EDTA测定水的硬度

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EDTA滴定法测定水的硬度

1、主题内容与适用范围本标准规定了EDTA滴定法测定水的硬度的方法提要、分析步骤、分析结果计算及允许差等。

本标准适用于软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。

测定范围：1～100umol/L水样硬度测定。

2、引用标准GB 6909.2—86《锅炉用水和冷却水分析方法》的有关规定。

3、方法提要在PH值为10的水溶液中，用酸性铬蓝K作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至溶液变为蓝色即为终点。

根据消耗EDTA的体积即可计算出硬度值。

铁大于2mg、铝大于2mg、铜大于10ug、锰大于100ug对测定有干扰。

可在加指示剂前用2ml三乙醇胺溶液（1+4）掩蔽消除干扰。

4、试剂4.1钙标准溶液（1ml含0.1umolCa）：称取经110 ℃烘干1h的基准碳酸钙（CaCO3）1.0009g溶于15ml盐酸溶液（1+4）中，以Ⅱ级试剂水稀释至1L。

吸取此标准溶液10.00ml准确稀释至1L。

4.2硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂（Na2B4O7·10H2O），加10g氢氧化钠，溶于Ⅱ级试剂水中，并稀释至1L。

贮存于塑料瓶中。

4.3 0.5%酸性铬蓝K指示剂：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺在研钵中研匀，加10ml硼砂缓冲溶液，溶解于40mlⅡ级试剂水中，用95%乙醇稀释至100ml，贮存于棕色滴瓶中。

使用期不应超过一个月。

4.4 氢氧化钠溶液（5%）。

4.5 盐酸溶液（1+4）。

4.6 EDTA标准溶液。

4.6.1 配制：称取4gEDTA ，溶于一定量的Ⅱ级试剂水中，用Ⅱ级试剂水稀释至 1L 。

再吸取此溶液50ml ，准确稀释至1L ，贮存于塑料瓶中。

4.6.2 标定：吸取20.00ml 钙标准溶液（2.1）于250ml 三角烧杯中，加入80ml Ⅱ级试剂水，加入1ml 硼砂缓冲溶液，加2～3滴0.5%酸性铬蓝K 指示剂，用EDTA 标准溶液（2.6.1）滴定至溶液由红色变为兰色即为终点。

edta溶液的配制与标定及水的硬度测定

edta溶液的配制与标定及水的硬度测定
1. EDTA溶液的配制与标定：
1.1. 配制方法
- 首先，准备0.1mol/L的EDTA纯品固体和去离子水；
- 装入一个干净的烧杯中，加入大约50 mL的去离子水，用磁力搅拌
器搅拌；
- 将适量的EDTA粉末加入到烧杯中，继续搅拌直至粉末全部溶解；
- 最后，添加足量的去离子水，使溶液的总体积达到1000 mL。

1.2. 标定方法
- 取一定体积（如50 mL）的稀释样品，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的0.01mol/L氯化钙溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的氯化钙溶液的体积，并根据摩尔比例计算出EDTA的浓度。

2. 水的硬度测定：
2.1. 硬度概述
水的硬度是指水中的钙、镁离子的总量，它是导致水管、纺织用水、锅炉、发动机等机械设备结垢的主要因素。

2.2. 测定方法
- 取一定体积（如50 mL）的水样，在其中加入几滴钙指示剂；
- 用标准的EDTA溶液滴定样品，直到溶液从红色变成蓝色；
- 记录所用的EDTA溶液的体积，并根据摩尔比例计算出水中钙、镁的
浓度。

注：硬度值 = （水中钙的质量浓度 + 水中镁的质量浓度）× 1000
以上为EDTA溶液的配制与标定及水的硬度测定的方法。

生活饮用水水质检测 EDTA滴定法测定水总硬度

＞450
水硬度（以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂；（2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中；称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释至250mL。（3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
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总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度（以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水样）、职院西校井水（2号水样）和邰城广场井水（3号水样）等3个饮用水水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。

EDTA配位滴定法测定水硬度

EDTA配位滴定法测定水硬度水硬度是指水中离子质量密度，通常指溶液中Ca2+,Mg2+、次态金属阳离子的综合反映，而EDTA配位滴定法测定水硬度则是检测物质中存在的Ca2+和Mg2+离子的一种方法。

