近四年高考化学实验题汇编(带答案)
2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)
2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)第一篇：化学实验基本操作1. 实验目的掌握化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制、气体的收集等。
2. 实验原理- 了解各种化学仪器的用途及使用方法。
- 熟悉溶液的配制原理及方法。
- 掌握气体的收集方法及注意事项。
3. 实验步骤1. 仪器使用：根据实验需要，选择合适的仪器，并按照操作规程进行使用。
2. 试剂取用：根据实验需要，准确称量或量取试剂，并按照操作规程进行取用。
3. 溶液配制：根据实验需要，按照配制原理进行溶液的配制。
4. 气体收集：根据实验需要，选择合适的气体收集方法，并按照操作规程进行气体收集。
4. 实验结果与分析1. 实验结果：完成实验操作，观察并记录实验现象。
2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，得出结论。
5. 答案- 实验操作正确，实验现象明显，结论合理。
第二篇：化学实验方案的设计与评价1. 实验目的培养学生的实验设计能力，提高实验技能。
2. 实验原理- 了解实验方案的设计原则。
- 熟悉实验方案的评价方法。
3. 实验步骤1. 实验设计：根据实验目的，设计实验方案，包括实验步骤、仪器选择、试剂配比等。
2. 实验评价：对实验方案进行评价，包括实验的可行性、安全性、准确性等。
4. 实验结果与分析1. 实验结果：按照实验方案进行实验，观察并记录实验现象。
2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，评价实验方案的优劣。
5. 答案- 实验方案设计合理，实验现象明显，实验结果可靠。
第三篇：化学实验中的数据处理与分析1. 实验目的培养学生的数据处理能力，提高实验结果的准确性。
2. 实验原理- 熟悉数据处理的基本方法。
- 掌握实验结果的分析方法。
3. 实验步骤1. 数据采集：按照实验方案，进行实验操作，记录实验数据。
2. 数据处理：采用适当的数据处理方法，对实验数据进行处理。
3. 结果分析：根据处理后的数据，分析实验结果，得出结论。
高考化学实验复习题及答案 (99)
高考化学实验复习题及答案2．以下为关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氧离子等杂质制取纯净水，如图所示（1）写出下列仪器的名称：①冷凝管②圆底烧瓶。
（2）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。
（3）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是温度计，①的进水口是g（填“f”或“g”）实验二：用CCl4从碘水中萃取l2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈紫红色。
（5）萃取碘水中的l2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是BCD。
A．可以选用汽油、酒精做萃取剂B．碘在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶且密度不同D．不与碘反应【分析】（1）根据仪器的外形来分析；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，据此分析；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，上层液体从上口倒出；（6）萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，以此分析。
【解答】解：（1）由装置图可知：仪器①冷凝管②圆底烧瓶，故答案为：冷凝管；圆底烧瓶；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏需要用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，故答案为：温度计；g；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色，故答案为：紫红；（6）A、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，酒精与水互溶，故A错误；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，即碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，即该萃取剂与水不互溶且密度不同，故C正确；D、萃取剂与溶质不发生反应，即萃取是物理过程，故D正确；故答案为：BCD。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
高考理综化学实验大题练习汇编
化学实验大题练习21．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________________________。
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。
2．Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。
你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；假设2，还原性：SO32-> I- >Fe2+；假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na 2SO 3、0.1mol/L KI 、0.1mol/L FeCl 3、10%KSCN 、新制饱3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。
Ⅰ．如何检验反应中是否有O 2生成。
Ⅱ．装置D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应作用外，还可以 。
近四年高考化学实验题汇编(带答案)
m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为0.075cVm×1000.075cVm×100=7.5cVm7.5cVm%，
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O ＋I2=2I−＋S4O ）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子；
（3）空气氧化亚铁离子，煤油的作用是隔绝空气，避免对实验的干扰；
（4）根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氯化铁充分反应，根据方程计算碘的物质的量；
（5）酸性条件下H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子能催化H2O2分解产生氧气．
解答解：（1）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，配制100mL溶液需要的仪器有100mL，容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙，洗涤时未转移洗涤液至容量瓶，溶质损失，所得溶液浓度偏小，若定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，则所得溶液浓度偏小；
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
高考化学实验试题真题汇编
高考化学实验试题真题汇编一、单项选择题1. 下列哪个实验仪器可以用来测定物质密度？A. 电子天平B. 试管C. 密度计D. 量筒2. 在实验中，加热固体氧化锌，结果产生火花现象时，用试管的最好方法是：A. 放在试管夹中B. 直接握在手中C. 放在试管架上D. 用手托住试管的下部3. 在实验室中，若要准确称取0.4g固体X，应该使用的天平示数变化量最小的天平是：A. 滑动量程0-200gB. 滑动量程0-500gC. 滑动量程0-1000gD. 滑动量程0-2000g4. 实验中常用荧光法分析水体中超微量溶解有机物，下列实验操作中错误的是：A. 在暗箱中测定荧光强度B. 先直接取样后送荧瓶测定C. 选定激发波长等D. 用聚四氟乙烯瓶瓶底深灰色透明溶液5. 对于以下描述，属于实验室气相氨水的是：A. 氨水毒害人体，所以不宜在室内处理B. 氨水是对人体有害的腐蚀性气体C. 氨水是一种轻微碱性气体，但长期吸入可能引起慢性聚五胺D. 氨水气体毒素，但不容易被人感知二、简答题1. 实验室中瓦斯收集法制取氨气的实验操作步骤是怎样的？2. 请简要描述一下游离氨气在实验室的检验方法和操作步骤。
