水电解实验
科学实验：如何进行水的电解实验
科学实验：如何进行水的电解实验
引言
水的电解实验是一种常见且有趣的科学实验，通过这个实验我们可以观察到水分子被电解分解成氢气和氧气的现象。
本文将具体介绍如何进行水的电解实验并提供操作步骤。
实验材料
•9伏直流电源
•水槽或容器
•两根导线（最好为铜导线）
•粒状食盐（用来增加水中离子浓度）
实验步骤
1.准备一个干净、无菌的水槽或容器，并将其放在平稳的台面上。
2.将水槽或容器中注入适量清水，最好使用纯净水。
3.在两侧边缘固定两个导线，确保它们位于容器内并不相碰。
4.连接导线：一根连接正极（阳极）端口，另一根连接负极（阴极）端口。
此时需要注意确保连接正确，以避免短路和危险情况发生。
5.添加食盐：如果要加速电解作用效果，可以向水中添加适量粒状食盐，这
将增加水中离子的浓度。
6.打开电源：将电池连接到电源上，确保电解开始进行。
7.观察实验现象：在通电时，会发现气泡从阴极和阳极生成并升至液面。
阴
极产生氢气（H2），而阳极则产生氧气（O2）。
8.进行观察并记录：观察所生成的气泡的数量、大小和颜色等特征，并记下
你的观察结果。
结论
通过水的电解实验，我们看到了庞大的分子——水分子被魔力般地分解成两种不同分子：氧气和氢气。
这是一种有趣且引人注目的观察，同时也向我们展示了科学中电解作用的基本原理。
需要注意的是，在进行这个实验时，要遵循安全操作规范，并应在监督下进行以确保没有任何危险。
另外，在实验室环境中完成此类实验可提供更好的安全性。
希望这个简单而有趣的科学实验能够激发您对科学探索和学习的兴趣！。
水的电解实验
水的电解实验
水的电解实验：
①实验操作：往电解器玻璃管里注满水，接通直流电源，观察现象，经过一段时间后，停止通电。
②实验现象：
通电一段时间后，看到两个电极上都有气泡产生。
与正极相连的试管内收集的气体体积小，与负极相连的试管内收集的气体体积大。
前者与后者体积比约为1:2。
③气体的检验：
正极：试管1中的气体可使带火星的木条复燃，说明是氧气；
负极：将试管2中的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，如气体量少，可能发出爆鸣声，证明是氢气。
④结论：
水在通电条件下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
正极：氧气；负极：氢气；正极负极体积比：1:2。
电解水实验报告
电解水实验报告实验目的及原理：本实验旨在通过电解水，将水分解为氢气和氧气，以探究水的电解现象并分析其反应机理。
根据电解定律，当电流通过电解质溶液时，电解质中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而在电极上发生氧化还原反应，将化学能转变为电能。
在这个实验中，我们将使用电解设备将纯水分解成氢气和氧气，观察并记录实验现象及结果。
实验材料和仪器：1. 电解设备（包括电解槽、电解板、导线等）2. 纯水3. 盐桥4. 阴极5. 阳极6. 铜导线7. 盐水溶液实验步骤：1. 将电解板插入电解槽中，并将阴极和阳极分别连接上铜导线。
2. 将电解板浸没于装满纯水的电解槽中，确保两电极不相接触。
3. 开启电源，设定适当的电流强度，使电解水开始反应。
4. 观察电解槽内的气体生成情况，注意收集产生的气体并进行观察。
5. 实验结束后，关闭电源，排放残留气体和液体，清洗实验设备。
实验结果与分析：在本实验中，经过电解水后，我们观察到在阴极处生成了氢气气泡，而在阳极处生成了氧气气泡。
根据化学方程式2H₂O → 2H₂ + O₂，电解水反应的产物分别为氢气和氧气，比例为2:1。
同时，可以通过实验现象验证氢气是轻于空气的，而氧气则能使锌片燃烧变为熄灭的现象。
因此，本实验通过电解水产生氢气和氧气的现象，证实了水的电解反应机制。
结论：通过本实验，我们成功地实现了电解水，将水分解为氢气和氧气的目标。
观察到气泡产生及收集气体的实验现象，验证了水的电解性质及其产物。
同时，通过氢气和氧气气体的观察及性质验证，加深了对电解水反应机理的理解和学习。
电解水实验是一种直观且有趣的化学实验，既可以直接观察到实验现象，又能从中学到实验原理及实际应用价值，是化学实验教学中不可或缺的一部分。
关于水的电解实验
关于水的电解实验水是地球上最普通、最常见的物质，不仅江、河、湖、海中含有大量水，而且，大气中、动植物体内也含有许多水。
没有水，也就没有生物界，水是一切生物的生存、发展所必需的。
人类探索水的组成历史悠久，但直到18世纪末，拉瓦锡才在前人实验的基础上，通过对水的生成和分解实验的研究，确认水不是一种元素。
那么水到底是什么样的物质，它的组成到底如何呢？请认真分析和观察电解水实验，体会如何得出正确答案的。