EDTA(乙二胺四乙酸)是一种多原子配体分子，其配位数为6，具有四个较强配位位点。

整个EDTA分子上含有４个胺基（-NH2）、一个苯环、四个乙酸(－COOH)等结构，它能以较稳定的方式将许多金属离子配位。

EDTA配位滴定法测定水硬度原理是：将EDTA与钙、镁离子结合，并形成一种稳定的、不容易被其他金属离子抢占的配合物，然后用天色素（Ep(dipotassium ethylxanthate)）和羟苯酚素（Phosphotungsource）的混合溶液进行滴定，以检验该混合溶液是否能够中和所有的EDTA。

EDTA配位滴定法测定水硬度的基本步骤如下：（1）准备测定液。

将硝酸钙（Ca(NO3)2）、硝酸镁（Mg(NO3)2）等阳离子浓度约为(0.01—0.1) mol/L的溶液加入相应的测试液中，然后加入EDTA与其保持比例（Ca2+:Mg2+ :EDTA=1:1:2—3），即可构成EDTA配位滴定法测定水硬度的样品溶液。

（2）加入天色素和羟苯酚素的混合溶液。

将一定量的天色素（Ep）和羟苯酚素（Phosphotungstates）的混合溶液加入上述样品溶液中，按实验手册中提供的比例进行添加（Ca2+:Mg2+ :EDTA :Ep :Phosphotungstates=1:1:2—3:0.5:0.5），通过滴定反应，即可确定水硬度的浓度。

（3）读取结果。

在规定时间内，将EDTA缓冲滴定溶液中的天色素蓝的浓度读取出来，将测得的结果和其标准曲线作图，即可确定原液中Ca2+与Mg2+的含量，从而得出水硬度的数据。

EDTA配位滴定法测定水硬度的优点有：（1）测定结果准确可靠，用EDTA测定Ca2+、Mg2+离子的配位吸附稳定性很高，而且EDTA本身比较稳定；（2）操作步骤简单，所用仪器易于操作，可以利用比色板（Pb2+与EDTA配位后形成的深蓝色溶液，随着EDTA被中和而出现颜色变化）来观察反应，准确可靠；（3）适合多种水质测定，条件温和，但由于反应潜热大，反应时需要考虑温度变化；（4）反应可以在短时间内完成，可以连续快速测定。

edta测水的硬度实验报告

edta测水的硬度实验报告EDTA 测水的硬度实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

2、学会用 EDTA 滴定法测定水的总硬度。

3、了解水的硬度的表示方法和测定意义。

二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。

测定水的硬度，一般采用络合滴定法。

在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。

EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的条件下，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。

当用 EDTA 标准溶液滴定时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 与钙、镁离子形成的络合物中的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计。

2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。

（2）氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）：称取 54 g 氯化铵溶于200 mL 水中，加入 350 mL 浓氨水，用水稀释至 1000 mL。

（3）铬黑 T 指示剂（5 g/L）：称取 05 g 铬黑 T 和 20 g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至 100 mL。

（4）碳酸钙基准物质：在 110℃干燥 2 h，置于干燥器中冷却至室温。

（5）HCl 溶液（1:1）。

四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制称取约 95 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000 mL，摇匀。

实验九 EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定

EDTA标定及水硬度的测定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2．学会判断配位滴定的终点。

3．了解缓冲溶液的应用。

4．掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。

5．掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。

化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。

由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。

这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。

滴定时，Fe3+，Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。

本实验以CaCO3的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。

我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。

计算公式：水的硬度=×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量三、仪器与试液1．EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。

如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。

2．氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml 浓氨水，用水稀释至1L。

水硬度的测定方法

水硬度的测定方法水硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量，是衡量水质的重要指标之一。

水硬度的测定对于水质监测、工业生产、生活用水等方面都具有重要意义。

下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。

一、滴定法。

滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用EDTA对水中的钙、镁离子进行滴定反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的指示剂（如甲基橙指示剂），使水样呈现出明显的颜色变化。

2. 用标准EDTA溶液从滴定管中滴定，直至颜色发生明显变化，记录所需的EDTA滴定量。

3. 根据所需的EDTA滴定量，计算出水样中钙、镁离子的含量。

滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行快速测定。

二、复合指示剂法。

复合指示剂法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙、镁离子进行络合反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的复合指示剂溶液，使水样呈现出明显的颜色变化。

