《有机化学计算》

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有机化学常用计算公式

有机化学常用计算公式

有机化学常用计算公式(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度p,求算该气体的式量:M=22.4p(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D,求算气体A的式量:M=DM③求混合物的平均式量:M=m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算经的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数,在假设它们的个数为1,2、3时,求出式量。

(2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量,计算一个分子中各元素的原子个数,确定有机物的分子式。

③当能够确定有机物的类别时。

可以根据有机物的通式,求算n值,确定分子式。

①据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的分子式。

(3)确定有机物化学式的一般途径M=22.4 p M,=DM。

M,=DM。

M,=DM。

M= m(混悉)/n(混总) 根据化学方程式计算量各元素各元素的质量分数原子的物质的燃烧后生成的水蒸气量之比和二氧化碳的量(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26, 则一-定有CH②平均分子组成中,1< n(C)<2 ,则一定有CH。

③平均分子组成中,2< n(H)<4 ,则一定有CH。

2、有机物燃烧规律及其运用muCnHm +(n +)O2点燃ynCO2H20nCnHmOx +(n +, - X)O2_ !点燃+nCO2 H2O422(1)物质的量- -定的有机物燃烧规律一:等物质的量的烃CnHm 和Cn - mH5m,完全燃烧耗氧量相同。

规律二:等物质的量的不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、Cm(CO2)(H2O)V (其中变量X、y为正整数),完全燃烧耗氧量相同。

或者说,一定物质的量的由不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x 、CnHm(H2O)x、CnHm(CO 2)x(H2O)v(其中变量X、y为正整数)组成的混合物,无论以何种比例混合,完全燃烧耗氧量相同,且等于同物质的量的任一-组分的耗氧量。

2024版《有机化学》课程教学大纲

2024版《有机化学》课程教学大纲
命名规则及分子结构特点
含氮杂环化合物的化学性质
取代反应、加成反应、氧化还原反 应等
含氮杂环化合物的物理性质
沸点、熔点、溶解度等
08
糖类化合物
单糖
定义与结构
单糖是不能再水解的糖类,如葡 萄糖、果糖等;它们具有醛基或
酮基,以及多个羟基。
物理性质
单糖通常为无色晶体,易溶于水, 有甜味。
化学性质
单糖可以发生氧化、还原、酯化、 醚化等反应;它们还可以与蛋白质、 脂质等生物分子发生相互作用。
过氧化物等。
输入 物标理性题质
醚类化合物通常具有较低的沸点和较好的溶解性。它 们在水中的溶解度较小,但易溶于有机溶剂。
定义与分类
化学性质
醚类化合物在有机合成、溶剂、麻醉剂等方面有广泛 的应用。例如,乙醚是一种常用的有机溶剂和麻醉剂,
也是制备其他有机化合物的重要原料。
用途
醚类化合物的化学性质相对稳定,但易发生开环聚合、 氧化等反应。其中,开环聚合反应是醚类化合物在特 定条件下发生的重要反应之一。
硫醇、硫酚、硫醚
01
硫醇
硫醇是一类含有硫氢基(-SH)的有机化合物,具有类似于醇的性质,
但更易被氧化。硫醇在有机合成和药物制备中有一定的应用。
02
硫酚
硫酚是含有硫氢基的芳香族化合物,其性质与酚类化合物相似,但具有
更强的还原性和亲核性。硫酚在染料、医药和农药等领域有广泛的应用。
03
硫醚
硫醚是含有硫醚键(-S-)的有机化合物,性质与醚类化合物相似,
但具有更高的化学稳定性和热稳定性。硫醚在有机合成、高分子材料和
功能性材料等方面有重要的应用。
05
醛、酮、醌类化合物
醛类化合物

高中化学常见化学计算方法总结

高中化学常见化学计算方法总结

高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中,化学计算是一个至关重要的部分。

通过化学计算,我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量,进而解决化学实验和理论问题。

下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。

一、摩尔计算在化学计算中,常用的一个基本单位是摩尔(mol)。

摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。

摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。

例如,根据化学方程式计算反应物质的摩尔比,从而确定生成物的摩尔量;或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。

二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。

根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。

例如,通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量,从而确定生成物的质量;或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。

三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中,体积计算是一种常见的计算方法。

通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系,或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。

例如,根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量;或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。

四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。

通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。

例如,通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量,从而进一步计算出质量等。

通过以上四种常见的化学计算方法,我们可以更好地理解化学实验和理论问题,提高化学学习的效率。

希望以上内容对您的化学学习有所帮助。

有机化学计算 高考化学复习

有机化学计算  高考化学复习

专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的,同样涉及不纯物的计算,涉及过量物的分析与判断。

可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题,同时,有机化学计算也必须重视类型的划分,因为定量计算方法是数不胜数的,而计算的类型却是屈指可数的,对于每一种类型都有相应的解题途径,但方法不一定是惟一的。

