书写电子式练习
书写电子式方法大全
精心整理如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式(2) （3②例子：硫离子；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 （过氧根离子电子式）3②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成） （2）共价化合物的电子式FF S ClNa + NaMg H O K + S 2– K + K 2+ S2– N H H H精心整理①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况。
②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数5.基团的电子式—CH 3——OH —CHO子式表示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：原子离子【练习】书写下列粒子的电子式Na +H +Cl -S 2-OH N a HH C N 2N O 2 N a M C l g O (NH 4)2H l 4 C F C H4 ClH C O O。
2021届高考化学易错题练习：化学用语的书写与表达【含答案】
2021届高考化学易错题练习 化学用语的书写与表达例题1、下列物质的电子式书写正确的是 A ．氯化氢 B ．二氧化碳C ．氮气D ．氯化镁【错因分析】书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
【解析】A 、氯化氢为共价化合物，所以HCl 的电子式为：，选项A 错误；B 、二氧化碳中C 原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项B 错误；C 、氮气中N 原子周围8个电子，其电子式为：，选项C 错误；D 、离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为，选项D 正确；答案选D 。
【答案】D例题2、反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl -的结构示意图：【解析】A ．N 原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为167N ，A 错误；B ．N 2分子中两个N 原子间形成3对共用电子对，N 2分子的电子式为，B 错误；C ．Cl 2分子中两个Cl 原子间形成1对共用电子对，Cl 2分子的结构式为Cl—Cl ，C 正确；D ．Cl -的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl -的结构示意图为，D 错误。
【答案】C 【知识清单】结构示意图S 2－：Al 3＋：电子式Na 2O 2：Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋H2O ：H ··O ······H 球棍模型甲烷：乙烯：比例模型甲烷：乙烯：结构式 CO 2：O=C=O HClO ：H －O －Cl 结构简式 乙烯：CH 2=CH 2 乙酸：CH 3COOH 分子式 臭氧：O 3化学式 明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O 最简式烯烃和环烷烃：CH 2【变式练习】1．下列电子式书写正确的是A ．氨：B ．氯化铵：C ．二氧化碳：D ．过氧化氢：2．下列化学用语表述正确的是 A ．HCl 的电子式：B ．S 2-的离子结构示意图：C ．乙烯的分子式：C 2H 4D ．质子数为6、中子数为8的碳原子：86C 【易错通关】1．下列表示正确的是（ ） A ．双氧水的电子式： B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．聚氯乙烯的结构简式： D ．乙炔的球棍模型：2．下列化学用语书写正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的键线式：C ．乙醇的结构式：D ．甲烷的电子式：3．下列化学用语表达正确的是A ．CH 4分子的空间充填模型：B ．氟原子的结构示意图：C ．具有6个质子和8个中子的核素符号：126C 8 D ．乙烯的官能团：C=C4．下列化学用语表示正确的是 A ．乙烯的空间充填模型：B ．四氯化碳的电子式：C ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2D ．苯的分子式：5．下列关于有机物的描述正确的是A ．丙烯分子的比例模型：B ．甲基的电子式：H····HH C ∶C ．系统命名法命名：3-甲基--2-丁烯D ．聚丙烯的结构简式：6．下列化学用语表示正确的是A ．次氯酸的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．原子核内有8个中子的碳原子：146CD ．甲烷分子的球棍模型：7．下列化学用语表示不正确的是A ．乙炔的球棍模型：B ．苯的填充模型：C ．羟基的电子式：D ．TNT 的结构简式8．下列化学用语表述正确的是A ．乙烯的球棍模型：B ．氯的原子结构示意图：C ．中子数为10的氧离子：102-8O D ．H 2S 的电子式：9．下列对化学用语的理解正确的是A ．SiO 2可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成B ．电子式可表示羟基，也可表示氢氧根离子C ．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37ClˉD ．比例模型可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子10．已知反应：33NaClO CH COOH=CH COONa HClO ++。
高二化学电子式书写复习及对应习题讲解、练习
⾼⼆化学电⼦式书写复习及对应习题讲解、练习学员编号：年级：⾼⼆课时数： 2学员姓名：辅导科⽬：化学学科教师：授课类型T 电⼦式 C 结构式T化学键授课⽇期及时段教学内容引导回顾知识点解题⽅法1.电⼦式书写 1. 熟悉元素周期表及原⼦结构2.结构式 2. 熟悉电⼦式书写3.离⼦化合物与供价化合物 3. 离⼦键和共价键4.化合物形成过程书写 4. 离⼦化合物与供价化合物同步讲解微粒电⼦式书写正确与否的判断⽅法⼀、根据化合物类型判断电⼦式是否正确。
1．离⼦化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离⼦、阴离⼦所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
2．阴离⼦和复杂的阳离⼦要⽤中括号括起来。
3．⾮⾦属原⼦周围要符合8电⼦稳定结构（H、B例外）。
4．共价化合物要注意极性共价键的共⽤电⼦对要偏向呈负价的元素，⾮极性共价键共⽤电⼦对在中央，孤对电⼦不要忘。
⼆、注意辨别“根”“基”的区别。
5．“根”中的原⼦⼀般都符合8电⼦稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4+。
6．“基”中⾄少有⼀个原⼦是不符合8电⼦稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。
三、注意微粒间的排列⽅式。
7．离⼦化合物多离⼦微粒阴阳离⼦交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原⼦微粒正负价原⼦交替排列。
9．注意：过氧离⼦和过氧原⼦团不能拆开。
四、中学理科学⽣化学必会的电⼦式如下：1．原⼦的电⼦式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
