福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)

高中化学会考知识点整合
一、纳
结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质}
与非金
属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
}
与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在自然界中只能以化合态存在
保存煤油，使之隔绝空气和水
用途\
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打
）碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢
钠碱性强，pH值大)
碱性
热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应—
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应,
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等
二、镁
1、海水中提出镁
2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C
3、'
4、工业制镁：MgCl2 电解
Mg＋Cl2↑
三、铝点燃
△
1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
2、化学性质：Al —3e -==Al 3+
3、与非金属：2Al+3Cl 2==2AlCl 3
4、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑
5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 }
6、与强碱：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑大多数金属不与碱反应，但铝却可以
7、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
四、铝的化合物
1、Al 2O 3(典型的两性氧化物) 与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O
2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
3、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ ：
4、与酸反应 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O
五、铁
1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

2、与非金属：3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe 3+
+2C l ˉ 铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色 3、|
4、与非氧化性酸：Fe+2H +==Fe 2+
+H 2↑ 与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：被氧化成三价铁 4、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu 5、三价与Fe Cu 变为二价；二价与Cl 2变成三价
6、反应原理：2Fe + 3Cl 2 ==2FeCl 3
六、铜：Cu 不与盐酸、稀硫酸反应。

七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有
)
脆性，常温下不活泼。

晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源）
八、二氧化硅
1、化学性质：酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水
SiO 2+CaO===CaSiO 3，SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2C===2CO ↑+Si
2、用途：制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件；
九、硅酸钠：固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂
&
十、氯：氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水
点燃
高温
点燃 点燃 高温
高温 点燃
1、氯气与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO （漂白性）
离子方程式： Cl 2 + H2O H +
+Cl ˉ + HClO
2、氯气的尾气处理：Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式： Cl 2+ 2OH ˉ===Cl ˉ+ClO ˉ+H2O
3、工业制氯气：2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 离子方程式： 2Cl ˉ + 2H 2O ===2OH ˉ + H 2↑ ＋Cl 2↑
4、与氢气：反应原理：H2 + Cl2===2HCl
现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。

5、与金属：Cu + Cl2====CuCl2
现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色
十一、溴、碘
海水中氯、溴元素的提取
（
氯、溴、碘单质氧化性比较
溴
碘
… 物理 性质
深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。

气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
十二、氮气(N 2)
1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
2、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

3、与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3
4、2NO+CO===2CO+H 2↑
5、与氧气反应：N 2+O 2====2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) ）
2NO+O 2===2NO 2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，所以可以用水除去NO 中的NO 2
十三、氨气(NH 3)
1、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量 的热，所以常用作制冷剂
2、氨水溶液显碱性
3、与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl ，现象：产生白烟
4、氨气制备： ）
原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2
[ 催化剂
放电或高温
△ 电解
@
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物) ^
5、工业合成氨：
催化剂
N 2 + 3H 2 2NH 3高温、高压
6、工业制硝酸：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
离子方程式：3NO2 + H2O===2H +
+2NO3ˉ + NO
7、NH3 + H2O NH3·H2O NH 4++ O H ﹣
8、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O 。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

十四、硝酸
1、物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。

浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸 ,
2、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
3、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑，由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水，
所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 5、强氧化性：与金属反应：
3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
6、）
7、与非金属反应：C+4HNO 3(浓)===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
8、常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
十五、一氧化氮与二氧化氮
1、一氧化氮：无色、无味、微溶于水
2、二氧化氮：红棕色，刺激性气味
3、二氧化氮与水反应：
十六、二氧化硫
1、物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ，
2、化学性质：
3、酸性氧化物：、SO 2溶解于水：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3 4、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
十七、硫酸
1、吸水性、脱水性、强氧化性：
△
或光照
2、常温下，Fe 和Al 遇浓H2SO4会发生钝化。

3、浓H2SO4可作干燥剂。

(
4、硫酸钡可用作“钡餐”。

5、活泼性在H 后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
6、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
7、与较活泼金属反应，但不产生H 2
8、防止酸雨的一种方法：SO2 + CaO ===CaSO 3
,
:
十八、物质的量
1．物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N
N A。

2．物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n =
m M。

3．物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n =
V V m。

4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的
物质的量浓度（c B ），单位为mol •L －
1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物质的量
浓度（c B ）之间的关系：n = c B •V 。

(
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

十九、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm 之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔
现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

）
△
△
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。

4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。

二十一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．氧化还原反应的本质：电子转移。

#
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物—本身作还原剂/具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物—本身作氧化剂/具有氧化性。

二十二、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

3．一般用符号A
Z
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

二十三、元素周期律
<
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

2．元素周期律是由门捷列夫发现的。

3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。

4
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。

6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。

7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。

8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。

;
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。

5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。

6
．反应物 生成物
E 1>E 2 反应吸收能量；E 1<E 2 反应释放能量。

7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。

二十五、化学反应速率
1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v =
Δc Δt。

2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。

3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂
[
二十六、化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。

2．化学平衡是一种动态平衡。

3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡。

二十七、原电池
1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。

[
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。

4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极：Zn – 2e - ＝ Zn 2+；正极：2H + + 2e - ＝ H 2↑；总反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 。

十一、无机物
1旧化学键断裂（吸收能量E 1）
旧化学键断裂（释放能量E 2
）
2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3△
Na2CO3 + H2O + CO2↑
N2 + O22NO
N2 + 3H2催化剂
高温高压
2NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫
做氮的固定（固氮）
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NH3 +H2O = NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH－
NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
NH3 + HCl = NH4Cl 、
产生白烟
4NH3 + 5O2催化剂
△4NO + 6H2O NH4HCO3
△
NH3↑+ H2O + CO2↑
NH4Cl △
NH3↑+ HCl↑NH4+ + OH－
△
NH3↑+ H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△
CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验
氨气是否收集满
4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕
色试剂瓶里
#
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(浓) △
CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe + S △
FeS S + O2点燃SO2
SO2 + O2催化剂
加热
2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓)△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
-
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C + 2H2SO4(浓) △
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 浓硫酸表现强氧化性
2Mg + CO2点燃2MgO + C
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2,
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
Si + O2△
SiO2
SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑工业制硅
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO高温CaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
！
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑
SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2点燃2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe ,
铝热热反应，常用于焊接钢轨
/
受热或见光
十二、有机物1
糖类
由C 、H 、O 三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。

高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
．化学反应 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色
CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应
C 2H 4 + 3O 2
2CO 2 + 2H 2O
火焰明亮并伴有黑烟
Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2 属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C 6H 6 + 15O 2
12CO 2 + 6H 2O
产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2
催化剂
△
+ H 2O
C 2H 5OH + 3O 2
2CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑
2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO + 2H 2O
CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
属于酯化反应。

用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH
酯的水解 n CH 2＝CH 2
属于加聚反应
点燃 光 光 光 光 点燃
点燃
引发剂
CH 2－CH 2
n △ 浓硫酸 △
酸或碱
点燃
Cu
△
—NO 2。