高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结【篇一】1.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量卜放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为QlkJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成ImolH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2C.Q1+Q2(4)常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A,概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O （液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能（1）原电池（重点）A.概念:B.工作原理: a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b,正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c ・两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D,原电池正、负极的判断:负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.金属活泼性的判断: a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼;原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒 气泡的电极）为较不活泼金属F.原电池的电极反应：（难点） b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨a ・c. a.负极反应：X —ne =Xn —C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
高二化学必修三知识点总结
《高二化学必修三知识点总结》在高二化学的学习中，必修三的知识点起着承上启下的重要作用。
它不仅深化了对化学原理的理解，还为进一步学习更高层次的化学知识奠定了基础。
以下是对高二化学必修三知识点的详细总结。
一、物质的组成与分类1. 物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
目前已知的元素有 118 种。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质。
混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质。
2. 物质的分类（1）纯净物可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（2）化合物可以分为有机化合物和无机化合物。
有机化合物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外。
无机化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
二、化学键与物质的性质1. 化学键的类型（1）离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
通常由活泼金属与活泼非金属形成。
（2）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
可以分为极性共价键和非极性共价键。
2. 分子间作用力与氢键（1）分子间作用力：也称为范德华力，存在于分子之间，比化学键弱得多。
影响物质的熔点、沸点等物理性质。
（2）氢键：一种特殊的分子间作用力，比分子间作用力稍强。
例如，水、氨、氟化氢等分子间存在氢键，导致它们的沸点较高。
三、化学反应与能量变化1. 化学反应中的能量变化化学反应过程中，往往伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。
吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中放出热量的反应。
2. 热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化。
四、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
下面给大家分享一些关于高二化学必修三知识点总结，希望对大家有所帮助。
高二化学必修三知识点1一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
常见的等电子体：CO和N2 高二化学必修三知识点2二.分子的立体构型1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键(2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应高二化学必修三知识点3三.分子的性质1.分子间作用力的比较2.分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结第一章化学反应与能量1.化学反应的能量变化（1）能量守恒定律：封闭体系的总能量恒定不变；（2）化学反应的热效应：定义、量热器、热容量、反应焓；（3）焓变：定义、标准状态（标准状态下的反应焓变为标准焓变，即ΔH°），反应热替代法；（4）内能变化：ΔE=ΔH−pΔV（p为压力）。
2.无机反应的热效应（1）化学实验测定焓变；（2）反应热的规律：赝一级反应热定律、赝二级反应热定律等；（3）热力学性质（比如反应热、生成热、爆炸热等）与物质结构之间的关系。
3.化学反应动力学（1）反应速率：定义、影响因素、反应速率定律；（2）反应级数：定义、反应级数与反应速率的关系；（3）反应机理：定量研究化学反应机理的方法、定性研究机理的方法、有代表性的反应机理。
第二章电化学与电解1.电解质溶液的电解（1）电解离的概念与电离平衡；（2）强电解质、弱电解质的区别；（3）电解质溶液中离子的电荷传递与电化学方程式。
2.电解质溶液中的电极反应（1）电化学电位、标准电极电位与电极电势；（2）渗透压电池、氢电极、麻醉酒精电极等电极的概念与构造；（3）质量作为反应进程驱动力的电化学反应、氧化还原反应的体现；（4）常见单质、离子的氧化还原反应。
3.电解与电沉积（1）电解过程中物质的电量与摩尔量、质量的相互关系；（2）电沉积的公式式，消失电位与再现电位；（3）电解质与半导体制备一些金属物质、单质、化合物等均匀薄膜。
第三章配位化学1.配合物的基本概念（1）配位物和配体的概念；（2）配位键的性质，点阵能，晶体场理论。
2.配合物的合成及其化学性质（1）复分解和单分解，影响复分解和单分解的因素；（2）配合物的稳定性、颜色及其与光的相互作用；（3）配合物的化学反应，如配位离子的取代反应、配合物的分解和转化反应等。
3.配合物的物理性质及应用（1）配合物的磁性、光学性质及其测定方法；（2）配合物的应用，如医学上的药物、材料科学等。
高二化学选择性必修三知识点
高二化学选择性必修三知识点1.高二化学选择性必修三知识点篇一1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu2.高二化学选择性必修三知识点篇二化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化3.高二化学选择性必修三知识点篇三特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
必修化学三知识点总结
必修化学三知识点总结一、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指物质发生化学变化时，原有的物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应是化学变化的具体表现，它是由原子、离子或分子之间的化学键断裂和形成而引起的物质变化过程。
化学反应的本质就是原子、离子或分子之间的成键、断键和重组过程。
2. 化学反应的类型化学反应根据反应过程中反应参与物质的状态可以分为气体反应、溶液反应和固体反应。
根据反应的速率可以分为瞬时反应和缓慢反应。
根据反应特点可以分为氧化反应、还原反应、置换反应、复分解反应、水解反应等多种类型。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和结果的一种符号描述方式。
通常由反应物、生成物及其系数构成。
反应物位于反应物的左侧，生成物位于反应物的右侧。
方程式两边必须保持物质的质量平衡和电荷平衡。
4. 化学平衡化学反应发生后，有些反应还有可能再次发生。
当反应物和生成物在反应物与生成物之间的浓度不再发生变化时，这个反应状态称为化学平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化，但反应物与生成物之间的反应速率仍然保持平衡，保持一个稳定的数值。
化学平衡是化学反应过程中一种非常重要的状态。
二、化学能量1. 化学能的概念化学能指的是在化学反应过程中出现的与化学反应有关的能量，它是反应物转变成生成物所伴随的能量变化。
化学能包括化学反应中的放热反应和吸热反应，前者释放出能量，后者吸收能量。
2. 燃烧和燃烧热燃烧是一种放热反应，是指物质与氧气发生化学反应而放出大量的热能，在高温下迅速氧化为氧化物的过程。
燃烧热是燃烧单位燃料所放出的热量。
3. 燃料的选择燃料的选择主要考虑两个方面，一是燃料的能量产出，即燃料的燃烧热值。
二是燃料的可持续性，即燃料对环境的影响程度。
4. 化学反应的能量变化能量是物质状态变化的物质属性，能量的消耗和释放是化学反应中发生物质变化的主要动力，是化学反应的重要特征。
化学反应的变化能量可以通过结合反应实验和热力学计算的方法来得到。
高二化学必修三知识点整理
高二化学必修三知识点整理(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高二化学必修三知识点整理本店铺为各位同学整理了《高二化学必修三知识点整理》，希望对你的学习有所帮助！1.高二化学必修三知识点整理篇一了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.(2).典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2).金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石XX碳化硅XX晶体硅.2.高二化学必修三知识点整理篇二1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高中化学必修3知识点总结
高中化学必修3知识点总结高中化学必修3知识点总结第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
高二化学必修三知识点考点归纳
高二化学必修三知识点考点归纳其实,不是化学太难了,而是我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的全部内容,将书上重要的知识点知道好。
