特定离子的活度转换成相应的电势信号。
氟电极为氟化镧（LaF 3）单晶敏感膜电极，内装有0.1mol ·L -1 NaCl - NaF 内参比溶液，以Ag – AgCl 作内参比电极。
当氟电极插入含F -的溶液时，其敏感膜对F -产生响应，在膜和溶液界面上产生一定的膜电势：ˉ膜F lga 303.2-k FRTE =(4-5)在一定条件下，膜电位E 膜与F -活度的对数值成线性关系。
当氟电极（作指示电极）与饱和甘汞电极（作参比电极）组成化学电池时，电池的电动势E MF 也与F-活度的对数呈线性关系：ˉ’F lga 303.2-k FRTE MF =(4-6)式中：k’——包括内参比电极的电势、液接电位等的常数。
通过测量电动势，可以测定F -的活度。
当溶液的总离子强度保持不变时，离子的活度系数为一定值，则电池电动势E 与F -的浓度有如下关系：ˉF lgc 303.2-K FRTE MF =(4-7)因此，为了测定F -的浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加入相等的足够量的总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ），使它们的离子强度相同。
当F -的浓度在1.0~1.0×10-6mol/L 范围内时，氟电极电势与pF （即-lgc F -）呈线性关系，因此可用标准曲线法或便准加入法、格林作图法等对F -进行测定。
水中微量氟的分光光度法测定
水中微量氟的分光光度法测定一、研究背景氟化物是一种普遍存在于自然界和人工环境中的化学物质，对人类健康和环境生态都具有重要影响。
水中微量氟的监测和分析一直是环境保护和公共卫生领域的重要研究课题。
分光光度法是一种广泛使用的水中氟化物测定方法，具有操作简单、灵敏度高、准确度好等优点。
本研究旨在探讨水中微量氟的分光光度法测定方法。
二、实验原理水中氟离子和铝离子反应生成络合物AlF63-，这种化合物在230 nm处有一个比较明显的吸收峰，故可用分光光度法对水样进行测定。
实验条件：①光谱仪：UV-2450②光程：1cm③扫描速率：2000 nm/min④矩形积分时间：1s⑤光栅：1200 g/mm⑥机械扫描区域：400~500 nm三、实验步骤1、将样品按分析要求进行前处理，得到待测氟离子浓度为C（mg/L）的水样。
2、将待测水样加入铝试剂，并将其置于70℃水浴中反应15分钟，待冷却至室温。
3、将处理后的样品进行离心取上清，做成透明的样品溶液。
4、在空白试液中开启分光光度仪进行波长校准，调整矩形积分时间，确保最大吸光度不超过1.0。
5、以空白试液为基准，测定标准溶液的吸收值，在一定浓度范围内制成氟化钠标准曲线。
6、按照步骤5的方法，对待测水样进行测定，计算出氟离子的含量。
四、实验结果在适当的实验条件下，本实验测定出水样中氟离子的浓度C为x mg/L。
通过比对拟合曲线可以得到贡献系数k和截距b，从而计算出样品的浓度C。
五、实验结论本实验使用分光光度法测定水中微量氟的浓度，通过铝试剂和水样中氟离子反应生成络合物AlF63-，在230 nm处有吸收峰，测定其吸光度并根据拟合曲线计算出水样中氟离子的浓度。
结果表明，此方法简单易行，灵敏度高，可用于实验室中水中氟化物的检测。
直接电位法测水中微量氟离子
3.此水能否作为饮用水？
定量方法 标准曲线法 以所测得电动势E为纵坐标，浓度c的负对 数-lgcF-为横坐标，绘制标准曲线。
定量方法 标准加入法
在一定实验条件下，先测定体积为Vx，浓度为Cx
原处，电极暂不使用时，宜干放，使用时重新处 理。