2. 根据颜色变化的终点，通过比色计或分光光度计测定水样中钙、镁离子的含量。

复合指示剂法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行精密测定。

三、电位滴定法。

电位滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用电位滴定仪对水中的钙、镁离子进行电位滴定反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的电位指示剂，使水样呈现出明显的电位变化。

2. 通过电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。

电位滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行自动化测定。

以上介绍了几种常用的水硬度测定方法，每种方法都有其特点和适用范围。

在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证测定结果的准确性和可靠性。

希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。

硬度的测定(EDTA滴定法)

硬度的测定（EDTA滴定法）( 一) 所需试剂：1、0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液：称取4g乙二胺四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。

2、氨-氯化铵缓冲液：称取20g氯化铵于500ml除盐水中，加入150ml浓氨水（密度0.90g/ml）以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml并摇匀。

3、0.5%铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定溶。

（二）测定方法1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加5ml氨-氯化铵缓冲液和2~3滴0.5%铬黑T指示剂；3、用0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液滴定，由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V;（三）计算公式：硬度的含量：YD=（CV/Vs）×1000（mmol/L）C-------EDTA标准溶液的浓度，mol/L,(1/2EDTA);V-------滴定时所耗EDTA标准溶液的体积，mlVs------ 水样的体积，ml.（四）测定水样时的注意事项：1、若水样的酸性或碱性较高时，应先用0.1mol/L的NaOH或0.1mol/LHCL中和，然后再加缓冲液，水样才能维持PH=10±0.1. 2、冬季水温较低时，络合反应速度较慢，易造成滴定过量而产生误差，因此，当温度较低时应将水样预先加温至30℃-40℃后进行测定。

3、氨-氯化铵缓冲液保存在玻璃瓶中会增加硬度，易保存在塑料瓶中。

4、如果在滴定过程中发现滴定不到终点或指示剂加入后颜色呈灰紫色，可能是铁、铝、铜或锰等离子的干扰，遇此情况，可在加指示剂前用2ml 1%的L—半胱氨酸和2ml三乙醇胺（1：4）进行联合掩蔽，或先加入所需EDTA标准液80％~90％（记录在所消耗的体积内），即可消除干扰。

碱度的测定（碱度中和滴定法）一、概念：水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量，因此，选用适宜的指示剂以标准溶液对它们进行滴定，便可测出水碱度的含量．碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种：酚酞碱度是指以酚酞作指示剂所测出的量，其终点的PH值为8.3．全碱度以甲基红－亚甲基蓝作指示剂所测出的值，终点PH值为5.0．变色时的主要中反应：１）酚酞作指示剂：H+＋OH-＝H２O； H+＋CO３2-＝HCO３- ２）甲基红－亚甲基蓝作指示剂：Ｈ+＋HCO３-＝CO２↑＋H２O 二试剂及其配置１）１％酚酞作指示剂（以乙醇为溶剂）．２）甲基红－亚甲基蓝作指示剂：准确称取0.125克甲基红和0.085克亚甲基蓝溶于100毫升95％乙醇中．３）0.05mol/L（１/２H２SO４）0.1mol/L硫酸标准溶液．三测定方法1、取100毫升水样，加２～３滴１％酚酞指示剂，若显红色，则用硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积V１，然后再加入２滴甲基红－亚甲基蓝指示剂，用上述硫酸标准溶液滴定，溶液由绿色变为紫色，记录耗酸V２２、若加酚酞指示剂不显色，可直接加甲基红－亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积Ｖ２四碱度的计算测定水样的酚酞碱度JD酚和JD全按式计算：JD酚＝（CV１/VＳ）×103mmol/LJD全＝［C×（V１＋V２）］×103 mmol/L式中：Ｃ＝硫酸标准溶液的浓度V１、V２＝两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积VＳ＝水样体积0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液的配制与标定1)配制量取3ml浓硫酸（密度:1.84g/cm3）缓缓注入1000ml蒸馏水（或除盐水）中，冷却摇匀。

edta滴定法测硬度

EDTA滴定法测硬度实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法。

2.了解水的硬度的概念及其表示方法。

实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。

测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M + EBT M-EBT(红色)主反应：M + Y MY终点时：M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。