下面作者给大家整理了关于高二化学必修三知识点考点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!高二化学必修三知识点考点归纳一.共价键1.共价键的本质及特点共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特点是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键开释的最低能量，键能越大，化学键越稳固。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳固。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳固.4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有类似的化学键特点，它们的许多性质相近。
常见的等电子体：CO和N2高二化学必修三的方程式1、Na在空气中加热 2Na+O22Na2O22、金属Na在空气中表面变灰 4Na+O22Na2O3、Na投入水中，离子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑4、Al和盐酸反应，离子方程式2Al+6H+2Al3++3H2↑5、Al和强碱反应，离子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑6、Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27、过氧化钠与水，指出氧化剂还原剂2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑氧化剂还原剂都是 Na2O28、过氧化钠与CO2反应，标出电子转移，指出氧化产物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2氧化产物O29、小苏打和NaOH混合，离子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑11、氧化铝与盐酸反应，离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O12、氧化铝与强碱反应，离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝，离子方程式Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+14、氢氧化铝加NaOH，溶解，离子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O15、铝盐和过量的强碱混合，无明显现象，离子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O16、氧化亚铁溶解于盐酸，离子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O17、铁盐与过量NaOH混合，离子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色，终究变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)319、亚铁盐被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-20、铁盐和Fe粉混合，溶液由黄色变为浅绿 2Fe3++Fe3Fe2+21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O22、Na投入硫酸铜溶液中化学方程式2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合，离子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O25、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl26、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl27、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑28、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑29、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu30、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl31、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 =2Na2O 32、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑33、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O234、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑35、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑36、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑37、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)238、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O40、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ N a2SO444、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)345、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑46、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO447、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O49、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl251、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl352、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl353、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl254、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl55、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑56、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O57、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O58、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO359、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO60、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O261、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO362、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO263、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO64、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO465、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑66、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O67、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑68、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑69、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O70、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl71、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑72、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑73、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O74、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑75、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl76、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O77、SO2 + CaO = CaSO378、SO2 + Na2O = NaSO379、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO482、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O84、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO85、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O486、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O387、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O88、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O589、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO290、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO291、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO92、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO93、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO294、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO395、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)296、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O97、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl98、Si + 2F2 = SiF499、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑100、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl高二化学必修三元素口诀干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就可以成。