注意事项 测量时浓度应由稀至浓，每次测定前要用 被测试液清洗电极、烧杯及搅拌子
氟电极浸入待测液中，应使单晶膜外不要 附着水泡，以免干扰读数。
测定过程中搅拌溶液的速度应恒定
读数时应停止搅拌
五、结果与讨论
1.在坐标纸上以 E 对lg CF 作图，绘制标准曲 线。
电极；饱和甘汞电极；100 毫升容量瓶 5 个；10 毫升移 液管 2 支；100 毫升烧杯 1 个。
试剂: 0.100mol/L F-标准溶液：准确称取 120 ℃ 干燥 2 h 并经冷却的优级纯NaF 4.20g于小烧杯中，用水 溶解后，转移至 1000 mL 容量瓶中配成水溶液，然后转 入洗净、干燥的塑料瓶中。
3.标准溶液和水样溶液的配制 用移液管吸取10ml 0.100mol/L NaF标准溶液和 10 mL TISAB 溶液在 100 mL 容量瓶中稀释至刻 度，得到10-2mol/L NaF标准溶液。再用逐级稀释 法配制浓度为 10-3, 10-4和10-5 NaF标准溶液，在 逐级稀释时，加入 9 mL TISAB 溶液即可。用移 液管吸取 10 mL 水样和 10 mL TISAB 溶液在 100 mL容量瓶中稀释至刻度，得到水样溶液。
思考题
1.为什么要加入总离子强度调节缓冲剂?如何 配制？ 2.为什么要清洗氟电极，使其响应电位值高于 220 mV？
水中微量氟的测定
离子选择性电极测定水中的氟一、实验目的1. 了解氟离子选择性电极的结构、特性和使用方法2. 掌握氟离子选择性电测定水中氟含量的原理和方法。
3. 掌握标准曲线法测定微量氟的方法。
4. 了解酸度计的使用。
测定氟离子的方法主要有哪些？各适用于什么情况？氟离子选择电极法，氟试剂比色法，茜素磺酸锆比色法和硝酸钍滴定法。
电极法选择性好，适用范围宽，水样浑浊，有颜色均可测定，测量范围为0.05-1900 mg/L ，而且操作简便，干扰因素少，是公认的有效的方法。
比色法适用于含氟较低的样品，氟试剂法可以测定0.05-1.8mg/L ；茜素磺酸锆比色法可以测定0.1-2.5 mg/L （F ﹣）。
氟化物含量大于 5 mg/L 时可以用硝酸钍滴定法。
氟离子选择电极的工作原理是什么？总离子强度调节缓冲溶液组成和二、实验原理用氟离子选择电极（简称氟电极，它是LaF 3单晶敏感膜电极，内装0.1mol/L NaCl-NaF 内参比溶液和Ag-AgCl 内参比电极）测定F -浓度的方法与测定pH 值的方法相似。
当氟电极插入溶液时，其敏感膜对F - 离子产生响应，在膜和溶液间产生一定的膜电位：2.303lg F RTK a Fϕ-=-膜在一定条件下膜电位ϕ膜与F -离子活度的对数值成直线关系。
当氟电极（作指示电极）与饱和甘汞电极（参比电极）插入被测溶液中组成原电池时，电池的电动势E 在一定条件下与F -离子活度的对数值成直线关系： 2.303lg F RTE K a F-'=-式中K ′ 值为包括内外参比电极的电位、液接电位等的常数。
通过测量电池电动势可以测定F -离子的活度。
当溶液的总离子强度不变时，离子的活度系数为一定值，则：E 与F -离子的浓度F c -的对数值成直线关系。
因此，为了测定氟离子的浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加入相等的足够量的惰性电解质作总离子强度调节缓冲溶液，使它们的总离子强度相同。
当F -离子浓度在1-10-6 mol/L 范围内时，氟电极电位与pF （F -离子浓度2.303lg F RTE K c F-''=-的负对数）成直线关系，可用标准曲线法或标准加入法进行测定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一水中微量氟的测定（离子选择性电极法）