2．离⼦的电⼦式：O2-、O22-、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。
3．“基”的电⼦式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。
4．“根”的电⼦式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH4+。
5．单质分⼦的电⼦式：H2、Cl2、N2、(CN)2。
6．共价化合物的电⼦式：（1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。
（2）氧化物：CO2 、H2O2 。
中学化学正确书写电子式
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
化学键
化学键学习目标1、电子式 的书写。
2、化学键 定义/分类。
3、离子键。
4、共价键。
原子：阴、阳离子：Cl Na NaO 2-NaCl Mg 2ClHOCl Mg Na 离子化合物： Mg 2ClO2-Na 1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。
(1)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
除 NH4+。
(2)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
Cl O2-离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并AB 型AB2型A 2B 型[ F ]- ·· ··：：Ca 2+[ F ]- ·· ··：：练习定义 / 分类定义:原子原子强烈Ø不是Ø氢键分类:阴阳离子共用电子对金属阳离子自由电子孤电子对空轨道阴阳离子吸引排斥Na+Cl-静电相互吸引电子与电子排斥原子核与原子核排斥形成本质离子化合物形成本质：得失电子离子化合物：含离子键含金属元素的化合物AlCl3BeCl2一定有离子键可能有共价键2个Na+1个O22-只有共价键形成过程 （重点）NaOHNa2O2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··： ：· Mg ·＋→Mg 2+· S · ·· ··2K·＋→K +[ S ]2- ·· ··： ：K +箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题(附答案)
高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题一、单选题1.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是( )A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.关于离子晶体性质的叙述,正确的是( )A.熔、沸点都较高,难以挥发B.硬度很小,容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.下列叙述正确的是( )A.离子键只有饱和性,没有方向性B.离子晶体中只含有离子键C.离子键的强弱可用晶格能来衡量D.离子键的强弱可用原子化热来衡量4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固态不导电,熔融状态能导电5.下列热化学方程式中H ∆的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( )A. ()()Na g Cl g +()NaCl s H ∆B. ()()Na g Cl g +-+()NaCl g H ∆ C. ()()Na g Cl g +-+()NaCl s H ∆ D. ()()22Na g Cl g ++()2NaCl g H ∆6.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距以及晶格能的大小。
试根据你学过的知识,判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A. KCl NaCl BaO CaO >>>B. NaCl KCl CaO BaO >>>C. CaO BaO NaCl KCl >>>D. CaO BaO KCl NaCl >>>7.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )A. 22a N O :B. KCl :C. 23Al O :D. CaO :8.下列用电子式表示离子化合物形成过程的各式中正确的是( ) A.B.C.D.9.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.—种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子10.下列说法正确的是( )A.—种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素11.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好12.下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是( )A.有金属光泽B.具有较高的熔点C.熔融态不导电D.固态时导电且延展性好13.与金属的导电性和导热性有关的是( )A.原子半径大小B.最外层电子数多少C.金属活泼性D.自由电子14.下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属晶体的形成都与金属键有关二、推断题>>>>;A、C同周期,B、C同15.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C A B D EA B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成主族;A与B形成的离子化合物,24核10电子分子。
书写电子式练习
书写电子式、结构式练习姓名____________二、用电子式表示化合物的形成过程1、H2O2、CaCl2三、书写结构式：如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： F N H H H H F S 2–Cl Na +Na Mg H H O O K + S 2– K + Cl H C O OK 2+S2– O –H③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程 如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并中学化学中常见的电子式大全原子 离子单质分子H H H H Na Cl Cl Na +K S S 2– K + K +形成过程。
高一化学下学期电子式化学键同位素练习题(附答案)
