分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版

第1章分析化学概论

?1. 称取纯金属锌

0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到

250mL 容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn 2+

溶液的浓度。

解：2

1

3

0.325065.390.0198825010

Zn

c mol L

2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入

0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？

解：11

22

12()c V

c V c V V ?

?4．要求在滴定时消耗

0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾

(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用

22422H C O H O

做基准物质，又应称取多少克？

解：

8

4

4

:1:1

NaOH KHC H O

n n 应称取邻苯二甲酸氢钾 1.0~1.2g

2

2212

10.2/0.030126.07/0.42

m n M

cV M

mol L

L g mol

g

应称取

22422H C O H O

0.3~0.4g

?6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗

28.2mL 。求

试样中S 的质量分数。

解：

224

2S

SO H SO KOH

?8．0.2500g 不纯

CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去

CO 2，用

0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗

6.50mL ，计算试样中

CaCO 3的质量分数。

解：

3

2CaCO HCl

9 今含有

MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但

有部分失水变为

MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部

按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂

中MgSO 4·6H 2O 的质量分数。解：设MgSO 4·6H 2O 质量分数

x

MgSO 4·7H 2O 为1-

x

100.96%=1-x +

x ×

6H2O)

M(MgSO4

)7H M(MgSO 24

O x =11%96.10067M M =1455

.22847.2460096.0=0.1217 若考虑反应,设含MgSO 4·7H 2O 为n 1 mol

MgSO 4·6H 2O 为n 2 mol

样本质量为100g 。n=n 1+n 2

n 246.47=100.96

n 1228.455+ n 2246.47=100 18n 1=0.96

n=0.253

m(MgSO 4·6H 2O)=n M MgSO 4·6H 2O =0.053226.45=12.18

=

100

18.12=0.1218

10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+

还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+

，消耗溶液31.80mL 。计算试样中Sb 2S 3的质量分数。若以

Sb 计，质量分数又为多少？

解：

2

23

2

4

62365

Sb S Sb

SO Fe

KMnO ?12. 用纯As 2O 3标定KMnO 4溶液的浓度。若0.211 2 g As 2O 3在酸性溶液中恰好与

36.42 mL

KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

解：??

3

2334

5104

As O AsO MnO

???故

?14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。

解：??

224

224

224

3

500

1000 5.55310()

90.035

H C O

H C O

H C O

m

n mol M

?16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。

解：??

227

227

227

5.442

294.180.01850(/)

1

K Cr O

K Cr O

K Cr O

n

c mol L

V

?18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样 1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试

剂标准。

解：??

2

4 5Fe MnO

??????????? 故为一级化学试剂。

20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)2

4，过

量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)2

4并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入

25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)2

4，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1

EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。

解：??

2

Ni EDTA