实验名称：水的电解实验实验药品与仪器：10%氢氧化钠溶液、水、铜丝小试管、水槽（微型实验仪器箱的托盘）、导线、9V电池实验现象：电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体体积比约为l∶2。
气体检验：等收集较多气体后，设法从水槽中取出试管（应堵住试管口）进行检验：用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气。
试管2中的气体移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。
这是氢气。
实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明了水是由氢元素和氧元素组成。
说明：1．为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
2．电解水所用电源为直流电。
3．有时收集到气体量较少时，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆呜声，而看不到淡蓝色火焰。
4．氢气是一种无色、无臭，难溶于水，密度非常小的气体，混有空气或氧气的氢气遇到明火可能发生爆炸。
讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。
这是为什么？①氧气在水中溶解性比氢气稍大。
②氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
思考：混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？使用氢气时，要注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。
具体做法是：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。
电解水实验步骤
电解水实验步骤一、实验目的本实验旨在通过电解水的过程，观察和了解水的电解性质，并学习电解水的基本原理和实验操作。
二、实验器材和药品准备1. 实验器材：电解池、直流电源、电流表、导线、电极夹、玻璃棒等。
2. 药品准备：蒸馏水、食盐。
三、实验步骤1. 准备电解池：将电解池放置在实验台上，确保电解池的两个电极能够与电源连接。
2. 加入电解质：将适量的蒸馏水倒入电解池中，然后加入少量的食盐，搅拌均匀使其完全溶解。
3. 连接电路：将电解池的两个电极分别与直流电源的正负极连接，确保连接稳固。
4. 调整电流：通过调节直流电源的电流大小，使电流表示数稳定在合适的范围内，一般选择较小的电流值。
5. 观察实验现象：打开直流电源，开始进行电解实验。
观察电解池中的变化情况，包括气泡产生、电极的颜色变化等。
6. 记录实验结果：在实验过程中，及时记录观察到的实验现象和数据，如电流大小、电解时间等。
7. 结束实验：在实验完成后，关闭直流电源，拆除电路连接，清理实验器材。
四、实验注意事项1. 实验操作时要注意安全，避免触电和烫伤等意外发生。
2. 在进行电解实验时，应谨慎操作，避免电解液溅到身体或衣物上。
3. 实验过程中要注意观察电解池的变化，及时记录实验现象和数据。
4. 在实验结束后，要及时关闭电源，拆除电路连接，清理实验器材，保持实验台的整洁。
五、实验结果与讨论1. 实验观察到的现象：在电解过程中，电解质溶液中的正极会产生气泡，负极则无气泡产生。
同时，正极会发生氧化反应，负极会发生还原反应。
2. 实验结果分析：电解水是将水分子分解成氢气和氧气的化学反应。
在电解水的过程中，正极释放氧气，负极释放氢气。
这是因为在电解质溶液中，离子会在电场的作用下迁移，而水分子也会发生电离，产生氢离子和氧离子。
3. 实验结论：通过电解水实验，我们可以清楚地观察到水的电解性质，了解电解水的基本原理和实验操作。
同时，实验结果也验证了电解水的化学反应过程。
电解水实验过程
电解水实验过程
电解水实验过程
一、准备物质：
（1）准备盐酸、稀释的氢氧化钠溶液、纯水、2块平板铜、2块铁板和2根合金线。
（2）准备1只电热杯，1只烧杯，1只铝箔纸，1只氢气灯，1只腐蚀电源，1台电子秤，1只板式烧杯。
二、安装实验器具：
（1）将电热杯底部装上烧杯，将2块平板铜放在电热杯的两侧；
（2）在平板铜上面粘贴铝箔纸，用热封剂将铝箔纸完全封住；
（3）将2块铁板放置在平板铜的两侧，将2根合金线贯通每块铁板，然后将2根合金线分别接通腐蚀电源的正负极；
（4）利用氢气灯，将实验烧杯上的气体排出；
（5）在平板铜之间放入稀释的氢氧化钠溶液，将实验烧杯倒入电热杯里，将氢气灯的出口安装上板式烧杯，将烧杯中加入盐酸，并保持水位在烧杯中；
（6）将电热杯上插上电源，用电子秤测量盐酸的重量。
三、开始实验：
（1）将腐蚀电源的电流调节到50mA；
（2）将电热杯加热温度调节到80℃，保持30分钟；