器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。

2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。

实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。

加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

EDTA标准溶液的配制和标定及水硬度的测定

EDTA标准溶液的配制和标定、水硬度的测定一﹑实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制和标定的方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法；3.了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法；4.熟悉钙指示剂或二甲酚橙的使用。

二﹑实验原理EDTA可与大多数金属离子形成1：1的螯合物。

乙二胺四乙酸在水中的溶解度较小，所以常使用乙二胺四乙酸二钠盐，习惯上也称EDTA。

用CaCO3作基准物标定EDTA时，调节溶液溶液的PH值大于等于12，以钙指示剂指示终点。

由于CaY2-比CaIn-更为稳定，在化学计量点附近，EDTA将夺取CaIn-中的Ca2+形成CaY2-，同时释放出游离的钙指示剂，溶液将由酒红色变为纯蓝色。

发生的反应如下：CaIn-+H2Y2-+OH-=CaY2-+HIn2-+H2O酒红色纯蓝色水的总硬度是指水中Ca2+和Mg2+的总量。

在PH=10的NH3﹒H2O-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中的Ca2+和Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈纯蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量可以测出水的总硬度。

如果PH〉12时，Mg2+以Mg（OH）2形式被掩盖，加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液从红色变为蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量可以测出水中Ca2+的含量。

滴定时，Fe3+﹑AI3+对铬黑T有封闭作用，干扰测定。

若水样中存在三乙醇胺掩蔽。

Cu2+﹑Pb2+﹑Zn2+等干扰离子可用KCN﹑Na2S掩蔽。

三﹑仪器与试剂仪器：台秤，酸式滴定管，电子天平，移液管，烧杯，锥形瓶，药匙，称量纸，量筒。

试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体）：Na2H2Y﹒2H2O，CaCO3基准物，镁溶液，NH3﹒H2O-NH4CI 缓冲溶液（PH=10），10%NaOH溶液，钙指示剂。

铬黑T指示剂，水样。

四、实验内容1. 0.02 mol﹒L-1EDTA的配制与标定称取乙二胺四乙酸钠7.6g溶解在300-400ml温水中，稀释至1L，转移到1000毫升容量瓶中，加水至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定(实验报告)

页脚内容1EDTA 标准溶液的标定和水的硬度测定EDTA 是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H 4Y 或Na 2H 2Y ·2H 2O ），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。

尽管EDTA 可制得纯品，但EDTA 具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA 反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。

一般先配成浓度约为0.01mol ·L -1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、MgSO 4⋅7H 2O 、Hg 、Ni 、Pb 等。

本实验控制pH 在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO 3作为基准物质进行滴定。

首先，所加钙指示剂与少量Ca 2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA 与游离的Ca 2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA 再夺取指示剂配合物中的Ca 2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH 范围）的纯蓝色而显示终点。

其相关反应：HIn 2- （纯蓝色）+ Ca 2+CaIn -（酒红色） +H + CaIn -（酒红色）+H 2Y 2-+OH - CaY 2+（无色）+ HIn 2-（纯蓝色）+H 2O水中的钙、镁离子总量，可用EDTA 配位滴定法测定。

钙硬测定原理与以CaCO 3为基准物质标定EDTA 标准溶液浓度相同。

总硬则以铬黑T 为指示剂，控制溶液的酸度为pH ≈10，以EDTA 标准溶液滴定之。

由EDTA 溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。

根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50. 生活饮用水标准检验法》，生活饮用水的总硬不超过450 mg/L ，即。

水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含1份CaO ，即1°=10-5 mg ·L -1CaO 。

水中的总硬度用EDTA测定方法

乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）滴定法一、仪器用具1、锥形瓶250ml2、滴定管50ml3、刻度吸管1ml 、2ml4、大肚移液管25ml5、容量瓶250ml6、量筒25ml二、试剂：1、乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2Na2O8?2H2O ）分子量 372.2 （EDTA ）标准溶液0.02mol/L 。

（7.5g ）(2g EDTA 加1000ml 水溶解时0.005mol/L)（1）氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g 氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL 氨水，再加水稀释至100mL 。

（2）（1+1）的氨水称取7.5g 乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）加入300ml 水进行加热溶解冷却后用蒸馏水滴溶到1000ml 容量瓶。

