2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册：专题4 第3单元防治二氧化硫对环境的污染

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2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：4.2.2 氧化还原方程式的配平(1) 教案

4.2.2 氧化还原方程式的配平本节课是在学习了专题3《从海水中获得的化学物质》第一单元中《氧化还原反应》的基础上进一步学习氧气还原反应。

在前面已学习了氧化还原反应的概念、特征、实质和表示方法，学生有了一定的基础，在此基础上利用守恒思想进行化学方程配平，学生学习起来相对容易。

本节课是复习加练习，重点巩固氧化还原反应。

1、宏观辨识与微观探析：会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2、变化观念与平衡思想：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学3、证据推理与模型认知：培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：能正确认识氧化还原反应的价值。

氧化还原反应方程式的配平教学课件问题引入：问题1：氧化还原反应的概念问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法板书：一、氧化还原反应1、概念：有化合价升降变化或电子得失的化学反应2、特征：某些元素化合价发生升降变化3、实质：发生电子转移4、规律：遵循质量守恒、化合价升降总数相等和得失电子守恒练习：用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）H2 + CuO == Cu + H2O（2）3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2过度：氧化还原反应中除遵循质量守恒以外，化合价升高的总数和降低的总数相等，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，我们可以利用些规律来配平化学方程式。

板书：二、氧化还原反应方程式配平以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例板书：配平步骤1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。

2020-2021高中化学苏教版1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析

2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生与转化含解析第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生与转化一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气(1)物理性质:无色、无味,难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。

（2）化学性质:①通常情况下，较稳定,与其他物质不反应.②放电或高温下，能与氧气反应生成NO。

化学方程式为N2＋O2错误!2NO2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质:(2)化学性质：①常温下,NO不稳定，易与O2化合。

化学方程式为2NO＋O2===2NO2。

②NO2溶于水时与水发生反应。

化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

二、氮氧化物的来源、危害及防治措施1．来源（1)氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具尾气的排放.(2)自然界中火山爆发、电闪雷鸣。

2．危害①酸雨；②光化学烟雾；③破坏臭氧层。

3．防治措施(1)①使用洁净能源,减少氮氧化物的排放。

②为汽车安装尾气转化装置,将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。

（2)对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理。

探究点一氮的氧化物溶于水的有关计算问题1．解题思路（1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体?剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2,也不可能是NO与O2的混合气体。

（2)计算中可能用到的化学反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。

2．氮的氧化物溶于水的几种情况(1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水。

根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①利用气体体积变化差值进行计算。

（2)NO2和O2的混合气体溶于水.根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②可知:当体积比（3)NO和O2的混合气体溶于水。

苏教版高中化学必修第一册精品课件专题4 硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染

C.溶有SO2的雨水不会对土壤、水源产生污染 D.可用“石灰乳+氧气”吸收法除去尾气中的SO2
答案 D 解析吸收塔中SO3如果用水吸收,发生反应:SO3+H2O ══ H2SO4,该反应为放热反应,放出的热量易导致酸雾形成,阻隔在三氧化硫和水之间,阻碍水对三氧化硫的吸收;而浓硫酸的沸点高,难以汽化,不会形成酸雾,同时三氧化硫易溶于浓硫酸,所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液,最终得到“发烟”硫酸,故A错误;将工厂烟囱建高不能减少污染物的生成,所以不能减少环境污染,故B错误;溶有SO2的雨水pH<5.6,是酸雨,会对土壤、水源产生污染,故C错误;用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气,二氧化硫被氧化生成硫酸钙,也能减少二氧化硫的排放,故D正确。
分析数据,说明雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)
。
(2)你认为减少酸雨可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤
中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
(3)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓
健康的危害就越小
。
3.空气质量指数的确定
(1)测定该地区空气中各种污染物
的浓度。
(2)将各种污染物的浓度换算为质量指数。
(3)选取污染指数最大的污染物为首要污染物 ,
量指数即为该地区的空气质量指数。
首要污染物的质
4.AQI与空气质量级别、状况空气质量分级标准
空气质量指数空气质量级别空气质量状况
2.酸雨的形成过程 pH<5.6
反应①: 2SO2+O2

4.3防治二氧化硫对环境的污染(课件)-2020-2021上学期高一化学(新教材苏教版必修第一册)