高一化学下学期电子式化学键同位素练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同)元素 a b c d e f g原子的M层电子数 1 2 3 4 5 6 7D.e和f3.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金5.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.6.下列化合物的电子式书写正确的是( )A. B.C. D.7.碳有三种同位素: 146C、136C和146C,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数8.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O39.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K 、Th 、U 、O 、Si 、Mg 、Al 、Ca 、Fe 、 Ti 、Na 、Mn 、Cr 、Gd ，其中属于短周期元素的有（ ）A.4种B.5种C.6种D.7种12.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO13.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳14.可以用电子式表示的微粒是( ) A.He B.Ne C.+Na D.2-S15.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NH B.2+Ca C.-Cl D.-OH16.现有如下说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式:HCl=H ++Cl -,可判断HCl 分子里存在离子键⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl,而后H 、Cl 形成离子键 上述各种说法正确的是( )A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确17.关于1H 、2H 、3H 、H +、1H 2、2H 2、T 2 的说法,正确的是( )A.这是氢元素的六种核素B.1H 2、2H 2、T 2 互称为同素异形体C.1H 、2H 、3H 互称为同位素D.1H 、2H 、3H 的化学性质不同18.某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数),根据元素周期表,下列排列你认为合理的是( ) A. B. C. D.19.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H 2C.CO 2D.CH 420.下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D.21.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A.2Cl 和2CaClB.22H O 和22Na OC.2CO 和ArD.NaCl 和2Na O22.下列电子式书写正确的是（ ）A.2Na S 的电子式为B.HCl 的电子式为C.2CaCl 的电子式为D.2Cl 的电子式为23.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.4NH Cl 3NH +HCl ↑↑B.32243NH +CO +H O =NH HCOC.222NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H OD.2222322Na O +2CO =2Na CO +O24.23592U 在核工业中有重要应用,U 元素有多种同位素。
高考化学专题练习-用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物（含解析）
2019高考化学专题练习-用电子式表示简单的离子化合物和供价化合物（含解析）1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）A. B.C. D.2.下列叙述不正确的是（）A.用电子式表示HCl的形成过程：B.H0中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD.铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O33.下列化学用语使用正确的是（）A.6个质子8个中子的碳原子：12CB.MgBr2的形成过程用电子式表示为：C.HClO的电子式：D.H2O的结构式：H﹣O﹣H4.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A.Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]﹣B.H2•+•O•→H：O：HC. D.5.下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（）①HF：②K2OA.①②B.①C.②D.均不正确6.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A. B.C. D.7.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A. B.C. D.8.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）A. B.C. D.9.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）A.B.C.D.10.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.B.C.D.11.化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（）A.钙的元素符号：CaB.NaCl的形成：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.S2﹣的结构示意图：12.下列说法正确的是（）A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度13.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A. B.C. D.14.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.CO2二、填空题15.用电子式表示下列物质的形成过程：①MgCl2②Na2S③HF④N2⑤CO2⑥CaO．16.用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S________；（2）MgF2________17.按要求完成下列各题：（1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程________．H2O的电子式为________（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为________．（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为________；乙为________；丙为________．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为________18.用电子式表示MgF2的形成过程________．19.用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：________NH3：________．20.用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2________K2O：________H2O________HCl：________．三、综合题21.