（3）用电子秤再次测量盐酸的重量，并记录；
（4）将电流调节到100mA，将加热温度调节到80℃，保持30分
钟；
（5）最后再用电子秤测量盐酸的重量，并记录。
四、小结：
本次实验使用盐酸进行电解水，调节电流从50mA到100mA，温度从室温调节到80℃，随着电流和温度的增加，盐酸的重量也随之增加，说明盐酸被解离出来，成为氢氧化氢、氢氧化钠和水，即完成电解水的过程。
水的电解实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的电解原理和过程。
2. 掌握电解水的实验操作技能。
3. 分析电解水过程中产生氢气和氧气的体积比。
4. 探究影响电解水效率的因素。
二、实验原理水在通电的条件下，可以分解成氢气和氧气。
电解水的反应式如下：\[ 2H_2O \xrightarrow{\text{通电}} 2H_2 + O_2 \]在电解过程中，氢气在阴极产生，氧气在阳极产生。
氢气和氧气的体积比为2:1。
三、实验仪器与药品1. 仪器：直流电源、电解槽、电极、导线、试管、量筒、集气瓶、点火器等。
2. 药品：蒸馏水、少量稀硫酸（或氢氧化钠溶液）。
四、实验步骤1. 准备电解槽：将电解槽放入实验台上，确保其稳固。
2. 安装电极：将阴极和阳极分别插入电解槽的两侧，并用导线连接到直流电源的正负极。
3. 添加电解质：在电解槽中加入适量的蒸馏水，并加入少量稀硫酸（或氢氧化钠溶液）以提高水的导电性。
4. 连接电源：将直流电源的正负极分别连接到电极上。
5. 通电：打开直流电源，开始电解水。
6. 观察现象：在电解过程中，阴极和阳极附近会产生气泡，收集气体并记录体积。
7. 关闭电源：实验结束后，关闭直流电源，取出电极。
8. 分析结果：根据收集到的氢气和氧气体积，计算其体积比，分析影响电解水效率的因素。
五、实验现象与结果1. 在电解过程中，阴极和阳极附近都会产生气泡，气泡的密度较大，不易逸出。
2. 随着电解时间的延长，气泡逐渐增多，氢气和氧气的体积比约为2:1。
六、分析与讨论1. 电解水实验过程中，气泡的产生表明水在通电条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
2. 氢气和氧气的体积比约为2:1，符合电解水的理论反应式。
3. 影响电解水效率的因素主要包括：a. 电解质的浓度：电解质浓度越高，水的导电性越好，电解效率越高。
b. 电压：电压越高，电解速度越快，但过高的电压会导致电极腐蚀，降低电解效率。
c. 电极材料：电极材料对电解效率也有一定影响，通常选用惰性电极，如铂、石墨等。
电解水探究实验报告
电解水探究实验报告实验目的：通过电解水实验，研究水的电解现象，了解水中产生的氢气和氧气的特性以及电流与电解时间的关系。
实验仪器与材料：电池；导线；平板电极；滴管；1mol/L盐酸溶液；两根玻璃棒；集气瓶；电解槽；蒸馏水；电流表。
实验原理：电解是指在电导液中，当通过导电圆柱体时，就会有气泡生成，并在阳极产生氧气，阴极产生氢气。
实验步骤：1.将电解槽中加入适量的蒸馏水，并加入一定量的盐酸溶液，使之成为电解液。
2.将两根玻璃棒垂直放置在电解槽中，作为电解槽的导体。
3.将两根导线分别与电解槽连接，并连接至电池的正负极。
4.将电流表连接至导线上，以测量电流大小。
5.打开电池开关，开始供电电解。
实验结果：在供电开始后，可以看到产生气泡的现象。
阳极上的气泡产生氧气，颜色逐渐变为浅蓝色；阴极上的气泡产生氢气，颜色逐渐变为无色。
同时，可以发现电流表上显示的电流在开始时较大，随着时间的增加逐渐减小。
实验分析：根据实验结果，我们可以得到以下结论：1.在电解水过程中，水分解成了氢气和氧气。
氢气生成在阴极处，氧气生成在阳极处。
这种现象符合电解水的基本规律。
2.氧气的颜色为浅蓝色，而氢气的颜色为无色。
这是因为氧气具有轻微的溶解性，会将水中的微量物质溶解，使其显示为浅蓝色。
而氢气没有溶解性，因此是无色的。
3.电流与电解时间呈现反比关系。
开始供电时，由于电解液中的离子较多，电流较大。
随着时间的增加，电解液中离子的浓度逐渐减小，电流也相应减小。
实验改进：1.实验中可以选择不同浓度的盐酸溶液进行电解，观察电流的变化情况。
2.可以通过收集氢气和氧气，进行定性和定量分析，以了解它们的性质和组成成分。
结论：通过本次实验，我们深入了解了水的电解现象，并观察到了氢气和氧气的生成特点。
同时，我们发现电流与电解时间呈反比关系。
这些结果对于进一步研究电解现象和水的化学性质具有一定的指导意义。
在以后的学习和实验中，我们可以根据这些研究结果进行更深入的研究和探索。
水的电解实验的教案
水的电解实验的教案教案标题：水的电解实验一、教学目标：1. 理解水的电解是指通过电流将水分解为氧气和氢气的过程。
2. 掌握水的电解实验的基本步骤和操作技巧。
3. 了解水的电解在生活和工业中的应用。