自然界中的硫循环
课堂活动：阅读教材102页“自然界中的硫循环”
地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动，这些含硫物质不断地发生转化和转移，形成了硫在自然界中的循环。
酸雨及其治理
1、SO2的来源__含__硫__化___石__燃__料___燃__烧________ ___含__硫___金__属__矿__石___冶__炼_______、 ___硫__酸___生__产_______________、____汽___车__尾__气______________等
常见工业用碱烧碱（NaOH) 浓氨水（NH3·H2O）生石灰（CaO）熟石灰[Ca(OH)2]
价格/（元·吨-1） 1000~1500 800~1100 230~500 250~800
原料易得，来源广泛、价格低廉，对环境无污染等
空气质量评价
1、空气质量指数：根据空气中的__细_颗__粒_物__（_P_M_2._5_）_____、可__吸__入__颗__粒_物__（__P_M_10_）___、二__氧_化__硫__、_二__氧_化__氮____、__臭_氧__和 ___一_氧__化_碳___的浓度计算出来的数值。空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 2、首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。 3、雾霾
酸雨及其治理
课堂活动：写出有碱液吸收燃煤和工业生产中排放的SO2废气的化学方程式
含二氧化硫烟气的脱硫
方法1：石灰石-石膏法
__C__a_C_O_3_+__S_O_2_=_=_C__a_S_O_3_+_C__O_2____
__2_C_a_S_O_3_+__O_2_=_=__2_C_a_S_O_4_________ 方法2：氨脱硫法

2020-2021化学苏教版第一册课时专题4 第1单元第1课时二氧化硫的性质和应用含解析

2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题4 第1单元第1课时二氧化硫的性质和应用含解析课时分层作业(十九）二氧化硫的性质和应用（建议用时：25分钟)[合格过关练］1．关于SO2的叙述中正确的是(）A．在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性B．是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A[亚硫酸不稳定,易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。

] 2．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(）A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液B[除杂的原则“不增不减”。

即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质.］3．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C［A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C 是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。

故选C。

]4．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉。

碘溶液A．①③B．①③④C．②③D．②④D［SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉-碘溶液褪色均体现其还原性。

SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。

SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液褪色。

］5．下列离子方程式正确的是（)A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO错误!B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl －＋SO错误!C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO错误! ===H2O＋CO2D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋B[A项为SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O;C项中应为2HCO 错误!＋SO2===SO错误!＋2CO2＋H2O；D项中不反应。

2020-2021学年新苏教版高中化学必修一教案：4.3防治二氧化硫对环境的污染(2)

专题4 硫及环境保护第3单元防治二氧化硫对环境的污染本节教材位于专题四《硫及环境保护》的第三单元，在学习本节内容前，学生已经学习了有关二氧化硫及硫的化合物的知识，接触到了很多反应，对本节内容的学习有一定帮助。

同时本节内容的学习能加深学生对环境保护的必要性及紧迫性的认识，使学生认识到化学与生活、生产、环境息息相关。

教学目标：1、了解二氧化硫的危害，掌握酸雨的形成过程及其防治方法；2、会解决空气质量评价的相关习题；3、掌握雾霾的相关知识。

核心素养：通过学习知识，结合生产实际，总结酸雨的形成及危害，使学生构建知识网络，加深对环境保护的正确认识。

通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。

1、掌握酸雨的形成过程及其防治方法；2、会解决空气质量评价的相关习题；学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】展示二氧化硫对环境造成的污染的图片，思考如何利用SO2的性质和含硫物质的转化规律，防治SO2对环境的污染？【过渡】思考：学生阅读课本内容，了解硫元素在自然界的循环过程，回答下列问题：1、SO2的来源有哪些？2、SO2的主要危害是什么?【学生活动】回顾并完成：1、化石矿物的风化分解、燃烧、火山爆发等2、造成土壤酸化、酸雨等【展示】SO2主要来源（1）主要来自化石燃料的燃烧（2）含硫矿石的冶炼（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气【过渡】“空中死神”——酸雨思考：1、酸雨的危害有哪些？2、酸雨是怎么形成的？3、如何防治酸雨？【讲解】酸雨的危害1、影响水生物的繁殖；2、使土壤肥力下降，逐渐酸化；3、加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。

【讲解】酸雨的形成（1）SO2 + H2O= H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）2SO2 + O2 =2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO2转化为SO3时需要催化剂，且催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物【讲解】酸雨的防治我们知道引起酸雨的物质是：SO x（SO2和SO3）那么，酸雨的防治，应该减少SO2的排放。

苏教版高中化学必修一专题4_课时练习专题及答案.docx

专题4课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1.全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3.下面判断不正确的是A二氧化硫是可燃性气体，因它能与@反应B比SO】不是离了化合物，在水中却能电离C重晶石是硫酸盐D洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4.下列物质中，能在空气中稳定保存的是A NaOH固体B稀比SO」 C NaAOs晶体D氢硫酸5.下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是B比和Cl2 C H2S 和S02 D H2S 和026.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的『有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出S02,所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7.下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca（HC03） 2C H2SO3D H2S8.下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为S03 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9.将比S、SO” SO：各O.Olmol,依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性10将二氧化硫通入漠水中发生如下的反应：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04 ,反应中转移的电了数和还原剂是A 2e_, H2SO4B 4e~, SO2C 2e-, Br2D 2e~, SO2二、填空题11完成下列变化的化学方程式：（1） ___________________________________________________________________ 氢硫酸在空气中放置变浑浊： _____________________________________________________ ; （2）_________________________________________________________________ 亚硫酸钠在空气中变质：________________________________________________________ ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C , C可在一定条件下被氧化为D, D溶于水生成酸B , C与苛性钠液反应生成A。