一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式(1)C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O(2)C x H y O z+(x+y/4 -z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1.通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g,完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。

该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍,则该有机物的分子式为A.C5H6O B.C5H12 C.C5H12O2 D.C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44=88,8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol =0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子:8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol=1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以,有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。

【练习1】燃烧1mol C x H y时,消耗O25mol,则x和y之和是()。

A.5 B.7 C.9 D.112.根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下,10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧,得到液态水和35ml的混合气体,则该烃的分子式为()。

有机化学的计算

有机化学的计算

――有机化学有关计算一、考点介绍【考纲解读】.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

【能力解读】1、掌握有机物的燃烧规律及有关计算;2、掌握有机化学反应中的定量关系并应用于计算和推断。

3、根据元素的含量、相对分子质量、有机物的组成等知识通过定量计算确定最简式、分子式等4、掌握有机化学反应中的定量关系。

【考点突破】Ⅰ、有机物分子式的求解方法有机物分子式求解方法较多,现归纳如下。

一)、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量(或相对分子质量)和有机物中各元素的质量分数(或质量比),求算出1 mol该有机物中各元素原子的物质的量,从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。

文档收集自网络,仅用于个人学习[例]某化合物由碳、氢两种元素组成,其中含碳的质量分数为85.7%,在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g。

求此化合物的分子式。

文档收集自网络,仅用于个人学习解答:此烃的摩尔质量为:M=14 g÷11.2 L/22.4 L·mol-1=28 g/mol1 mol此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为:n(C)=(1 mol×28 g·mol-1×85.7%)÷12 g/mol = 2 moln(H)=(1 mol×28 g·mol-1×14.3%)÷1 g/mo l = 4 mol故此烃的分子式为C2H4。

二)、最简式法(实验式法)先求出有机物中各元素原子个数比,然后根据该有机物的摩尔质量或相对原子质量求出分子式。

上面例题另解:N(C)∶N(H)=(85.7%/12)∶(14.3%/1)=1∶2此烃的最简式为CH2,设分子式为(CH2)n有14n=28 ,n=2因此烃的分子式为C2H4。

三)、燃烧通式法[例]1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在同温同压下测定),0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39 g,求该烃的分子式。

《有机化学》课程教学大纲

《有机化学》课程教学大纲

《有机化学》课程教学大纲课程代码:ABCL0103课程中文名称:有机化学课程英文名称:Organic Chemistry课程性质:必修课课程学分数:2学分课程学时数:32学时授课对象:粉体工程、材料化学、新能源材料与器件专业本课程的前导课程:无机化学、分析化学一、课程简介有机化学课程是研究有机化合物组成、结构、性质、合成、应用以及有关理论的学科,是一门理论性与实践性并重的课程。

21世纪是科技更加迅猛发展和激烈竞争的时代,在科学迅速发展和新技术革命中,有机化学仍是一门十分重要的学科,因为它将越来越升入材料、环保、卫生、生物、农业等领域,孕育着新的生机。

有机化学是我校材料学院无机非金属材料、材料化学、环境工程、粉体工程、新能源材料与器件等专业必修的专业基础课。

通过对本课程的学习,使学生对大纲范围内有机化学的内容有比较系统和比较全面的了解,掌握杂化轨道理论在有机化合物结构方面的应用,熟悉各类有机化合物的命名和结构,掌握各类有机化合物结构与性质之间的关系,了解各类有机反应的机理及其在有机化学研究中的重要作用,掌握近代有机化学的基本理论和基础知识。

通过对本课程的学习,培养学生具有初步分析和解决一般有机化学问题的能力,为以后学习后继课程和进一步掌握新的科学技术成就打下必要的基础。

二、课程教学内容和要求1.绪论课程教学内容:有机化合物和有机化学的概念;有机化合物的特点;价键理论;轨道的杂化理论(sp3、sp2、sp杂化);诱导效应;有机反应的类型;有机反应中间体的概念。

反应的类型。

课程教学重点:共价键的形成及其属性;杂化轨道理论及其解释有机化合物的结构;诱导效应。

难点:轨道的杂化;诱导效应。

课程教学要求:(1)了解:有机化合物和有机化学;有机化合物构造式的表示方法;(2)熟悉:有机反应中间体的概念;有机化学中的酸碱概念;简化路易斯结构式。

(3)掌握:轨道的杂化(sp3、sp2、sp杂化);共价键的属性;诱导效应;共价键的断裂和有机2.饱和烃-烷烃和环烷烃。

有机化学中的计算方法汇总

有机化学中的计算方法汇总

1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ,求算该气体的式量:M= 22.4ρ(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D,求算气体A的式量:M A = D M B③求混合物的平均式量:M = m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算烃的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数,在假设它们的个数为1、2、3时,求出式量。

