人教版高中化学必修一 第三章第一节第一课时
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2 2 2
The
end ！
同学们
再见
祝同学们学习愉快~~
铝 合 金 锅
钛 合 金 羽 毛 球 拍
镍 合 金 门 锁
五千年前
三千年前
20世纪
•青铜器
•铁器时代
•铝合金
金属活动性顺序表
K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
一､金属的存在及通性 1.存在 绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中,是因为多数金
滤纸吸干煤油----镊子夹取----用小刀在玻璃片或表 面皿上切割。
钠的真面目
钠的物理性质： • 1. 通过观察你能否总结钠的物理性质？ •具有银白色的金属光泽 •用刀能切开，说明钠质地软，硬度低 •密度比煤油大
• 2.为什么钠的表面有一灰黄色层？
钠在空气中就被氧化，说明钠比铁，铝，镁 活泼的多。
属的化学性质比较活泼｡
2.物理性质
金属有许多共同的物理性质如不透明､有金属光泽､易导电､ 易导热､有延展性等｡
知识结构：
第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
（第一课时）
思考与交流：P46
1.举例Hale Waihona Puke Baidu明金属能发生哪些化学反应？ 2.图3-2是金属发生化学反应的一些照片， 请分析这些反应，并写出化学方程式。 3.画出Na ，Mg ，Al 的原子结构示意图， 分析其特点，与金属的化学性质有什么联 系？
实验3-1:P49
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干 煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观 察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面光泽的变化
！注意事项：
1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
金属钠的切割方法：
金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
(1)实验现象:刚切开的钠具有银白色金属光泽,表面在空气中 很快变暗; 加热时,钠先熔化成银白色小球,然后燃烧,火焰呈黄色,最后生 成淡黄色固体｡
(2)实验结论
①钠是银白色金属,硬度小,通常保存在煤油或石蜡油中｡ ②钠与氧气的反应,常温下:4Na+O2=2Na2O; 加热时:2Na+O Na O ｡
一，钠与非金属的反应
1）钠在空气中氧化：
• 新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气 中表面很快变暗。即金属钠在常温下与空 气中的氧气反应生成 氧化钠。 • 4Na+O2==2Na2O （白色，不稳定）
实验3-2：P47
把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现 象？
2）钠在空气中燃烧： • 钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰 呈黄色，最后生成淡黄色固体 过氧化钠。
的Al2O3的熔点比Al的
熔点高,包在铝的外面,
使液态铝不会滴落｡
诱思探究:
铝是较活泼的金属,但日常生活中用的铝制品 为什么抗腐蚀能力强? 提示:铝与O2反应生成了致密的Al2O3保护膜, 可阻止O2进一步与铝反应｡
3.金属与Cl2､S的反应
金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物､硫化物｡
本节课总结
• 2 Na+O2 == Na2O2 （淡黄色，稳定）
加热
2.铝与氧气的反应
(1)实验操作:
①用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上 加热至熔化｡
②用砂纸打磨的铝箔在酒精灯上加热至
熔化｡
(2)实验现象:两块铝箔
都熔化,失去光泽,熔化
的铝并不滴落｡
(3)相关解释:铝与空气
中的O2发生反应
4Al+3O2 2Al2O3,生成
3.化学性质 (1)与非金属的反应 Mg与O2反应:2Mg (2)与酸的反应 Mg与稀盐酸反应:Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑｡ （3）与盐的反 ①Al与硫酸铜溶液的反应:2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu｡ ②铜与硝酸银溶液的反应:Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag｡ + O2 点燃 2MgO｡
The
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铝 合 金 锅
钛 合 金 羽 毛 球 拍
镍 合 金 门 锁
五千年前
三千年前
20世纪
•青铜器
•铁器时代
•铝合金
金属活动性顺序表
K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
一､金属的存在及通性 1.存在 绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中,是因为多数金
滤纸吸干煤油----镊子夹取----用小刀在玻璃片或表 面皿上切割。
钠的真面目
钠的物理性质： • 1. 通过观察你能否总结钠的物理性质？ •具有银白色的金属光泽 •用刀能切开，说明钠质地软，硬度低 •密度比煤油大
• 2.为什么钠的表面有一灰黄色层？
钠在空气中就被氧化，说明钠比铁，铝，镁 活泼的多。
属的化学性质比较活泼｡
2.物理性质
金属有许多共同的物理性质如不透明､有金属光泽､易导电､ 易导热､有延展性等｡
知识结构：
第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
（第一课时）
思考与交流：P46
1.举例Hale Waihona Puke Baidu明金属能发生哪些化学反应？ 2.图3-2是金属发生化学反应的一些照片， 请分析这些反应，并写出化学方程式。 3.画出Na ，Mg ，Al 的原子结构示意图， 分析其特点，与金属的化学性质有什么联 系？
实验3-1:P49
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干 煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观 察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面光泽的变化
！注意事项：
1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
金属钠的切割方法：
金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
(1)实验现象:刚切开的钠具有银白色金属光泽,表面在空气中 很快变暗; 加热时,钠先熔化成银白色小球,然后燃烧,火焰呈黄色,最后生 成淡黄色固体｡
(2)实验结论
①钠是银白色金属,硬度小,通常保存在煤油或石蜡油中｡ ②钠与氧气的反应,常温下:4Na+O2=2Na2O; 加热时:2Na+O Na O ｡
一，钠与非金属的反应
1）钠在空气中氧化：
• 新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气 中表面很快变暗。即金属钠在常温下与空 气中的氧气反应生成 氧化钠。 • 4Na+O2==2Na2O （白色，不稳定）
实验3-2：P47
把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现 象？
2）钠在空气中燃烧： • 钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰 呈黄色，最后生成淡黄色固体 过氧化钠。
的Al2O3的熔点比Al的
熔点高,包在铝的外面,
使液态铝不会滴落｡
诱思探究:
铝是较活泼的金属,但日常生活中用的铝制品 为什么抗腐蚀能力强? 提示:铝与O2反应生成了致密的Al2O3保护膜, 可阻止O2进一步与铝反应｡
3.金属与Cl2､S的反应
金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物､硫化物｡
本节课总结
• 2 Na+O2 == Na2O2 （淡黄色，稳定）
加热
2.铝与氧气的反应
(1)实验操作:
①用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上 加热至熔化｡
②用砂纸打磨的铝箔在酒精灯上加热至
熔化｡
(2)实验现象:两块铝箔
都熔化,失去光泽,熔化
的铝并不滴落｡
(3)相关解释:铝与空气
中的O2发生反应
4Al+3O2 2Al2O3,生成
3.化学性质 (1)与非金属的反应 Mg与O2反应:2Mg (2)与酸的反应 Mg与稀盐酸反应:Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑｡ （3）与盐的反 ①Al与硫酸铜溶液的反应:2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu｡ ②铜与硝酸银溶液的反应:Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag｡ + O2 点燃 2MgO｡