高一化学上学期寒假作业试题精编

2019 高一化学上学期寒假作业试题精编世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题(本题包括8 个小题，每小题3 分，共24 分) 1. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()

A. 钠浮在液面上

B. 有无色无味的气体产生

C. 水溶液变为蓝色

D. 有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，

反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2生成的NaOH可使石

蕊变蓝; 可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等; 一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。

答案：D

2.300 mL 0.1 molL-1 的AlCl3 溶液与200 mL 0.3 molL-1 的NaCl 溶液的c(Cl-)( 氯离子的物质的量浓度)之比为()

A. 1 : 1

B.1 ：2

C.1 : 3

D.3 ：2

解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。

答案：A

3. 下列叙述正确的是()

A. 48 g 03 气体含有6.021023个03分子

B. 常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子

C. 0.5 molL-1CuCl2 溶液中含有3.011023 个Cu2+

D. 标准状况下，33.6 L H2O 含有9.031023个H2O分子

解析：NO2 的分子数为：4.6 g46 gmol-1NA=6.021022 个，B 错误;0.5 molL-1CuCI2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L 水所含的分子数并不是9.031023 个，D错误。

答案：A

4. 下列有关气体的叙述中，错误的是()

A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1

C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A 错。

答案：A

5. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此

时测得饱和溶液的密度为 d gcm-3 ，则该饱和溶液中溶质的

物质的量浓度为()

A. M10Sd molL-1

B.10SdM molL-1

C.1 000SdM100+S molL-1

D.M100+S1 000Sd molL-1 解析：根据物质的量浓度、质量分数和溶解度的换算关系可推知C 项正确。答案：C

6. 把A、B、C D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下

充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：

物质ABCD

反应前质量(g)19.78.723.60.4

反应后质量(g) 待测17.42.03.6

下列说法不正确的是()

A. 物质C 一定是化合物

B. 此反应彻底

C. 此反应不一定是氧化还原反应

D. 若A C的摩尔质量之比为97：108，则参加反应的A C 物质的量之比为1 ：2

解析：此题考查了可逆反应的判断和有关化学方程式的计算知识。根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完全，B 错误;根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4 g,又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是

反应物，A、B、D是生成物，故C 一定是化合物，A正确;A、

C的质量差分别是9.7 g、21.6 g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为1 : 2, D正确; 由题意不能确定此反应是否是氧化还原反应，C正确;选B。

答案：B

7. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()

A. 变红

B. 先变红后变白

C. 变白

D. 不变

解析：CI2溶于水生成HCI和HCIO,其中HCI可使蓝色石蕊试纸变红，而HCIO又具有漂白性，故先变红后变白。选B。答案：B

8. 某同学欲用12 moIL-1 的浓盐酸配制1 moIL-1 的盐酸250

mL用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，

处理的方法是()

A. 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

B. 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C. 经计算加入一定量的浓盐酸

D. 弃去溶液，洗净仪器，重新配制

解析：配制一定物质的量浓度的溶液，最后定容时，若加水超过刻度线，应该重新配制。A项，吸出多余液体时，溶质

也会被吸出，使结果偏低;B 项，容量瓶不能加热，且加热过程中

HCI 会挥发;C 项，在加入一定量的浓盐酸后，溶液体积无法控

制。

答案：D

二、非选择题(本题包括3 小题，共26 分)

9. (12 分)实验室配制500 mL 0.2 molL-1 的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称量一定量的绿矶(FeSO47H2O,放入烧杯中，

加水溶解，冷却至室温。

②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至距刻度线1〜2 cm处，改用胶头滴

管加水至刻度线。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3 次，每次将洗涤液转入

容量瓶，并摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1) 称量绿矶的总质量是 _________ 。

(2) 操作步骤的正确顺序为

____________________ ( 填序号)

(3) 本实验用到的基本仪器有

O

(4) 定容时，若俯视凹液面，会使结果

(5) 若没有进行④步操作，会使结果