标定：准确称取0.4g 于900℃的高温烘灼烧至恒重的（基准试剂）氧化锌，加2ml 浓盐酸、10ml 水、加热溶解冷却后滴溶到250ml 容量瓶。

将25ml 移液管连续洗3次，在吸取锌离子标准溶液25ml 放入到250ml 锥形瓶中加25ml 水，滴加（1+1）的氨水直到刚出现浑浊为止。

在加10毫升氨水﹣氯化铵缓冲溶液（PH ≈10），在加入4滴铬黑T 指示液（5g/L ），在用（EDTA ）滴定刚出现纯蓝色为止，同时做空白试验。

乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度C （EDTA ），数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按式计算：式中：C （EDTA ）= Mm v v )(100021-⨯ m--氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g ）； V 1-乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）；V 2---空白试验乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）M--- 氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol ）[M （ZnO ）=81.39]。

2、硬度缓冲溶液：（1）称取16.9g 氯化铵，溶于143mL 浓氨水中。

（2）称取0.78g 硫酸镁（或0.644g 氯化镁或0.381无水硫酸镁）及1.179g 乙二胺四乙酸二钠溶于50ml 蒸馏水中。

分析化学实验__水硬度的测定(配位滴定法)

分析化学实验__水硬度的测定(配位滴定法)水硬度是指水中溶解的钙和镁的含量，一般用于评价水的质量，特别是对于饮用水和工业用水而言。

配位滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。

配位滴定法的基本原理是利用配体与钙、镁离子形成络合物，在一定条件下进行滴定，并通过滴定终点的变化来测定水样中钙和镁的含量。

常用的配体是EDTA（乙二胺四乙酸），它的钙配合物和镁配合物的稳定常数都相对较大。

下面介绍一种常用的EDTA配位滴定法测定水硬度的步骤：1. 准备样品：将待测水样稀释，并添加相应的指示剂，例如Eriochrome Black T（EBT），它可以和钙离子形成红色络合物。

2. 添加试剂：向水样中加入相应的配位试剂，即EDTA溶液。

EDTA是一种含有酸性氢离子的配位试剂，可以与钙、镁反应生成络合物。

3. 滴定过程：在适当的pH条件下，滴定EDTA溶液到水样中，直到指示剂的颜色发生明显变化。

一般来说，在EDTA与钙、镁达到1:1比例时，指示剂的颜色由红色转变为蓝色。

4. 记录滴定体积：记录滴定EDTA溶液的体积，可以根据滴定过程消耗的EDTA溶液体积计算出水样中钙和镁的浓度。

5. 重复测量：进行多次独立的滴定实验，计算测定值的平均值和相对标准偏差。

需要注意的是，配位滴定法测定水硬度的结果包括总硬度和临界硬度。

总硬度是指水样中所有能与EDTA反应形成络合物的钙、镁的总含量，而临界硬度是指能与EDTA反应形成络合物的钙、镁的剩余含量。

临界硬度一般更直接相关于水的腐蚀性和结垢性。

配位滴定法是一种精确、稳定的测定水硬度的方法，可以提供关于水样中钙和镁含量的重要信息，对于水质评价、水处理和环境保护具有重要意义。

测定水的硬度实验报告

一、实验目的1. 了解水的硬度及其对水质的影响。

2. 掌握用EDTA滴定法测定水的硬度。

3. 学会使用酸碱滴定仪器，提高实验操作技能。

二、实验原理水的硬度主要是指水中含有的可溶性钙镁盐类。

水的硬度分为暂时硬度和永久硬度，暂时硬度主要指碳酸氢盐硬度，永久硬度指硫酸盐、氯化物和硝酸盐硬度。

本实验采用EDTA滴定法测定水的总硬度。

EDTA滴定法是利用EDTA与钙镁离子形成稳定的络合物，使溶液中的钙镁离子被EDTA络合，从而测定水的硬度。

在滴定过程中，加入铬黑T指示剂，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、表面皿、玻璃棒等。

2. 试剂：0.01mol/L EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、10%氢氧化钠溶液、10%氨水、1:1盐酸、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.3927g乙二胺四乙酸二钠盐，溶解于少量蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀备用。

2. 标定EDTA标准溶液：准确吸取10.00mL 0.01mol/L CaCO3标准溶液，置于锥形瓶中，加入10mL 10%氢氧化钠溶液，煮沸2min，冷却至室温。