3. 在实验室中制备0.1mol/L NaOH的溶液，应采取哪些操作步骤？4. 如何使用实验装置测定食品中镉的含量？三、计算题1. 已知实验中某溶液浅黄色，其中有50%的NaOH以其他形式存在，如果实验剩下的固体含有90%的NaOH，已知还剩0.25g固体，原有多少克NaOH？2. 某实验剩下少量Sr(OH)2晶体，若要制备出2.000mol/L的Sr(OH)2溶液，需要多少晶体？3. 在实验中称取了1g某物质，其中含有ZnSO4和CuSO4，称取后置入稀释致尿黄色悸液中可溶，沉淀为钠新凝胶，如果经过多次处理寻找最优解即可精確量测出ZnSO4中锰的时间是多少？通过以上高考化学实验试题真题汇编，相信大家对化学实验的重要性以及实验操作技巧有了更加深入的了解。
高考化学实验复习试题汇编
化学实验试题汇编1、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是。
⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗? 。
简述你的理由(不需写出反应的方程式)______________________________。
⑶若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生氧化还原反应的离子方程式。
探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取9 g固体粉末在空气中充分加热，待量不再变化时，称其质量为9.4 g，则混合物中Cu2O的质量分数为。
2、某学习小组的同学将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀：甲同学认为：该沉淀为CuCO3；乙同学认为：由于两者相互促进水解反应，该沉淀为Cu(OH)2；丙同学认为：该沉淀为CuCO3和Cu(OH)2二种成分。
Ⅰ．Na2CO3溶液水解的离子方程式为______________________________________________________。
Ⅱ．他们设计下图装置，选择必要的试剂，定性探究沉淀的成分。
AC⑴ 要验证沉淀是否含有Cu(OH)2，装置C中应装的药品为_________________________。
⑵ 能证明沉淀中有CuCO3的实验现象为_______________________________________________。
2015-2021化学实验高考真题含解析
2015-2021化学实验高考真题适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题（本大题共60小题，共215.0分）1.实验室制备下列气体的方法可行的是( )气体方法A.氨气加热氯化铵固体B.二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C.硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D.氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A. AB. BC. CD. D2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )化学试剂制备气体A.Ca(OH)2+NH4Cl NH3B.MnO2+HCl(浓)Cl2C.MnO2+KClO3O2D.NaCl+H2SO4(浓)HClA.AB.BC.CD.D3.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C DA.AB.BC.CD.D4.下列图示表示灼烧操作的是()A.B.C.D.5.蒸馏操作中需要用到的仪器是( )A. B. C. D.6.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )A. B. C. D.7.下列实验设计不能达到实验目的的是( )实验目的实验设计检验溶液中FeSO4是否被氧A取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为制备1−氯−2−甲基丙烷(沸点69℃)，将2−甲基−1−丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热，回流(伴有HCl气体产生)。
反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。
高考化学实验复习题及答案 (100)
高考化学实验复习题及答案3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原理如图1、实验装置如图2（加热装置都已略去）：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压。
仪器D的名称球形冷凝管。
冷却水应从（填“a”或“b”）a处通入。
（2）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。
用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）（填化学式）（写两种即可）。
碱洗以后加MgSO4干燥。
最后通过蒸馏（填操作名称）得到纯净的氯苯。
（3）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙。
（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键。
（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。
【分析】（1）根据A反应器的特征以及常见仪器的名称分析解答，玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，能更好地冷却液体；（2）氢氧化钠碱洗时除去的物质氯气与苯反应产生的容易溶于水即容易溶于碱的物质；氯苯与苯的沸点不同，采用蒸馏方法分离；（3）A、C反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用酸性干燥剂五氧化二磷等；（4）根据碳碳双键可以使溴水褪色，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色分析；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，据此写出该反应方程式。
【解答】解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压，因此玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压；根据图示可知仪器D的名称是球形冷凝管；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，就可以充分进行冷却，即冷凝水由a 口流入，由b口流出；故答案为：平衡三颈烧瓶内外气压；球形冷凝管；a；（2）①在装置C中发生反应：，反应产生的HCl 及催化剂FeCl3、未反应的Cl2都能溶于水，并且与NaOH发生反应，所以用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质有HCl、FeCl3、Cl2；碱洗以后的氯苯中含有未反应的苯及少量的水，加MgSO4进行干燥，最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏酒可得到纯净的氯苯，故答案为：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）；蒸馏；（3）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，故答案为：五氧化二磷或氯化钙；（4）不饱和的碳碳双键能够使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以若要通过实验证明苯分子中不存在碳碳双键，可以取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡后静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键，故答案为：取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，该反应方程式为：，故答案为：。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
专题10化学实验基础-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，因此教材中的基础实验要重点掌握。2．化学实验的设计与评价一直是高考选择题的热门题型，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。另外，前些年热衷考查的气体制备实验（仪器、药品选用）沉默了两三年后，也许还会改头换面，以一种新颖的方式到来。