二、教学准备：1. 实验器材：电解槽、电源、电极（铂电极或碳电极）、导线、电流表、气体收集装置等。
2. 实验材料：蒸馏水、盐酸、酸性溴化钾溶液等。
3. 教师准备：相关实验知识和操作技巧的准备。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）：通过提问或展示图片等方式引导学生思考：你们知道水可以分解成什么物质吗？这个过程叫什么？2. 知识讲解（10分钟）：介绍水的电解的基本概念和原理，解释电解过程中发生的化学反应。
3. 实验操作（30分钟）：a. 实验前准备：- 将电解槽放置在实验台上，接好电源和电流表。
- 准备两根电极（铂电极或碳电极），并将其分别插入电解槽中。
- 加入适量的蒸馏水或酸性溴化钾溶液至电解槽中。
b. 实验操作步骤：- 打开电源，调节电流大小。
- 观察电解槽中的变化，记录下气体的产生情况。
- 使用气体收集装置收集气体，并进行观察和测试。
4. 实验结果分析（10分钟）：学生根据实验观察结果，回答以下问题：a. 电解水的化学反应方程式是什么？b. 电解水时，阴极和阳极分别发生了什么反应？c. 收集到的气体是什么？如何进行测试确认？5. 实验应用（10分钟）：介绍水的电解在生活和工业中的应用，如氢氧化钠的制备、水的电解清洁等。
6. 实验总结（5分钟）：学生总结本次实验的目的、步骤和结果，并回答教师提出的问题。
四、教学延伸：1. 给学生布置相关的实验报告或小组讨论任务，深化对水的电解实验的理解。
2. 引导学生探究其他涉及电解的实验，如电解盐水、电解酸等。
五、教学评价：1. 实验操作过程中的准确性和安全性评价。
2. 学生对水的电解实验的理解程度和实验报告的完成情况评价。
六、教学反思：根据学生的实际情况和反馈，对教学过程进行总结和反思，以进一步改进教学方法和提高教学效果。
水的电解实验现象
水的电解实验现象1 实验材料水、盐酸、硫酸、铜板、铁板、导线、电池等。
2 实验过程1. 实验前准备：将硫酸和盐酸分别倒入两个容器中，分别标记为“硫酸”和“盐酸”。
将铜板和铁板擦洗干净并放在各自的容器中，浸泡15~20分钟。
2. 实验操作：取出浸泡好的铜板和铁板，用水冲洗干净。
将两块金属板放在一个盆中，两块金属板之间隔一定的距离。
将铜板上的导线与电池的正极相连，将铁板上的导线与电池的负极相连。
当电流经过时，两个金属板上便出现了气泡，金属板表面也出现了一些变化。
3. 实验结果：在盐酸电解中，铁板上会形成大量的气泡，而铜板上只会形成少量气泡。
将铜板和铁板拿出来观察，铁板表面出现了褐色的氧化物，而铜板表面几乎没有变化。
在硫酸电解中，两个金属板上都会形成大量的气泡。
将铜板和铁板拿出来观察，铁板表面出现了黑色的氧化物，而铜板表面依然没有变化。
3 实验原理水的电解实验是利用电流通过水，将水分解成氢气和氧气的化学反应。
在电极中，还会产生一些化学物质，这些化学物质会促进或抑制反应的进行。
硫酸中含有硫酸根离子和氢离子，氢离子会在电解的过程中优先被还原，从而产生氢气。
铁板的表面上会出现黑色的氧化铁和一定量的氢气。
铜板上产生的气体为氧气，因为铜不被氧化。
盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子会在电解的过程中被还原，从而产生氢气。
铁板的表面上会出现褐色的氧化铁和一定量的氢气。
铜板上也会产生氢气，因为盐酸中含有氢离子。
4 实验分析本实验结果表明，不同的电解液中，金属板的表面形成的物质是不同的。
在不同的电解液中，金属板表面会形成不同的氧化物，这些氧化物呈现不同颜色和状态。
实验结果也表明，在不同的电解液中，某些离子的还原和氧化反应优先进行，从而影响电解液的化学性质和电化学性质。
在实际应用中，常利用水的电解过程来制氢气，此过程为“水解制氢”，是一种新型的清洁能源生产方式，对保护环境、节约资源有着重要意义。
化学创新实验：水的电解实验
化学创新实验：
水的电解实验
一、实验名称水的电解实验
二、实验目的探究水的组成
三、实验仪器及试剂大号U型管（底部有洞）、玻璃水槽、2个双孔
橡皮塞、2个止水夹、电极、直流电源、导线若干、
铁架台（带铁夹）、10﹪的氢氧化钠溶液
四、实验仪器装置图
仪器的组装说明：1.用铁架台固定Ｕ型管（U型管底部打个洞，装置要洁净）。
2.为了增强水的导电性,这里选用氢氧化钠的水溶液做电
解液（氢氧化钠要纯净）。
五、实验步骤
1.向U型管和水槽中加入氢氧化钠的电解液。
2.用导线将电极连接在学生电源上，接通电源，观察现象。
待产生气体体积比接近2:1时关闭电源。
3.气体检验：将燃着的木条放在与负极相连的导管口，打开止水夹，观察现象。
将带火星的木条放在与正极相连的导管口，打开止水夹，观察现象。
六、装置改进的意义
人教版九年级化学第三单元课题1 水的组成中，通过电解水实验现象及产物分析，得出水的组成。