(2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量,计算一个分子中各元素的原子个数,确定有机物的分子式。

③当能够确定有机物的类别时。

可以根据有机物的通式,求算n值,确定分子式。

①据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的分子式。

(3)确定有机物化学式的一般途径(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26,则一定有CH4②平均分子组成中,l < n(C) < 2,则一定有CH4。

③平均分子组成中,2 < n(H) < 4,则一定有C2H2。

2、有机物燃烧规律及其运用O H 2CO O )4(H C 222m n m n m n +++−−−→−点燃O H 2CO O )24(O H C 222m n x m n x m n +-++−−−→−点燃(1)物质的量一定的有机物燃烧规律一:等物质的量的烃m n H C 和m m n 5H C -,完全燃烧耗氧量相同。

[45)()4()(4mm n m m m n m n +-=++-=+] 规律二:等物质的量的不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22(其中变量x 、y 为正整数),完全燃烧耗氧量相同。

或者说,一定物质的量的由不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22(其中变量x 、y 为正整数)组成的混合物,无论以何种比例混合,完全燃烧耗氧量相同,且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。

有机化学简单计算

有机化学简单计算

第八讲 有机化学简单计算1、有关重要计算公式(1)根据标准状况下的气体..密度ρ0 算出该气体..的摩尔质量即该气体..的分子量M =2240.ρ(2)根据气体..的相对密度D, 求气体..的分子量D A B A B →=ρρ M D M A A B B =→·(ρ密度, M 分子量)(3)求混和气...的平均分子量:①M M a%M b%M c%A B C --=+++···……(a%, b%, c%……表示摩尔百分含量) ②M m n --=总总(m 为质量, n 为物质的量)2、定式思维:化合物各元素的质量含量n m M =−→−−原子个数比式量−→−−分子式3、阿伏加德罗定律及其应用:阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

PV nRT m MRT ==(P 为压强、V 为体积、n 为物质的量、R 为常数、T 为绝对温度、m 为质量、M 为摩尔质量)定T 、定P: V V n n 1212= 定T 定V: P P n n 1212= 4、有机物完全燃烧化学方程式为C H (x y 4)O xCO y 2H O C H O (x y 4z 2)O xCO y 2H O x y 222x y z 222++−→−−+++-−→−−+点燃点燃 燃烧规律的应用(1) 最简式相同的有机物, 以任意比例混合总质量一定时, 生成的CO 2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。

(2) 混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO 2相等, 即含碳量相等(质量分数), 生成H 2O 相等, 即含氢量相等(质量分数)例1:下列各组物质中当总质量一定时,不论按何种比例混合,充分燃烧后,生成水的质量为一常量,且生成CO 2的质量也为一定值的是( )A.甲醛、乙醇、乙二醇B.苯、苯酚、苯乙烯C.甲醛、乙酸、葡萄酸D. 甲烷、乙烯、乙烷变式训练1: 下列各组混合物,不管以任何比例混合,只要总质量固定,经过燃烧后产生CO 2的量为以恒定值的是( )A.甲醛和甲酸甲酯B.乙醇和乙酸C.丙烯和丙烷D.乙炔和苯蒸气变式训练2:下列各组物质中当总质量一定时,不论按何种比例混合,充分燃烧后,生成水的质量为一常量,且生成CO 2质量也为一定值的是( )A .甲醛、乙醇、乙二醇 B.苯、苯酚、苯乙烯 C.甲醛、乙酸、葡萄糖 D.甲烷、乙烯、乙烷变式训练3:A 、B 两种有机物组成的混合物,当混合物的总质量相等时,无论A 、B 以何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2的质量都相等,符合这一条件的有机物组合是( )A.HCHO CH3COOHB.C6H6C6H5OHC.CH3OH HOCH2CH2OHD.CH4C10H8O2(3)具有相同碳原子数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO2为一定值。