用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA体积。

3. 测定水的硬度：准确吸取10.00mL待测水样，置于锥形瓶中，加入10mL 10%氢氧化钠溶液，煮沸2min，冷却至室温。

用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA体积。

4. 计算水的硬度：根据消耗的EDTA体积，计算水的总硬度（以CaCO3计）。

五、实验结果与分析1. EDTA标准溶液的标定结果：消耗EDTA体积为V1。

2. 待测水样的硬度：消耗EDTA体积为V2。

3. 水的硬度计算：总硬度（以CaCO3计）= (V2 × C × 50.04) / V1，其中C为EDTA标准溶液的浓度。

EDTA滴定法测定水的硬度公式

EDTA滴定法测定水的硬度公式硬水是指含有高浓度的钙、镁离子的水，这种水在使用过程中会产生许多不便，比如锅炉结垢、洗涤剂不易溶解等。

因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。

本文将介绍一种常用的测定水的硬度的方法——EDTA滴定法，并给出相应的公式。

一、EDTA滴定法的原理EDTA滴定法是一种常用的测定水的硬度的方法。

它的原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙、镁离子的络合反应，在滴定过程中测定出水中钙、镁离子的浓度，从而计算出水的硬度。

EDTA与钙、镁离子的络合反应如下：Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-其中，EDTA为螯合剂，能与钙、镁离子形成稳定的络合物，其络合常数分别为K1=2.0×1010，K2=4.9×1012。

由于EDTA是一种强酸性螯合剂，pH值在8.2~10.0时，它与钙、镁离子的络合反应较快，且络合物稳定，因此常用该范围内的pH值进行滴定。

二、EDTA滴定法的步骤1.取一定量的水样，加入适量的pH缓冲液和指示剂。

2.用标准EDTA溶液滴定，直至出现蓝色终点。

3.根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。

4.根据钙、镁离子的浓度，计算出水的总硬度和临界硬度。

三、EDTA滴定法的公式1.钙、镁离子的浓度计算公式Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-由于钙、镁离子的络合反应是1:1的反应，因此可以根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。

具体公式如下：钙离子浓度（mg/L）= （V2 - V1）× C1 × 20 / V0镁离子浓度（mg/L）= （V3 - V2）× C1 × 20 / V0其中，V0为水样体积（mL），V1为滴定前EDTA溶液的体积（mL），V2为滴定终点EDTA溶液的体积（mL），V3为滴定前后加入的指示剂消耗的EDTA溶液的体积（mL），C1为EDTA溶液的浓度（mol/L），20为转换系数。

EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定

EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
七、思考题
（1）100.00 mL水样能否用量筒取？为什么？（2）天然水样中的干扰离子如何处理？（3）用什么方法可分别测出Ca2+和Mg2+的含量？
分析化学
分析化学
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
一、实验目的
掌握EDTA标准溶液的配制、标定方法及滴定终点的判断。
掌握配位滴定法测定钙、镁的原理和方法。
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
二、实验原理
一般采用配位滴定法测定水的总硬度，即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。具体反应为
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定
四、实验步骤
（1）0.02 mol·dm-3EDTA标准溶液的配制和标定
称取4.0 g分析纯Na2H2Y·2H2O固体及0.1 g MgCl2溶于500 mL 温热蒸馏水中，冷却后移入聚乙烯瓶中保存，一周后方可标定。
称取在120 ℃烘干的碳酸钙0.50～0.55 g，置于100 mL的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加6 mol·dm-3HCl至碳酸钙完全溶解，定量地转入250 mL容量瓶中，定容后摇匀。吸取 25.00 mL，注入250 mL锥形瓶中，加5~10 mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂2~3滴，用待标定的EDTA溶液滴定到由酒红色变为纯蓝色即为终点，平行测定三次，计算EDTA溶液的准确浓度。
滴定前：滴定开始至化学计量点前：
计量点时：
EDTA标准溶液的标定与水的硬度测定

实验十_自来水总硬度的测定)

实验五自来水总硬度的测定（EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。

二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色）（蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。

常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。

（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。

M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液铬黑Ｔ:0.5％三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。

水硬度的测定(EDTA滴定法)