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca原子结构示意图________（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点________（填高或低），用电子式表示D的形成过程________（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则M位于元素周期表中的位置是：________（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g22.用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S________；（2）MgF2________．答案解析部分一、单选题1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】解：A．二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，故A错误；B．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故B错误；C．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故C正确；D．四氯化硅中所有原子最外层都满足8电子稳定结构；用电子式表示四氯化硅的形成过程为：，故D错误；故选：C．【分析】A．二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，存在C=O；B．硫化钠为离子化合物，2个钠离子不能合写；C．水为共价化合物，氧原子与两根氢原子分别共用1对电子；D．四氯化硅中氯原子最外层有8个电子．2.下列叙述不正确的是（）A.用电子式表示HCl的形成过程：B.H0中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD.铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【答案】B【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；B.H0中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199﹣67﹣99，则中子数与核外电子数之差是99﹣67=32，故B错误；C．锂和氧气反应生成氧化锂，方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；D．铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故D正确．故选B．【分析】A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键；B．根据质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数判断；C．锂和氧气反应生成氧化锂；D．铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁．3.下列化学用语使用正确的是（）A.6个质子8个中子的碳原子：12CB.MgBr2的形成过程用电子式表示为：C.HClO的电子式：D.H2O的结构式：H﹣O﹣H【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A.6个质子8个中子的碳原子，14C，故A错误；B．MgBr2的形成过程用电子式表示为：，故B错误；C．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D.1个水分子中含有2个氢氧共价键，结构式为H﹣O﹣H，故D正确；故选D．【分析】A.6个质子8个中子的碳原子质量数14；B．溴化镁为离子化合物；C．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；D．水中含有氢氧共价键．4.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A.Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]﹣B.H2•+•O•→H：O：HC. D.【答案】C【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故A错误；B．H2O为共价化合物，O原子达到8电子稳定结构，用电子式表示形成过程为，故B错误；C．硫化钠属于离子化合物，存在电子得失，用电子式表示形成过程为，故C正确；D．HF是共价化合物，不存在电子得失，用电子式表示形成过程为，故D错误．故选C．【分析】A．氯化钠属于离子化合物，存在电子得失，氯离子电子数不正确；B．水中O原子周围8个电子；C．硫化钠属于离子化合物，存在电子得失；D．HF是共价化合物，不存在电子得失．5.下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（）①HF：②K2OA.①②B.①C.②D.均不正确【答案】A【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】解：①HF为共价化合物，分子中含有1个H﹣F键，用电子式表示其形成过程为，故①正确；②K2O为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氧离子还需要标出最外层电子，用电子式表示其形成过程为，故②正确；故选A．【分析】①HF为共价化合物，分子中1个氢原子分别与1个F原子共用一对电子形成1个H﹣F键；②氧化钾为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷．6.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故A错误；B．HF为共价化合物，用电子式表示形成过程为，故B错误；C．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故C正确；D．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故D错误．故选C．【分析】A．NaCl为离子化合物；B．HF为共价化合物，各原子最外层达到稳定结构；C．Na2S为离子化合物；D．H2O为共价化合物，不存在电子的得失7.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，HCl电子式为，故A错误；B．MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，其电子式为，故B错误；C．NaBr为离子化合物，其电子式为，故C错误；D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．【分析】A．氯化氢是共价化合物，原子之间形成共用电子对；B．MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；C．溴化钠是离子化合物；D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．8.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．氧化钾中氧离子带两个单位正电荷，氧化钾的电子式为，故A错误；B．氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边，氟化镁的形成过程为，故B错误；C．氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的，所以其形成过程为，故C正确；D．氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故D错误；故选C．【分析】A．氧化钾是离子化合物，氧化钾中氧离子带两个单位负电荷；B．氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边；C．氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的；D．氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可．9.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．镁原子的电子式表示错误，用电子式表示氮化镁的形成过程为，故A错误；B．溴的电子式应该用溴原子的电子式表示，不能写溴单质的电子式，用电子式表示溴化钠的形成过程为，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故C错误；D．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故D正确；故选D．【分析】A．镁原子的最外层的两个电子应该左右两边各一个，不能合并；B．用电子式表示溴化钠的写出过程时，溴应该为溴原子，不能为溴单质；C．镁原子的电子式错误，两个电子应该写在镁原子两边各一个；D．钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，形成的硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子．10.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为，故B错误；C．NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：，故C错误；D．CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：，故D正确．故选D．【分析】A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；C．NaBr为离子化合物，由离子构成；D．CaS为离子化合物，由离子构成．11.化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（）A.钙的元素符号：CaB.NaCl的形成：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.S2﹣的结构示意图：【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．钙为20号元素，其元素符号为：Ca，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故B正确；C．用短线代替所有共价键即为结构式，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故C正确；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D 错误；故选D．【分析】A．钙为金属元素，元素符号为Ca；B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；D．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．12.下列说法正确的是（）A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D.催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度【答案】B【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故A错误；B．可逆反应正向进行时，正反应速率减小，逆反应速率增大，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，此时正反应速率最小，故B正确；C．中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1mol水放出的热量，故C错误；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加催化剂平衡不移动，即不能改变反应进行的限度，故D错误．故选B．【分析】A．氯化氢分子不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷；B．可逆反应正向进行时，正反应速率减小，逆反应速率增大；C．根据中和热的概念分析；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率．13.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．【分析】A．过氧根离子应该写成两个氧原子的形式；B．用电子式表示氟化钠的形成过程时，左边需要用原子及最外层电子表示，不能写成原子或分子；C．MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D．氯化钙属于离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要表示出最外层电子14.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.CO2【答案】D【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【分析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以D正确，其余都是离子化合物，答案选D。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为 ，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
课后强化作业：(电子式练习)
课后强化作业：（电子式练习）
一、原子的电子式：
1、原子的电子式书写要求：
2、写出下列原子的电子式：氢原子：锂原子：铍原子：硼原子：
碳原子：氮原子：氧原子：氟原子：钠原子：
镁原子：铝原子：硅原子：磷原子：硫原子：
氯原子：钾原子：钙原子：
二、简单离子的电子式
1、简单阳离子：
书写要求：
写出阳离子的电子式：锂离子：钠离子：镁离子：铝离子
2、简单阴离子：
书写要求：
写出阴离子的电子式：氮离子：氧离子：氟离子：硫离子：氯离子：
三、物质的电子式
1、气体单质分子：氢气：氯气：氧气：氮气：
2、共价化合物分子：氯化氢：水：氨气：甲烷：二氧化碳：
次氯酸：过氧化氢：四氯化碳：
（特别强化）复杂离子：氢氧根离子：氨根离子：过氧根离子：
3、离子化合物：氯化钠：硫化钠：氯化镁；氯化氨：
过氧化钠：氢氧化钠：碳化钙：
四、写出下列物质的形成过程：
氯气：
氯化氢：
氯化钠：
氯化镁：硫化钠：。
高考化学复习《电子式、结构式》练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品《电子式、结构式》练习班级姓名1、下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O22、下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式： B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-3、下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式：C2H6O4、填写表格：元素符号Na Mg Al O S F Cl原子电子式离子符号离子电子式5、写出下列离子化合物的电子式1:1型：NaCl ；MgO 。
2:1型：Na2O ；K2S 。