徐寿昌主编《有机化学》(第二版)-课后1-13章习题答案

徐寿昌主编《有机化学》(第二版)-课后1-13章习题答案
Cl·+ CH4CH3Cl + H·△H2
H·+Cl2HCl +·Cl△H3
(1)计算各步△H值:
(2)为什么这个反应历程比2.7节所述历程可能性小?
解:
(1)△H1=+243Jk/mole
△H2=435-349=+86Jk/mole
△H3=243-431=-188Jk/mol
(2)因为这个反应历程△H2=435-349=+86Jk/mole而2.7节
(4)
1-己烯-5-炔
(5)
2-氯-3-己炔
(6)
4-乙烯基-4-庚烯-2-炔
(7)
1,3,5-己三烯
3.写出下列化合物的构造式。
(1)
4-甲基-1-戊炔
(2)
3-甲基-3-戊烯-1-炔
(3)
二异丙基乙炔
(4)
1,5-己二炔
(5)
异戊二烯
(6)
丁苯橡胶
(7)
乙基叔丁基乙炔
4.写出1-丁炔与下列试剂作用的反应式。
1.2,2,3,3-四甲基戊烷2,2,3-二甲基庚烷
3、2,2,4-三甲基戊烷4、2,4-二甲基-4-乙基庚烷
5、2-甲基-3-乙基己烷6、三乙基甲烷
7、甲基乙基异丙基甲烷8、乙基异丁基叔丁基甲烷
3.用不同符号表示下列化合物中伯、仲、叔、季碳原子
4.下列各化合物的命名对吗?如有错误的话,指出错在那里?试正确命名之。
(2)计算链增长一步△H值。
解:链引发:Cl22 Cl·
链增长:CH3CH3+·Cl CH3CH2·+ HCl
CH3CH2·+ Cl2CH3CH2Cl + Cl·

高中化学《有机》教学要求

高中化学《有机》教学要求
有机化学基础要求

学习要求

内容标准
知识内容
认知
教学建议
目标
(1)测定有机化合物元
1. 通 过 对 典 型 实 素含量的一般方法(燃烧
B
要求学生初步学会确定 有机化合物中 C、H、O 元素
例的分析,初步了
法测定 C、H、O 元素) (2)测定有机化合物相
A
含量及分子式的一般计算方 法。
对分子质量的一般方法
化合物进行分类的方法
构简式和键线式。
地表示它们的结 (8)表示有机物结构的 B
构。
方法
(9)红外光谱、核磁共
3. 知 道 通 过 化 学 振氢谱确定有机化合物
A
分析有机化合物的化学 性质与其结构的关系,让学
的分子结构
生了解一些检验官能团的化
实验和某些物理 (10)化学实验方法(官 B 学实验方法。
能团检验)确定有机化合 方法可以确定有 物的分子结构
只要求学生知道运用红 外光谱、核磁共振氢谱能确
机化合物的结构。
定有机化合物的分子结构。
4.通 过 对 典 型 实
(11)同分异构现象 (12)同分异构体
B
运用球棍模型等直观教
C 具展示典型有机物空间结
构,帮助学生在已有同分异
1
只要求知道质谱法是测
主 解测定有机化合 (3)根据元素含量和相 B 定有机化合物相对分子质量

对分子质量确定有机化
1 物元素含量、相对 合物的分子式
的一种方法,具体方法内容 不作要求。
有 分子质量的一般
机 化 方法,并能根据其
合 物 确定有机化合物
的 组 的分子式。

(4)常见有机物的结构

有机化学典型计算题【强烈推荐】

有机化学典型计算题【强烈推荐】

有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0。

600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。

【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x44x+18*2x==0.6 x=0.0075mol根据碳守恒,则甲烷也是0。

0075mol,即:168mLCH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0。

0075*2mol,即:336mL余氧气:840—168—336==336mL体积比:168:(840-168)=1:4(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。

1:42。

室温时,20ml某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50mL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。

【分析】因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设:气态烃:CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以:CnHm + (n+m/4)O2→nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前—反应后体积1—---——--——-—-——---———————-————n--————---———-—-—--———--—-—1+(n+m/4)—(m/2+n)=1-m/420——--—---—--——--————----—-——-40---———--—-————————---------—-—- 50列比例1:20=n:40 解得n=21:20=(1-m/4):50 解得m=6求该气态烃的分子式C2H63。

高中化学有机化学中的计算类型大突破

高中化学有机化学中的计算类型大突破

有机化学中的计算类型大突破一、分子式的确定:确定有机物的分子式,与其燃烧的知识密切相关。

有机物燃烧的通式为:烃:烃的含氧衍生物:1、实验式的基本求法:实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。

求化合物的实验式即是求化合物分子中各元素原子的数目(N)之比。

N(C):N(H):N(O)=m·ω(C)/12 :m·ω(H)/1 :m·ω(O)/16=a :b :c其实验室为:C a H b O c2、相对分子质量的基本求法:有关化学量公式气体密度ρ(标况)Mr=22.4ρ相对密度d,另一已知气体的相对摩尔质量MM r=d·M 物质的质量m,物质的量n M r=m/n3、通式的运用:熟练运用一些有机物的通式。