但课本中的装置在操作中有些不足：
1.装置固定较难。
2.气体检验困难。
装置改进后就可以弥补以上不足，尤其在气体检验上操作简单，现象明显。
电解水实验
电解水实验为本词条添加义项名电解水是一个重要的实验，关于这个实验的现象、结论、注意事项在这道题中都所体现。
同时也复习了氧气的检验方法。
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目录1实验装置2实验现象3实验结论4反应方程式1实验装置水分子H2O氧元素 O2氢元素H2电解水实验【为增强水的电解性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液(一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫)】装置：水槽、试管、直流电、电极（正极必须为惰性电极，否则电极溶解而收集不到氧气，可以用铅电极）电源：通常为12V的直流学生电源。
2实验现象试管内有气泡，与电源正(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，正氧负氢）但在一般情况下，氢气与氧气的体积比值一般大于2:1，原因有下面两种：1.氢气和氧气的溶解性的差别，氢气难溶于水，氧气不易溶于水（1L水30mL的氧气）所以一小部分氧气溶于水，比值大于2：1.2.电极氧化消耗了一部分氧气ρO2=1.429g/mL ，ρH2=0.089g/mL（其中氢，氧两种分子数比值：2:1；氢气，氧气的质量比值：1:8）有八个字简单概括是：正氧，负氢。
氢二，氧一。
上述实验中发生的化学反应属于分解反应。
在上图的装置里，我们可以知道氢气多的是负极，少的则是氧气。
氢多氧少3实验结论水由氢、氧两种元素组成。
（注意：电解水实验是产生氢气和氧气，不能说水由氢气和氧气组成，两者是不能相互交换的）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1体积比为2:1 质量之比为1:8水通电生成氢气、氧气。
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
化学反应前后，元素种类不变。
在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
有时实验结果不准确，原因如下：1、氢气与氧气在水中的溶解度不同；2、气体在电解器壁上的附着程度不同；3、有副反应发生，消耗氧气。
4反应方程式文字表达式：水（通直流电）→氢气+ 氧气符号表达式：电解水实验词条标签：化学实验。
电解水实验现象和结论
电解水实验现象和结论
电解水实验现象:试管内有气泡,与电源正极(氧气),负极(氢气)相连的试管产生的气体比值:1:2。
但在一般情况下,氢气与氧气的体积比值一般大于2:1,原因有下面两种:①氢气和氧气的溶解性的差别,氢气难溶于水,氧气不易溶于水(1L水30mL的氧气)但一小部分氧气溶于水,比值大于2:1。
②电极氧化消耗了一部分氧气。
电解水实验结论:水由氢、氧两种元素组成。
上述实验中发生的化学反应属于分解反应。
有八个字简单概括是:正氧负氢。
氢二氧一。
水(分子)中,氢、氧两种元素的原子个数比为2:1,分子个数比2:1,体积比为2:1,质量之比为1:8。
1。
水的电解
分析归纳： 1、电解水是 化学 变化。 氢气 是 2、水通电分解生成的两种物质______ 和 氧气 ，二者的体积比为 2︰1 。 交流与反思： 物质发生物理变化时，构成物质的分 子 没有（填“有”或“没有”）发生变化， 只是分子的 间隔 和 排列方式 改变了；
原子， 物质发生时化学变化，分子先分成______ 原子 而____ 不能再分，只是重新组合成新的 分子 _______
2
分解反应：
由一种物质生成 两种或两种以上其它物 质的化学反应，叫做分 解反应。
跟踪练习：
下列变化属于分解反应吗？为什么？ A、泥水过滤得到泥和水 B、镁和氧气点燃生成氧化镁 C、石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 D、氧化汞加热后变成汞和氧气
我发现：判断分解反应的方法
：
1、化学变化
2、一种反应物多种生成物
1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气 体，能使带火星的木条复燃。 2、氢气是一种无色无味难溶于水的气 体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火 焰。 ……
实验现象
