中国矿业大学化学试题

中国矿业大学(北京)

《无机与分析化学》试卷（A卷）

一、是非题（对的在括号内填“+”号，错的在括号内填“—”号）（共10分，每题2分）

1.非极性分子间只存在色散力，极性分子与非极性分子间只存在诱导力，极性分子间只存在取向力。（）

2.混合理想气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。（）

3.在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。（）

4.纯物质完整有序晶体在298.15K时的熵值为零。（）

5.参比电极的电极电势为零。（）

二、选择题（共20分，每题2分）

1．反应CaCO

3(s)=CaO(s)+CO

2

(g) ，已知此反应的Δ

r

H

m

θ（298.15K）=178 kJ·mol-1，Δ

r

S

m

θ

（298.15K）=161J·mol-1·K -1，则此反应开始分解的温度是（）。

（A）900K （B）1.11K （C）1106K （D）298.15K

2. 已知某反应的活化能为114 kJ·mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，在25°C 其反应速率将加快约（）倍。

（A）12102倍（B）12106倍（C）12108倍（D）121010倍

3．下列物质中，S

m

θ最大的是（）。

（A）HF (g) （B）HCl (g) （C）HBr (g) （D）HI(g)

4．在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。

（A）n(主量子数) （B）n和l（角量子数)

（C）n、l和m（磁量子数) （D）n和m

5．下列反应中，Δ

r G

m

θ等于产物Δ

f

G

m

θ的是（）。

（A）Ag+(aq)+Br- (aq) = AgBr (s) （B）Ag (s)+1/2Br

2

(l) = AgBr (s)

（C）2Ag (s)+Br

2(l) =2 AgBr (s) （D）Ag (s)+1/2Br

2

(g) = AgBr (s)

6．根据分子轨道理论，O

2

最高占有轨道是（）。

（A）σ

2p （B）σ

2p

*（C）π

2p

（D）π

2p

*

7．已知Mn (OH)

2的溶度积常数为2.1210-13，则Mn(OH)

2

在水中的溶解度为（）。

（A）5.9210-5mol·L-1（B）4.6210-7mol·L-1

（C）3.7210-5mol·L-1（D）2.3210-7mol·L-1

8. 一元弱酸HA（K

a

θ=10-5）在pH=6.0的水溶液中，HA与A-比值的百分数是（）。（A）10% （B）25% （C）50%（D）80%

9.欲使CaCO

3

在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）。

（A）降低溶液的pH （B）加入2.0 mol·L-1NaOH

（C）加入0.10 mol·L-1CaCl

2（D）加入1.0 mol·L-1Na

2

CO

3

10.下列晶体熔化时，只需要破坏共价键的是（）。（A）SiC（B）HF （C）KF （D）Pb

三、填空题(共10分，每题2分)

1．K[PtCl

3(NH

3

)]的名称为，配位数为4的配合物有种构型。

2．Cu+与Na+虽然半径相近，但CuCl在水中溶解度比NaCl小得多，原因是因为在CuCl晶体中正、负离子间发生了相互作用。石墨晶体具有金属光泽，是因为晶体中具有键。

3．NH

3

分子属于不等性杂化。共价键键级越（填“大”或“小”），分子越稳定。

4．已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素属于第

周期。一个原子中，量子数n=3，l=2，m=2时可允许的电子数最

多为个。

5．温度一定时，增大反应物浓度，反应系统中活化分子总数，反应速率。（填“增大”或“减小”）

四、计算题（共20分，每题10分）

1.将下列反应组成原电池，2Ag+（aq）+Cu（s）=2 Ag（s）+Cu2+（aq）

(已知Eθ (Cu2+/Cu)=0.3394V、Eθ (Ag +/ Ag)=0.7991V和F=96485C·mol-1)，试求：

(1) 在标准条件下，写出电池图示；

(2) 计算原电池的标准电动势E

MF

θ；

(3) 计算电池反应的Δ

r G

m

θ（298.15K）；

(4) 计算电池反应的标准平衡常数Kθ（298.15K）；

(5)计算当c（Ag+）=0.010 mol·L-1，c（Cu2+）=0.010 mol·L-1时，该原电池在298.15K 时的电动势，并判断反应自发进行的方向。

2.（1）在10.0mL 0.015 mol·L-1MnSO

4溶液中，加入5.0mL 0.15 mol·L-1 NH

3

(aq)，有无Mn

(OH)

2

沉淀生成？

（2）若在上述10.0mL 0.015 mol·L-1MnSO

4溶液中先加入0.495g (NH

4

)

2

SO

4

晶体，然后再

加入5.0mL 0.15 mol·L-1 NH

3(aq)，有无Mn (OH)

2

沉淀生成？

（已知(NH

4)

2

SO

4

的分子量是132.1 g·mol-1，K

sp

θ(Mn(OH)

2

)=2.1×10-13，

K b θ(NH

3

·H

2

O)=1.8×10-5）

五、选择题(每题1分，共15分)

1、高锰酸钾溶液用下列哪种物质标定？

A. 无水碳酸钠，

B.邻苯二甲酸氢钾,

C.硼砂,

D.碳酸钙，

E. 草酸钠。

2、条件稳定常数的正确表达式是：

A. K’=K/ αM αy

B. K’=αM αY/K ;

C. lg K’=lgK + lgαY - lgαM

D. lg K’=lgK - lgαY - lgαM ;

E. lg K’=lgK-lgαY+ lgαM

3、影响配位滴定突跃范围的因素包括：

A. 滴定速度

B. 配合物稳定常数

C. 隐蔽剂的存在

D. 溶液的酸度

E. 指示剂的用量

4、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种

A. 沉淀剂

B. 配位剂

C. 显色剂

D. 隐蔽剂

E. 酸碱指示剂

5、化学计量点电位的计算公式是：

A. E

sp =(n

1 E1

0’＋ n

2

E

2

0’) /0.059

B. E

sp =(n

1 E1

0’－ n

2

E

2

0’) /0.059

C. E

sp =(n

1 E1

0’＋ n

2

E

2

0’) / (n

1

+ n

2

)

D. E

sp =(n

1 E1

0’－ n

2

E

2

0’) / (n

1

+ n

2

)

E. E

sp =(n

1 E1

0’＋ n

2

E

2

0’) / (n

1

—n

2

)

6、碘量法中为防止碘的挥发，应：

A.加入过量碘化钾，

B.滴定时不要剧烈摇动，