烷烃为:C n H2n+2;烯烃为:C n H2n;炔烃为:C n H2n-2;苯的同系物为:C n H2n-6;饱和一元卤代烃为:C n H2n+1X;饱和一元醇为:C n H2n+1OH或者C n H2n+2O;饱和一元醛为:C n H2n+1CHO或者C n H2n O;饱和一元羧酸为:C n H2n+1COOH或者C n H2n O2。

二、结构式的确定由于有机化合物中存在着同分异构现象,因此一个分子式可能代表两种或者两种以上具有不同结构的物质。

知道了某一物质的分子式,常常可以利用该物质的特殊性质,通过定性或者定量的实验来确定其结构式。

总而言之,确定有机物分子式和结构式的基本思路是:三、有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26,则一定有CH4②平均分子组成中,l < n(C) < 2,则一定有CH4。

③平均分子组成中,2< n(H) < 4,则一定有C2H2。

最简式相同的有机物(1)CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)(2)CH2:烯烃和环烯烃(3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖(4)C n H2n O:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。

《有机化学》课后习题答案(中国农业大学出版社)

《有机化学》课后习题答案(中国农业大学出版社)

答: x
(60.53% 60.55%) 60.54%
xT
M (Cl ) M ( NaCl )
100%
35.45 58.44
100%
60.66%
绝对误差: Ea x xT 60.54% 60.66% 0.12%
相对误差: Er
Ea xT
100%
0.12% 60.66%
100%
0.20%
解:根据反应方程式 m(KHC 8H4O4 ) c(NaOH)V(NaOH)M(KHC 8 H4O4 )
m1 0.1mol L1 0.02L 204.22g mol 1 0.41g
m2 0.1mol L1 0.03L 204.22g mol 1 0.61g
应称取邻苯二甲酸氢钾的质量范围是 0.41~0.61g; 同理,若改用草酸作基准物质,则
(3)
3 100
1.4182 100
(4)一溶液 pH=12.20,求其 c(H+)
答:
213.64 + 4.4 + 0.3244 = 213.6 + 4.4 + 0.3 = 218.3 126.9+0.316×40.32-1.2×102= 19.6
10. 甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量,每次称取试样 3.5g,分析结果报告如下,哪 个比较合理?
有效数字三位。 适当增加样品量,使(cV)EDTA-(cV)Zn 差值的有效数字为 3 位。
中国农业大学论坛/天地农大 BBS 整理提供,仅供参考。
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( Al 2O3 ) 2