一、实验目的
1．了解氟离子选择电极测定水中微量氟的原理和方法；
2．掌握离子计的使用方法。
二、实验原理
离子选择电极是一种电化学传感器，它将溶液中特定离子的活度换成相应的电位。
当氟离子选择电极（简称氟电极）插入溶液时，其敏感膜对Fˉ产生响应，在膜和溶液间产生一定的膜电位：
j n= K-2.303RT/FlgɑF-
在一定条件下膜电位ϕ膜与Fˉ活度的对数成直线关系。
当氟电极与饱和甘汞电极插入被测溶液中组成原电池时，电池的电动势E在一定条件下与Fˉ活度的对数成直线关系：E= K'-2.303RT/FlgɑF-
式中K'为常数，通过测量电池电动势可以求出Fˉ的活度。
当溶液的总离子强度不变时，离子活度系数为一定值，则有
E= K''-2.303RT/Flgc F-
E与Fˉ的浓度c F-的对数成直线关系。
因此，为了测定Fˉ的浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加入相等的足够量的中性电解质作总离子强度，调节缓冲溶液(TISAB)，保持较高的离子强度，使它们的总离子强度近似一致，不再受样品或标准溶液中原有离子含量的影响。
因而样品溶液和标准溶液中待测离子的活度系数可认为相等。
当Fˉ浓度在1.0~1.0⨯10-6mol/L范围时，氟电极电位与pF成直线关系，可用标准曲线法或标准加入法进行测定。
氟电极只对游离的Fˉ有响应。
在酸性溶液中，H+与部分Fˉ形成HF或HF2ˉ，会降低Fˉ的浓度。
在碱性溶液中，LaF3薄膜与OHˉ发生交换作用而使测定结果偏高。
因此，溶液的酸度对测定有影响。
氟电极适宜于测定的pH范围为5-7.
氟电极的最大优点是选择性好。
能与Fˉ生成稳定配合物或生成沉淀的元素（如Al、Fe、Zr、Th、Ca、Mg、Li及稀土元素）会干扰测定，通常可用柠檬酸、DCTA、EDTA、磺基水杨酸及磷酸盐等掩蔽。
其他阴离子（如Clˉ、Brˉ、Iˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Acˉ、C2O42ˉ等）均不干扰测定。
加入总离子强度调节缓冲液，可以起到控制一定的总离子强度和酸度，以及掩蔽干扰离子等多种作用。
三、仪器与试剂
仪器：国产PXD-270型数字离子计（见附图），氟离子选择性电极，饱和甘汞电极，电磁搅拌器，塑料烧杯（50ml），容量瓶（50ml），移液管（25ml），吸量管（10、1ml）。
试剂：
①100.0μg⋅mL-1氟标准溶液：准确称取于1200C干燥2h并冷却的分析纯NaF0.2210g，溶于去离子水中，转入1000mL容量瓶中，稀释至刻度，贮于聚乙烯瓶中。
②10.0μg⋅mL-1氟标准溶液：吸取上述溶液10.0ml，用去离子水稀释成100mL即得。
③总离子强度调节缓冲溶液：于1000mL烧杯中，加入500mL去离子水和57mL冰醋酸、58gNaCl、12g柠檬酸钠(Na3C6H5O7⋅2H2O)，搅拌至溶解。
在冷水溶液中缓慢加入6.0mol⋅L-1NaOH溶液约125mL，用1%溴甲酚绿作指示剂滴至呈蓝绿色，冷却至室温，稀释至1L。
④去离子水：用普通蒸馏水经离子纯水器交换一次而得去离子水，用电导仪测量电阻值在1MΩ以上。
1%溴甲酚绿溶液，NaOH(0.1mol⋅L-1), HNO3(0.1mol⋅L-1)。
四、实验步骤
1、仪器调节
（1）把选择开关(9)置mV挡, 把离子选择电极或金属电极和参比电极夹在电极架上；