2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：4.2.2 氧化还原反应方程式的配平

提升点二物质的氧化性、还原性强弱的比较
[例 2] 有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>A>B
【解析】 (1)从所给还原过程的反应式看 NO－3 得电子，即 HNO3 作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是 Cu2O，化学反应方程式如下：
14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)在该反应中 HNO3 体现了氧化性和酸性[生成了 Cu(NO3)2]。 (3)若产生 0.2 mol 的气体(NO)，则转移的电子数为(5－2)×0.2 mol＝ 0.6 mol 电子。
(3)较低价态的化合物，如 CO 、SO2。
硝酸、高锰
二、氧化性和还原性
1．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出
得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出
失电子的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
还原
氧化还原
氧化
[即时性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( √ ) (2)在反应 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑中，KClO3 既表现氧化性，又表现还原性。( √ ) (3)在反应 C＋O2=点==燃==CO2 中，C 具有氧化性。( × ) (4)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。( √ )

2020-2021学年化学苏教版必修1：4-1-1 二氧化硫的性质和作用

专题重点：SO2 的性质及危害；硫酸的工业制法、特性及应用；硫及其化合物的相互转化；氮氧化物的性质及相互转化；氨及铵盐的性质；硝酸的工业制法、性质和用途。
专题难点：SO2 的性质；硫及其化合物的相互转化；氮及其化合物的相互转化；硝酸的强氧化性。
1．在学习本专题的过程中，要充分利用氧化还原反应的理论，学习硫及硫化物之间的转化关系，氮及其化合物的转化关系，并用离子反应理论学习稀硫酸的性质及硝酸的性质。
2．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，能否生成 BaSO3 沉淀？提示：不能。盐酸酸性比 H2SO3 强，盐酸能溶解 BaSO3。
【例 1】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
；
反应③： SO3＋H2O===H2SO4
；
反应④： 2H2SO3＋O2===2H2SO4
。
3．酸雨的危害 (1)酸雨进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。 (2)落至土壤中，会导致土壤肥力下降，影响农作物和树木的成长。 (3)腐蚀建筑物。
4．酸雨的防治 (1)消除污染源，研究开发新能源 (如氢能、太阳能、核能等)。 (2)对含硫燃料进行脱硫处理，以降低 SO2 的排放。 (3)对含 SO2 的废气进行处理或回收利用。
2．重视课本设置的探究实验和课堂演示实验，通过对实验的操作、观察、分析、归纳、总结，得出结论。
3．通过对比、联想、归纳等方法使所学知识系统化、规律化，提高知识综合应用的能力。
第一单元含硫化合物的性质和应用
第1课时二氧化硫的性质和作用

2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册课时作业：4.3 防治二氧化硫对环境的污染含解析

课时作业23防治二氧化硫对环境的污染一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。

其中导致酸雨的是（）A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外2．下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．酸雨进入江湖，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖B．酸雨进入土壤，易使一些营养元素流失，并使土壤逐渐酸化C．酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D．呈酸性的雨水就是酸雨3．北京市为了降低燃煤产生的SO2的排放量，采取了许多有力的措施。

措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。

这种煤燃烧后，大部分硫元素的最终存在形式为（）A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

4．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5．下列名词与环境污染无关的是（）A．白色垃圾B．潮汐C．酸雨D．生物固氮三、非选择题6．下表是部分城市某日空气质量日报：城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A 98 23 67 SO2ⅡB 47 29 35 SO2ⅠC 62 80 113 PM10ⅢD 52 76 59 NO2Ⅰ空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物10）。

（2）汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。

治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第3单元防治二氧化硫对环境的污染

第三单元防治二氧化硫对环境的污染一、自然界中的硫循环1.大气中SO2、H2S的来源：地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式放出SO2、H2S等气体。

2.大气中SO2、H2S的去向：3.硫元素的最终循环：硫元素可随着食物链从植物传递到动植物体内，植物残体和动物的尸体、粪便等经细菌的分解，其中的硫元素又转移到土壤、水体和大气中。

二、防治二氧化硫对环境的污染1.自然界中的硫循环：地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。

随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动，这些含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫在自然界中的循环。