大学《有机化学》课后习题答案

大学《有机化学》课后习题答案

2. (1) (2) (5)4.80*45%/12=3第一章易溶于水;(3) (4) (6) 难溶于水。

80*7.5%/1=6 80*47.5%/19=2 C 3H s F2第二章有机化合物的结构本质及构性关系1. (1) sp 3 (2) sp ⑶sp 2 ,、,一、(4) sp (5)sp3 (6)sp 2第四章开链1.(1) 2-甲基-4,5-二乙基庚烷(4)( 顺)-3-甲基-3-己烯or Z-3-2.(2)3-甲基戊烷甲基-3-己烯煌(3) 2,4- 二甲基-3-乙基戊烷(12) 3- 甲基-1-庚烯-5-快11. CH3CH3CH2CHCH(CH2)4CH3 (2) (CH3)2CHCH2CH2CH3 C2H5CH3 CH3 (CH3)2CHC CH(CH3)2C2H5(CH 3)2CHC —CH(CH 2)3CH3C2H5⑺(9 )7./H、CH3(4)(6)(8)CH3CH2CH— C(CH2)3CH3H3cA /H/C-C\CH2CH2CH3(C H3)2CH C= C C= CCH(CH3)2H5c入/(10)H3C/C=C、C2H5CH3Br(1) CH3CHCH2CH2CH3 (2) (CH3)2CCH2CH3Br(3) (CH3)2CCH(CH3)2BrCH3(4)CH3CH2CC2H5Br Br12.(1) (CH3)2CCH2CH3 (2) CH3cH2cH2cH3(3) CH3cHCH2cH3C l OH(4) CH3COOH + H3c、C -OH3C'(5) CH3CH2CHCH3OSO3HCH3CH2CHCH3OH(6) CH3CH2CH2CBr2CH3 (7)CH3CCH2CH3Br(8)(CH 3)2CCH —CH 2 + (CH 3)2C —CHCH 2BrCH —CH 2(9) (CH 2C —CHCH 2) n + (CH 2—C) nClKMnO 4/H(10) (1) CH-CH=CHCHCOOH(2) CH-OCH+HBr( 2mol> CHQBr z CH HBr(1mol)Br 2(3) CH-O CHCH-C=CHCHCBr z CHBrBr第四章环煌2.14. (5) > (3)>(2) CH=CHCHCH >(CH3)3C +>(4) 即: 16. (1)1-戊烯 1-戊快 (2)1-丁快 2-丁快1,3-丁二烯 1-己快17.21>CHCH 2CHCH>CH€HCHC +H2>Br 2/CCl 4室温,避光.,澳褪色■,灰白色JAg(NH 3)2+卜 -----------------► X(2)CH —CHBr 2/CCl 4H 2O (CH 3)2CHCrtAg(NH 3)2+XBr 2/CCl 4,澳褪色室温,避光’ x澳褪色 澳褪色H 2so 4,HgSOAg(NH 3)2+ XA [CH 2—CHOH]4>CH 3CHOCHOCl(10)I6-3HHCH.OH CH.OH Cl ---- Br Br ——Cl—H H —L OCH 5 CH 5CII 3 CH? S- R-S ・R-2. (1) X (2) X (3) X (4) V (5) V (6) VC(CH 3)34. ⑴ Br(6) (CH83C COOHCOOH⑷H 3c CH 3 O 2N(2)Cl \'>Cl + 履 / Cl、ClBr(3) (CH 3)2C CH(CH 3)2Br⑸+ BrC 2H 5C 2 H 5 (7) CH 3COCH 3(8) ImolCl 2 / h , 苯/无水 A1C13第六章旋光异构6、[ ]20 18.8D c l 5.678 20 1(IJCiIhCHBrCI l 2Br C2H5c =CII C2H5CCH3(2)C1CH=CHCH 2OCH3 (3)C 6H 5CH=CHCH 2CH 3 (4)NCCH 2(CH2)I CH 2CNC (CH 3)3(5)C 6H 5CIb-^3^-C(CII 3)3 + C 6H 5C1I 2-<Z)>(6)< >(7) (CH3hCHOCnHs + CH<H=CH 2 (8) C 6H 5CH 2ONO2 + AgBr第八章醇、酚、醛1. (1) 3-甲基-3-戊烯-1-醇(2) 2- 甲基苯酚 (3) 2,5- 庚二醇(4) 4- 苯基-2-戊醇(5) 2-澳-1-丙醇(6)1- 苯基乙醇⑺2-硝基-1-蔡酚 (8) 3-甲氧基苯甲(9)1,2- 二乙氧基乙烷(乙二醇二乙醛)3、⑴2、4、66.27.Cl⑵:第七章卤代煌OH 浓硫酸,△OHH3+O,A浓硫酸,△OH10、B第九章醛、酮、醍、命名下列化合物。