1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电 源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化 。 与电源正极相连的玻璃管内液面下降较 少 ， 与电源负极相连的玻璃管内液面下降较 多 。 正负两极的玻璃管内气体体积比为1：2 2、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻 璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察 到带火星木条复燃 。 该气体是 氧气。 3、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃 管尖嘴处，慢慢打开活塞， 观察到气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 。 该气体是 氢气 。
3、下列化学反应属于分解反应的是（ Ｃ ）
A、食盐水——水+食盐
C、氧化汞——汞+氧气
B、蜡烛+氧气——水+二氧化碳
电解水的实验报告
电解水的实验报告
《电解水的实验报告》
实验目的：通过电解水实验，观察和验证电解水的化学反应过程，了解水的分解和电解现象。
实验材料和仪器：水、两根电极（一根为阴极，一根为阳极）、电源、导线、玻璃容器。
实验步骤：
1. 将玻璃容器中注入适量的水。
2. 将两根电极分别插入水中，确保它们不相互接触。
3. 将电源连接到电极上，通电一段时间。
实验结果：
1. 在通电的过程中，观察到水中产生气泡，其中一根电极上的气泡比较多。
2. 通过观察，发现产生气泡较多的电极为阴极，而另一根电极为阳极。
3. 收集并观察产生的气体，发现阴极产生的气体为氢气，阳极产生的气体为氧气。
实验结论：
通过电解水的实验，我们验证了水可以被电解分解成氢气和氧气的化学反应过程。
在电解过程中，水分子被电解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），然后在电极上发生还原和氧化反应，分别产生氢气和氧气。
这个实验不仅帮助我们了解了水的分解和电解现象，也为我们提供了一种制取氢气和氧气的方法。
通过这次实验，我们不仅加深了对水的化学性质的认识，也对电解过程有了更深入的了解。
希望通过这样的实验，可以激发更多的学生对化学实验的兴趣，
促进他们对化学知识的学习和探索。
电解水实验报告
电解水实验报告一、实验目的1、了解电解水的原理和过程。
2、掌握电解水实验的操作方法。
3、验证水的组成成分。
二、实验原理水（H₂O）在通电的条件下会发生分解反应，生成氢气（H₂）和氧气（O₂）。
电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑。
根据电解水的化学方程式可知，生成的氢气和氧气的体积比约为 2:1。
三、实验仪器和药品1、仪器：直流电源、水槽、试管、导线、石墨电极。
2、药品：蒸馏水、稀硫酸（用于增强水的导电性）。
四、实验步骤1、检查实验仪器是否齐全，完好无损。
2、向水槽中加入适量的蒸馏水，水面距离水槽口约 1 2 厘米。
3、在蒸馏水中加入少量稀硫酸，搅拌均匀，以增强水的导电性。
4、将两根石墨电极分别连接在直流电源的正负极上。
5、将连接好电极的导线放入水槽中，使电极浸没在水中，注意电极不要相互接触。
6、打开直流电源，将电压调节到 6 12 伏，开始电解水。
7、观察电极附近产生的气泡情况。
在阴极（连接电源负极的电极）产生的气泡较快，在阳极（连接电源正极的电极）产生的气泡较慢。
8、用排水法收集电解产生的气体。
将装满水的试管倒扣在电极上，收集气体。
先收集阴极产生的气体，当试管中的水被完全排出后，用拇指堵住试管口，将试管取出并正立。
然后用同样的方法收集阳极产生的气体。
9、收集好气体后，分别用点燃的木条靠近试管口，检验气体的性质。
五、实验现象1、通电后，电极表面有气泡产生。
阴极产生的气泡速度比阳极快。
2、电解一段时间后，收集到的阴极气体的体积约为阳极气体体积的两倍。
3、用点燃的木条靠近阴极收集的气体，气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
4、用点燃的木条靠近阳极收集的气体，木条燃烧更旺，证明是氧气。
六、实验数据记录｜实验次数|电解时间（分钟）｜阴极产生气体体积（毫升）｜阳极产生气体体积（毫升）｜｜｜｜｜｜｜1|5|10|5|｜2|8|16|8|｜3|10|20|10|七、实验结果分析1、实验中，阴极产生的气体是氢气，阳极产生的气体是氧气，且氢气和氧气的体积比约为 2:1，与电解水的化学方程式 2H₂O 通电2H₂↑ ＋ O₂↑ 相符，验证了水是由氢元素和氧元素组成的。
电解水实验
电解水实验∙电解原理电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。
化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。