化学必修三知识点总结
化学必修三知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律和应用的科学，而必修三是高中阶段化学学习的重要阶段。
在必修三的学习过程中，我们学习了众多的知识点，下面进行一个总结。
1.离子反应离子反应是化学反应中常见的一种类型，通过离子之间的相互作用来实现反应物转化成产物。
离子反应中的关键是离子间的吸引和排斥力，而离子的合成和分解是离子反应的主要过程。
2.氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
在这类反应中，物质会失去电子（氧化）或获得电子（还原）。
这种反应体现了化学物质之间电荷转移的过程，常常与氧气的参与有关。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
在这类反应中，酸质子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）进行结合，形成水，并释放出盐。
4.氧化还原电位氧化还原电位是衡量物质对电子的吸引能力和释放能力的一种指标。
它可以用于预测氧化还原反应的方向和速率，并帮助我们理解电化学过程。
5.化学平衡化学平衡是指反应物与产物浓度在一定条件下不再发生变化，达到动态平衡的状态。
化学平衡的关键是反应物和产物浓度之间的比例关系，可以用化学平衡常数来表示。
6.反应速率反应速率是指化学反应中单位时间内发生的化学变化量。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
了解反应速率可以帮助我们优化化学反应条件。
7.电解质和非电解质电解质是指能够在溶液中电离产生离子的物质，而非电解质则不具备这种能力。
电解质和非电解质的区别在于它们在溶液中的行为和导电性。
8.溶解度和溶解度积溶解度是指在一定温度下单位溶剂中可溶解的最大物质量。
溶解度积是指在饱和溶液中离子乘积的乘积，通常用来表示溶解度。
9.化学键化学键是指化学元素之间通过电子的共享或转移而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
10.有机化合物有机化合物是由碳元素为主链构成的化合物。
它们通常与生命活动和有机物的合成有关，是生物、医学、农业等领域的重要研究对象。
高二化学必修三知识点
高二化学必修三知识点【导语】高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。
以数学为例，除去不同学校教学进度的不同，我们会在高二接触到更为深入的函数，也将开始学习从未接触过的复数、圆锥曲线等题型。
作者高二频道为你整理了《高二化学必修三知识点》期望对你有所帮助！高二化学必修三知识点（一）1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸取大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸取：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸取O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
高二化学必修三知识点（二）一、汽车的常用燃料——汽油1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷2.汽油的燃烧摸索：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?②汽车产生积碳得原因是什么?(1)完全燃烧——生成CO2和H2O(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成3.汽油的作用原理汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。
4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化摸索：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?②我们常说的汽油标号是什么?③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?④常用抗爆震剂是什么?5.汽油的标号与抗震性①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
高二化学期末必修三知识点
高二化学期末必修三知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，在高二化学的学习中，必修三是一个重要的章节。
本文将围绕高二化学必修三的知识点展开讨论，帮助读者对这一部分知识有更深入的理解。
一、离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是以离子为基本反应物或产物的化学反应。
离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用离子符号表示反应方程式，能够清楚地表达离子的种类、数量和生成物的摩尔比。
它的书写规则有以下几点：1. 在方程式中，溶剂和离子状态良好的物质不分解为离子，以分子式写出。
2. 溶剂水（H₂O）常常省略不写，并在需要时加上。
3. 产生溶解度较低的沉淀物时，需要写出沉淀物符号，并注明其比例。
4. 加入H⁺离子或H₂O时，需要在方程式中加入。
二、氧化还原反应氧化还原反应指的是物质中电荷发生变化的化学反应，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这里有几个关键的概念需要注意：1. 氧化数：反应物原子的电荷数变化量，用来表示元素的氧化态。
2. 氧化剂：接受电子的物质。
3. 还原剂：失去电子的物质。
氧化还原反应可以用离子方程式、半反应方程式或电子传递方程式来表示。
其中，半反应方程式是针对氧化剂和还原剂分别进行电子传递的方程式，且需要满足以下规则：1. 总电荷守恒：反应体系中的电荷数在各个反应物和产物之间是守恒的。
2. 质子数守恒：反应体系中的质子数在各个反应物和产物之间是守恒的。
3. 电子数守恒：反应体系中的电子数在各个反应物和产物之间是守恒的。
三、溶液的酸碱性酸碱性是溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）浓度的相对含量的度量。
常用pH值表示溶液的酸碱性。
pH值的计算公式为pH = -log[H⁺]，其中[H⁺]是氢离子浓度。
与pH值相关的是酸碱中性溶液的常用指标，包括中性溶液、酸性溶液和碱性溶液。
1. 中性溶液：pH值为7，即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结查字典化学网高中频道小编整理了高二化学必修三知识点总结，希望能帮助大家巩固复习知识点。
专题一：第一单元1原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强(120号，K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强(120号，F最强;最体一样)5单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6周期与主族周期：短周期(1长周期(46，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3
B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
（4）常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；
B.中和反应；
C.大多数化合反应；
D.活泼金属跟水或酸反应；
E.物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能
（1）原电池（重点）
A.概念：
B.工作原理：
a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C.原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断：
a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F.原电池的电极反应：（难点）
a.负极反应：X－ne＝Xn－
b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A.干电池（锌锰电池）
a.负极：Zn－2e-＝Zn2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
B.充电电池
a.铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2+O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2+4OH--4e-→4H2O
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A.化学反应速率的概念：
B.计算（重点）
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e.固体表面积越大，反应速率越快
f.光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D）
A.只存在于氧气中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（BDE）
A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：v正≠v逆
v正>v逆正向v正.<v逆逆向< p="" style="margin: 0px; padding: 0px; user-select: text !important;">
浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。