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
【答案】A
【解析】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；
B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的；
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学实验基础)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学实验基础)汇编考法01 实验安全1. (2024ꞏ黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是H前，先检验其纯度 B. 金属K着火，用湿抹布盖灭A. 点燃2C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗2. (2024ꞏ河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是BaSO等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理A. 4B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风3. (2024ꞏ湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是实验事故处理方法A 被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏的NaHCO3溶液冲洗B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用35%C 苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗D 不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭4．（2023ꞏ山东卷实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火考法02 化学实验基本操作与仪器的使用5. (2024ꞏ浙江卷1月)下列实验装置使用不正确．．．的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯6. (2024ꞏ安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能．．实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱 MgCl 2溶液、AlCl 3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na 2CO 3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C制备[Cu(NH 3)4]SO 4溶液CuSO 4溶液、氨水试管、胶头滴管D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl 3溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴7. (2024ꞏ山东卷)下列图示实验中，操作规范的是A ．调控滴定速度B ．用pH 试纸测定溶液pHC ．加热试管中的液体D ．向试管中滴加溶液8. (2024ꞏ河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)选项 气体 试剂A2SO饱和23Na SO 溶液+浓硫酸B 2Cl 2MnO +浓盐酸C 3NH固体4NH Cl+熟石灰 D2CO石灰石+稀盐酸9. (2024ꞏ江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。
化学实验高考真题及答案大全解析
化学实验高考真题及答案大全解析是高考化学考试的一个重要组成部分，对于考生来说，了解和掌握的基本原理和操作技巧至关重要。
下面将介绍几道高考题目，并提供详细的解析。
题目一：下列实验中，哪个是酸碱中和反应实验？A. 锌粉与稀盐酸反应B. SO2气体与硫酸反应C. 铝末与浓硫酸反应D. 碳酸钠与硫酸反应解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应的化学过程，产生中和盐和水。
根据题目的选项，只有选项D中的碳酸钠和硫酸反应符合酸碱中和反应的特征，因为碳酸钠是一种碱，硫酸是一种酸，它们之间的反应可以产生中和盐（硫酸钠）和水。
题目二：下图是某种元素的电子云分布图，它属于哪种元素？（图略）解析：根据电子云分布图，我们可以看到电子云的分布情况。
例如，如果电子云几乎填满了全部轨道，则说明该元素的原子具有较高的电子密度，属于典型的金属元素。
如果电子云分布较为离散，则说明该元素具有较高的电负性，属于典型的非金属元素。
结合图中的分布情况，可以判断属于非金属元素之一。
题目三：某学生通过实验测得了一段铁丝的密度为7.86 g/cm3，该密度值和铁的标准密度为7.87 g/cm3相差很大，学生是使用哪种方法测量得到的密度？解析：根据题目的描述，学生通过实验测得的密度值与标准密度值相差很大，这说明学生可能采用了不准确的测量方法。
在实验中测量密度时，常见的方法有比重法和容积法。
比重法是将物体质量与已知体积的液体相比较，从而得出密度值；而容积法是通过固体体积与质量之间的关系得出密度值。
由于学生得到的密度值相差较大，推测他可能使用了容积法并出现了误差。
通过解析上述题目，我们可以发现在中，理解实验原理、熟练掌握操作技巧是解答实验题目的关键。
同时，学生在实验中要注意测量精度和准确性，避免误差的产生。
作为高考的一部分，对于考生来说是一个必考的题型。
通过掌握实验原理和操作方法，提高实验技能，可以更好地应对题目，为取得优异的考试成绩打下坚实的基础。
希望以上内容对广大考生有所帮助。
2024年高考化学：化学实验基础专项汇编
解析：A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上 的 溶液，故B错误；C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确D.酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B。
溶液变绿色
金属活动性：Fe>Cu
B
向 溶液中滴加过量的 溶液
紫色溶液褪色
具有氧化性
C
以 为指示剂，用 标准溶液滴定溶液中的
先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
试管中出现砖红色沉淀
淀粉发生了水解
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 反应生成了
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
9．下列实验事故的处理方法不合理的是( )
A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C.做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
选项
实验操作及现象
高考化学实验真题汇编(选择题)