电解过程用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
水(H2O)被电解生成电解水。
电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。
带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。
∙电解水实验：1.实验装置图：2.表达式：水氢气+氧气2H2O2H2↑+O2↑3.实验现象：(1)通电后两电极上都有气泡产生；(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
4.产物检验(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），证明气体是氢气。
5.实验结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
6.注意事项：(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近1:2。
电解水记忆口诀：水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。
电解水的实验步骤
解水的实验步骤如下：
1.在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试
管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象
发生。
2.切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管
口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星
的木条伸入试管，进行观察。
在实验过程中，电极上会出现气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体燃烧并出现淡蓝色火焰。
需要注意的是，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
在电解水的实验中，电极上出现气泡是正常现象。
这是因为水分子在电极上发生电化学反应，分解成氢气和氧气。
具体来说，在正极上，水电离出的氢离子（H+）接受电子，还原成氢气（H2）；在负极上，氢氧根离子（OH-）失去电子，氧化成氧气（O2）。
在实验过程中，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
这是因为氢气和氧气的体积比是2：1，这与它们的摩尔比例相符。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体燃烧并出现淡蓝色火焰。
这是因为氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性。
需要注意的是，电解水实验需要使用直流电源和较强的电流，因此电极上会有一定程度的发热。
同时，由于氧气和氢气的溶解性不同，它们在试管中的体积比例可能会发生变化。
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电解水的实验教案
一、教学目标
1，由已有知识让学生掌握水的化学性质、电解水的实验原理和基本的实验操作。
2，让学生了解电解水的实验操作过程和现象，并学会分析实验结果。
3，让学生加强理解水的组成部分及其比例，氢气和氧气的性质。
二、导入新课（提问）
大家都知道刚洗过手不能触碰电源，为什么？（因为手上有水，容易导致触电，说明水是可以导电的。
）
大家都知道水是无色无味的，这是它的什么性质？还有什么其他的物理性质？（物理性质，还有水为液体，水的密度等）
那么水的组成是什么？下面我们用实验来验证一下。
（由氢元素和氧元素组成。
注意是元素。
）
三、任务描述
1，用电解法证明水中含有氢元素和氧元素；
2，电解产生的氢气和氧气的比例是2：1。
四、重点和难点
重点：由电解水的实验推测水的组成。
实验一定要精确，才能正确判断出水的组成部分和比例。
难点：电解水的具体实验过程。
实验过程中要注意的细节问题，安全问题和具体步骤。
五、实验设计
实验仪器：电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。
实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸。
实验原理：
1，水在通电情况下会发生水解，电解阴极产物为
氢气，阳极产物为氧气，其体积比为2：1，以此可以
确定水的组成成分。
2，纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善