1:2型：MgCl2；CaBr2。
其它：Na2O2；NaOH ；NH4Cl 。
6、写出下列共价物质的电子式单质：Cl2；O2；N2。
化合物：HCl ；H2O ；NH3；CH4。
其它：CO2；H2O2；HClO ；CCl4。
7、写出下列物质的分子式、结构式和结构简式甲烷 、 、 ； 乙烯 、 、 ； 乙炔 、 、 ； 苯 、 、 ； 乙醇 、 、 ； 乙醛 、 、 ； 乙酸 、 、 ； 乙酸乙酯 、 、 。
8、下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的电子式： B ．苯的结构简式：C 6H 6C ．硅的原子结构示意图：D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2＋＋SO 42－9、下列化学用语正确的是 A ．乙烯的最简式：C 2H 4 B ．乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式： D ．臭氧的分子式：O 310、下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2C ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式：Na 11、下列说法正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式：C ．HCl 的电子式：D ．乙酸结构式：C 2H 4O 2· Cl ·· ·· · ··。
离子键习题
离子键、共价键综合练习【例题精选】例1:下列各化合物的电子式中错误的是（A)Na 2O:Na +Na + (B)CaCl 2:Ca 2+(C ）KF ：K + ( D ）HCl ：H +解题分析：本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是表示离子键的选择题.在选项(B ）中，不应将电子式表示的2个Cl －离子合并使用角码表示个数，正确表示应为:Ca 2+在选项(D ）中,HCl 是共价化合物，在HCl 分子中不存在H +和Cl －离子，正确表示应为：H答案:（B)(D ）例2：与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(A)Na 2S (B ）Ccl 4 （C)KCl （D)KF解题分析：CCl 4是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物，其中与Ne 结构相同的有：Na +、F －,与Ar 结构相同的有:K +、Cl －、S 2－ 答案：(A ）（D)例3：下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 （A ）LiCl (B ）NaCl (C)KCl （D)KBr解题分析：阴阳离子间距离最大，必须是阴、阳离子的半径之和最大，Li +、Na +、K + 中K +离子半径最大，Br －、Cl －中Br －离子半径最大。
答案:（D ）例4：X 与Y 两元素的单质能反应生成X 2Y 型离子化合物，若Y 为ⅥA 族，则X 的族序数为 （A ）ⅠA (B) ⅡA (C ） ⅢA （D ） ⅣA 解题分析:X 2Y 为离子化合物，Y 为ⅥA 族,呈－2价，则X 呈+1价，必为ⅠA 族。
答案：(A)例5：AB 型的离子化合物中，A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，可知A 、B 两元素在元素周期表中的周期序数分别为(A)同在第二周期 （B)第二周期和第三周期 （C)同在第三周期 （D)第三周期和第二周期错误解法一:对于离子化合物AB 中的A 的阳离子和B 的阴离子，若都是10个电子的电子层结构，则A 、B 离子的核外电子数之和为20，确定必为第三周期的Na +、Mg 2+离子和第二周期F －、O 2－离子形成的NaF 、MgO ，由此得唯一选项（D ）。
电子式书写方法
电子式书写方法
电子式书写是指利用电子设备进行文字和图形的书写和记录的方法。
随着科技的不断发展，电子式书写方法已经成为人们日常工作和生活中不可或缺的一部分。
本文将从电子式书写的工具、优势和应用方面进行介绍。
首先，电子式书写的工具主要包括电脑、平板电脑、智能手机等电子设备，以及相应的软件应用程序。
这些工具的出现极大地方便了人们的书写和记录工作。
通过这些工具，我们可以轻松地进行文字输入、编辑、保存和分享，大大提高了工作效率和便利性。
其次，电子式书写方法具有许多优势。
首先，它可以大大减少纸张的使用，有利于节约资源和保护环境。
其次，电子式书写可以轻松进行文字的复制、粘贴和修改，大大提高了工作效率。
此外，电子式书写还可以通过云存储和网络传输实现信息的共享和协作，方便快捷。
另外，电子式书写的内容可以轻松进行备份和归档，避免了纸质文件的丢失和损坏。
最后，电子式书写方法在各个领域得到了广泛的应用。
在办公场所，人们可以利用电子设备进行文档的编辑、制作和管理，提高
了办公效率。
在学习领域，学生可以通过电子笔记本进行学习资料的整理和记录，方便复习和查阅。
在创作领域，作家可以利用电子设备进行文字创作和编辑，大大提高了创作效率。
在生活中，人们可以利用电子设备进行日程安排、备忘录记录和生活琐事的管理，提高了生活质量。
综上所述，电子式书写方法是一种现代化、高效率的书写和记录方式。
它不仅方便快捷，而且环保节能，得到了广泛的应用。
随着科技的不断发展，相信电子式书写方法将会在未来得到更广泛的推广和应用。
突破电子式和强化练习
五十四、突破电子式一、电子式1、概念：电子式是用“·”或者“x”来表示原子或离子的最外层电子数的式子。
2、意义：电子式反映原子或离子的最外层电子数，反映单质化合物和化合物的组成情况、成键情况和化学键类型。
既可表示组成，也可表示结构。
二、电子式的类型1、原子的电子式：Na Mg Al Si P SCl Ar2、阳离子的电子式Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋H3O＋3、阴离子的电子式H－N3－O2－F－C22－O22－OH－ClO－NH2－CH3COO－CO32－4、基团的电子式—OH CH3—5、离子化合物的电子式NaH NaCl CaO NaOHNaHS NaClO NaNH2NH4ClNa2O2CaC2FeS2CH3COONaCaCl2Ca(O H)2N a2S6、共价单质的电子式H2N2Cl27、共价化合物的电子式H Cl H2O N H3CH4H2O2C2H6C2H4C2H2H Cl O CH3CO O HCO28、离子化合物形成过程的电子式N a ClN a2SCa Cl2Ca O9、共价单质和共价化合物形成过程的电子式H2N2Cl2H ClH2OCO 2三、强化训练1、短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2—与Z +核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）A.Z 2Y B ．X 2Y 2 C ．Z 2Y 2 D ．ZYX2、X 、Y 、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层 电子数是次外层电子数的2倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列 化学式①XYZ3、②X 2YZ 2、③X 2YZ 3、④X 2Y 2Z 2、⑤X 2Y 2Z4、⑥X 4Y 2Z 2中，并非都存在．．．．．的一组分 子是（ ）A ．①②B ．④⑥C ．③⑤D ．②④3、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和124、元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