有机化学不饱和度总结

有机化学不饱和度总结

有机化学不饱和度总结一、不饱和度的基本概念不饱和度是有机化学中一个重要的概念,用于描述有机化合物的不饱和程度。

一个不饱和度表示一个有机化合物中缺少一个氢原子,也称为缺氢指数。

这个概念主要用于判断有机化合物可能的化学性质和结构特征。

不饱和度的计算基于有机化合物的碳原子和氢原子的数量关系。

在烷烃中,每个碳原子都与四个氢原子相连,形成四个单键。

因此,烷烃的不饱和度为零。

而对于含有双键或三键的碳原子,它们与氢原子的比例不是4:1,因此这些碳原子贡献了不饱和度。

二、不饱和度的计算方法不饱和度的计算基于以下公式:不饱和度 = (2n - H)/2,其中n为碳原子数,H为氢原子数。

在每个碳-碳双键或碳-碳三键中,有两个单键被替代,因此在每个这样的键上贡献一个不饱和度。

而对于碳-碳三键,由于有三个单键被替代,因此贡献两个不饱和度。

此外,环状结构也贡献不饱和度。

对于环烷烃,每个环贡献一个不饱和度;对于芳香烃,由于其结构的特殊性,其不饱和度通常通过其它方式计算。

三、不饱和度在有机化学中的应用不饱和度在有机化学中有广泛的应用。

首先,它可以用于预测化合物的化学性质。

例如,高不饱和度的化合物可能更容易发生加成反应或聚合反应。

其次,通过比较化合物的分子式和结构式,可以快速计算出不饱和度,从而推断出化合物的可能结构。

这在实际应用中非常有用,尤其是在复杂混合物分析或未知化合物的结构鉴定中。

此外,不饱和度也是化学合成的重要参考指标,它可以帮助合成者预估合成路线所需的条件和可能的中间体。

在研究新型材料和药物时,不饱和度也是一个重要的考量因素。

对于一些具有特定功能性质的材料,如高分子材料和功能性聚合物,不饱和度可能影响其机械性能和稳定性。

而在药物化学中,不饱和度则可能影响药物的活性和稳定性。

四、总结与展望不饱和度是有机化学中的一个重要概念,它为理解和预测化合物的性质提供了有力的工具。

通过计算不饱和度,我们可以快速判断化合物的可能反应性和结构特征。

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《有机化学计算》注意:1、牢固掌握各有机物的性质、各有机物之间的相互关系、有关有机物之间的化学反应及化学反应方程式2、有关重要计算公式(1)根据标准状况下的气体密度ρ0 算出该气体的摩尔质量即该气体的分子量M =2240.ρ(2)根据气体的相对密度D, 求气体的分子量 M D M A A B B =→·(3)求混和气的平均分子量: M m n --=总总(m 为质量, n 为物质的量)6、有机物完全燃烧化学方程式为 C H (x y 4)O xCO y 2H O C H O (x y 4z 2)O xCO y 2H O x y 222x y z 222++−→−−+++-−→−−+点燃点燃燃烧规律的应用(1)最简式相同的有机物, 以任意比例混合总质量一定时, 生成的CO 2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。

(2)混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO 2相等, 即含碳量相等(质量分数), 生成H 2O 相等, 即含氢量相等(质量分数)(3)具有相同碳原子数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO 2为一定值。

(4)最简式相同, 无论有多少种有机物, 也无论以何种比例混合, 混合物中元素质量比为定值。

【有机化学计算题型】1、相对分子质量、分子式、结构式的确定2、有机物燃烧问题3、混合物组成4、有机化学计算的综合应用【题型与解法】(一)求有机物分子量根据化学方程式的有关计算求物质的分子量《例1》某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这饱和一元醇的分子量?解: 设饱和一元醇为R -OH, 分子量为x2ROH + 2Na →2RONa + H 2↑2xg 22.4L3.2g 1.12L232224112x ...= x = 32 答: 该饱和一元醇分子量为32。

(二)求有机物的分子式《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:解Ⅰ: 根据分子量、通过最简式求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol该烃n(C)∶n(H) =612∶11=1∶2 最简式 CH 2 式量 = 12 + 2 = 14分子量式量==28142 ∴分子式为C 2H 4 解Ⅱ: 根据分子量、通过计算每摩物质分子量所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol1摩该烃分子量n(C) = 1mol 28g /mol 6712g /mol2mol ⨯⨯= 1摩该烃分子量n(H) = 1mol 28g /mol 171g /mol4mol ⨯⨯= ∴该烃分子式为C 2H 4《例3》某气态烃有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。

将所得气体通过装有浓H 2SO 4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式?解Ⅰ: 根据有机物燃烧化学方程式(通式)的有关计算求分子式摩尔质量M = 1.34g / L ×22.4L / mol = 30g / molC H O (x y 4z 2)O xCO y 2H O x y z 222++-−→−−+点燃 30g xmol y 2mol 1.50g 2.244mol 0.918mol 301.5x 0.05= x = 1 301.5y20.05= y = 2分子量 = 30 1×12 + 1×2 + 16×z = 30 z = 1∴分子式CH 2O 答(略)解Ⅱ: 根据关系式的有关计算求分子式摩尔质量M = 1.34g / L ×22.4L / mol = 30g / mol关系式 C ~CO 212g 44gx 2.2g 12x 442.2= x = 0.6g 2H ~H 2O2g 18gy 0.9g 2y 180.9= y = 0.1g 0.6g + 0.1g<1.50g ∴有机物中含氧元素n(C)∶n(H)∶n(O) = 0612.∶011.∶150060116...-- = 1∶2∶1 最简式 CH 2O 式量 = 30分子量式量==30301 ∴分子式CH 2O 答(略) 《例4》某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。

取0.54克该烃恰与浓度为0.2摩/升的溴水100毫升完全反应, 使溴水完全褪色。

求该烃的分子式、结构简式及名称?根据有机物分子式通式求有机物分子式解: 摩尔质量M = 2.41g / L ×22.4L / mol = 54g / moln(C x H y ) = 0.54g 54g /mol0.01mol = n(Br 2) = 0.2mol / L ×0.1L = 0.02moln(C H )n(Br )0.01mol 0.02mol x y 2==12∴该烃为炔烃或二烯烃依据C n H 2n -2通式 12n + 2n -2 = 54 n = 4∴分子式为C 4H 6结构简式 名称: 1—丁炔名称: 2—丁炔名称: 1, 3—丁二烯《例5》标准状况下10毫升某气态烷烃跟80毫升过量的氧气混合, 通入一个容积为90毫升的密闭容器中点火爆炸后, 恢复到原状态, 测得的压强为原来的55.56%。