这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解
质来增强水的导电能力。
实验步骤：
（可以叫两名同学上来协助实验，利于观察实验过
程和结果）按照装置图搭建，并检查装置的气密性。
然后通电，让同学观察与正负极相连的试管中气体的
量。
提问同学来描述他观察到的现象。
（通电后电极周围产生大量气泡，两个试管中都有气泡产生，并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍。
）
验证气体：
用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。
（提问学生，可以使他们回顾氧气和氢气燃烧的性质。
）
注意要点：
被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险。
（提问：有什么危险？答：氢气与空气混合点燃容易发生爆炸。
）
六、教学方法及学生活动设计
教学过程中要逐步引导学生思考，在适当的时候提问可以使他们集中注意力，也可以巩固他们之前已学的知识。
要引导他们主动发现问题，讨论问题，解决问题的能力，在学习上互帮互助。
回答的好要及时表扬同学，给他们信心，回答错误，要及时纠正他的想法，并鼓励他多思考。
要求同学们讨论什么因素可以影响水电解实验的速度。
让他们自己设计实验来研究影响因素，并在有机会的时候让他们亲自操作实验，这样可以增强他们的动手实验能力和动脑思考能力，并能够使他们对化学反应产生浓厚的兴趣和求知欲，这样更加有利于今后的教学。
七、总结本课所学内容
通过本节课的实验过程，使同学们对于水的性质有更加深刻和具体的了解。
通电
水氢气+ 氧气
氢气是由氢元素组成，氧气是有氧元素组成，由于化学反应前后元素的种类不变，所以，水是由氢元素和氧元素组成的。
练习：以下判断中是正确的有：
①水由氢、氧两种元素组成
②水中氢、氧元素的质量比为1:8
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
④在化学反应里，分子可以再分，而原子却不能再分
A.①②
B.③④
C.②③
D.①②③④
（A，③只能说明H元素和O元素数量比为2：1；④这个结论就是错的）
1根据电解水实验装置图回答下列问题：
(1)指出电源的正负极：A B
(2)事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：
（3）C试管中为气，D试管中产生的是气；
两试管中气体的质量比为,分子个数比为
2．如下图A是电解水的简易装置，B为电解水生成气体体积与时间的关系图。
试回答下列问题。
若甲管生成气体A，乙管生成气体B
（1）试在图中标出电源的正负极a、b
（2）气体B可以用点燃的火柴检验，有什么现象？说明气体B有什么性质？
（3）可用什么方法收集氢气和氧气，这是利用了它的什么性质？
（4）0—3分钟，及3—6分钟，甲、乙两管内排除水的体积比各为多少？
3．如下图，甲、乙两图都是电解水的简易装置。
回答下列问题。
（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是。
（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是。
（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是。
（4）图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？。
（5）开始电解后，A管收集到气，B管收集到气体。
（6）在D处，将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验？
参考答案：
2．所考知识点：电解水实验，坐标系。
答案：（1）a为电源正极，b为电源负极。
（2）现象为火柴燃烧的更旺；说明B具有助燃性。
（3）可用排水法；利用了它们不易溶于水的性质。
（4）分别为2：1；2：1
点拨：电解水实验中用的为直流电源，由图B知与b相连气体体积大，故应为
H，故
2
b为电源负极，a为电源正极。
（4）问中无论何时刻，1:2
，总成立。
:
V
V
正
负
3．答案：（1）甲的装置简单（2）乙装置检验产物方便（3）增强水的导电性（4）已进行一段时间（5）氧气；氢气（6）用燃烧着的木条点拨：要正确解答这些问题，关键是要看清甲、乙两图，找出它们在装置上有哪些区别，并比较其优点。
比较两图可知，甲装置比乙装置简单，但乙装置多了检验产物的尖嘴管。
从甲、乙两图可看出，A、B、C、D四管都有一段气体，说明已电解一段时间了。
又根据“正氧负氢”电解水的结论，知道A、C管中是氧气，B、D管中是氢气。