高考化学实验真题汇编（选择题）(精选全国化学实验真题，后附名师解析答案)(精绝精品资料，掌握历年真题考点，值得下载打印练习)1.（2018全国III卷）10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2.（2018全国II卷）13．下列实验过程可以达到实验目的的是3.（2018全国II卷）9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4.（2018全国I 卷）9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是5.（2018北京卷）12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.（2017北京卷）10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是7.（2017天津卷）4．以下实验设计能达到实验目的的是8.（2017全国III卷）9．下列实验操作规范且能达到目的的是9.（2017全国II卷）13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是10.（2017全国II卷）10．下列由实验得出的结论正确的是11.（2017全国I卷）10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12.（2016-全国III卷-9）.下列有关实验的操作正确的是13.（2016-全国II卷-12）．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 14.（2016-全国II卷-13）．列实验操作能达到实验目的的是15.（2016-全国I卷-10）．下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216.（2015-全国I 卷-10）．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 4L CuSO17.（2015全国II 卷13）．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是18.（2014全国I 卷-12）、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A 、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D 、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差19.（2014全国I 卷-13）.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是20.（2014全国II 卷-10）．下列图示实验正确的是21.（2013全国I 卷-13）．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.[2016·上海卷] 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()23.[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )24.[2016·四川卷] 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )25.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁26.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体27.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤28.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体29．用如图所示装置能达到有关实验目的的是()30．下列实验方案中，可以达到实验目的的是()【答案】B.B.D.D.D C.D.B.C.A.B.D.C.D.C D.D.C.D.D.D.D.D.D.B D.C.A.A.D。
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（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。
【解析】
（2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO2 7N2+12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2 7N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。
X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固
定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③
④
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催
化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下
列问题：氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催
3．（2016新课标Ⅲ26，14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）；
（4）10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氯化铁反应充分，则生成I2由氯化铁计算，为1212×0.1mol/L×6×10-3L=0.0003mol；
故答案为：0.0003mol；
（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发生的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2，故一段时间后，溶液中有气泡出现；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2．
第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验 检验的离子是（填离子符号）；实验 和实验 说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应是。
化剂条件下用NH3究。回答下
列问题：
【答案】(1)① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)；
②d→c→f→e→i；
(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO2 7N2+12H2O；
（2）亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子；
（3）空气氧化亚铁离子，煤油的作用是隔绝空气，避免对实验的干扰；
（4）根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氯化铁充分反应，根据方程计算碘的物质的量；
（5）酸性条件下H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子能催化H2O2分解产生氧气．
解答解：（1）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，配制100mL溶液需要的仪器有100mL，容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙，洗涤时未转移洗涤液至容量瓶，溶质损失，所得溶液浓度偏小，若定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，则所得溶液浓度偏小；
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因；生成沉淀的原因是
（用平衡移动原理解释）。
分析（1）氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；由固体配置溶液需要的仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙；洗涤时未转移洗涤液至容量瓶，溶质损失，所得溶液浓度偏小，若定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，则所得溶液浓度偏小；
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L−1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L−1FeCl2溶液混合，分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
近四年高考化学实验题汇编（带答案）
1．（2016全国Ⅰ，26）（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催
化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下
列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。
2．（2016新课标全国卷Ⅱ28）（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L−1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气
流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用
夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使