高一化学必修第一册同步精品讲义第35讲共价键例题与练习
第35讲共价键一、Cl2、HCl的形成过程二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。
3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。
4．成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
5．存在：①非金属单质分子（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团（根）中，如OH-、SO42-、NH4+等。
三、共价键的分类四、共价化合物1.定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。
如H2O、CO2、H2SO4等。
2.导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），可能不导电（如乙醇）。
五、共价分子的电子式1. 以共价键形成的分子及其结构共价分子电子式的书写4．用电子式表示共价分子的形成过程①反应物是原子的电子式；②生成物是共价化合物的电子式；③中间用“→”连接。
如：、。
六、化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.形成与分类：七、化学反应的实质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
八、分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
2.特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
3.影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。
如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2。
4.氢键（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。
（2）形成条件：通常是N、O、F与H形成。
（3）影响：①氢键会使物质的熔点和沸点升高。
因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物 离子化合物 形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成：； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电O O H O ClH Cl OCl 2荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
高中必考必会电子式汇总精(共5张PPT)
3.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H × + O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
[
]2－
··
］－
2-
Na2O: Na O Na CaO： Ca2+［ O····］2－
·· ×× ··
CaCl2
［
C··l·×］－Ca2+ ··
［
C····l ··］－
电子式 书写练习
用电子式表示NaCl、MgBr2、Na2O的形成过程。
[
]－
[
]+
看到原子结构特点与键之间的关系。
看到原子结构特点与键之间的关系。
CaCl2 表示出原子之间是怎样结合的
Cl
KBr：
CaO：
[
]+
［ Cl ］Ca2+ ［ Cl ］
[
]+
[
]－
看到原子结构特点与键之间的关系。
·· 看到原子结构特点与键之间的关系。
+ · 几种重要物质的电子式：
KBr： K ［ Br K+［ ］
×
·· 用电子式表示NaCl、MgBr2、Na2O的形成过程。
高中必考必会电子式汇总精
几种重要物质的电子式：
NaOH
Na+[ O H ] －
Na2O2
Na+ [ O O ]2－Na+
NH4Cl
H [ H N H ]+ [ Cl ]－
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
书写电子式、结构式练习姓名____________
一、书写电子式
H Al C N O OH－Cl－O22－
H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O H2S H2O2
NH3 HClO CH4 CCl4 CO2CS2 CH2＝CH2HC≡CH NH4Cl NaCl MgBr2CaH2 NaOH Ca(OH)2Na2O Na2O2CaC2 NH4H
二、用电子式表示化合物的形成过程
1、H2O
2、CaCl2
三、书写结构式：
H2 O2 N2 HF H2O NH3 PCl3 CO2 CS2
如何正确书写电子式
对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：
1．原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·
”或“×”标出它的最外层电子
②例子：钠原子
；镁原子；氟原子2．离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子Na +；镁离子
Mg 2+；钡离子Ba 2+（2）简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：硫离子
；氟离子（3）原子团的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“
[ ]”括起来，并在右上角标明离子
所带的电荷
②例子：铵根离子
；氢氧根离子3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子
式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体
单质等）则一律用原子的电子式表示
②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到
8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，
但相同的离子不能合并
②例子：NaCl 的电子式为
；K 2S 的电子式为
，（不能写成）
（2）共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出
两原子之间的共用电子对情况
②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式：F N H H H H F S 2–Cl Na + Na Mg H H O O
K + S 2–K + Cl H C O O
K 2+ S 2–O –H
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的
共用电子对数
5．用电子式表示物质的形成过程
如：H 2的形成过程+ NaCl 的形成过程+ K 2S 的形成过程 2 + 注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；
②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”
右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
中学化学中常见的电子式大全
原子
离子
单质分子
H H
H H Na Cl Cl
Na + K S S 2–K +
K +
共价化合物
离子化合物形成过程。