2.酸雨及其治理：(1)SO2的产生含硫化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼和硫酸生产过程中均会产生一定量含二氧化硫的废气，若直接排放空气中，会导致严重的环境问题。

(2)硫酸型酸雨的形成①空气中的SO2被降水吸收，生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，形成硫酸型酸雨。

②空气中的SO2在光照和烟尘中的金属氧化物等的作用下也可被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成的硫酸随雨水降落，形成硫酸型酸雨。

酸雨的pH小于5.6，对环境造成危害。

(3)酸雨的治理①治理关键：减少二氧化硫的排放。

②治理方法：一种途径是开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)，减少化石燃料的使用。

另一种途径是对含硫燃料预先进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放，并对生产中产生的二氧化硫废气进行处理或回收利用。

3.空气质量评价：(1)空气质量指数：根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。

空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。

(2)空气质量指数的确定：首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。

(3)雾霾：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10 km，我们把这种空气浑浊现象叫作雾霾。

2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册教学案：专题4 专题复习课 Word版含解析

探究任务：探究含硫化合物的相互转化
情境创设素养解读“价—类二维图”是研究元素及其化合物转化的重要
工具，能够构建物质转化的关系，形成知识认知的完整体系，利用下面硫及其化合物的“价—类二维图”分析思考有关问题。

1.素养要求—变化观念与平衡思想：通过探究含硫化合物的转化认识化学变化的条件、特征、规律。

2．素养目标：能从变化观念与平衡思想结合的视角分析与解决问题。

探究过程素养评价
【探究任务一、实验分析】
(1)根据硫元素的化合价分析Na2S具有氧化性还是还原性？如果向Na2S溶液中滴加酸性KMnO4溶液，你可能会看到什么现象？
[提示]Na2S中硫元素显－2价，所以Na2S具有还原性。

滴加酸性KMnO4溶液的试管变浑浊，且溶液紫色褪去。

【探究任务二、实验设计】
(2)根据硫元素的化合价分析H2SO3具有氧化性还是还原性？怎样利用实验分别验证H2SO3具有的不同
性质？
[提示]硫元素的最高正价是＋6价，最低负价是－2价，H2SO3中硫元素为＋4价，因此H2SO3既有氧化性又有还原性。

可以利用H2SO3与Na2S或H2S反应验证H2SO3的氧化性；利用H2SO3与酸性KMnO4溶液反应，验证H2SO3具有还原性。

(3)如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1 mL 浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热。

分析推测你能看到什么现象？
[提示]试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；试管中的品红溶液逐渐变为无色。

证据推理——水平1：能从物质及其变化的事实中提取证据。

科学探究——水平2：能根据所给问题设计简单实验，客观记录实验现象，并作出解释。

2020-2021化学苏教版第一册课时专题4 第3单元防治二氧化硫对环境的污染含解析

2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题4 第3单元防治二氧化硫对环境的污染含解析课时分层作业（二十二)防治二氧化硫对环境的污染（建议用时:25分钟)［合格过关练］1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧D[常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。

二氧化碳不属于大气污染物，A项错误；酸雨是pH小于5.6的降雨，B项错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C项错误；全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等其产生都和二氧化碳的排放有关系，D项正确.]2．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D[A、B、C都是可采取的措施。

在D项中,若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏,同时会使空气中的SO2、NO x含量的增加.］3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是（)A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应A[硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口有游离态的单质硫存在，A错误;煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2,加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3,再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放,起到脱硫的作用，B正确；硫具有弱氧化性,与变价金属(如Fe、Cu等）反应生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等,C正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物等反应，D正确。

4.3防治二氧化硫对环境的污染上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册

4.3防治二氧化硫对环境的污染2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。

下列说法错误的是（）A. Fe2O3⋅H2O为该反应的催化剂B. 脱硫反应为3H2S+Fe2O3⋅H2O=Fe2S3⋅H2O+3H2OC. 再生过程中，硫元素被还原D. 总反应为2H2S+O2催化剂__2S+2H2O2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物3.2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”（Time for Nature）。

下列人类活动对该主题有积极作用的是（）A. 改进汽车尾气净化装置B. 将废旧电池深度填埋C. 加大化石燃料的直接利用D. 工业废水直接排放4.下列有关酸雨说法错误的是（）A. 酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B. 煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质之一C. 将燃料脱硫可减少酸雨的产生D. 酸雨是pH<5.6的雨水，酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是( )①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A. ①②③B. ⑦⑧C. ①④⑥D. ②⑤⑦6.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. NaClO可通过氧化方式灭活新冠病毒B. 明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物C. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升7.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A. CO2属于大气污染物B. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 酸雨是pH小于7的雨水8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化B. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. 古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化9.空气是人类生存所必需的重要资源。