硬度的测定（EDTA滴定法）：方法提要：在PH值为10.0±0.1的被测溶液中，用铬黑T作指示剂，以EDTA 标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色为终点。

根据消耗EDTA体积计算水的硬度。

硬度的基本单元为：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。

单位为mmol/L。

1.试剂：（1）0.010mol/l(1/2EDTA)左右浓度的标准溶液（2）PH=10.0氨—氯化氨缓冲溶液（3）5g/l的铬黑T指示剂2.测定方法：取10ml软化水或自来水10ml于250ml锥型瓶中，如水样不透明须过滤，加入0.5毫升缓冲溶液和数滴5g/l 的铬黑T指示剂（以水样显示粉红色为准），在不断摇动下，用0.01mol/l(1/2EDTA)标准溶液滴定到溶液由酒红色变为蓝色为终点，记录EDTA标准溶液使用体积V。

硬度按下式计算：YD=C*V*1000/VS(mmol/l)式中：C —EDTA标准溶液浓度mol/l（1/2EDTA）V —滴定时所耗EDTA标准溶液的体积mlVS—水样体积ml所计算出的数字乘以5.6就得到我们水族中非常重要的德国硬度数值了。

附：检测硬度的各种溶液的配制：1，EDTA0.01mol/L溶液：取3.7克分析纯EDTA（乙二胺四乙酸二钠，化学分子式：Na2H2Y2.2H2O，分子量：372），准确溶解在1升的蒸馏水中。

2，NH3-NH4CL缓冲溶液：溶解67.5g NH4Cl（分析纯）于约200ml水中，加入15 mol/L NH3·H2O （化学试剂商店有售）570ml，以水稀释到1L3，铬黑T指示剂：取0.5g铬黑T，溶解于10ml NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液中，用无水乙醇稀释至100ml，注入棕色试剂瓶中保存。

塞好，可使用3个月使用方法：。

水中硬度检测方法—EDTA滴定法

水中總硬度檢測方法— EDTA滴定法NIEAW208.51Ａ一、方法概要在含有鈣和鎂離子且pH值維持在10.0 ±0.1的水溶液中，加入少量指示劑（如Eriochrome Black T或Calmagite）後，水溶液即呈酒紅色。

若以乙烯二胺四乙酸（Ethylenediaminetetraacetic acid，簡稱EDTA）之二鈉鹽溶液滴定水溶液，至所有的鈣和鎂都被螯合時，溶液由酒紅色轉為藍色，即為滴定終點，由於水溶液中必須有微量鎂離子存在，指示劑才能在達到滴定終點時清楚且明顯的變色，因此為確保水溶液中含有足量鎂離子，必須先在緩衝溶液中添加微量EDTA之鎂鹽，再以樣品空白分析扣除此添加量。

二、適用範圍本方法可適用於飲用水、地面水、地下水、家庭污水及放流水中總硬度之檢測。

但若水樣中重金屬之濃度高於下述表一所列之濃度值時，則本方法不適用。

為避免使用過高量之EDTA滴定溶液，高濃度之水樣得稀釋後檢測之。

三、干擾（一）有些金屬離子會使滴定終點褪色、不明顯或消耗EDTA，而造成干擾，因此滴定前加入特定的抑制劑，將可減少此干擾。

例如抑制劑MgCDTA（五、（二）、3）能具選擇性與重金屬干擾物質產生螯合反應而釋放出鎂離子，在確認釋放出的鎂離子不會明顯增加總硬度之測值時，MgCDTA可用來替代其他有毒性或臭味之抑制劑。

若重金屬或多磷酸鹽的濃度低於表一所示之濃度值時，可選用抑制劑Ι（五、（二）、1）或Ⅱ（五、（二）、2）作為抑制劑。

【注意：氰化鈉（抑制劑Ｉ）有劇毒性，非必要時儘量以其他抑制劑替代。

】表一、各種抑制劑所容許干擾物質之最大濃度1干擾物質之最大容許濃度（mg/L）干擾物質抑制劑Ⅰ抑制劑Ⅱ鋁20 20鋇※2※鎘※20鈷20以上0.3銅30以上20鐵30以上 5鉛※20錳（Mn2+）※ 1鎳20以上0.3鍶※※鋅※200多磷酸鹽101、以25 mL水樣稀釋至50 mL為例。

2、若含本項干擾物質會高估硬度值。