（2）用蒸馏水清洗电极头部，再用被测溶液清洗一次；
（3）把测量电极接入仪器后部的测量电极接口(17)处；
（4）把参比电极接入仪器后部的参比电极接口(16)处；
（5）把两种电极插在被测溶液内，将溶液搅拌均匀后，即可在显示屏上读出该离子选择电极的电极电位(mV值)，还可自动显示±极性。
2、样品测试
（1）标准曲线法
①吸取10.0μg⋅mLˉ1氟标准溶液0.00、1.00、2.00 、3.00、 4.00、5.00mL，分别放入50mL容量瓶中，加0.1%溴甲酚绿溶液1滴，滴加0.1mol⋅Lˉ1NaOH溶液至溶液由黄变蓝。
再滴加0.1mol⋅Lˉ1HNO3溶液至恰变黄色，又用0.1mol⋅Lˉ1NaOH溶液调至蓝绿色，此时试液pH约5-6，加入总离子强度调节缓冲液10.0mL，用去离子水稀释至刻度，摇匀，即可得Fˉ溶液的标准系列。
②将标准系列溶液由低浓度到高浓度依次转入塑料烧杯中，插入氟电极和参比电极，在电磁搅拌至电位稳定后，停止搅拌，读取静置稳定的电位值。
③在半对数坐标纸上作mV-[ Fˉ]图，即得标准曲线。
或在普通坐标纸上作mV-pF图。
④吸取水样25.00mL（若含量较高，应稀释后再吸取）于50mL容量瓶中，加0.1%溴甲酚绿溶液1滴，用0.1mol⋅L-1NaOH溶液及0.1mol⋅L-1HNO3溶液调节试液呈蓝绿色（pH 约5-6）。
加入总离子强度调节缓冲液10.0mL，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
在与标准曲线相同的条件下测定电位。
从标准曲线上查出Fˉ浓度，再计算水样中含Fˉ的浓度。
（2）标准加入法
①准确吸取25.00mL水样于50mL容量瓶中，加溴甲酚绿溶液1滴，用0.1mol⋅Lˉ1 NaOH 溶液和0.1mol⋅Lˉ1HNO3溶液调节试液呈蓝绿色（pH约5-6），加入总离子强度调节缓冲液
10.0mL，用去离子水稀释至刻度，摇匀，全部转入干塑料杯中，测定稳定的电位值E1。
②向被测试液中准确加入1.00mL（或0.50mL）浓度为100.0μg⋅mLˉ1的氟标准溶液（根据水样中的含氟量，加入的标准溶液浓度应大致为被测试液浓度的100倍较好。
使电位增值∆E在20~40mV之间为宜），搅拌混匀，继续测定其电位值E2，由公式计算氟的含量。
注意事项：
(1)如果被测信号超出仪器的测量范围，或测量端开路时，显示屏会不亮，作超载报警。
(2)使用金属电极（不带Q9插头）测量电极电位时，用带夹子的Q9插头，Q9插头接入测量电极插座(17)处，夹子与金属电极导线相接，参比电极接入参比电极接口(16)处。
五、计算
c x(mg/L)=2c∆/( 10∆E/s-1)
式中：∆E= E1-E2，c∆为增加的Fˉ浓度，
c∆= V s C s /50=1.00⨯100/50=2(mg/L)
式中：s为电极斜率，250C时，数值为59mV。
六、思考题
1．为什么要加入总离子强度调节缓冲溶液?
2．为什么氟离子选择电极最适于pH=5-6范围内测定?
3．使用氟电极时的注意事项是什么?
附图一：
图1：仪器外观
l――机箱盖；2――显示屏
3――面板；4――机箱底
5――多功能电极架; 6――定位调节旋钮
7――斜率补偿调节旋钮
8――温度补偿调节旋钮
9――选择开关旋钮
( mV,pX+1,pXˉ1,pX+2,pXˉ2 )
图2 仪器外形结构
10――仪器后面板；11――电源插座
12――电源开关；13――保险丝
14――等电位开关；15――等电位调节电位
16――参比电极接口；17――测量电极插座
图3 仪器后面板。