求烷烃的分子式?解Ⅰ: 利用燃烧化学方程式计算C n H 2n+2 + 3n 12O 2+点燃−→−−nCO 2 + (n + 1) H 2O (标况下水为液态)1mL 3n 12+mL nmL 10mL x 10nmL 1103n 2x =+ x = 5(3n + 1)mL 依据题意 805(3n 1)10n 1080100%55.56%n 5-+++⨯==∴烷烃的分子式为C 5H 12 解Ⅱ: 根据反应前后压强变化, 通过差量法解题求有机物分子式C H 3n 12O nCO (n 1)H O()n n 2n 2222+++−→−−++点燃液态减少∆1mol 13n 12n(mol)++-10mol (10 + 80)·(1-55.56%)(mol) 110n 3240n 5=+= ∴烷烃分子式为C 5H 12(三)有机物燃烧问题《例6》一定量的甲烷不完全燃烧, 生成由CO 、CO 2和H 2O (气)组成的混合气体49.6克, 将混合气体缓慢通过无水CaCl 2并作用完全、CaCl 2质量增加25.2克, 计算混合气中CO 、CO 2和H 2O (气)的物质的量?若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气?解Ⅰ: 通过联立方程组法解题:由题意得知m(H 2O) = 25.2g∴n(H O)25.2g 18g /mol 1.4mol 2== m(CO) + m(CO 2) = 49.6g -25.2g = 24.4g∵关系式 CH 4~2H 2O1mol 2mol0.7mol 1.4mol ∴n(CO) + n(CO 2) = 0.7mol设: 生成CO 的物质的量为x 、生成CO 2物质的量为y 。

x y 0.7x 0.4mol 28x 44y 24.4y 0.3mol +==+==⎧⎨⎩ 设: 此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z 2CO O 2+点燃2CO 2 2mol 22.4L0.4mol z 204224..=z z = 4.48(L) 答(略)解Ⅱ: 通过平均值法解题 由题意得知m(H 2O) = 25.2g ∴n(H 2O) = 25.2g 18g /mol = 1.4mol ∴m(CO) + m(CO 2) = 49.6g -25.2g = 24.4g ∵关系式 CH 4~2H 2O 1mol 2mol0.7mol 1.4mol ∴n(CO) + n(CO 2) = 0.7mol ∴CO 与CO 2混合气平均摩尔质量M 24.4g 0.7mol 2447(g /mol)-== 十字交叉法 ∴n(CO) = 0.7mol ⨯47= 0.4mol n(CO 2)= 0.7mol ⨯34= 0.3mol 设此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为x 2CO + O 2点燃2CO 2 2mol 22.4L 0.4mol x 20.422.4x x 4.48(L)== 答(略)(四)有关混合物组成有机计算:《例7》相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 求该烯烃的分子式、可能的结构简式?平均值法解题解: 混合气平均摩尔质量M M 32g /mol O 2==∴烯烃分子式为C 4H 8可能结构简式 CH 3-CH = CH -CH 3 CH 3-CH 2-CH = CH 2《例8》丁烷、甲烷、二氧化碳的混合气体其密度是同条件下氢气的22倍, 又知其中二氧化碳占混合气体体积的62.5%, 则三种气体的体积比是A .1∶2∶5B .5∶2∶1C .5∶1∶5D .2∶1∶5答案: D解: 混合气平均摩尔质量M = 22×2g / mol = 44g / mol∵M 44g /mol CO 2=∴CO 2气体体积分数不影响混合气平均摩尔质量, 因此应由丁烷、甲烷的体积分数确定答案, 它们体积分数必须满足下列关系 ∴D 为答案《例9》a 毫升A 、B 、C 三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后, 恢复到原常温常压状态, 气体体积共缩小了2a 毫升, 那么A 、B 、C 三种烃可能是A .CH 4、C 2H 6、C 3H 8B .C 2H 4、C 2H 2、CH 4C .CH 4、C 2H 4、C 3H 4D .C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6答案: C解: 依据题意做出敏捷判断解题方法为差量法、平均值法, 设混合气态烃平均分子组成C x H y 。

C H (x y 4)O xCO y 2H O V x y 222++−→−−+点燃(液态)减少∆ 1mL 1x y 4x(mL)++- amL 2amL 1a 1y 42a=+ ∴y = 4满足n(H)4mol -=合理A .n(H)4mol ->B .n(H)4mol -<C .n(H)4mol -=D .n(H)6mol -=∴选C即V V 21C H CH 4104=。

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